专题12 科学探究题（广东专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题 12 科学探究题 1．（2025·广东广州第二中学·二模）游泳池中加入的消毒剂可以抑制小球藻等藻类的生长。实验小组对抑制小球藻生长的因素进行了探究。 已知：实验中，小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。 【进行实验】按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中加入消毒剂，记录如表： 序号 消毒剂种类及体积 消毒剂浓度 温度/℃ 褪色时间 ① 84消毒液2mL 6% 20 244s ② 8% 20 220s ③ 10% 20 208s ④ 10% 30 74s ⑤ 10% 40 49s ⑥ H2O2溶液2mL 10% 20 24h后颜色略变浅 ⑦ 8% 20 24h后颜色略变浅 【解释与结论】 (1)对比③、⑥可知：能更好地抑制小球藻生长的消毒剂是 。 (2)由③④⑤可以得出的结论： 。 【继续实验】 按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中同时加入10%的84消毒液和10%的H2O2溶液，在20℃下进行实验，记录如表： 序号 84消毒液体积/mL H2O2溶液体积/mL 实验现象 褪色时间 ⑧ 2 0.2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 285s ⑨ 2 2 产生大量气泡，120s后无气泡产生 24h后颜色仍不变 ⑩ 0.2 2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 24h后颜色略变浅 【结论与反思】 (3)小组同学认为，将84消毒液和H2O2溶液同时加入不能更好的抑制小球藻的生长，所依据的实验是 (从⑧~⑩中选择，填序号)。 (4)将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，观察到 ，说明产生的气体为O2。 (5)小组同学对⑨产生O2的原理提出两个猜想。 猜想1：84消毒液对H2O2分解产生O2起到催化作用。 猜想2：84消毒液与H2O2溶液发生反应生成O2。 依据上述实验，你认为可以排除猜想 (填“1”或“2”)，理由是 。 2．（2025·广东东莞光明中学·二模）随着全球“双碳”目标的提出，氮作为氢的载体。越来越引起重视，氮气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。 【资料卡片】 ①当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 ②碳酸氢铵不稳定，受热易分解： I．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表。 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4~75 15~28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 (1)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式为： ，可将 能转化为热能。 (2)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 (任写一点)。 (3)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)： 分析图中数据，当“当量比”在 (填字母)范围内，且X(NH3)= 时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6~0.8    B．0.8~1.0    C．1.1~1.2    D．1.3~1.4 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法。 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 (4)经分析，方案1不合理，理由是 。 (5)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是 。 (6)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(如图2)，出现 现象，证明氨气收集满了。 3．（2025·广东东莞三校联考·二模）为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】 (1)步骤如下： 步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到试纸上，试纸显色后与 比较，读数。 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的 4 5 5 4 4 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 【实验反思】 (3)在农田里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是________（填字母）。 A． B． C． 任务二：探究当地土壤酸碱性的成因 【调查咨询】 同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。 【教师指导】 (4)硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】 酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为）等。 【进行实验】 同学们取两份相同的土壤样品（含硫酸）各，分别加入水，充分搅拌后静置，测得上层清液，再分别加入不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的 11 6 【分析交流】 (5)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 。 (6)与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 ，其反应的化学方程式为 。 (7)若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法 （写出操作即可）。 (8)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。 4．（2025·广东东莞·二模））皮蛋瘦肉粥是广东的特色美食，具有深厚的地方文化背景和广泛的认可度。某化学兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题在实验室中开展了研究性学习。 活动一：配制皮蛋液 (1)将CaO、Na2CO3和NaCl固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中，发生反应的化学方程式为 (填一个)。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 (2)猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3： 。 【进行实验】 (3)实验一：小组同学取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加1~2滴稀盐酸，振荡，试管内无明显现象，说明猜想2不成立，有部分同学认为该结论不正确，原因是 。 (4)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加 ，观察到试管中有白色沉淀生成，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 (5)实验一中除了可用稀盐酸，选用 (填字母)也能达到同样的实验目的。 a．K2SO4溶液        b．稀硫酸        c．Na2SO4溶液 活动二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。 (6)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH (填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 活动三：处理皮蛋液 (7)提出处理皮蛋液的合理措施： (填一条)。 活动四：品尝皮蛋 (8)除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋，该反应的基本类型是 。 5．（2025·广东佛山南海区·二模）【科学探究】 兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠【净含量】80克 【使用方法】撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位（约265mL），食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟 （1）认识发热包 发热包说明书如表所示，其中与水反应放热的物质是 　 　 （填俗称）。 （2）使用发热包 按使用方法加入常温水，产生大量气泡.小组同学探究气体的主要成分。 【查阅资料】Al与NaOH反应，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。产生H2并放出热量。 【作出猜想】猜想1：H2 猜想2：O2 猜想3：CO2 【实验验证】 实验方案 现象 结论 取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条 试管内产生大量气泡，放热，　 　 猜想2错误 把气体通入 　 　 无白色沉淀产生 猜想3错误 用燃着的木条伸入试管中 发出爆鸣声 猜想1成立 【实验分析】发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生H2。写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式：　 　 。 （3）探究发热原理 各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如图所示。 甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：　 　 。乙同学认为样品 　 　 （填序号）放热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，分析合理的是 　 　 （多选，填字母）。 a.Al与NaOH反应能生成H2 b.NaOH固体具有强腐蚀性 c.样品I与水作用过于剧烈 d.原发热包粉末与水作用升温更高 （4）反应后物质成分确定 试结合计算推断样品I反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由：　 　 。 6．（2025·广东佛山三水区·二模）久置干电池外壳常附着少量白色固体，查阅资料发现电池中填充着KOH溶液，长时间放置可能导致KOH溶液渗出并逐步转化为白色固体。兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】 (1)KOH与NaOH化学性质类似，KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3，该反应化学方程式为 。 【提出问题】白色固体成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：KOH；猜想2： ；猜想3：KOH、K2CO3。 【实验探究】 (3)取少量固体于试管中加水溶解，再滴加几滴稀盐酸，观察到无气泡产生，猜想1正确。有同学分析后认为该结论不严谨，理由是 。 【方案优化】 (4)填空： 实验 操作 现象 结论 1 取少量固体于试管中加水溶解，滴加过量的 (填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 2 取实验1上层清液，滴入无色酚酞溶液 【反思交流】 (5)实验1中所加试剂需过量的原因是 。实验2中，用下列物质替换酚酞溶液也能达到实验目的的是 (填字母)。 a.碳酸钠溶液       b.紫色石蕊溶液     c.硫酸铜溶液      d.镁条 【废液处理】 (6)将上述废液混合后得到红色溶液，可加入 (填试剂名称)将废液处理至中性后再排放。 【生活建议】长期闲置的遥控器或玩具中的电池要及时取出，防止电池缓慢放电或漏液。 7．（2025·广东佛山顺德区·二模）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子 （写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 （填序号）溶液，过滤 a．    b． 产生白色沉淀 猜想二成立 ii．往滤液滴入几滴的溶液 【交流与讨论】 (4)写出“步骤i”的化学反应方程式 ； (5)将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因 ； 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 (6)i．“X”的物质类别是 。 ⅱ．方案中属于复分解反应的是 （填字母）。 8．（2025·广东广州大学附属中学·二模）灰水粽（又叫碱水粽）是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究： 探究“灰水”成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰或草木灰（主要含）。 【实验探究】 (1) 操作 现象 结论 I．取少量“灰水”于试管A中，加入适量 溶液 无白色沉淀 “灰水”中 （填“含”或“不含”） Ⅱ．取少量“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 “灰水”中含发生的化学方程式 。 【反思讨论】 (2)可用下列________（填序号）物质代替“灰水”来制作口味相似的灰水粽 A． B． C． D． 探究粽叶是否被溶液浸泡 【查阅资料】不良商家为使粽叶颜色鲜绿，卖相好，常用硫酸铜溶液浸泡粽叶。 (3)小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。 操作 现象 结论 粽叶加水煮沸后加入铁片 粽叶未被溶液浸泡 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当含量过低时，定性实验无法准确得出实验结论，建议通过定量实验来验证该假设。 【查阅资料】一定体积溶液中离子数目越多，导电性越强，电导率越大。 【实验验证】 向粽叶浸出液中滴加溶液，并测定溶液电导率的变化，测试结果如图。 (4)结合图像分析：待测粽叶浸出液与氢氧化钡可能发生的化学方程式为： 。 (5)下列关于b点液体成分预测合理的是________。（填序号） A．上层清液只有水 B．上层清液还有硫酸铜 C．上层清液有氢氧化钡 D．上层清液可能有或其他不与氢氧化钡反应的盐 【结论】粽叶大概率被溶液浸泡过。 9．（2025·广东清远连州·二模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)另取少量“小液包”，用pH试纸测量其溶液的pH。下列说法正确的是 （填序号）。 a.把pH试纸直接浸入待测液中                 b.与标准比色卡对比，读出pH c.值测得其溶液的pH为8.2 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】 ①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 (4)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。 【实验探究二】 为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 （填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。 (6)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 。 10．（2025·广东清远清新区·三模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】 Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应； Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想： (3)猜想一：碳酸钠； 猜想二： ； 猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验验证】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 猜想三成立 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (6)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 【反思评价】 (7)有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是 (用文字解释)。 11．（2025·广东清远清新区·二模）钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与： （1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作 剂。 （2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。 【提出问题】①生成的气体是什么？ ②澄清溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。 ②CaCl2溶液显中性。 【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是 。 【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2； 猜想二：有 （填化学式）； 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验： 实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，则猜想二正确。 实验②：取少量溶液置于试管中，加入 ，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。 实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到 ，则猜想二正确。 【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。 12．（2025·广东汕头潮阳区·二模）研究团队以蛋壳（主要成分为）为原料，用两种方法制备，并用制得的进行“碳捕集”性能测试。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备 取一定量蛋壳在950℃下煅烧，测得产率随煅烧时间的变化曲线。 (1)该温度下最佳煅烧时间为 小时。 (2)煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐 (3)煅烧1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为 。 实验二：高温煅烧醋酸钙法制备 用醋酸处理蛋壳制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备。 (4)用试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸， ，与标准比色卡对比，读数。 (5)往等量的蛋壳中加入的醋酸（每次加，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 a.根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是 分钟。 b.对比实验 （填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 c.对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是 。 实验三：比较不同实验方法制备的的“碳捕集”性能 将实验一、二制备的各取，加热到650℃，均通入足量（反应生成），记录实验过程中固体质量随温度变化的曲线如下图所示。 (6)对的捕集效果更好的是实验 制备的。 (7)当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是 。 13.（2025·广东韶关乳源瑶族自治县·二模）“组成与结构决定性质，性质决定用途”。学完金属后，同学们开展了铝质易拉罐回收及金属材料成分的探究。 【问题与预测】 (1)易拉罐罐体能做成薄片状说明该材料具有优良的 性。 铝质易拉罐罐体是纯铝还是合金？ 【实验与分析】 某小组同学拆解了一个盛装可乐的易拉罐，除去罐体表面的油漆等涂层，可见银白色薄片状轻质固体。 实验 操作 现象 实验一 取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度 观察到纯铝片上的划痕更深 实验二 用砂纸打磨罐体并剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 有气泡冒出；试管底部残留少量固体物质 (2)由实验一分析得出罐体的硬度比纯铝片 （选填“大”或“小”），实验二过程中发生的主要化学反应方程式为 。 【结论与思考】 根据以上实验可得知罐体是铝合金。 查阅资料，铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成。 【作出猜想】 (3)实验二试管底部残留固体可能含有 （填字母）。 A．铝 B．铁 C．镁 D．铜 【验证猜想】 (4)将实验二试管底部残留固体物质洗涤、干燥，向其中加入 溶液，若固体表面变成银白色，溶液由无色变成 色，则证明猜想正确。 (5)结合图1，从微观角度解释，合金与纯金属硬度存在差异的原因是 。 结合图2分析，合金中元素的配比不同会导致硬度有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 （选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 (6)废弃易拉罐回收的意义是 （答一种即可）。 14．（2025·广东深圳宝安区·二模）在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。 【问题】黑烟是什么？ 【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。 II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。 【分析】 (1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。 【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉 【实验】 (2)收集三份黑烟，分别进行以下实验。 实验 操作 现象 结论 甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。 猜想一错误 乙 无气泡产生 猜想二错误 丙 另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 【结论】 (3)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。 【拓展】 (4)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在 。 位置 试管底部 试管中部 试管口 温度范围 300~400℃ 150~250℃ 60~100℃ (5)根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用 (填材料名称)替代棉花，你的理由是 。 材料 优点 缺点 玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管 石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘 塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体 15．（2025·广东深圳光明区·二模）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】 I. MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3 +NaOH= Na[Al(OH)4]。 (1)【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一： 抗酸药的有效成分不是NaHCO3 步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察 抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO 该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为 。 (2)【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。 ①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有 （填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含 的抗酸药。 ②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因 。 ③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致 （填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 16．（2025·广东深圳罗湖区·二模）中国高铁所展现的“中国速度”引起了全球的广泛关注，而铁轨若长期遭受锈蚀，将会对铁路系统的安全运行构成严重威胁。对此，实验小组开展了如下的探究。 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如下图所示的三个实验。 【实验现象】 (1)实验 （选填“I”或“II”或“III”）中铁丝生锈。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 。 【实验结论】 (2)对比实验I和III，说明铁丝生锈需要 ；同理，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是 。 【拓展延伸】小深周末来到深圳大鹏半岛游玩，他注意到停靠在海边的铁制观光船上锈迹斑斑，而回想起在深圳观澜河岸边看到的铁制游船却锈迹少很多。他不禁提出疑问：海水会加速铁的生锈吗？为验证这一想法，他分别用海水和纯水设计了如下的数字化实验： (3)400s时，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为 。 (4)实验 （填“A”或“B”）表示铁块在海水中的变化，可得出结论：海水会加速铁的生锈，使温度升高更快。 【反思与评价】 (5)化学除锈可以去除铁轨表面顽固的铁锈，但需要严格控制药剂的浓度和使用时间，以免对铁轨造成腐蚀。依此原理，在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为 。 17．（2025·广东深圳南山区外国语学校·二模）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得亮丽。 (1)化学小组单独取少量草木灰溶于水，取少量上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明草木灰水呈 性。(选填“酸”、“碱”或“中”) 小组成员还对“涑帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (2)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 。 探究：小组成员对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有。 【作出猜想】 (3)猜想1：只有  猜想2：和  猜想3：KOH和 【实验探究】 (4)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 没有明显现象 不含 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】 (5)有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是 。 【补充实验】 (6)请从溶液、溶液、溶液中选取药品，进行进一步探究。 实验序号 操作及现象 理论依据(用化学方程式表示) 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中， 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和。 【处理废液】 (7)实验小组成员向上述实验后的废液中注入适量稀硫酸，不断搅拌，将调至约等于 后才排放。 18．（2025·广东湛江雷州五校·二模）“没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 (1)I.检测：测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用 蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与 对照，读出pH值。 II.探究：该复合食用碱可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解；Ca(HCO3)2可溶于水。 【作出猜想】 (2)猜想1：NaHCO3；猜想2： ；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 (3)填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有 2 取样品加热后物质于试管中，滴加足量 溶液 产生大量气泡 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【分析评价】有同学认为实验结论不够严谨，理由是 。 【补充实验】 (4)填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 (5)III.阐述：对食品添加剂的使用，你的建议是 (一条即可)。 19．（2025·广东肇庆肇庆中学·二模）高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。 【任务一】的物理性质 为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。 (1)在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈 色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与 有关。 (2)溶液中含有、两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是 。 【任务二】的化学性质 (3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。 【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量 【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。 实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴 鲜榨的白菜汁 12 鲜榨的橙汁 8 鲜榨的西红柿汁 11 加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14 放置12小时的西红柿汁 15 【实验结论】 (4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有 。 (5)下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。 A．减小高锰酸钾溶液质量分数 B．用管口较小的滴管 C．将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D．增加高锰酸钾溶液体积 (6)日常饮用橙汁时需要注意的事项是 （写一点）。 (7)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁， 。 20．（2025·广东广州第二中学·二模）同学们进行了如下探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 (1)如图，往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列哪种物质可验证稀盐酸已滴加过量_____(填字母)。 A．酚酞 B．Fe C．CuO D．AgNO3溶液 (2)小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应(填基本反应类型)，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法正确的是 (填字母)。 A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图2中c点的溶质是氯化钠、稀盐酸、氢氧化钠 C图2中d→e所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 (3)有小组成员认为图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，你是否认同，请说明理由： 。 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 方案一： (4)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积CO2。装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL，图中溶液可能是 (写出一种)，由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 方案二： (5)打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭K1打开K2，观察到的现象是 ，也可证明CO2能与氢氧化钠发生反应。 【实验探究三】久置的NaOH固体是否变质 (6)兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行实验探究 实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取足量的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据，将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.10 0.22 结合实验数据，该1.0g氢氧化钠样品已变质，其中含有 Na2CO3；该NaOH固体的变质率为 %(结果保留整数) 温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题 12 科学探究题 1．（2025·广东广州第二中学·二模）游泳池中加入的消毒剂可以抑制小球藻等藻类的生长。实验小组对抑制小球藻生长的因素进行了探究。 已知：实验中，小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。 【进行实验】按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中加入消毒剂，记录如表： 序号 消毒剂种类及体积 消毒剂浓度 温度/℃ 褪色时间 ① 84消毒液2mL 6% 20 244s ② 8% 20 220s ③ 10% 20 208s ④ 10% 30 74s ⑤ 10% 40 49s ⑥ H2O2溶液2mL 10% 20 24h后颜色略变浅 ⑦ 8% 20 24h后颜色略变浅 【解释与结论】 (1)对比③、⑥可知：能更好地抑制小球藻生长的消毒剂是 。 (2)由③④⑤可以得出的结论： 。 【继续实验】 按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中同时加入10%的84消毒液和10%的H2O2溶液，在20℃下进行实验，记录如表： 序号 84消毒液体积/mL H2O2溶液体积/mL 实验现象 褪色时间 ⑧ 2 0.2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 285s ⑨ 2 2 产生大量气泡，120s后无气泡产生 24h后颜色仍不变 ⑩ 0.2 2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 24h后颜色略变浅 【结论与反思】 (3)小组同学认为，将84消毒液和H2O2溶液同时加入不能更好的抑制小球藻的生长，所依据的实验是 (从⑧~⑩中选择，填序号)。 (4)将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，观察到 ，说明产生的气体为O2。 (5)小组同学对⑨产生O2的原理提出两个猜想。 猜想1：84消毒液对H2O2分解产生O2起到催化作用。 猜想2：84消毒液与H2O2溶液发生反应生成O2。 依据上述实验，你认为可以排除猜想 (填“1”或“2”)，理由是 。 【答案】 (1)84消毒液 (2)在其他条件相同时，温度越高，消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好 (3)⑨ (4)带火星的木条复燃 (5) 1 24h后颜色仍不变，说明84消毒液已经被消耗 【详解】（1）已知小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。③中使用 84 消毒液，在一定条件下褪色时间为208s ；⑥中使用H2O2溶液，24h后颜色才略变浅 ，对比可知 84 消毒液能更好地抑制小球藻生长。 （2）③④⑤中消毒剂均为 84 消毒液，体积都是2mL，浓度均为10%，唯一变量是温度，且随着温度升高，褪色时间缩短，即抑制效果变好，所以得出结论：在其他条件相同时，温度越高，消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。 （3）⑧中加入一定量 84 消毒液和少量H2O2溶液，褪色时间285s；⑨中加入一定量 84 消毒液和较多H2O2溶液，24h后颜色仍不变；⑩中加入少量 84 消毒液和一定量H2O2溶液，24h后颜色略变浅。对比单独使用 84 消毒液（如③中208s褪色），可知将 84 消毒液和过氧化氢溶液同时加入不能更好地抑制小球藻生长，所以依据的实验是⑨。 （4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，若观察到带火星的木条复燃，说明产生的气体为O2。 （5）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。猜想 1 认为 84 消毒液对H2O2分解产生起到催化作用，若此猜想成立，在⑨中加入 84 消毒液和H2O2溶液，84 消毒液的质量和化学性质不变，小球藻应很快褪色，但实际24h后颜色仍不变，说明84消毒液已经被消耗，所以可以排除猜想 1 。 2．（2025·广东东莞光明中学·二模）随着全球“双碳”目标的提出，氮作为氢的载体。越来越引起重视，氮气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。 【资料卡片】 ①当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 ②碳酸氢铵不稳定，受热易分解： I．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表。 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4~75 15~28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 (1)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式为： ，可将 能转化为热能。 (2)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 (任写一点)。 (3)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)： 分析图中数据，当“当量比”在 (填字母)范围内，且X(NH3)= 时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6~0.8    B．0.8~1.0    C．1.1~1.2    D．1.3~1.4 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法。 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 (4)经分析，方案1不合理，理由是 。 (5)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是 。 (6)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(如图2)，出现 现象，证明氨气收集满了。 【答案】 (1) 氧气浓度 化学 (2)氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全（合理即可） (3) C 40% (4)碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯 (5)生成的氨气极易溶于水，不易逸出 (6)蘸有酚酞试液的棉花变红 【详解】（1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与氧气浓度有关； 氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是；此过程中可将化学能转化为热能； （2）对比参数分析可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全、安全具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理； （3）分析图中数据发现“当量比”为1.1～1.2 范围内，且X（NH3）=40.0%时，燃烧速度最快； （4）方案1：利用碳酸氢铵制备氨气不合理，是因为碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯； （5）氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气、氯化钠和水，反应的化学方程式为；实验过程中发现此方法制得的氨气量少，是因为生成的氨气极易溶于水，不易逸出； （6）氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此用图-3的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满。 3．（2025·广东东莞三校联考·二模）为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】 (1)步骤如下： 步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到试纸上，试纸显色后与 比较，读数。 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的 4 5 5 4 4 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 【实验反思】 (3)在农田里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是________（填字母）。 A． B． C． 任务二：探究当地土壤酸碱性的成因 【调查咨询】 同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。 【教师指导】 (4)硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】 酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为）等。 【进行实验】 同学们取两份相同的土壤样品（含硫酸）各，分别加入水，充分搅拌后静置，测得上层清液，再分别加入不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的 11 6 【分析交流】 (5)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 。 (6)与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 ，其反应的化学方程式为 。 (7)若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法 （写出操作即可）。 (8)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。 【答案】 (1)标准比色卡 (2)酸 (3)B (4)氮肥 (5)控制加入熟石灰的质量 (6) 既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 (7)取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸 (8)支持有利一方的理由是：合理施用化肥，有助于植物的生长，增加农作物的产量等；支持有弊一方的理由是：过度施用化肥，会造成土壤酸化，环境污染等 【详解】（1）试纸显色后与标准比色卡比较，读数； （2）由表格数据可知，实验测定土壤滤液的酸碱度在4～5，说明该土地的土壤显酸性； （3）在农田里取样时，为了确保取样的代表性，需要选择不同位置进行取样，并且这些位置应该能够反映农田土壤的整体情况，因此取样位置设定合理的是B； （4）硫酸铵中含有硫、氧、氮、氢元素，属于氮肥； （5）由表格数据可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良，加入熟石灰改良后的pH=11，显碱性，则用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量； （6）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，则用草木灰改良酸性土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素； 土壤样品（含硫酸）与碳酸钾反应的化学方程式为：； （7）熟石灰是氢氧化钙，熟石灰变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则验证熟石灰已经变质的实验方法是：取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质； （8）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量等；支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。 4．（2025·广东东莞·二模））皮蛋瘦肉粥是广东的特色美食，具有深厚的地方文化背景和广泛的认可度。某化学兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题在实验室中开展了研究性学习。 活动一：配制皮蛋液 (1)将CaO、Na2CO3和NaCl固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中，发生反应的化学方程式为 (填一个)。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 (2)猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3： 。 【进行实验】 (3)实验一：小组同学取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加1~2滴稀盐酸，振荡，试管内无明显现象，说明猜想2不成立，有部分同学认为该结论不正确，原因是 。 (4)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加 ，观察到试管中有白色沉淀生成，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 (5)实验一中除了可用稀盐酸，选用 (填字母)也能达到同样的实验目的。 a．K2SO4溶液        b．稀硫酸        c．Na2SO4溶液 活动二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。 (6)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH (填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 活动三：处理皮蛋液 (7)提出处理皮蛋液的合理措施： (填一条)。 活动四：品尝皮蛋 (8)除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋，该反应的基本类型是 。 【答案】 (1)CaO+H2O=Ca(OH)2[或Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH] (2)NaCl、NaOH和Ca(OH)2 (3)加入的稀盐酸的量太少，会被氢氧化钠先反应掉，影响碳酸钠的检验(合理即可) (4)Na2CO3溶液(合理即可) (5)b (6) > 先增加后保持不变 (7)加入适量稀硫酸中和废液后，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理即可) (8)复分解反应 【详解】（1）将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液，发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式分别为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，根据反应物量，当恰好完全反应时，则含有氯化钠和氢氧化钠；当碳酸钠过量时，则含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；当氢氧化钙过量时，则含有氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙，故猜想3为NaCl、NaOH和Ca(OH)2； （3）实验一：因为皮蛋液中含有NaOH，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH反应，会被氢氧化钠先反应掉，即使含有Na2CO3，也不会立即产生气泡，所以该结论不正确； （4）实验二：要证明猜想3成立，即证明含有Ca(OH)2，可向其中滴加Na2CO3溶液（合理即可，只要能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀），若观察到试管中有白色沉淀生成，则说明猜想3成立。 （5）a.K2SO4溶液Na2CO3不反应，无法判断，不符合题意； b.稀硫酸与Na2CO3反应有气泡产生，所以可用稀硫酸判断是否含有Na2CO3，符合题意； c.Na2SO4溶液与Na2CO3不反应，无法判断，不符合题意。 故选b。 （6）根据图像可知，左侧数值是蛋内物质的pH，右侧数值是皮蛋液的pH；浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，则皮蛋液的pH>蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增大后保持不变； （7）皮蛋液显碱性，可加入适量的酸性物质中和，如加入适量稀硫酸中和废液后，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中； （8）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ；皮蛋表面的 “松花状” 晶体食用时口感发涩，是碱性物质，食醋显酸性，二者反应生成盐和水，属于复分解反应。 5．（2025·广东佛山南海区·二模）【科学探究】 兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠【净含量】80克 【使用方法】撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位（约265mL），食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟 （1）认识发热包 发热包说明书如表所示，其中与水反应放热的物质是 　 　 （填俗称）。 （2）使用发热包 按使用方法加入常温水，产生大量气泡.小组同学探究气体的主要成分。 【查阅资料】Al与NaOH反应，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。产生H2并放出热量。 【作出猜想】猜想1：H2 猜想2：O2 猜想3：CO2 【实验验证】 实验方案 现象 结论 取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条 试管内产生大量气泡，放热，　 　 猜想2错误 把气体通入 　 　 无白色沉淀产生 猜想3错误 用燃着的木条伸入试管中 发出爆鸣声 猜想1成立 【实验分析】发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生H2。写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式：　 　 。 （3）探究发热原理 各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如图所示。 甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：　 　 。乙同学认为样品 　 　 （填序号）放热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，分析合理的是 　 　 （多选，填字母）。 a.Al与NaOH反应能生成H2 b.NaOH固体具有强腐蚀性 c.样品I与水作用过于剧烈 d.原发热包粉末与水作用升温更高 （4）反应后物质成分确定 试结合计算推断样品I反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由：　 　 。 【答案】 （1）生石灰； （2）【实验验证】带火星木条不复燃；澄清石灰水； 【实验分析】Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）NaOH固体溶于水放热；Ⅰ；abc； （4）根据铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH。 【解答】解：（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，氧化钙的俗称是生石灰。故答案为：生石灰。 （2）【实验验证】如果猜想2正确，即气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，现在猜想2错误，所以现象是带火星木条不复燃。检验二氧化碳通常用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现在无白色沉淀产生说明不是二氧化碳，所以是把气体通入澄清石灰水。故答案为：带火星木条不复燃；澄清石灰水。 【实验分析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 （3）NaOH固体溶于水会放出大量的热，这属于非化学反应放热。放热量快而多的样品，从温度﹣时间变化图可以看出，样品Ⅰ中铝粉与NaOH固体溶于水放热量快而多。原发热包粉末比样品Ⅰ更安全的原因 a、Al与NaOH反应生成H2，样品Ⅰ中产生氢气快，H2是易燃气体，存在安全隐患，故正确。 b、NaOH固体具有强腐蚀性，使用时容易造成伤害，故正确。 c、从图中可以看到样品Ⅰ与水作用温度上升很快，反应过于剧烈，可能存在危险，故正确。 d、从图中可知原发热包粉末与水作用升温更高，不比样品Ⅰ更安全，故错误。 故选：abc。 故答案为：NaOH固体溶于水放热；Ⅰ；abc； （4）设1.2g铝完全反应需要氢氧化钠质量为x 2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑。 54 80 1.2g x x≈1.78g 而样品Ⅰ中NaOH的质量为1.8g，1.8g＞1.78g，所以反应后剩余物中含NaOH。 故答案为：根据铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH。 6．（2025·广东佛山三水区·二模）久置干电池外壳常附着少量白色固体，查阅资料发现电池中填充着KOH溶液，长时间放置可能导致KOH溶液渗出并逐步转化为白色固体。兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】 (1)KOH与NaOH化学性质类似，KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3，该反应化学方程式为 。 【提出问题】白色固体成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：KOH；猜想2： ；猜想3：KOH、K2CO3。 【实验探究】 (3)取少量固体于试管中加水溶解，再滴加几滴稀盐酸，观察到无气泡产生，猜想1正确。有同学分析后认为该结论不严谨，理由是 。 【方案优化】 (4)填空： 实验 操作 现象 结论 1 取少量固体于试管中加水溶解，滴加过量的 (填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 2 取实验1上层清液，滴入无色酚酞溶液 【反思交流】 (5)实验1中所加试剂需过量的原因是 。实验2中，用下列物质替换酚酞溶液也能达到实验目的的是 (填字母)。 a.碳酸钠溶液      b.紫色石蕊溶液     c.硫酸铜溶液        d.镁条 【废液处理】 (6)将上述废液混合后得到红色溶液，可加入 (填试剂名称)将废液处理至中性后再排放。 【生活建议】长期闲置的遥控器或玩具中的电池要及时取出，防止电池缓慢放电或漏液。 【答案】 (1) (2)K2CO3 (3)稀盐酸先与KOH反应，没有跟碳酸钾反应，无明显现象（合理即可） (4) BaCl2（合理即可） 溶液变红 (5) 将碳酸钾完全沉淀，防止对氢氧化钾的检验造成干扰 bc (6)稀盐酸（合理即可） 【详解】（1）KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3和水，该反应化学方程式为：； （2）若溶液中存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应，没有跟碳酸钾反应，无明显现象，所以猜想1不正确； （3）根据猜想1：KOH和猜想3：KOH、K2CO3，可推出猜想2是：K2CO3； （4）猜想3正确，说明溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾，碳酸钾与CaCl2溶液反应生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙，则取少量固体于试管中加水溶解，向其中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀；取反应后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色； （5）碳酸钾和氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞溶液变红，实验1中所加试剂需过量的原因是：将碳酸钾完全沉淀，防止对氢氧化钾的检验造成干扰； a.碳酸钠溶液不能和氢氧化钾反应，该选项不能达到实验目的；         b.如果紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钾，该选项能够达到实验目的；         c.硫酸铜溶液和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，因此通过说法产生蓝色沉淀可以判断是否含有氢氧化钾，该选项能够达到实验目的；         d.镁不能和氢氧化钾反应，该选项不能达到实验目的； 故选bc； （6）由于废液中含有氢氧化钾，所以要实现绿色排放，可向废液中滴加稀盐酸，至溶液中红色恰好消失。 7．（2025·广东佛山顺德区·二模）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子 （写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 （填序号）溶液，过滤 a．    b． 产生白色沉淀 猜想二成立 ii．往滤液滴入几滴的溶液 【交流与讨论】 (4)写出“步骤i”的化学反应方程式 ； (5)将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因 ； 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 (6)i．“X”的物质类别是 。 ⅱ．方案中属于复分解反应的是 （填字母）。 【答案】 (1) (2)和 (3) b 无明显现象 (4) (5)不同意，因为与混合会产生难溶于水的沉淀，使铁肥的肥效降低 (6) 盐 bc 【详解】（1）一个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子表示为Fe2+； （2）“铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，根据已知猜想一：；猜想二：；则猜想三：和； （3）根据实验结论猜想二成立，即“铁肥”的主要成分是硫酸亚铁，不是氯化亚铁； i、取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的硝酸钡溶液，即b，（不能选择氯化钡溶液，否则会引入氯离子，影响后续对氯离子的检验），过滤，产生白色沉淀，说明含有硫酸亚铁，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁； ii、往滤液滴入几滴的溶液，无明显现象，说明不含有氯化亚铁； （4）“步骤i”中硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，化学反应方程式为； （5）将铁肥（主要成分是硫酸亚铁）和钾肥（）混合施用不能增强肥效，因为与混合会产生难溶于水的沉淀，使铁肥的肥效降低； （6）i、a酸和金属反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，b酸和金属氧化物反应可生成硫酸亚铁，可以为氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，c酸和碱反应生成硫酸亚铁，可以为氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则“X”可以为硫酸铜等，物质类别是盐； ⅱ、a酸和金属反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；b酸和金属氧化物反应可生成硫酸亚铁，可以为氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；c酸和碱反应生成硫酸亚铁，可以为氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故方案中属于复分解反应的是bc。 8．（2025·广东广州大学附属中学·二模）灰水粽（又叫碱水粽）是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究： 探究“灰水”成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰或草木灰（主要含）。 【实验探究】 (1) 操作 现象 结论 I．取少量“灰水”于试管A中，加入适量 溶液 无白色沉淀 “灰水”中 （填“含”或“不含”） Ⅱ．取少量“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 “灰水”中含发生的化学方程式 。 【反思讨论】 (2)可用下列________（填序号）物质代替“灰水”来制作口味相似的灰水粽 A． B． C． D． 探究粽叶是否被溶液浸泡 【查阅资料】不良商家为使粽叶颜色鲜绿，卖相好，常用硫酸铜溶液浸泡粽叶。 (3)小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。 操作 现象 结论 粽叶加水煮沸后加入铁片 粽叶未被溶液浸泡 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当含量过低时，定性实验无法准确得出实验结论，建议通过定量实验来验证该假设。 【查阅资料】一定体积溶液中离子数目越多，导电性越强，电导率越大。 【实验验证】 向粽叶浸出液中滴加溶液，并测定溶液电导率的变化，测试结果如图。 (4)结合图像分析：待测粽叶浸出液与氢氧化钡可能发生的化学方程式为： 。 (5)下列关于b点液体成分预测合理的是________。（填序号） A．上层清液只有水 B．上层清液还有硫酸铜 C．上层清液有氢氧化钡 D．上层清液可能有或其他不与氢氧化钡反应的盐 【结论】粽叶大概率被溶液浸泡过。 【答案】 (1) Na2CO3 不含 有气泡产生 (2)C (3)无明显现象 (4) (5)D 【详解】（1）Ⅰ、要检验 “灰水” 中是否含Ca(OH)2，可加入能与氢氧化钙反应产生沉淀的试剂，如碳酸钠溶液，若产生白色沉淀则含氢氧化钙[]，反之则不含； 加入适量试剂后无白色沉淀，所以 “灰水” 中不含Ca(OH)2。 Ⅱ、“灰水” 中含K2CO3，碳酸钾与稀盐酸反应会生成氯化钾、水和二氧化碳，所以现象是有气泡产生； 该反应的化学方程式为。 （2）“灰水” 主要成分是碳酸钾，Na2CO3与K2CO3化学性质相似，都能使糯米发生类似变化制作灰水粽；NaOH是碱，NaCl是中性盐，CaCO3难溶于水，都不能代替 “灰水” ，所以选 C。 （3）若粽叶被溶液浸泡，加水煮沸后溶液含硫酸铜，加入铁片，铁会与硫酸铜发生置换反应，铁片表面会有红色物质析出，而结论是粽叶未被CuSO4浸泡，则无明显现象。 （4）向粽叶浸出液中滴加Ba(OH)2溶液，若粽叶被CuSO4溶液浸泡过，氢氧化钡会与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。 （5）A、b 点电导率最小，说明CuSO4与Ba(OH)2恰好完全反应，但电导率不为0，说明上层清液不可能只有水，A 错误； B、b 点是氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应，上层清液无硫酸铜，B 错误； C、b 点二者恰好完全反应，无氢氧化钡剩余，C 错误； D、若粽叶中含NaCl或其他不与氢氧化钡反应的盐，则上层清液会有这些成分，D 正确。 故选D。 9．（2025·广东清远连州·二模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)另取少量“小液包”，用pH试纸测量其溶液的pH。下列说法正确的是 （填序号）。 a.把pH试纸直接浸入待测液中                 b.与标准比色卡对比，读出pH c.值测得其溶液的pH为8.2 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】 ①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 (4)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。 【实验探究二】 为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 （填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。 (6)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 。 【答案】 (1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)b (3) 碳酸钙/CaCO3 固体全部溶解，产生大量气泡 (4)稀盐酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，使用柠檬酸更安全 (5) 白色固体与盐酸反应时锥形瓶内压强变化曲线与碳酸氢钠和盐酸反应时压强变化曲线一致 ＜ (6)成本低且反应速率较快 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （2）a 、把 pH 试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，错误； b 、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，将 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，与标准比色卡对比，读出 pH，正确； c、pH 试纸只能粗略测量溶液 pH，读数为整数，不能读出8.2，错误。 故选 b。 （3）碳酸钙难溶于水，取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌，固体全部溶解，样品中不含碳酸钙（或CaCO3）； 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验的结论是白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有，取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，会观察到固体全部溶解，产生大量气泡； （4）从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是稀盐酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，使用柠檬酸更安全； （5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 白色固体与盐酸反应时锥形瓶内压强变化曲线与碳酸氢钠和盐酸反应时压强变化曲线一致；根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠。 （6）根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 10．（2025·广东清远清新区·三模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】 Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应； Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想： (3)猜想一：碳酸钠； 猜想二： ； 猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验验证】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 猜想三成立 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (6)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 【反思评价】 (7)有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是 (用文字解释)。 【答案】 (1)溶液变红 (2)黄 (3)碳酸氢钠/NaHCO3 (4)澄清石灰水变浑浊 (5)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (6)硝酸银/AgNO3 (7)碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，结论是溶液呈碱性，则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红； （2）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色； （3）果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一：碳酸钠，猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠，则猜想二：碳酸氢钠(或NaHCO3)； （4）步骤Ⅰ：实验结论是猜想三成立，说明果蔬洗涤盐成分是碳酸钠和碳酸氢钠，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成氯化钠、水和二氧化碳，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，则可观察到的现象是有气体产生，澄清石灰水变浑浊； （5）步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （6）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠； （7）由于碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验，所以有同学认为小黎同学的探究不够严谨。 11．（2025·广东清远清新区·二模）钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与： （1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作 剂。 （2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。 【提出问题】①生成的气体是什么？ ②澄清溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。 ②CaCl2溶液显中性。 【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是 。 【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2； 猜想二：有 （填化学式）； 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验： 实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，则猜想二正确。 实验②：取少量溶液置于试管中，加入 ，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。 实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到 ，则猜想二正确。 【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。 【答案】 放热 干燥 反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳 CaCl2和HCl 红色 活泼金属或碳酸盐 粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 【详解】本题主要考查了氧化钙的性质，酸的化学性质，质量守恒定律等。 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热，因此氧化钙常用作干燥剂； （2）猜想气体：小张认为气体为CO，小明立刻否定，他的理由是反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳； 猜想溶质：CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液的溶质是氯化钙，当氢氧化钙过量时，溶液的溶质是氯化钙和氢氧化钙，当盐酸过量时，溶液的溶质是氯化钙和氯化氢。所以猜想二是氯化钙和氯化氢，化学式是CaCl2和HCl； 实验探究：实验①：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色。取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，则猜想二正确； 实验②：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸能与活泼金属或碳酸盐反应产生气体。取少量溶液置于试管中，加入活泼金属或碳酸盐，观察到有气泡冒出，则猜想二正确； 实验③：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸能与CuO反应生成可溶的氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色。取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到粉末溶解，溶液由无色变为蓝色，则猜想二正确。 12．（2025·广东汕头潮阳区·二模）研究团队以蛋壳（主要成分为）为原料，用两种方法制备，并用制得的进行“碳捕集”性能测试。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备 取一定量蛋壳在950℃下煅烧，测得产率随煅烧时间的变化曲线。 (1)该温度下最佳煅烧时间为 小时。 (2)煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐 (3)煅烧1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为 。 实验二：高温煅烧醋酸钙法制备 用醋酸处理蛋壳制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备。 (4)用试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸， ，与标准比色卡对比，读数。 (5)往等量的蛋壳中加入的醋酸（每次加，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 a.根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是 分钟。 b.对比实验 （填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 c.对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是 。 实验三：比较不同实验方法制备的的“碳捕集”性能 将实验一、二制备的各取，加热到650℃，均通入足量（反应生成），记录实验过程中固体质量随温度变化的曲线如下图所示。 (6)对的捕集效果更好的是实验 制备的。 (7)当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是 。 【答案】 (1)2.5 (2)A (3) (4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上 (5) 90 ④⑤ 第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低 (6)二 (7)碳酸钙在高温下分解 【详解】（1）由图可知，煅烧时间为2.5h时氧化钙产率最大，说明该温度下最佳煅烧时间为2.5小时； （2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选：A； （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （4）用pH试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数； （5）①由表中数据可知，实验①②③是其他条件相同下，温度、第二次加入醋酸的反应时间一定时，探究第一次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则由实验①②③可知第一次加醋酸的最适宜反应时间是90分钟； ②由表中数据可知，实验④⑤是其他条件相同下，加入醋酸的反应时间一定时，探究温度对醋酸钙产率的影响，则对比实验④⑤，可推测“醋酸钙产率可能和温度有关”； ③由表中数据可知，实验②④是其他条件相同下，温度、第一次加入醋酸的反应时间一定时，探究第二次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低； （6）由图可知，通入二氧化碳后实验二增加的质量比实验一多，说明实验二对二氧化碳的捕集效果更好； （7）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是碳酸钙在高温下分解。 13.（2025·广东韶关乳源瑶族自治县·二模）“组成与结构决定性质，性质决定用途”。学完金属后，同学们开展了铝质易拉罐回收及金属材料成分的探究。 【问题与预测】 (1)易拉罐罐体能做成薄片状说明该材料具有优良的 性。 铝质易拉罐罐体是纯铝还是合金？ 【实验与分析】 某小组同学拆解了一个盛装可乐的易拉罐，除去罐体表面的油漆等涂层，可见银白色薄片状轻质固体。 实验 操作 现象 实验一 取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度 观察到纯铝片上的划痕更深 实验二 用砂纸打磨罐体并剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 有气泡冒出；试管底部残留少量固体物质 (2)由实验一分析得出罐体的硬度比纯铝片 （选填“大”或“小”），实验二过程中发生的主要化学反应方程式为 。 【结论与思考】 根据以上实验可得知罐体是铝合金。 查阅资料，铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成。 【作出猜想】 (3)实验二试管底部残留固体可能含有 （填字母）。 A．铝 B．铁 C．镁 D．铜 【验证猜想】 (4)将实验二试管底部残留固体物质洗涤、干燥，向其中加入 溶液，若固体表面变成银白色，溶液由无色变成 色，则证明猜想正确。 (5)结合图1，从微观角度解释，合金与纯金属硬度存在差异的原因是 。 结合图2分析，合金中元素的配比不同会导致硬度有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 （选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 (6)废弃易拉罐回收的意义是 （答一种即可）。 【答案】 (1)延展 (2) 大 (3)D (4) 硝酸银/AgNO3 蓝 (5) 合金内部原子大小不同，原子层之间相对滑动困难 大于 (6)节约金属资源 【详解】（1）易拉罐罐体能做成薄片状，说明该材料具有优良的延展性； （2）取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度，观察到纯铝片上的划痕更深，说明罐体的硬度比纯铝片大；实验二中铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：； （3）实验3最终在试管底部残留少量固体物质，固体物质可能含有铜，是因为铜不能和稀硫酸反应，而铝、镁、氧化铝都能和稀硫酸反应，故选：D； （4）将实验二试管底部残留固体物质洗涤、干燥，向其中加入硝酸银，硝酸银能和铜反应生成银和硝酸铜，若固体表面变成银白色，溶液由无色变成蓝色，证明残留固体中含有铜； （5）结合上图，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是合金内部原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，导致不易形变，硬度较大； 根据图2 可知，含铜量越高，铝合金硬度越大，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； （6）废弃易拉罐回收可以节约金属资源。 14．（2025·广东深圳宝安区·二模）在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。 【问题】黑烟是什么？ 【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。 II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。 【分析】 (1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。 【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉 【实验】 (2)收集三份黑烟，分别进行以下实验。 实验 操作 现象 结论 甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。 猜想一错误 乙 无气泡产生 猜想二错误 丙 另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 【结论】 (3)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。 【拓展】 (4)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在 。 位置 试管底部 试管中部 试管口 温度范围 300~400℃ 150~250℃ 60~100℃ (5)根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用 (填材料名称)替代棉花，你的理由是 。 材料 优点 缺点 玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管 石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘 塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体 【答案】 (1) (2) 固体不溶解 取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液 (3) (4)试管口 (5) 玻璃棉 玻璃棉耐高温，成本适中 【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （2）实验甲：猜想一错误，则不含有高锰酸钾，高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液。则取少量黑色固体于点滴板中，加适量水，固体不溶解，则猜想一错误，故填：固体不溶解； 实验乙：二氧化锰可以加快过氧化氢的分解。则取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液，无气泡产生，说明猜想二错误，故填：取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液； （3）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）由表中温度数据可知，试管口温度(60~100℃)远低于棉花着火点(210℃)，故加热高锰酸钾时，棉花应放在“试管口”处，避免被高温引，故填：试管口； （5）从材料优缺点看，中学分组实验中宜选用“玻璃棉”替代棉花，理由是玻璃棉耐高温，且成本适中，故填：玻璃棉；玻璃棉耐高温，成本适中。 15．（2025·广东深圳光明区·二模）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】 I. MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3 +NaOH= Na[Al(OH)4]。 (1)【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一： 抗酸药的有效成分不是NaHCO3 步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察 抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO 该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为 。 (2)【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。 ①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有 （填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含 的抗酸药。 ②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因 。 ③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致 （填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 【答案】 (1) 取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察 无气泡产生 固体全部溶解 (2) Al(OH)3 NaHCO3 反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小 Na 【详解】（1）步骤一：根据实验结论抗酸药的有效成分不是NaHCO3， 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察，观察到无气泡产生，说明抗酸药的有效成分不是NaHCO3； 步骤二：根据实验结论抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO，氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察到固体全部溶解，则说明抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO； 该抗酸药治疗胃酸过多时，氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为； （2）①结合图1，相同时间内，氢氧化铝对应的pH变化相对较慢，而碳酸氢钠对应的pH能更快升高到一定程度，说明服用含有Al(OH)3的抗酸药见效慢； 胃胀气患者不能服用会产生大量气体的抗酸药，结合图2，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应会生成二氧化碳气体，会使压强明显增大，对应曲线①，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不明显，对应曲线②，因此不建议胃胀气患者服用含NaHCO3的抗酸药。 ②图2中曲线①的最终数据可能偏小，曲线①对应的是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，由于反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小； ③碳酸氢钠中含有钠元素，若长期服用抗酸药NaHCO3片，可能会导致Na元素积聚，出现血压升高的风险。 16．（2025·广东深圳罗湖区·二模）中国高铁所展现的“中国速度”引起了全球的广泛关注，而铁轨若长期遭受锈蚀，将会对铁路系统的安全运行构成严重威胁。对此，实验小组开展了如下的探究。 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如下图所示的三个实验。 【实验现象】 (1)实验 （选填“I”或“II”或“III”）中铁丝生锈。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 。 【实验结论】 (2)对比实验I和III，说明铁丝生锈需要 ；同理，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是 。 【拓展延伸】小深周末来到深圳大鹏半岛游玩，他注意到停靠在海边的铁制观光船上锈迹斑斑，而回想起在深圳观澜河岸边看到的铁制游船却锈迹少很多。他不禁提出疑问：海水会加速铁的生锈吗？为验证这一想法，他分别用海水和纯水设计了如下的数字化实验： (3)400s时，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为 。 (4)实验 （填“A”或“B”）表示铁块在海水中的变化，可得出结论：海水会加速铁的生锈，使温度升高更快。 【反思与评价】 (5)化学除锈可以去除铁轨表面顽固的铁锈，但需要严格控制药剂的浓度和使用时间，以免对铁轨造成腐蚀。依此原理，在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为 。 【答案】 (1) I 左侧液面大约上升至“1”刻度左右 (2) 氧气/O2 I和II (3)生锈/铁块表面产生红棕色固体 (4)B (5)将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现气泡时，立即取出铁丝，洗清、干燥 【详解】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，实验 I 中铁丝既接触水又接触空气（氧气），实验II中铁丝只与 氧气接触，不与水接触（水被干燥剂消耗），实验 III 中铁丝只与 水接触，不与氧气接触（氧气被脱氧剂消耗），只有实验 I 满足铁生锈的条件；氧气体积约占空气体积的，若铁丝足量，时间足够长，能将空气中氧气完全消耗，使装置内压强减小，在外界大气压的作用下，打开止水夹后，还能观察到的现象是左侧液面大约上升至“1”刻度左右； （2）实验 I 中铁丝与氧气、水接触，铁生锈，实验 III 中铁丝只与 水接触，不与氧气接触（氧气被脱氧剂消耗），铁不生锈，对比实验I和III，说明铁丝生锈需要氧气（或O2）；实验 I 中铁丝与氧气、水接触，铁生锈，实验II中铁丝只与 氧气接触，不与水接触（水被干燥剂消耗），铁不生锈，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是实验I和II； （3）400s 时，温度升高，说明铁乙生锈，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为生锈（或铁块表面产生红棕色固体）； （4）由结论海水会加速铁的生锈，使温度升高更快，从图像中可以看出，B 曲线温度升高更快，所以B表示铁块在海水中的变化； （5）生锈的铁丝表面覆盖铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，为避免对铁轨腐蚀，尽量减少铁与盐酸（或硫酸）反应，造成腐蚀；在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现气泡时，立即取出铁丝，清洗、干燥。 17．（2025·广东深圳南山区外国语学校·二模）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得亮丽。 (1)化学小组单独取少量草木灰溶于水，取少量上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明草木灰水呈 性。(选填“酸”、“碱”或“中”) 小组成员还对“涑帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (2)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 。 探究：小组成员对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有。 【作出猜想】 (3)猜想1：只有  猜想2：和  猜想3：KOH和 【实验探究】 (4)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 没有明显现象 不含 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】 (5)有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是 。 【补充实验】 (6)请从溶液、溶液、溶液中选取药品，进行进一步探究。 实验序号 操作及现象 理论依据(用化学方程式表示) 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中， 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和。 【处理废液】 (7)实验小组成员向上述实验后的废液中注入适量稀硫酸，不断搅拌，将调至约等于 后才排放。 【答案】 (1)碱 (2) (3)/氢氧化钙 (4)/氢氧化钙 (5)滴入的稀盐酸量不足，稀盐酸先和氢氧化钾反应，无明显现象，无法判断是否有碳酸钾 (6) 向其中滴入少量溶液或溶液，观察到产生白色沉淀 / (7)7 【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，化学小组单独取少量草木灰溶于水，取少量上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明草木灰水呈碱性； （2）贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰主要成分为，则步骤Ⅱ发生的反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； （3）当氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应时，烧杯丁中溶液成分为；若碳酸钾有剩余，则烧杯丁中溶液成分为和；若氢氧化钙有剩余，则烧杯丁中溶液成分为和，则结合猜想1、2可知，猜想3为和； （4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取少量丁中澄清溶液加入试管A，向A中通入，没有明显现象，说明不含； （5）有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是滴入的稀盐酸量不足，稀盐酸先和氢氧化钾反应，无明显现象，无法判断是否有碳酸钾； （6）根据结论猜想2成立，说明烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，则取少量丁中溶液于试管C中，向其中滴入少量溶液或溶液，观察到产生白色沉淀，说明含碳酸钾，即猜想2成立，用化学方程式表示为或； （7）实验小组成员向上述实验后的废液中注入适量稀硫酸，不断搅拌，将调至约等于7后才排放。 18．（2025·广东湛江雷州五校·二模）“没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 (1)I.检测：测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用 蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与 对照，读出pH值。 II.探究：该复合食用碱可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解；Ca(HCO3)2可溶于水。 【作出猜想】 (2)猜想1：NaHCO3；猜想2： ；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 (3)填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有 2 取样品加热后物质于试管中，滴加足量 溶液 产生大量气泡 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【分析评价】有同学认为实验结论不够严谨，理由是 。 【补充实验】 (4)填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 (5)III.阐述：对食品添加剂的使用，你的建议是 (一条即可)。 【答案】 (1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 稀盐酸 碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验 (4) 有白色沉淀生成 (5)食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可） 【详解】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值，故填：玻璃棒；标准比色卡； （2）结合[查阅资料]，则猜想2为Na2CO3，故填：Na2CO3； （3）实验结论是猜想3成立，则含有Na2CO3和NaHCO3，取样品于试管中，加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，取样品于试管中，滴加足量稀盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； 碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验，故该实验结合不够严谨； 故填：NaHCO3；稀盐酸；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验； （4）取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3，故填：有白色沉淀生成；； （5）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其安全性和适量使用，避免对人体健康造成不良影响，故填：食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可）。 19．（2025·广东肇庆肇庆中学·二模）高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。 【任务一】的物理性质 为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。 (1)在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈 色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与 有关。 (2)溶液中含有、两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是 。 【任务二】的化学性质 (3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。 【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量 【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。 实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴 鲜榨的白菜汁 12 鲜榨的橙汁 8 鲜榨的西红柿汁 11 加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14 放置12小时的西红柿汁 15 【实验结论】 (4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有 。 (5)下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。 A．减小高锰酸钾溶液质量分数 B．用管口较小的滴管 C．将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D．增加高锰酸钾溶液体积 (6)日常饮用橙汁时需要注意的事项是 （写一点）。 (7)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁， 。 【答案】 (1) 紫红 溶剂的种类 (2)含钾离子的氯化钾、硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的（合理即可） (3) (4)果蔬汁的种类、温度、放置时间 (5)BCD (6)现榨现喝，不可放置过长时间（合理即可） (7)按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，观察到溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11滴（合理即可） 【详解】（1）高锰酸钾溶液呈紫红色；A 试管中固体在水中溶解，B 试管中固体在汽油中不溶解，溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关； （2）氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等溶液中也含钾离子，但溶液均无色，则说明高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根引起的； （3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （4）由表中内容可知，果蔬汁种类不同，所需果蔬汁用量不同，且加热或放置处理的果蔬汁所需的用量也均不同，则说明影响果蔬汁中维生素C含量的因素有果蔬汁的种类、温度、放置时间。 （5）A、减少高锰酸钾溶液质量分数，所需果汁用量会少，会使现象不明显结果更不准确，不符合题意； B、用管口较小的滴管，滴加的汁液越精确，则能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意； C、将等量的果蔬汁用等量的水稀释，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意； D、增加高锰酸钾溶液的体积，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意。 故选BCD。 （6）根据表中数据可知，加热后或放置后所需的果蔬汁的用量均较大，说明其中维生素C含量较低，则日常饮用橙汁时，要现榨现喝，不可放置过长时间，且不能加热。 （7）若想证明猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，可按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，且观察到KMnO4 溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数会比西红柿汁的滴数少，即小于11滴。 20．（2025·广东广州第二中学·二模）同学们进行了如下探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 (1)如图，往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列哪种物质可验证稀盐酸已滴加过量_____(填字母)。 A．酚酞 B．Fe C．CuO D．AgNO3溶液 (2)小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应(填基本反应类型)，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法正确的是 (填字母)。 A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图2中c点的溶质是氯化钠、稀盐酸、氢氧化钠 C图2中d→e所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 (3)有小组成员认为图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，你是否认同，请说明理由： 。 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 方案一： (4)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积CO2。装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL，图中溶液可能是 (写出一种)，由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 方案二： (5)打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭K1打开K2，观察到的现象是 ，也可证明CO2能与氢氧化钠发生反应。 【实验探究三】久置的NaOH固体是否变质 (6)兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行实验探究 实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取足量的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据，将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.10 0.22 结合实验数据，该1.0g氢氧化钠样品已变质，其中含有 Na2CO3；该NaOH固体的变质率为 %(结果保留整数) 温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【答案】 (1)BC (2) 复分解 A (3)认同，因为即使盐酸和氢氧化钠不反应，滴入的稀盐酸中的水也会稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，pH减小 (4) 澄清石灰水 乙集气瓶中无明显现象 (5)烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊 (6) 0.53 46 【详解】（1）A、稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，不能验证稀盐酸已滴加过量，不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，说明稀盐酸已滴加过量，符合题意； C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸已滴加过量，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能验证稀盐酸已滴加过量，不符合题意。 故选：BC； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； A、由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中滴加的a溶液为稀盐酸，说法正确，符合题意； B、由图2可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则c点对应溶液的溶质是氯化钠、氢氧化钠，说法错误，不符合题意； C、由图2可知，d点对应溶液的pH等于7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则d点之后继续滴加稀盐酸不再发生反应，因此d→e所示溶液中NaCl的质量不变，说法错误，不符合题意； D、由图3可知，90s时导电率最低，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则90s之前导电率下降是因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的离子浓度逐渐减少，不是因为离子数量减少，说法错误，不符合题意。 故选：A； （3）认同，因为即使盐酸和氢氧化钠不反应，滴入的稀盐酸中的水也会稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，pH减小； （4）已知通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳，集气瓶容积均为250mL，甲集气瓶中氢氧化钠溶液体积为100mL，若氢氧化钠不能与二氧化碳反应，则通入的300mL过量，最终有进入乙集气瓶，若氢氧化钠能与反应，则不能进入乙集气瓶，因此乙集气瓶中溶液的作用是检验，检验可用澄清石灰水，故图中溶液可能是澄清石灰水；由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是乙集气瓶中无明显现象； （5）打开，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内气压明显下降，关闭打开，烧杯中的氯化钙溶液在外界大气压的作用下倒吸进锥形瓶内，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，导致溶液变浑浊，所以观察到的现象是：烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊，证明能与氢氧化钠发生反应； （6）氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质的氢氧化钠样品中含有碳酸钠，称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中，加入足量的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即0.22g，设样品中含有碳酸钠的质量为x， 故该1.0g氢氧化钠样品中含有碳酸钠的质量为0.53g； 设与二氧化碳反应生成0.53g碳酸钠的氢氧化钠质量为y， 则该NaOH固体的变质率为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$