2025年江苏省镇江市润州区中考二模化学试卷

1 2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学答题纸 一、单项选择题 二、填空题（共 60分） 21．（4 分）用化学符号表示： （1） ；（2） ；（3） ；（4） 。 22．（6 分）选择下列适当的物质填空(填序号)： （1） ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） ；（6） 。 23．（7 分） （1） （用化学方程式解释），而酸雨的 pH< 。 （2）途径 1 途径 2（填“大于”或“小于”或“等于”） （3）化学方程式为 ，有 种。 （4）①原因是 。 ②可能的原因是 。 24．（6 分） （1）化学方程式有 （写出一种）。 （2）原因是 。 （3）化学方程式是 。 （4）pH 的范围是 。 （5） 、过滤等。 （6）可能的原因是 。 25．（10 分） （1）① ，② 。 （2） （填序号），化学方程式为 ， 理由是 。 （3）化学方程式为 ， 操作是 。 （4）① （填“相等”或“不相等”） ② （填“能”或“不能”）。 ③主要原因可能是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 学 校 班 级 姓 名 考 试 号 2 26．（7 分） （一） （填“酸”或“中”或“碱”）性。 【实验】 （1）理由是 。 （2）足量 溶液。 向上层清液中滴加 溶液，无现象。 【结论】（1）x : y : z = 。 （2）化学方程式 。 【延伸】原因是 。 27．（6 分） （1） 。 （2） 段（填“ab”或“ac”）。 （3） 点（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4）原因是 ， （填“大于”或“等于”或“小于”）。 （5） （填序号）。 28．（14 分） 一、铁及其化合物的应用 （1）原因是 。 ① （填序号）。 ②化学方程式为 。 ③ （填“一”或“二”或“三”）类； （填“强”或“弱”或“接近”）。 二、Fe3O4的制备 （1） 。 （2）化学方程式为 。 （3）原因是 。 （4）目的是 。 （5）操作有 、洗涤。 证明洗涤干净的方法是 。 三、Fe3O4样品的纯度测定 （1）杂质是 。 （2） %（精确到 0.1%）。 化学试卷 第1页（共 6 页） 2025 年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第 I 卷（选择题 共 40 分） 单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项最符合题意。） 1．下列属于纯净物的是 A．河水 B．黄铜 C．煤炭 D．氦气 2．下列中华民族的创造和发明中涉及化学变化的是 A．海水晒盐 B．石油分馏 C．百炼成钢 D．甲骨刻字 3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A．用乙炔燃烧切割金属 B．用干冰进行人工降雨 C．用液氮作医疗冷冻剂 D．用武德合金制保险丝 4．制备丙酸钙的反应：Ca(OH)2+2C2H5COOH Ca(C2H5COO)2+2H2O，其中属于碱的是 A．Ca(OH)2 B．C2H5COOH C．Ca(C2H5COO)2 D．H2O 5．下列归类正确的是 选项 归 类 内 容 A 清洁能源 氢能、石油、太阳能 B 糖类物质 淀粉、蔗糖、纤维素 C 酸性溶液 胃液、食醋、苏打水 D 金属材料 硬铝、生铁、金刚石 6．测定土壤酸碱度，下列实验操作正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定 pH 7．下列实验方法正确的是 A．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B．用盐酸除去 NaCl 溶液中混有的 Na2CO3 C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8．下列排序正确的是 A．利用金属的年代： B．物质的溶解性： C．地壳中的元素含量： D．氮元素的化合价： 9．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．天然气完全燃烧：2CO+O2 2CO2 B．石灰乳吸收 SO2：SO2+Ca(OH)2 CaSO4+H2O C．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ D．氨水中和废水中的硫酸：NH3·H2O+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O 10．自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O， 下列说法中不正确的是 A．X 的化学式为 Cl2 B．反应中只有一种元素化合价发生改变 C．NaCl 可作为侯氏制碱法中的原料 D．反应过程中溶液的 pH 变小 O Si Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2 由先到后 Al Fe Cu 由弱到强 由低到高 NO NH3 HNO3 由低到高 点燃 点燃 土壤 颗粒 纸槽 玻璃棒 用水湿润 的 pH 试纸 玻璃棒 化学试卷 第2页（共 6 页） C2H5OH (C2H4)n 聚乙烯 C CH4 H2 H2 Mg ① ④ ② ③ CO2 26 Fe 铁 55.84 氮气 NaHCO3 一定量 洁厕剂 浓 硫 酸 碱石灰 碱石灰 甲 乙 丙 丁 11．铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．铁元素属于金属元素 B．铁原子的核电荷数为 26 C．铁元素的相对原子质量为 55.84g D．人体中缺少铁元素易得贫血症 12．下图表示甲转化为丙(甲醛)的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化①是置换反应 B．转化②中乙与 O2 的分子个数比为 2:1 C．整个转化过程中共有 2 种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次变大 13．实验小组用下图装置测定洁厕剂中 HCl 的质量分数（洁厕剂中其他成分不与 NaHCO3反应）。 下列说法不正确的是 A．反应前后都通氮气，可以减少实验误差 B．乙中浓硫酸的作用是吸收 CO2中的水蒸气 C．可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的 CO2 的质量 D．若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小 14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A．H2O2 H2 B．CaO Cu(OH)2 C．NaCl NaHCO3 D．K2SO4 KNO3 15．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蚕丝和羊毛布料 取样，灼烧，闻气味 B 除去 CO2 中的 HCl 气体 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 C 探究与 NaOH 中和后硫酸是否有剩余 取样，滴加紫色石蕊溶液溶液，观察现象 D 比较 Cu、Ag 的金属活动性强弱 将银丝、铜丝分别放入稀盐酸中，观察现象 16．右图为 CO2 在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①实现了原子利用率 100％ B．转化②说明只要条件合适，CO2 也能支持燃烧 C．转化③中 CO2和 H2 的质量比为 22:3 D．转化④中 CH4和 CO2都能引起温室效应 17．右图为 MgCl2、KCl 和 MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)＞S(KCl)＞S(MgSO4) B．T2℃时，分别向 100g 水中加入质量为 m 的 MgSO4、MgCl2 固体，搅拌后均无固体剩余，质量 m 应满足 m＜63.0g C．T3℃时，将 KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到 T2℃， 两溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，等质量的 KCl、MgSO4饱和溶液升温至 T3℃， 要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 MnO2 稀 HNO3 CuSO4 溶液 NH3、H2O 68.0 56.0 MgCl2 KCl MgSO4 T1 T2 T3 温度/℃ 溶 解 度 /g · · · · 63.0 · 化学试卷 第3页（共 6 页） 18．某溶液可能含有 NaCl 、NaOH 、Na2CO3 中的一种或几种。依次进行如下实验，下列 说法不正确的是 A．取样，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH B．取样，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含 Na2CO3 C．取 B 中滤液，向溶液中通入 CO2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含 NaOH D．取 B 中滤液，滴加少量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含 NaCl 19．某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量 NH4Cl 溶于 20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca(OH)2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取 NH4Cl 固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A．实验①测量温度为 15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有 H2 C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl NH4Cl 20．实验室有 Na2CO3和 K2CO3 的固体混合物 38.2 g，加入 200g14.6％的稀盐酸充分反应，将反 应后的溶液蒸干得到 41.5 g 固体。下列说法正确的是 A．反应生成的 CO2 为 8.8g B．原混合物中金属元素的质量为 18.0g C．加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有 2 种 D．原固体中 Na2CO3 和 K2CO3 的质量比为 53:138 第 II 卷（非选择题 共 60 分） 21．（4 分）用化学符号表示： （1）磷元素 ▲ ； （2）最简单的有机物 ▲ ； （3）2 个亚铁离子 ▲ ； （4）缺 ▲ 元素会导致儿童发育停滞。 22．（6 分）选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是 ▲ ； （2）属于合成材料的是 ▲ ； （3）用作净水絮凝剂的是 ▲ ； （4）铅蓄电池中的酸是 ▲ ； （5）可用于医疗消毒的是 ▲ ； （6）用作复合肥料的是 ▲ 。 23．（7 分）防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 Ⅰ．酸雨的形成 （1）正常雨水显酸性的主要原因是 ▲ （用化学方程式解释），而酸雨的 pH< ▲ 。 （2）硫酸型酸雨形成的两种途径如图-1： 假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过两种途径产生硫酸的质量关系为： 途径 1 ▲ 途径 2（填“大于”或“小于”或“等于”） （3）SO2 通入碘水会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中 SO2的含量。请写出该反应的化学方程式为 ▲ ，其中化合价发生改变的元素有 ▲ 种。 化学试卷 第4页（共 6 页） Ⅱ．酸雨的防治 （4）某烟气中含 N2、O2、SO2等气体，以 FeSO4 催化处理其中的 SO2，部分流程如图-2 所示。 开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件 相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液 pH 的影响如图-3 所示： 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 ①“脱硫”一段时间后，FeSO4 溶液的浓度会升高，原因是 ▲ 。 ② 温度大于 60℃时脱硫率下降，可能的原因是 ▲ 。 24．（6 分）用菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将 Fe2+转化成 Fe3+。 ②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的 pH 见下图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有 ▲ （写出一种）。 （2）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是 ▲ 。 （3）“氧化”步骤中发生反应的化学方程式是 ▲ 。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节 pH 的范围是 ▲ 。 （5）“一系列操作”包含 ▲ 、过滤等。 （6） 已知：MgSO4·7H2O 中镁元素质量分数为 9.76％。采用热分析法测 MgSO4·7H2O 样品 中镁元素质量分数。未加热前，测得镁元素质量分数大于 9.76％，可能的原因是 ▲ 。 25.（10 分）结合如图回答问题。 （1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用高锰酸钾制取 O2，选用的发生装置是 ▲ （填序号），反应的化学方程式为 ▲ ，选 用装置 E 收集 O2的理由是 ▲ 。 （3）实验室制取 CO2 的化学方程式为 ▲ ，发生装置 C 中使反应停止的操作是 ▲ 。 FeSO4 A B C D E F 有孔 隔板 ② ① 棉花团 沉淀 一系列 操作 MgSO4·7H2O H2O2 溶液 浸取 菱镁矿 氧化 过量稀硫酸 MgSO4 溶液 滤渣 氨水 过滤 溶液 pH 1.9 3.2 9.1 11.1 Fe3+ Fe3+ Mg2+ Mg2+ 开始沉淀 完全沉淀 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ →Fe(OH)3 Mg 2+ →Mg(OH)2 脱 硫 率/ ％ 温度/℃ 脱硫率 pH pH 脱硫 SO2 H2SO4 H2SO3 SO3 途径一 FeSO4 溶液 途径二 S（或含 S 化合物） Fe 烟 气 处理 后的 烟气 题 23 图-1 题 23 图-2 题 23 图-3 化学试卷 第5页（共 6 页） · 0 1.0 2.0 3.0 4.0 400 350 300 250 200 150 100 50 收集相同体积 H2 所用时间/s b(1.5，150) 题 25 图-1 饱和 CuSO4 溶液的用量/mL · · · · · · · a(0.5，250) c(2.5，250) d(3.5，290) （4）为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀 H2SO4 反应生成 H2速率的影响。某小组同学记录收集相 同体积的 H2所需时间如题 25 图-1。 ①由图可知，a、c 两点反应速率 ▲ （填 “相等”或“不相等”） ②由 ab 段判断 CuSO4 溶液 ▲ （填“能”或 “不能”）加快生成氢气的速率。 ③bd 段变化趋势的主要原因可能是 ▲ 。 26．（7 分）将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶 物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （一）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为 H2，说明氯化铜溶液呈 ▲ （填 “酸”或“碱”或“中”）性。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【资料】碱式氯化铜 Cux(OH)yClz 为绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生，受热 分解出 CuO、H2O、HCl。 【猜想】绿色固体可能是：①Cu2(OH)2CO3； ②Cux(OH)yClz； 【实验】 （1）有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是 ▲ 。 （2）取一定量的绿色固体，溶于足量 ▲ 溶液，将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成了 1.96g Cu(OH)2。 ②向另一份溶液中滴加过量的 AgNO3溶液，生成了 1.435g AgCl。 证明 NaOH 溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 ▲ 溶液，无现象。 【结论】（1）x : y : z = ▲ 。 （2）写出镁和氯化铜溶液反应的化学方程式 ▲ 。 【延伸】向CuCl2溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节 pH至 5.0-5.5，控制反应温度 70-80℃。 也可制备碱式氯化铜 Cux(OH)yClz，但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏 低，原因是 ▲ 。 27．（6 分）溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内 的离子数）成正比。进行题 27 图-1 实验，测得烧杯中溶液 pH 值变化和电导率变化如题 27 图-2、题 27 图-3 所示。 （1）图-1 观察到 ▲ 现象证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应。 （2）图-2 中 ▲ 段 pH 值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 （3）图-2 中 c 点的实验时间与图-3 中 ▲ 点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4）图-3 中 AM 段导电率下降的原因是 ▲ ，M 点溶液中的离子个数 ▲ P 点（填“大于” 或“等于”或“小于”）。 （5）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3 相似 ▲ （填序号）。 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．MgSO4 D．HNO3 实验时间/s pH 题 27 图-1 题 27 图-2 题 27 图-3 实验时间/s 电导率 · A 恒压滴液 漏斗 稀盐酸 含酚酞试液的 氢氧化钡溶液 电导率 传感器 pH 传感器 化学试卷 第6页（共 6 页） Cu Cu2+ Zn2+ Zn2+ Ni2+ Ni2+ Ni 题 28 图-2 28．（14 分）铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）铁在自然界中主要以化合物存在，原因是 ▲ 。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如题 28 图-1。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于 ▲ （填序号）。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 ②“还原”过程，一定量焦炭与 Fe3O4 在高温下反应生成 CO2的化学方程式为 ▲ 。 ③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分 三种途径（如题 28 图-2 所示），第一类是吸附捕捉（如 Zn2+）， 第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如 Pb2+），第三类是直接反应 （如 Cu2+）。 结合图分析，Ni2+属于第 ▲ （填“一”或“二”或“三”）类； 若 Cd2+属于第一类，则金属 Cd 比金属 Ag 的金属活动性 ▲ （填“强”或“弱”或“接近”）。 二、Fe3O4的制备 用铁泥（主要成分为 Fe2O3、FeO，含少量 Fe）制备 Fe3O4主要流程如下。 资料：①浊液 B 中铁元素以 FeOOH 形式存在。 ②滤液 A 和浊液 B 反应：2FeOOH+FeCl2=Fe3O4+2HCl，Fe3O4可表示为 FeO·Fe2O3。 （1）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是 ▲ 。 （2）步骤②中，加入 Fe 可将 FeCl3转化为 FeCl2，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）步骤③中，要控制NaOH 溶液的量，原因是 ▲ 。 （4）反应完成后，将滤液 A 和浊液 B 混合前需加热 B 一段时间，其加热的目的是 ▲ 。 （5）操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有 ▲ 、洗涤，证明洗涤干净的方法是 ▲ 。 三、Fe3O4样品的纯度测定 制得的 Fe3O4 样品中可能混有 FeO 或 Fe2O3 中的一种杂质。为了测定 Fe3O4 的纯度，取 15.20g 样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加 K2Cr2O7溶液恰 好完全反应，消耗 K2Cr2O7（相对分子质量为 294）质量为 2.94g。 已知：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4 （1）经过上述测量和计算，Fe3O4 样品中含有的杂质是 ▲ 。 （2）所取该样品中 Fe3O4的质量分数是 ▲ %（精确到 0.1%）。 Fe2+/Fe3+（离子） Fe3O4 Fe(原子) 团簇 纳米零价铁 题 28 图-1 ④H2O2溶液 浊液 B ③NaOH 溶液 纳米 Fe3O4 加热、搅拌、 分离、干燥 滤液 A ①稀盐酸 铁泥 ②适当过量 Fe 操作Ⅰ ( 学校 班级 姓名 考试号 )2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学答题纸 1、 单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、填空题（共60分） 21．（4分）用化学符号表示： （1）　 　；（2）　 　；（3）　 　；（4）　 　。 22．（6分）选择下列适当的物质填空(填序号)： （1）　 　；（2）　 　；（3）　 　； （4）　 　；（5）　 　；（6）　 　。 23．（7分） （1） （用化学方程式解释），而酸雨的pH< 。 （2）途径1 途径2（填“大于”或“小于”或“等于”） （3）化学方程式为 ，有　 种。 （4）①原因是 。 ②可能的原因是 。 24．（6分） （1）化学方程式有 （写出一种）。 （2）原因是 。 （3）化学方程式是 。 （4）pH的范围是 。 （5） 、过滤等。 （6）可能的原因是 。 25．（10分） （1）① ，② 。 （2） （填序号），化学方程式为 ， 理由是 。 （3）化学方程式为 ， 操作是 。 （4）① （填“相等”或“不相等”） ② （填“能”或“不能”）。 ③主要原因可能是 。 26．（7分） （一） （填“酸”或“中”或“碱”）性。 【实验】 （1）理由是 。 （2）足量 溶液。 向上层清液中滴加 溶液，无现象。 【结论】（1）x : y : z = 。 （2）化学方程式 。 【延伸】原因是 。 27．（6分） （1） 。 （2） 段（填“ab”或“ac”）。 （3） 点（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4） 原因是 ， （填“大于”或“等于”或“小于”）。 （5） （填序号）。 28．（14分） 一、铁及其化合物的应用 （1）原因是 。 ① （填序号）。 ②化学方程式为 。 ③ （填“一”或“二”或“三”）类； （填“强”或“弱”或“接近”）。 二、Fe3O4的制备 （1） 。 （2）化学方程式为 。 （3）原因是 。 （4）目的是 。 （5）操作有 、洗涤。 证明洗涤干净的方法是 。 三、Fe3O4样品的纯度测定 （1）杂质是 。 （2） %（精确到0.1%）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷参考答案及评分标准 说明： 1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2．化学表达式中化学式写错不给分；若未注明反应条件扣0.5分。 3．与参考答案不同的合理答案均给分。 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A A B C B B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D B C A D D C D 第II卷（非选择题 共60分） 21.（共4分，每空1分） （1）P （2）CH4 （3）2Fe2+ （4）Zn 22.（共6分，每空1分） （1）A （2）H （3）G （4）B （5）E （6）D 23.（共7分，每空1分） Ⅰ．（1）CO2 + H2O ==H2CO3；5.6 （2）等于 （3）SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；2 Ⅱ．（4）①反应生成 H2SO4，与 Fe 反应生成 FeSO4；脱硫过程水参加反应消耗 ②温度过高，SO2溶解度降低 24.（共6分，每空1分） （1）MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O（或 FeCO3与 H2SO4反应） （2）节约稀硫酸，同时避免后续调节 pH 时消耗过多氨水 （3）2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O （4）3.2 ≤ pH < 9.1 （5）蒸发浓缩、降温结晶 （6）未加热前，样品已经失去了部分结晶水 25.（共10分，每空1分） ( Δ )（1）①酒精灯；②分液漏斗。 （2）A；2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑；氧气不易溶于水 （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；关闭活塞 （4）①相等；②能；③Zn 与CuSO4反应生成Cu 覆盖在Zn的表面，阻碍反应进行 26.（共7分，每空1分） （一）酸性 （二）（1）反应物中无碳元素（2）稀硝酸； NaOH； 【结论】（1）2:3:1 （2）3Mg+4CuCl2+6H2O ====2Cu2(OH)3Cl +3H2↑+ 3MgCl2 【延伸】盐酸过量，部分碱式氯化铜溶解，产率偏低 27.（共6分，每空1分） （1）溶液红色褪去（变成无色） （2）ac （3）M （4）离子浓度降低，电导率下降； 等于 （5）BD 28.（共14分，每空1分） 一、铁及其化合物的应用 ( 高温 )（1）铁化学性质较活泼，易与其他物质反应 （2）①BC ；②2C + Fe3O4====3Fe + 2CO2↑；③二；强 二、Fe3O4的制备 （1）搅拌、升温、粉碎铁泥等 （2）Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 （3）NaOH溶液过多会导致部分 Fe2+沉淀，NaOH溶液过少使生成的FeOOH过少，降低 Fe3O4产率；（2分）（NaOH溶液过多或过少影响FeOOH与FeCl2混合时最佳质量比） （4）除去过量 H2O2，防止混合时部分Fe2+ 氧化 （5）过滤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无明显现象，已洗净。 三、Fe3O4样品的纯度测定 （1）Fe2O3 （2）91.6% 化学试卷参考答案及评分标准 第2页(共2页) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷（选择题 共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。） 1．下列属于纯净物的是 A．河水 B．黄铜 C．煤炭 D．氦气 2．下列中华民族的创造和发明中涉及化学变化的是 A．海水晒盐 B．石油分馏 C．百炼成钢 D．甲骨刻字 3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A．用乙炔燃烧切割金属 B．用干冰进行人工降雨 C．用液氮作医疗冷冻剂 D．用武德合金制保险丝 4．制备丙酸钙的反应：Ca(OH)2+2C2H5COOH Ca(C2H5COO)2+2H2O，其中属于碱的是 A．Ca(OH)2 B．C2H5COOH C．Ca(C2H5COO)2 D．H2O 5．下列归类正确的是 选项 归 类 内 容 A 清洁能源 氢能、石油、太阳能 B 糖类物质 淀粉、蔗糖、纤维素 C 酸性溶液 胃液、食醋、苏打水 D 金属材料 硬铝、生铁、金刚石 6． 测定土壤酸碱度，下列实验操作正确的是土壤 颗粒 纸槽 玻璃棒 用水湿润 的pH试纸 玻璃棒 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 7．下列实验方法正确的是 A．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B．用盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8．下列排序正确的是 Al Fe Cu CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2 A．利用金属的年代： B．物质的溶解性：由弱到强 由先到后 NO NH3 HNO3 O Si Ca C．地壳中的元素含量： D．氮元素的化合价： 由低到高 由低到高 9．下列指定反应的化学方程式正确的是 点燃 A．天然气完全燃烧：2CO+O2 2CO2 B．石灰乳吸收SO2：SO2+Ca(OH)2 CaSO4+H2O 点燃 C．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ D．氨水中和废水中的硫酸：NH3·H2O+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O 10．自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，下列说法中不正确的是 A．X的化学式为Cl2 B．反应中只有一种元素化合价发生改变 C．NaCl 可作为侯氏制碱法中的原料 D．反应过程中溶液的pH变小 11．铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是26 Fe 铁 55.84 A．铁元素属于金属元素 B．铁原子的核电荷数为26 C．铁元素的相对原子质量为55.84g D．人体中缺少铁元素易得贫血症 12．下图表示甲转化为丙(甲醛)的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化①是置换反应 B．转化②中乙与O2的分子个数比为2:1 C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次变大 13．实验小组用下图装置测定洁厕剂中HCl的质量分数（洁厕剂中其他成分不与NaHCO3反应）。下列说法不正确的是氮气 NaHCO3 一定量 洁厕剂 浓 硫 酸 碱石灰 碱石灰 甲 乙 丙 丁 A．反应前后都通氮气，可以减少实验误差 B．乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气 C．可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的 CO2的质量 D．若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小 14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 MnO2 CuSO4溶液 A．H2O2 H2 B．CaO Cu(OH)2稀HNO3 NH3、H2O C．NaCl NaHCO3 D．K2SO4 KNO3 15．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蚕丝和羊毛布料 取样，灼烧，闻气味 B 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 C 探究与NaOH中和后硫酸是否有剩余 取样，滴加紫色石蕊溶液溶液，观察现象 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将银丝、铜丝分别放入稀盐酸中，观察现象 16．右图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是C2H5OH (C2H4)n 聚乙烯 C CH4 H2 H2 Mg ① ④ ② ③ CO2 A．转化①实现了原子利用率100％ B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C．转化③中CO2和H2的质量比为22:3 D．转化④中CH4和CO2都能引起温室效应 17．右图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)＞S(KCl)＞S(MgSO4)68.0 56.0 MgCl2 KCl MgSO4 T1 T2 T3 温度/℃ 溶解度/g · · · · 63.0 · B．T2℃时，分别向100g水中加入质量为m的MgSO4、MgCl2 固体，搅拌后均无固体剩余，质量m应满足m＜63.0g C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃， 两溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃， 要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 18．某溶液可能含有NaCl 、NaOH 、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH B．取样，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Na2CO3 题23图-2 脱硫 SO2 H2SO4 H2SO3 SO3 途径一 FeSO4溶液 途径二 S（或含 S化合物） Fe 烟气 处理后 的烟气 C．取B中滤液，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含NaOH D．取B中滤液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含NaCl 19．某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca(OH)2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl NH4Cl 20．实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物38.2 g，加入200g14.6％的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5 g固体。下列说法正确的是 A．反应生成的CO2为8.8g B．原混合物中金属元素的质量为18.0g C．加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 D．原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为53:138 第II卷（非选择题 共60分） 21．（4分）用化学符号表示： （1）磷元素 ▲ ； （2）最简单的有机物 ▲ ； （3）2个亚铁离子 ▲ ； （4）缺 ▲ 元素会导致儿童发育停滞。 22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是 ▲ ； （2）属于合成材料的是 ▲ ； （3）用作净水絮凝剂的是 ▲ ； （4）铅蓄电池中的酸是 ▲ ； （5）可用于医疗消毒的是 ▲ ； （6）用作复合肥料的是 ▲ 。 23．（7分）防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 Ⅰ．酸雨的形成 （1）正常雨水显酸性的主要原因是 ▲ （用化学方程式解释），而酸雨的pH< ▲ 。 （2）硫酸型酸雨形成的两种途径如图-1： 假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过两种途径产生硫酸的质量关系为： 途径1　 ▲ 途径2（填“大于”或“小于”或“等于”） （3）SO2通入碘水会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中 SO2的含量。请写出该反应的化学方程式为 ▲ ，其中化合价发生改变的元素有　▲　种。 Ⅱ．酸雨的防治 （4）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-2所示。 开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件 相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-3所示：脱硫率/％ 温度/℃ 脱硫率 pH pH 脱硫 SO2 H2SO4 H2SO3 SO3 途径一 FeSO4溶液 途径二 S（或含S 化合物） Fe 烟 气 处理 后的 烟气 题23图-1 题23图-2 题23图-3 脱硫率/％ 温度/℃ 脱硫率 pH pH 脱硫 SO2 H2SO4 H2SO3 SO3 途径一 FeSO4溶液 途径二 S（或含S 化合物） Fe 烟 气 处理 后的 烟气 题23图-1 题23图-2 题23图-3 FeSO4 资料：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 ①“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是 ▲ 。 ② 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 ▲ 。 24．（6分）用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：MgSO4·7H2O H2O2溶液 浸取 菱镁矿 氧化 过量稀硫酸 MgSO4 溶液 滤渣 氨水 过滤 一系列 操作 沉淀 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。 ②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图： Mg2+ →Mg(OH)2 Fe3+ →Fe(OH)3 1.9 3.2 9.1 11.1 Fe3+ Fe3+ Mg2+ Mg2+ 开始沉淀 完全沉淀 开始沉淀 完全沉淀 溶液pH （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有　 ▲ 　（写出一种）。 （2）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是　 ▲ 　。 （3）“氧化”步骤中发生反应的化学方程式是　 ▲ 　。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是　 ▲ 　。 （5）“一系列操作”包含　 ▲ 　、过滤等。 （6） 已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76％。采用热分析法测MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。未加热前，测得镁元素质量分数大于9.76％，可能的原因是 ▲ 。 25.（10分）结合如图回答问题。 A B C D E F 有孔 隔板 ② ① 棉花团 （1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。A B C D E F 有孔 隔板 ② ① 棉花团 A B C D E F 有孔 隔板 ② ① 棉花团 A B C D E F 有孔 隔板 ② ① 棉花团 A B C D E F 有孔 隔板 ② ① 棉花团 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 ▲ （填序号），反应的化学方程式为 ▲ ，选用装置E收集O2的理由是 ▲ 。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 ▲ ，发生装置C中使反应停止的操作是 ▲ 。 （4）为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4· 0 1.0 2.0 3.0 4.0 400 350 300 250 200 150 100 50 收集相同体积H2所用时间/s b(1.5，150) 题25图-1 饱和CuSO4溶液的用量/mL · · · · · · · a(0.5，250) c(2.5，250) d(3.5，290) 反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相 同体积的H2所需时间如题25图-1。 ①由图可知，a、c两点反应速率 ▲ （填 “相等”或“不相等”） ②由ab段判断CuSO4溶液 ▲ （填“能”或 “不能”）加快生成氢气的速率。 ③bd段变化趋势的主要原因可能是 ▲ 。 26．（7分）将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶 物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （一）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为H2，说明氯化铜溶液呈 ▲ （填“酸”或“碱”或“中”）性。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【资料】碱式氯化铜Cux(OH)yClz为绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生，受热分解出CuO、H2O、HCl。 【猜想】绿色固体可能是：①Cu2(OH)2CO3； ②Cux(OH)yClz； 【实验】 （1）有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是 ▲ 。 （2）取一定量的绿色固体，溶于足量 ▲ 溶液，将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.96g Cu(OH)2。 ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g AgCl。 证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 ▲ 溶液，无现象。 【结论】（1）x : y : z = ▲ 。 （2）写出镁和氯化铜溶液反应的化学方程式 ▲ 。 【延伸】向CuCl2溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0-5.5，控制反应温度70-80℃。也可制备碱式氯化铜Cux(OH)yClz，但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低，原因是 ▲ 。 27．（6分）溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行题27图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如题27图-2、题27图-3所示。实验时间/s pH 题27图-1 题27图-2 题27图-3 实验时间/s 电导率 · A 恒压滴液 漏斗 稀盐酸 含酚酞试液的 氢氧化钡溶液 电导率 传感器 pH传感器 （1） 图-1观察到 ▲ 现象证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应。 （2） 图-2中 ▲ 段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 （3） 图-2中c点的实验时间与图-3中 ▲ 点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4） 图-3中AM段导电率下降的原因是 ▲ ，M点溶液中的离子个数 ▲ P点（填“大于” 或“等于”或“小于”）。 （5） 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似 ▲ （填序号）。 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．MgSO4 D．HNO3 28．（14分）铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）铁在自然界中主要以化合物存在，原因是 ▲ 。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如题28图-1。 Fe2+/Fe3+（离子） Fe3O4 Fe(原子) 团簇 纳米零价铁 题28图-1 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于 ▲ （填序号）。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 ②“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2的化学方程式为 ▲ 。 ③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分Cu Cu2+ Zn2+ Zn2+ Ni2+ Ni2+ Ni 题28图-2 三种途径（如题28图-2所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+）， 第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应 （如Cu2+）。 结合图分析，Ni2+属于第 ▲ （填“一”或“二”或“三”）类； 若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性 ▲ （填“强”或“弱”或“接近”）。 二、Fe3O4的制备 用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4主要流程如下。④H2O2溶液 浊液B ③NaOH溶液 纳米Fe3O4 加热、搅拌、 分离、干燥 滤液A ①稀盐酸 铁泥 ②适当过量Fe 操作Ⅰ 资料：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在。 ②滤液A和浊液B反应：2FeOOH+FeCl2=Fe3O4+2HCl，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3。 （1）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是 ▲ 。 （2）步骤②中，加入Fe可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是 ▲ 。 （4）反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是 ▲ 。 （5）操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有 ▲ 、洗涤，证明洗涤干净的方法是 ▲ 。 三、Fe3O4样品的纯度测定 制得的Fe3O4样品中可能混有FeO或Fe2O3中的一种杂质。为了测定Fe3O4的纯度，取15.20g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加K2Cr2O7溶液恰好完全反应，消耗K2Cr2O7（相对分子质量为294）质量为2.94g。 已知：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4 （1）经过上述测量和计算，Fe3O4样品中含有的杂质是 ▲ 。 （2）所取该样品中Fe3O4的质量分数是 ▲ %（精确到0.1%）。 化学试卷 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$