第9单元 溶液(复习本)(PPT课件)-【追击中考】2025年中考化学（江西专用）

溶液 第九单元 江西2025版 课件说明 目录、返回目录等处的超链接，点击即可跳转至相应页面 建议使用WPS2019或office2010及以上的版本打开 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至 C:\WINDOWS\Fonts即可 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 目 录 知识网络 考点扫描 难点突破 实验探究 3 知识网络 点击返回目录页 4 (一)溶液(2021题6，2019题9，2018题21，2016题2) 考点扫描 溶液的形成(10年4考) 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的________的、________的混合物  组成 溶质:被溶解的物质，可以是气体、液体或固体; 溶剂:能溶解其他物质的物质，________是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可作溶剂  特征 (1)均一性:溶液中各部分的组成、性质________;  (2)稳定性:外界条件(温度、气压等)不变时，溶质和溶剂不分离 均一 稳定 水 相同 点击返回目录页 5 1.均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水等。 2.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，FeCl2溶液是浅绿色的，FeCl3溶液是黄色的。 3.溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。(因为分子间有间隔) 点击返回目录页 10.物质的溶解性实验 (1)实验现象:A中固体________，B中固体________，C中固体溶解，形成________色的溶液，D中固体________。  不溶解 溶解 紫红 不溶解 点击返回目录页 (2)试管A、C(或B、D)对比，说明__________________________ ___________;试管A、B(或C、D)对比，说明____________________ _________________。  (3)上述实验中，除了要控制温度相同、加入的水或汽油的体积相同外，还要控制______________________________。  不同物质在同一溶剂中的溶 解性不同 同一物质在不同溶剂 中的溶解性不同 加入的碘和高锰酸钾的质量相等 点击返回目录页 　　(二)物质溶解时的热量变化 类型 举例 溶于水吸热 ________(固)等  溶于水放热 ________(固)、________(液)等  溶于水，溶液温度几乎不变 蔗糖(固)、氯化钠(固)等 NH4NO3 NaOH 浓硫酸 点击返回目录页 　　将CaO放入水中也会放热，但不是因为它溶于水放热，而是它和水发生化学反应放出热量。 点击返回目录页 11.物质溶解时的热量变化 (1)如图1所示，分别向烧杯中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵 固体，实验中观察到温度计示数增大的物质是_________，使温度计示数减小的物质是________。  氢氧化钠 硝酸铵 点击返回目录页 (2)图2中，向试管中加入硝酸铵固体，观察到U形管液面左侧________(填“高”或“低”)于右侧，产生此现象的原因是_______ _________________________________________________________________________________________。  (3)图3中，观察到澄清石灰水变浑浊，则试剂A可能是________ ______________________。  高 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，左侧装置内压强减小，在大气压的作用下，U形管液面左高右低 氧化钙 (或氢氧化钠或浓硫酸) 点击返回目录页 饱和溶液与不饱和溶液(10年5考) 判断 注意:(1)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质; (2)析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该物质的饱和溶液 点击返回目录页 转化 (1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3:   (2)对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2:与上面温度转化方法相反，其他方法相同 点击返回目录页 结晶 概念:溶质从溶液中析出而形成晶体的过程 方法:   点击返回目录页 (一)固体的溶解度(2024题17，2023题17，2022题17) 溶解度(10年13考) 定义 在一定温度下，某固态物质在_______g溶剂里达到_______状态时所溶解的质量  四要素 (1)条件:在一定________下;  (2)标准:在________g溶剂里;  (3)状态:达到________状态;  (4)单位:“________”  100 饱和 温度 100 饱和 g 点击返回目录页 影响 因素 内因 ________和________的性质  外因 温度:(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而________，如硝酸钾;(2)少数物质的溶解度受温度的影响________，如氯化钠;(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而_____，如氢氧化钙  固体溶解 度与溶解 性的关系 溶质 溶剂 增大 不大 减小 点击返回目录页 (二)气体的溶解度 定义 该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因 溶质、溶剂的性质 外因 压强:压强越大，气体溶解度________;  温度:温度越高，气体溶解度________ 越大 越小 点击返回目录页 (三)溶解度曲线的意义及应用(2024题12，2023题12，2022题12，2021题12，2020题15，2019题18，2018题10，2017题15，2016题8，2015题15) 1.概念:溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线。 点击返回目录页 2.意义 内容 意义 举例 点 曲线 上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如a、c两点表示A物质在t1℃和t3℃时的溶解度分别为______g和________g  两条曲线的交点 表示两种物质在某温度时的溶解度相等 如d点表示__________________ _______________ 40 80 t2 ℃时A、C两种物 质的溶解度相等 点击返回目录页 内容 意义 举例 线 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势 如A、B的溶解度随温度的升高而增大，且_______的溶解度受温度影响较大; ________的溶解度随温度的升高而减小  面 曲线下面的点 表示某物质在某温度时的不饱和溶液 如b点表示t3℃时________的不饱和溶液  曲线上面的点 表示某物质在某温度时的饱和溶液且有未溶解的固体 如b点表示t3℃时________的饱和溶液  A C A、B C 点击返回目录页 (一)溶质的质量分数 溶质的质量分数(10年8考) 定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 计算公式 (1)所有溶液:×100%＝×100% (2)饱和溶液:×100%(S表示溶解度) 点击返回目录页 　　计算溶质质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能计算为溶液中溶质的质量。 点击返回目录页 　　(二)溶液的稀释(2022题16) 原理 溶液稀释前后，________的质量不变  计算 公式 (1)浓溶液和水混合: m(浓)×a%(浓)＝m(稀)×b%(稀) m(浓)＋m(水)＝m(稀) (2)浓溶液和稀溶液混合: m(浓)×a%(浓)＋m(稀)×b%(稀)＝m(混)×c%(混) m(浓)＋m(稀)＝m(混)，a%＞c%＞b% 溶质 点击返回目录页 (三)根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(2024题20，2022题20，2021题20，2020题24，2019题24，2017题24，2016题24) 1.解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。 2.对于反应后所得溶液的质量有两种求法: (1)溶液组成法:溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。其中溶剂水通常包含原溶液中的水、化学反应生成的水两个部分。 (2)质量守恒法:溶液的质量＝反应前所有物质的总质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－未参加反应的固体物质的质量。 点击返回目录页 (2024九江修水模拟)右图所示的是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) 难点突破 溶解度曲线的综合运用 A.t1 ℃时，甲物质的溶解度为25 g B.t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C.溶解度受温度影响较小的是甲物质 D.若乙的溶液中混有少量甲，则可采用降温结晶的方法提纯乙 A 点击返回目录页 26 分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲物质的溶解度为25 g;t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，二者饱和溶液中溶质质量分数相等，因为溶液状态不确定，所以甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数不能确定;溶解度曲线较平缓的物质，其溶解度受温度影响较小;提纯溶解度受温度变化影响较小的物质，可采用蒸发结晶的方法。 点击返回目录页 (2024江西样卷三)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B.t1 ℃时，两种溶液中溶质的质量相等 C.t2 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，形成饱和溶液 D.除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，宜采用的结晶方法是____________ 降温结晶 C 点击返回目录页 下图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答问题: (1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是____________。  乙＞甲＝丙 点击返回目录页 (2)溶解度随温度的升高而减小的物质是____________。  (3)t2 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是____________(填字母)。  A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液 B.溶液中溶剂的质量:甲＜乙 C.溶液中溶质的质量分数:甲＜乙 丙 C 点击返回目录页 多种物质的溶解度曲线 分析曲线走势→分析曲线交点→综合分析得出结论，具体分析如下: 1.曲线的交点 交点表示这几种物质在该温度下的溶解度相等。 点击返回目录页 2.改变温度时各种量的变化 （1）曲线上升型——物质的溶解度随温度的升高而增大。 ①若将饱和溶液的温度降低，由于有晶体析出，溶液中溶质质量减小、溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数会变小。 ②若将饱和溶液的温度升高，溶解度增大，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变。 （2）曲线下降型——物质的溶解度随温度的升高而减小。 ①若将饱和溶液的温度升高，有晶体析出，溶液中溶质质量减小、溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数减小。 ②若将饱和溶液降低温度，溶解度增大，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变。 点击返回目录页 对的在括号里打“√”，错的在括号里打“×”。 1.溶液一定是混合物。(　　) 2.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液。(　　) 3.搅拌能增大物质的溶解度。(　　) 4.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体的溶解度减 小。(　　) 5.用水可以鉴别氯化钠和氢氧化钠固体。(　　) √ × × × √ 点击返回目录页 6.碘酒中，碘是溶质，水是溶剂。(　　) 7.在一定温度下，可以配制任意溶质质量分数的硝酸钾溶液。(　　) 8.同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。(　　) 9.t ℃时A的溶解度为20 g，表示t ℃时100 g A溶液中有 20 g A。 (　　) × × × × 点击返回目录页 1.仪器、试剂 仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、空试剂瓶。 试剂:氯化钠固体、氯化钠浓溶液、蒸馏水。 实验探究 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 点击返回目录页 35 2.用固体试剂配制溶液 实验操作示意图 点击返回目录页 (1)计算:计算所需氯化钠和水的质量。 氯化钠的质量＝____________×________________ 水的质量＝溶液质量－溶质质量 (2)称量:用____________称量所需的氯化钠，放入烧杯中。  (3)量取:用____________量取所需的水(接近所需体积时改用胶头滴管)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。  (4)溶解:用____________不断搅拌至固体完全溶解。  溶液质量 溶质质量分数 托盘天平 量筒 玻璃棒 点击返回目录页 【注意】玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解。溶解不能在量筒中进行。 (5)装瓶:将配制好的溶液转移到__________中并贴上_______(注明试剂名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。  试剂瓶 标签 点击返回目录页 3.用浓溶液配制稀溶液 (1)计算:计算所需浓溶液的质量和所需水的体积(按水的密度为 1 g/cm3换算体积)。 浓溶液的质量＝ 所需水的质量＝____________的质量－____________的质量  所需水的体积＝ 点击返回目录页 (2)量取:用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶:将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。 点击返回目录页 4.实验误差分析 举例 误差原因分析 导致结果 左码右物称量(使用游码) 溶质质量_______ 溶质质量分数______ 所用砝码已生锈或沾有污渍 溶质质量_______ 溶质质量分数______ 量取 水时 仰视读数 溶剂质量_______ 溶质质量分数______ 俯视读数 溶剂质量减小 溶质质量分数偏大 量取的水没有完全转移到烧杯中 溶剂质量_______ 溶质质量分数______ 减小 偏小 增大 偏大 增大 偏小 减小 偏大 点击返回目录页 举例 误差原因分析 导致结果 氯化钠本身不纯 溶质质量减小 溶质质量分数偏小 氯化钠倒入烧杯时，有部分撒落或纸片上有残留 氯化钠没有完全溶解就装瓶 溶质质量_______ 溶质质量分数______ 烧杯或试剂瓶内壁有水 溶剂质量_______ 溶质质量分数______ 减小 偏小 增大 偏小 点击返回目录页 1.(2024广西)实验室要配制50.0 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下 列做法错误的是(　　) A.计算:配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B.称量:用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解:将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶:将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 C 点击返回目录页 2.小敏同学欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，有关操作如下图所示: (1)小敏按图1操作称取氯化钠，会使称得的氯化钠质量__________ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。  (2)小敏改正错误后，正确称取18 g氯化钠，所取蒸馏水的体积如图2所示，则小敏配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为____________。(水的密度约为1 g/cm3)  偏小 18% 点击返回目录页 3.实验室常配制一定溶质质量分数的NaCl溶液用于实验，小海同学准备配制10%的NaCl溶液，图1是配制的实验操作示意图。 图1 点击返回目录页 (1)用图1中的序号表示小海配制溶液的操作顺序:_____________。  (2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还有____________(填仪器名称)。  (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中的⑤所示，游码示数如图2，则称取的NaCl质量为____________g。  ②⑤①④③ 玻璃棒 17.5 图2 点击返回目录页 (4)下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏大的是_________(填字母)。  A.氯化钠中混有少量杂质 B.称量时氯化钠和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒取水时，俯视读数 E.溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌 (5)配制完上述溶液后，取20 g该溶液将其配制成8%的NaCl溶液，则需要量取水的体积为_________mL。  D 5 点击返回目录页 1.仪器、试剂 仪器:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平。 试剂:粗盐、蒸馏水。 粗盐中难溶性杂质的去除 点击返回目录页 2.实验步骤 取一定量粗盐→____________→____________→___________→计算产率  溶解 过滤 蒸发 点击返回目录页 3.实验操作 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称量粗盐 — 溶解 用水溶解，并用玻璃棒不断搅拌 ___________________ 过滤 一贴、二低、三靠 _____________ 蒸发 边加热边用玻璃棒不断搅拌;当蒸发皿中_______________停止加热，利用余热将液体蒸干  _____________________________ 搅拌，加速溶解 引流 出现较多固体时 搅拌，使液体均匀受热 点击返回目录页 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 计算 产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后放到指定容器中，并计算产率(产率 ＝ ___________________)  ______________ ×100% 转移固体 点击返回目录页 4.误差分析 (1)产率偏低的原因: ①称量精盐时，试剂与砝码放反了且使用了游码; ②过滤时有滤液损失; ③蒸发时有液体溅出; ④固体未完全转移等。 (2)产率偏高的原因:精盐未完全干燥等。 点击返回目录页 1.(2024安徽)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过 滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是(　　) D 点击返回目录页 2.下图所示的是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题: (1)操作③中玻璃棒的作用是_________________。  (2)操作④中的一处错误是________________。  (3)操作⑤中，当观察到蒸发皿内出现___________时，停止加热。  搅拌，加速溶解 未用玻璃棒引流 较多固体 点击返回目录页 (4)改正操作④中的错误后，进行粗盐提纯实验的操作顺序为______________(填序号)。  (5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测，该溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能为_________(填序号)。  ①得到的精盐仍然不纯 ②称量所需精盐时，天平右端的托盘上忘垫与左端托盘上质量相同的纸片 ③装瓶时，有少量溶液洒出 ②①③④⑤ ①② 点击返回目录页 (6)进行过滤操作时，发现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是______________________________________________(写出一点即 可)。为得到澄清的溶液，应____________。  (7)实验中称取50 g粗盐，得到精盐的质量为40 g，则精盐的产率为____________。  滤纸破损(或过滤时液面高于滤纸边缘，合理即可) 重新过滤 80% 点击返回目录页 $$