专题07 溶解度及溶解度曲线（安徽专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题06 溶解度和溶解度曲线 考点概览 题型一 溶解度及其应用 题型二 溶解度曲线及其应用 ( 题型一 ) 溶解度及其应用 1．（2025·合肥蜀山区·二模）【新情境-跨学科物理浮力】“木块”在溶液中排开液体的体积情况如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烧杯中的溶液可能是饱和溶液 B．实验过程中溶液的密度逐渐增大 C．的溶解度随温度的升高而增大 D．向乙烧杯中加水可使木块排开液体的体积减小 【答案】D 【解析】A、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确； B、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯中的排开液体体积逐渐减小，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故选项说法正确； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确； D、向乙烧杯中加足够多的水可能会降低溶液的密度，为产生足以托起木块的浮力，木块排开液体的体积增大，故选项说法错误。 故选：D。 2．（2025·阜阳太和县·二模）与在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．的溶解度小于的溶解度 B．在时，向水中加入可得到的溶液 C．时，饱和溶液中含 D．50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会析出晶体 【答案】D 【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度不能比较氯化钾和硝酸钾溶解度的大小，选项错误； B、在20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即在20℃时，在100g水中最多溶解氯化钾的质量34.0g，20℃时，向10g水中加入5g氯化钾只有3.4g溶解，得到3.4g+10g=13.4g氯化钾饱和溶液，选项错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在40℃时，在100g水中加入63.9g硝酸钾形成163.9g硝酸钾饱和溶液，即40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有63.9g硝酸钾，选项错误； D、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会析出晶体，选项正确； 故选D。 3．（2025·巢湖市·二模）【新情境-家庭小实验】某同学根据结晶的原理在家进行“自制蔗糖晶体”的家庭小实验（如图所示），过程中得到a、b、c三种溶液（假设整个过程没有水蒸发），下列说法错误的是 A．a中用筷子搅拌能加快溶解速率 B．b中溶液为蔗糖的饱和溶液 C．温度降低，蔗糖的溶解度减小 D．过程中溶液的溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】A、a中用筷子搅拌，可以加快溶解速率，不符合题意； B、b中溶液不能继续溶解蔗糖，为蔗糖的饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，温度降低后，析出的晶体变多，说明蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，不符合题意； D、b→c过程中，溶液始终饱和，但是温度逐渐降低，蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意。 故选D。 4．（2025·亳州利辛县·二模）KCl和在不同温度时的溶解度如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．硫酸铜溶解度受温度影响比氯化钾的大 B．温度在20℃~30℃之间两者溶解度可能相等 C．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为32% D．60℃等质量的两者饱和溶液降温至0℃，氯化钾析出晶体更少 【答案】C 【解析】A、由表中数据可知，硫酸铜溶解度受温度影响比氯化钾的大，说法正确，不符合题意； B、硫酸铜、氯化钾溶解度均随温度升高而升高。20℃氯化钾溶解度较高，30℃变为硫酸铜溶解度较高。所以温度在20℃~30℃两物质溶解度曲线会相交于1点，则温度在20℃~30℃之间两者溶解度可能相等，不符合题意； C、一定温度下饱和溶液的溶质分数=，20℃时，饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为：，说法错误，符合题意； D、60℃等质量的两者饱和溶液降温至0℃，溶解度减小幅度大的析出晶体多，所以氯化钾析出晶体更少，说法正确，不符合题意。 故选C。 5．（2025·合肥瑶海区·二模）在20℃时，将某固体物质（不含结晶水）的水溶液恒温蒸发，如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，向溶液甲中加入2g该固体不能全部溶解 B．该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大 C．20℃时，该固体的溶解度是10g D．溶液质量分数：乙=丙>甲 【答案】D 【解析】A、溶液甲恒温蒸发10g水，析出1g晶体得到溶液乙，说明溶液乙是饱和溶液，溶液乙恒温蒸发10g水，析出3g晶体得到溶液丙，说明该温度下10g水中最多可溶解3g该固体，20℃时向溶液甲中加入2g该固体，固体全部溶解，刚好达到饱和状态，A 错误； B、整个过程是在20℃恒温条件下进行蒸发操作，没有涉及温度变化对溶解度的影响相关信息，无法得出该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大的结论，B 错误； C、溶液乙是饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出3g晶体，说明20℃时，10g水中最多溶解3g该固体，则100g水中最多溶解30g该固体。根据溶解度定义（在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量），20℃时该固体的溶解度是30g，不是10g，C 错误； D、溶液甲是不饱和溶液，溶液乙和丙都是20℃时该物质的饱和溶液。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），同一温度下，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，且同一温度下该物质饱和溶液溶质质量分数相等，所以溶液质量分数：乙 = 丙＞甲，D 正确。 故选D。 6．（2025·合肥名校联考·二模）兴趣小组同学在室温下自制“盐汽水”，所用配料如下表，已知时蔗糖的溶解度为204g。下列关于实验的分析正确的是 配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水 用量 0.3g 12g 1.5g 1.5g 200mL A．配料中的碳酸氢钠俗称纯碱 B．所配制的“盐汽水”是蔗糖的饱和溶液 C．量取纯净水时俯视读数，配制的“盐汽水”中NaCl的质量分数会偏小 D．将配制的“盐汽水”摇匀后放入冰箱冷藏，气泡会减少 【答案】D 【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，而碳酸钠的俗称是纯碱，故说法错误； B、时蔗糖的溶解度为204g，200mL（即200g）水最多溶解蔗糖的质量为：大于12g，所配制的“盐汽水”是蔗糖的不饱和溶液，故说法错误； C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使NaCl的质量分数偏大，故说法错误； D、碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳气体，气体的溶解度会随温度的降低而增大，所以将配制的“盐汽水”摇匀后放入冰箱冷藏，气泡会减少，故说法正确。 故选D。 7．（2025·合肥名校联考·二模）葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，主要用于补充能量和体液，葡萄糖溶解度表如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加 B．20°℃时，葡萄糖饱和溶液溶质质量分数为91.8% C．葡萄糖溶液从70℃降温至10℃时一定有晶体析出 D．为补充能量，每天需摄入大量的葡萄糖 【答案】A 【解析】A、由表中数据可知，葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加，A正确； B、20℃时，葡萄糖的溶解度为91.8g，则该温度下，其饱和溶液溶质质量分数为：，B错误； C、葡萄糖溶液从70℃降温至10℃时，溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，C错误； D、葡萄糖能为人体补充能量，但人体每天摄入的营养物质要均衡，合理膳食才有利于人体健康，不能大量摄入，D错误。 故选A。 ( 题型二 )溶解度曲线及其应用 1．（2025·池州市·二模）甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 在时，甲、乙的溶解度相等 B. 在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 在时，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D. 在时，将甲加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为 【答案】B 【解析】 【解析】A、据图可知，在时，甲、乙的溶解度相等，故说法正确； B、在时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故说法错误； C、在时，甲的溶解度是30g，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液，故说法正确； D、在时，甲的溶解度是50g，将甲加入水中，所得溶液为饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数为：，故说法正确。 故选B 2．（2025·合肥高新区·二模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下图。（为溶液实时温度与初始温度差）。下列有关说法错误的是 A．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 B．加入稀盐酸时，溶液的 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先增大后减小 D．滴加盐酸的全过程中，在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】B 【解析】A、由图可知，随着盐酸的加入，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，选项说法正确，不符合题意； B、从图中可以看出，加入8mL稀盐酸时，温度没有达到最高，此时氢氧化钠没有完全反应，溶液中氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH>7，选项说法错误，符合题意； C、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，在滴加盐酸的过程中，反应放热使溶液温度升高，氯化钠溶解度增大，但当反应结束后继续滴加盐酸，溶液温度逐渐降低恢复至室温，氯化钠溶解度随温度降低而减小，选项说法正确，不符合题意； D、滴加盐酸的全过程中，溶液体积不断增大，氢离子与氢氧根离子结合生成水，而Na+的不变，可知Na+在混合溶液中的浓度逐渐减小，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 3．（2025·马鞍山雨山区·二模）【新情境-溶解度曲线与实验结合】图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，小明用乙物质进行了图2所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 A. 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. a点对应的甲溶液为不饱和溶液 C. 烧杯Ⅰ中溶液的溶质质量分数为30% D. 烧杯Ⅲ中析出晶体的质量为10g 【答案】C 【解析】 【解析】A. 由溶解度曲线可知，时，甲、乙两物质的溶解度相等，为30g，此选项正确； B. 由溶解度曲线可知，a点对应的甲溶液为时甲的不饱和溶液，此选项正确； C. 由溶解度曲线可知，时，乙物质的溶解度为30g，则烧杯Ⅰ中最多可溶解15g乙物质，烧杯Ⅰ中溶液的溶质质量分数为：=33.3%，此选项错误； D. 由溶解度曲线可知，时，乙物质的溶解度为20g，烧杯Ⅲ中最多可溶解10g乙，析出晶体的质量为15g+5g -10g =10g，此选项正确。 故选C。 4．（2025·阜阳市·二模）和的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. T1℃时，和的溶解度恰好相等 B. T1℃时，不能完全溶解在水中 C. T2℃时，饱和溶液的溶质量分数一定比溶液大 D. a、b两点对应的饱和溶液中，数目一定相等 【答案】D 【解析】 【解析】A、T1℃时，和交于一点，说明该温度下和的溶解度恰好相等，故选项说法正确； B、根据曲线可知，T1℃时，的溶解度远小于，因此该温度下不可能完全溶解在水中，故选项说法正确； C、时，溶解度大于，因此饱和溶液的溶质质量分数一定比溶液大，故选项说法正确； D、由于饱和溶液的质量不确定，、两点对应的饱和溶液中，数目不一定相等，故选项说法错误。 故选D。 5．（2025·芜湖南陵县·二模）氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意； C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意； 故选B。 6．（2025·安庆市·二模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C．“冷却结晶”时析出的是KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 【答案】C 【解析】A、比较溶解度要在一定的温度下，A中未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法错误； C、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故选项说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故选项说法错误； 故选C。 7．（2025·淮北第二中学·二模）如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。如图2，在甲烧杯中分别加入30g硝酸钾和30g氯化钾固体，充分溶解后，把甲烧杯溶液从t1℃升温至t2℃。下列说法错误的是 A. 乙烧杯溶液为氯化钾的饱和溶液 B. 甲烧杯溶液中溶质的质量分数：硝酸钾小于氯化钾 C. 乙烧杯溶液的质量为110g D. 乙烧杯溶液降温至0℃，此时析出的氯化钾晶体质量比硝酸钾晶体质量要少 【答案】C 【解析】 【解析】A、氯化钾t2℃时溶解度为40g，则50g水中最多溶解20g氯化钾，加入的30g氯化钾不能完全溶解，是氯化钾的饱和溶液，故选项A说法正确； B、t1℃硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钾溶解度为36g，所以50g水中加入30g硝酸钾和30g氯化钾后溶解的氯化钾多，因溶液质量相同，所以氯化钾溶质质量分数大，故选项B说法正确； C、硝酸钾t2℃时溶解度为60g，则50g水中最多溶解30g氯化钾，则乙溶液的质量为50g+20g+30g=100g，故选项C说法错误； D、降温到0℃，50g水中能可以溶解的氯化钾的质量多于硝酸钾的质量，而乙中溶解的硝酸钾的质量多余氯化钾的质量，所以析出的氯化钾的质量比硝酸钾少，故选项D说法正确； 故选：C。 8．（2025·安徽部分地区联考·二模）和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．烧杯①溶液中的溶质是 C．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D．时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 【答案】D 【解析】A、时，和溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确； B、时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，烧杯①部分溶解，烧杯②完全溶解，说明溶解度①小于②，时，氯化钠溶解度小，故烧杯①溶液中的溶质是NaCl，正确； C、，烧杯①溶液中的溶质是NaCl，氯化钠部分溶解，说明加的溶质质量大于36.5g，烧杯②溶液中溶质的质量分数大于26．7%，正确； D、时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钠。相同质量的饱和溶液，溶质质量硝酸钾>氯化钠，溶剂质量硝酸钾<氯化钠。降温到，溶解度硝酸钾=氯化钠且溶解度均比时小，则降温后溶质质量硝酸钾<氯化钠，所以硝酸钾析出的多，错误； 故选：D。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 11 / 11 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 溶解度和溶解度曲线 考点概览 题型一 溶解度及其应用 题型二 溶解度曲线及其应用 ( 题型一 ) 溶解度及其应用 1．（2025·合肥蜀山区·二模）【新情境-跨学科物理浮力】“木块”在溶液中排开液体的体积情况如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烧杯中的溶液可能是饱和溶液 B．实验过程中溶液的密度逐渐增大 C．的溶解度随温度的升高而增大 D．向乙烧杯中加水可使木块排开液体的体积减小 2．（2025·阜阳太和县·二模）与在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．的溶解度小于的溶解度 B．在时，向水中加入可得到的溶液 C．时，饱和溶液中含 D．50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会析出晶体 3．（2025·巢湖市·二模）【新情境-家庭小实验】某同学根据结晶的原理在家进行“自制蔗糖晶体”的家庭小实验（如图所示），过程中得到a、b、c三种溶液（假设整个过程没有水蒸发），下列说法错误的是 A．a中用筷子搅拌能加快溶解速率 B．b中溶液为蔗糖的饱和溶液 C．温度降低，蔗糖的溶解度减小 D．过程中溶液的溶质质量分数不变 4．（2025·亳州利辛县·二模）KCl和在不同温度时的溶解度如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．硫酸铜溶解度受温度影响比氯化钾的大 B．温度在20℃~30℃之间两者溶解度可能相等 C．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为32% D．60℃等质量的两者饱和溶液降温至0℃，氯化钾析出晶体更少 5．（2025·合肥瑶海区·二模）在20℃时，将某固体物质（不含结晶水）的水溶液恒温蒸发，如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，向溶液甲中加入2g该固体不能全部溶解 B．该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大 C．20℃时，该固体的溶解度是10g D．溶液质量分数：乙=丙>甲 6．（2025·合肥名校联考·二模）兴趣小组同学在室温下自制“盐汽水”，所用配料如下表，已知时蔗糖的溶解度为204g。下列关于实验的分析正确的是 配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水 用量 0.3g 12g 1.5g 1.5g 200mL A．配料中的碳酸氢钠俗称纯碱 B．所配制的“盐汽水”是蔗糖的饱和溶液 C．量取纯净水时俯视读数，配制的“盐汽水”中NaCl的质量分数会偏小 D．将配制的“盐汽水”摇匀后放入冰箱冷藏，气泡会减少 7．（2025·合肥名校联考·二模）葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，主要用于补充能量和体液，葡萄糖溶解度表如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加 B．20°℃时，葡萄糖饱和溶液溶质质量分数为91.8% C．葡萄糖溶液从70℃降温至10℃时一定有晶体析出 D．为补充能量，每天需摄入大量的葡萄糖 ( 题型二 )溶解度曲线及其应用 1．（2025·池州市·二模）甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 在时，甲、乙的溶解度相等 B. 在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 在时，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D. 在时，将甲加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为 2．（2025·合肥高新区·二模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下图。（为溶液实时温度与初始温度差）。下列有关说法错误的是 A．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 B．加入稀盐酸时，溶液的 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先增大后减小 D．滴加盐酸的全过程中，在混合溶液中的浓度逐渐减小 3．（2025·马鞍山雨山区·二模）【新情境-溶解度曲线与实验结合】图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，小明用乙物质进行了图2所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 A. 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. a点对应的甲溶液为不饱和溶液 C. 烧杯Ⅰ中溶液的溶质质量分数为30% D. 烧杯Ⅲ中析出晶体的质量为10g 4．（2025·阜阳市·二模）和的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. T1℃时，和的溶解度恰好相等 B. T1℃时，不能完全溶解在水中 C. T2℃时，饱和溶液的溶质量分数一定比溶液大 D. a、b两点对应的饱和溶液中，数目一定相等 5．（2025·芜湖南陵县·二模）氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 6．（2025·安庆市·二模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C．“冷却结晶”时析出的是KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 7．（2025·淮北第二中学·二模）如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。如图2，在甲烧杯中分别加入30g硝酸钾和30g氯化钾固体，充分溶解后，把甲烧杯溶液从t1℃升温至t2℃。下列说法错误的是 A. 乙烧杯溶液为氯化钾的饱和溶液 B. 甲烧杯溶液中溶质的质量分数：硝酸钾小于氯化钾 C. 乙烧杯溶液的质量为110g D. 乙烧杯溶液降温至0℃，此时析出的氯化钾晶体质量比硝酸钾晶体质量要少 8．（2025·安徽部分地区联考·二模）和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．烧杯①溶液中的溶质是 C．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D．时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 11 / 11 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$