第3单元 物质构成的奥秘(复习本)(PPT课件)-【追击中考】2025年中考化学（江西专用）

物质构成的奥秘 第二单元 江西2025版 课件说明 目录、返回目录等处的超链接，点击即可跳转至相应页面 建议使用WPS2019或office2010及以上的版本打开 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至 C:\WINDOWS\Fonts即可 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 操作便捷 使用版本 字体显示 视频播放 目 录 知识网络 考点扫描 难点突破 3 知识网络 点击返回目录页 4 (一)构成物质的基本粒子(2024题9，2022题14) 考点扫描 分子和原子(10年13考) 构成粒子 物质举例 ______ 稀有气体、金属、硅、金刚石等 ______ 气体(除了稀有气体，如O2、SO2、HCl等)、水、过氧化氢、酒精、葡萄糖等 ______ NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NaOH等 原子 分子 离子 点击返回目录页 5 (二)分子与原子的比较(2017题5，2015题14)   分子 原子 定义 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小微粒 相同点 (1)都是构成物质的一种微粒;(2)质量、体积都非常________; (3)构成的物质内部粒子间都有______;(4)总是在___________; (5)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同  小 间隔 不停地运动 点击返回目录页   分子 原子 不同点 在化学反应中，分子可以分解成原子 在化学反应中，原子不能再分，只能重新结合成新的分子或直接构成新的物质 相互 关系 在化学变化中:分子 原子 点击返回目录页 (三)用分子性质解释常见现象(2024题7，2023题14，2022题16，2021题7，2020题17，2019题17，2018题5，2016题5，2015题18) 分子性质 可解释的现象举例 分子的质量很小 1个水分子的质量约是3×10－26 kg 分子的体积很小 1滴水中含有约1.67×1021个水分子 分子总是在不停地运动 物质的扩散、溶解、蒸发、挥发，闻到气味，晾晒衣服等 分子间有间隔 物质的三态变化、热胀冷缩、将气体压缩于钢瓶中、给轮胎打气、等体积酒精和水混合后总体积变小等 点击返回目录页 3.分子运动现象的探究 (1)如图1所示，向盛有20 mL蒸馏水的A烧杯中滴入几滴酚酞溶 液，搅拌均匀，观察到溶液为________色。  (2)从A烧杯中取少量溶液于试管中，向其中滴加浓氨水，观察 到溶液由________色变为________色。  无 无 红 点击返回目录页 (3)如图2所示，另取一个B烧杯加入5 mL浓氨水，用一个大烧 杯罩住A、B两个烧杯，观察到的现象是______________________。产生这一现象的原因是_______________________________________ _____________________________________。  A烧杯中溶液变为红色 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动 到A烧杯中，形成氨水，氨水使酚酞变红 点击返回目录页 原子结构(10年9考) 构成 原子 数量关系:在原子中，质子数＝__________＝核外电子数  电性:原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷________相 等，________相反，故原子不显电性  点击返回目录页 结构 示意 图 (1)相对稳定结构:最外层电子数为8(只有1个电子层时为2); (2)最外层电子数相等的原子化学性质相似(H、He、B除外); (3)判断得失电子的能力:最外层电子数＜4(He、B除外)，易________电子;最外层电子数＞4，易________电子  失去 得到 点击返回目录页 相对 原子 质量 公式:相对原子质量＝ 单位:单位为“1”，一般省略不写 近似计算:相对原子质量≈质子数＋________(原子的质量主要集中在原子核上)  中子数 点击返回目录页 (一)定义:带电的原子(或原子团)。 (二)分类 离子(10年10考) 种类 形成 所带电荷 示例 阳离子 原子失去电子 带正电荷 Mg2＋ 阴离子 原子得到电子 带负电荷 Cl－ 点击返回目录页 (三)离子符号的表示方法(2023题14，2022题14，2021题16，2020题16，2019题16、题23，2017题16，2016题16，2015题9、题16) 在元素符号的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字后写正号或负号，当数字为“1”时，省略不写，如Na＋、Cl－、O2－、Al3＋。 点击返回目录页 　　(四)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)。 (五)常见的带电的原子团 OH－(氢氧根离子)，S(硫酸根离子)，C(碳酸根离子)，N(硝酸根离子)，N(铵根离子)。 点击返回目录页 (六)原子与离子的区别与联系   原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构示意图 粒子结构 核内质子数＝核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 化学符号 Na Na＋ S2－ 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 点击返回目录页 (一)元素(2023题14，2022题14，2021题1，2019题16) 元素及元素周期表(10年11考) 概念 元素是________(即核电荷数)相同的一类原子的总称，即不同种元素的本质区别是________不同  符号的 书写 元素符号由一个字母组成时，字母必须________;由两个字母 组成时，第一个字母必须_______，第二个字母必须_______，即“一大二小”  质子数 质子数 大写 大写 小写 点击返回目录页 符号的意义 宏观:(1)表示一种元素，如Fe表示________;  (2)表示一种物质，如Fe表示________ 微观:(1)表示该元素的一个原子，如Fe表示____________;  (2)表示某种原子，如Fe表示________ 注意:元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，当元素符号前的数字不是1时，只能表示微观含义，如2Mg表示___________ 铁元素 铁单质 一个铁原子 铁原子 2个镁原子 点击返回目录页 分类 元素 点击返回目录页 含量 (1)地壳中含量排在前四位的元素依次是_______________;其 中含量最多的金属元素是________;  (2)人体中含量最多的金属元素是________;  (3)形成的化合物种类最多的元素是______ O、Si、Al、Fe Al Ca C 点击返回目录页 元素的定义辨析 1.元素是宏观概念，表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个 数。 2.同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核外电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和O2－。 3.组成元素相同的不同物质，化学性质不一定相同，如O2和O3、H2O和H2O2等。 点击返回目录页 　　(二)元素周期表(2024题6，2023题6，2020题12，2018题18，2017题6，2016题18，2015题18) 化学史 俄国化学家__________发现了元素周期律，并编制了元素周期表  原子序数 元素周期表按元素__________递增的顺序给元素编号  门捷列夫 原子序数 点击返回目录页 元素周期表的结构及规律 每一格:   横行(周期):元素周期表有________个横行，每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至________(除第一周期);  纵列(族):同一纵列元素的______________相同(氦除外)， 由上到下电子层数依次增加，共有______个纵列，______个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)  7 8 最外层电子数 18 16 点击返回目录页 下列对宏观事实的微观解释，不正确的是(　　) A.端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B.水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成 C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同 D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——二者溶液中都含有氢离子 难点突破 用微粒的性质解释常见的现象 B 点击返回目录页 25 由于分子在不停地运动，因此端午时节能闻到粽子的香味。水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水由氢元素和氧元素组成。一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同。稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为二者溶液中都含有氢离子。 点击返回目录页 下列对宏观事实的微观解释，正确的是(　　) A.一定条件下，二氧化碳变成干冰——分子停止运动 B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子不断运动，向水中扩散 C.金刚石、石墨的性质存在明显差异——碳原子的构成不同 D.氧气可压缩储存于钢瓶中——分子体积变小 B 点击返回目录页 微粒性质与物质现象的关系 1.宏观上体积或质量很小的物质由数量巨大的微观粒子构成→微观粒子的质量和体积都很小。 2.蒸发、扩散、挥发的现象→微观粒子在不停地运动。 3.体积变化、三态变化→分子间有间隔。分子或原子的质量和体积不会随温度或压强的变化而变化，改变的是分子或原子间的间隔。 4.粒子的种类不同→物质的化学性质不同。物质的分子构成相同，其化学性质一定相同。 点击返回目录页 关于下列五种粒子结构示意图的说法，正确的是(　　) 粒子结构示意图 C A.①④属于不同种元素 B.③的化学符号为Mg C.④⑤具有相似的化学性质 D.①②两种粒子可以形成化合物NaCl 点击返回目录页 核内质子数相同的一类原子属于同种元素。先根据核内质子数判断元素符号，再根据其核外电子数与质子数的大小关系判断是原子、阴离子或阳离子，然后可以写出化学符号。一般情况下，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。①为氯离子，②为钠原子，两种粒子不能形成化合物。 点击返回目录页 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 点击返回目录页 (1)分析图1得出:①②③表示物质是由___________________构成的;④的名称是____________。在原子中，质子数＝____________＝核外电子数。  (2)图2是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易____________电子，趋于达到相对稳定结构。  (3)已知原子核外电子层数与元素在元素周期表中的周期序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第____________周期。  离子、原子、分子 原子核 核电荷数 得到 三 点击返回目录页 点击返回目录页 微粒种类的判断: ①质子数＞核外电子数，为阳离子，即X＞2＋8＋18＋m; ②质子数＜核外电子数，为阴离子，即X＜2＋8＋18＋m; ③质子数＝核外电子数，为原子，即X＝2＋8＋18＋m。 点击返回目录页 (2024宜春模拟)镝元素广泛应用于激光器、磁共振成像设备和核燃料加工中，其在元素周期表中的部分信息如右图。对 图中信息理解正确的是(　　) 元素周期表中方格 A.镝属于非金属元素 B.镝原子的原子序数为66 C.镝原子的质子数大于中子数 D.镝的元素符号为DY B 点击返回目录页 镝字带金字旁，镝属于金属元素。在元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数。在原子中，质子数＝原子序数，所以镝原子核内有66个质子;汉字下方的数字表示相对原子质量，则镝原子的相对原子质量为162.5;相对原子质量≈质子数＋中子数，则镝原子的中子数为162.5－66≈97，镝原子的中子数大于质子数。元素周期表的一格中，元素名称右上角的符号表示元素符号。 点击返回目录页 (2024安徽)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是(　　) A.钼的元素符号是Mo B.钼属于金属元素 C.钼的相对原子质量为95.96 D.1个Mo2＋中含有的电子数为44 D 点击返回目录页 相对原子质量≈质子数＋中子数 原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数 点击返回目录页 对的在括号里打“√”，错的在括号里打“×”。 1.质子数相同的粒子一定属于同种元素。(　　) 2.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子。(　　) 3.氧气和二氧化碳都是由分子构成的，且都含有氧分子。(　　) 4.水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同。(　　) 5.热胀冷缩的原理是微粒大小的改变。(　　) × × × √ × 点击返回目录页 6.钠原子的相对原子质量为23.0 g。(　　) 7.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大。(　　) 8.原子的电子层数和其所在元素周期表的周期数相同。(　　) 9.原子都是由质子、中子和电子构成的。(　　) 10.带电的微粒不一定是离子。(　　) × × √ × √ 点击返回目录页 $$