2026届高三化学一轮复习课件：弱电解质的电离平衡 课件

弱电解质的电离平衡 1.能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。2.能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如导电性等。3.能综合运用电离平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 复习目标 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 1.弱电解质及其电离平衡的建立 (1)下列物质属于弱电解质的是　　　　,属于非电解质的是　　　　。  ①HF　②盐酸　③氨气　④液氨　⑤氨水 ⑥NH3·H2O　⑦Fe(OH)3　⑧CaCO3　⑨CO2　⑩NaOH 小题过基础 ①⑥⑦ ③④⑨ 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知识梳理 (2)在25 ℃,将0.1 mol冰醋酸溶于水,得到1 L溶液、绘制出下列v-t图像,则有关说法正确的是　　　　。  ①溶液中存在两个平衡体系 ②醋酸电离平衡时,醋酸分子不再电离产 生氢离子和醋酸根 ③醋酸电离平衡时,醋酸分子浓度一定等 于CH3COO-的浓度 ④外界条件不变,溶液pH不变 ⑤CH3COOH的电离抑制了水的电离 ⑥溶液中存在c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 ①④⑤⑥ 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知识梳理 电离平衡的建立与特征 名师点核心 ①开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中,v(电离)>v(结合)。 ③当v(电离)=v(结合)时,电离过程达到平衡状态。 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知识梳理 2.影响电离平衡的因素 小题过基础 向右 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) 导电能力 加水稀释         加入少量冰醋酸         通入HCl(g)         加NaOH(s)         加CH3COONa(s)         升高温度         增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知识梳理 外因对电离平衡的影响 (1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。 (2)温度:温度越高,电离程度越大。 (3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。 名师点核心 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知识梳理 1.能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是(　　) A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C.HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3 D 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知能通关 2.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2,则HR是弱酸 B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1和0.1 mol·L-1 HR溶液的pH差值等于1,则HR是弱酸 C.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸 D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,将该溶液升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸 A 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知能通关 判断弱电解质的两种常用方法 (1)弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,1<pH<2。 (2)弱电解质形成的盐能水解,如用玻璃棒醮取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上,pH>7,说明CH3COONa为弱酸盐,即CH3COOH为弱酸。 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知能通关 A.当强酸性物质进入体液后,上述平衡向左移动,以维持体液pH的相对稳定 B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对稳定 C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小 D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小 C 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知能通关 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ C 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 知能通关 考点二　电离平衡常数及应用 (1)写出下列物质的电离方程式和平衡常数表达式。 ①CH3COOH　　　　　　　　　　　　　　　  _________________ ②NH3·H2O　　　　　　　　　　　　　　　  _________________ ③H2CO3　　　　　　　　　　　　　　　  _________________ 　　　　　　　　　　　　　　  _________________ 小题过基础 Ka= Kb= = = 考点二　电离平衡常数及应用 知识梳理 (2)下列说法正确的是　　　　。  ①同一弱电解质,浓度不同其电离常数一定不同 ②弱电解质的电离平衡右移,电离常数一定增大 ③某一弱电解质,电离度越大,电离常数就越大 ④常温下,依据(H2CO3)>(H3PO4),可知碳酸的酸性比磷酸强 ⑤与化学平衡常数K一样,电离平衡常数仅与温度有关,升高温度,电离平衡常数增大 ⑤ 考点二　电离平衡常数及应用 知识梳理 (3)已知H3PO4的=7.5×10-3、=6.8×10-8、=3.6×10-13。 回答下列问题: ①为什么>? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　  ②对H3PO4溶液稀释时,、如何变化? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　  ③对H3PO4溶液适当升温,、如何变化? 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　  H3PO4第一步电离程度大,第一步电离出的H+对第二步有抑制作用 均不变 因H3PO4电离是吸热过程,将变大 考点二　电离平衡常数及应用 知识梳理 (1)电离常数的影响因素 ①内因:相同温度下,电解质越弱,其电离常数越小,反之,电离常数越大。 ②外因:电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,升高温度,K增大。 (2)电离常数的意义 ①反映弱电解质的相对强弱,电离平衡常数越大,弱电解质的电离能力越强。 ②多元弱酸的各步电离常数的大小关系是>>……,当≫时,计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时,通常只考虑第一步电离。 名师点核心 考点二　电离平衡常数及应用 知识梳理 1.在25 ℃时,相同物质的量浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液,它们的电离平衡常数分别是7.2×10-4、1.8×10-5、4.9×10-10,其中,氢离子的浓度最大的是　　　　,未电离的溶质分子浓度最大的是　　　　。  HF HCN 考点二　电离平衡常数及应用 知能通关 2.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 按要求回答下列问题: (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)相同浓度的HCOO-、HS-、S2-、HC、C、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  HCOOH>H2CO3>H2S>HClO 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.77×10-4 =1.1×10-7 =1.3×10-13 =4.5×10-7 =4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 S2->C>ClO->HS->HC>HCOO- 考点二　电离平衡常数及应用 知能通关 (3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是　　　　(填序号)。  ①次氯酸与NaHCO3溶液的反应:HClO+HC===ClO-+H2O+CO2↑ ②少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-===C+2HClO ③少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-===HC+HClO ④硫化氢通入NaClO溶液中:H2S+ClO-===HS-+HClO ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中:2HCOOH+C===2HCOO-+CO2↑+H2O ①②④ 考点二　电离平衡常数及应用 知能通关 3.常温下,将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 (1)　　　　;  (2)　　　　;  (3)　　　　;  (4)　　　　;  (5)　　　　。  变小 变大 变小 不变 不变 考点二　电离平衡常数及应用 知能通关 判断溶液中微粒浓度比值变化结果的方法 (1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较,这样分析起来可以忽略溶液体积的变化,只需分析微粒数目的变化即可。 (2)“假设法”,如上述问题(3),假设无限稀释,c(CH3COO-)趋近于0,c(H+)趋于10-7 mol·L-1,故比值变小。 (3)“凑常数”,解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度,转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。 考点二　电离平衡常数及应用 知能通关 考点三　Ka、Kb的相关计算 (1)已知醋酸的Ka=1.8×10-5,则0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中 ①pH=　　　　。  ②醋酸的电离度(α)=　　　　。  小题过基础 3 1.3% (2)25 ℃时,0.01 mol·L-1的HA溶液中HA的电离度为0.1%,则25 ℃时,c(H+)= 　　　　 mol·L-1,Ka(HA)　　　　。  1×10-5 1×10-8 (3)常温时,某一元弱碱(BOH)溶液的浓度为0.1 mol·L-1,pH=10.3,则该弱碱的电离常数Kb的数量级是　　　　。  10-7 考点三　Ka、Kb的相关计算 知识梳理 电离度(α)及影响因素 (1)表达式 α=×100%或 α=×100% 名师点核心 考点三　Ka、Kb的相关计算 知识梳理 (2)影响因素 温度 的影响 升高温度,电离平衡向右移动,电离度增大; 降低温度,电离平衡向左移动,电离度减小 浓度 的影响 当弱电解质溶液浓度增大时,电离度减小; 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度增大 考点三　Ka、Kb的相关计算 知识梳理 1.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(　　) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数为1×10-7 D.HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 B 知能通关 考点三　Ka、Kb的相关计算 2.已知醋酸的Ka=1.8×10-5,磷酸的=7.1×10-3,=6.2×10-8,=4.4×10-13。下列四种溶液:①0.1 mol·L-1醋酸　②0.1 mol·L-1磷酸　③0.1 mol·L-1硫酸　④0.1 mol·L-1盐酸。H+浓度从大到小排序为　　　　　　(用溶液编号来表示)。  ③>④>②>① 知能通关 考点三　Ka、Kb的相关计算 则常温下: (1)=　　　　。  (2)=　　　　。  (3)pH=2.7时,溶液中=　　　　。  10-1.2 10-4.2 1 000 知能通关 考点三　Ka、Kb的相关计算 计算电离常数的方法 (1)根据电离方程式,写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息,结合电荷守恒、元素守恒,找出各微粒的浓度,代入表达式即可。 (3)若有图像信息,可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值),确定各微粒的浓度,最后代入平衡常数表达式计算。 知能通关 考点三　Ka、Kb的相关计算 体验真题 感悟高考 1.(2024·新课标卷)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=] 体验真题 感悟高考 33 下列叙述正确的是(　　) A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+ c(OH-) C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3 D.pH=2.08时,= D 体验真题 感悟高考 2.(2022·全国乙卷)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　　) A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为 C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 B 体验真题 感悟高考 3.(2020·北京卷)室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　) A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低 C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑ C 体验真题 感悟高考 4.(2020·天津卷)已知25 ℃碳酸电离常数为、,当溶液pH=12时,c(H2CO3)∶c(HC)∶c(C)=1∶　　　　∶　　　 　。  1012· 1024·· 体验真题 感悟高考 以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,只改变一种条件对CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)　ΔH>0的影响,完成下表: 3.已知人体体液中存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3H++HC,以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　) 4.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ON+OH-,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是(　　) HCC+H+ CH3COOHCH3COO-+H+ NH3·H2ON+OH- H2CO3HC+H+ 3.已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2+H+　,HC2C2+H+　,常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2、C2三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 $$