精品解析：2024年山东省烟台市蓬莱区中考二模化学试题

2024年初四化学二模试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对生态环境”。下列全国文明城创建措施中，不可行的是 A. 增强创建气氛，大量燃放烟花爆竹 B. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 C. 发展新型能源，实施太阳能照明 D. 积极回收利用，推行垃圾分类处理 2. 校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是 A. 投放矿泉水瓶的垃圾箱 B. 存放酒精的试剂柜 C. 卫生间洗手池 D. 办公楼走廊 3. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“述稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——控火候温度 4. 正确的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 精确测量溶液pH B. 检查装置的气密性 C. 称量一定量固体 D. 稀释浓硫酸 5. “天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。水在自然界是不断循环的，下列有关水的说法错误的是 A. 自然界中水的循环是水分子运动的结果 B. 水在自然界的循环会涉及能量变化 C. 地球上总水储量很大，但淡水很少 D. 将废水排放到江河中，凭借水体自净能力循环使用 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气有可燃性，可用作火箭推进剂 B. 液氮易汽化，所以可用作制冷剂 C. 空气中体积分数最大的是氧气 D. CO2属于空气污染物，大量排放CO2会导致温室效应 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 食盐溶液具有导电性——溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 常见金属制品很难被压缩——构成金属的原子间没有间隔 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——酸溶液中都含有氢离子 D. 醋是酸的，糖是甜的——不同种分子的性质不同 8. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳不正确的是 A.性质与用途 B.化学与能源 稀有气体稳定——可作保护气 酒精能燃烧——可作燃料 煤转化成煤气——可提高燃料利用率 化学电池——将化学能转化为电能 C.化学用语与意义 D.化学与生活 ①Cu——只能表示金属铜 ②2H2SO4——只能表示2个硫酸分子 食醋——厨房里可用清除水垢 含碳酸氢钠的发酵粉——焙制糕点 A. A B. B C. C D. D 9. 香甜的芒果深受人们的喜爱，但有些人吃了芒果后，会产生不良反应。原因是芒果里含有光敏性物质和一种叫醛酸（化学式是C6H10O7）的物质，在皮肤暴露的部位容易出现红斑、瘙痒等症状。下列有关说法正确的是 A. 醛酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 醛酸中氢元素的质量分数最大 C. 白天吃芒果后，要适当晒太阳 D. 削芒果时，最好戴上塑料手套 10. 我国化学家在碳纳米管上负载酞膂钴分子的催化剂，实现了通过电化学法一步将乙烯（C2H4）转化为乙二醇，反应微观示意图如图。下列有关说法错误的是 A. 乙二醇的化学式为C2H6O2 B. 该反应中氢元素的化合价发生改变 C. 该反应前后分子个数不变 D. 催化剂在反应前后化学性质不变 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分） 11. “人生在勤，勤则不匮”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵受热易分解 B 在食品包装袋中充入氮气 性质稳定，且不能供给微生物呼吸 C 利用厨余垃圾制肥料，为花草施肥 厨余垃圾含有N、P等元素 D 花田施用草木灰（含K2CO3） K2CO3溶液可使酚酞变红 A. A B. B C. C D. D 12. 逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法不正确的是 A. 复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应 B. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味 C. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率 13. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小 B. t1℃时。硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 14. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验的目的和设计相符合的是 A. 证明分子在运动 B. 探究石蜡中含有碳元素 C. 探究水是铁生锈的必要条件之一 D. 验证可燃物燃烧需要氧气 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证某化肥是硝酸铵 加熟石灰固体后研磨，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 C 除去氯化钾溶液中混有的碳酸钾 加入适量的稀硫酸 D 除去铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分） 16. 2024年五一假期，烟台累计接待游客近200万人次，游客量再创历史新高。 （1）烟台拥有丰富多样的美食文化。清鲜海蛎子和红烧大虾是烟台的两道名菜，新鲜对虾主要富含的营养素是_______；海蛎子可以补充锌，预防睡觉磨牙症状，这里所指的锌是_______（填“元素”“分子”或“原子”）。 （2）一座所城里，半部烟台史。所城里古城有一家传统陶艺体验馆。 ①陶瓷美在于其多变的釉彩。陶瓷彩绘中发现了绝美的“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为_______。 ②烧制过程中存在反应Co3O4分解成CoO和O2的过程，写出反应的化学方程式_______。 （3）百年张裕，经典传承。张裕酒文化博物馆展示葡萄酒酿造的工艺流程如图所示。 ①“压榨取汁”类似于实验室中的_______操作。 ②发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。用澄清石灰水检验发酵过程产生的二氧化碳，反应的化学方程式是_______。 ③用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有橡木香气和果香。从微粒的观点解释能闻到香气的原因是_______。 17. 化学能提高生活品质。 （1）守护健康。生理盐水和葡萄糖溶液是医疗上常用的注射液，生理盐水中含有的离子是_______（填离子符号），注射100g5%的葡萄糖溶液，能为人体提供_______g葡萄糖，进入人体的葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化下氧化放热，该反应的化学方程式为_______。 （2）丰衣足食。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，该蓝色斑点的主要成分是_______（填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的_____（填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。 （3）交通出行。潍烟高铁在建设中需要用到金属材料。 ①我国科学家用竹子做原料研发出的竹缠绕复合材料已正式投入到高铁车厢的建造中，从资源或环保的角度看，竹缠绕复合材料相较于纯金属制造高铁车厢的意义有_______。 ②工业上可通过高炉利用赤铁矿石冶炼铁，冶炼的原理是_____（化学方程式表示）。 ③为列车蚀刻车牌。“金属蚀刻”需要先将蚀刻的图形转移到金属基材上，基材与蚀刻液接触后，保护膜以外的部分会溶解腐蚀，形成凹坑，蚀刻的图形就出来了。实验室提供以下试剂制成蚀刻液：稀盐酸、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液，同时常用用品有：镊子、砂纸、石蜡、笔等。在铝和铁材料表面蚀刻图案可用酸作为蚀刻液，在铜材料表面蚀刻图案，由实验室提供的蚀刻液中选择_______作为蚀刻液。 18. 我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。 水下永久测绘基点 “深地一号”基地 5G基站铁塔 C919大型飞机 （1）“深海勇士”布放了一个由钛合金制成的深海考古水下永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有______的优良性能。 （2）“深地一号”成功钻探出亚洲陆地最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。其中天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为______。 （3）5G基站的建立是深蓝未来发展的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层具有多重保护效果，能隔绝_______是其防止生锈的原因之一；基站提供电力支持的磷酸铁锂电池（LiFePO4）中，Li的化合价为+1，其中Fe的化合价是_______。 （4）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机使用了铝、镁、锂、钛等多种金属及其合金材料，其中钛合金用量达9.3%。 表1（密度单位g•cm-3） 表2（比强度（MPa•cm3•g-1）越大，材料性能越好） 金属名称 铝 镁 锂 钛 铁 合金名称 不锈钢 铝合金 钛合金 密度 2.7 1.74 0.54 4.51 7.87 比强度 79 167 218 ①在元素周期表中，镁、铝在周期表中位于同一周期，是因为它们具有相同的______。 ②结合上表1和表2分析，锂和镁、铝相比，能让飞机飞得更快的原因是_______。 ③铝合金、钛合金被广泛用于航天工业，铝与稀盐酸反应基本反应类型是_______。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝_______（填“强”或“弱”）。 19. 海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 （1）海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。 ①盐田法把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是_______。 ②冷冻法将海水冷却到-1.8℃以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点_______（填“高于”或“低于”）水的凝固点。 ③电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有_______（写一点）。 （2）海水制碱。某制碱工厂以海水中提取的粗盐水为原料制纯碱，部分工艺流程如图。粗盐水主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。 ①流程2通过氨化、碳酸化后得到碳酸氢钠固体，发生反应的化学方程式_______。 ②若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，可获得一种该流程可循环使用的物质是______。 （3）海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如图所示： 实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳的理由是_______。 （4）为了尽可能除尽Ca2+，同时减少Mg2+的损耗，某同学设计了利用Na2CO3做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示Na2CO3与CaCl2的质量比）以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是______（填实验序号），理由是_______。 序号 A 温度/℃ 静置时间 Ca2+去除率 Mg2+损耗率 1 106.0:111 30 60 min 77.6% 94% 2 127.2:111 30 30min 90.5% 12.6% 3 148.4:111 30 90min 83.4% 16.4% 四、实验与探究（本题包括4小题，共30分） 20. 实验室制取气体并验证其性质的思路可从原理、装置和检验等方面进行分析。 （1）图1中欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是_______，此时装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）利用装置D验证二氧化碳的性质，一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的物理性质是_______。 （3）若实验过程中观察到装置D 中b处棉花也变红，可能的原因是_______（写出一种），请写出对应的改进措施_______。 （4）图2是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气）、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目_______。 21. 某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三种不同类别的溶液。 I.初步探究： 【提出问题】溶液A、B、C分别是什么？ 【实验设计】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 （1）综合①②③三支试管的实验现象判断，A溶液是______，C溶液是_______。 II.进一步探究： 【提出问题】③号试管中是否发生了化学反应 【实验设计】 （2）小梁同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是______，写出④号试管中发生的化学方程式______，该反应发生的实质是______。 【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。 III.深度探究： 【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡。后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。 【实验结论】 （3）最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外）______。出现白色沉淀增多发生反应的化学方程式为______。 22. 随着科学技术的发展，纳米铁在环保领域应用广泛。 I、制备纳米铁粉 （1）已知氢气与菱铁矿（主要成分为）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式______。 Ⅱ、探究制备纳米铁粉后所得固体的成分 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Fe  猜想二：  猜想三：Fe和 【查阅资料】①氢气与一氧化碳相似具有还原性，能够冶炼金属；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下、回答下列问题。 （2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是______。 （3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中______（填实验现象），E中固体变蓝。 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思交流】 （4）若去掉装置E，______（填“能”或“不能”）证明固体中含有Fe。 （5）若实验中先点燃D处的酒精灯，再向A中加稀硫酸，可能造成的后果是______。 Ⅲ、处理水体中的氮、磷 （6）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图2所示，分析：温度为______时、______（填“酸性”或“碱性”）条件下处理效果更好。 23. 某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。（已知：氯化钙溶液呈中性） 【实验探究】 实验操作 实验现象 取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液。 样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞后溶液变红色。 【分析与结论】 （1）该干燥剂样品的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性。 （2）甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是_______（写化学方程式）。 （3）丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，_______。 【拓展实验】 （4）分别往等质量的碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是_______。 （5）将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，理由是_______。 【实际应用】为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入1小包干燥剂。 （6）某化学兴趣小组查阅资料发现常见的食品干燥剂主要有A类和B类两种。 ①A类食品干燥剂以生石灰为主要成分，但生成物有_______性，B类干燥剂中硅胶主要成分为SiO2•nH2O，SiO2属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②在查阅资料中，小组还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O），并有发热现象。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做_______ 。 五、计算题（本题包括1小题，共5分） 24. 现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加CaCl2溶液/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 （1）表中数据M的值是_______。 （2）第_______次恰好完全反应。 （3）计算该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初四化学二模试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对的生态环境”。下列全国文明城创建措施中，不可行的是 A. 增强创建气氛，大量燃放烟花爆竹 B. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 C. 发展新型能源，实施太阳能照明 D. 积极回收利用，推行垃圾分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、增强创建气氛，大量燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，故做法错误； B、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少空气污染物的排放，故做法正确； C、发展新型能源，实施太阳能照明，能减少污染，故做法正确； D、积极回收利用，推行垃圾分类处理，可以减少污染，节约资源，故做法正确。 故选A 2. 校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是 A. 投放矿泉水瓶的垃圾箱 B. 存放酒精的试剂柜 C. 卫生间洗手池 D. 办公楼走廊 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标识为可回收物标识，矿泉水瓶是塑料制品，应投放到可回收垃圾箱中，选项正确； B、该标识为有毒物品标识，酒精属于易燃物，不属于有毒物质，选项错误； C、该标识为节约用水标识，卫生间洗手池贴节约用水标识，选项正确； D、该标识为禁止吸烟标识，办公楼走廊严禁吸烟，选项正确； 故选B。 3. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“述稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——控火候温度 【答案】D 【解析】 【详解】A、秫稻必齐—备好优质粮食，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水泉必香—选择优良水质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、陶器必良—挑选精良容器，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、火齐必得—控火候温度，存在物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 4. 正确的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 精确测量溶液pH B. 检查装置的气密性 C 称量一定量固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，不能精确测量溶液pH，图中所示操作错误； B、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的液面高度不变，说明此装置气密性良好，图中所示操作正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。 故选B。 5. “天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。水在自然界是不断循环的，下列有关水的说法错误的是 A. 自然界中水的循环是水分子运动的结果 B. 水在自然界的循环会涉及能量变化 C. 地球上总水储量很大，但淡水很少 D. 将废水排放到江河中，凭借水体自净能力循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，故说法正确； B、水在自然界中循环中，即有吸收能量，也有释放能量的过程，所以水在自然界的循环中涉及能量变化，故说法正确； C、地球上的总水储量很大，淡水资源不丰富，故说法正确； D、将废水直接排放到江河湖海中，会造成水体污染，不利于保护水资源，故说法错误。 故选D。 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气有可燃性，可用作火箭推进剂 B. 液氮易汽化，所以可用作制冷剂 C. 空气中体积分数最大的是氧气 D. CO2属于空气污染物，大量排放CO2会导致温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意； B、液氮易汽化，能使周围温度降低，可用作制冷剂，符合题意； C、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，其次是氧气，约占空气体积的21%，不符合题意； D、大量排放二氧化碳会导致温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 食盐溶液具有导电性——溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 常见金属制品很难被压缩——构成金属的原子间没有间隔 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——酸溶液中都含有氢离子 D. 醋是酸的，糖是甜的——不同种分子的性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐溶液具有导电性是由于溶液中存在自由移动的阴阳离子，解释正确，不符合题意； B、常见金属制品很难被压缩，是因为金属的原子间隔小很难被压缩，构成金属的原子间也有间隔，解释错误，符合题意； C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是由于酸溶液中都含有氢离子，解释正确，不符合题意； D、醋是酸的，糖是甜的，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的性质不同，解释正确，不符合题意。 故选B。 8. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳不正确的是 A.性质与用途 B.化学与能源 稀有气体稳定——可作保护气 酒精能燃烧——可作燃料 煤转化成煤气——可提高燃料利用率 化学电池——将化学能转化为电能 C.化学用语与意义 D.化学与生活 ①Cu——只能表示金属铜 ②2H2SO4——只能表示2个硫酸分子 食醋——厨房里可用清除水垢 含碳酸氢钠的发酵粉——焙制糕点 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质稳定可作保护气，正确；酒精具有可燃性，能燃烧可做燃料，正确；归纳完全正确，不符合题意； B、煤转化成煤气，可提高燃料利用率，正确；化学电池是将化学能直接转化为电能，正确；归纳完全正确，不符合题意； C、Cu是由铜的元素符号，不仅能表示金属铜还可以表示1个铜原子、铜的元素符号，错误；2H2SO4只能表示2个硫酸分子，正确，归纳不完全正确，符合题意； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与食醋中的醋酸反应，所以厨房里可用食醋清除水垢，正确；碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以能用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，正确，归纳完全正确，符合题意。 故选C。 9. 香甜的芒果深受人们的喜爱，但有些人吃了芒果后，会产生不良反应。原因是芒果里含有光敏性物质和一种叫醛酸（化学式是C6H10O7）的物质，在皮肤暴露的部位容易出现红斑、瘙痒等症状。下列有关说法正确的是 A. 醛酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 醛酸中氢元素的质量分数最大 C. 白天吃芒果后，要适当晒太阳 D. 削芒果时，最好戴上塑料手套 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，醛酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误； B、醛酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×7）=36：5：56，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、芒果里含有光敏物质，吃了芒果后，在皮肤暴露的部位容易出现红斑、瘙痒，白天吃了芒果后，不能晒太阳，故选项说法错误； D、芒果中醛酸对皮肤、黏膜有刺激作用，削芒果时，最好戴上塑料手套，故选项说法正确。 故选D。 10. 我国化学家在碳纳米管上负载酞膂钴分子的催化剂，实现了通过电化学法一步将乙烯（C2H4）转化为乙二醇，反应微观示意图如图。下列有关说法错误的是 A. 乙二醇的化学式为C2H6O2 B. 该反应中氢元素的化合价发生改变 C. 该反应前后分子的个数不变 D. 催化剂反应前后化学性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，乙烯（C2H4）和水在催化剂作用下转化为乙二醇和氢气，反应的化学方程式是：。 【详解】A、由分子结构模型可知，乙二醇的化学式为C2H6O2，故选项说法正确； B、在反应物，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，在反应后，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零；因此反应前后氢元素的化合价发生改变，故选项说法正确； C、由可知，该反应前后分子的个数发生了改变，故选项说法错误； D、由分子结构模型可知，乙二醇的化学式为C2H6O2，故选项说法正确。 故选C。 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分） 11. “人生在勤，勤则不匮”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵受热易分解 B 在食品包装袋中充入氮气 性质稳定，且不能供给微生物呼吸 C 利用厨余垃圾制肥料，为花草施肥 厨余垃圾含有N、P等元素 D 花田施用草木灰（含K2CO3） K2CO3溶液可使酚酞变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水和二氧化碳，施用碳酸氢铵后用土盖住，目的是防止其分解产生氨气降低肥效，故选项解释正确； B、在食品包装袋中充入氮气，是因为氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸，故选项解释正确； C、厨余垃圾含N、P、K等元素，可以用作肥料，故选项解释正确； D、花田施用草木灰，草木灰含K2CO3，K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，与K2CO3溶液呈碱性，可使酚酞变红无关，故选项解释错误。 故选D。 12. 逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法不正确的是 A. 复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应 B. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味 C. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率 【答案】AD 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应有两种化合物生成，但是生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不属于复分解反应，故说法错误； B、灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味，故说法正确； C、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故说法正确； D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故说法错误。 故选AD。 13. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小 B. t1℃时。硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 【答案】D 【解析】 【详解】A、由曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，说法正确； B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，说法正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g:100g=11:10，说法错误。 故选D。 14. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验的目的和设计相符合的是 A. 证明分子在运动 B. 探究石蜡中含有碳元素 C. 探究水是铁生锈的必要条件之一 D. 验证可燃物燃烧需要氧气 【答案】BC 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢不断运动，当运动到棉花处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法证明分子在不断运动，故选项不能达到实验目的； B、将白瓷碟放在蜡烛火焰上方，生成了炭黑，故石蜡中一定含碳元素，故选项能达到实验目的； C、a中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，b中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，U型管中红墨水L处液面升高，R处液面降低，对比可知水是铁生锈的必要条件之一，故选项能达到实验目的； D、该实验中，A管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，B管中的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项不能达到实验目的。 故选BC。 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证某化肥是硝酸铵 加熟石灰固体后研磨，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 C 除去氯化钾溶液中混有的碳酸钾 加入适量的稀硫酸 D 除去铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵、氯化铵等都能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的气体，即氨气，故选项实验方案不能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钠溶于水温度几乎无变化；分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是硝酸钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、碳酸钾能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、铁粉、碳粉均能在氧气中燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选B。 三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分） 16. 2024年五一假期，烟台累计接待游客近200万人次，游客量再创历史新高。 （1）烟台拥有丰富多样的美食文化。清鲜海蛎子和红烧大虾是烟台的两道名菜，新鲜对虾主要富含的营养素是_______；海蛎子可以补充锌，预防睡觉磨牙症状，这里所指的锌是_______（填“元素”“分子”或“原子”）。 （2）一座所城里，半部烟台史。所城里古城有一家传统陶艺体验馆。 ①陶瓷的美在于其多变的釉彩。陶瓷彩绘中发现了绝美的“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为_______。 ②烧制过程中存在反应Co3O4分解成CoO和O2的过程，写出反应的化学方程式_______。 （3）百年张裕，经典传承。张裕酒文化博物馆展示葡萄酒酿造的工艺流程如图所示。 ①“压榨取汁”类似于实验室中的_______操作。 ②发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。用澄清石灰水检验发酵过程产生的二氧化碳，反应的化学方程式是_______。 ③用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有橡木香气和果香。从微粒的观点解释能闻到香气的原因是_______。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 元素 （2） ①. 7:12 ②. （3） ①. 过滤 ②. ③. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故新鲜对虾主要富含的营养素是蛋白质； 这里所指的锌不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问2详解】 ①硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比为：； ②烧制过程中存在反应Co3O4分解成CoO和O2的过程，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①“压榨取汁”类似于实验室中的过滤操作，可实现固液分离； ②用澄清石灰水检验发酵过程产生的二氧化碳，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； ③从微粒的观点解释能闻到香气的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。　 17. 化学能提高生活品质。 （1）守护健康。生理盐水和葡萄糖溶液是医疗上常用的注射液，生理盐水中含有的离子是_______（填离子符号），注射100g5%的葡萄糖溶液，能为人体提供_______g葡萄糖，进入人体的葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化下氧化放热，该反应的化学方程式为_______。 （2）丰衣足食。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，该蓝色斑点的主要成分是_______（填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的_____（填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。 （3）交通出行。潍烟高铁在建设中需要用到金属材料。 ①我国科学家用竹子做原料研发出的竹缠绕复合材料已正式投入到高铁车厢的建造中，从资源或环保的角度看，竹缠绕复合材料相较于纯金属制造高铁车厢的意义有_______。 ②工业上可通过高炉利用赤铁矿石冶炼铁，冶炼的原理是_____（化学方程式表示）。 ③为列车蚀刻车牌。“金属蚀刻”需要先将蚀刻的图形转移到金属基材上，基材与蚀刻液接触后，保护膜以外的部分会溶解腐蚀，形成凹坑，蚀刻的图形就出来了。实验室提供以下试剂制成蚀刻液：稀盐酸、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液，同时常用用品有：镊子、砂纸、石蜡、笔等。在铝和铁材料表面蚀刻图案可用酸作为蚀刻液，在铜材料表面蚀刻图案，由实验室提供的蚀刻液中选择_______作为蚀刻液。 【答案】（1） ①. Na+、 Cl- ②. 5 ③. （2） ①. ②. 食醋 （3） ①. 可以节约金属资源，减少环境污染 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③. AgNO3溶液 【解析】 【小问1详解】 生理盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠是由、构成的，所需要葡萄糖的质量：，反应物是葡萄糖和氧气，生成物是二氧化碳和水，该反应的化学方程式是。 【小问2详解】 硫酸铜和石灰乳发生反应，该反应的化学方程式是，所以蓝色斑点的主要成分是，该物质是碱，可与酸发生中和反应，食醋是一种酸，故选食醋。 【小问3详解】 ①根据文字描述可知，使用复合材料可以节约金属资源，减少环境污染； ②高炉炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故化学方程式是。 ③若想要在铜材料表面蚀刻图案，则应该选择比铜金属活动性弱的金属离子溶液，因为铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银单质，故选择溶液作为蚀刻液。 18. 我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。 水下永久测绘基点 “深地一号”基地 5G基站铁塔 C919大型飞机 （1）“深海勇士”布放了一个由钛合金制成的深海考古水下永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有______的优良性能。 （2）“深地一号”成功钻探出亚洲陆地最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。其中天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为______。 （3）5G基站的建立是深蓝未来发展的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层具有多重保护效果，能隔绝_______是其防止生锈的原因之一；基站提供电力支持的磷酸铁锂电池（LiFePO4）中，Li的化合价为+1，其中Fe的化合价是_______。 （4）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机使用了铝、镁、锂、钛等多种金属及其合金材料，其中钛合金用量达9.3%。 表1（密度单位g•cm-3） 表2（比强度（MPa•cm3•g-1）越大，材料性能越好） 金属名称 铝 镁 锂 钛 铁 合金名称 不锈钢 铝合金 钛合金 密度 2.7 1.74 0.54 4.51 7.87 比强度 79 167 218 ①在元素周期表中，镁、铝在周期表中位于同一周期，是因为它们具有相同的______。 ②结合上表1和表2分析，锂和镁、铝相比，能让飞机飞得更快的原因是_______。 ③铝合金、钛合金被广泛用于航天工业，铝与稀盐酸反应基本反应类型是_______。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝_______（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）抗腐蚀性 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3） ①. 空气和水 ②. +2 （4） ①. 电子层数 ②. 锂的密度比镁、铝小 ③. 置换反应 ④. 弱 【解析】 【小问1详解】 钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有抗腐蚀的优良性能； 【小问2详解】 天然气主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问3详解】 5G铁塔表面的冷喷锌涂层具有多重保护效果，能隔绝空气和水是其防止生锈的原因之一；磷酸铁锂（LiFePO4）中，Li的化合价为+1，P的化合价为+5，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）+ x+（+5）+（-2）×4=0，得x=+2价； 【小问4详解】 ①电子层数决定周期数，在元素周期表中，镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的电子层数； ②结合上表1和表2分析，锂和镁、铝相比，能让飞机飞得更快的原因是锂的密度比镁、铝小； ③铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。 19. 海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 （1）海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。 ①盐田法把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是_______。 ②冷冻法将海水冷却到-1.8℃以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点_______（填“高于”或“低于”）水的凝固点。 ③电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有_______（写一点）。 （2）海水制碱。某制碱工厂以海水中提取的粗盐水为原料制纯碱，部分工艺流程如图。粗盐水主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。 ①流程2通过氨化、碳酸化后得到碳酸氢钠固体，发生反应的化学方程式_______。 ②若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，可获得一种该流程可循环使用的物质是______。 （3）海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如图所示： 实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳的理由是_______。 （4）为了尽可能除尽Ca2+，同时减少Mg2+的损耗，某同学设计了利用Na2CO3做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示Na2CO3与CaCl2的质量比）以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是______（填实验序号），理由是_______。 序号 A 温度/℃ 静置时间 Ca2+去除率 Mg2+损耗率 1 106.0:111 30 60 min 77.6% 9.4% 2 127.2:111 30 30min 90.5% 12.6% 3 148.4:111 30 90min 83.4% 16.4% 【答案】（1） ①. 饱和NaCl溶液会溶解氯化镁等杂质，不会造成氯化钠的减少 ②. 低于 ③. 节省大量的土地##不受季节影响##投资少##节省人力（合理即可） （2） ①. NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②. 氨气##NH3 （3）氢氧化钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有氢氧化钙（合理即可） （4） ①. 2 ②. 此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高 【解析】 【小问1详解】 ①饱和NaCl溶液会溶解氯化镁等杂质，但不会继续溶解氯化钠，不会造成氯化钠的减少，因此选择用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐； ②冷却制盐法将海水冷却到-1.8℃以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点低于水的凝固点（0℃）； ③与盐田法相比，电渗析法节省了大量的土地，而且不受季节影响，投资少，节省人力等； 【小问2详解】 ①滤液1中主要含有NaCl、NaOH、Na2CO3等；流程Ⅱ通过氨化、碳酸化后得到的碳酸氢铵，与过滤1后溶液的主要成分（NaCl）发生反应，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； ②氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，因此若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，产生的氨气在流程中可循环使用； 【小问3详解】 氢氧化钙微溶于水，石灰水中含有的氢氧化钙较少，若将母液中的镁离子全部沉淀，需要石灰水的量太大，所以选用石灰乳而不选石灰水，氢氧化钙微溶于水，反应后得到的固体中会含有氢氧化钙，造成氢氧化镁不纯，所以实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳； 【小问4详解】 由表中信息可知1、3的钙离子的去除率偏较低，3的镁离子损耗率偏高，2的钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高，所以最优方案是2。 四、实验与探究（本题包括4小题，共30分） 20. 实验室制取气体并验证其性质的思路可从原理、装置和检验等方面进行分析。 （1）图1中欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是_______，此时装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）利用装置D验证二氧化碳的性质，一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的物理性质是_______。 （3）若实验过程中观察到装置D 中b处棉花也变红，可能的原因是_______（写出一种），请写出对应的改进措施_______。 （4）图2是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气）、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目_______。 【答案】（1） ①. 打开分液漏斗的活塞，滴入一定量的H2O2溶液后关闭 ②. 2H2O22H2O＋O2↑ （2）密度比空气大 （3） ①. 装置C产生的CO2含有水蒸气 ②. 在C、D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （4）可以观察输出氧气的速率##湿润氧气##净化气体（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 装置A中生成的氧气不易溶于水且不与稀盐酸反应，进入装置B使装置B中压强增大，将稀盐酸压人装置C中，故使稀盐酸与碳酸钙接触，可以打开分液漏斗活塞，滴入一定量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗活塞；A中过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑； 【小问2详解】 二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，c先变红，说明二氧化碳密度比空气大； 【小问3详解】 b棉花变红的原因可能为：装置C产生的二氧化碳中含有水蒸气；可在C，D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥生成的二氧化碳气体； 小问4详解】 A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度）。 21. 某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三种不同类别的溶液。 I.初步探究： 【提出问题】溶液A、B、C分别是什么？ 【实验设计】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 （1）综合①②③三支试管的实验现象判断，A溶液是______，C溶液是_______。 II.进一步探究： 【提出问题】③号试管中是否发生了化学反应 【实验设计】 （2）小梁同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是______，写出④号试管中发生的化学方程式______，该反应发生的实质是______。 【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。 III.深度探究： 【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡。后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。 【实验结论】 （3）最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外）______。出现白色沉淀增多发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 氢氧化钡溶液 （2） ①. 酚酞溶液 ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （3） ①. 氯化钠##NaCl ②. 【解析】 【小问1详解】 A和B反应有气泡产生，B和C反应有白色沉淀产生，A和C无明显现象，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应没有明显现象，则A为盐酸、B为碳酸钠、C为氢氧化钡； 【小问2详解】 氢氧化钡溶液能使酚酞溶液变红色，则X溶液为酚酞溶液；氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，则溶液变为无色，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子； 【小问3详解】 ①和④号试管滴加A溶液后所得的废液混到一起，先有气泡产生，后白色沉淀增多，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后溶液显无色，则说明溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡；出现白色沉淀增多的反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 22. 随着科学技术的发展，纳米铁在环保领域应用广泛。 I、制备纳米铁粉 （1）已知氢气与菱铁矿（主要成分为）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式______。 Ⅱ、探究制备纳米铁粉后所得固体的成分 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Fe  猜想二：  猜想三：Fe和 【查阅资料】①氢气与一氧化碳相似具有还原性，能够冶炼金属；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下、回答下列问题。 （2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是______。 （3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中______（填实验现象），E中固体变蓝。 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思交流】 （4）若去掉装置E，______（填“能”或“不能”）证明固体中含有Fe。 （5）若实验中先点燃D处的酒精灯，再向A中加稀硫酸，可能造成的后果是______。 Ⅲ、处理水体中的氮、磷 （6）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图2所示，分析：温度为______时、______（填“酸性”或“碱性”）条件下处理效果更好。 【答案】（1） （2）FeCO3与硫酸反应产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，也会观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色 （3）黑色固体变红 （4）能 （5）爆炸 （6） ①. 550℃ ②. 酸性 【解析】 小问1详解】 氢气与FeCO3在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，化学反应方程式为：。 【小问2详解】 铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，会观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色；但FeCO3与硫酸反应产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，也会观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色。故填：FeCO3与硫酸反应产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，也会观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色。 【小问3详解】 由于装置C中的浓硫酸可以吸收水分，而E中固体变蓝，说明装置D中产生了水分，推断出装置A中有氢气产生，装置D中氢气还原氧化铜得到铜单质和水，D中现象为：黑色固体变红。 【小问4详解】 Fe、FeCO3中能与稀硫酸反应能产生氢气的只有Fe。根据上述分析，装置D中黑色固体变红，说明装置A中有氢气产生，证明固体中有Fe。装置E的作用是检验装置D中是否有水生成，去掉装置E也能证明固体中有Fe。故填：能。 【小问5详解】 若实验中先点燃D处的酒精灯，再向A中加稀硫酸，A中产生的氢气具有可燃性，氢气与玻璃管内的空气混合，可能会发生爆炸。 【小问6详解】 根据图象，温度为550℃时除磷率比450℃高，随pH增大，除磷率呈下降趋势。故填：550℃；酸性。 23. 某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。（已知：氯化钙溶液呈中性） 【实验探究】 实验操作 实验现象 取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液。 样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞后溶液变红色。 【分析与结论】 （1）该干燥剂样品的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性。 （2）甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是_______（写化学方程式）。 （3）丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，_______。 【拓展实验】 （4）分别往等质量的碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是_______。 （5）将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，理由是_______。 【实际应用】为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入1小包干燥剂。 （6）某化学兴趣小组查阅资料发现常见的食品干燥剂主要有A类和B类两种。 ①A类食品干燥剂以生石灰为主要成分，但生成物有_______性，B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，SiO2属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②在查阅资料中，小组还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O），并有发热现象。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做_______ 。 【答案】（1）碱 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 （3）加入足量稀硝酸，然后加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成 （4）没有控制通入潮湿空气的时间等 （5）根据质量守恒定律，无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中，故变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响 （6） ①. 腐蚀性 ②. 氧化物 ③. 除氧剂 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液能使酚酞溶液变红，干燥剂样品的水溶液加入酚酞后溶液变红色。所以其呈碱性。 【小问2详解】 因为干燥剂中可能含有氧化钙，氧化钙和水反应可以生成水溶液为碱性的氢氧化钙，所以不一定含有氢氧化钠。化学方程式为。 【小问3详解】 干燥剂含有两种物质，不含氯化钙，则实验排除氯化钙即可确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。硝酸银可以和氯化钙反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。但因为含有氢氧根可以和银离子结合生成沉淀，所以需要先加入足量的稀硝酸消除氢氧根的影响。所以实验操作和现象为：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，加入足量稀硝酸，然后加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明没有生成氯化银，则不含氯化钙。 【小问4详解】 通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱，需要控制唯一变量，唯一变量是不同的干燥剂，则需要使用的各种干燥剂的质量相等通入潮湿空气的时间相等、潮湿空气的流速相同等。所以该实验设计存在的问题是没有控制通入潮湿空气的时间等。 【小问5详解】 氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。盐酸可以和氧化钙转化为氯化钙和水，可以和氢氧化钙转化为氯化钙和水，可以和碳酸钙转化为氯化钙、水和二氧化碳。根据质量守恒定律定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则无论是否变质，反应物中的钙元素都会转化为氯化钙，而变质前后各种固体物质中的钙元素的总质量相同，所以与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量无影响。理由是根据质量守恒定律，无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中，故变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响。 【小问6详解】 ①生石灰和水反应生成的氢氧化钙有一定的腐蚀性。所以生成物有腐蚀性。二氧化硅由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。 ②铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应。所以铁除去水蒸气的同时也会消耗氧气，所以 还可做除氧剂。 五、计算题（本题包括1小题，共5分） 24. 现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加CaCl2溶液/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 （1）表中数据M的值是_______。 （2）第_______次恰好完全反应。 （3）计算该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）154.0 （2）4 （3）据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为10g+90g+100g-192.0g=8.0g 设样品中碳酸钠的质量分数是x， x═84.8% 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为40.0g+90g+10g-136.0g=4.0g，第4次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为80.0g+90g+10g-172.0g=8.0g，所以前四次实验中，每加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的质量是2g，同理推出第三次生成沉淀的总质量为136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g； 【小问2详解】 第四次生成沉淀质量为154.0g+20g-172.0g=2.0g，第五次生成沉淀的质量为172.0g+20.0g-192.0g=0g，可以得出第四次恰好完全反应； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$