2025年重庆市鲁能巴蜀中学校九年级化学三模试卷

化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 【.下列劳动实践中发生化学变化的是 A.剪纸 B.酿醋 C.扫地 D.晒衣 2.“尊重自然，顺应自然，保护自然”，下列做法不利于自然生态保护的是 A,大量使用一次性餐具 B.工业废水处理达标后排放 C.合理开采金属矿物 D.垃圾分类回收处理 3.用MO4固体制取氧气的实验中，操作正确的是 棉花 KMnO KMnO 取用药品 B 加热药品 带火显 木条 玻璃片 氧气验满 D 收集氧气后的放置方式 朱物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途与性质对应错误的是 A浓硫酸做干燥剂—浓硫酸有脱水性 B.金刚石薄膜用于集成电路基板散热一金刚石薄膜导热性好 C.干冰用于医疗上血液制品的储存与运输一干冰升华吸热 D.汽油去油渍—汽油能溶解油渍 5.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A《梦溪笔谈》：石油)“燃之如麻，但烟甚浓”—石油的不完全燃烧 B.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”—搬烧石灰石可直接生成熟石灰 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”分子在不断地运动 D.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一金有延展性 化学武题卷第1页共8页 6.下图是生活中常见物质的pH,下列说法错误的是 酸在 中在 碱在 10 12 13 A.食醋可用于除水垢 B.皮肤被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水 C,草木灰水可使紫色石蕊试剂变红 D.炉具清洁剂中的NaO能与油脂反应 ”.展青露素(CH604)是霉烂水果上主要的霉素，有毒，不易被加热破坏。下列有关 展青霉素的说法正确的是 A.霉烂苹果用热水清洗后可正常食用 B展青霉素属于氧化物 C.展青霉素由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 D.展青霉素的中碳元素质量分数最大 8.5G通信芯片常用氮化镓(GN)材料制成。组成它的两种元素在元素周期表中的信 息如图所示，下列说法错误的是 N 31 Ga A.氮原子核外电子数为7 B.两种元素均为非金属元素 氨 锦 14.01 69.72 C.镓的质子数为31 D.傢的相对原子质量为69.72 9.以下涉及磷的实验分析正确的是 气球 太阳光 红确 水 白磷密一80℃热水 ①测定空气中氧气含量②探究可燃物的燃烧条件 A实验①中白磷不需要控制用量 B.实验①②中水的作用相同 C.实验②中a与c处对比，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D.实验①②装置都可防止生成的白烟对环境的污染 化学武题卷第2页共8页 10.农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g 下列说法错误的是 ① 图二 A.正确配制步骤为⑧②④⑤① B.量水需要用100mL的量筒 、量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小D.图二标签应写NaCl溶液、16% 11.小考设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序（所加金属丝均足量）。下列说法 错误的是 铝丝 销丝 铜丝 A.实验前铝丝表面需要打磨 B.试管①中溶液由蓝色逐渐变为无色 硫酸铜 爱硝酸银 硫酸铝 一溶液 用溶液 溶液 C.试管②中溶液质量最终变大 ① ② ③ D.若判断铝、铜、银的活动性，可省去实验①或③ 12.天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S,一种天然气脱硫的原理如 图所示。下列说法正确的是 CH、S CH H2S A.CH4是天然气脱硫过程的反应物 ① &反应②中F0、O元素化合价均改变 FeSO,溶液 硫杆幽 Fe,(SO,h濬液 C总反应的化学方程式为HS+O2 幽匙数2S1+2H0 ② 0 D.天然气大量泄露对温室效应加刷无彩响 13.在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M,测得溶液颠量与加入溶质 M质量的变化关系如图，下列说法正确的是 溶液质量g 20C A.由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大 B 30C D B.C点溶液一定比D点溶液的溶质质螽分数小 C.30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% A.A、B点的溶液一定是不饱和溶液 0 2030 加入M质批g 化学武题卷第3页，共8页 14.下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬铝片和铝片 相互刻画，有划痕为铝片 B 检验NaOH溶液是否完垒变质 取样，滴加BaCk溶液，观察是否产生沉淀 c 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加过量锌粉，过滤 D 分离MgC2固体和NaCl固体 加水溶解，过滤 15.向一定量含HC1和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(O田2溶液，生成沉淀的质量 与所加Ba(OD2溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的有 个沉淀的质量g 23.3 0 氢氧化钡溶液的质量g ①在0-a段产生的沉淀是Cu(O田2、BaS04 ②a-b段没有水生成 ③d点时，溶液中溶质只有Ba(OHz ④x=33.1 A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共23分） 16.(4分)波尔多液常用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制，请用化学用语回答下列问题： (1)石灰乳的主要成分是 (2)硫酸铜中的阴离子 (3)标出硫酸铜中硫元紊的化合价 (④)该反应的化学方程式为 17.(5分)2025年亚洲冬季奥运会在中国举行，展现了多项材料及技术创新，请回答 下列问题。 ()合金材料：亚冬火炬主体材料使用轻便的镁合金，合金属于 (填“金属” 或“合成”)材料。 (2)高效能源：扬馆中摆波车以液氢为动力源，从微观角度描述氢气压缩为液氢过程的 化学试题卷第4页共8页 变化 液氢燃烧供能的化学方程式为 (3)装备升级：速滑冰鞋使用了新型材料氮化硅(Si6),可在1300-1400℃的条件下用 硅和氮气直接化合得到，化学方程式为 (④环保清洁：场馆为实现100%绿色用电，充分利用了周边的风能、太阳能等清洁能源。 下列发电方式不属于绿色用电的有 (填序号)。 ①水力发电 ②火力发电 ③潮汐能发电 18.(4分)豆腐是中华传统美食，豆腐的制作过程如下： 豆渣 凝固剂 黄豆→水没→磨豆→过筛→煮浆→点浆→压制→豆腐 泔水 ()种植黄豆的过程中，需施加复合肥，下列属于复合肥的是 (填字母， 下同) A.KNO3 B.Ca3042 C.K2SQ4 ·D.H4HPO4 E.CO(NH2)2 (②)豆腐能为人体补充的主要营养物质是 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 (③)豆腐一般不与菠菜大量同食，因为豆腐中含有人体所需的 填“微量”或 “常量”)元素钙，会与菠菜中的草酸反应生成沉淀，形成结石。 (④“点浆”即在豆浆中加某种盐作为凝固剂，加入的盐可能是 A.Z酸铅 B.硝酸汞 C.硫酸钙 D.氯化镉 19.(5分)教材中自来水厂净水过程如图所示： 水口 (①)天然水里含有许多杂质， (填“不溶 天巷水 性”或“可溶性”)杂质可能使其有气味或颜色。 加根凝剂 投花 2)若在实验室里进行与过滤池原理对应的操作，用到的玻 优淀德过战 括性发 吸附池 璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)为保证饮用水安全，自来水入户前必须检测其p。下 列自来水的pH符合饮用水规定的是一（填字母），该pH值一 填“能”或“不 能”)用普通pH试纸检测出。 A.1.8 B.3.4 C.12.6 D.7.2 (④木炭与吸附池中的活性炭一样具有吸附能力，原因是木炭具有 的结构。 化学说题卷第5页共8面 20.(5分)C02“捕集”技术为实现C02的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕 集C02生产甲醇(CH4O)的流程图。 H:O NH ↓H 气体 工 合成室 净化 60℃ 分离 甲醛KH0 反应如 CO 吸收室 NHHCO, 反应虹 除尘 气体 0 甲醇 甲醇 0 C0含量低的气体 图1 图2 资料：①复气极易溶于水，水溶液呈碱性；②当温度高于35℃时，NH4HC0,可分解为 NH、H0和CO2。 ()“吸收室”中为了提高C02的吸收率，应该先通入的是 (填“NH” 或“C02”)。 (②)“吸收室”内为了防止NHC03分解，可采取的措施是 (3)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，该反应的化学方程式是 (④)图1流程中可以循环使用的物质有 (填化学式)。 (⑤甲醇可进一步转化为甲醛(C0)，其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续 转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H02,理论上需补充的H202与反应I中生成的H202分子个 数比是：n(需补充H202):n（反应生成202)= 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21.(5分)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。 -NOH醉液 单乳橡皮售双孔橡皮店 0 (1)写出仪器C的名称 (②)教材中关于实验室制伍的化学方程式为 可选择仪器组合」 (从AH中选)作H2的制取装置。 (3)用装置收集C02时，加一层植物油的作用是 (④按J装置进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入试管中，观察 化学试题卷第6页共8页 到U型管中红墨水 (填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明C02 和NaOH发生了反应。 22.(7分)维生素C(CH06),又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧 化成微黄色。小油同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。 I.探究维生素C的性质 【进行实验】 实验1：取少量维生素C溶于水，测得pHs7。 实验2：向少量维生素C溶液中加入少量N2C0,观察到有无色气体生成，该气体能 使澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 ()由实验1可知，维生素C具有 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (②)实验2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 Ⅱ.探究影响维生素C稳定性的因素 【进行实验】 实验3：取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲 溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含 量与初始值之比。 缓冲溶液 实验结束时维生素C含量与初始值 实验序号 温度/C 放置时间h 的pH 之比 ① 30 5 3.5 95.1% ② 50 5 3.5 594% ③ 30 5 5 93.2% @ 30 5 6.5 91.0% 固 30 5 8 70.4% 【解释与结论】 (3)实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越 (填“强”或“弱")。 (4)对比实验①、③、④、⑥可得到的结论是 化学试题卷第7页共8页 (⑤)探究温度对维生素C稳定性影响的实验是 (填实验序号)。 【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小油同 学又设计了实验4进行验证，并与实验3中①对照。 (6⑤)实验4的方案设计正确的是， (填字母序号)。 选项 温度/C 放置时间办 缓冲溶液的pH A 30 10 5 30 10 3.5 50 5 3.5 D 70 20 3.5 A.A B.B c.c D.D 【反思与评价】 ()根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议（写出一条 即可) 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.（5分)高铁酸钠(NaFe04)在化工领域应用广泛。 通电 Na2Fe04可由反应：Fe+2NaOH+2H20一Na2FeO+H2t制得。现有400g质量分数 为20%的NaOH溶液，将其中的OH恰好完全发应制备Na2FeO4。 (I)上述NaOH溶液由溶质质量分数为40%的NaOH溶液稀释得到，需要加水的质量 g。 (2)NaOH恰好完全反应时，所得溶液的溶质质显分数是多少？（结果精确到0.1%） 化学试题卷第8页共8页 鲁巴三棋-参考答案： 一、选择题 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D B C D B D B A D 二、填空题 16、(1)Ca(OH), (2)S0 (3)cu5o, (4)Ca (OH)+CuSo,==CaS0,+Cu(OH)24 17、(1)金属 (2)氢气分子间隔逐渐变小 2H+0,=点燃=2H0 (3)3Si+2N=(1300-1400℃)=Si,N (4)② 18、(1)D (2)A (3)常量 (4)C 19、(1)可溶性 (2)漏斗 (3)D不能 (4)疏松多孔 20、(1)M (2)冰水浴冷凝 (3)C0,+3H2==CH,0明+H,0 (4),0NH (5)1:1 三、实验题 21、(1)铁架台 (2)Zn+H so=ZnSO,+H.t ABEG (3)防止C02与水反应，影响实验结果。 (4)左高右低 22、(1)酸性 (2)C0+Ca(0H),=CaC0,↓+H,0 (3)强 (4)PH值越大，雏生素C稳定性越差。 (5)①② (6)B (7)低温保存，烹调时不宜长时间加热。（合理即可） 四、计算题 23、（1)m×w=叫×m3 (400gm*)×40%==400g×20% m*=200g (2)解：设.… Fe+2Na0H+2H,0=通电=Na2Fe0,+3H2↑ 56 80 166 6 80g y 56_801666 一 x 80g y= X=56g y=166g2=6g w(Na,FeO,)= 166g ×100%=36.9% 400g+56g-6g 答：…