安徽省阜阳市临泉县临化高级中学有限公司2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

答案第 1页，共 6页 临化中学 2024-2025 学年度（下）高一年级 5月教学质量检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A C B D D B C 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 1．A 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴的 CCl4溶液中的溴发生加成反应，生成 1，2-二溴乙烷，从 而使溴的 CCl4 溶液褪色，A 正确； B．浓硫酸可以干燥 SO2 气体。虽然浓硫酸具有强氧化性，但 SO2中硫元素为+4 价，浓硫酸中硫元素为+6 价，二者没有中间价态，不发生氧化还原反应，且浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 SO2，B 错误； C．SO2 通入紫色石蕊溶液中，SO2 与水反应生成亚硫酸 H2SO3，使溶液变红，但 SO2 不能漂白酸碱指示剂， 溶液不会褪色，C 错误； D．在 30%的 H2O2 溶液中加入 MnO2制 O2，反应的化学方程式为 2 2 2 2 22H O 2 O H n O+O M ， 2MnO 起催化 作用，不是氧化剂，D 错误； 故选 A。 2．B 【详解】A．  2 4n H SO = 0.05L 18.4mol/L = 0.92mol ， 2 4 4 2 2Cu+2H SO CuSO +SO +2H O(浓)   ，随着反应进 行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，所以生成 SO2分子的数目小于 0.46NA，A 错误； B．Fe 和 S 反应生成 FeS，Fe 元素化合价从 0 价升高到+2 价，1molFe 和足量 S 充分反应，转移电子数为 2NA，B 正确； C．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，铝失去电子数小于 0.3NA， C 错误； D． 2 2 3N +3H 2NH 高温、高压 催化剂 ，此反应是可逆反应，标准状况下 22.4 LN2（即 1mol）与足量 H2 反应，不能 完全转化，生成 NH3分子数小于 2NA，D 错误； 故选 B。 3．D 【分析】装置为原电池，活泼金属 Fe 为负极，Cu 为正极，负极反应为 Fe-2e-=Fe2+，正极反应为 Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．原电池中，电子不能通过电解质溶液，A 错误； B．a 和 b 用导线连接时，形成原电池，铜片上发生的反应为 Cu2++2e-=Cu，B 错误； C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色变成浅绿色， C 错误； D．a 和 b 用导线连接后，总反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当电路中有 0.2NA个电子通过时，转移电子 0.2mol， 答案第 2页，共 6页 消耗 Fe0.1mol，质量为 0.1mol×56g/mol=5.6g，生成 Cu0.1mol，质量为 0.1mol×64g/mol=6.4g，故理论上铁片 与铜片的质量差为 12g，D 正确； 答案选 D。 4．A 【详解】A．A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A 正确； B．B 项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B 错误； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C 错误； D．金属与酸反应大多数属于放热反应，D 错误； 答案选 A。 5．C 【详解】A．浓硫酸能使 CuSO4·5H2O 变白，是因为浓硫酸吸收了 CuSO4·5H2O 中的结晶水，使其变为 CuSO4， 体现了浓硫酸的吸水性，A 正确； B．充满 NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，是因为 NH3 极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界 大气压将水压入烧瓶，B 正确； C．Fe 与稀 H2SO4反应的化学方程式为 2 4 4 2=FFe+H SO SO +He ，属于置换反应；Fe 与稀 HNO3反应，HNO3 具有强氧化性，一般生成 NO 等氮氧化物，不是置换反应，如 3 3 2 23Fe+8HNO ( )=3Fe(NO ) +2NO +4H O浓 （Fe 过量时），C 错误； D．甲烷与 Cl2 混合，光照后黄绿色消失，是因为甲烷和 Cl2在光照条件下发生了取代反应，消耗了 Cl2，D 正确； 故选 C。 6．B 【详解】v( 4 6C H )=   1 14 6 3 1 1c C H 10.0mmol·L 4.6mmol·L 2.7 10 mmol·L ·s t 2000s          ，B 正确； 答案选 B。 7．D 【详解】A．铜铝构成原电池，铝比铜活泼，铝片为负极，铜片为正极，故 A 正确； B．电流由正极流向负极，电流方向为 Cu→蜂鸣器→Al，故 B 正确； C．原电池将化学能转化为电能，故 C 正确； D．铝比铜活泼，铝片为负极，负极铝失电子生成铝离子，负极反应为 3Al 3e =Al  ，故 D 错误； 选 D。 8．D 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A 项错误； B．反应前后气体总质量不变，该反应在体积恒定的密闭容器中进行，则混合气体的密度始终不变，故混合 气体的密度不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，B 项错误； C．反应放出的热量与反应物的多少有关，由于反应物初始的物质的量未知，故不能判断平衡时反应放出的 热量，C 项错误； 答案第 3页，共 6页 D．达到平衡时，正逆反应速率相等，则达平衡时，v 正(H2) =3v 逆(N2)，D 项正确； 答案选 D。 9．B 【详解】A．反应开始至 5min 末，以 SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 10mol-2mol 2L 5min =0.8mol/(L·min)，A 正确； B．反应到 2min 时，反应物和生成物的物质的量均在变化，正逆反应速率不相等，B 错误； C．SO2 转化为 SO3 的反应为可逆反应，不可能 100%转化，C 正确； D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，D 正确； 故选 B。 10．C 【详解】A．当杠杆为导体时，题中装置形成原电池，Fe 球作负极，Cu 球作正极，正极发生还原反应，A 错误； B． 24SO  在电解液中向负极移动，不经过外电路，B 错误； C．当电路中通过0.1mol电子时，电解液中有 20.05molCu (3.2g) 在正极得到电子，同时有0.05molFe(2.8g) 失 去电子转化为 2Fe 进入电解液，故电解液质量减少0.4g ，C 正确； D．当杠杆为绝缘体时，Fe 球直接与 4CuSO 溶液反应，Fe 球表面附着生成的Cu ，质量增加，可观察到Fe 球 下降，Cu 球上升，D 错误； 故选 C。 11．C 【详解】A．用氨水吸收过量的 2SO 生成 4 3NH HSO ，离子方程式为 3 2 2 4 3NH H O SO NH HSO      ，A 错误； B．向水中加入一小块钠的离子方程式为 2 22Na 2H O 2Na 2OH H      ，B 错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为 22 3 2 2S O 2H S SO H O        ，C 正确； D．向 3FeCl 溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为 3 2 2Cu 2Fe 2Fe Cu     ，D 错误； 故选 C。 12．D 【详解】A．该转化关系中，无法实现由 2 2ONa 直接转化成 3NaHCO ，也无法实现由 3NaHCO 直接转化成 2 2ONa ，A 错误； B．该转化关系中，无法实现由 2N 直接转化成 3HNO ，B 错误； C．该转化关系中，无法实现由 2SiO 直接转化成 2 3H SiO ，C 错误； 答案第 4页，共 6页 D．该转化关系中，所有转化都能一步实现， 2 2X Y FeCl Zn ZnCl Fe   ： 、 2 2 3X Z 2 2FeCl Cl FeCl  ： 、 2 3Y Z 2 3 2Fe Cl FeCl   点燃 ： 、 3 2Z X 2 3FeCl Fe FeCl  ： ，D 正确； 故答案为：D。 13．C 【分析】粗盐加水溶解，用过量 NaOH 除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量 钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的 pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析； 【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4 种物质，A 错误； B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B 错误； C．除杂时 2 3Na CO 加在 2BaCl 之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入 NaOH 溶液、 2BaCl 溶液、 2 3Na CO 溶液，C 正确； D．将制得的0.1mol精盐加水形成 1L 溶液，得到 -10.1mol L 的NaCl 溶液，D 错误； 故选 C。 14．D 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故 A 错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红， 体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故 B 错误； C．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故 C 错误； D．滤纸④上有黄色固体生成，证明二氧化硫具有氧化性，当 SO2少量时 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当 SO2 足量时 5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故 D 正确； 答案选 D。 15．（14 分）【答案】 (1) 合成塔：N2+3H2 ˆˆˆˆˆˆ†‡ 高温、高压 催化剂 2NH3、 合成塔：氧化剂为：N2、还原剂为 H2、 (2) 氧气或空气 促使 NO2和 NO 全部转化为 HNO3 (3) c (4) 3 2 2 2=8NH +6NO 7N +12H O 催化剂 NaOH 溶液吸收 2NO （答案合理即可） 【详解】（1）氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，合成塔中发生反应的化学方程式：N2+3H2 ˆˆˆˆˆˆ†‡高温、高压 催化剂 2NH3，其中氧化剂为 N2、还原剂为 H2； （2）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气发生反应 2NO+O2=2NO2； 4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以通入空气作用为使 NO2和 NO 全部转化为 HNO3， A 物质为氧气或空气，故答案为：氧气或空气；促使 NO2和 NO 全部转化为 HNO3； （3）铝与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，浓硝酸有强氧化 性，铜、铂、镁等大多数金属都会与浓硝酸反应，所以不能使用，故答案为：c； 答案第 5页，共 6页 （4）NO2和 NH3 反应生成氮气和水，反应的化学方程式为： 3 2 2 2=8NH +6NO 7N +12H O 催化剂 ；尾气处理方法 也可用 NaOH 溶液吸收 2NO 等，故答案为： 3 2 2 2=8NH +6NO 7N +12H O 催化剂 ；NaOH 溶液吸收 2NO 。 16．（14 分）【答案】 (1) Al（1 分） 气泡产生 (2) < （1 分） Fe3++e-=Fe2+ (3) 一次 （1 分） MnO2 （1 分） 负极 Zn 到正极 MnO2 (4) PbO2 14.4 【详解】（1）①Mg 不与 NaOH 反应而 Al 能与 NaOH 反应，Al 作负极，Al 在负极失去电子发生氧化反应， Mg 作正极，H2O 在正极得到电子发生还原反应，正极电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故负极为 Al； ②正极上可观察到的现象为有气泡产生； （2）①图 2 装置是原电池，根据原电池原理，活泼金属作为负极，放电后电极会发生溶解，故金属的活动 性：M< N； ②M 极为铜，N 极为石墨，电解质为 FeCl3，则 M 极上 Cu 作为负极放电，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，N 极上 Fe3+作为正极放电，电极反应式为 Fe3++e-=Fe2+； （3）锌锰干电池是一次电池，放电时 Zn 为负极，MnO2 为正极，正极得电子发生还原反应，电极反应式为： MnO2+ 4NH  +e-=MnOOH+NH3，电子移动方向为负极 Zn 到正极 MnO2； （4）①在铅蓄电池工作时，Pb 为负极，PbO2 为正极，电池内部阳离子移向正极，所以氢离子移向 PbO2； ②原电池工作时，阴离子移向负极，所以 2 4SO  移向负极与负极产生的 Pb2+结合成 PbSO4，负极增重的质量 为 2 4SO  的质量，转移 0.3 mol 电子时，负极的质量增加 196g / 0.3 14.4g 2 mol mol   。 17．（14 分）【答案】 （1） 3A(g)+B(g) 2C(g) 0.1mol·L-1·s-1 40% BE （2） 锌（或 Zn） 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【详解】(1) 根据公式 cv= t   和表中数据可以求得       -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 A B C 0.6mol L 0.2mol L 0.4mol Lv = =0.3mol L s v = =0.1mol L s v = =0.1mol L s 2s 2s 2s        ， ， ①因为速率之 比等于对应物质的化学计量数之比，所以 : : 0.6 : 0.2 : 0.4a b c  ， 2c  ，则 3a  ， 1b  ，所以化学方程式 为3A(g)+B(g) 2 C(g) ；故答案为：3A(g)+B(g) 2 C(g) ； ②0～2s 用物质 B 来表示的反应速率为   -1 -1 -1 B 0.2mol Lv = =0.1mol L s 2s    ，故答案为：0.1mol·L-1·s-1； ③从反应开始到 2s 末，A 物质的转化率 (1.5 0.9) mol/ L 2L 100% 40% 1.5mol / L 2L       ，故答案为 40%； ④ Bv （消耗） C v （生成），正逆反应速率不相等，A 项错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，容 器内气体的总压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B 项正确；容器内气体的 答案第 6页，共 6页 密度始终不变，C 项错误；只要反应发生，始终有 : : 3 :1: 2B Cv v v  ，D 项错误；容器内气体 C 的物质的量 分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，E 项正确，故答案选 BE； (2)①由反应 22Zn O 2ZnO 可知，锌失去电子，发生氧化反应，所以锌是负极，故答案为 Zn(或锌)； ②在燃料电池的正极为氧气得到电子发生还原反应，碱性环境下的电极反应方程式为： O2+4e-+2H2O===4OH-；负极上发生氨气失电子的氧化反应，电极反应式为 3 2 22NH 6e 6OH N 6H O     ， 则电池的总反应相当于 3NH 与 2O 反应生成 2N 和 2H O ： 3 2 2 24NH 3O 2N 6H O  ；故答案为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 18．（16 分）【答案】 （1）装置 A 中：①试管内气体颜色逐渐变浅②试管内壁有油状液滴出现③试管中有少量白雾④试管内液面 上升⑤水槽中有固体析出 装置 B 中无明显现象 （2）甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应 （3）CH4＋Cl2 光 CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2 光 空白公式CH2Cl2＋HCl CH2Cl2＋Cl2 光 CHCl3＋HCl CHCl3＋Cl2 光 CCl4＋HCl （4）取代反应 【分析】(1)根据甲烷与氯气的反应实验条件和产物性质，分析判断实验现象； (2)根据甲烷与氯气在不同条件下的实验现象推断结论； (3)利用甲烷取代反应特点书写反应方程式； (4)根据上述反应的特点判断反应类型； 【详解】(1)装置 A 中是甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，所以装置 A 中的实验现象为①试管内气 体颜色逐渐变浅，因为氯气被反应掉了②试管内壁有油状液滴出现，因为有四氯化碳的产生③试管中有少 量白雾；产生的氯化氢与水面上的小水滴结合④试管内液面上升，试管内的产生的氯化氢会溶解在水中试 管中的气压减小⑤水槽中有固体析出，因为产生的 HCl 溶于水使氯离子的浓度升高所以会有氯化钠晶体析 出；装置 B 中的试管用黑色纸套套住无法进行反应，所以实验现象为装置 B 中无明显现象； (2)根据上述实验现象，可以得出结论甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应； (3)上述实验 A 中反应的化学方程式：CH4＋Cl2 光 CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2 光 CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2 ＋Cl2 光 CHCl3＋HCl、 CHCl3＋Cl2 光 CCl4＋HCl； (4)上述反应的反应类型是取代反应； 化学试题 第 1页 共 6页 ◎ 化学试题 第 2页 共 6页 临化中学 2024-2025（下）高一年级 5 月教学质量检测 化学 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 命题人：周娟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能会用到的相对原子质量：H:1 Fe:56 Cu:64 Al:27 S:32 O:16 N:14 一、单选题：本大题共 14题，每小题 3分，共 42 分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．下列有关物质的性质或应用正确的是 A．乙烯使溴的 CCl4溶液褪色，说明发生加成反应 B．浓硫酸不能干燥 SO2气体，说明浓硫酸具有强氧化性 C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．30%的 H2O2溶液中加入MnO2可制得 O2，MnO2做氧化剂 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA B．1molFe和足量 S充分反应转移电子数为 2NA C．常温下，将 2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D．标准状况下，22.4 LN2与足量 H2的反应，生成的 NH3分子数为 2NA 3．质量均为 m g的铁片、铜片和 1 L 0.2 mol·L-1CuSO4溶液组成的装置如图 所示，下列说法正确的是 A．导线连接 a和 b，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B．导线连接 a和 b，铜片上发生的反应为 Cu-2e-=Cu2+ C．无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D．导线连接 a和 b，当电路中有 0.2 NA个电子通过时，理论上两电极的质量差为 12g 4．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 5．下列由相关实验现象所推出的结论不正确的是 A．浓硫酸能使 CuSO4·5H2O变白，说明浓硫酸具有吸水性 B．充满 NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明 NH3易溶于水 C．Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应 D．甲烷与 Cl2混合，光照后黄绿色消失，说明甲烷和 Cl2发生了反应 6．密闭容器中丁二烯( 4 6C H )进行“二聚反应”，不同时间 4 6C H 的浓度如表所示： t/s 0 1000 2000 3000   14 6C H mmol L/c  10.0 6.3 4.6 3.6 前 2000s内 4 6C H 的平均反应速率为 A． 3 1 12.3 10 mmol L s     B． 3 1 12.7 10 mmol L s     C． 3 1 13.2 10 mmol L s     D． 3 1 14.6 10 mmol L s     7．如图所示，蜂鸣器、铝片和铜片用导线连接后，将两个金属片插入一个 苹果中，构成水果电池。下列有关说法中不正确的是 A．铜片为正极 B．电流方向为 Cu→蜂鸣器→Al C．水果电池将化学能转化为电能 D．负极反应为 3Al 3e =Al  8．在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H = - QkJ/mol(Q>0)， 下列说法正确的是 化学试题 第 3页 共 6页 ◎ 化学试题 第 4页 共 6页 A．升高温度，逆反应速率减小 B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．达到平衡时反应放出的热量小于 Q kJ D．达到平衡时， v 正(H2) =3v 逆(N2) 9．工业制硫酸的一步重要反应是 SO2的催化氧化。在 2 L密闭容器中，充入 SO2和足量 O2，在催化 剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确．．．的是 A．0～5 min时，v(SO2) = 0.8 mol·L-1·min-1 B．反应到 2 min时，正逆反应速率相等 C．在上述条件下，SO2不可能 100%转化为 SO3 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 10．某实验小组在实验室进行如图所示实验，杠杆XY两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球 和空心铁球，调节杠杆使其保持平衡，然后小心地向烧杯中滴入浓 4CuSO 溶液作电解液。已知：①实 验过程中，不考虑两球的浮力变化；②铜丝和铁丝表面均包裹有绝缘材料。下 列说法正确的是 A．当杠杆为导体时，Cu球上发生氧化反应 B．当杠杆为导体时， 24SO 的移动方向为电解液→Fe球→杠杆→Cu球 C．当杠杆为导体时，电路中通过0.1mol电子，电解质溶液质量减少0.4g D．当杠杆为绝缘体时，可观察到Cu球下降，Fe球上升 11．下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收过量的 2SO ： 23 2 2 4 3 22NH H O SO 2NH SO H O       B．向水中加入一小块钠： 2 2Na 2H O Na 2OH H      C．向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： 22 3 2 2S O 2H S SO H O       D．向 3FeCl 溶液中加入铜粉： 3 23Cu 2Fe 2Fe 3Cu   12．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是 选项 X Y Z A 2 2Na O 2 3Na CO 3NaHCO B 2N NO 3HNO C 2SiO 2 3Na SiO 2 3H SiO D 2FeCl Fe 3FeCl A．A B．B C．C D．D 13．粗盐中含有 2+ 2+ 2-4Ca Mg SO、、 杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。 下列说法正确的是 A．滤渣的成分只有 3种物质 B．操作 X为蒸发浓缩、冷却结晶 C．除杂时，可依次加入NaOH溶液、 2BaCl 溶液、 2 3Na CO 溶液 D．将制得的0.1mol精盐加入1L水中，得到 -10.1mol L 的NaCl溶液 14．如图所示为探究 SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几 滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滴入浓硫酸，产生 SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 B．滤纸①先变红后褪色，体现了 SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸②、③褪色均证明 SO2具有还原性 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明 SO2具有氧化性 化学试题 第 5页 共 6页 ◎ 化学试题 第 6页 共 6页 二、解答题（除标记外每空两分，共 58 分） 15．（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝 酸的流程示意图。 (1)写出合成塔中发生反应的化学方程式 ，并指出其中的氧化剂和还原剂 。 (2)请思考 A是什么物质 ，以及向吸收塔中通入 A的作用 。 (3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。 a.铜 b.铂 c.铝 d.镁 (4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。使 用 3NH 或其他物质将氮氧化物还原为 2N 。请以尾气中的 2NO 处理为例，写出相关反应的化学方程 式 ，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法 。 16．（14分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，四种原电池装置如图所示，请回答下列问题： (1)图 1装置中，负极是 (写化学式) ，正极上可观察到的现象为 。 (2)图 2装置中： ①若M、N均为金属，观察到 N极溶解，则金属的活动性：M (填“> ”或“< ”)N。 ②若M极为铜，N极为石墨，N极的电极反应式为 。 (3)图 3为锌锰干电池，属于 (填“一次”或“二次”)电池，发生还原反应的物质是 (写化学式)，电子的移动方向为 。 (4)图 4为铅酸蓄电池，该电池放电时发生的总反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O， 放电时电解液中 H+移向 (填“Pb”或“PbO2”)电极，一段时间后，电路中转移了 0.3 mol 电子，负极的质量增加了 g。 17．（14分）（1）已知在 2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下： aA(g)  bB(g)  2C(g) 起始物质的量浓度/(mol·L-1)： 1.5 1 0 2s末物质的量浓度/(mol·L-1)： 0.9 0.8 0.4 请回答下列问题。 ①该可逆反应的化学方程式可表示为 。 ②用物质 B来表示 0～2s的平均反应速率为 。 ③从反应开始到 2s末，A的转化率为 。 ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 （填序号） A．vB（消耗）=vC（生成） B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．vA：vB：vC=3：1：2 E.容器内气体 C的物质的量分数保持不变 （2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程 式是 2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 。 ②瑞典 ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电 池的总反应方程式为 ；负极的电极反应式为 。 18．（16分）根据下图所示的实验，回答问题： (1)装置 A中的实验现象是 装置 B中的实验现象是 (2)根据上述实验，你能得出的结论是 (3)写出上述实验 A中反应的化学方程式： ； ； ； 。 (4)上述反应的反应类型是