2026届高三化学一轮复习课件：盐类的水解

盐类的水解 1.知道盐类水解的原理与一般规律。2.了解水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的常见应用。 复习目标 考点一　盐类的水解及规律 1.盐类的水解及规律 (1)下列说法正确的是　　　　。  ①盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的 ②溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 ③pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同 ④NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离 ⑤向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 ⑥盐类水解反应的逆反应是中和反应 小题过基础 ⑥ 考点一　盐类的水解及规律 知识梳理 (2)已知:相关物质的电离常数(25 ℃),CH3COOH　Ka=1.8×10-5,HCN　Ka=4.9×10-10,H2CO3　=4.5×10-7　=4.7×10-11 排序:相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,pH由大到小的顺序:　　　　　　　　,水的电离程度由大到小的顺序:　　　　　　　　。  ②>④>③>① ②>④>③>① 考点一　盐类的水解及规律 知识梳理 (1)盐类的水解 名师点核心 (2)盐类水解的规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 考点一　盐类的水解及规律 知识梳理 2.水解反应的离子方程式的书写 (1)写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 ①NH4Cl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　。 ②Na2CO3:　　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　 　。 ③FeCl3:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　。 ④CH3COONH4:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。 ⑤AlCl3溶液和Na2S溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 ⑥AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 小题过基础 2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ 考点一　盐类的水解及规律 知识梳理 ② 考点一　盐类的水解及规律 知识梳理 名师点核心 考点一　盐类的水解及规律 知识梳理 1.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是(　　) A.电离平衡常数Kb(BOH)大于Ka(HY) B.AY溶液的pH大于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY B 考点一　盐类的水解及规律 知能通关 2.根据相关物质的电离常数(25 ℃),回答下列问题: CH3COOH　Ka=1.8×10-5,HCN　Ka=4.9×10-10,H2CO3　=4.3×10-7　=5.6×10-11 (1)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,物质的量浓度由大到小的顺序:　　　　　　。  (2)NaCN溶液中,c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  (3)常温下,NH3·H2O(Kb=1.8×10-5), 则CH3COONH4溶液显　　　　性(填“酸”“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液显　　　　性。  ①>③>④>② c(Na+)>c(CN-)>c(HCN) 中 碱 考点一　盐类的水解及规律 知能通关 3.常温下,某浓度的NH4Cl溶液的pH为4。 (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)比值为　　　　。  N、NH3·H2O 106 考点一　盐类的水解及规律 知能通关 4.现有浓度均为0.01 mol·L-1的五种电解质溶液:①HNO3;②Na2CO3;③NH4Cl;④CH3COONH4;⑤NaOH。 (1)25 ℃时①的pH=　　　　。  (2)能够促进水的电离的有　　 　(填序号,下同)。  (3)所含离子种类最多的是　　　　。  (4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液,有一种物质能产生大量的气体,该反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是　　 　　(填序号)。  (6)写出④溶液中的元素守恒关系:　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。 2 ②③④ ② 2Al3++3C+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ ⑤②④③① c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 考点一　盐类的水解及规律 知能通关 考点二　盐类水解的外界影响因素 1.温度和浓度 (1)下列说法错误的是　　　　。  ①等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液,N的水解程度一样 ②将碳酸钠溶液加水稀释,水解程度会增大,所以其c(OH-)增大 ③对于Na2CO3溶液,加水稀释或加入少量Na2CO3固体,均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动 ④加热0.1 mol·L-1 Na2S溶液,S2-的水解程度和溶液的pH均增大 ⑤氯化铵溶液加水稀释时,的值减小 小题过基础 ①② 考点二　盐类水解的外界影响因素 知识梳理 条件 平衡移动方向 H+数目 pH 现象 升温         通HCl         加H2O         加NaHCO3         向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀,放出气体 考点二　盐类水解的外界影响因素 知识梳理 温度、浓度对盐类水解的影响 (1)温度 盐类水解反应是中和反应的逆反应,因而盐类的水解为吸热反应,升高温度,水解平衡向右移动。 (2)浓度 ①加水稀释,促进水解,水解程度增大。 ②加溶质(增大浓度),促进水解,水解程度减小。 名师点核心 考点二　盐类水解的外界影响因素 知识梳理 2.同离子效应 (1)下列说法正确的是　　　　。  ①向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解平衡左移,pH减小 ②向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体,抑制了N的水解 ③加热CH3COONa溶液,溶液中将减小 小题过基础 ③ 考点二　盐类水解的外界影响因素 知识梳理 ③⑤ (2)为了使NH4Cl溶液中c(Cl-)与c(N)浓度比为1∶1,可在NH4Cl溶液中加入　　　　。  ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 考点二　盐类水解的外界影响因素 知识梳理 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子,水解被抑制;若水解产物被消耗,则促进水解。 名师点核心 考点二　盐类水解的外界影响因素 知识梳理 1.关于下列实验的说法不正确的是(　　) B A.CH3COO-的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) 考点二　盐类水解的外界影响因素 知能通关 2.室温下,将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　) B 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 考点二　盐类水解的外界影响因素 知能通关 3.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中: ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2, c(N)由大到小的顺序为　　　　　　　　(填序号)。  ⑤>④>③>①>② 考点二　盐类水解的外界影响因素 知能通关 4.25 ℃时,比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 (1)浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是　　　　　　　　(填序号,下同)。  (2)相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH, c(CH3COO-)由大到小的顺序是　　　　　　　　。  (3)c(N)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、 ④NH4Cl溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　。  ③>②>④>① ②>①>③ ④>②>③>① 考点二　盐类水解的外界影响因素 知能通关 比较不同溶液中同一离子浓度大小的方法:选好参照物,分组比较,各个击破。 考点二　盐类水解的外界影响因素 知能通关 考点三　盐类水解原理的应用 1.在生产、生活中的应用示例 (1)热的纯碱溶液去油污 ①纯碱水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②热纯碱去污能力强的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  小题过基础 水解吸热,加热,促进Na2CO3的水解,使溶液中c(OH-)增大,去污能力增强 (2)解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理,结合离子方程式说明: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　。 考点三　盐类水解原理的应用 知识梳理 (3)泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品的主要成分为　　　　　　与　　　　　　,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 (4)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是: 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　。 NaHCO3 Al2(SO4)3 Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ 考点三　盐类水解原理的应用 知识梳理 2.在教学、科研中的应用示例 (1)判断离子能否共存。 常见的水解相互促进、反应进行完全的反应有: ①　　　　与HC、C、[Al(OH)4]-、Si、HS-、S2-、ClO-。  ②　　　　与HC、C、[Al(OH)4]-、Si、ClO-。  ③N与　　　　　　　　。  小题过基础 Al3+ Fe3+ Si、[Al(OH)4]- 考点三　盐类水解原理的应用 知识梳理 (2)纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　。 (3)ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因:　　 　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解,常先将盐溶于少量　　 　中, 再加蒸馏水　　　　　　　　。  (5)用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 Z水解使溶液显酸性,能溶解铁锈 浓盐酸 稀释到所需浓度 在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,可以得到无水MgCl2,HCl气流能抑制MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气 考点三　盐类水解原理的应用 知识梳理 3.盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断示例 在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液,将所得产物填入表格中。 小题过基础 CaO/Na2CO3 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3   NH4Cl   Na2SO3   FeCl2/AlCl3   Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4   Na2CO3   无 Na2SO4 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3 考点三　盐类水解原理的应用 知识梳理 相互促进且能进行到底的水解反应的离子方程式书写模型 (1)离子组合(“√”表示能发生该类反应): 名师点核心   C HC ClO- S2- HS- [Al(OH)4]- Si Al3+ √ √ √ √ √ √ √ Fe3+ √ √ √ × × √ √ N × × × × × √ √ 考点三　盐类水解原理的应用 知识梳理 (2)离子方程式书写模型(以Al3+与C为例): 第一步:写出发生反应的离子及各自的最终水解产物,用“——”连接,并注明“↓”“↑”等。Al3++C——Al(OH)3↓+CO2↑。 第二步:根据电荷守恒配平。 2Al3++3C——2Al(OH)3↓+3CO2↑。 第三步:确定水的位置。因产物Al(OH)3中含有H,反应物中无H,故H2O为反应物。2Al3++3C+H2O——Al(OH)3↓+3CO2↑。 第四步:根据原子守恒写出完整的离子方程式2Al3++3C+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。 考点三　盐类水解原理的应用 知识梳理 1.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是　　　　。  ①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　 ⑦FeCl3 ①③ 考点三　盐类水解原理的应用 知能通关 2.维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。 常温下,在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。 试剂 pH 初始 通入0.01 mol HCl气体 加入0.01 mol NaOH固体 ⅰ.1 L H2O 7 a 12 ⅱ.0.10 mol CH3COOH+ 0.10 mol CH3COONa 配制成1 L的溶液 4.76 4.67 4.85 考点三　盐类水解原理的应用 知能通关 (1)a=　　　　(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。  (2)结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 2 考点三　盐类水解原理的应用 知能通关 (3)试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有　　　　　(填序号)。  a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-) c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 (4)由表中数据可知,试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释,而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是　　　　(填序号)。  a.HCl-NaCl b.Na2CO3-NaHCO3 c.NH3·H2O-NH4Cl d.KOH-KCl bc bc 考点三　盐类水解原理的应用 知能通关 体验真题 感悟高考 1.(2024·江苏卷)室温下,通过下列实验探究SO2的性质。已知(H2SO3)=1.3×10-2, (H2SO3)=6.2×10-8。 实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3。 实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,当溶液pH=4时停止通气。 实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是(　　) A.实验1所得溶液中:c(HS)+c(S)>c(H+) B.实验2所得溶液中:c(S)>c(HS) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D.实验3所得溶液中:c(S)>c(Mn2+) D 体验真题 感悟高考 39 2.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　) A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B 体验真题 感悟高考 3.(2023·海南卷)25 ℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时,溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中H2CO3的<4×10-11 D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶 液等体积混合,得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1 B 体验真题 感悟高考 4.(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀 体验真题 感悟高考 依据上述实验现象,结论不合理的是(　　) A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应 D.整个实验说明S对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响 D 体验真题 感悟高考 CH3COO-+N+H2OCH3COOH+NH3·H2O N+H2ONH3·H2O+H+ C+H2OHC+OH- HC+H2OH2CO3+OH- Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2)下列有水参与的反应属于盐类水解反应的是　　　　。  ①NH3+H2ONH3·H2O ②[Al(OH)4]-Al(OH)3+OH- ③H3BO3+H2OH++B(OH ④HP+H2OP+H3O+ (1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接,且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐:分步书写,以第一步为主。 (3)多元弱碱盐:水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大,用“”表示。 ②相互促进的水解反应程度较大的,书写时用“===”“↑”“↓”。 (2)以FeCl3水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+为例,分析外界条件对水解平衡的影响。 C+H2OHC+OH- HC+H2OH2CO3+OH- Al3+、Fe3+易水解生成胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入MgO能和H+反应,使c(H+)减小,水解平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀除去 溶液中碳酸根离子水解:C+H2OHC+OH-,使溶液显碱性,会与玻璃中的SiO2反应 试剂ⅱ中存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,相同条件下,醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度,当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时,溶液中c(H+)>c(OH-) $$