河北省衡水中学2024-2025学年高三下学期三模综合素质评价 化学试题

2024-2025学年度高三年级下学期三模综合素质评价 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Si：28 Cl：35.5 Ni：59 As：75 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是 A. 最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器——司南，可由磁石制成 B. 赵州桥采用石灰岩经凿刻后砌筑，石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生反应 C. 省博中的白瓷经过多道工序烧制而成的，其粗胎属于硅酸盐产品 D. 节日里“火树银花”的景象涉及电子在不同能级上的跃迁 2. 化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法错误的是 A. 苯和甲醛可以通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触 B. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 C. 为了节省药品，配制的银氨溶液可用于多次实验 D. 图标表示用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物 3. 材料结构决定性质，性质决定用途，下列说法错误的是 A. 聚乳酸含有酯基，可用于生产可降解塑料 B. 二氧化硅是化学性质稳定的共价晶体，可用作光导纤维 C. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 4. 工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中杂化轨道含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的中子数为 C. 反应中每生成，转移电子数为 D. 的溶液中由水电离出的个数为 5. 维格列汀常用于治疗2-型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 存在手性碳原子 B. 在碱性溶液中能稳定存在 C. 同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物 D. 能与氢溴酸发生取代反应 6. 由下列实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖后，放到溶液中，未覆盖部分被腐蚀 还原性： B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中，产生氢气的速率： 氧化性：稀硫酸>浓硫酸 C 向粉末中加少量，结块且放热 溶于水属于放热反应 D 向新制氯水中加少量溶液，溶液颜色变浅 加入少量，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B. 实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 8. 过二硫酸钾(K2S2O8)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH3OCH3)可发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成： B. 1molKHSO4固体含有离子总数为3NA C. K2S2O8和CO2中均有极性共价键 D. 甲醚的红外光谱图如下： 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 甲烷分子式为而非，且为正四面体结构 甲烷分子中碳原子进行杂化，形成4个能量相等的杂化轨道 B 1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小 1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的氢键作用力更强 C 乙醛能与极性试剂发生加成反应生成 醛基中的电子对偏向氧原子，使氧原子带负电荷，中的H带正电荷，连接在氧原子上 D 同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 A. A B. B C. C D. D 10. 根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是 A. 选择装置I，除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 B. 选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气 C. 选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体 D. 选择装置Ⅳ，用和，制备 11. 热再生电池堆—CO2电化学还原池系统(TRBs一CO2RR)可回收烟气中的低温余热并将其转化为电能，同时实现CO2转化利用，其工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ中化学能转化为电能 B. 可从Pt电极产生气体中分离并回收CO2 C. 碳毡处的电极反应：Cu+4CH3CN-e-=[Cu(CH3CN)4]+ D. 阴离子交换膜每通过2molHCO，就生成3molCO 12. 铂钯精矿中的含量较低，含量较高。一种从铂钯精矿中提取和的工艺如图所示。 已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。下列说法错误的是 A. “酸浸”可除去 B. “分金”时，的氧化性大于 C. “煮沸”过程中发生了氧化还原反应 D. “煅烧”过程中每消耗转移 13. 的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个原子且其中一个的坐标为，原子位于晶胞顶点和部分棱心。下列说法错误的是 A. 原子的配位数为6 B. 另一个原子的坐标为 C. 、原子间的最短距离为 D. 已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为 14. 常温下，向水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示。[如：] 已知：初始浓度，，难溶于水，，下列说法正确的是 A. 的电离平衡常数为 B. a、b两点相等 C. c点， D. 的 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 滴定原理：；可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤：①加样：准确称试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用滴定至终点。记录消耗的体积。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积。 （1）配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于___________(填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。 （2）为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择___________(填标号)。 （3）装置A中多孔球泡的作用为___________，图中单向阀的作用为___________。 （4）水泥试样中氯离子的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 （5）若水泥样品中含有少量，其他操作不变，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是___________。 （6）电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理得到含的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录消耗的体积V，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量。 ①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后，___________，重复操作2~3次。 ②下列滴定终点图像错误的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 16. 以固体废锌催化剂(主要成分为及少量)为原料制备锌的工艺流程如图： 已知：①“浸取”时，、转化为、进入溶液； ②时，、； ③深度除杂标准：溶液中； ④有机萃取剂(用表示)可萃取出，其萃取原理反应为：。 （1）基态原子价电子排布式为___________。 （2）“浸取”温度为时，锌浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。 （3）“操作a”的名称为___________。 （4）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为___________。 （5）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示] 与“加入量”[以表示] 的关系曲线如图所示。 ①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________(计算结果保留小数点后两位)。(已知：的) ②“深度除铜”时加入量最好应选___________。 a． b． c． d． （6）“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为___________。 17. 二甲醚()无毒、无腐蚀性，燃烧后不产生碳烟，是重要的化工原料和环保产品。碳中和背景下，加氢制二甲醚是有潜力实现资源化利用的重要途径之一、 ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）写出直接加氢制二甲醚的热化学反应方程式：_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中通入，只进行反应②和④，一定压强下，研究温度对转化率和二甲醚产率的影响如图1，一定温度下，研究压强对转化率和二甲醚产率的影响如图2.该工艺最佳反应条件为_______，该反应条件下反应④的_______(列出计算式即可)。 （3）在密闭容器中通入，只进行反应①、③和④，研究平衡转化率、二甲醚产率与温度的关系。图3中表示平衡转化率的曲线为_______，该曲线呈现图中趋势的可能原因是_______。 （4）铝催化剂催化二甲醚羰基化的反应历程如图4所示，该催化历程中的决速步为_______(填“”“”“”或“”)，二甲醚羰基化的机理图如图5所示，则二甲醚羰基化的生成物是_______。 18. 化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①易被氧化； ②R1Br； ③常压下，与氢氧化钠溶液加热时不发生反应。 请回答下列问题： （1）写出有机物A的名称：___________。 （2）过程A→B的作用是___________。 （3）常压下，B与足量溶液反应的化学方程式为___________。 （4）化合物D的结构简式是___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．E分子中碳原子的杂化方式有3种 b．E→F的反应类型是消去反应 c．化合物H的分子式是，易溶于水 （6）化合物N()是另一合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体，写出其中的一种：___________。 ①含有苯环 ②谱显示有6种不同化学环境的氢原子 ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸() （7）以和为原料，制备的合成路线如下： 写出G到K的化学反应方程式：___________。 2024-2025学年度高三年级下学期三模综合素质评价 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Si：28 Cl：35.5 Ni：59 As：75 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）HNO3 （2）c （3） ①. 增大气体与溶液的接触面积，吸收空气中含的微粒，消除对实验测定的干扰，通过观察气泡控制通入气体的流速 ②. 防止气体回流 （4） （5） ①. 不变 ②. 在酸性条件下，硫离子被硝酸氧化成单质或硫酸根离子了，不影响的测定 （6） ①. 一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ②. BC 【16题答案】 【答案】（1） （2）温度升高，挥发 （3）分液 （4） （5） ①. 或 ②. 2.16×1014 ③. c （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. （3） ①. X ②. 反应①为吸热反应，反应③和④是放热反应，升温促使反应①正向移动，使反应③和④逆向移动，低温区反应①正移的程度弱于反应③和④逆移，高温区反应①正移的程度大于反应③和④逆移，因此平衡转化率随温度升高呈现先下降后上升的趋势。 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）对氯苯胺或4-氯苯胺 （2）为了保护氨基 （3） （4） （5）bc （6）或或或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $