河北沧州市第二中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

绝密★启用前 高三化学 0205G302 班级________ 姓名________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 P 31 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河北是公认的文物大省，下列河北博物院藏品中的主要成分为金属材料的是 A．青花釉里红开光贴花盖罐 B．战国中山王铁足铜鼎 C．北齐文宣帝高洋墓墓道壁画 D．西汉透雕双龙高钮谷纹白玉璧 2．下列有关实验活动不符合实验安全要求的是 A．化学实验时需佩戴护目镜 B．可将钠放在坩埚中进行钠燃烧实验 C．实验室制乙烯需将乙醇缓慢加入浓硫酸中 D．实验产生的重金属废渣需集中送环保单位处理 3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．脲醛树脂可用于制电器开关 B．橡胶硫化的过程中发生了化学反应 C．有机玻璃为甲基丙烯酸甲酯的缩聚物，可制成飞机和汽车的风挡 D．超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．40 g碳化硅晶体中键总数为 B．1 mol中含键总数为 C．标准状况下，11.2 LHF中含电子总数大于 D．粗铜精炼时，阳极质量减少64 g，转移电子数为 5．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．分子中心原子的杂化方式为 C．顺式聚异戊二烯的结构简式为 D．的VSEPR模型为 6．-异甲基紫罗兰酮是国家卫生健康委员会和国家市场监督管理总局批准使用的食用香料，主要用于树莓等香精的配制，其结构简式如下。下列关于该有机物的说法中正确的是 A．含有1个手性碳原子 B．有三种官能团 C．可发生水解反应 D．所有碳原子不可能共平面 7．如图所示装置（加热装置已略去）能完成相应气体的制备和检验的是 A．FeS与稀硫酸制备 B．与浓盐酸制备 C．无水乙醇与浓硫酸制备 D．与浓硫酸制备HF 8．物质的微观结构决定其性质，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 晶体硅的导电性高于金刚石 硅原子半径大，原子核对价电子的束缚能力弱 B KCl的熔点高于 和体积较大，离子键较弱 C 键角： 电负性：，导致成键电子对斥力小 D 杯酚可识别和 杯酚与通过共价键形成了超分子 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W与Y同主族，X的未成对电子数等于Y与Z的未成对电子数之和。下列说法可能错误的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 10．某科技公司研发的钠离子电池为以钠离子为电荷载体的二次电池，在正、负极间嵌入与脱出，总反应可表示为，电池工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．放电时，碳失电子，向负极移动 B．放电时，外电路中每转移1 mol，理论上两个电极质量差为23 g C．充电时，b极发生氧化反应 D．充电时，a极反应式为 11．磷化硼具有高硬度、高热稳定性和优异的化学惰性，是一种半导体，在多个高科技领域有重要应用，其晶胞如图所示。已知晶体密度为，M、N原子的分数坐标分别为、，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．磷原子和硼原子均为杂化 B．沿晶胞体对角线方向可能存在的投影图为 C．X原子的分数坐标为 D．硼原子和磷原子的原子核间的最短距离为 12．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向饱和食盐水中通入氯气，溶液变浑浊 平衡逆向移动 B 在试管中加入少量淀粉和硫酸，加热煮沸后冷却，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生分解 C 向10%的溶液中分别加入5滴0.1 mol/L和0.3 mol/LNaCl溶液，前者产生大量气泡，后者无明显现象 催化的分解 D 溶液中存在平衡：，加热，溶液由蓝色变黄绿色 活化能： 13．一种不对称羟醛缩合的反应循环机理如图所示（R为烃基）。下列说法错误的是 A．L-脯氨酸是该反应的催化剂 B．步骤②脱水发生了消去反应 C．步骤③生成的中间体至少有5个碳原子共平面 D．若R-CHO为苯乙醛，则最终产物的苯环上有2种化学环境的H 14．常见教材多以溶于水中的都是以分子存在，粗略得出的电离平衡常数，某小组从电离常数角度重新探究碳酸与醋酸的酸性强弱。查阅资料得知常温常压下 ，常温下，测得醋酸溶液中含碳微粒分布分数与pH的关系、饱和水溶液中[或]与pH的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．醋酸的电离常数为 B．M表示与pH的关系 C．对应的 D．当时，与碳酸溶液相比，醋酸溶液的较高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）苯基乙醇是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于香料、医药等领域。可由苯乙烯（）经硼氢化-氧化反应制备。反应原理如下： 第一步（硼氢化反应）：（THF为四氢呋喃，作溶剂） 第二步（氧化水解）： 已知：① 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 溶解性 苯乙烯（） 104 0.906 145 与水不互溶 四氢呋喃（THF） — 0.887 66 与水不互溶 2-苯基乙醇（） 122 0.995 212 易溶于乙醇、乙醚，微溶于水 ②配合物（硼烷-四氢呋喃配合物）需在2~8℃冷藏保存，防止分解。 ③硼氢化反应为放热反应。 实验步骤如下： Ⅰ．硼氢化反应：在三颈烧瓶中加入10 mLTHF和4.2 mL苯乙烯，冷却至0℃，缓慢滴加15 mL配合物溶液，搅拌至反应完全（约30 min）。实验装置如图（夹持略去）。 Ⅱ．氧化水解：在上述反应液中，缓慢滴加适量30%溶液，再加入10 mLNaOH溶液，控制温度在25℃~30℃，搅拌1 h，确保氧化反应彻底。 Ⅲ．分离提纯：①向反应液中加入20 mL蒸馏水，搅拌均匀后转移至分液漏斗中，静置分层； ②分离出有机层，用饱和NaCl溶液洗涤2次（每次10 mL），再用试剂X干燥； ③过滤除去干燥剂，对有机层进行蒸馏，收集210℃~214℃的馏分，得到2-苯基乙醇产品。回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，作用是________________________________________________________。 （2）步骤Ⅰ中滴加配合物溶液时需“缓慢滴加”，原因是________________________________________________________________________。 （3）步骤Ⅱ中控制温度为25℃~30℃之间，除控制反应速率外，还可能的原因是________________________________________________________________________（写一条）。 （4）步骤Ⅲ②中，判断有机层在________（填“上层”或“下层”）。用饱和NaCl溶液洗涤有机层的目的是________________________，干燥有机层可选用的试剂是________（填字母）。 A．浓硫酸 B．硫酸镁 C．无水乙醇 D．NaCl （5）实验最终得到2.3 g 2-苯基乙醇产品，计算该实验的产率________________________（列出计算式即可，不用化简）。 16．（15分）钛因具有优异的性能而得到广泛应用。我国钛铁矿储量居世界前列。一种以钛铁矿为原料（主要成分为，含少量、、等）制备钛和补血剂乳酸亚铁[]的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后钛元素主要以形式存在，可水解； ②常温下，，的，。 回答下列问题： （1）基态铁和钛原子的未成对电子数之比为________。 （2）“酸浸”生成的滤渣主要成分是_______________________（填化学式）。 （3）加入固体“沉铁”需调节溶液的，不能过高或过低的原因是 ____________________________________________________________________________________________；控制温度低于35℃的主要原因是________________________________________________________________。 若保持，当时，溶液的约为________________。 （4）由生成乳酸亚铁的化学方程式为________________________________________________。 （5）“热解”时反应的离子方程式为____________________________________________________________，通入热水的作用是____________________________________________________________________________。 17．（14分）卤代烃消除反应，是基础有机化学中的基本反应之一，反应过程中往往伴随着取代反应的发生。某小组通过量子化学计算方法研究溴丁烷消除反应原理，已知：当改变温度时，越小，平衡受温度的影响越小，回答下列问题。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）2-溴丁烷在碱性条件下发生消除反应的能量变化图如下，反应Ⅰ的________，2-溴丁烷发生消除反应时更易生成___________（填“1-丁烯”或“2-丁烯”）。 （2）若在某真空容器中，加入2-溴丁烷、NaOH溶液和乙醇，发生反应Ⅰ和Ⅱ，待反应达到平衡后。 ①保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡后，2-丁烯的物质的量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②其他条件不变，升高温度，2-丁烯与2-丁醇的物质的量之比会________（填“增大””“减小”或“不变”），原因是________________________________________________________________________________。 （3）碱性增强时更易发生消除反应，在某真空恒温恒容的容器中加入2-溴丁烷、乙醇和24 g氢氧化钠后溶液体积为500 mL，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，某时刻测得2-溴丁烷、NaBr的浓度分别为0.18 mol/L、0.32 mol/L，平衡时，测得产生2-丁烯x mol，2-丁醇浓度为y mol/L，则平衡时，2-溴丁烷转化率为________（用含、的代数式表示，下同），反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数________[如反应，为组分的物质的量分数，]。 18．（14分）有机物Ⅰ主要用于抗肿瘤、抗炎等药物研发，其一种合成路线如下： 已知：为，为。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，C中含氧官能团的名称为________。 （2）A→C反应的化学方程式为________________________________________________________。 （3）D→E的反应生成了一种含磷的无机酸，其分子式为________。 （4）G→I的反应类型为____________；G→I反应中KOH的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）B有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为________（任写一种）。 ⅰ．属于链状化合物 ⅱ．不含碳碳不饱和键 ⅲ．既能发生水解反应，又能发生银镜反应 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案 0205G302 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C D B D A D A D D B D C 15．（15分，除标注外每空2分） （1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流、导气 （2）控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热导致受热分解 （3）防止温度过高导致分解或防止有其他副反应发生 （4）上层 除去有机层中残留的和等可溶性杂质 B （5）或 16．（15分，除标注外每空2分） （1）2∶1（1分） （2）、 （3）pH过低会导致转化为，pH过高会促进水解[或过高会生成] 温度高于35℃会使分解 6 （4） 或 （5） 水解反应吸热，升高温度，促进水解 17．（14分，每空2分） （1）-107.9 kJ/mol 2-丁烯 （2）①减小 ②增大 升温使两个反应都逆向移动，但反应Ⅰ小，温度对平衡影响小 （3） 18．（14分，除标注外每空2分） （1）邻苯二胺（1,2-苯二胺）（1分） 酰胺基 （2） （3）（1分） （4）取代反应 中和反应生成的，促进反应正向进行，提高Ⅰ的产率 （5）6 、 学科网（北京）股份有限公司 $