专题13 化学计算题（安徽专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题10 化学计算 考点概览 题型一 纯文字叙述类 题型二 坐标曲线类 题型三 表格数据类 题型四 实验图型类 ( 题型一 ) 纯文字叙述类 1．（2025·池州市·二模）在实验室中，生石灰可用于干燥氧气，请写出相关的化学方程式______；现有生石灰固体56g，计算可以吸收气体中多少水分？______（写出完整的计算过程） 【答案】 ①. CaO + H2O=Ca（OH）2 ②. 设可吸收水的质量为x， 56g　　x x=18g， 答：可吸收水的质量为18g。 【解析】生石灰和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO + H2O=Ca（OH）2； 见答案。 2．（2025·无为市·二模）【新情境-航空航天】我国航天取得了举世瞩目的成就。宇航员在太空中呼出的二氧化碳及时处理至关重要。处理方法之一是用LiOH等碱性物质与二氧化碳反应，生成碳酸锂等化合物，其反应方程式为：。 （1）Li2CO3中锂的化合价为________。 （2）太空站中6位宇航员每天大约产生6.6千克二氧化碳，计算至少需要用到的LiOH的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）+1 （2）解：设需要氢氧化锂的质量为x。 答：需要氢氧化锂的质量为7.2kg。 【解析】（1）中碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中锂元素的化合价为+1； （2）计算过程见答案。 3．（2025·芜湖市·二模）某化学兴趣小组用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验中共消耗6.5g锌粒。 (1)理论上可生成氢气的质量是多少（写出计算过程）? (2)实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 。 【答案】(1)设理论上可生成氢气的质量是， ， 答：理论上可生成氢气的质量是0.2g； (2)盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使得制取的氢气不纯 【解析】（1）见答案； （2）实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸具有挥发性，会导致生成的氢气中混有氯化氢气体（HCl），从而影响氢气的纯度。 4．（2025·马鞍山雨山区·二模）【新情境-新型洗涤剂】过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 （1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） （2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的多于2g C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生的未完全逸出 【答案】（1）解：设该洗涤剂中UP的质量为x x=1.88g 该洗涤剂中UP的质量分数为 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 （2）CD 【解析】（1）解析见答案 （2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误； B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误； C.实验前该样品暴露空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确； D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。 故答案为：CD 5．（2025·巢湖市·二模）我国四大发明之一的造纸术传到日本后，又经阿拉伯传到欧洲，极大地推动了人类文明的发展。造纸时会产生大量含的废水，某造纸厂废水中的质量分数为1.6%。 (1)现有废硫酸（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，假设其他成分不参与反应），则理论上可以处理该造纸厂的废水的质量是多少（写出计算过程）？ (2)处理上述废水时，如何控制所得溶液的，写出可行的方案 。 【答案】(1)解：9.8t废硫酸中所含硫酸的质量为设理论上可以处理该造纸厂的废水的质量为x。    答：理论上可以处理该造纸厂的废水。 (2)向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸 【解析】（1）见答案 （2）处理上述废水时，如何控制所得溶液的，可以向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸，故填：向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸。 6．（2025·滁州全椒县·二模）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机和卫星等。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法为。 资料：①钠在空气中易被氧化 ②钛在高温下会与氧气反应 （1）用9.2kg钠通过上述方法，理论上可制取钛的质量是多少？（写出计算过程） （2）工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是_____________。 【答案】（1）解：设理论上可制取钛的质量为。 ， 答：理论上可制取钛的质量为4.8kg。 （2）防止钠和钛被空气中的氧气氧化 【解析】（1）见答案 （2）钠非常活泼，可以和氧气反应，工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是防止钠和钛被空气中的氧气氧化，故填：防止钠和钛被空气中的氧气氧化。 7．（2025·安师联盟·二模）是21世纪最理想的能源，金属氢化物如氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成，反应的化学方程式为：，请完成下列各题。 (1)已知某新能源汽车使用1kg氢气平均可行驶150km，如果该车氢能源全部来自上述反应，则42kg 产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） (2)某化学兴趣小组同学在做氢化钙可与水反应的实验时，发现反应后有较多白色浑浊物，根据所学知识可推断该浑浊物里可能除了，还含有 （填化学式）。 【答案】(1)设42kg产生氢气的质量是x， x=4kg， 汽车行驶的里程:150km/kg×4kg=600km； 答：42kg产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶600km； (2) 【解析】（1）见答案； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此该浑浊物里除了Ca（OH）2还含有CaCO3。 8．（2025·亳州利辛县·二模）电子工业中常用溶液蚀刻铜箔制作精密电路，反应原理为：。 (1)X的化学式为 。 (2)某批次使用200g质量分数为16.25%的溶液进行蚀刻，可生成多少？ 【答案】(1) (2)解：设可生成的质量为x。 解得： 答：可生成25.4g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有2个铁原子、6个氯原子和1个铜原子，反应后有2个铁原子和4个氯原子，故X中含有1个铜原子和2个氯原子，故X的化学式为； （2）见答案。 9．（2025·C20教育联盟·二模）同学们在开展“钙片中碳酸钙质量分数”的实践活动中，称取1g钙片和100g稀盐酸恰好反应，待不再有气泡产生为止，装置中余下固体和液体的总质量为100.67g。（钙片中杂质不与稀盐酸反应） (1)计算钙片中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）。 (2)若考虑盐酸的挥发性，则计算出钙片中碳酸钙的质量分数 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为； 设钙片中碳酸钙质量为x。 钙片中碳酸钙的质量分数为， 答：钙片中碳酸钙的质量分数为75%。 (2)偏大 【解析】（1）见答案； （2）若考虑盐酸的挥发性，在反应过程中，氯化氢气体挥发出去，会使反应后剩余物质的质量减少的更多，导致计算出的二氧化碳的质量偏大，则通过化学方程式计算出的碳酸钙的质量分数偏大。 10．（2025·合肥名校联考·二模）金属铝是日常生活中用途非常广泛的一种金属。工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝：。 (1)生活中铝制品不易锈蚀的原因是 。 (2)电解10.2t氧化铝，计算理论上制得铝的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 (2)解：设理论上制得铝的质量为。 答：理论上制得铝的质量为。 【解析】（1）铝制品不易腐蚀的原因是常温下，铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化。 （2）见答案。 11．（2025·合肥名校联考·二模）高纯度硅是制取芯片的重要材料，制备高纯度硅的涉及的反应之一是，回答下列问题： (1)反应过程中要隔绝空气，其原因是 。 (2)若4g氢气参加反应，试计算生成硅的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)防止氢气爆炸 (2)解：设生成硅的质量为x。 解得：x=28g 答：生成硅的质量为28g。 【解析】（1）氢气具有可燃性，与氧气混合，高温下容易发生爆炸，故反应过程中要隔绝空气，故填：防止氢气爆炸； （2）详见答案。 ( 题型二 ) 坐标曲线类 1．（2025·阜阳太和县·二模）木炭还原氧化铜实验后的固体中含有和，为了测定固体中的含量，取固体样品于烧杯中，然后逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变为蓝色。烧杯内剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)固体样品中的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)0.8 (2)解：设恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为x， x=0.98g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。 【解析】（1）铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图可知，固体样品中他那个的质量为2.2g，则固体样品中氧化铜的质量为3.0g-2.2g=0.8g； （2）见答案。 2．（2025·亳州市·二模）黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，向盛有20g黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)。回答下列问题： (1)充分反应后生成氢气的质量为 g。 (2)求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)0.2 (2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x。 则该黄铜样品中锌的质量分数为 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 【解析】（1）黄铜是铜锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，当加入100g稀硫酸时生成氢气的质量不再增加，说明此时锌与稀硫酸恰好完全反应，则充分反应后生成氢气的质量为0.2g； （2）计算过程见答案。 3．（2025·芜湖南陵县·二模）向盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是___________。 （2）该铝片中铝的质量。 【答案】（1）久置的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水 （2）解：设参加反应的铝的质量为x。 x=3.6g 答：该铝片中铝的质量为3.6g。 【解析】（1）久置的铝片表面有一层氧化铝薄膜，刚开始滴加稀盐酸时，盐酸先和表面的氧化铝反应，此时无氢气产生； （2）见答案。 4．（2025·淮北第二中学·二模）取一定量NaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4g （2）7.3% 解：设恰好完全时所加盐酸的溶质质量为x， 该盐酸的溶质质量分数为； 答：所加盐酸的溶质质量分数7.3%。 【解析】（1）由图像可知，加入100g盐酸时碳酸钠恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填：4.4g； （2）见答案。 ( 题型三 ) 表格数据类 1．（2025·芜湖南陵县·二模）过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 (1)完全反应后生成氧气的质量是 。 (2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)0.8g (2)解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：80g-79.2g=0.8g； （2）解析见答案。 ( 题型四 ) 实验图型类 1．（2025·合肥蜀山区·二模）草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾()。某化学兴趣小组的同学为判定草木灰中碳酸钾的质量分数，取10g草木灰样品于锥形瓶中，由分液漏斗加入50g足量稀盐酸，搅拌使其充分反应，实验过程如图所示。(不考虑水的蒸发、气体溶解，且杂质不参加反应)。 (1)计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程) (2)对比精确实验测定结果，本实验测得的数据偏小，分析可能的原因并提出改进方案： 。 【答案】(1)解：设草木灰样品中碳酸钾的质量为x。 则草木灰样品中碳酸钾的质量分数为 答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为20.7%。 (2)反应生成的残留在装置中，反应结束后从a或b通入一段时间空气后，再称量 【解析】（1）草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少， 则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案； （2）对比精确实验测定结果，本实验测得的数据偏小，可能的原因是反应生成的残留在装置中，改进方案为反应结束后从a或b通入一段时间空气后，再称量。 2．（2025·芜湖第二十九中学·二模）【新情境-金属树】在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。如图是用锌与硫酸铜溶液反应获得“铜树”的实验数据。 （1）“铜树”中的杂质忽略不计，请计算金属锌片完全反应生成“铜树”的质量。 （2）若将金属锌片换成镁片，镁片表面有气泡产生，一段时间后，滤纸上得到少许细碎红色固体。请从元素守恒的角度说明，产生气体可能是氢气的理由：___________。 【答案】（1）设生成“铜树”的质量为x，则 解得x=2.56g 答：生成“铜树”的质量为2.56g。 （2）镁和硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体可能是氢气 【解析】（1）见答案。 （2）镁和硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体可能是氢气。 3．（2025·合肥高新区·二模）在一些电镀厂的废水处理中，通过加入铁可以将镍离子置换出来，实现镍的回收再利用，减少重金属对环境的污染。某兴趣小组的同学取铁粉，放入到盛有过量硫酸镍溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。（已知反应的化学方程式为：） (1)请在图中烧杯中，用类似（表示水分子）的图形，画出反应后溶液中存在的阳离子。 (2)反应后理论上可以得到多少克镍？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)设反应后得到镍的质量为x。 解得x=2.95g 答：反应后得到镍的质量为2.95g。 【解析】（1） 铁与硫酸镍反应的化学方程式为；因为硫酸镍溶液过量，反应后溶液中的溶质为FeSO4和NiSO4，阳离子为Fe2+和Ni2+；画出反应后溶液中存在的阳离子如图：； （2）见答案。 4．（2025·阜阳市·二模）钢铁在生产生活中有广泛应用。一种工业炼铁方法如图：(催化反应室中，与或在高温下均能发生反应，产物相同。) （1）该炼铁方法中，具有可燃性的气体有___________(写物质名称)； （2）在催化反应室中，通入，最多可以产生多少克？ 【答案】（1）甲烷、氢气、一氧化碳 （2）设最多可以产生氢气的质量为 答：最多可以产生的质量为6g。 【解析】（1）由图可知，该炼铁方法中，具有可燃性的气体有甲烷、氢气、一氧化碳； （2）解析见答案。 5．（2025·蚌埠怀远县·二模）某兴趣小组同学要把实验室产生的碱性废液，处理至中性。取100g含氢氧化钠的废液样品于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，至废液恰好变为无色，过程如图所示。(假设废液中其他成分不与稀硫酸反应) (1)滴加酚酞溶液的作用是 。 (2)计算该废液中NaOH的质量分数。 【答案】(1)根据指示剂颜色变化，判断反应的发生和中和反应的终点 (2)解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。 x=1.6g 则该废液中NaOH的质量分数为 答：该废液中NaOH的质量分数为1.6%。 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，则滴加酚酞溶液的作用是根据指示剂颜色变化，判断反应的发生和中和反应的终点； （2）计算过程见答案。 6．（2025·安庆市·二模）【新情境-跨学科生物】植物光合作用可表示为：二氧化碳+水光能有机物+氧气。小林通过以下装置探究光合作用（实验过程略）。 (1)小林实验后发现，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。原因是 。 (2)小林了解到目前有一种新型“人工树叶”在光照条件下，可以将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义，化学方程式为： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2.若生产2.3t乙醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】(1)烧碱溶液能吸收空气中的二氧化碳，没有二氧化碳，无法进行光合作用 (2)解：设吸收CO2的质量为              答：理论上能够吸收CO2的质量是4.4t。 【解析】（1）烧碱是氢氧化钠，甲中烧碱溶液能吸收空气中的二氧化碳，没有二氧化碳，植物无法进行光合作用，故甲中的植物叶片不能检测出光合作用生成的有机物； （2）见答案。 7．（2025·合肥瑶海区·二模）某小组同学为测定敞口久置的稀盐酸浓度，进行实验并记录的有关数据如下图： (1)计算：稀盐酸的溶质质量分数。 (2)小组同学发现敞口久置的稀盐酸浓度比实际值偏大，你认为原因可能是 。 【答案】(1)解：设参加反应的HCl的质量为x 反应生成CO2的质量为 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 (2)稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量 【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，随着反应的进行，不断产生二氧化碳，烧杯内剩余物质的质量不断减小。根据图像，产生二氧化碳的质量为，据此计算，见答案。 （2）稀盐酸具有挥发性，敞口久置过程中氯化氢挥发，使溶液中溶质减少，同时，稀盐酸中的水会不断蒸发，水的蒸发量大于HCl的挥发量，就会导致稀盐酸的浓度比实际值偏大。 8．（2025·安徽部分地区联考·二模）古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 (1)生成气体的质量为 g。 (2)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)解：设25g孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 x=22.2g 该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为： 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 【解析】（1）由反应的化学方程式可知，反应中生成二氧化碳，二氧化碳逸出。根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为：25g+200g-220.6g=4.4g。 （2）根据反应生成的二氧化碳质量计算出孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量，然后计算出该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。详见答案。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 13 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 化学计算 考点概览 题型一 纯文字叙述类 题型二 坐标曲线类 题型三 表格数据类 题型四 实验图型类 ( 题型一 ) 纯文字叙述类 1．（2025·池州市·二模）在实验室中，生石灰可用于干燥氧气，请写出相关的化学方程式______；现有生石灰固体56g，计算可以吸收气体中多少水分？______（写出完整的计算过程） 2．（2025·无为市·二模）【新情境-航空航天】我国航天取得了举世瞩目的成就。宇航员在太空中呼出的二氧化碳及时处理至关重要。处理方法之一是用LiOH等碱性物质与二氧化碳反应，生成碳酸锂等化合物，其反应方程式为：。 （1）Li2CO3中锂的化合价为________。 （2）太空站中6位宇航员每天大约产生6.6千克二氧化碳，计算至少需要用到的LiOH的质量。（写出计算过程） 3．（2025·芜湖市·二模）某化学兴趣小组用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验中共消耗6.5g锌粒。 (1)理论上可生成氢气的质量是多少（写出计算过程）? (2)实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 。 4．（2025·马鞍山雨山区·二模）【新情境-新型洗涤剂】过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 （1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） （2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的多于2g C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生的未完全逸出 5．（2025·巢湖市·二模）我国四大发明之一的造纸术传到日本后，又经阿拉伯传到欧洲，极大地推动了人类文明的发展。造纸时会产生大量含的废水，某造纸厂废水中的质量分数为1.6%。 (1)现有废硫酸（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，假设其他成分不参与反应），则理论上可以处理该造纸厂的废水的质量是多少（写出计算过程）？ (2)处理上述废水时，如何控制所得溶液的，写出可行的方案 。 6．（2025·滁州全椒县·二模）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机和卫星等。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法为。 资料：①钠在空气中易被氧化 ②钛在高温下会与氧气反应 （1）用9.2kg钠通过上述方法，理论上可制取钛的质量是多少？（写出计算过程） （2）工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是_____________。 7．（2025·安师联盟·二模）是21世纪最理想的能源，金属氢化物如氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成，反应的化学方程式为：，请完成下列各题。 (1)已知某新能源汽车使用1kg氢气平均可行驶150km，如果该车氢能源全部来自上述反应，则42kg 产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） (2)某化学兴趣小组同学在做氢化钙可与水反应的实验时，发现反应后有较多白色浑浊物，根据所学知识可推断该浑浊物里可能除了，还含有 （填化学式）。 8．（2025·亳州利辛县·二模）电子工业中常用溶液蚀刻铜箔制作精密电路，反应原理为：。 (1)X的化学式为 。 (2)某批次使用200g质量分数为16.25%的溶液进行蚀刻，可生成多少？ 9．（2025·C20教育联盟·二模）同学们在开展“钙片中碳酸钙质量分数”的实践活动中，称取1g钙片和100g稀盐酸恰好反应，待不再有气泡产生为止，装置中余下固体和液体的总质量为100.67g。（钙片中杂质不与稀盐酸反应） (1)计算钙片中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）。 (2)若考虑盐酸的挥发性，则计算出钙片中碳酸钙的质量分数 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。 10．（2025·合肥名校联考·二模）金属铝是日常生活中用途非常广泛的一种金属。工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝：。 (1)生活中铝制品不易锈蚀的原因是 。 (2)电解10.2t氧化铝，计算理论上制得铝的质量（写出计算过程）。 11．（2025·合肥名校联考·二模）高纯度硅是制取芯片的重要材料，制备高纯度硅的涉及的反应之一是，回答下列问题： (1)反应过程中要隔绝空气，其原因是 。 (2)若4g氢气参加反应，试计算生成硅的质量（写出计算过程）。 ( 题型二 ) 坐标曲线类 1．（2025·阜阳太和县·二模）木炭还原氧化铜实验后的固体中含有和，为了测定固体中的含量，取固体样品于烧杯中，然后逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变为蓝色。烧杯内剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)固体样品中的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 2．（2025·亳州市·二模）黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，向盛有20g黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)。回答下列问题： (1)充分反应后生成氢气的质量为 g。 (2)求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 3．（2025·芜湖南陵县·二模）向盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是___________。 （2）该铝片中铝的质量。 4．（2025·淮北第二中学·二模）取一定量NaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程) ( 题型三 ) 表格数据类 1．（2025·芜湖南陵县·二模）过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 (1)完全反应后生成氧气的质量是 。 (2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数 。(写出计算过程) ( 题型四 ) 实验图型类 1．（2025·合肥蜀山区·二模）草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾()。某化学兴趣小组的同学为判定草木灰中碳酸钾的质量分数，取10g草木灰样品于锥形瓶中，由分液漏斗加入50g足量稀盐酸，搅拌使其充分反应，实验过程如图所示。(不考虑水的蒸发、气体溶解，且杂质不参加反应)。 (1)计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程) (2)对比精确实验测定结果，本实验测得的数据偏小，分析可能的原因并提出改进方案： 。 2．（2025·芜湖第二十九中学·二模）【新情境-金属树】在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。如图是用锌与硫酸铜溶液反应获得“铜树”的实验数据。 （1）“铜树”中的杂质忽略不计，请计算金属锌片完全反应生成“铜树”的质量。 （2）若将金属锌片换成镁片，镁片表面有气泡产生，一段时间后，滤纸上得到少许细碎红色固体。请从元素守恒的角度说明，产生气体可能是氢气的理由：___________。 3．（2025·合肥高新区·二模）在一些电镀厂的废水处理中，通过加入铁可以将镍离子置换出来，实现镍的回收再利用，减少重金属对环境的污染。某兴趣小组的同学取铁粉，放入到盛有过量硫酸镍溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。（已知反应的化学方程式为：） (1)请在图中烧杯中，用类似（表示水分子）的图形，画出反应后溶液中存在的阳离子。 (2)反应后理论上可以得到多少克镍？（写出计算过程） 4．（2025·阜阳市·二模）钢铁在生产生活中有广泛应用。一种工业炼铁方法如图：(催化反应室中，与或在高温下均能发生反应，产物相同。) （1）该炼铁方法中，具有可燃性的气体有___________(写物质名称)； （2）在催化反应室中，通入，最多可以产生多少克？ 5．（2025·蚌埠怀远县·二模）某兴趣小组同学要把实验室产生的碱性废液，处理至中性。取100g含氢氧化钠的废液样品于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，至废液恰好变为无色，过程如图所示。(假设废液中其他成分不与稀硫酸反应) (1)滴加酚酞溶液的作用是 。 (2)计算该废液中NaOH的质量分数。 6．（2025·安庆市·二模）【新情境-跨学科生物】植物光合作用可表示为：二氧化碳+水光能有机物+氧气。小林通过以下装置探究光合作用（实验过程略）。 (1)小林实验后发现，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。原因是 。 (2)小林了解到目前有一种新型“人工树叶”在光照条件下，可以将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义，化学方程式为： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2.若生产2.3t乙醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 7．（2025·合肥瑶海区·二模）某小组同学为测定敞口久置的稀盐酸浓度，进行实验并记录的有关数据如下图： (1)计算：稀盐酸的溶质质量分数。 (2)小组同学发现敞口久置的稀盐酸浓度比实际值偏大，你认为原因可能是 。 8．（2025·安徽部分地区联考·二模）古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 (1)生成气体的质量为 g。 (2)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 13 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$