精品解析：浙江省北斗星盟2025届高三三模化学试题

浙江省北斗星盟2025届高三三模化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Bi-209 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列反应的的是 A. 铁粉与硫粉反应 B. 氯化铵的水解反应 C. 软脂酸在人体内的反应 D. 双氧水在二氧化锰催化下分解 2. 下列关于的说法正确的是 A. 可用作电镀铜时电解液 B. 易溶于乙醇 C. 能与硫化钠溶液大量共存 D. 呈浅蓝色 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 水解的离子反应： B. SO的VSEPR模型： C. 杂化轨道示意图： D. 的系统命名：2-羟基丁烷 4. 物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A. 碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B. HF能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C. 生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D. 过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒 5. 依据元素周期律下列说法不正确的是 A. 元素的电负性： B. 碳酸盐的分解温度： C. 氧氢键的极性： D. 元素第一电离能： 6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为 B. 含有的离子总数为 C. 实验室制时，每生成转移的电子数一定为 D. 0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于 7. 已知甲硅烷能与高锰酸钾溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应是在强酸性环境中进行的 B. 该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C. 沸点比低 D. 该反应中被还原 8. 下列方程式正确的是 A. 工业上合成氨： B. 足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛： C. 用硫化亚铁处理工业废水中的： D. 用白醋除铁锈： 9. 关于化学实验和化工生产安全，下列说法正确的是 A. 为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全 B. 将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(如上图)向水中通入氨 C. 工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应 D. 白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶 10. 某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。 A. 蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B. 从油水混合物中得到油层可直接分液操作 C. 为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D. 系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 11. 下列说法正确的是 A. 相同的条件下，熵值： B. 合成氨反应已达平衡时，分离出氨能使平衡正向移动，反应速率加快，产率增大 C. 常温下，向的醋酸溶液中加入盐酸溶液，则醋酸的电离程度减小 D. 牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型不相同 12. 以1，2-环氧丙烷和为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳 B. 甲的同分异构体只有4种(不计立体异构) C. 1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D. 甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n 13. 用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是 A. 新增的这种阴离子只含有极性键 B. 若用铅酸蓄电池作电源，Pb电极与a相接 C. 电极B发生的电极反应为 D. 其他条件不变，增加电解的电压，阳极区可能产生气体 14. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 该化合物的中的阴阳离子的个数比为：2：1 B. 该晶胞的俯视图为： C. H-N-H键角比较： D. 中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键 15. 下列说法正确的是 A. 的HCN溶液与的KCN溶液等体积混合： B. 氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时： C. 等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合： D. 碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中： 16. 某与的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是 A. 从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取 B. 加入的过量盐酸的作用仅是抑制的水解 C. 加过量氨水时发生的离子反应为 D. 铁元素的质量分数为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题： （1）被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为_______。 （2）下列说法正确的_______。 A. 基态O原子的价电子排布图为 B. 通入溶液中可能产生白色沉淀 C. 已知，则向的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红 D. 分子的空间形状为平面三角形 （3）室温下为橙黄色的固体，可用氨气与反应制得。受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。分解的化学方程式为___。 （4）生物体代谢过程中会产生自由基，其电子式为_______，S元素的化合价为_______。 （5）用黄铜矿(主要含)制备和绿矾晶体()的流程如下： ①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②溶液B中存在的微粒有_______。 ③流程中设计既加的又加的的可能的原因是_______。 ④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是_______。 18. 化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。 已知：I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为_______。 （2）的逆反应的活化能为，则正反应活化能为_______。 （3）将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数。下列事实说明反应正向进行的是_______。 A. 气体的密度不变 B. 气体的平均摩尔质量变大 C. 某时刻容器中，， D. 体系的压强变小 （4）利用作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小关系为，理由是_______。 （5）一定温度下，在甲、乙两个体积相同反应容器中分别充入和，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为) ①M点和N点的平衡转化率相等的理由是_______。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数_______。(为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) 19. 是一种微溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用NaClO在强碱性条件下氧化(加热到并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠()，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。 回答下列问题： （1）已知a为浓盐酸，则b化学式可能为_______(填两种)。 （2）NaClO在碱性条件下氧化生成的离子方程式为_______。 （3）从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图_______。 _____________________ （4）下列说法正确的是_______。 A．装置E也常用来除去中的HCl B．装置C中的NaOH溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置F C．有强氧化性，其一定能氧化 D．与本实验有关的图标为、、、 E．为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热 （5）纯度的测定 ①称取制得的铋酸钠样品3.720g，加入足量稀硫酸和足量溶液使其完全反应(溶液呈紫红色，转化为)，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用溶液进行滴定，消耗溶液。则该样品中纯度为_______%。(结果保留两位小数) ②结合上述实验，润洗滴定管的具体操作为_______。 20. 化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。 已知：①； ②R3-CHO+。 回答下列问题： （1）C中所含无氧官能团的名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. G转化为H的反应类型为还原反应 B. H的分子式为 C. J存在顺反异构体 D. A与足量的氢气加成的产物属于脂肪烃的衍生物 （3）G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）写出4种满足下列条件的D的同分异构体_______。 ①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有--原子团 ②显示苯环上有2种氢原子 ③定量测定表明1mol该物质能与2molNaOH反应 （6）根据以上信息，以和为原料合成，写出合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省北斗星盟2025届高三三模化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Bi-209 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列反应的的是 A. 铁粉与硫粉反应 B. 氯化铵的水解反应 C. 软脂酸在人体内的反应 D. 双氧水在二氧化锰催化下分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与硫粉反应为放热反应，A错误； B．氯化铵的水解反应为吸热反应，B正确； C．软脂酸在人体内的反应为放热反应，C错误； D．双氧水在二氧化锰催化下分解为放热反应，D错误； 故选B。 2. 下列关于的说法正确的是 A. 可用作电镀铜时的电解液 B. 易溶于乙醇 C. 能与硫化钠溶液大量共存 D. 呈浅蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜氨离子可以缓慢产生，电镀效果更好(来自教材)，A正确； B．该物质是铜氨溶液中加乙醇析出的，所以不易溶于乙醇，B错误； C．会转化为溶解度很小的CuS，C错误； D．呈深蓝色，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 水解的离子反应： B. SO的VSEPR模型： C. 杂化轨道示意图： D. 的系统命名：2-羟基丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解的离子反应：，A错误； B．SO分子中心原子的价层电子对数，VSEPR模型是平面正三角形，B错误； C．杂化为平面三角形，键角为，轨道示意图：，C正确； D．的系统命名：2-丁醇，D错误； 故选C。 4. 物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A. 碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B. HF能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C. 生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D. 过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．作砂纸和砂轮的磨料是因为硬度高，A错误； B．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，B正确； C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰生成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的SO2，C正确； D．过氧乙酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，故可用来杀菌消毒，D正确； 故选A。 5. 依据元素周期律下列说法不正确的是 A. 元素的电负性： B. 碳酸盐的分解温度： C. 氧氢键的极性： D. 元素第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期，从左到右电负性依次减小，，A正确； B．的半径比小，更容易结合，所以碳酸镁分解温度低，B正确; C．­­­－CCl3吸电子能力强，导致氧氢键极性强，C正确; D．元素第一电离能：P>S>Si，D错误; 故答案选D。 6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为 B. 含有的离子总数为 C. 实验室制时，每生成转移的电子数一定为 D. 0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯标况下不是气体，A错误； B．中含有1个Ca2+和2个H-离子，的物质的量为，含有的离子总数为，B错误； C．若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误； D．酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于，D正确； 故选D。 7. 已知甲硅烷能与高锰酸钾溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应是在强酸性环境中进行的 B. 该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C. 沸点比低 D. 该反应中被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．若是强酸性，则硅酸根离子会变成硅酸沉淀，A错误； B．溶液紫红色褪去，B错误； C．和都是非极性分子，前者相对分子质量小，分子间作用力小，沸点低，C正确； D．中H化合价升高，做还原剂，被氧化，D错误； 故选C。 8. 下列方程式正确的是 A. 工业上合成氨： B. 足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛： C. 用硫化亚铁处理工业废水中的： D. 用白醋除铁锈： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气反应生成氨，A错误； B．高锰酸钾溶液足量会将甲醛氧化为，，B错误； C．用硫化亚铁处理工业废水中的，将转化为沉淀：，C正确； D．醋酸为弱电解质，写离子方程式不拆，D错误； 故选D。 9. 关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是 A. 为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全 B. 将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(如上图)向水中通入氨 C. 工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应 D. 白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸生成易燃易爆的氢气，有产生氢气不可用明火加热，用酒精灯加热容易产生爆炸，A错误； B．单向阀允许气体单向流动，可以防止氨气在溶解时产生倒吸，B正确； C．氢气和氯气混合光照可能会爆炸；工业上制HCl是将氢气在氯气中燃烧反应生成HCl，C错误； D．钾、白磷等物质易燃烧，为防止发生火灾，实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶，D错误； 故选B。 10. 某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。 A. 蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B. 从油水混合物中得到油层可直接分液操作 C. 为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D. 系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶，直形冷凝管，A正确； B．因玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水，可知还有一部分溶于水中，可加无机盐让其析出，再分液，B错误； C．将玫瑰花瓣捣碎增加接触面积，可提高玫瑰油的产率，C正确； D．加饱和无机盐溶液洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到产品，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 相同的条件下，熵值： B. 合成氨反应已达平衡时，分离出氨能使平衡正向移动，反应速率加快，产率增大 C. 常温下，向的醋酸溶液中加入盐酸溶液，则醋酸的电离程度减小 D. 牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．对称分子通常熵值较低，因为排列方式更有序。乙醇对称性差，熵值大，A正确； B．分离出氨气能使平衡正向移动，产率增大，但产物浓度减少，逆反应速率会下降，B错误； C．醋酸存在电离平衡：，加入盐酸浓度未知，若盐酸浓度过小，则会稀释溶液，导致减小，醋酸电离程度会增大，C错误； D．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极都是失电子，发生氧化反应，反应类型相同，D错误； 故选A。 12. 以1，2-环氧丙烷和为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳 B. 甲同分异构体只有4种(不计立体异构) C. 1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D. 甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n 【答案】B 【解析】 【详解】A．该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳，100%转化，A正确； B．甲的同分异构体只有6种，分别是：、、、，B错误； C．1mol乙含2mol酯基，与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，C正确； D．甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子如图，，个数比为1：1：n，D正确； 故选B。 13. 用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是 A. 新增的这种阴离子只含有极性键 B. 若用铅酸蓄电池作电源，Pb电极与a相接 C. 电极B发生的电极反应为 D. 其他条件不变，增加电解的电压，阳极区可能产生气体 【答案】D 【解析】 【分析】摩尔质量为的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)，可知生成的阴离子为，阳极无气体产生，故A为阳极，电极反应为，B为阴极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．阴离子为过二碳酸根离子，存在氧氧非极性键，A错误； B．Pb电极为负极，失电子，要与阴极b相连，B错误； C．碱性条件下不出现氢离子，电极B发生的电极反应为：，C错误； D．其他条件不变，增加电解的电压，失电子能力强，可能会产生氧气，阳极区可能产生气体，D正确； 故选D。 14. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 该化合物的中的阴阳离子的个数比为：2：1 B. 该晶胞的俯视图为： C. H-N-H键角比较： D. 中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞，阳离子数目，阴离子数目为8，阴阳离子的个数比为：2：1，A正确； B．由上向下看视角，该晶胞的俯视图为：，B正确； C．中氮原子上有一对孤对电子，排斥力大，角度小，中氮原子上的孤对电子对已形成配位键，排斥力小，角度大，C错误； D．[中是六配位的，一定有d轨道参与，D正确； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 的HCN溶液与的KCN溶液等体积混合： B. 氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时： C. 等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合： D. 碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的HCN溶液与的KCN溶液等体积混合，根据物料守恒，故A错误； B．水电离程度最大时恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，，故B错误； C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合，根据物料守恒，故C错误； D．碳酸氢钠和碳酸钠物质量之比为2：1的混合，根据电荷守恒、物料守恒可知，故D正确； 选D。 16. 某与的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是 A. 从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取 B. 加入的过量盐酸的作用仅是抑制的水解 C. 加过量氨水时发生的离子反应为 D. 铁元素的质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】取样品，溶于过量盐酸，盐酸可抑制和的水解，加水稀释成的溶液，取溶液，加溴水将氧化为，再加过量氨水沉淀，生成沉淀，灼烧得到红棕色固体。 【详解】A．从实验的精度考虑，样品ag可用电子天平称取，A错误； B．加入的过量盐酸的作用是抑制和的水解，B错误； C．加过量氨水沉淀，离子方程式为：，C正确； D．铁元素的质量分数为，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题： （1）被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为_______。 （2）下列说法正确的_______。 A. 基态O原子的价电子排布图为 B. 通入溶液中可能产生白色沉淀 C. 已知，则向的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红 D. 分子的空间形状为平面三角形 （3）室温下为橙黄色的固体，可用氨气与反应制得。受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。分解的化学方程式为___。 （4）生物体的代谢过程中会产生自由基，其电子式为_______，S元素的化合价为_______。 （5）用黄铜矿(主要含)制备和绿矾晶体()的流程如下： ①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②溶液B中存在的微粒有_______。 ③流程中设计既加的又加的的可能的原因是_______。 ④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是_______。 【答案】（1） （2）BC （3） （4） ①. ②. -1 （5） ①. ②. ③. 避免产生氮氧化物，造成污染 ④. 蒸发浓缩、缓慢冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 分子空间构型为正八面体，键角为（正八面体中相邻两个S-F键的夹角）； 【小问2详解】 A．基态O原子价电子排布图应是，故A错误； B．弱酸不能制强酸，与溶液不反应，不会产生白色沉淀，但若溶液中存在微量氧气，有可能会产生硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．已知，溶于水时，发生反应：而在水溶液中完全电离，电离方程式为使溶液显酸性，加入石蕊试液会变红，故C正确； D．分子中S原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误； 故选BC。 【小问3详解】 受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质，根据元素组成，单质为和，化学方程式为； 【小问4详解】 自由基，与间有一对共用电子对，有未成对电子，电子式为；与间有一对共用电子对，S的电负性大于H，所以共用电子对偏向S，故S为-1价； 【小问5详解】 黄铜矿（）在空气中焙烧，发生氧化反应，生成、和气体，所以焙烧的化学方程式为：；加入酸浸，金属氧化物、与硫酸反应，生成可溶性盐、，所以酸浸后得到含的溶液。加入过量，作为还原剂，与溶液中的反应：，，反应后体系含（过量 ）、（单质 ）、溶液，过滤，得到溶液B（溶液，后续制取绿矾晶体）、滤渣（和的混合物）。通过加入溶液A（稀硫酸）溶液浸洗可除去滤渣中的得到溶液，溶液和未反应完的稀硫酸进入溶液B，故溶液B中含有的微粒为：；浸洗后的与反应，加入和是为了氧化生成，作温和氧化剂，在酸性条件下（提供）氧化，减少污染，若仅用，会生成或；从溶液B（溶液）中获得大颗粒绿矾晶体（），需缓慢结晶，操作为：蒸发浓缩、缓慢冷却结晶（缓慢冷却，促进大颗粒形成）、过滤、洗涤、干燥； ①由上述分析可知，在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：； ②由上述分析可知，溶液B中存在的微粒有：； ③流程中设计既加的又加的的可能的原因是：避免产生氮的氧化物，造成污染； ④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是：蒸发浓缩、缓慢冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。 已知：I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为_______。 （2）的逆反应的活化能为，则正反应活化能为_______。 （3）将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数。下列事实说明反应正向进行的是_______。 A. 气体的密度不变 B. 气体的平均摩尔质量变大 C. 某时刻容器中，， D. 体系的压强变小 （4）利用作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小关系为，理由是_______。 （5）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为) ①M点和N点的平衡转化率相等的理由是_______。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数_______。(为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) 【答案】（1） （2） （3）BD （4）丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强，易形成离子内氢键，氢离子比丙酸难电离 （5） ①. 减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲醇燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，则氧气一极为正极、甲醇一极为负极，已知a极电势比b极高，则a为正极、b为负极，则b极的电极反应为甲醇失电子，在碱性条件产生碳酸根离子：； 【小问2详解】 已知： Ⅱ． Ⅲ． 由盖斯定律，2×Ⅲ-Ⅱ得反应，又因为可知，正反应活化能为()； 【小问3详解】 A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，不能说明反应正向进行； B．反应为气体分子数减小的反应，气体的平均摩尔质量变大，说明总的气体的物质的量减小，反应正向进行； C．某时刻容器中，，，则，则反应逆向进行； D．反应为气体分子数减小的反应，体系的压强变小，说明总的气体的物质的量减小，反应正向进行； 故选BD； 【小问4详解】 羧基为吸电子基团，丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强；丙二酸一级电离后形成的易形成离子内氢键，使得其二级氢离子比丙酸难电离，故丙酸的和丙二酸的的大小关系为； 【小问5详解】 ①反应I为气体分子数减小的反应、Ⅲ为气体分子数不变的反应；减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等； ②该温度下，M点二氧化碳转化率为50%，则反应0.5mol二氧化碳，甲醇选择性为，生成0.5mol×70%=0.35mol甲醇，则： 平衡时甲醇、二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为0.35mol、0.5mol、1.8mol、0.15mol、0.5mol，共3.3mol，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替物质分压，平衡常数。 19. 是一种微溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用NaClO在强碱性条件下氧化(加热到并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠()，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。 回答下列问题： （1）已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为_______(填两种)。 （2）NaClO在碱性条件下氧化生成的离子方程式为_______。 （3）从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图_______。 _____________________ （4）下列说法正确是_______。 A．装置E也常用来除去中的HCl B．装置C中的NaOH溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置F C．有强氧化性，其一定能氧化 D．与本实验有关的图标为、、、 E．为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热 （5）纯度的测定 ①称取制得的铋酸钠样品3.720g，加入足量稀硫酸和足量溶液使其完全反应(溶液呈紫红色，转化为)，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用溶液进行滴定，消耗溶液。则该样品中纯度为_______%。(结果保留两位小数) ②结合上述实验，润洗滴定管的具体操作为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）BDE （5） ①. 85.05 ②. 从酸式滴定管的上口加入溶液，倾斜着转动滴定管，使溶液润湿滴定管内壁，然后从下口放出，重复次 【解析】 【分析】装置A制取氯气，通入装置E除去HCl，通入装置C，NaClO在碱性条件下氧化生成，最后连接F进行尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 A装置无加热装置，故为可为与浓盐酸生成Cl2； 【小问2详解】 NaClO在碱性条件下氧化生成，根据氧化还原配平原则，离子方程式为； 【小问3详解】 由于只能选取三个装置，由题可知AC一定要选，则还需在BDE中选一个，氯气要进入水溶液中反应，则无需干燥，且氯气通入氢氧化钠溶液可以不用防止倒吸，氯气中的氯化氢能将C中的碱反应，影响实验，故选择E，顺序为； 【小问4详解】 A．除去中的HCl中常用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．氯气通入氢氧化钠溶液，很难完全吸收，故还是需要F装置尾气吸收，B正确； C．有强氧化性，铋酸钠需要与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，C错误； D．与本实验有关的加热，产生有毒气体，故需要护目、洗手、加热、通风，图标为、、、，D正确； E．反应温度为95摄氏度，接近水的沸点，为了便于控制温度，最好使用油浴加热，E正确； 故选BDE； 【小问5详解】 ①根据关系式可以计算：； ②铋酸钠具有氧化性，且加入硫酸，故需要用酸式滴定管，从酸式滴定管的上口加入溶液，倾斜着转动滴定管，使溶液润湿滴定管内壁，然后从下口放出，重复次。 20. 化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。 已知：①； ②R3-CHO+。 回答下列问题： （1）C中所含无氧官能团的名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. G转化为H的反应类型为还原反应 B. H的分子式为 C. J存在顺反异构体 D. A与足量的氢气加成的产物属于脂肪烃的衍生物 （3）G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）写出4种满足下列条件的D的同分异构体_______。 ①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有--原子团 ②显示苯环上有2种氢原子 ③定量测定表明1mol该物质能与2molNaOH反应 （6）根据以上信息，以和为原料合成，写出合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）碳溴键 （2）BC （3） （4） （5）、、、 （6） 【解析】 【分析】通过B的分子式，以及C的结构，可知A与溴发生取代反应生成B（），B与发生取代反应生成C（），C水解生成D()，D与发生取代反应生成E（）；F与发生取代反应生成G()，G发生信息①反应生成H（），H与发生取代反应生成I（）；E和I发生信息②反应生成J（），据此分析； 【小问1详解】 C中含有的官能团的名称是醛基、碳溴键、醚键，其中碳溴键是无氧官能团； 【小问2详解】 A．G转化为H的反应少了2个氢原子，属于氧化反应，A错误； B．H（）的分子式为，B正确； C．J的碳碳双键同端接连接的基团不同，存在顺反异构体，C正确； D．A与足量的氢气加成的产物（）属于脂环烃的衍生物，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 根据分析可知，G的结构简式为。 【小问4详解】 D与发生取代反应生成E，化学方程式为； 【小问5详解】 D（）的同分异构体，①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有--原子团，说明无甲基，②显示苯环上有2种氢原子，说明结构高度对称，③定量测定表明1mol该物质能与2molNaOH反应，则取代基有两个基团可与氢氧化钠反应，可能的取代基为酯类、酚羟基、羧酸，结构为、、、； 小问6详解】 催化氧化生成，与发生信息②反应生成，再加成生成产物，故流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $