第06讲 构成物质的微观粒子（暑假预习讲义）新九年级化学新教材科粤版

第06讲 构成物质的微观粒子 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点01 分子是什么 1.了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同改变 【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕实验室一周。 现象：大家都会闻到香水味 问题：为什么我们与小毛巾相隔一段距离，还能闻到香味？ 解释：香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。所以，当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味了。 【实验2-3】在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。 现象：玻璃管中产生大量白烟 问题：为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？ 解释：盐酸中挥发出来的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。 讨论：以上两个实验中所发生的变化有什么不同？与同学讨论并填写下表。 问题 【实验2-2】 【实验2-3】 变化中有无新物质生成？ 无 有 是物理变化还是化学变化？ 物理变化 化学变化 变化中分子本身有无改变？ 无 有 对比上述两个实验可知： （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质与原物质不同的新物质。所以，分子（molecule）是保持物质化学性质的一种微观粒子。 （2）分子是构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各不相同的物质。 （3）分子的特性： a.质量、体积都很小； b.分子在不停地运动，且与温度有关，温度越高，运动速率越快； c.分子之间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 【特别提醒】如何从分子的角度区分纯净物和混合物？ 由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。 举例： 混合物 混合物 纯净物 知识点02 原子是什么？ 1. 氧化汞受热分解实验。 操作：将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热； 现象：结果红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的水银；同时，还可以收集到能支持燃烧的氧气。＋ 氧化汞 HgO 汞 Hg 氧气 O2 加热 可见，氧化汞发生变化了，可用文字表述为： 从微观粒子的角度来看，这个变化是怎样发生的呢？ 在化学变化中，氧化汞分子分解成单个的汞原子和氧原子。图中共有2个汞原子，2个氧原子。 由很多的汞原子直接构成了汞。 两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。 氧化汞分子由氧原子和汞原子构成。 图中共有2个氧化汞分子。 通过上述分析，可以得出以下结论： （1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。 （2）有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。 （3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。 结论 ： 1.原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微观粒子。 3.在化学变化中，分子的种类发生了改变，而原子的种类没有改变。 4.化学反应实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。 2.原子的内部结构 （1）原子的特点 a.质量、体积都很小； b.原子也在不断地运动着； （2）科学家对原子结构的探究历程 化学科学发展历程中，模型建构是化学科学研究的基本方法。 1808年，道尔顿（英国）认为原子是一个不可再分的实心球体。 1897年，汤姆孙（英国）发现了电子。1904年提出“枣糕模型”。 1911年，卢瑟福（英国）提出有核原子模型。 1913年，玻尔（丹麦）认为电子只在一些特定的轨道绕核运动。 依据量子力学，现在的原子结构模型（电子云模型）； （3）原子的内部结构 原子核 核外电子 原子 质子 中子 每个质子带一个单位正电荷 每个电子带一个单位负电荷 不带电 带正电 所带的正电荷数称为核电荷数 观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么？ 原子 原子核 核外电子数 原子 原子核 核外电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 a.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数； b.原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； c.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类； d.质子数与中子数不一定相等； （3）原子结构示意图 ①原子结构图各部分的含义： a.圆圈内的数字：表示原子的质子数 b.+：表示原子核的电性 c.弧线：表示电子层 d.弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 ②核外电子排布的规律： a.第一层最多排2个电子； b.第二层最多排8个电子； c.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层为最外层时，2个电子为稳定结构）； ③原子结构与化学性质的关系 a.金属原子：最外层电子数一般少于4个，为不稳定结构，在反应中较易失去电子，趋于里层的稳定结构； b.非金属原子：最外层电子数一般等于或多于4个（氢原子特殊），属于不稳定结构，在反应中较易得到电子，趋于本层的稳定结构； c.稀有气体原子：最外层电子数等于8个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构。 【特别提醒】（1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数。 知识点03 原子的质量有多大 1.构成原子的粒子的质量 a.原子很小，原子核更小。 b.比原子核还要小得多的电子，在原子核外广阔的空间内做高速运。 c.在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。 d.质子和中子的质量，都大约＝1个氢原子的质量； e.电子质量≈质子质量的1/1836。 2.相对原子质量 为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即把原子核里含质子、中子各6个的碳原子（碳-12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为： 以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较所得到的比值，称为这种原子的相对原子质量。 计算公式是： 例 氧原子的相对原子质量＝ 几种常见微观粒子 质量/kg 相对原子质量/相对质量（取整数） 铁原子 9.288×10－26 56 质子 1.6726×10－27 1 中子 1.6749×10－27 1 你认为相对原子质量的数值与原子的质子数和中子数有什么关系？ 原子 原子核 核外电子数 原子 原子核 核外电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 相对原子质量≈质子数+中子数 3.张青莲院士的贡献 中国科学院院士张青莲教授（1908—2006）是无机化学领域的杰出专家。他对原子量（又称相对原子质量）的测定做出了卓越贡献，他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐、镝等原子量新值被采用为国际新标准。 【特别提醒】（1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数。 知识点05 离子怎样形成 1.什么是离子：最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为离子。 2.离子的形成及分类（以氯化钠为例） 目的 观察钠在氯气中燃烧 【实验2-4】 操作：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？ 现象：剧烈燃烧，火焰呈黄白色且产生大量白烟，反应停止后，集气瓶壁观察到白色固体，大量放热。 结论：生成的白烟是一种白色的固体小颗粒，化学名称叫氯化钠（NaCl），食盐的主要成分。 （1）钠原子、氯原子形成氯化钠的过程 钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的钠离子（Na＋，像这样带正电的原子叫阳离子）； 氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的氯离子（Cl-，像这样带负电的原子叫阴离子），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。 由此可见，离子也是构成物质的一种微观粒子。 3.符号书写 离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2＋。 注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。 4.离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 Mg2+：表示镁离子，其中数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷； 2Mg2+：表示2个镁离子（离子符号前面的系数表示离子的个数） 物质是微观粒子构成的： 原子 分子 物质 构成 构成 直接构成 微观粒子 分解 离子 得电子 失电子 构成 【特别提醒】判断某结构是离子结构和还是原子结构的方法： ·原子不带电，核电荷数=核外电子数； ·离子带电，即离子的质子数≠电子数， 当质子数大于电子数时为阳离子，当质子数小于电子数时为阴离子。 知识点06 原子和离子的区别与联系 知识点07 物质是由微观粒子构成的 教材习题1（P50） 我国古代诗人王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知 不是雪，为有暗香来。”诗人在诗中表达的情景中蕴含的科学道理是（　　）。 A. 分子很小 B. 分子可分 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断地运动 解题方法 解答时根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断。 【答案】D 教材习题4（P51） 为了发展新能源，不少国家都建有以铀（U）为核燃料的核电站。已知一种 铀原子的原子核中质子数为 92，中子数为 146。下列关于该铀原子的说法正 确的是（ ）。 A. 原子核外电子数为 238 B. 相对原子质量为 92 C. 原子的核电荷数为 92 D. 原子核外电子共带有 238 个单位负电荷 解题方法 在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，一个电子带一个单位的负电荷，据此分析解答即可; 【答案】C 考点一 构成物质微粒的共性 1．下列有关原子、分子、离子的说法，错误的是 A．原子通过得失电子形成离子 B．分子、原子、离子间都有一定的间隔 C．原子、分子、离子都是构成物质的粒子 D．原子、分子总是在不断地运动，而离子性质稳定，并不运动 2．分子、原子、离子均是构成物质的微观粒子，下列关于它们的说法正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．分子间有间隔，而原子间没有间隔 C．分子大，原子小 D．原子得失电子后变成离子 3．下列关于分子、原子的说法正确的是 ①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子的运动速率比原子快 ⑥原子核都是由质子和中子构成 ⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 A．1 个 B．2 个 C．4 个 D．5 个 考点二 分子的特性 4．对下列事实解释合理的是 A．氧气可以被压缩成液态——氧气分子体积变小 B．酒香不怕巷子深——酒精分子在运动中分解了 C．蔗糖放入水中会溶解——蔗糖分子消失了 D．氧气与氮气的化学性质差异较大——构成物质的分子不同 5．对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．气体受热膨胀——分子大小随温度的变化而改变 D．氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比在冷水中扩散快 温度升高，分子运动加快 B 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 C 热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变 D 氧气可供给呼吸，二氧化碳却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 考点三 原子和分子的区别与联系 7．分子和原子的主要区别 A．分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B．分子的质量都大于原子的质量 C．分子永恒运动，原子是不运动的 D．分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不可再分 8．在学习分子和原子的知识后，四学科科代表对它们的区别做了如下发言，其中正确的是 A．语文科代表说：“区别在于能否构成物质” B．数学科代表说：“区别在于分子和原子的大小和质量都不同” C．物理科代表说：“区别在于是否在不停地运动” D．化学科代表说：“区别在于化学反应中是否可分” 9．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 稀有气体可作保护气 原子最外层电子数达到相对稳定结构 B 氢气加压降温变成液氢 分子间的间隔发生了变化 C 冰和干冰的化学性质不同 构成它们的分子不同 D 氧化汞受热分解 原子种类发生变化 A．A B．B C．C D．D 考点四 原子结构 10．2023年8月24日起，日本正式启动了福岛第一核电站的核污染水排放入太平洋的计划，此举引发了国际社会的广泛关注和激烈反应。核污水危害海洋的生态环境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是 （“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 11．月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 12．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．决定该原子质量的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子中c的质量最小 考点五 原子中各微粒的数值关系 13．硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．图中x的值为8 B．硒原子的质子数为34 C．硒原子核外有四个电子层 D．硒在反应中易得电子 14．如图所示，是某原子的结构示意图，则x的数值是 A．10 B．11 C．12 D．17 15．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 16．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．x的数值为8 B．钴原子核外有4个电子层 C．钴在化学反应中容易得到电子 D．钴原子的中子数为27 考点六 原子结构相关信息分析及应用 17．2021年1月20日，北斗三号卫星导航系统“准实时”将探测到的伽马射线警报下传至其科学运行中心，揭开了北斗三号系统应用于空间科学与宇宙探测的序幕。北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是    A．铷单质具有导电性 B．铷的质子数为37 C．铷的相对原子质量为85.47 D．氯化铷中铷离子的符号为Rb2+ 18．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有 ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 19．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ①质量与该原子的质量相近②大部分原子核由质子和中子构成③不显电性④带正电⑤不能再分 A．①②④ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 考点七 原子核外电子的分层排布认识 20．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 21．下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 22．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由氯化钠分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl-，化学性质未改变 考点八 原子结构示意图含义及应用 23．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②③对应元素在同一周期 B．②③⑤表示的微粒化学性质相似 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．上述五种微粒只涉及四种元素 24．如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 25．氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 考点九 相对原子质量的概念及有关计算 26．下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A．张青莲 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．徐寿 27．A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，则A原子的相对原子质量 A． B． C． D． 28．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 考点十 离子的概念和形成 29．“微粒观”是化学基本观念的一种。下列物质由离子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳 30．物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A．干冰 B．甲烷 C．硫酸铜 D．镁铝合金 31．负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 考点十一 离子符号的书写和含义 32．“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是 A．cU2+ B．CU2+ C．Cu2+ D．Cu+ 33．广东鼎湖山被称为“天然氧气库”，负氧离子(具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子)浓度甚高。能表示负氧离子的是 A．O B．O2 C．O2﹣ D． 34．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2 考点十二 同一元素离子和原子的相互转化 35．在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 36．钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 37．下列关于、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同  ②核外电子数相等  ③比稳定  ④质量几乎相等  ⑤质子数相等。 A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．认识分子、原子和离子都是构成物质的一种微粒；了解原子的结构，理解分子、原子的区别和联系。 2．初步了解相对原子质量的概念，了解离子的形成过程，并能从微观角度解释相关问题。 3．通过实验探究，了解分子的特性，能用分子的观点解释某些常见的现象。 【学习重难点】 重点:原子结构；离子的形成。 难点:原子的核外电子排布。 1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型  分析，Ca原子核外第四电子层中运动的电子数为 A．18 B．10 C．8 D．2 2．飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。保持氧气化学性质的最小微粒是 A．氧元素 B．氧原子 C．氧离子 D．氧分子 3．我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是 A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动 C．液氧变成气态氧时，分子体积变大 D．氢气与氧气反应的本质是分子分为原子，原子的重新组合的过程 4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，化学性质相似的一组是 A． B． C． D． 5．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 6．硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．硼原子的质子数为3 B．硼原子的核外电子带正电 C．图中x为2 D．硼元素的相对原子质量为5g 7．下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是 ①3O2；②Fe3+；③SO3；④3H2O A．表示一个分子中含有某种原子个数的是① B．表示离子所带电荷数的是② C．表示分子个数的是③ D．表示原子个数的是④ 8．下列劳动实践项目的微观解释正确的是 选项 劳动实践项目 微观解释 A 烧水时，水烧开壶盖被顶起 分子的体积增大 B 配制糖水时，蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 C 用“84”消毒液给教室消毒时，充满了消毒液的气味 分子在不断地运动 D 吹氢气球时，气球胀大 分子变大 A．A B．B C．C D．D 9．用分子的知识解释下列现象，正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，能闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动 B．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小 C．水沸腾时，能掀起壶盖，说明水分子的体积随温度升高而变大 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 10．下列有关事实中，从分子的角度解释错误的是 事实 解释 A 水银温度计受热示数升高 原子运动速率加快 B 一滴水中有1021个水分子 分子的质量和体积都很小 C 气球的热胀冷缩现象 改变温度，气体分子间间隔发生变化 D 品红在热水和冷水中扩散快慢不同 温度不同，分子运动速率不同 A．A B．B C．C D．D 11．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是②⑤ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 12．如图所示，取气密性良好的两支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推入，容易推压的是 (填“A”或“B”)，简要说明理由： 。 13．用下列序号进行填空：①分子之间有间隔；②分子体积很小；③温度越高，分子运动越快；④同种分子化学性质相同；⑤分子间隔变小；⑥化学变化中分子可分而原子不可分；⑦分子质量很小；⑧不同种分子化学性质不同；⑨分子在不断运动；⑩分子间隔变大。 (1)过氧化氢分解： ； (2)液氧和氧气都具有助燃性： ； (3)酒香不怕巷子深： ； (4)夏天晾晒衣服要比冬天干的更快 ； (5)CO有毒，CO2无毒： ； (6)1滴水中大约有1.67×1021个水分子 ； (7)水结成冰后体积变大： ； (8)二氧化碳气体制成干冰体积变小 ； (9)1个氢气分子质量为3.34×10-27kg ； (10)5L水与5L酒精混合后总体积小于10L 。 14．用微粒的相关知识回答： (1)保持水的化学性质的最小粒子是 。 (2)氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的 不同。 (3)氧化汞（HgO）受热分解生成汞（Hg）和氧气（O2）的变化过程中，变化的粒子是 ，不变的粒子是 。 (4)由分子直接构成的物质，发生物理变化的微观实质是 ；发生化学变化的微观实质是 。 15．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的，通过下表的有关数据分析，可总结出如“在原子里质子数等于核外电子数”的结论。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 你还能总结出的结论有： (1) ； (2) ； (3) ； (4) 。 16．如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下： (1)连接好装置。打开止水夹（即弹簧夹），推动注射器的活塞，关闭止水夹，观察到气球膨胀且一段时间后气球 ，说明该装置气密性良好。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水。推动注射器的活塞将浓氨水注入两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红。该现象说明：分子 ，还说明 （填物质名称）有挥发性。 (3)将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （选填“左侧”或“右侧”）玻璃管中滤纸条变红的速率加快，说明 。 (4)装置中气球的作用有 。（填序号） A．调节压强，防止橡皮塞冲出 B．保持装置密闭，防止氨气逸出 17．某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。浓氨水易挥发出氨气 (NH3) 易溶于水使酚酞试液变红。 (1)烧杯B中的现象是 ，从微观角度分析，产生这一现象的原因是 。 【讨论交流】 (2)使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示) 其目的是 。 【实验改进】在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图丙所示。 a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图丙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【交流讨论】 (3)①进行操作丙时观察到的现象是 。 ②从微观角度分析，出现该现象的原因是 。 ③对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 构成物质的微观粒子 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点01 分子是什么 1.了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同改变 【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕实验室一周。 现象：大家都会闻到香水味 问题：为什么我们与小毛巾相隔一段距离，还能闻到香味？ 解释：香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。所以，当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味了。 【实验2-3】在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。 现象：玻璃管中产生大量白烟 问题：为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？ 解释：盐酸中挥发出来的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。 讨论：以上两个实验中所发生的变化有什么不同？与同学讨论并填写下表。 问题 【实验2-2】 【实验2-3】 变化中有无新物质生成？ 无 有 是物理变化还是化学变化？ 物理变化 化学变化 变化中分子本身有无改变？ 无 有 对比上述两个实验可知： （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质与原物质不同的新物质。所以，分子（molecule）是保持物质化学性质的一种微观粒子。 （2）分子是构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各不相同的物质。 （3）分子的特性： a.质量、体积都很小； b.分子在不停地运动，且与温度有关，温度越高，运动速率越快； c.分子之间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 【特别提醒】如何从分子的角度区分纯净物和混合物？ 由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。 举例： 混合物 混合物 纯净物 知识点02 原子是什么？ 1. 氧化汞受热分解实验。 操作：将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热； 现象：结果红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的水银；同时，还可以收集到能支持燃烧的氧气。＋ 氧化汞 HgO 汞 Hg 氧气 O2 加热 可见，氧化汞发生变化了，可用文字表述为： 从微观粒子的角度来看，这个变化是怎样发生的呢？ 在化学变化中，氧化汞分子分解成单个的汞原子和氧原子。图中共有2个汞原子，2个氧原子。 由很多的汞原子直接构成了汞。 两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。 氧化汞分子由氧原子和汞原子构成。 图中共有2个氧化汞分子。 通过上述分析，可以得出以下结论： （1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。 （2）有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。 （3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。 结论 ： 1.原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微观粒子。 3.在化学变化中，分子的种类发生了改变，而原子的种类没有改变。 4.化学反应实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。 2.原子的内部结构 （1）原子的特点 a.质量、体积都很小； b.原子也在不断地运动着； （2）科学家对原子结构的探究历程 化学科学发展历程中，模型建构是化学科学研究的基本方法。 1808年，道尔顿（英国）认为原子是一个不可再分的实心球体。 1897年，汤姆孙（英国）发现了电子。1904年提出“枣糕模型”。 1911年，卢瑟福（英国）提出有核原子模型。 1913年，玻尔（丹麦）认为电子只在一些特定的轨道绕核运动。 依据量子力学，现在的原子结构模型（电子云模型）； （3）原子的内部结构 原子核 核外电子 原子 质子 中子 每个质子带一个单位正电荷 每个电子带一个单位负电荷 不带电 带正电 所带的正电荷数称为核电荷数 观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么？ 原子 原子核 核外电子数 原子 原子核 核外电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 a.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数； b.原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； c.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类； d.质子数与中子数不一定相等； （3）原子结构示意图 ①原子结构图各部分的含义： a.圆圈内的数字：表示原子的质子数 b.+：表示原子核的电性 c.弧线：表示电子层 d.弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 ②核外电子排布的规律： a.第一层最多排2个电子； b.第二层最多排8个电子； c.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层为最外层时，2个电子为稳定结构）； ③原子结构与化学性质的关系 a.金属原子：最外层电子数一般少于4个，为不稳定结构，在反应中较易失去电子，趋于里层的稳定结构； b.非金属原子：最外层电子数一般等于或多于4个（氢原子特殊），属于不稳定结构，在反应中较易得到电子，趋于本层的稳定结构； c.稀有气体原子：最外层电子数等于8个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构。 【特别提醒】（1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数。 知识点03 原子的质量有多大 1.构成原子的粒子的质量 a.原子很小，原子核更小。 b.比原子核还要小得多的电子，在原子核外广阔的空间内做高速运。 c.在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。 d.质子和中子的质量，都大约＝1个氢原子的质量； e.电子质量≈质子质量的1/1836。 2.相对原子质量 为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即把原子核里含质子、中子各6个的碳原子（碳-12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为： 以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较所得到的比值，称为这种原子的相对原子质量。 计算公式是： 例 氧原子的相对原子质量＝ 几种常见微观粒子 质量/kg 相对原子质量/相对质量（取整数） 铁原子 9.288×10－26 56 质子 1.6726×10－27 1 中子 1.6749×10－27 1 你认为相对原子质量的数值与原子的质子数和中子数有什么关系？ 原子 原子核 核外电子数 原子 原子核 核外电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 相对原子质量≈质子数+中子数 3.张青莲院士的贡献 中国科学院院士张青莲教授（1908—2006）是无机化学领域的杰出专家。他对原子量（又称相对原子质量）的测定做出了卓越贡献，他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐、镝等原子量新值被采用为国际新标准。 【特别提醒】（1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数。 知识点05 离子怎样形成 1.什么是离子：最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为离子。 2.离子的形成及分类（以氯化钠为例） 目的 观察钠在氯气中燃烧 【实验2-4】 操作：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？ 现象：剧烈燃烧，火焰呈黄白色且产生大量白烟，反应停止后，集气瓶壁观察到白色固体，大量放热。 结论：生成的白烟是一种白色的固体小颗粒，化学名称叫氯化钠（NaCl），食盐的主要成分。 （1）钠原子、氯原子形成氯化钠的过程 钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的钠离子（Na＋，像这样带正电的原子叫阳离子）； 氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的氯离子（Cl-，像这样带负电的原子叫阴离子），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。 由此可见，离子也是构成物质的一种微观粒子。 3.符号书写 离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2＋。 注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。 4.离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 Mg2+：表示镁离子，其中数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷； 2Mg2+：表示2个镁离子（离子符号前面的系数表示离子的个数） 物质是微观粒子构成的： 原子 分子 物质 构成 构成 直接构成 微观粒子 分解 离子 得电子 失电子 构成 【特别提醒】判断某结构是离子结构和还是原子结构的方法： ·原子不带电，核电荷数=核外电子数； ·离子带电，即离子的质子数≠电子数， 当质子数大于电子数时为阳离子，当质子数小于电子数时为阴离子。 知识点06 原子和离子的区别与联系 知识点07 物质是由微观粒子构成的 教材习题1（P50） 我国古代诗人王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知 不是雪，为有暗香来。”诗人在诗中表达的情景中蕴含的科学道理是（　　）。 A. 分子很小 B. 分子可分 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断地运动 解题方法 解答时根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断。 【答案】D 教材习题4（P51） 为了发展新能源，不少国家都建有以铀（U）为核燃料的核电站。已知一种 铀原子的原子核中质子数为 92，中子数为 146。下列关于该铀原子的说法正 确的是（ ）。 A. 原子核外电子数为 238 B. 相对原子质量为 92 C. 原子的核电荷数为 92 D. 原子核外电子共带有 238 个单位负电荷 解题方法 在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，一个电子带一个单位的负电荷，据此分析解答即可; 【答案】C 考点一 构成物质微粒的共性 1．下列有关原子、分子、离子的说法，错误的是 A．原子通过得失电子形成离子 B．分子、原子、离子间都有一定的间隔 C．原子、分子、离子都是构成物质的粒子 D．原子、分子总是在不断地运动，而离子性质稳定，并不运动 【答案】D 【详解】A、原子通过得失电子形成离子，选项正确； B、分子、原子、离子间都有一定的间隔，选项正确； C、原子、分子、离子都是构成物质的粒子，选项正确； D、原子、分子总是在不断地运动，离子也具有微观粒子的属性，也在不断运动，选项错误，故选D。 2．分子、原子、离子均是构成物质的微观粒子，下列关于它们的说法正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．分子间有间隔，而原子间没有间隔 C．分子大，原子小 D．原子得失电子后变成离子 【答案】D 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但抛开化学变化，原子可分为原子核和核外电子，该选项说法不正确； B、分子、原子之间均有间隔，该选项说法不正确； C、分子不一定比原子大，该选项说法不正确； D、原子得失电子后变成离子，该选项说法正确。 故选D。 3．下列关于分子、原子的说法正确的是 ①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子的运动速率比原子快 ⑥原子核都是由质子和中子构成 ⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 A．1 个 B．2 个 C．4 个 D．5 个 【答案】B 【详解】①分子在不断运动，固体中分子之间间隔较小，而不是没有间隔，故错误； ②在化学反应中，分子可分，原子不可分，故正确； ③分子、原子、离子都可以构成物质，故正确； ④由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的粒子是水分子，故错误； ⑤分子、原子的运动与温度有关,所以分子的运动速率不一定比原子快，故错误； ⑥原子核不都是由质子和中子构成的，例如氢原子原子核仅由一个质子构成，故错误； ⑦原子中含有带正电的质子和带负电的电子，由于二者所带电荷总数相等，但电性相反，所以原子不显电性，故错误。 综上所述，②③是正确的。 故选：B。 考点二 分子的特性 4．对下列事实解释合理的是 A．氧气可以被压缩成液态——氧气分子体积变小 B．酒香不怕巷子深——酒精分子在运动中分解了 C．蔗糖放入水中会溶解——蔗糖分子消失了 D．氧气与氮气的化学性质差异较大——构成物质的分子不同 【答案】D 【详解】A、氧气可以被压缩成液态，是因为分子之间有间隔，压缩过程分子间隔减小，而分子体积不变，故选项解释错误； B、酒香不怕巷子深，是因为酒中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，并不是因为酒精分子在运动中分解，故选项解释错误； C、蔗糖放入水中溶解，是因为分子之间有间隔，且蔗糖分子、水分子都在不断地运动，结果是蔗糖分子运动到水分子中间去了，该过程蔗糖分子没有分解，故选项解释错误； D、氧气与氮气的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故二者的化学性质不同，故选项解释正确。 故选：D。 5．对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．气体受热膨胀——分子大小随温度的变化而改变 D．氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【详解】A、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不同种分子化学性质不同，所以水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，选项微观解释正确，不符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到花香是因为分子在不断运动，花中的香气分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味，选项微观解释正确，不符合题意； C、气体受热膨胀，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，而不是分子大小随温度的变化而改变，分子本身的大小是不变的，选项微观解释错误，符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，反应前后分子种类发生了改变，说明在化学变化中，分子种类会发生改变，选项微观解释正确，不符合题意。 故选C。 6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比在冷水中扩散快 温度升高，分子运动加快 B 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 C 热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变 D 氧气可供给呼吸，二氧化碳却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，说法正确，不符合题意； B、水烧开时，壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔变大，说法正确，不符合题意； C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，说法错误，符合题意； D、氧气可供给呼吸，二氧化碳却不能，是因为它们的分子构成不同，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 考点三 原子和分子的区别与联系 7．分子和原子的主要区别 A．分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B．分子的质量都大于原子的质量 C．分子永恒运动，原子是不运动的 D．分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不可再分 【答案】D 【详解】在化学反应中，分子被破坏成原子，原子重新组合构成新分子，即分子和原子的主要区别是分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不可再分； 分子、原子都是构成物质的微粒，都在不断运动，分子只是比构成它的原子质量大； 故选D。 8．在学习分子和原子的知识后，四学科科代表对它们的区别做了如下发言，其中正确的是 A．语文科代表说：“区别在于能否构成物质” B．数学科代表说：“区别在于分子和原子的大小和质量都不同” C．物理科代表说：“区别在于是否在不停地运动” D．化学科代表说：“区别在于化学反应中是否可分” 【答案】D 【详解】A、分子、原子都能构成物质，如水是由分子构成的，汞是由原子构成的，选项错误； B、不同的分子和原子它们的大小和质量都不同，这不是分子、原子的区别，选项错误； C、分子、原子都在不停地运动，选项错误； D、化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，原子、分子区别在于化学反应中是否可分，选项正确； 故选D。 9．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 稀有气体可作保护气 原子最外层电子数达到相对稳定结构 B 氢气加压降温变成液氢 分子间的间隔发生了变化 C 冰和干冰的化学性质不同 构成它们的分子不同 D 氧化汞受热分解 原子种类发生变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀有气体可作保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构，不易发生电子得失，故A说法正确； B、氢气加压降温变成液氢，分子间间隔变小，气体从气体变为液态，故B说法正确； C、冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，构成它们的分子不同，所以化学性质不同，故C说法正确； D、氧化汞受热分解为汞和氧气，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D说法错误； 故选：D。 考点四 原子结构 10．2023年8月24日起，日本正式启动了福岛第一核电站的核污染水排放入太平洋的计划，此举引发了国际社会的广泛关注和激烈反应。核污水危害海洋的生态环境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是 （“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子中质子数=电子数。 【详解】氚的原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，则核外有1个电子。 故选B。 11．月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 【答案】B 【详解】原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子结构如图所示，原子中的质子数为2； 故选B。 12．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．决定该原子质量的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子中c的质量最小 【答案】C 【分析】图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。 【详解】A、原子的质量主要集中在原子核上，决定该原子质量的粒子是b和c，说法错误； B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，说法错误； C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，说法正确； D、原子中电子的质量最小，a的质量最小，说法错误。 故选C。 考点五 原子中各微粒的数值关系 13．硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．图中x的值为8 B．硒原子的质子数为34 C．硒原子核外有四个电子层 D．硒在反应中易得电子 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，即34=2+8+x+6，x=18，故A符合题意； B、根据原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数可知，硒原子的质子数为34，故B不符合题意； C、根据原子结构示意图可知，硒原子的核外有四个电子层，故C不符合题意； D、根据原子结构示意图可知，其最外层电子数为6，大于4，在化学变化中容易得到电子，故D不符合题意。 故选A。 14．如图所示，是某原子的结构示意图，则x的数值是 A．10 B．11 C．12 D．17 【答案】A 【详解】在原子中，核内质子数=核外电子数，则x=2+8=10，故选A。 15．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 【答案】C 【详解】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，说法正确； B、钠原子中，质子数=核外电子数，即，，图中的数值应该为1，说法正确； C、由钠原子结构示意图可知：钠原子最外层电子数是1，小于4，化学反应中钠原子易失去1个电子形成钠离子，说法错误； D、钠原子相对原子质量=质子数+中子数，不知道中子数，该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量，说法正确； 故选：C。 16．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．x的数值为8 B．钴原子核外有4个电子层 C．钴在化学反应中容易得到电子 D．钴原子的中子数为27 【答案】B 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，27=2+8+x+2，x=15，错误； B、原子结构示意图中弧线表示电子层，钴原子核外有4个电子层，正确； C、钴原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去电子，错误； D、原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，钴原子的质子数为27，不能确定中子数，错误。 故选B。 考点六 原子结构相关信息分析及应用 17．2021年1月20日，北斗三号卫星导航系统“准实时”将探测到的伽马射线警报下传至其科学运行中心，揭开了北斗三号系统应用于空间科学与宇宙探测的序幕。北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是    A．铷单质具有导电性 B．铷的质子数为37 C．铷的相对原子质量为85.47 D．氯化铷中铷离子的符号为Rb2+ 【答案】D 【详解】A、金属具有良好的导电性，铷单质具有导电性，故A不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，故B不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故C不符合题意； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的铷离子，符号为Rb+，故D不符合题意； 故选：D。 【点睛】本题难度不大，结合元素和原子核外电子排布进行分析即可。 18．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有 ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 【答案】B 【详解】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷，正确； ②大多数α粒子未发生偏转，则说明原子内部有很大的空间，正确； ③由于极少数α粒子反弹，说明原子核体积很小，且质量比α粒子大得多，正确； ④该实验不能得知原子核外电子的排布，错误。 故选B。 19．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ①质量与该原子的质量相近②大部分原子核由质子和中子构成③不显电性④带正电⑤不能再分 A．①②④ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 【答案】A 【详解】①原子的质量主要集中在原子核上，①正确；②大部分原子核由质子和中子构成，也有的原子核中只有质子，②正确；原子核内有质子和中子，质子带正电，中子不带电，③错误；④原子核带正电，④正确；⑤原子核可再分，⑤错误。 故选：A。 考点七 原子核外电子的分层排布认识 20．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 21．下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 【答案】C 【详解】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误； B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误； C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确； D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误； 故选：C。 22．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由氯化钠分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl-，化学性质未改变 【答案】B 【详解】A、由图可知氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，符合题意； C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，不符合题意； D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，形成Cl-，Cl变成Cl-最外层电子数发生了改变，化学性质改变，故不符合题意。 故选B。 考点八 原子结构示意图含义及应用 23．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②③对应元素在同一周期 B．②③⑤表示的微粒化学性质相似 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．上述五种微粒只涉及四种元素 【答案】D 【详解】A.①是氟元素，在第二周期，②是氖元素，在第二周期，③是钠元素，在第三周期，故错误； B.②是氖原子，③是钠离子，⑤是氯离子，虽然最外层电子数相同，但化学性质不同，故错误； C.原子的核内质子数和核外电子数相等，阴离子的核内质子数小于核外电子数，阳离子的核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，故错误； D.③和④属于同一种元素，故上述五种微粒只涉及四种元素，故正确。 故选D。 24．如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 【答案】D 【详解】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化学性质。 故选D。 25．氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确； B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误； C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误； D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选A。 考点九 相对原子质量的概念及有关计算 26．下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A．张青莲 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．徐寿 【答案】A 【详解】A、张青莲是我国著名化学家，他在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，A 正确； B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，他推动了我国石油化工催化剂领域的发展，并非在相对原子质量测定方面有贡献，B 错误； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，和相对原子质量测定无关，C 错误； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他在化学知识的传播、化学名词的命名等方面有重要贡献，并非专注于相对原子质量的测定，D 错误。 故选A。 27．A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，则A原子的相对原子质量 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，设碳原子的质量为，则B原子的质量为、A原子的质量为，相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，故A原子的相对原子质量是，故选：A。 28．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 【答案】D 【详解】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=； 故选D。 考点十 离子的概念和形成 29．“微粒观”是化学基本观念的一种。下列物质由离子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A、铁是由铁原子构成，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； C、金刚石由碳原子构成，不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。 故选B。 30．物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A．干冰 B．甲烷 C．硫酸铜 D．镁铝合金 【答案】C 【详解】A、干冰是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； B、甲烷是由甲烷分子构成的，不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； D、镁铝合金是由镁、铝两种金属熔合而成的混合物，镁是由镁原子构成的，铝是由铝原子构成的，不符合题意。 故选C。 31．负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 【答案】D 【详解】A、氧分子得到1个电子形成带1个单位负电荷的负氧离子，所以负氧离子核内质子数<电子数，说法错误，不符合题意； B、负氧离子在空气中仍在不断运动，说法错误，不符合题意； C、负氧离子带负电，氧分子不带电，二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； D、阴离子带负电，所以负氧离子为阴离子，说法正确，符合题意。 故选：D。 考点十一 离子符号的书写和含义 32．“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是 A．cU2+ B．CU2+ C．Cu2+ D．Cu+ 【答案】C 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。一个铜离子带2个单位正电荷，铜离子表示为Cu2+； 故选C。 33．广东鼎湖山被称为“天然氧气库”，负氧离子(具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子)浓度甚高。能表示负氧离子的是 A．O B．O2 C．O2﹣ D． 【答案】D 【分析】负氧离子是具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子，据此进行分析解答。 【详解】A、O表示氧元素或者氧原子，不是负氧离子，故A选项不符合题意； B、O2表示氧分子，没有体现出带负电的离子特征，故B选项不符合题意； C、O2-表示氧离子，不能表示负氧离子，故C选项不符合题意； D、表示带负电的氧分子，符合负氧离子的定义，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查对化学符号的理解和应用，通过本题，可以检验学生对化学基础知识的掌握情况，特别是关于离子符号的书写，同时，本题也提醒学生在学习和记忆化学符号时，要注意其含义和用法，避免混淆和误解。 34．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2 【答案】C 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+； 故选：C。 考点十二 同一元素离子和原子的相互转化 35．在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【分析】钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子。 【详解】A、钠原子变成钠离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、钠原子变成钠离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、钠原子变成钠离子过程中，失去了1个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、核电荷数等于质子数，钠原子变成钠离子过程中，核电荷数不变，该选项不符合题意。 故选：C。 36．钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 【答案】D 【详解】钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分成三层排布，依次为2、8、1，钠原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的质子数仍为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，因此在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是电子数、电子层数、电性、稳定性；而质子数、核电荷数以及中子数都不改变； 故选：D。 37．下列关于、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同  ②核外电子数相等  ③比稳定  ④质量几乎相等  ⑤质子数相等。 A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部 【答案】C 【详解】钠原子的质子数=核外电子数=11，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、1，最外层有1个电子，钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的，则钠离子核外电子数为11-1=10，核外有两个电子层，电子排布为2、8； ①钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核电荷数不变，故钠原子和钠离子核电荷数相同，均是11，选项说法正确； ②钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子和钠原子核外电子数不同，选项说法错误； ③钠离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故钠离子比钠原子稳定，选项说法正确； ④钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，选项说法正确； ⑤钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，质子数不变，故钠离子和钠原子质子数相等，选项说法正确；故正确的是①③④⑤。 故选：C。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．认识分子、原子和离子都是构成物质的一种微粒；了解原子的结构，理解分子、原子的区别和联系。 2．初步了解相对原子质量的概念，了解离子的形成过程，并能从微观角度解释相关问题。 3．通过实验探究，了解分子的特性，能用分子的观点解释某些常见的现象。 【学习重难点】 重点:原子结构；离子的形成。 难点:原子的核外电子排布。 1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型  分析，Ca原子核外第四电子层中运动的电子数为 A．18 B．10 C．8 D．2 【答案】D 【详解】钙原子的核电荷数为20，原子核外离核由近到远的分别是第一、二、三、四电子层，由图可知，第四层电子层上有2个电子，故钙原子核外第四电子层中运动的电子数为2，故选：D。 2．飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。保持氧气化学性质的最小微粒是 A．氧元素 B．氧原子 C．氧离子 D．氧分子 【答案】D 【详解】氧气是由分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小微粒应该为氧气分子。 故选D。 3．我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是 A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动 C．液氧变成气态氧时，分子体积变大 D．氢气与氧气反应的本质是分子分为原子，原子的重新组合的过程 【答案】D 【详解】A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确； B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确； C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，分子间的间隔增大，分子的体积不变，选项C不正确； D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。 故选D。 4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，化学性质相似的一组是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、 只有一个电子层，且最外层电子数为2，达到了相对稳定结构， 最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故两者化学性质相似，符合题意； B、最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意； C、虽然最外层电子数相同，但是 只有一个电子层，达到了相对稳定结构， 最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，化学性质不相似，不符合题意； D、最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。 故选A。 5．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 6．硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．硼原子的质子数为3 B．硼原子的核外电子带正电 C．图中x为2 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】C 【详解】A、在原子结构示意图中，圈内的数字代表核电荷数=质子数=5，故错误； B、核外电子带负电，故错误； C、在原子结构示意图中，圈内的数字代表核电荷数=质子数=核外电子数=5，则x=2，故正确； D、相对原子质量=质子数+中子数，硼元素对应原子的相对原子质量为11，相对原子质量单位为“1”，故错误。 故选C。 7．下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是 ①3O2；②Fe3+；③SO3；④3H2O A．表示一个分子中含有某种原子个数的是① B．表示离子所带电荷数的是② C．表示分子个数的是③ D．表示原子个数的是④ 【答案】B 【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则①3O2表示3个氧分子，该选项说法不正确； B、元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷数，则②Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷，该选项说法正确； C、元素符号右小角的数字表示原子个数，③SO3表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，该选项说法不正确； D、化学式前的数字表示分子个数，④3H2O表示3个水分子，该选项说法不正确。 故选B。 8．下列劳动实践项目的微观解释正确的是 选项 劳动实践项目 微观解释 A 烧水时，水烧开壶盖被顶起 分子的体积增大 B 配制糖水时，蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 C 用“84”消毒液给教室消毒时，充满了消毒液的气味 分子在不断地运动 D 吹氢气球时，气球胀大 分子变大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、烧水时，水烧开壶盖被顶起，是因为水分子受热，分子之间的间隔变大，使水的体积膨胀，而分子的体积不变，故A解释错误； B、配制糖水时，蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，故B解释错误； C、用“84”消毒液给教室消毒时，充满了消毒液的气味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味，故C解释正确； D、吹氢气球时，气球胀大，是因为分子间有间隔，气体增多，分子数目增多，分子间隔变小，而分子大小不变，故D解释错误； 故选：C。 9．用分子的知识解释下列现象，正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，能闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动 B．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小 C．水沸腾时，能掀起壶盖，说明水分子的体积随温度升高而变大 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 【答案】A 【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢不断运动，符合题意； B、石灰石被研磨成粉末，只是宏观上的改变，不能说明分子很小，不符合题意； C、水沸腾时，能掀起壶盖，说明水分子之间的间隔随温度升高而变大，分子的体积不变，不符合题意； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意。 故选A。 10．下列有关事实中，从分子的角度解释错误的是 事实 解释 A 水银温度计受热示数升高 原子运动速率加快 B 一滴水中有1021个水分子 分子的质量和体积都很小 C 气球的热胀冷缩现象 改变温度，气体分子间间隔发生变化 D 品红在热水和冷水中扩散快慢不同 温度不同，分子运动速率不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、水银温度计受热示数升高，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故选项解释错误； B、一滴水中有1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； C、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项说法正确； D、品红在热水和冷水中扩散快慢不同，说明温度不同，分子运动速率不同，故选项解释正确； 故选：A。 11．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是②⑤ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 【答案】B 【分析】根据粒子结构示意图 ①是17号元素，质子数是17，核外电子数是17，质子数=核外电子数，故①是氯原子； ②是12号元素，质子数是12，核外电子数是10，质子数>核外电子数，故②是镁离子； ③是18号元素，质子数是18，核外电子数是18，质子数=核外电子数，故③是氩原子； ④是11号元素，质子数是11，核外电子数是11，质子数=核外电子数，故④是钠原子； ⑤是17号元素，质子数是17，核外电子数是18，质子数<核外电子数，故⑤是氯离子。 【详解】A、由分析可知，表示原子的是①氯原子，③氩原子，④钠原子，表述正确，不符合题意； B、由分析可知，表示阴离子的应是质子数<核外电子数的，只有⑤氯离子符合，②镁离子是阳离子，表述错误，符合题意； C、最外层电子数为8的结构相对稳定，故②镁离子，③氩原子，⑤氯离子，均结构稳定，表述正确，不符合题意； D、④是钠原子最外层电子数是1，在化学反应中，容易失去一个电子形成钠离子，表述正确，不符合题意； 故选B。 12．如图所示，取气密性良好的两支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推入，容易推压的是 (填“A”或“B”)，简要说明理由： 。 【答案】 A 因为液体分子间的间隔比较小，气体分子间的间隔比较大，所以吸入空气的注射器比较容易推压 【详解】取气密性良好的两支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推入，容易推压的是空气，因为气体分子间的间隔比较大，容易被压缩，液体分子间的间隔比较小，不易被压缩，所以吸入空气的注射器比较容易推压。 13．用下列序号进行填空：①分子之间有间隔；②分子体积很小；③温度越高，分子运动越快；④同种分子化学性质相同；⑤分子间隔变小；⑥化学变化中分子可分而原子不可分；⑦分子质量很小；⑧不同种分子化学性质不同；⑨分子在不断运动；⑩分子间隔变大。 (1)过氧化氢分解： ； (2)液氧和氧气都具有助燃性： ； (3)酒香不怕巷子深： ； (4)夏天晾晒衣服要比冬天干的更快 ； (5)CO有毒，CO2无毒： ； (6)1滴水中大约有1.67×1021个水分子 ； (7)水结成冰后体积变大： ； (8)二氧化碳气体制成干冰体积变小 ； (9)1个氢气分子质量为3.34×10-27kg ； (10)5L水与5L酒精混合后总体积小于10L 。 【答案】(1)⑥ (2)④ (3)⑨ (4)③ (5)⑧ (6)② (7)⑩ (8)⑤ (9)⑦ (10)① 【解析】略 14．用微粒的相关知识回答： (1)保持水的化学性质的最小粒子是 。 (2)氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的 不同。 (3)氧化汞（HgO）受热分解生成汞（Hg）和氧气（O2）的变化过程中，变化的粒子是 ，不变的粒子是 。 (4)由分子直接构成的物质，发生物理变化的微观实质是 ；发生化学变化的微观实质是 。 【答案】(1)水分子 (2)分子 (3) 氧化汞分子 汞原子和氧原子 (4) 分子间的间隔发生了改变 分子分成原子，原子重新构成新分子或新的物质 【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的分子构成不同； （3）化学变化中，分子离解成原子，原子的种类不变，氧化汞（HgO）受热分解生成汞（Hg）和氧气（O2）的变化过程中，变化的粒子是氧化汞分子，不变的粒子是汞原子和氧原子； （4）由分子直接构成的物质，发生物理变化的微观实质是分子间的间隔发生了改变；发生化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新构成新分子或新的物质。 15．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的，通过下表的有关数据分析，可总结出如“在原子里质子数等于核外电子数”的结论。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 你还能总结出的结论有： (1) ； (2) ； (3) ； (4) 。 【答案】(1) (2)质子数和中子数不一定相等 (3)原子核内不一定有中子 (4)原子的质量主要集中在原子核上 【详解】（1）由表格数据可知，氢原子的质子数为1，中子数为0，相对原子质量为1，；碳原子的质子数为6，中子数为6，相对原子质量为12，；氧原子的质子数为8，中子数为8，相对原子质量为16，，则。 （2）由表格数据可知，氢原子的质子数为1，中子数为0，则质子数和中子数不一定相等。 （3）由表格数据可知，氢原子的质子数为1，中子数为0，则原子核内不一定有中子。 （4）原子核包括中子和质子，，则原子的质量主要集中在原子核上。 16．如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下： (1)连接好装置。打开止水夹（即弹簧夹），推动注射器的活塞，关闭止水夹，观察到气球膨胀且一段时间后气球 ，说明该装置气密性良好。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水。推动注射器的活塞将浓氨水注入两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红。该现象说明：分子 ，还说明 （填物质名称）有挥发性。 (3)将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （选填“左侧”或“右侧”）玻璃管中滤纸条变红的速率加快，说明 。 (4)装置中气球的作用有 。（填序号） A．调节压强，防止橡皮塞冲出 B．保持装置密闭，防止氨气逸出 【答案】(1)保持膨胀状态不变 (2) 在不断运动 浓氨水 (3) 左侧 温度越高，分子运动越剧烈 (4)AB 【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，由于装置中压强变大，则气球会膨胀，关闭止水夹，若气球仍保持膨胀状态，则说明该装置气密性良好。 （2）将浓氨水注入玻璃管中，没有与酚酞滤纸条直接接触，但滤纸变红，则说明分子在不断运动，还说明浓氨水具有挥发性。 （3）由于温度越高，分子运动越剧烈，左侧试管放在热水中，则左侧玻璃管中滤纸条变红的速率加快。 （4）A.由于浓氨水具有挥发性，则装置中的气球会变多，装置压强会变大，则气球能调节压强，防止橡皮塞冲出，该选项正确； B.氨气会污染空气，则气球还可保持装置密闭，防止氨气逸出，该选项正确， 故选AB。 17．某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。浓氨水易挥发出氨气 (NH3) 易溶于水使酚酞试液变红。 (1)烧杯B中的现象是 ，从微观角度分析，产生这一现象的原因是 。 【讨论交流】 (2)使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示) 其目的是 。 【实验改进】在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图丙所示。 a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图丙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【交流讨论】 (3)①进行操作丙时观察到的现象是 。 ②从微观角度分析，出现该现象的原因是 。 ③对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 【答案】(1) 溶液变红 分子在不断运动 (2)对比实验 (3) C试管中的溶液变红速率比B试管快 分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快 比较环保，节约药品，可得出温度与分子运动速率的关系 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故烧杯B中的现象是：溶液变红；从微观角度分析，产生这一现象的原因是：分子在不断运动； （2）图乙实验中，烧杯C中是蒸馏水，故设计实验3的目的是：对比实验； （3）①该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，故进行操作丙时观察到的现象是：C试管中的溶液变红速率比B试管快； ②C试管中的溶液变红速率比B试管快，从微观角度分析，出现该现象的原因是分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快； ③对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，比较环保，且所用试剂较少，可以节约药品，且可得出温度与分子运动速率的关系。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$