化学(一)-【步步为赢】2024-2025学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（一）》 國 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 O-16Na-23 Mg-24 需 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 塑 1.X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次 外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法中正确的是 吹 A.X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.X元素的气态氢化物的化学式一定为H,X C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 毁 2.我国化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K:C6,实验测得该物质属于离 子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A.K,Co中只有离子键 B.K,C6o中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C与C互为同素异形体 馨 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外 层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和， X和Z同主族。下列说法中正确的是 e A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 哗 C.化合物X,Y,和Z,Y,所含化学键类型完全相同 D.工业上常用电解熔融W氧化物的方法制备W的单质 1-1 4.下列关于有机物的说法错误的是 ( A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C.分子式为CH的烷烃，其一氯代物有2种 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列关于能层与能级的说法正确的是 () A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 6.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是 a.HOCH,CH,CH,OH b.CH CH,CH,OH c.CH CH,COOCH d.HOCH,CH(OH)CH,OH A.d>a>>b>c B.c>d>a>b C.d>b>c>a D.c>d>b>a 7.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。 玻璃态的水无固定形状，不存在品体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关 玻璃态水的叙述正确的是 () A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积增大 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.X射线通过玻璃态水时，能产生谱线 8.下列各组物质，既不是同系物又不互为同分异构体的是 ( ①蔗糖和麦芽糖②软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯③淀粉和纤维素 ④油酸甘油酯 和乙酸甘油酯 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 1-2 9.某有机化合物能通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机化合物，则该有机化 合物的结构中一定具有的基团是 ①-OH ② C-OH ⑤R-⑥ -C-H A.②⑤ B.③④ C.②④ D.①②⑤ 10.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到 键和C一O键 的存在，核磁共振氢谱表明峰面积之比为1：1：1：3。下列说法中正确的是( A.分子中共有5种不同化学环境的氢原子 B.该物质的分子式为CHO C.该有机物的结构简式为CH3一CHCHCHO D.在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.下列有关共价键的说法正确的是 A.单键既有σ键也有π键 B.所有的π键都容易打开 C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.。键比π键重叠程度大 H七0-c-c30出 12.PLA( )是一种新型可生物降解的高分子材料，其合成路线如下： CHs O 淀粉①葡萄糖②，乳酸@，PLA。下列说法中正确的是 A.PLA结构中含有酯基 B.淀粉和葡萄糖互为同分异构体 C.过程②的反应类型是水解反应 D.1mol乳酸与足量的金属钠反应最多可生成1molH 1-3 13.如图所示的物质是蜂胶里的活性成分，下列关于此物质的说法正确的是 () HO CH一CHCOOCH,CH HO A.分子式为CzHO B.分子存在顺反异构体 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 14.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。 下列有关说法正确的是 () A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMO,溶液 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为V C.X分子中含有的。键个数是T分子中含有的。键个数的2倍 D.T分子和X分子中都含有σ键和π键 15.已知冰晶石(Na3AlF。)熔融时的电离方程式为Na3AlF。一3a十AlF。。冰晶石晶 体的结构单元如图所示，●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中 点和8个小立方体的体心，△是图中●、○中的一种。下列说法中正确的是() -a×104cm A.冰晶石是共价晶体 B.大立方体的体心处口代表Na C.与Na距离相等且最近的Na有6个 D.冰晶石晶体的密度约为1395 g·cm3 1-4 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(12分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，其外围轨道表示式是 (2)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则B元素的名称 是 ,在元素周期表中的位置是 (3)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填序号)，另一轨道表示式不能 作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填字母)。 29 2p 2p A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 (4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子 所需的最低能量叫作第一电离能（设为E),其大小与元素的关系如图所示： 1800 -3 1500 1200 900 600 300 0 Na Mg Al Si P S CI Ar 元 ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 ②根据图中提供的信息，可推断出E氧 E氢（填“>”“<”或“=”，下同）； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E: E%· 1-5 17.(12分)一般来说，对一种未知有机物结构的测定主要包括以下几个方面：①确定相对分 子质量；②测定元素组成（种类和比例）：③研究该有机物的各种性质：④确定结构。 (1)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其 相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取 3.6gA,在足量氧气中充分燃烧，当生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g,剩 余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11g,则A的分子式为 (2)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比 CH 例。例如对于有机物CHCH一CH2一CH,其碳谱有四个峰，峰高比为2：1：1：1： 氢谱有四个峰，峰高比为1：2：3：6。有机物A的碳谱有两个峰，峰高比为4：1，氢谱 有一个峰。试写出有机物A的结构简式： (3)A的一氯代物有 种，二氯代物有 种。 18.(12分)根据烯烃的性质回答下列问题： (1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2一CH2或其中的一种，与一瓶C混合后光照，观 察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH,你认为是否正确？为什么？ ②上述实验可能涉及的反应类型有 (2)含有 的化合物与CH2一CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料是由CH2一CH聚合而成的，相关反应的化学方程 式是 1-6 十CH一CH玉 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯( ),它是由 (填结构简式)聚合而成的。 19.(10分)请按要求作答： (1)分子式为C4H且属于烯烃的同分异构体有 种； 高聚物ECH2一CHCH2一CH一CH一CH,.的单体的结构简式是 (2)篮烷分子的键线式如图所示： ①篮烷的分子式为 ,其一氯代物有 种； ②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要 mol氯气。 C (3)某烷烃碳骨架结构如图所示：C一C一C一C一C,若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔 烃的结构简式为 ,名称为 20.(14分)我国化学家首次实现了膦催化的(3十2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条 合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知(3十2)环加成反应如下： CH,C=C-E'+E2-CH=CH 眸限化剂 E(E、E子可以是一COR或一COOR) CH:C CCOOC (CH) 群催化剂 COOC (CH )3 0 CHOH 一定条件 Pa/C C00C(CH)浓臻酸，△ COOCH C00CH一定条件 COOCH 一定条件 茅苍术醇 1-7 回答下列问题： (1)茅苍术醇的分子式为 ,所含官能团名称为 ,分 子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为 (2)化合物B的核磁共振氢谱中有 个吸收峰：其满足以下条件的同分 异构体（不考虑手性异构）数目为 ①分子中含有碳碳三键和乙酯基（一COOCH2CH3) ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式： (3)C→D的反应类型为 (4)D→E的化学方程式为 除E外该反应另一产物的系统命名为 (5)下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是 (填字母)。 a.Br2 b.HBr c.NaOH溶液 (6)参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 COOCH M( ),写出路线流程图（其他试剂任选）。 COOCHCH 1-8参考答案与详解 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（一） 9.C能发生加聚反应，分子中必定有不饱和双键成三键：观察① 1,D根据已知信息雏断，X为Si或S。A项，X最高价氧化物对 至⑤中的基围，能够水解的只有①，所以该有机化合物分子结构 应的水化物为H:Si()或HS),,前者是弱酸，后者是强酸，错 中必定含有的基团为②④。 误：B项，X元素的气态氨化物为SiH或HS,错误：C项，X元 10.C核磁共振氧谱有4组峰，说明分子中共有4种不同化学环 素的单质为S或S,前者是丰导体材料，后者是绝缘体材料，错 境的氨原子，A错误：相对分子质量为T0,红外光谱表征到 误：D项，X元素的氧化物为S)2或S()、S),,都是酸性氧化物， C—C能和C0健的存在，可确定该物质的分子式为 正确。 2,C首先判断球碳盐K,Co中有K+和C。之间的离子健，60个 CHO,B错误：分于式为CH(O,且核磁共振氨谱的峰面积之 C之间为共价健，A、B错误。该品体在够触状态下能电商出 比为1：1：1：3的有机物只有CHCH一CHCH),C正璃：在一 K,所以能乎电，C正确。D项中同素并形体应该对应由相同元 定条件下，1 mol CHaCH一CHCHO最多与2mlH加成，D 素形成的不同单质，C不是单质而是碳元素的一种枝素，错误， 错误。 3.BY原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元 11CD单能中只含有8键，不含x键，A错误：苯环中的大T能非 素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为H 常稳定，B错误：。键是原子轨道沿着轴方向重叠而形成的，具 元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于)的原子序数，Z为N 有较大的重叠程度，所以。能轴对称，可沿健轴自由旋转而不影 元素。W原子的核电荷数等于X,乙原子的核电荷数之和，则W 响健的强度，C正确：G能比π健重叠程度大，D正确。 的原子序数为12.为Mg元素。所以X、Y,乙、W分别为：H,O 12,AD由P1A的结构简式知其为翦聚产物，单体乳酸为 Na,Mg。原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O),A错误：Z的最高价 HOCHCOOH 氧化物对应水化物为强碱N(OH,W的最高份氧化物对应水化 CH ,含有酯基，A正确：乳酸中含有一个一OH和 物为中强底Mg(OH)2,NaOH碱性大于Mg(OH):,B正确： 一个一(C)H,都可以与金属纳反应，故1m0l乳酸可产生 H):含的化学镀为极性键和非极性键，N(O2含的化学键为离 1mOlH,D正确，淀粉和葡简糖分子式不同，B错误：葡萄糖在 子健和非极性健，不完全相同，C错误；Mg)熔点很高，要成为熔 催化剂作用下生成乳酸，不属于水解反应，C错误。 融态，需消耗大量能量，成本高，而MgC2熔点相对较低，故工业 13.BC该物质的分子式应为C:HO:,酚羟基和酯基都能与 上电解嫁融的MgC的方法来制取Mg单质，D错误。 N(OH反应，故1mol该物质最多能与3 mol NaOH反应， 4,B正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相 14,AD由球棍模型可知，T为HCHO,X不稳定，易分解，则X为 同，A正确：乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都 HC(O,,而Y为氧化剂，可以述择氧化性较强的酸性KMnO) 在同一平面上，B错误：分子式为CH的烷烃是丙烷，丙烷中含 游液，A正确：等物质的童HCHO,H:CO分子中含有π健的 有两种不同化学环境的童原子，故其一氟代物有2种，C正确：乙 数日相等，但并不一定是1mol,B错误：X分子中含有的g健个 烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸注高锰酸钾溶液 数为5，T分子中含有的8键个数为3，C错误：HCHO、HC) 秘色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D正确。 分子中均既有G键又有π镀，D正确。 5.A同一原子中，符号相同的能级，其上电子能童不一定相同，如 15.BD由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰品石是离子晶体，A 1s和2s,能量2s>1,A正确：能层合有的能级数等于能层序数， 错误：每个晶跑中含有●的个数为8×日十6X号=4，O的个 即第n能层含有n个能级，每一能层总是从8能级开始，B错误： 同是s能级，在不同的能层中所能容钠的最多电于数都是2个，C 数为12X号十8=1，根据冰品石的化学式可知，NF时与广的个 错误：多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。 数比为1：3，故V与○必然表示同一种粒子，即为，B正确：与 6.A题给物质中CH,CHC(OOCH,不能与水形成氧能，剥溶解度 Na距离相等且最近的有8个，C错误：品体的密度为 最小。而分于中含有的羟基数目越多，与水形成的氨键越多，则 溶解度慈大，所以溶解度：HOCH,CH(OH)CH,OH> 点2X0X0x1078·m1要g:0m,DE确 4×210 HOCH CHCH,OH>CHCH CH,OH>CHCH.COOCH. 16.[解析](1)次外层电子数是最外层电子数的1/4的元素是 dDa>b>c。 氖。(2)1一36号元素中，原子核外电子排布中未成对电子戴最 7,C玻璃态水无固定形状，不存在品体站构，故玻璃态水不是品 多的元素是络，共有6个未成对电子，(3)由该基态原子的轨 体，X射线通过玻璃态水时不能产生谱线，因玻璃态水密度与 道表示式中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子 普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。 排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独分占，且自旋平 8,B燕糖和麦芽糖互为问分异构体：软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油 行，故硅元素基态原子的轨道表示式为②。(4)同周期内，随着 酯都是由饱和高绒脂肪酸和甘油生成的酯，为同系物：而淀粉和 原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大：同主族内， 纤雏素都是混合物：油酸是不他和酸，而乙酸剥为饱和酸。 随着电子层教的增多，第一电离能变化的总趋势是减小 CH,-CH 2s 2p [答案](11 (2)铬第四周期第MB族 [答案](1)3 C和CHCH-CHCH (3)②C(4)①增大②<③> (2)①C。H:4②12 CH,CH, 17.[解析](1)n(H)=2m(H20)=2X5.4g÷18g·mol1= 0.6 mol.m (H)=0.6 mol x 1 g.mol-=0.6 g.n(C)= (3)CH=C-CH-CH-CH,3,4二甲基1戊块 20,[解析](1)由茅苍术醇的结构简式求得其分子式为C:HO:其 n(C02)=11g÷44g·mol1=0.25mol,m(C)=0.25mol× 12g·mol+=3g,n(C):n(H)=0.25mol:0.6mol=5:12, 结构中含有2种官能团：碳碳双熊( C(C)和羟暴（一OH):分 由于m(C)十m(H)=3,6g,即该有机物不含C,H之外的其他 元素，故A的最简式为CH:,又由于A的相对分子质量为 子中的手性碳原子数目为3个（带·C原子） 72,故其分子式为CH2: (2)CH,C=CCO(OC(CH,),中有2种等效H原于，所以其棋 (2)A的核磁共振碳谱中有两个峰，峰高比为4：1，说明A中只 磁共振氢语中有2个吸收峰：符合条件①②的同分异构体有： 有两种碳原于，个数比为4：1。核磁共振氢请中只有一个峰， CH2CH-C=C-COOCH:CH,、 说明所有的氛原子所处的化学环境相同，故A的结构简式 CH CH CH,CH:CH:C=C-COOCH:CH,. 为CH,CCH。 CH;CH:-C=C-CH,-COOCH,CH,. CH CHC=C-CH:-CH一COOCH CH、 (3)新成烷的一氟代物只有一种：二氯代物有两种，分别是两个 CH,一C=C-CH-COOCH,CH,,共五种：其中碳碳三健与 氧原子连在同一个碳原子上，两个氧原子连在不同的碳原 CH 子上 乙酯基直接相连的同分并构体的结构简式为 CH, CH CH-C=C-COOCH.CH, [答案](1)CHi:(2)CH, -CH, (3)12 CH, CHa CH,CH:CH:C=C-COOCH2CH,. 18.[解析]周为CHCH:十C→CH.CICH.C1,此反应也能使 (3)C→D的反应类型为加成反应成还原反应 (4)DE的反应为酯交换反应，化学方程式为 气体黄绿色逐渐链去，且CH:CICH:C为油决液体，所以不能 说明无色气体中一定含CH COOC(CH)+CH,OH 浓硫酸 CO0CH+CH)COH。 [答案](1)①不正确，因为CH:=(H:可以与C发生加成反 应而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH:CCH:CI也是油状液体 CHy ②取代反应、加成反应 根据系统命名法，CH 0H的名称为2-甲基2-丙醇。 (2)①nCH,=CH 化剂，七CH,C步 CH △ (5)HB分别与F和G反应，可以得到相同的加成产物 CI ②〉CH-CH Br ,故选b COOCH 19.[解析](1)分子式为CH且属于烯经的有机物有 CH-CHCH.CH,、CHCH-CHCH、CHa-C(CH):,共 [答案](1)C1HO碳碳双键、羟基3(2)25 CH,CHC=CCOOCH:CH CH,CHC=COOCH:CH, 3种，CH,一CHCH2一CH-CH-CH对应的单体有 CH, CH. (3)加成反应或还原反应 CH,-CH (4) COOC(CH+CH.OH 浓硫 COOCH(CH.)COH ○和CH-(HCH-CH。 2甲基2丙醇 (2)①由篮烷的结构可知分于中含有10个碳原于，12个复原 (5)b 子，即分子式为C。H:,该分子结构对称，含有4种不同的直原 子，故一氯代物有4种。②每个分子中含有12个H,若使1mo (6)CHC=CC00GH,+CH:一CHG00CH:GH牌能化剂 该径的所有直原于全部被氯原于取代，则需要12ml氟气。 COOCH-CH COOCH (3)若此烷经为块烃加氢制得，则块经的结构简式为 CHCH CH=CCH一CHCH,名称为3,4二甲基1戌炊， COOCH Pd/C COOCH.CH或 2 CH,C=CCOOCH,CH+CH,=CHCOOCH蒋催化剂 反应，B正确：2苯基丙烯分子中含有一个—CH1,所有原于不 可能共平面，C辑误：2苯基丙烯腐于烃，难溶于术，易溶于甲 COOCH COOCH 苯，D错误。 12,AD核苷的水解产物是戊檐与诚基，B错误：DNA分子中的威 H: 基对为A一T与GC,C镨误：DNA分子中的腺嚅吟与胸腺嘧 COOCH-CH COOCHCH Pa/C 定数目相等，D正确。 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（二） 13.AB分子式为C:H:O且能与N反应生成H的有机物属于 1,B当M层上排有电子时，L层一定排8个电子，而M层上最多 饱和一元醇，可看作CH1OH,而CH1一有8种不同结构， 只能排18个电子，18<8×4，没有这样的原子存在，故选B。 该有机物有8种不同结构，A正确：同系物的官能团种类和数 2.C四种物质含有的化学键分别是离子健，极性镀、极性健、离于 目相同，乙二醇分子中含有2个一OH,丙三醇分子中含有3个 键和极性键，A错误：四种物质含有的化学键分别是非校性键、 一OH,二者所含官能团数目不同，不是问系物，B正确：由氯乙 离子键、极性键、极性键，B蜡误：四种物质含有的化学键均是极 烯生成聚氟乙烯的反应属于加聚反应，由氨基酸生成蛋白质的 性能，C正确：四种物质含有的化学键分别是离子和非极性键，极 反应属于缩聚反应，C错误：燕糖是非还原静，不能发生银镜反 性健和非极性健、极性健、非极性健，D错误。 应，D错误， 3.D依据题意可知X、Y,Z、R、W分别为(O,F,Na、S,CI,对照选 14.B3p能级有一个空轨道，说明3p能级有2个电子，3s能级肯 项知：A项中有离子键和共价健：B项中SO是和有色物质结合 定已填满，价电子排布式为33即2，国此A中两粒子相同，不符 成无色物质，其余是氧化使之褪色：C项中要强明是最高价氧化 合题意，B项，M层全充满而N层为4s,M层上有d轨道，即 物对应的水化物的酸性强弱，故答案为D。 最外层电子排有为3s3p3d“,应该是锋元素，3d“4s°是铁元素 4.A根据卤代经发生消去反应的实质，分子中与连接卤素原子的 的价电子排布式，符合题意。C项，价电子排布式为4s4p,则 碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃不能发生消去反 3d能级已排满10个电子，拉外电于排布式为 应，故①C:H:C1,③(CH),CCH:Cl,⑤CH,CL均不能发生消去 1s2s2p3s23p3d4s4p,最外层电子数是核外电子总数的 反应。 1/5的原子，可按下迷方法讨论：若最外层电子数为1，核外电 5,D电子云是对电于运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区 子总数为5，不可能：最外层电子数为2，核外电子总数为10，不 城内出现的率密度，并非原子核真的被电子云雾所包裹，A错 可能：同理，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合 误：原子轨道是电于出现的概率的为90%的空间轮席，它表明电 理，其电子排布式也是1s2s2p3s3即3d4s4p,二者是同种 子在这一区域内出现的概率大，在此区域外出现的概率小，B错 元素的原子，不符合题意。D项，2即能级有一个未成对电子，可 误p轨道在空间有xy、:3个仲展方向，C错碳：由于按2p、3p 以是2即，也可以是2p,国此二者可能属于同种元素的原于，不 的顺序依次排布，电子的能童依次增大，电子在高核更远的区城 符合题意。 出现的概率逐渐增大，电子云向越来越大的空间扩展，原子轨道 15,AC诚配合物中Fe显十2价，Fe+最外层电子排布为 的平均半径逐渐增大，D正确。 3s23p3d,即最外层电子敏为14，则配体提供的电子总教为 6.C①BCl,中含有极性键，为直线形分子，并结构对称，正、负电 12,每个N0和H0均可提供2个电子，放n=5,该配合物的 荷的中心重合，为非极性分子，故①正确：②C:H,中含有C一H 化学式为[Fe(NO)(HO)]SO,A正确：氧元素位于元素周期 极性健，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故 表s区，B错误：该配合物中只有S)能与B+反应生成沉 ②正确：③P,为单质，分子中只含有非极性能，为非极性分子，故 淀，C正确：该配合物中阳离子为[Fe(N(O)(HO):],由其配 ③错误：④BF中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的 体组成可知，其不可能是正八而体结构，D错误。 中心重合，为非极性分子，故④正确：⑤NF中含有极性能，为三 16.[解析](2)分析元素周期表中各族化合价特点知，第NA族 角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误： 中元素最高正化合价等于最低负化合价的她对值，故根据氧元 ⑥H)中含有极性健，但氧原子上有孤对电子，其结构不对称， 素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素 正，负电荷的中心不重合，为极性分于，故⑥⊙错误。 归到周期表中的第NA族。(3)甲元素原子的核外电子排布式 7.B分子品体的主要性质有嫁、沸点低，硬度小：极性分子易溶于 为1s2s2p383p,为C1元素；乙元素的焰色实验里黄色，则 极性溶剂，非极性分子易溶于非板性溶剂：晶体不导电，熔化时 乙为Na元素。(4)轮元素位于第六周期第ⅢA族，与A同主 也不导电，故答案为B。 族，在周期表中位于A的下方，金属性比A强，属于p区元素， 8.C二者结构并不完全相同，聚合度也不同，不高于同分异构体， A错误，D、E正确。204.4是轮元素的相对原子质量，蛇原子的 C错误 质量数不一定是204，甲子数不一定为204一81=123.B错误。 9.A滋分子苯环上共有6个氢原子，其二溴代物有9种，利用换 [答案】(1)如下图所示 元法可如其苯环上的四氧代物也有9种结构。 10.B根据加聚反应的特点，单体含有不饱和键以及反应中有没 有剖产物产生，可以判断②和④为加聚反应。 CI 11,AB2苯基丙烯中合有 C-C ,能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，A正确：2苯基两烯中含有C一(C ,可以发生加成聚合