四川省成都外国语学校2024-2025学年高二下学期5月检测 化学试题

1 成都外国语学校 2023 级 2024-2025 下期高二 5 月月考化学试题 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 N- 14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选 项符合题意） 1．《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井(天然气井)，事奇甚。其井居然 冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐， 注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确．．．的是( ) A．天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水 C．甲烷完全燃烧反应为： 4 2 2 2CH 2O CO 2H O  点燃 D．用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法 2.下列有机物命名正确的是（ ） A. ：苯甲酰胺 B. :1，3，5—三硝基甲苯 C. 3 3CH OCH :乙醚 D． ：顺-2-丁烯 3．下列说法正确的是( ) A．乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B．油脂是高分子物质 C．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用 D. 福尔马林具有杀菌防腐性能，常用于食品消毒和制作生物标本 4．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致化学性质改变。下列叙述不能．．说明上述观点 的是( ) A．苯酚能与 NaOH 溶液反应，而乙醇不能 B．等物质的量的乙醇和丙三醇与足量的金属钠反应，同条件后者产生的 H2比前者多 2 C．苯与液溴在催化剂作用下才能发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 5．下列反应的离子或化学方程式不正确的是( ) A．甲醛溶液中加入足量的新制氢氧化铜悬浊液并加热： HCHO+2Cu(OH)2+OH- HCOO-+2Cu2O↓+3H2O B．酰胺在稀盐酸中水解： Δ2 2 4RCONH H O HCl RCOOH NH Cl    C．苯酚钠溶液中通入少量的 2CO 气体： ＋CO2＋H2O→ ＋HCO 3  D．酯在酸性条件下水解： +H18 18 3 2 3 2 3 2 3CH COOCH CH +H O CH CH OH+CH CO OH△ 6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是( ) 选 项 实例 解释 A 3 3 3AlCl AlBr AlF、 、 熔点依次升 高 3AlF 熔化破坏离子键， 3AlCl 、 3AlBr 熔化破坏分 子间作用力 B 硬铝(合金）的硬度大于铝的硬度 合金内原子层之间相对滑动困难 C 18-冠-6 醚能识别K 冠醚中的 O 通过离子键与K作用 D 由 4R N  与 6PF  组成的离子液体 常温下呈液态 与其阴，阳离子的体积很大有关系 7．由下列操作及现象不能得出相应结论的是( ) 选 项 操作及现象 结论 A 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体先通过足量碳酸 氢钠溶液，再通入澄清的苯酚钠溶液中，观察出现白色 浑浊 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 3 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 C 向 CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续加入氨水， 沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4 在水中的溶解度 D 向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红 色沉淀 对甲基苯甲醛中含有醛 基 8．某化学兴趣小组用下列装置制备乙酸乙酯。已知变色硅胶中含有 2CoCl ，无水 2CoCl 为蓝 色， 2 2CoCl 6H O 为粉红色。下列说法错误．．的是( ) A． 4NaHSO 固体可降低乙酸与乙醇反应的活化能 B．变色硅胶具有指示反应进程和吸水剂双重功能 C．该实验过程中会有 2SO 、 2CO 等气体产生 D．反应完毕并冷却后，向烧瓶中加入饱和 2 3Na CO 溶液并分液，以除去乙酸和乙醇 9．探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下 操作 结论 实验 1 向试管中加入 3mL 饱和碳酸钠溶液、2mL 乙酸乙酯、0.5mL 水，充分振荡 2min、静置 油层厚度不变 实验 2 向试管中加入 3mL 饱和氢氧化钠溶液、2mL 乙酸乙酯、 0.5mL 水，充分振荡 2min、静置 有少量油滴 实验 向试管中加入 3mL 饱和氢氧化钠溶液、2mL 乙酸乙酯、 乳浊液变澄清，混合液 4 3 0.5mL 乙醇，充分振荡 2min、静置 温度迅速上升 下列说法不正确．．．的是( ) A．实验 1 中乙酸乙酯不水解是因为  OHc  小及乙酸乙酯与水的接触面积小 B．实验 1 和实验 2 说明乙酸乙酯水解必须在  OHc  较大的条件下才能进行 C．实验 3 说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应 D．以上实验得出结论：OH 浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大 10．莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的 说法错误的是( ) A．键角α<β B．1mol 该物质与足量的 Na 反应生成氢气的体积为 33.6L C. 该物质的同分异构体可能发生取代，加成，还原和水解反应 D．常温下，1 mol 该有机物与足量溴水反应，最多消耗 2mol Br2 11．血红蛋白 (Hb) 可与 2O 结合为  2Hb O ，  2Hb O 结构如下图所示，其中铁元素为+2 价。 吸入CO时会产生Hb(CO) 而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法正确的是( ) A．基态 2Fe 的价电子排布式为 3d44s2 B．  2Hb O 中 2Fe 的配位数为 4 C．卟啉中 N 原子的杂化方式有 2sp 和 3sp D．Hb(CO) 中 C 原子为 2Fe 提供孤对电子，且CO结合 2Fe 的能力比 2O 强 12．近日，我国科学家开发氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒用于 2CO 与环氧化 合物的反应，过程如图所示。 5 已知：顺时针旋转的电子，自旋量子数 1 2s m   ，逆时针旋转的电子，自旋量子数 1 2s m   。 下列说法正确的是( ) A．该反应的反应类型是取代反应 B．产物环状化合物分子中所有原子共平面 C．Ag/PEI@UiO-66- 2NH 中部分元素第一电离能：O>N>H D．基态氮原子的自旋量子数( sm )之和等于 3 2  或 3 2  13．一种利用脱氢聚合技术制备聚酰胺的反应原理如图所示，该方法条件温和，副产物只有 2H ，具有很好的应用前景。 下列说法不正确的是（ ） A．反应过程断开O H 键、C H 键、 N H 键，形成C N 、C O 键 B．x 为 4n C．若将M、N分别换成 ，和 ，可生成 D．若仅以乙二醇为反应物也可发生脱氢聚合，产物可能是 14．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体 Si 4-4O (如图甲为俯视投影图)通过 共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石 棉是由钙、镁离子以离子数 1∶3 的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 6 下列说法不正确的是( ) A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3 12-6) C．石棉的化学式为 CaMg3Si4O12 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 2∶5 第 II 卷（非选择题，共 58 分） 15．（14 分）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用 丙烯制，备有机物 G 的合成路线如下图所示： (1)①、③反应的反应类型分别为 、 ，C 中含有的官能团的名称为 。 (2)反应③除了生成 D，还能生成一种副产物，其结构简式为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)反应⑥的化学方程式为 。 (5)F 的同系物 X，比 F 的分子多 2 个碳原子，其结构有 种(不考虑立体异构)。 (6)下列有关 G 的性质说法正确的是 (填序号)。 a．能溶于水且密度大于水 b．能使溴水褪色 C.G 存在顺反异构体 d. G 可能存在芳香类化合物的同分异构体 16．（16 分）有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。 (1)常见的有机反应装置示意图，如下所示： ①实验室用乙醇制乙烯，应选择装置 （填上图装置序号）。 ②装置 C 可以做 1-溴丙烷的水解反应实验，该反应的化学方程式为 。 7 ③实验室可用装置 D 制溴苯，下列有关说法正确．．的是 （填字母）。 a．圆底烧瓶中所装试剂为苯和浓溴水 b．停止反应后，可直接通过分液将溴苯与苯分离 c．冷凝管的作用是导气和冷凝回流，可以提高原料利用率 ④ C 装置还可以用于乙醛的银镜实验，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)检验反应的产物是判断有机反应类型的主要方法。下面是关于 1-溴丙烷的实验及产物检 验。 步骤 I：向试管中加入少量 1-溴丙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，充分振荡，观察到溶液分 为两层。 步骤Ⅱ：稍微加热一段时间后，冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移 入另一支盛有试剂 a的试管中，然后滴加 2 滴 2%的 3AgNO 溶液。 步骤Ⅲ：将下层液体取出，分离主要得到两种物质。经核磁共振氢谱验证，物质 1 分子中含 有四种不同化学环境的氢原子，其个数比为1:2:2:3，物质 2 分子中含有三种不同化学环境的 氢原子，其个数比为 2 : 2 : 3。 ①步骤Ⅱ中，试剂 a为 ，加入 3AgNO 溶液后观察到的现象为 。 ②写出步骤Ⅲ中物质 2 的结构简式： 。 ③综合分析上述实验，实验中发生了取代反应，判断的理由是 。 17．(14 分）甲胺铅碘[  3 3 3CH NH PbI ](M 620g / mol )和甲脒铅碘[  2 2 3H NCH NH PbI ] (M 633g / mol )，均可用作太阳能电池的功能材料。已知：Pb 和碳位于同一主族。 (1) 基态氮原子能量最高的能级电子云轮廓图为： 。Pb 是 区元素 (2) 已知 N 原子电子云密度越大，结合H能力越强。则结合H能力 3NH 3 2CH NH （填>, <或者=） (3)两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。 ①“ ”代表 3 3CH NH  或 2 2H NCH NH  ，“ ”代表 (填“ 2Pb  ”或“ I ”)。 8 ②与“ ”距离最近且相等的“ ”有 个。 ③若甲胺铅碘的晶胞边长为 a ，则其晶体的密度为ρ  3g / cm 。(已知： 1 1010 m ，阿伏加德罗常数的值用 AN 表示) ④研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分 2 2H NCH NH  ，可提升 电池的防潮性能，且效果： a b 。a、b 效果不同的可能原因是 。 a． b． 18（14 分）精炼铜工业中的阳极泥含 Cu、CuSe、Ag2Se、Au 等物质，回收流程示意图如下。 已知：当溶液中Cl浓度较高时，Cl会与Ag结合形成  2AgCl  、 23AgCl  等配离子。 (1)“浸铜”过程中。 ①为了增大浸铜的速率可以采取的措施是： （答一条即可） ②H2O2的电子式 。Cu 与 H2O2，H2SO4反应的化学方程式为 。 ③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为 。 ④硒以 H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用 Na2SO3溶液将硒以单质形式析出的离子方程 式为 。 (2)“浸金”过程，金以 4AuCl  形式存在于“浸金液”中。 请从物质结构角度分析  4AuCl  的成键原因： 。 (3) 结合平衡移动原理．．．．．．．．，解释“浸银”过程中氨水的作用 。 9 成都外国语学校 2023 级 5 月月考化学答案 1--5 BDABA 6--10 CBCCA 11--14 DDCD 15【答案】(14 分） (1) 取代反应（1 分） 加成反应 （1 分） 碳碳双键、羟基 (2)CH3CH(OH)CH3 (3)2CH3CH2CH2OH+O2 Cu Δ 2CH3CH2CHO+2H2O (4)CH2=CHCH2OH+ CH3CH2COOH  浓硫酸 加热 CH2=CHCH2OOCCH2CH3+ H2O (5)4 （6）b 16【答案】（16 分） (1) A 2 Δ 2 2 2 3 2 2H O CH CH CH Br+NaOH CH CH CH OH+NaBr c CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (2) 稀硝酸 产生淡黄色沉淀 CH3CH2CH2Br 由核磁共振氢谱可判断物质 1 为 1-丙醇，它是取代产物 17【答案】（14 分） (1) 哑铃型 p (2)< (3) 2+Pb 12 24 3 A 620 10 N a   b 的链端有甲基，不利于与 2H O 形成氢键 18【答案】（14 分） (1) 适当升温或者搅拌或者适当增大硫酸浓度（任意即可） 2 2 2 4 4 2Cu+H O +H SO = CuSO +2H O AgCl 2- 2- 2 3 3 4 2H SeO +2SO = 2SO +Se +H O (2) Au3+有空轨道，Cl-有孤电子对，通过配位键形成 4AuCl  (3)       + -AgCl s Ag aq +Cl aq ，加入氨水，NH3 与 +Ag 生成   + 3 2 Ag NH   ， +Ag 浓度降低， spQ<K ，平衡正移，促进 AgCl 的溶解