河南省信阳市商城县联考2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年高考化学模拟试题（二） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 脱羧酶 HO OH 求的。 HO 1.陶瓷是中华优秀传统文化的代表，洛阳唐三彩、 5羟色氨酸 5羟色胺 禹州钧瓷、汝州汝瓷等河南陶瓷在国内外享有很高的艺 A.5-羟色胺分子式为CoH2ON2 术地位。下列关于陶瓷的说法不正确的是() B.5-羟色氨酸分子中含有3种官能团 A.陶瓷属于无机非金属材料 C.5-羟色氨酸中含有1个手性碳原子 B.黏土高温烧结制陶瓷的过程中有化学变化 D.5-羟色胺既能与盐酸反应又能与NaOH溶液 C.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等 反应 优点 4.碘及其化合物广泛应用于医药染料等领域。下 D.“雨过天青云破处”所描述瓷器的青色来自氧 列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验 化铁 目的的是( 2.劳动是一切成功的必经之路。下列劳动项目中 涉及的化学知识不正确的是( 选项 劳动项目 化学知识 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡 蛋并准备午餐 加热会使蛋白质变性 环保行动：宜传使用聚乳酸 聚乳酸在自然界可生物 制造的包装材料 降解 A.用装置甲把海带灼烧为海带灰 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 家务劳动：用过氧碳酸钠漂 过氧碳酸钠中0均为-2 白衣物 价 C.用装置丙制备用于氧化厂的C 学农活动：利用秸秆、厨余 秸秆、厨余垃极在一定 D.用装置丁吸收氧化I后的多余C: 垃极等生产沼气 条件下可产生CH 5.2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号 3.我们在进行体育锻炼、享受户外时光时，大脑会 载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发 产生5-羟色胺，有益于防止焦虑、抑郁。5-羟色氨酸在 射中心点火发射成功。长征二号F遥十九运载火箭的 一定条件下可生成5-羟色胺，下列说法不正确的 推进剂是C,H,N2和N2O4。火箭发动机工作时发生的 是() 反应为C,H,,+2N,0,点3N,+4H,0+2C0。下列说 193 法不正确的是() B.中间体X和中间体Z中0的化合价相同 A.1大气压0℃，1mlN,0,含6N,个原子 C.步骤①-⑤中最少有3个是氧化还原反应 B.生成3molN,时，反应转移电子16N, D.总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗 C,火箭发射时产生“红色火焰”，主要是因为存在 2 mol NH 反应N,0。一2N02 8.下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) D.依据能量守恒：反应物的总能量等于生成物的 选项 目的 方案设计 现象和结论 总能量 向装有铁钉的试管中 6.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式 加人3mL饱和氯化钠 钢铁的吸氧腐 如图。已知R、W、乙、X、Y为原子序数依次增大的短周期 溶液，充分反应后，取出现蓝色沉淀，说 A 蚀过程有Fe2“ 生成 少量铁钉附近溶液于明有Fe”生成 主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是() 另一支试管中，滴加1 滴K,[Fe(CN)s]溶液 向2mL10%的CuS0,溶 B 葡萄糖分子中液中加人5滴5%NOH 产生砖红色沉淀 说明葡萄糖分子 含有醛基 溶液，再加人2mL10% 中含有醛基 葡德糖溶液，加热 将溴乙烧与NOH的 溴乙烷可以发乙醇溶液加热产生的 试管中的溶液紫 色褪去，说明溴乙 A沸点：ZR<YR 生消去反应 气体通人盛有酸性高 锰酸钾溶液的试管中 烷发生消去反应 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W C.X,和WX空间结构均为平面三角形 相同温度下分别测浓度前者小于后者。 比较CH,C00H均为Q1mal·L1的说明CH,C00H的 D.该物质属于氨基酸，在体内发生氧化反应释放 和HC0,的酸性 GH,COONH,和NaHCO,酸性大于H,CD,的 能量 溶液的pH 酸性 7.一种催化还原N0的机理如下图所示。下列说 9.烟气脱硫可有效减少S02引起的大气污染，有 法正确的是( 的还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作 吸收剂。已知25℃时，H2S0的K,=1.3×102,Kn= X- ④4 0 6.2×10;H2C0的K,=4.5×10’,K,=4.7×10"。下 2(Cu(NH ),] 列离子方程式中，正确的是() 2N+2H,0+2NH: ① 2NO+4NH,+2NH: A.烟气与氧化锌浆液的反应：S0,+20H=S0+ 2NO 2[Cu(NH )P 2N,+4H,0 H20 B.烟气与海水中HC0,的反应：S02+2HC0,= 中间体X为NHuO-0-uNH S05+2C02+H20 中间体Y为NH),CuCu(NH),P C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2S0,+4NH,·H,0+ 中间体Z为[NHD,C夏 Cu(NH)F 02=4NHI+2S0+2H20 A[Cu(NH,),]2*中H一N一H的键角小于NH,中 D.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2·+S02+ H一N一H的键角 02+2H20=CaS0,·2H20 10.C0,是重要的稀土抛光材料，几乎不存在理想 A放电时B极失电子，发生氧化反应 的CO2的立方晶胞模型（如图甲），实际晶体中常存在 B.充电时Na由B极向A极移动 缺陷（如图乙）。下列说法不正确的是( C.充电时B极电极反应为Na,Fez(S04)3-xe一 Na2-,Fe2(SO,),+xNa" D.由于未使用稀缺的锂、钴元素，量产后该电池生 ●0 0氧空位 产成本比锂离子电池低 apm 12.钠离子在电池正极材料中的嵌入和嵌出过程 图甲 图乙 如图所示，下列说法不正确的是( A.图甲晶胞中与Ce原子等距且最近的0原子有 4个 Na 688 OFe B.图甲晶胞的密度为 a×1010)'xW g·cm3(N 是阿伏加德罗常数) 0 C.图乙晶胞的化学式可表示为Ce,0, Na Fe,(SO) Na,Fe,(SO), D.若X原子的分数坐标为(0,0,0)，则氧空位处 A.基态Fe原子价电子排布式为3d4s2 原于的分数坐标为（公，子子） B.材料中S0以四面体形式存在 C.充电过程中正极嵌出Na,Fe2转化为Fe” 纳离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学 D.若x=1,Na,Fe2(S0,),中n(fe2)与n(Fe)】 属性等成为电池的重要研究方向。钠离子电池充放电 的比例为3：1 过程是Na在正负极的镶嵌与脱嵌。郑州大学化学学 13.离子液体是呈液态的盐类物质，具有可设计性 院陈卫华教授团队依托国家超级计算中心“嵩山”超级 好、电化学窗口宽、安全性能高的优点，是钠离子电池电 计算机的强大算力，在正极材料由Na'、SO和Fe元素 解质的重要研究领域。几种离子液体的结构如图所示， 组成的钠离子电池研究中取得重大进展。请完成11一 下列说法不正确的是( 13小题。 11,下图是一种钠离子电池放电时的原理图。下 CH, 列说法不正确的是() CH 一电流 CF SO CH A.V中元素的电负性：F>O>N>S>C>H B.1、Ⅱ、Ⅲ的正离子，其中心原子的杂化方式相同 Nao)H 液 稀盐酸 C.正离子相同、负离子不同时，离子液体的熔点： 纪矿石一 共 溶解 过滤【 溶解 BF.<AICl D.V的正离子中环上所有原子共平面，含有的大π 氨水 沉淀 氢水 健为 过滤Ⅱ 调节 pHea 14.某温度下，改变0.1mol·LK2Cr0,溶液的 pH,各种含铬元素粒子(Cr2O、H,Cr0、HCr0:、CrO) 沉淀转化 过Ⅲ 煅烧 ·氧化包 及OH的浓度变化如图所示（已知H,C0,是二元弱 草酸 就液2 酸，pH改变过程中K、Cr两种元素的物质的量不变)， 已知：Be和Al具有相似的化学性质：溶液中某离 子浓度c≤1.0×10mol·L时认为该离子沉淀完全， 下列有关说法不正确的是( 常温下Fe·、Y+开始沉淀时的pH及相应氢氧化物的 020 K如下表所示 0.15 离子 开始沉淀时的pH 氢氧化物的K。 0.104 D13,0.04 Fe3 2.7 1×10-9 iOH Y 6.0 1×10a4 005 C6.60.051)】 B650.041D A0.74.0.038 回答下列问题。 0.00- 0 2 6 8 10 12 (1)共熔时需要通入氧气，原因是 P的 (2)从滤液1中制取纯净的铍的氢氧化物沉淀，需 A该温度下的K.=1.0×10~4mo2.L2 要经历两步反应，以及过滤、洗涤等操作得到。这两步 B.曲线e代表的是物质H,CO,浓度的变化 反应所需的试剂依次是 (填化学 C.该温度下反应Cr,0+H,0一2C02+2H的 式)：第一步反应的离子方程式为 平衡常数为5.1×10,2mol3.L (3)调pH=a的目的是 ;a的范 D.B点溶液中：c(K*)>2c(Cr,0)+3c(Cr0) 围是 :继续加氨水调节pH时发生反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 的离子方程式为 (4)过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有 15.(14分) (填化学式)。 我国蕴藏着丰富的稀土元素资源。稀土元素是周 (5)煅烧步骤的化学方程式（隔绝空气）为 期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活 泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元 16.(15分) 素是激光和超导的重要材料。以钇矿石(Y,FeBe,Si,0o) 硫代硫酸钠(NaS,O,)是重要的化工原料，可用作 为原料生产氧化钇(Y,0,)的工艺流程如下。 分析试剂，易溶于水，具有较强的还原性，遇酸易分解。 某兴趣小组用实验室常见的硫粉和亚硫酸钠来制备硫 Ⅲ.探究最佳实验条件。 代硫酸钠。回答下列问题。 为探究制取硫代硫酸钠的最佳条件，设计如下对比 【,探究制备原理。 实验（每次实验时亚硫酸钠的质量均为63g,反应时间 兴趣小组同学依据化学知识，认为可用硫粉和亚硫 为30min): 酸钠制备硫代硫酸钠，写出了化学方程式：S(8)+ 实验 亚硫酸钠与 反应 硫粉 亚硫酸钠的 Na,S0,(aq)△Na,S,0,(ag),并计算出25℃时该反应 序号 溶液pH 水的质量比 温度/℃ 质量/g 转化率/% 的△H=-16.8kJ·mol1,△S=+64.2J·K·mo'。 10 1.5:1 100 18 80.7 (1)试从化合价和热力学角度分析该反应在25℃ 1.1:1 100 18 94.6 能进行的原因： (5)实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸 Ⅱ.制备NaS20,·5H0。 钠转化率的影响，则a= :若还要探究溶液pH、 实验步骤： 反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验 ①称取15gNaS0,加人圆底烧瓶中，再加人80mL 1、2外，至少还需要进行 次对比实验。 蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入 V.测定产品纯度。 上述溶液中。 准确称取10.0g产品配制成250mLNa2S,03溶 ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去）， 液：在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol·LK0,溶 水浴加热，微沸60min。 液，并加人过量的KI后酸化，发生反应5I+I0;+6H= ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na,S,03· 3L,+3H,0,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na,S,0 5H,0,经过滤、洗涤、干燥得到产品。 溶液滴定，发生反应12+2S,03=2+S.0%,当达到滴定 终点时，消耗Na,S,0,溶液15.00mL。 (6)该产品的纯度为 V.硫代硫酸钠的应用。 (7)Na2S,0,常用作脱氯剂，在溶液中易被C1,氧化 为$0好，该反应的离子方程式为 17.(14分) (2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 我国承诺在2030年碳达峰，2060年前实现碳中 :球形冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。 和，彰显作为大国的担当和责任。实施“碳达蜂、碳中 (3)该实验一般控制在碱性环境下进行，酸性条件 和”的重要路径是碳捕捉，化学转化法是碳捕捉常见方 下容易发黄，用离子方程式表示发黄的原因： 法。C0,催化加氢制甲醇是化学转化法中一种重要方 法，主要涉及以下反应： (4)产品中除了有没反应的Na,S01,最可能存在的 ①C0(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g) 无机杂质是 :检验是否存在该杂质的方法 ②C0(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1= 是 41kJ·mol ③C0(g)+2H2(g)CH,0H(g)△H2= p/lo Pa 5 R -90kJ·mol 6 回答下列问题。 0.11 0.10 (1)反应①能自发进行的温度条件是 (填 0.09 0.08 “低温”或“高温”)。 0.07 0.06 (2)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅 0.05 改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分 0.04 0.03 分析，结果如图所示。在图中所示催化剂中，该反应选 0.02 0.01 择的最佳催化剂为 200210220230240250260270280 0 /℃ ☐00 ①图中对应等压过程的曲线是 (填“m”或 12 ■H,OH “n”),判断的理由是 06 ②在恒温(t=250℃)过程中，当x(CH,0H)=0.10 034 时，该反应的K,=」 (列出计算式)。 (5)恒压下，将n(H2):n(C02)=3的混合气体以 Zr0,Zr0,/Cu Cu/Zn0 ZnZr0, (3)在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含 一定流速通过装有催化剂的反应器，测得C0,的转化 量会影响CH,OH的产率。为了研究水分子对该反应机 率，C0的选择性rn生成C0) n(消耗C02) ×100%]以及CH,0H的 理的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适 量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响 收率(C02的转化率×CH,OH的选择性)随温度的变化 (如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。 如图所示。图中所示270℃时，对应C0,的转化率为 4相对能量eV 4相对能量eV 表示物种 吸附在催 90 化剂表面 22 o-C0,转化率 量 +OCH,+H CHOH收率 -20 OCH, 18 ▲CO选择性 (270,70) 无水 有水 14 ①依据反应历程图所示，有水参与时反应的化学方 程式为 10 ②结合上图及学过的知识推测，有水参与的历程， 00 (270.63) 反应速率加快的原因是 210 230 250 270 290 (4)只考虑二氧化碳催化加氢制甲醇总反应，在起 温度/℃ 始物n(H):n(C02)=3:1时，在不同条件下达到平 18.(15分) 衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH,0H),在t= 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新 250℃时x(CH,0H)随压强(p)的变化以及在p=5× 型免疫抑制剂，下面是一种合成路线（部分反应条件已 103Pa时x(CH,OH)随温度(，)的变化如图所示。 简化) ②核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6： NO: (C,H,),SiH 2:2:1。 AICL,/CH,CI, 三氧甲磺酸 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简 式为 ON -OH NO, 试剂x 碱性条件 -OH (7)参照上述反应路线，以 H和CH,NO2 NH, 为原料，设计合成 的路线 (无 机试剂任选)。 C.HNO, H/Pd-C F HN OH (1)HCVCH,OH OH ·HC (2)HCI H 9 OH N02 已知：RH+R'CH2NO2 碱性条件，R R' (1)化合物A中碳的杂化方式为 (2)由B生成C的反应类型为 ;G中官能 团的名称为 (3)试剂X的结构简式为 R (4)已知：RCl+R'OH一定条件 R 0 HCl,则由D生成E的目的是 (5)写出由F生成G的化学反应方程式 (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可 能结构共有 种（不含立体异构）。 ①含有苯环和硝基；参考答案 一、选择题 1.D 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C 8. A 9. C 10.A 11.A 12.D 13. C 14.D 二、非选择题 15.(1)将矿石中的二价铁氧化为高价 (2)HCl NH: ·HO BeO2+4H'-Be*+ 2H2O (3)将溶液中的Fe*转化为Fe(OH),除去 3.7<a<6.0Y3+3NH·HO-Y(OH)+3NHt (4)(NH.)CONHCl (5)Y(C0)△Y,0+3CO+3CO. 【解析】(1)根据矿石(Y,FeBe,Si,Oo)中Y、Be、S 和0的价态,可以推断出矿石中的铁元素为正二价 再根据所给信息:溶液中Fe3”、Y*离子开始沉淀时的pH 和氢氧化物的K.等相关数据,可以判断出共熔时需要通 人氧气的原因是将钗矿石中的二价铁氧化为高价。 (2)由钗矿石(Y.FeBeSi,O。)的元素组成可知,其 中含有皱元素和硅元素,矿石与氢氧化钢共熔时,根据 题目所给信息(Be和A1具有相似的化学性质)可知银 元素和硅元素转化为BeO 和SiO。若在滤液1中仅 通入过量CO。,则会得到Be(OH)。和H.SiO。的混合沉 淀,不符合题目要求。但在滤液1中先加入过量盐酸 则只得到H.SiO,沉淀。过滤后滤液中的金属阳离子只 价,介于s的0价和Na.SO.中s的+4价之间,有化合价 有Be”,这时再加入过量的氢水会得到Be(OH),沉淀。 的升降:热力学角度分析化学反应能否进行要看AG是 经过滤、洗条后就能得到纯净的Be(OH),沉淀。第一 否<0:该反应室温的△G=-35.9kJ·moll<0.符合自发 步加过量盐酸时的反应离子方程式为BeO+4H一 进行条件。 Be”+2H.0。 (2)疏粉微溶于酒精,酒精和水互溶,用乙醇润湿 (3)调pH=a之前,溶液中存在的大量金属离子为 疏粉,易使疏粉分散到溶液中;逆流进水冷凝效果好,所 Fe*和Y”。因此调pH=a的目的是将溶液中的Fe”转 以进水口为a。 化为Fe(OH),除去。根据常温下Fe”、Y离子开始沉 (3)Na.S.0.在酸性条件下不稳定,易发生歧化反应 淀时的pH和氢氧化物的K.,以及离子沉淀完全时c 生成s和sO。 1.0x10^*}mol·L可计算出:3.7<a<6.0。之后继续加 (4)由于原料Na.SO.具有还原性.容易被反应体系 氢水调节pH.会产生Y(OH).沉淀,反应的离子方程式 空气中的O.氧化为Na.sO.;检验SO的方法是:取少量 为Y*+3NH.·HO-Y(OH).1+3NH: 产品溶于过量盐酸,向滤液中加BaCl.溶液,若有白色沉 (4)在用氛水调节溶液pH生成Fe(OH).和 淀,则产品中含有s0。 Y(OH).沉淀时,溶液中存在溶质NH.Cl。沉淀转化步 (5)根据控制变量法,探究亚疏酸纳浓度对转化率 骤加的草酸还可以与过量的氢水生成(NH.).C.O。 影响时,亚疏酸纳浓度不同,其他量均要相同,所以a (5)烧步骤是将草酸分解成氧化。由于钗 10;同理,要探究溶液pH、反应温度、疏粉质量对转化率 的价态没有变化,草酸根离子中碳元素的平均价态为 影响,需要做3次对比实验。 正三价,故分解后除了有三氧化二外,还有一氧化 (6)依据KIO.和KI反应、NaS.0.和1.反应的关 碳和二氧化碳气体。因此该步骤的化学方程式为 系,可以得到:KIO.-6Na $O.n(KIO.)=2.5x ¥.(C.o)Y0,+3cof+3co.1。 10 mol.15 ml Na.S.O.中n(NaS O.)=1. 5x10-*mol 16.(1)化合价角度:Na.S.0.中s为+2价,介于s 250 nl中n(Na S:0.)=1.5x:10-)250 的0价和Na.S0.中S的+4价之间,符合氧化还原反应 2.5×10-2x248 产品纯度= 化合价变化要求;热力学角度:该反应室温的AG= 10 -x100%=62%。 -35.9kJ·moll<0.能自发进行 (7)Na.S.0.中s被氧化为SO.C1.则被还原为 (2)使疏粉易于分散到溶液中 C1.先配平化合价变化的微粒,再由电荷守恒配平H.0 (3)S.0+2H'-S1+S0 f+H,0 和H。 (4)Na.SO. 取少量产品溶于过量盐酸,过滤. 17.(1)低温 向滤液中加BaCl.溶液,若有白色沉淀,则产品中含有 (2)乙n乙rO. Na.so. (3)①·OCH.+H.O*一·OCH.+*OH (5)10 3 ②有水参与的历程,活化能较小,反应速率加快 (6)62% (4)①n 恒压,总反应△H<0.升高温度时平衡 (7)$0+4Cl+5H0-2S0+8CI+10H 向逆反应方向移动,甲醇的物质的量分数变小 【解析】(1)化合价角度分析化学反应能否进行,要 ②0.1x0.1 分析反应是否满足化合价有升有降,Na.S.0.中S为+2 0. 2x0.6x92x106 (5)21% (5)根据图中所示270C时C0的选择性为70%. 【解析】 可知该温度下CH.0H的选择性为1-70%=30%。根据 (1)根据①式=②式+③式,可得AH=AH,+AH= 所给信息:CH.OH的收率=CO.的转化率xCH.OH的选 41-90=-49kJ·mol。 择性,可得:6.3%=C0.的转化率×30%.故C0.的转化 因此,对于反应:CO.(g)+3H.(g)CH.OH(g)+ 密6.3% 21%。 H.O(g),有AH<0、AS<0.故能自发进行的温度条件是 30% 低温。 18.(1)sp} (2)还原反应 (2)由于研究的是合成甲醇的催化剂,故要从图中 氢基、键 找到n(CH.OH)/n(CO)比值最大时对应的催化剂,因 (3)HCHO 此选乙n乙rO。 (4)保护羚基 (3)①根据第2个图示的球棍模型可以得到有水参 与时反应的化学方程式:·OCH.+H.0*一*OCH.4 (5) *OH。 ②从第2个图示中还可以看到有水参与的历程,活 化能较小,反应速率加快 (4)①由二氧化碳催化加氢制甲醇总反应CO。(g) 3H(g)CH.OH(g)+H,O(g).AH=-49 kJ·moll可 知:加压和降温有利于增大甲醇的物质的量分数。故m (6)4 线为等温线,n线为等压线。理由可答成:恒压,总反应 No. AH<0.升高温度时平衡向逆反应方向移动,甲醇的物质 的量分数变小。 OH ②恒温(!=250C)过程.应查看m线数据,当x CH. NO. NO H 0./Cu 碱性条件 (CH.0H)=0.10时.p=9x10Pa。由题目所给的起始 物n(H):n(C0.)=3:1.可以设n(CO)=1mol NO. NH. n(H)=3mol,对于总反应C0(g)+3H(g) H./Pd-C CH.OH(g)+H.0(g).设在达到平衡的过程中C0、H 【解析】 CH.OH、H.0的物质的量的变化量分别为amol. 3a mola mola mol.则达平衡时CO.、H.、CH.OH、H0 (1)笨环中每个C原子有1个电子参与离域n键 的物质的量分别为:(1-a)mol、(3-3a)mol、a mol、 所以碳采用sp杂化成键。 amol.一共为(4-2a)mol。其中x(CH.0H)=a/(4- (2)B到C的反应是去O加H反应,所以反应类型 $ )=0.10.a=1/3.带人后可得;x(C0 )=0.2、x(H) 为还原反应:笨环不属于官能团,所以G中官能团为氢 0.6 .x(CH.OH)=x(H,O)=0.1。将p=9x10’Pa 代 基和越键。 0.1x0.1 (3)观察C和D的结构变化和反应条件,利用题干 后,可得K。=- 0. 2x0.6{x9{×10^。 所给的已知反应,进一步判断出X为甲醛,结构简式为 ## HCHO。 NO2 (4)由D和H中都含有一OH.结合题干所给反应 CH. ;即同分 如果没有D→E的反应,就发生了题干所给的反应,而不 连,可以写出 CH CH, 能进行后续反应,所以可以判断D→E是为了保护-OH。 (5)由E和G的结构可以判断,E→F的反应是在E CH, CH 中笨环取代基的对位进行取代反应,结合F的化学式,可以 异构共有4种: 判断出F的结构为 ) NO. CH. 1 进而写出F生成G的反应方程式为 CH. CH 。硝基和笨环直接相连 CH, Pd-C CH. +3H 的同分异构体为 No. (6)C的同分异构体中满足本环和硝基,说明剩余3 (7)由原料和产物的结构对比可以判断,需要将 个C之间都是单键:核磁共振氢谱显示四组峰,说明有4 种H.分子中具有对称性;峰面积之比为6:2:2:1,说 CH,NO.中碳原子与 H中醛基进行反应,结合 CH CH, CH 题中路线图信息,可以判断首先要进行碳基加成生成 -OH;再由题于中由-NO.转化为-NH,的反应,可以知 明有2个-CH..可以写出 ;再交换-CH- 道要把第一步碳基加成生成的-OH再转化为碳基,然 No. 后再进行H,还原得到目标产物,完整的合成路线为 .NOCH; OH CH NO. CH,NO. 0./Cu 臧性条件 中一H与-NO。的位置,可以得到 ;如果 H./Pa-C 将3个-CH.接在笨环上,需要将-NO.与1个-CH.相