衔接点01 物质的分类-2025年初升高化学衔接讲义（上海专用）

衔接点01 物质的分类 初中阶段 高中阶段 只是了解物质的简单分类方法 1.了解分类的方法—树状分类法和交叉分类法； 2.了解并可以分辨分散系 衔接指引 物质 ├── 纯净物（初中） │ ├── 元素（高中扩展） │ │ ├── 金属元素 │ │ └── 非金属元素 │ └── 化合物 │ ├── 无机化合物（高中分类） │ │ ├── 氧化物 │ │ ├── 酸 │ │ ├── 碱 │ │ └── 盐 │ └── 有机化合物（高中新增） │ ├── 烃 │ └── 含氧有机物（如醇、羧酸等） │ ├── 混合物（初中） │ ├── 按组成成分划分 │ │ ├── 固-固混合物（如：砂糖与食盐） │ │ ├── 固-液混合物（如：食盐水） │ │ ├── 液-液混合物（如：酒精与水） │ │ └── 气体混合物（如：空气） │ └── 按分散状态分类（高中扩展：分散系） │ ├── 溶液（分子或离子级别分散，稳定） │ │ ├── 溶质 + 溶剂 │ │ └── 单一相（透明、均一） │ ├── 胶体（胶粒，1~100nm，具有丁达尔效应） │ │ ├── 如：肥皂水、牛奶 │ │ └── 稳定性介于溶液与悬浊液之间 │ └── 悬浊液（粒径 > 100nm，不稳定） │ ├── 如：泥水 │ └── 能通过过滤分离 │ └── 分离方法（高中拓展） ├── 过滤（用于悬浊液） ├── 蒸馏（用于液-液或液-固溶液） ├── 萃取（用于部分有机物） ├── 结晶（分离可溶性固体） └── 色谱（高级分析技术） 回顾初中 1、 纯净物与混合物纯净物是指只含有一种物质的物体，具有固定的组成和性质；混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物体，没有固定的组成和性质。例如氧气（O₂）是纯净物，因为只有一种物质组成，而空气则是混合物，因为它包含了氮气（N2）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO2）等多种气体成分。 2、 单质与化合物单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素以一定比例结合而成的纯净物。铁（Fe）是单质，因为它是只由铁元素组成纯净物，而水（H₂O）是化合物，因为它是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 、氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。如二氧化碳（CO₂）等。酸：在水溶液中电离出的正离子全部是氢离子（H+），负离子是酸根离子的化合物。如硫酸（H2SO4）等。碱：在水溶液中电离出的正离子是金属离子（或铵根离子），负离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。如氢氧化钠（NaOH）等。 【知识加油站】 酸与酸性物质、碱与碱性物质： (1)显酸性的物质不一定是酸，如NH4Cl、CuSO4等水溶液都显酸性； (2)碱类物质不一定显碱性如Fe(OH)3、Cu(OH)2等；显碱性的物质不一定属于碱，如Na2CO3、CH3COONa等。 衔接高中 新知一 根据物质的组成和性质分类 （1）同一种可以组成不同的单质，由同一种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体；不同元素可以组成化合物，100多种元素可以能成种类繁多的物质。我们可以采用树状分类法和交叉分类法来认识和研究物质的组成、性质、用途、制备等。 (2)树状分类法和交叉分类法 A.树状分类法 对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法，根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类如下： B.交叉分类法 对同一种物质按不同的标准分类的方法叫交叉分类法，从不同的标准对同一物质进行分类，可以采用交叉分类法对物质进行分类。 (3)根据物质的性质也可以对物质进行分类 根据氧化物质的性质可对氧化物进行分类，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫__________________________，如CaO；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫____________，如CO2；既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫____________，如Al2O3；既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水的氧化物叫____________，如NO、CO； 大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。 特别提醒：(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 (2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。 (3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。 (4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O()不属于氧化物。 (7)既能与酸反应也能与碱反应的氧化物不一定是两性氧化物，如SiO2，既能与HF反应，也能与NaOH反应，但SiO2属酸性氧化物。因为SiO2与HF反应生成的不是盐和水，且SiO2不与其他酸反应。 （4）常见物质的分类 特别提醒： 1．物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，因此，明确分类标准是对物质正确分类的关键。 2．同一种物质用不同的分类方法分类，可属于不同的类别。如Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。 3．化学物质有“名不符实”的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物；纯碱属于盐类，石炭酸属于酚类。 4．纯净物和混合物的判断中的特殊情况 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 (2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 (3)同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 5．常见的混合物 (1)气体混合物：空气；水煤气(CO和H2)；爆鸣气(H2和O2)；天然气(主要成分是CH4)；焦炉气(主要成分是H2和CH4)；高炉煤气；石油气；裂解气。 (2)液体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓H2SO4；盐酸；汽油；植物油；分散系(如溶液、胶体、浊液等)。 (3)固体混合物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)；玻璃；水泥；合金；铝热剂。 新知二 分散系及其分类 （二）分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。 2.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 ____________ ____________ ____________ 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置 有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 ____________ ____________ ____________ 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 胶体3 泥水 3.胶体的性质及应用 4.Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 注：Fe(OH)3胶体的制备注意要点 (1)实验操作中，必须选用____________而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 (2)向沸水中____________FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 (3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 (5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 注意： (1)胶体____________电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 (2)书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 （3）固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象 （4）同种胶体的胶粒带相同的电荷 集训一物质的分类 1．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A．A B．B C．C D．D 2．东北文化源远流长，在下列非物质文化遗产名录中，不包含硅酸盐材料的是 A．辽宁岫岩硬玉雕刻技艺 B．吉林延吉石锅制作技艺 C．黑龙江绥棱黑陶制作技艺 D．内蒙古赤峰水晶微雕技艺 3．在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是 A．用食醋清除水壶中的少量水垢 B．用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C．用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D．用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 集训二 分散系及其分类 4．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.氧化物 B.盐 C.碱 D.金属或合金 2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　) A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变 C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 3．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　) A．CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4 4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 (　　) A.碱性氧化物　氢氧化钙　Ca(OH)2 B.酸性氧化物　二氧化碳　CO2 C.酸　硫酸　H2S D.盐　烧碱　Na2CO3 5.下列树状分类方法中正确的是(　　) A.纯净物 B.物质 C.化合物 D.纯净物 6. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 7.下列物质的分类正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 8.化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是(　　) A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 D.钠盐与碳酸盐属于并列关系 9.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　) ①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水 A．④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④ 10.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　 A.粉笔灰 B.冰块 C.食盐 D.色拉油 11.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(　　) A.都是无色透明、均一、稳定的分散系 B.分散质颗粒直径都在1~100 nm之间 C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D.FeCl3溶液具有丁达尔效应 12.下列关于胶体的说法中正确的是(　　) A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子不能通过滤纸 C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 13.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是 (　　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 14.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式): ①;②;③。  (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是(从四种基本反应类型考虑)。  (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式:。  15.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为 。  (2)用上述所得溶液进行以下实验: 取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为　　　　　　　　　,此反应属于　　　反应。  (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈　　　色,即可制得Fe(OH)3胶体。  (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别　 　。  / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点01 物质的分类 初中阶段 高中阶段 只是了解物质的简单分类方法 1.了解分类的方法—树状分类法和交叉分类法； 2.了解并可以分辨分散系 衔接指引 物质 ├── 纯净物（初中） │ ├── 元素（高中扩展） │ │ ├── 金属元素 │ │ └── 非金属元素 │ └── 化合物 │ ├── 无机化合物（高中分类） │ │ ├── 氧化物 │ │ ├── 酸 │ │ ├── 碱 │ │ └── 盐 │ └── 有机化合物（高中新增） │ ├── 烃 │ └── 含氧有机物（如醇、羧酸等） │ ├── 混合物（初中） │ ├── 按组成成分划分 │ │ ├── 固-固混合物（如：砂糖与食盐） │ │ ├── 固-液混合物（如：食盐水） │ │ ├── 液-液混合物（如：酒精与水） │ │ └── 气体混合物（如：空气） │ └── 按分散状态分类（高中扩展：分散系） │ ├── 溶液（分子或离子级别分散，稳定） │ │ ├── 溶质 + 溶剂 │ │ └── 单一相（透明、均一） │ ├── 胶体（胶粒，1~100nm，具有丁达尔效应） │ │ ├── 如：肥皂水、牛奶 │ │ └── 稳定性介于溶液与悬浊液之间 │ └── 悬浊液（粒径 > 100nm，不稳定） │ ├── 如：泥水 │ └── 能通过过滤分离 │ └── 分离方法（高中拓展） ├── 过滤（用于悬浊液） ├── 蒸馏（用于液-液或液-固溶液） ├── 萃取（用于部分有机物） ├── 结晶（分离可溶性固体） └── 色谱（高级分析技术） 回顾初中 1、 纯净物与混合物纯净物是指只含有一种物质的物体，具有固定的组成和性质；混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物体，没有固定的组成和性质。例如氧气（O₂）是纯净物，因为只有一种物质组成，而空气则是混合物，因为它包含了氮气（N2）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO2）等多种气体成分。 2、 单质与化合物单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素以一定比例结合而成的纯净物。铁（Fe）是单质，因为它是只由铁元素组成纯净物，而水（H₂O）是化合物，因为它是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 、氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。如二氧化碳（CO₂）等。酸：在水溶液中电离出的正离子全部是氢离子（H+），负离子是酸根离子的化合物。如硫酸（H2SO4）等。碱：在水溶液中电离出的正离子是金属离子（或铵根离子），负离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。如氢氧化钠（NaOH）等。 酸与酸性物质、碱与碱性物质： (1)显酸性的物质不一定是酸，如NH4Cl、CuSO4等水溶液都显酸性； (2)碱类物质不一定显碱性如Fe(OH)3、Cu(OH)2等；显碱性的物质不一定属于碱，如Na2CO3、CH3COONa等。 衔接高中 新知一 根据物质的组成和性质分类 （1）同一种可以组成不同的单质，由同一种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体；不同元素可以组成化合物，100多种元素可以能成种类繁多的物质。我们可以采用树状分类法和交叉分类法来认识和研究物质的组成、性质、用途、制备等。 (2)树状分类法和交叉分类法 A.树状分类法 对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法，根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类如下： B.交叉分类法 对同一种物质按不同的标准分类的方法叫交叉分类法，从不同的标准对同一物质进行分类，可以采用交叉分类法对物质进行分类。 (3)根据物质的性质也可以对物质进行分类 根据氧化物质的性质可对氧化物进行分类，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO2；既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，如Al2O3；既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物，如NO、CO； 大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。 特别提醒：(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 (2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。 (3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。 (4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O()不属于氧化物。 (7)既能与酸反应也能与碱反应的氧化物不一定是两性氧化物，如SiO2，既能与HF反应，也能与NaOH反应，但SiO2属酸性氧化物。因为SiO2与HF反应生成的不是盐和水，且SiO2不与其他酸反应。 （4）常见物质的分类 特别提醒： 1．物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，因此，明确分类标准是对物质正确分类的关键。 2．同一种物质用不同的分类方法分类，可属于不同的类别。如Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。 3．化学物质有“名不符实”的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物；纯碱属于盐类，石炭酸属于酚类。 4．纯净物和混合物的判断中的特殊情况 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 (2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 (3)同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 5．常见的混合物 (1)气体混合物：空气；水煤气(CO和H2)；爆鸣气(H2和O2)；天然气(主要成分是CH4)；焦炉气(主要成分是H2和CH4)；高炉煤气；石油气；裂解气。 (2)液体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓H2SO4；盐酸；汽油；植物油；分散系(如溶液、胶体、浊液等)。 (3)固体混合物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)；玻璃；水泥；合金；铝热剂。 新知二 分散系及其分类 （二）分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。 2.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置 有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 胶体3 泥水 3.胶体的性质及应用 4.Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 注：Fe(OH)3胶体的制备注意要点 (1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 (2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 (3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 (5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 注意： (1)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 (2)书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 （3）固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象 （4）同种胶体的胶粒带相同的电荷 集训一物质的分类 1．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氨水是混合物，不是电解质，电解质必须是化合物，A 错误； B．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B 错误； C．NaHSO4属于盐，不是酸；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，C 错误； D．CH3COOH是酸，CuO是碱性氧化物，NaHCO3是盐，HF是电解质，D 正确； 故答案为：D。 2．东北文化源远流长，在下列非物质文化遗产名录中，不包含硅酸盐材料的是 A．辽宁岫岩硬玉雕刻技艺 B．吉林延吉石锅制作技艺 C．黑龙江绥棱黑陶制作技艺 D．内蒙古赤峰水晶微雕技艺 【答案】D 【解析】A．硬玉(翡翠)的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐材料，A不选； B．石锅通常由硅酸盐岩石(如花岗岩或皂石)制成，主要成分为硅酸盐矿物(如长石等)，属于硅酸盐材料，B不选； C．黑陶是陶器的一种，由粘土烧制而成，粘土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐材料，C不选； D．水晶的主要成分是二氧化硅，属于硅的氧化物矿物，而非硅酸盐矿物，因此，水晶微雕技艺不涉及硅酸盐材料，D选； 故选D。 3．在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是 A．用食醋清除水壶中的少量水垢 B．用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C．用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D．用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 【答案】B 【解析】A．食醋（含醋酸）与水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）发生反应，生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，A不选； B．酒精溶解油性笔迹的过程是物理溶解，油墨分子未发生化学变化，仅分散于酒精中，属于物理变化，B选； C．用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物，肉类蛋白质变性，属于化学变化，C不选； D．NaOH与Al粉遇水反应生成强碱性物质和氢气，同时放热，属于化学变化，D不选； 故选B。 集训二 分散系及其分类 4．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 【答案】(1)B (2) 是 否 否 (3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4)A 【解析】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； （2）取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； （3）①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.氧化物 B.盐 C.碱 D.金属或合金 【解析】铁、铝、铜属于金属,D正确。 【答案】D 2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　) A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变 C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 【解析】由题意可知,该反应的化学方程式应为CCl4+4NaC+4NaCl,由此可知B、C、D正确;金刚石是一种非金属单质,A不正确。 【答案】A 3．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　) A．CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4 【解析】CO2、SO2均是由非金属元素与氧元素组成的化合物(氧化物)，故选SO3。A、D都属于盐；C中CuO属于金属氧化物。 【答案】B 4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 (　　) A.碱性氧化物　氢氧化钙　Ca(OH)2 B.酸性氧化物　二氧化碳　CO2 C.酸　硫酸　H2S D.盐　烧碱　Na2CO3 【解析】氢氧化钙属于碱不属于碱性氧化物,A错误;二氧化碳是与碱反应生成盐和水的氧化物,属于酸性氧化物,B正确;硫酸的化学式是H2SO4,C错误;烧碱是氢氧化钠且属于碱,Na2CO3的俗名是纯碱,属于盐,D错误。 【答案】B 5.下列树状分类方法中正确的是(　　) A.纯净物 B.物质 C.化合物 D.纯净物 【解析】纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A项正确;溶液属于混合物,故B项错误;无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不属于酸,故C项错误;无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D项错误。 【答案】A 6. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意； B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意； C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意； D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意； 答案选D。 【答案】D 7.下列物质的分类正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 【解析】A组中SO2不是碱性氧化物;C组中CO不是碱性氧化物;B组中CO不是酸性氧化物。 【答案】D 8.化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是(　　) A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 D.钠盐与碳酸盐属于并列关系 【解析】A中,纯净物中包含化合物;B中,碱性氧化物属于化合物,二者属于包含关系;D中,钠盐与碳酸盐属于交叉关系。 【答案】C 9.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　) ①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水 A．④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④ 【解析】水、蔗糖溶液和FeCl3是非胶体且水不是分散系，鸡蛋清、淀粉液、肥皂水有胶体粒子的直径范围，会出现丁达尔效应。 【答案】A 10.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　 A.粉笔灰 B.冰块 C.食盐 D.色拉油 【解析】粉笔灰不溶于水,形成悬浊液;冰块是固态的水,融化后是纯净物,不是溶液;食盐溶于水形成氯化钠溶液;色拉油不溶于水,形成乳浊液。 【答案】C 11.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(　　) A.都是无色透明、均一、稳定的分散系 B.分散质颗粒直径都在1~100 nm之间 C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D.FeCl3溶液具有丁达尔效应 【解析】FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体为红褐色,A错误;FeCl3中的粒子直径小于1 nm,B错误;FeCl3溶液无丁达尔效应,D错误。 【答案】C 12.下列关于胶体的说法中正确的是(　　) A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子不能通过滤纸 C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 【解析】胶体的性质——均匀、介稳性,胶体粒子能通过滤纸,胶体粒子做布朗运动。 【答案】C 13.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是 (　　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 【解析】C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐,(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。 【答案】C 14.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式): ①　　　　;②　　　　;③　　　　。  (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是　　　　(从四种基本反应类型考虑)。  (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【解析】①中CO2是酸性氧化物,其余是碱性氧化物;②中H2O是氧化物,其余是酸;③中Na2CO3是盐,其余是碱。由多种物质生成一种物质的反应是化合反应。Na2CO3与H2SO4的反应是复分解反应,化学方程式为Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O。 【答案】(1)CO2　H2O　Na2CO3 (2)化合反应 (3)Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O 15.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于　　　(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为 　。  (2)用上述所得溶液进行以下实验: 取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为　　　　　　　　　,此反应属于　　　反应。  (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈　　　色,即可制得Fe(OH)3胶体。  (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别　 　。  【答案】 纯净物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 红褐 乙 溶液与胶体 【详解】(1)纯净物是指只含有一种物质的物质，故Fe2O3固体(红棕色)属于纯净物，Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，故将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； (2) 取少量溶液即FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，故反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，该反应是两种化合物生成两种新的化合物，故此反应属于复分解反应，故答案为：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解； (3)根据课本中介绍氢氧化铁胶体的制备可知：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：红褐； (4)胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别溶液和胶体；故答案为：乙；溶液和胶体。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$