5.2 氮及其化合物-2024-2025学年高中化学必修第二册期末核心考点聚焦与冲刺指南

高中化学必修二期末核心考点考点聚焦与冲刺指南 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 氮及其化合物 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 攻坚一 氮气及其氧化物 【典例剖析】 【核心精讲】 1．氮气 2．氮的氧化物 攻坚二 硝酸 【典例剖析】 【核心精讲】 1．硝酸的物理性质 2．硝酸的化学性质 3．硝酸的工业制备 攻坚三 氨气 铵盐 【典例剖析】 【核心精讲】 1. 氨气的实验室制备 2. 氨气的性质 3. 铵盐的性质 攻坚四 含氮化合物的相互转化 【典例剖析】 【核心精讲】 1. 含氮化合物的相互转化 04 跟踪训练，闭环提能 学习目标 梳理考点 1.通过观察氮及其化合物宏观现象与微观分析，体会宏微结合的思维方式。​ 2.通过研究含氮物质的转化与反应平衡，体会变化观念与平衡思想。​ 3.通过实验证据分析推理，体会证据推理与模型认知的科学方法。​ 4.通过设计探究实验，体会科学探究与创新意识的实践应用。 1. 氮的固定 2. 氮的氧化物（NO和NO2） 3. 硝酸 4. 氨气的性质 5. 氨气的实验室制备 6. 铵根离子的检验 攻坚一：氮气及其氧化物 1．下列说法正确的是( ) A. N2+3H22NH3属于自然固氮 B. 固氮属于氧化还原反应 C. 俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理 D. 氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质 【答案】B 【解析】A．N2+3H22NH3属于人工固氮，故A错误； B．固氮是将游离态的氮转化为化合态的过程，属于氧化还原反应，故B正确； C．俗语“雷雨发庄稼”是指将游离态的氮转化为化合态进入到土壤被植物吸收，促进了植物的生长，故俗语“雷雨发庄稼”有科学道理，故C错误； D．氨气溶于水得到的溶液能导电，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质能电离，生成铵根离子和氢氧根离子，所以NH3不是电解质，故D错误； 故答案：B。 2．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是( ) A. 氮的氧化物只有NO、NO2 B. 氮的氧化物均为红棕色气体 C. 氮的氧化物均有毒 D. 氮的氧化物在空气中能稳定存在 【答案】C 【解析】A．氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，则A错误； B．NO、N2O4等均为无色气体，则B错误； C．氮的氧化物均有毒，则C正确； D．NO在空气中易被O2氧化为NO2，则D错误； 本题答案C。 3．下列关于N2的叙述不正确的是（　　） A. 两个氮原子间以共价三键结合 B. N2既可用作氧化剂又可用作还原剂 C. 氮的固定过程中N2均被氧化 D. 大自然通过闪电释放的能量可将N2转化为含氮的化合物 【答案】C 【解析】A．氮气分子的电子式为； B．N2中N元素的化合价处于中间价态，可以得电子也可以失电子； C．空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定； D．大自然通过闪电释放的能量可将N2转化为NO。 4．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化氮 C. 二氧化氮和氧气 D. 二氧化氮和一氧化氮 【答案】C 【解析】从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，设NO2为3mol,根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物。 解：设NO2为3mol,涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，则3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO2和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反应后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的气体为1molNO2和0.5molO2， 故选：C。 5．将NO2溶于水可得到硝酸，发生的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 常温常压下，46gNO2中含有的原子数为3NA B. 1L0.5mol•L-1稀硝酸中含有的氧原子数为1.5NA C. 该反应中，每生成22.4LNO，转移电子的数目为2NA D. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】A．46gNO2的物质的量为1mol,1mol NO2中含有3mol原子； B．溶液中的水也含有氧原子； C．未指明标况，无法计算NO的物质的量； D．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，3mol NO2中有2mol氮的化合价升高，作还原剂，有1mol N化合价降低，作氧化剂。 解：A．46gNO2的物质的量为1mol,1mol NO2中含有3mol原子，其数目为3NA，故A正确； B．溶液中的水也含有氧原子，因此1L0.5mol•L-1稀硝酸中含有的氧原子数大于1.5NA，故B错误； C．未指明标况，无法计算NO的物质的量，无法计算该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目，故C错误； D．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，3mol NO2中有2mol氮的化合价升高，作还原剂，有1mol N化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选：A。 6．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是( ) A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应 D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 【答案】B 【解析】A．由图示可知，硝化过程为：转化为，在进一步转化为，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确； B．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误； C．氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故N2→属于氮的固定，过程中N2的化合价由0价降低到-3价，N2发生还原反应，C正确； D．由图示可知，Fe2+能与反应转化为N2，Fe3+能与反应转化为N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确； 故答案为：B。 考点一　氮及其氧化物 1．氮的固定 2．氮气 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、味、态 无色的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 水溶性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 攻坚二：硝酸 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是( ) A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 C.向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 D.稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸 1．答案：C 解析：浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A项错误：常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，B项错误：酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，C项正确：稀硝酸与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D项错误。 2．下列对有关事实的解释中正确的是( ) A.常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应 B.向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 C.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解 D.Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应 2．答案：C 解析： A.常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，铝遇到冷浓硝酸、浓硫酸产生钝化反应，故A错误； B.铵根离子的检验：向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含，故B错误； C.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，是因为溶解了二氧化氮，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解，故C正确； D.Fe与稀、稀反应均有气泡产生，Fe与稀硫酸发生了置换反应，与稀硝酸反应生成了一氧化氮和水，故D错误； 故选C。 3．一定温度下，某实验小组探究铜与稀的反应过程如图所示。下列说法错误的是( ) A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 B.过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀，的浓度大 C.过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 3．答案：B 解析：过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式为，A项正确；随着反应的进行，一部分转化为，根据氮元素守恒，可知过程Ⅱ后得到的溶液中的比原稀的浓度小，B项错误；过程Ⅱ中气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与反应生成，铜可以继续溶解，D项正确。 4．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是( ) A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧 B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物 4．答案：B 解析：A.灼热的玻璃棒插入浓硝酸中，分解生成、和，分解产生的二氧化氮与氧气为4:1与空气中氮气与氧气比例相当，空气不能复燃，混合气复燃，说明二氧化氮支持燃烧，A正确； B.灼热的铁片在浓硝酸中发生反应，且生成红棕色的，不能钝化，B错误； C.浓硝酸具有强挥发性，挥发出的(g)受灼热木炭作用，发生分解反应生成红棕色，C正确； D.红棕色气体均为，都是被还原生成，均为还原产物，D正确； 故答案为：B。 5．I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)下图a、b中用于制取氮气的合适装置是___________，写出该反应的离子方程式：___________。 (2)氮气和氢气通过c图装置，c图装置的作用除了将气体混合外，还有___________。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入d图装置的水中，写出d图装置中氨氧化的化学方程式：___________。 II.氨氧化物的污染一直是全球性问题。 (4)下图中的甲、乙两种装置均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置。和甲装置相比，乙装置的优点是：___________(只要写一点)。 (5)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后，放出的气体为和的混合气体，若生成的体积比为，则分别生成的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是___________。 III.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。的储存和还原在不同时段交替进行，如图丙所示。 (6)通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是___________。 (7)还原过程中，有时会产生笑气()，用同位素示踪法研究发现笑气的产生与有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，另外还有生成。写出该反应的化学方程式：___________。 5．答案：(1)a； (2)干燥氢气和氮气，(观察)控制氢气和氮气的流速 (3) (4)可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止；可吸收气体，防止污染环境 (5) (6) (7) 解析：实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可用锌和稀硫酸制备氢气，根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。氮气和氢气在催化剂作用下合成氨。氨在铂的催化下被氧气氧化为NO，据此解答。 （1）实验室用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后来制备氮气，即液体和液体共热反应，则a、b中用于制取氮气的合适装置是a，该反应的实质是和反应生成和，则反应的离子方程式为：； （2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气和氮气，同时通过观察产生气泡速率，可控制氢气和氮气的流速，所以氮气和氢气通过c图装置，c图装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氢气和氮气，(观察)控制氢气和氮气的流速； （3）此反应是的催化氧化，热的铂丝作催化剂，反应生成和，则d图装置中氨氧化的化学方程式为：； （4）甲图中不易控制反应的发生与停止，且生成的气体会污染空气。则和甲装置相比，乙装置的优点是：可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止；可吸收气体，防止污染环境； （5）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，生成NO的反应为：，生成的反应为：，由反应式知，生成1molNO消耗硝酸4mol，生成消耗硝酸2mol，若生成NO、的体积比为，则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是； （6）从图中可以看出，NO和反应生成，BaO再与反应生成，再分解为BaO等，则储存的物质是BaO； （7）在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，另外还有生成，则该反应的化学方程式为：。 6．某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题： （1）检查装置的气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，打开分液漏斗活塞，生成气体的颜色为_________，产生该气体的反应的化学方程式是____________。 （2）装置C中盛有足量溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_________（填化学式）。 （3）装置B的作用是__________________。 （4）装置D中收集到无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是。 ①下列对该气体的检验方法合适的是__________（填字母）。 A.向装置D中集气瓶内通入，观察气体的颜色变化 B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果装置D中集气瓶内收集到的无色气体是，则的来源是__________________。 6．答案：（1）红棕色； （2） （3）防倒吸 （4）①AC ②浓硝酸的分解 解析：（1）C与浓硝酸在加热的条件下反应生成、红棕色的和，所以可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色。 （2）装置C中盛有足量溶液，通入其中，发生反应，产生白色沉淀。 （3）根据题图可知，装置B用作安全瓶，防止溶液倒吸。 （4）①A项，NO和反应生成，为红棕色，如果集气瓶内气体是NO，向集气瓶中通入，可以看到集气瓶内气体由无色变为红棕色，对NO气体的检验方法合适；B项，NO不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试纸不能区别NO和，检验方法不合适；C项，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否为，对的检验方法合适。 ②硝酸在加热的条件下分解产生和，所以的来源是浓硝酸的分解。 考点二　硝酸 1．物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2．化学性质 (1)不稳定性 反应：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 攻坚三：氨气及铵盐 1．在检验某固体中是否含有 NH4+时，一定用不到的试剂或试纸是（　　） A. NaOH 溶液 B. 蒸馏水 C. 蓝色石蕊试纸 D. 红色石蕊试纸 【答案】C 【解析】铵盐能够与碱反应生成氨气的性质，通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子，而氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，或者用浓盐酸检验，据此分析解答。 解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸；或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟生成证明有氨气，所以不需要的物质是蓝色石蕊试纸， 故选：C。 2．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是（　　） A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C. 加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 【答案】A 【解析】A．氯化铵在试管底部受热分解，在试管口重新反应生成氯化铵； B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口，观察是否产生能使试纸变红的气体； C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口，观察是否冒白烟； D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． 3．某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是（　　） A. 观察到双连试管中产生大量白烟 B. 反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl C. 实验室可利用该实验现象检验氨气 D. 若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象 【答案】D 【解析】浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，会发生反应NH3+HCl=NH4Cl,产生白烟，据此进行解答。 解：A．该装置会发生反应NH3+HCl=NH4Cl,产生大量白烟，故A正确；  B．该装置会发生反应NH3+HCl=NH4Cl,故B正确；  C．产生大量白烟，可以鉴别氨气，故实验室可利用该实验现象检验氨气，故C正确；  D．硫酸不具有挥发性，故不能产生相同的实验现象，故D错误； 故选：D。 4．下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是 ①湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后 试纸变红色 ②二氧化硫通入紫色石蕊溶液中 溶液变红色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌 蔗糖变白色 ④ 通入酸性 溶液中 溶液紫色褪去 ⑤足量氨气通入 溶液中 溶液最终变无色 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 ①氯气与水反应生成盐酸和 ，具有酸性和漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误； ②二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故正确； ③向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，变黑，体积膨胀，放出刺激性气体，反应中生成碳、二氧化碳、二氧化硫等，可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故错误； ④将 通入酸性 溶液中，二者发生氧化还原反应， ，紫色褪去，证明 具有还原性，故正确； ⑤足量氨气通入 溶液中生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，氯化铵溶液无色透明，故正确； 故选： 。 5．选择完成下列实验的装置． （1）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3，化学方程式为 _____。 （2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3应选用的发生装置是 _____。（填序号，下同） （3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用 _____。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O;(2)③;(3)④; 【解析】（1）实验室加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3； （2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3，有水生成，试管口应略向下倾斜； （3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，操作为蒸发结晶。 解：（1）实验室加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O； （2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3，有水生成，试管口应略向下倾斜，则选装置③， 故答案为：③； （3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，蒸发结晶即可，即装置④， 故答案为：④。 6．研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略），制取干燥的氨气并验证NH3的性质。 （1）装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是 _____，锥形瓶中的药品是 _____。 （2）装置乙的作用是 _____；装置丙用于收集NH3，应将导管 _____（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 （3）实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 _____，证明氨气具有 _____（填“氧化性”或“还原性”）。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 _____（填标号）。 Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示： （5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，反应的离子反应方程式为 _____。 （6）NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 _____。 【答案】(1)分液漏斗;(2)氧化钙;(3)除去氨气中混有的水;(4)b;(5)3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O;(6)还原性;(7)bd;(8)H2O+3HClO+2NO=3Cl-+2+5H+;(9)溶液的pH越小，溶液中次氯酸的浓度越大，氧化一氧化氮的能量越强; 【解析】浓氨水滴入氧化钙中生成氨气，通过碱石灰进行干燥后用装置丙进行收集，氨气与氧化铜反应生成水、氮气和铜；无水硫酸铜检验水，碱石灰排除空气中水的干扰。 解：（1）浓氨水滴入到锥形瓶中，氧化钙与水反应放出大量的热，产生大量的氨气，盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，锥形瓶中的药品是氧化钙， （2）置乙的作用是除去氨气中混有的水；装置丙用于收集NH3，氨气密度小于空气，采用向下排空气法，故应将导管b延长至集气瓶底部。 （3）实验中观察到丁中CuO粉末变红生铜单质，戊中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体氮气，则该反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，氮元素化合价升高，证明氨气具有还原性， （4）氨气极易溶于水，尾气吸收时防止倒吸， （5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，由得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒获得反应的离子反应方程式为H2O+3HClO+2NO=3Cl-+2+5H+， （6）溶液的pH越小，溶液中次氯酸的浓度越大，氧化一氧化氮的能力越强， 7．铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由HNO3和 _____（填化学式）直接制取。 ②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 _____（填序号）。 A．保存NH4HCO3要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 _____，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣（主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2）制取Cu（NO3）2•3H2O的部分工艺流程如图。 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。②SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 _____。 ②试剂X应选用 _____（填序号）。 A．NaOH B．Cu（OH）2 C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 _____。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 _____。 【答案】(1)NH3;(2)AB;(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝;(4);(5)BC;(6)SiO2;(7); 【解析】 （1）①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由HNO3和NH3发生反应：NH3+HNO3=NH4NO3直接制取， ②A．NH4HCO3不稳定、易发生分解反应：NH4HCO3≜NH3↑+H2O+CO2↑，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，故A正确； B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快NH4HCO3分解，降低肥效，同时造成环境污染，故B正确； C．NH4HCO3是弱酸性盐，与碱性肥料（如CaO）混合，会发生化学反应：NH4HCO3+CaO=NH3↑+CaCO3+H2O，加快NH4HCO3分解，导致氨气挥发，使氮肥流失，故C错误； ③检验某化肥中含有，取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，发生反应，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有， （2）固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有Cu（NO3）2，硝酸被还原生成NO，SiO2不与硝酸反应为沉淀。随后加入X中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为SiO2，滤液为硝酸铜溶液， ①酸溶过程中，铜被氧化为Cu2+，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：， ②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的碱性物质， ③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为SiO2， ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，被还原为H2O，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为Cu2+，离子方程式为：， 考点三　氨 铵盐 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气的小 刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 2．氨的化学性质 3．喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 4．铵盐及NH的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)NH的检验步骤 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH 5．氨的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物 简易装置 干燥 用碱石灰 验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 (2)实验室制取氨的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 攻坚四： 含氮化合物的相互转化 1.三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化器中，、、碳氢化合物均作还原剂 B. 汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物 C. 汽车尾气中的主要来源于燃油的不完全燃烧 D. 催化剂能加快反应速率 【答案】A  【解析】A.催化器中，氮氧化物中氮元素化合价降低生成氮气，故氮氧化物作氧化剂，A错误； B.汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气在气缸内高温下反应的生成物，B正确； C.汽车尾气中的主要来源于燃油的不完全燃烧，完全燃烧生成二氧化碳，C正确； D.催化剂改变反应历程，能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 答案选A。 2.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. 和均属于氮的固定 B. 的转化均可一步实现 C. 汽车中的净化装置可实现的转化 D. 、、、均可能为的还原产物 【答案】B  【解析】A.氮气转化为氮的化合物的反应属于氮的固定，和均属于氮的固定，A正确； B.氮气和氧气反应只能生成一氧化氮，不可一步实现，B错误； C.汽车中的净化装置可实现一氧化氮到氮气的转化，即的转化，C正确； D.中氮元素为最高价价，、、、均可能为的还原产物，D正确； 故选B。 3.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环如图所示，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 温度越高，越有利于转化为 B. 在转化过程中既有被氧化又有被还原 C. 转化成消耗 D. 转化为的过程属于氮的固定 【答案】B  【解析】 A.氮气转化为铵根离子时需要微生物参与，高温下微生物失去活性，A错误； B.  在转化过程生成硝酸根，被氧化，生成氮气，被还原，故转化过程中既有被氧化又有被还原，B正确； C.没有指明标况，无法计算消耗 的体积，C错误； D.将氮气转化为含氮化合物的过程属于氮的固定，  转化为  的过程不属于氮的固定，D错误； 故选B。 4.氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 路线是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 【答案】D  【解析】 A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B.雷电固氮就是空气中的与在电火花作用下反应产生，被氧化产生，被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C.在上述反应中都存在元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D.氮气与氧气在高温或放电时反应产生，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 5.氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。 亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是(    ) 资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与反应 D. 能与反应 【答案】D  【解析】A.根据转化图可知可转化为，元素化合价降低，做氧化剂，说明具有氧化性，A正确； B.中元素为价，元素最高价态为价，因此具有还原性，B正确； C.已知为弱酸，根据强酸制弱酸原理，能与反应生成，C正确； D.已知在碱性条件下能稳定存在，则不能与反应，D错误； 故选：。 考点四： 含氮化合物的相互转化 1．氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 2．含氮元素物质之间的转化关系 1.如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是(    ) A. 酸雨的小于 B. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 C. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 【答案】D  【解析】A.正常雨水的，酸雨的，故A正确； B.酸雨的主要成分为硝酸或硫酸，会与建筑物的碳酸盐反应，从而腐蚀建筑物，故B正确； C.含硫煤的燃烧会产生，可以经过种途径转化为硫酸型酸雨，故C正确； D.转化为硝酸，转化为硫酸的过程中，和的化合价均升高，发生了氧化还原反应，故D错误。 故选：。 2.下列关于氮及其化合物说法不正确的是(    ) A. 大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 B. 浓硝酸略带黄色，可能是分解产生的溶解在其中 C. 铵盐易分解，且分解产物中都有生成 D. 液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂 【答案】C  【解析】A.游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，A正确； B.浓硝酸不稳定，见光易分解，分解产生的溶解在其中使浓硝酸略带黄色，B正确； C.铵盐易分解，但分解产物中不一定都有生成，C错误； D.液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，D正确； 答案选C。 3.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是(    ) 气体 试剂 制备装置 收集方法 稀 稀 石灰石稀 【答案】B  【解析】 A.受热分解生成氧气，氧气密度大于空气，不可以用向下排空气法收集，故A错误； B.与稀反应生成氢气，氢气不溶于水，可以用排水法收集，故B正确； C.与稀反应生成，会和空气反应生成，不能用排空气法收集，故C错误； D.一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故D错误； 故选B。 4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是(    ) A. 都是常用的干燥剂 B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C. 常温下都可以储存于铝罐中 D. 一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 【答案】A  【解析】A.浓硫酸具有吸水性，常用的干燥剂，但浓硝酸没有吸水性，且有强挥发性，不能作干燥剂，A错误； B.分别露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有强挥发性，导致容器内溶质的物质的量浓度都降低， B正确； C.常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故都可以储存于铝罐中，C正确； D.分析反应浓，浓可知在上述反应中和的化合价均为部分降低，部分不变，化合价降低体现强氧化性，化合价不变体现酸性，故一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和酸性，D正确。 5.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(    ) A. 加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】D  【解析】解：、不是所有铵盐加热都会产生氨气，故A错误； B、用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，不能确定是否为铵盐，铵盐可能呈酸性、中性或碱性，故B错误； C、加碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误； D、加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确。 故选：。 本题主要考查了铵根离子的检验方法，难度不大，明确铵盐的性质是解本题关键。 6.小李同学利用下列装置探究与浓硝酸反应的实验，下列有关说法错误的是(    ) A. 滴加稀硝酸前应先打开弹簧夹通入氮气一段时间 B. 装置中反应的还原产物是 C. 装置中观察到液面上方呈红棕色，则该反应中氧化剂还原剂 D. 装置的目的是除去尾气，避免污染空气 【答案】C  【解析】实验装置中为制备的装置，发生的反应为：，装置为探究与浓硝酸反应的装置，为进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题； A.先打开弹簧夹通入氮气一段时间排除装置中的空气，故A正确； B.装置中发生的反应为：，还原产物为，故B正确； C.装置中观察到液面上方呈红棕色，则发生的反应为，该反应中氧化剂还原剂，故C错误； D.和均为污染空气的气体，装置的目的是除去尾气，避免污染空气，故D正确； 故选C。 7.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(    ) A. 是 B. 可用排空气法收集气体 C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D. 由，从原理上看，可与反应实现 【答案】B  【解析】 A.中化合价为价，且为的氧化物，为，A正确； B.与反应生成，因此不能用排空气法收集气体，B错误； C.氨气和氧气反应制得，与氧气反应生成，与水反应生成硝酸，C正确； D.根据氧化还原反应原理分析，可与反应生成氮气，化学方程式为，D正确； 故选B。 8.氮及其部分化合物“价类”二维图如图。下列说法正确的是 A. 被氧化为的反应为工业制硝酸的主要反应 B. 到、到的转化均为氮的固定 C. 与过量反应可直接生成 D. 和均为酸性氧化物 【答案】B  【解析】 A.为，为，为，被氧化为的反应为工业制硝酸的主要反应，故A错误； B.为，为，为，到、到都是氮的单质转化为氮的化合物，都属于氮的固定，故B正确； C.为，为，为，与过量反应也只能生成，不能直接得到，故C错误； D.不能与碱反应，与碱发生歧化反应，都不符合酸性氧化物的定义，都不是酸性氧化物，故D错误； 故选：。 9.化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 图可制备氯气 D. 图可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B  【解析】A.配制一定物质的量浓度溶液定容时，应先直接加水至刻度线以下，再改用胶头滴管滴加，故A错误； B.氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则题给装置能达到制备氨气的实验目的，故B正确； C.二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故C错误； D.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，实验时，应将碳酸钠置于大试管中，排除受热温度不够导致碳酸钠不能分解的可能性，则题给装置不能达到比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故D错误； 故选B。 10.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A. 图甲烧瓶中固体可以是碱石灰或 B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处，若试纸变红，说明已经集满 C. 引发喷泉实验的操作是封闭，关闭，打开，用热毛巾捂住三颈烧瓶 D. 实验时三颈烧瓶内压强变化如图乙，点时喷泉最剧烈 【答案】B  【解析】A.碱石灰或溶于水放出大量热，浓氨水遇热分解或者挥发出氨气，故图甲烧瓶中固体可以是碱石灰或，A正确； B.氨气是碱性气体，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，应用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C.引发喷泉实验的操作是封闭，关闭，打开，用热毛巾捂住三颈烧瓶，则三颈烧瓶中气体膨胀，氨气与水接触后，又导致三颈烧瓶中压强减小，从而引发喷泉，C正确； D.根据图乙可知，点时压强最低，即三颈烧瓶内外压强差最大，此时喷泉最剧烈，D正确； 故选B。 11.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第步，将自发完成后续步骤，反应过程如图。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 的电子式： B. 中含有个共价键 C. 若参与第步反应，转移电子数为 D. 反应中每生成需要的数目为 【答案】C  【解析】A.为共价化合物，电子式为，A错误； B.是离子化合物，只有离子键，B错误； C.的物质的量是，参与第步反应时化合价从价升高到价，则转移电子数为，C正确； D.第步反应是氢离子和氮元素反应生成氨气，每生成，需要数目等于，D错误； 故选C。 12.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (    ) A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B. 将红热的丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 C. 加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D. 充分反应后，锥形瓶内有存在 【答案】B  【解析】A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，故A正确； B.挥发的氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成，遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，所以瓶口出现红棕色气体，故B错误； C.加热碳酸氢铵，固体逐渐减少，有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明碳酸氢铵受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确； D.氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成，遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以锥形瓶内有存在，故D正确。 13.在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化图示如下。下列说法错误的是(    ) A. 此方法属于人工固氮 B. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C. 该反应的化学方程式为 D. 该方法实现了光能向化学能的转化 【答案】C  【解析】 A.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程转化为，属于人工固氮，A正确； B.反应过程中，与反应产生和，断裂化学键有中的键，生成的新化学键中有的键，故该反应过程中有极性键的断裂和形成，B正确； C.由图可知，该反应的化学方程式是，C错误； D.该方法实现了光能向化学能的转化，D正确； 故选：。 14.某课题组设计一种脱除烟气中的方法，下列说法不正确的是(    ) A. 整个过程的总反应方程式为 B. 反应过程均为氧化还原反应 C. 若将换成，产物也是和 D. 在整个反应中起到催化作用 【答案】B  【解析】 A.由题干图可知，整个过程的总反应方程式为：，故A正确； B.由题干图可知，中间体与反应生成的过程中，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误； C.中元素为价，也具有还原性，也可以与发生归中反应生成与，故C正确； D.由题干图可知，是第一步反应的反应物，也是最后一步反应的产物，在反应前后性质和质量不变，属于催化剂，故D正确； 故选：。 15.非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。 I.利用下列物品回答问题： 陶瓷餐具    门窗玻璃    水晶镜片    硅太阳能电池    光导纤维    手机芯片 直接使用了硅单质的是_______填标号，下同。 直接使用了二氧化硅的是_______。 硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。 下列关于和的叙述中正确的是_______填标号。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D.与反应转化为，属于氮的固定 质量相同的和的物质的量之比为_______。 能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。 利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示： 用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】                         ；  【解析】【小问详解】 陶瓷餐具门窗玻璃为硅酸盐材料，水晶镜片光导纤维为二氧化硅，硅太阳能电池手机芯片为单质硅，所以答案； 【小问详解】 见小问详解，答案为； 【小问详解】 A.为红棕色气体，均用溶液吸收，A错误； B. 、密度均比空气大，所以实验室制备、时，都可用向上排空气的方法收集，项正确； C.氧化性较弱，主要体现还原性，项错误； D.氮的固定是单质转化为化合态，所以与反应转化为不属于氮的固定，项错误； 【小问详解】 设和的质量均为，则物质的量，，物质的量之比为； 【小问详解】 能被酸性氧化为，被还原为，所以此反应的离子方程式：； 【小问详解】 用氨水吸收能得到的吸收液，离子方程式：，注意审题，按要求答题；向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，对应的化学方程式为：，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 16.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质． 中的化学反应方程式是 ______ ． 中的干燥剂是 ______ ． 、装置中颜色会发生变化的是 ______ 填“”或“”． 为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 ______ 填“”或“”． 生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 ______ 填字母． 【答案】  碱石灰        【解析】 中发生反应是制备氨气的反应，反应的化学方程式：； 氨气是碱性气体，制备过程中含有水蒸气，选择碱石灰干燥； 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以中颜色发生变化； 因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：； 生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置符合。 17.根据所学知识回答下列问题。 汽车尾气含、、等是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”用铂、钯合金作催化剂，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。 请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________。 在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使和反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：____________。 下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________填序号。 A. 充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧    使用电动车，减少汽油消耗 C. 禁止人们出行                                         带上呼吸面具 实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用溶液来吸收。 若用溶液吸收，可生成种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：_________。 和的混合气体也可用溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：__________。 【答案】 和  、      【解析】汽车尾气含有、和等气体，导致酸雨形成的主要物质为和，故答案为：和； 一氧化氮会在空气中氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：  、  ，故答案为：  、  ； 根据题给信息可知，与反应，生成的可参与大气生态环境循环的无毒气体是  和  ，所以该反应的化学方程式为  ，故答案为：  ； 充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧，可以控制城市空气污染，项正确； B.使用电动车，减少汽油消耗，可以控制城市空气污染，项正确； C.禁止人们出行，不符合现实，也不一定能够减小污染物的排放，项错误； D.带上呼吸面具，不可以控制城市空气污染，项错误； 综上，正确的为； 故答案为：；   与  溶液反应生成的含氮的钠盐为  和  ，化学方程式为  ，故答案为：  ；   元素价、氮元素价与  溶液反应只生成一种盐，根据氧化还原反应规律，可知该盐为  元素价，化学方程式为  ，故答案为：  。 18.春江苏南通高一江苏省通州高级中学校考期中“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。 制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。 的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示： 写出反应Ⅱ的离子方程式_______。 纳米零价铁的作用是_______。 与反应生成，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。 氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______填化学式。 【答案】 与  溶液反应产生  ，  与  反应产生   温度升高，  会发生分解 【解析】将  溶液与  、  的混合溶液混合可生成纳米零价铁和  ，元素由价下降到价，元素由价上升到价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： ； 反应中可以被氧化为，则为，反应Ⅱ中和反应生成和 ，离子方程式为： ； 该过程中第一步反应需要，纳米零价铁的作用是与  溶液反应产生  ，  与  反应产生 ；   与  反应生成  ，为还原性， 元素由价上升到价，  是氧化剂，元素由价下降到价，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 当温度高于时，温度升高，  会发生分解， 脱除率随温度升高呈现下降趋势。 氧化后的产物为，在烟气的携带下被氨水吸收，转化为  。 学科网（北京）股份有限公司 $$高中化学必修二期末核心考点考点聚焦与冲刺指南 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 氮及其化合物 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 攻坚一 氮气及其氧化物 【典例剖析】 【核心精讲】 1．氮气 2．氮的氧化物 攻坚二 硝酸 【典例剖析】 【核心精讲】 1．硝酸的物理性质 2．硝酸的化学性质 3．硝酸的工业制备 攻坚三 氨气 铵盐 【典例剖析】 【核心精讲】 1. 氨气的实验室制备 2. 氨气的性质 3. 铵盐的性质 攻坚四 含氮化合物的相互转化 【典例剖析】 【核心精讲】 1. 含氮化合物的相互转化 04 跟踪训练，闭环提能 学习目标 梳理考点 1.通过观察氮及其化合物宏观现象与微观分析，体会宏微结合的思维方式。​ 2.通过研究含氮物质的转化与反应平衡，体会变化观念与平衡思想。​ 3.通过实验证据分析推理，体会证据推理与模型认知的科学方法。​ 4.通过设计探究实验，体会科学探究与创新意识的实践应用。 1. 氮的固定 2. 氮的氧化物（NO和NO2） 3. 硝酸 4. 氨气的性质 5. 氨气的实验室制备 6. 铵根离子的检验 攻坚一：氮气及其氧化物 1．下列说法正确的是( ) A. N2+3H22NH3属于自然固氮 B. 固氮属于氧化还原反应 C. 俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理 D. 氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质 2．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是( ) A. 氮的氧化物只有NO、NO2 B. 氮的氧化物均为红棕色气体 C. 氮的氧化物均有毒 D. 氮的氧化物在空气中能稳定存在 3．下列关于N2的叙述不正确的是（　　） A. 两个氮原子间以共价三键结合 B. N2既可用作氧化剂又可用作还原剂 C. 氮的固定过程中N2均被氧化 D. 大自然通过闪电释放的能量可将N2转化为含氮的化合物 4．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化氮 C. 二氧化氮和氧气 D. 二氧化氮和一氧化氮 5．将NO2溶于水可得到硝酸，发生的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 常温常压下，46gNO2中含有的原子数为3NA B. 1L0.5mol•L-1稀硝酸中含有的氧原子数为1.5NA C. 该反应中，每生成22.4LNO，转移电子的数目为2NA D. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是( ) A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应 D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 考点一　氮及其氧化物 1．氮的固定 2．氮气 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、味、态 无色的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 水溶性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 攻坚二：硝酸 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是( ) A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 C.向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 D.稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸 2．下列对有关事实的解释中正确的是( ) A.常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应 B.向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 C.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解 D.Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应 3．一定温度下，某实验小组探究铜与稀的反应过程如图所示。下列说法错误的是( ) A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 B.过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀，的浓度大 C.过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 4．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是( ) A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧 B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物 5．I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)下图a、b中用于制取氮气的合适装置是___________，写出该反应的离子方程式：___________。 (2)氮气和氢气通过c图装置，c图装置的作用除了将气体混合外，还有___________。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入d图装置的水中，写出d图装置中氨氧化的化学方程式：___________。 II.氨氧化物的污染一直是全球性问题。 (4)下图中的甲、乙两种装置均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置。和甲装置相比，乙装置的优点是：___________(只要写一点)。 (5)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后，放出的气体为和的混合气体，若生成的体积比为，则分别生成的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是___________。 III.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。的储存和还原在不同时段交替进行，如图丙所示。 (6)通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是___________。 (7)还原过程中，有时会产生笑气()，用同位素示踪法研究发现笑气的产生与有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，另外还有生成。写出该反应的化学方程式：___________。 6．某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题： （1）检查装置的气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，打开分液漏斗活塞，生成气体的颜色为_________，产生该气体的反应的化学方程式是____________。 （2）装置C中盛有足量溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_________（填化学式）。 （3）装置B的作用是__________________。 （4）装置D中收集到无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是。 ①下列对该气体的检验方法合适的是__________（填字母）。 A.向装置D中集气瓶内通入，观察气体的颜色变化 B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果装置D中集气瓶内收集到的无色气体是，则的来源是__________________。 考点二　硝酸 1．物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2．化学性质 (1)不稳定性 反应：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 攻坚三：氨气及铵盐 1．在检验某固体中是否含有 NH4+时，一定用不到的试剂或试纸是（　　） A. NaOH 溶液 B. 蒸馏水 C. 蓝色石蕊试纸 D. 红色石蕊试纸 2．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是（　　） A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C. 加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 3．某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是（　　） A. 观察到双连试管中产生大量白烟 B. 反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl C. 实验室可利用该实验现象检验氨气 D. 若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象 4．下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是 ①湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后 试纸变红色 ②二氧化硫通入紫色石蕊溶液中 溶液变红色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌 蔗糖变白色 ④ 通入酸性 溶液中 溶液紫色褪去 ⑤足量氨气通入 溶液中 溶液最终变无色 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 5．选择完成下列实验的装置． （1）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3，化学方程式为 _____。 （2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3应选用的发生装置是 _____。（填序号，下同） （3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用 _____。 6．研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略），制取干燥的氨气并验证NH3的性质。 （1）装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是 _____，锥形瓶中的药品是 _____。 （2）装置乙的作用是 _____；装置丙用于收集NH3，应将导管 _____（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 （3）实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 _____，证明氨气具有 _____（填“氧化性”或“还原性”）。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 _____（填标号）。 Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示： （5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，反应的离子反应方程式为 _____。 （6）NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 _____。 7．铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由HNO3和 _____（填化学式）直接制取。 ②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 _____（填序号）。 A．保存NH4HCO3要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 _____，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣（主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2）制取Cu（NO3）2•3H2O的部分工艺流程如图。 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。②SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 _____。 ②试剂X应选用 _____（填序号）。 A．NaOH B．Cu（OH）2 C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 _____。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 _____。 考点三　氨 铵盐 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气的小 刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 2．氨的化学性质 3．喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 4．铵盐及NH的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)NH的检验步骤 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH 5．氨的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物 简易装置 干燥 用碱石灰 验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 (2)实验室制取氨的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 攻坚四： 含氮化合物的相互转化 1.三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化器中，、、碳氢化合物均作还原剂 B. 汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物 C. 汽车尾气中的主要来源于燃油的不完全燃烧 D. 催化剂能加快反应速率 2.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. 和均属于氮的固定 B. 的转化均可一步实现 C. 汽车中的净化装置可实现的转化 D. 、、、均可能为的还原产物 3.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环如图所示，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 温度越高，越有利于转化为 B. 在转化过程中既有被氧化又有被还原 C. 转化成消耗 D. 转化为的过程属于氮的固定 4.氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 路线是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 5.氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。 亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是(    ) 资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与反应 D. 能与反应 考点四： 含氮化合物的相互转化 1．氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 2．含氮元素物质之间的转化关系 1.如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是(    ) A. 酸雨的小于 B. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 C. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 2.下列关于氮及其化合物说法不正确的是(    ) A. 大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 B. 浓硝酸略带黄色，可能是分解产生的溶解在其中 C. 铵盐易分解，且分解产物中都有生成 D. 液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂 3.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是(    ) 气体 试剂 制备装置 收集方法 稀 稀 石灰石稀 4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是(    ) A. 都是常用的干燥剂 B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C. 常温下都可以储存于铝罐中 D. 一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 5.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(    ) A. 加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 本题主要考查了铵根离子的检验方法，难度不大，明确铵盐的性质是解本题关键。 6.小李同学利用下列装置探究与浓硝酸反应的实验，下列有关说法错误的是(    ) A. 滴加稀硝酸前应先打开弹簧夹通入氮气一段时间 B. 装置中反应的还原产物是 C. 装置中观察到液面上方呈红棕色，则该反应中氧化剂还原剂 D. 装置的目的是除去尾气，避免污染空气 7.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(    ) A. 是 B. 可用排空气法收集气体 C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D. 由，从原理上看，可与反应实现 8.氮及其部分化合物“价类”二维图如图。下列说法正确的是 A. 被氧化为的反应为工业制硝酸的主要反应 B. 到、到的转化均为氮的固定 C. 与过量反应可直接生成 D. 和均为酸性氧化物 9.化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 图可制备氯气 D. 图可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 10.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A. 图甲烧瓶中固体可以是碱石灰或 B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处，若试纸变红，说明已经集满 C. 引发喷泉实验的操作是封闭，关闭，打开，用热毛巾捂住三颈烧瓶 D. 实验时三颈烧瓶内压强变化如图乙，点时喷泉最剧烈 11.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第步，将自发完成后续步骤，反应过程如图。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 的电子式： B. 中含有个共价键 C. 若参与第步反应，转移电子数为 D. 反应中每生成需要的数目为 12.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (    ) A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B. 将红热的丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 C. 加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D. 充分反应后，锥形瓶内有存在 13.在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化图示如下。下列说法错误的是(    ) A. 此方法属于人工固氮 B. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C. 该反应的化学方程式为 D. 该方法实现了光能向化学能的转化 14.某课题组设计一种脱除烟气中的方法，下列说法不正确的是(    ) A. 整个过程的总反应方程式为 B. 反应过程均为氧化还原反应 C. 若将换成，产物也是和 D. 在整个反应中起到催化作用 15.非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。 I.利用下列物品回答问题： 陶瓷餐具    门窗玻璃    水晶镜片    硅太阳能电池    光导纤维    手机芯片 直接使用了硅单质的是_______填标号，下同。 直接使用了二氧化硅的是_______。 硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。 下列关于和的叙述中正确的是_______填标号。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D.与反应转化为，属于氮的固定 质量相同的和的物质的量之比为_______。 能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。 利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示： 用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 16.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质． 中的化学反应方程式是 ______ ． 中的干燥剂是 ______ ． 、装置中颜色会发生变化的是 ______ 填“”或“”． 为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 ______ 填“”或“”． 生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 ______ 填字母． 17.根据所学知识回答下列问题。 汽车尾气含、、等是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”用铂、钯合金作催化剂，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。 请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________。 在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使和反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：____________。 下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________填序号。 A. 充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧    使用电动车，减少汽油消耗 C. 禁止人们出行                                         带上呼吸面具 实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用溶液来吸收。 若用溶液吸收，可生成种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：_________。 和的混合气体也可用溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：__________。 18.春江苏南通高一江苏省通州高级中学校考期中“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。 制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。 的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示： 写出反应Ⅱ的离子方程式_______。 纳米零价铁的作用是_______。 与反应生成，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。 氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______填化学式。 学科网（北京）股份有限公司 $$