第十单元 课题3 常见的盐-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

3.C 色的，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水： 4.(1)3HC1+AI(OH)1一AIC1+3HO(2)Mg(OH)2十 溶液显中性或酸性，则溶液由红色变为无色，能证明中和反 2HCI-MgCl +2H;O (3)Ca (OH):H:SO- 应的发生。(6)氢氧化钠变质是因为其与空气中的二氧化 CasO,+2H-O 碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH十 能力提速 CO—Nn,CO,十H:O。 5.任务一：【进行实验】B【实验结论】酸任务二：【设计实 2.(1)溶液由红色变成无色放出(2)OHHH:O 验】产生具有刺激性气味的气体足量硝酸钡溶液和稀硝 H和OH反应生成HO(3)有新物质生成(4)【猜想 酸（合理即可）【解析】任务一：【进行实验】取样测定土壤 与假设】NCI,HC】【实验与验证】产生蓝色沉淀【评价与 酸碱度时，要在农田用进行均匀收样，测定结果才比较准 反思】氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀反应物是 确。【实验结论】根据表格中的数据可知该土地的土壤的 否过量 pH小于7，呈酸性。任务二：【设计实验】步骤①取适量土壤 类型二探究中和反应中H变化及溶质成分 样品，加入熟石灰混合研磨，若产生具有刺激性气味的气 专题精讲 体，说明存在铵根离子。步骤②取少量“任务一”中的土壤 【例】(1)2Na(OH十HS)—N,SO,十2H.()(2)①大于 滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生白色沉 等于小于②小于等于大于(3)HSO,NOH、 淀，说明存在硫酸根离子。 Na:SO H:SO,.Na:SO Na SO Na SO.H:SO,. 素养专练 Na:SO.Na:SO,NaOH (4)Na:SO Na:SO H:SO., 6.(1)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 (2)解：由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为 Na,S),NOH,Na,SO NaOH和H:SO能发生反应，不 8g×10%=0.8g。设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x。 可能共存(5)变红<>有气泡产生产生蓝色沉淀 2NaOH+H,SO,-Na,SO,+2H,O 有气泡产生 80 98 专题精练 (1)A(2)氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应 0.8gx (3)2KOH十HS0,—K:S),十2H.(O(4)反应后溶液星 80_0.8g 98 无色，说明溶液是中性或酸性，溶液中不存在K(OH(5)红 x=0.98g 棕色固体逐渐减少，溶液变为黄色(6)BD 该稀藏的等质质量分数为器×10%-，9% 课题3常见的盐 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 第一课时常见的盐及其化学性质 (3)1 要点梳理 【解析】(1)M点时pH=7,表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全 知识点12.(1)生现盐水(4)调味品 反应。(3)稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为m 知识点21.CaCO CaCO,+2HC-CaC+HO+CO,↑ 0.98g=98%×m,解得m=1g。 CaC0,高c0+C0.↑建筑材料补钙剂2.纯碱或 专题练习（三）中和反应的探究 苏打NCO十2HCI2NCI+HO+CO4NCO十 类型一探究中和反应是否发生 Ca(OH):一CaC()￥十2NaOH红玻璃3.小苏打 专题精练 NaHCO NaHCO,+HCI一NaCI+C(O2↑+HO发酵粉 1.(1)①氢氧化钠溶液②H,C,Na(2)盐酸和氢氧化钠 胃酸过多症 反应放热，面氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，导致 知识点3稀盐酸澄清石灰水变浑浊 Ca(OHD:固体析出(3)氢氧化钠固体溶于水放热(4)①放 基础达标 热②减小③反应完全，不再有热量放出(5)溶液由红 1.A2.B3.D 色变为无色(6)2NaOH+CO一Na:CO+HO【解 4.()盐碱用于洗涤剂的生产（合理即可）(2)NHC)十 析】1)①由图2可知，刚开始时溶液PH>7,显碱性，说明 HC1一NaC1+H,O十CO2◆(3)HO(4)分别取两种 反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液。②氢氧化钠 物质少许，向其中滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无明显 和盐酸反应产生氯化钠和水，图2中©点表示盐酸过量，溶 现象的是食盐 液中的溶质是氯化钠和HC,则溶液中含有的主要离子有 5.A H,C,N。(2)稀盐酸和氢氧化钠反应放热，石灰水中 6.C碳酸钙（合理即可） 的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减 能力提速 小，导致Ca(OH):固体析出，因此试管外壁附近溶液中出 7.C【解析】盐是指山金属阳离子或铵根离子和酸根离子构 现浑浊。(3)由于氢氧化钠固体溶于水放热，因此该实验无 成的化合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠 法证明中和反应为放热反应。(4)①由图4可知，稀盐酸与 离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，C正确。 氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。②氢氧化钠溶液 8.(1)检验碳酸钠溶液是否显碱性(2)Na:CO,十Ca(OH) pH>7,而氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，则反应 CaCO,￥+2NaOH(3)有气泡产生NaCI和HC 过程中pH减小。③从B到C的过程中，烧杯中溶液温度 【解析】(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶 逐渐降低的原因是氢氧化钠被稀盐酸完全中和，反应停止， 液中不变色，故滴人无色酚酞溶液，若溶液变红，可说明碳 不再有热量放出。(5)酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸或中 酸钠溶液显碱性，故实验目的是检验碳酸钠溶液是否显碱 性溶液均不变色，则图5中滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红 性。(2)实验2中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢 下册参考答案 145 氧化钠，该反应的化学方程式为Na,CO十Ca(OH): 俗称，氢氧化钙的化学式为C(OH):,属于碱：生石灰是氧 CaCO十2NaOH。(3)实验3中碳酸钠和稀盐酸反应生 化钙的俗称，B错误。苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为 成氯化钠，二氧化碳和水，故现象是有气泡产生。向所得溶 N(OH,属于碱，C错误。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，紫色石 NaCO,,屈于盐，D错误。 蕊溶液遇酸性溶液变红，说明盐酸过量，碳酸纳和盐酸反应 6,D【解析】碳酸钠与盐酸反应产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠 生成氯化钠，二氧化碳和水，故溶液中含有的溶质是NCI 不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，出现三种不同 和HC1 的现象 素养专练 7.B稀盐酸和MgO(合理即可) 9.(1)B(2)【实验方案】①baba②防止空气中的二氧化碳 8.(1)碱(2)Na2CO,+2HC1一2NC1+HO+CO2↑ 和水蒸气进入装置丙【实验结论】84%【解析】(1)碳酸 (3)C中无明显现象，D中出现白色沉淀(4)N,CO,十 氢钠俗称小苏打，A正确。碳酸氢钠只含一种物质，属于纯 CCl一2NC1+CCO,,【解析】(1)A中无色酚酞溶 净物，B不正确。碳酸氢钠溶液呈碱性，C正确。碳酸氢钠 液变为红色，证明碳酸钠溶液显碱性。(2)碳酸钠和盐酸反 不稳定，受热易分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，可作发酵 应生成氯化钠、水和二氧化碳。(3)氢氧化钠与碳酸钠不反 粉，D正确。(2)【实验方案】①该实验的原理是碳酸氢钠与 应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。(4)碳酸 稀硫酸反应生成二氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳， 钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 再根据CO:的质量及反应的化学方程式计算出碳酸氢纳的 素养专练 质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数。山于空气中含有二 9.(1)HO(2)偏大(3)不正确。因为不管N()H与硫酸 氧化碳，因此应先向装置中通人足量的氮气，以排除装置中 是否发生反应，溶液中都存在硫酸根离子(4)无明显现象 的二氧化碳，然后称量装置丙的质量，再注人足量的稀硫 (5)足量稀硫酸（或稀盐酸）【解析】(2)pH试纸被蒸馏水 酸，反应结束后再通入足量的氮气，使反应生成的CO全部 润湿后，再滴加稀硫酸，相当于将稀硫酸稀释，溶液酸性减 被浓NOH溶液吸收，最后再次称量装置丙的质量，故正确 网，因此测得的H偏大。(3)硫酸，硫酸钠都能与销酸钡反 的硕序应为bacb。②空气中含有二氧化碳和水蒸气，装置 应生成硫酸铡沉淀，因此不管NOH与硫酸是否发生反应： 丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进人装置丙。 溶液中都有硫酸根离子，加人硝酸钡都会生成白色沉淀，故 【实验结论】碳酸氢钠和硫酸反应生成Na:S),.CO和 第②小组同学得出的结论不正确。(4)少量稀硫酸中加入 H:O,装置丙增加的质量即为反应生成的C(O:的质量，根据 过量氢氧化钠后，硫酸被完全反应，溶液中存在硫酸钠和氢 CO的质量可求出5g样品中碳酸氢钠的质量，进面求出样 氧化钠，加人碳酸钾溶液后，K:CO,与N:SO和NaOH均 品中碳酸氢钠的质量分数 10.a)碱性(2)NaC0,+Ca1—CCO+2d(3)【作 不会发生反应，因此无明显现象。(5)实验结论是氢氧化钠 与二氧化碳发生了反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳 出猜想】NaCI.CaCL、HCI【反思交流】AB【解析】K1)酚 俄遇碱性溶液变红，甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶 酸钠和水，碳酸钠可与稀硫酸或稀盐酸反应生成二氧化碳， 会看到有气泡产生。 液，再滴加儿滴酚配溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶 液量碱性。(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 第三课时化肥 化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)丁同学将甲、乙 要点梳理 丙三名同学实验后的试管中的物质全部倒入烧杯中，发现 知识点1叶色浓绿发黄塞早倒伏倒伏氨磷 沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，说 明反应后的溶液呈中性或酸性。【作出猜想】根据猜想工 基础达标 可知，猜想Ⅱ为NaC1,CaC,HC。【反思交流】根据猜想 1.A2.B3.B Ⅱ成立这一实验结论可知，反应后的溶液中含有的溶质 能力提速 (除酚外)是NaCI,CCI:,HCI。要检验溶液中是否含有 4.C【解析】硝酸钠和氨水中只含有三种智养元素中的氨元 HCI,除了可以用N:CO,溶液外，还可使用pH试纸和铁 素，都是常见的氨肥，A正确。将农家肥与化肥综合利用， 粉，因为溶液中若含有HCI,溶液呈酸性，用pH试纸测得 既有利于改良土壤结构，又能提高农作物产量，B正确。氮 其H小于7：加入铁粉，铁和盐酸反应会产生氢气。铜 肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，植物叶子发黄，说明缺 粉，CSO,溶液均不能与盐酸反应。 少氮元素，需要多施用氮肥，C错误。硝酸铵属于铵态氮肥， 第二课时复分解反应的条件 草木灰显碱性，二者不能混用，否则会发生反应生成氨气， 要点梳理 降低肥效，D正确」 知识点11.两种互相交换两种3.沉淀气体水 5.AKN)1(合理即可)【解析】KHP(),含氮，磷，钾三种营 基础达标 养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥料，A符合题意。 1.B2.D K,SO,只含氮，磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥， 3.(1)相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应 B不符合题意。NH HCO只含氮，磷，钾三种营养元素中 (2)KOH+HNO,-KNO,+H,O (3)MgCl,+ 的氨元素，属于氮肥，C不符合题意。KNO,,NH,HPO,等 2AgNO,=2AgCl+Mg(NO,) 都属于复合肥料. 4.①②⑦@③④ 6.(1)磷酸二氢钾，(2)偏大熟石灰（或氢氧化钙）(3)①pH 能力提速 2,5时，由于酸性太强.两种种子均不能荫发②水稻种子 5.A【解析】水银是汞的俗称，汞的化学式为Hg,是由同种元 的时酸能力比小麦种子的强（或酸雨的酸性强弱对两种种 素组成的纯净物，屈于单质，A正确。熟石灰是氢氧化钙的 子的荫发均有影响，合理即可) 146 化学九年级RJ版 7.(1)水分蒸发，固体物质析出(2)硝酸银溶液无色酚便 8.D【解析】硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸铡沉淀和氯化铜， 溶液产生白色沉淀AgNO十NaCI一AgC↓十 有沉淀生成，反应后溶液总质量减小，A不符合题意。氢氧 NaN(),(3)稀盐酸（合理即可）(4)氯化钡也能与碳酸钠 化钾和氯化钠不能发生化学反应，B不符合题总。碳酸钠和 反应产生白色沉淀【解析】(1)土壤表面出现白色物质的 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后 原因是水分蒸发，周体物质析出。(2)①氧化钠与硝酸银溶 溶液总质量减小，C不符合题意。锌和硫酸反应生成硫酸锌 液反应产生白色沉淀氯化银，且该沉淀不溶于稀硝酸。若 和氢气，反应的化学方程式为Zn十HSO,一ZSO十 白色物质中含有氯化钠，则向第一份中加入硝酸银溶液和 H:↑。由化学方程式可知，每65份质量的锌与疏酸反应生 稀硝酸后，会产生白色沉淀，并且沉淀不消失。②碳酸钠溶 成2份质量的氢气，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的 液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红。若白色物质中 质量增大，D符合题意。 含有碳酸钠，则向第二份中滴加无色酚酞溶液，产生的实验 9.(1)CaCO,(2)NaHCO (3)Na:CO,(4)NaHCO 现象是溶液由无色变为红色。③硫酸钠与氧化钡反应生成 (5)NaCl 硫酸钡沉淀和氯化钠。若白色物质中含有硫酸钠，则向第 10.(1)产生蓝色沉淀，溶液山蓝色变为无色2NOH+ 三份中滴加足量氯化钡溶液会产生白色沉淀。步骤①是氯 CuSO,一N:SO.+Cu((OHD:￥(2)酸(3)NaC1+ 化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式 AgNO,一NaNO,十AgCI(合理即可)【解析】(1)氢氧 为AgNO,十NCI一AgCI￥+NaNO1。(3)碳酸钠能与酸 化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀 反应产生二氧化碳，也可用酸检验碳酸钠的存在，如稀盐酸 (2)盐和酸发生复分解反应，生成新酸和新盐。(3)氯化钠 等。故步骤②中的无色酚戢溶液还可用稀盐酸等物质替 与硝酸银反应生成硝酸钠和氟化银沉淀。 代。(4)氧化钡也会与碳酸钠反应，生成白色碳酸钡沉淀和 11.(1)碱(2)澄清石灰水变浑边NmHC()十HCI一NaC1十 氯化钠，故步骤③不合理。 H,O+C0,↑3)①H0②2 NaHCO,△NaC0,+ 素养专练 H2O+CO 8.(1)蒸发结品(2)C0Ca0(3)CO十2NH+CS),十 12.(1)NaS0 H:0-CaCo￥十(NH.):SO,(4)稀盐酸（合理即可） (2)解：设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x 无明显现象（或没有气泡产生）(5)物质循环使用，得到的产 2NaOH+MgSO=Na:SO,+Mg(OH): 品和副产品都是有用的物质，无废物产生【解析】(1)贮液 80 58 池中是硫酸铵溶液，通过蒸发结品可以得到硫酸筱品体，故 x 2.9g 操作b的名称为蒸发结品。(2)X是碳酸钙在高温下股烧的 80 产物，且在该工艺流程中可循环使用，所以X是CO,则同 582.9g 时生成的氧化钙(Ca(O)是副产品。(3)为促进CO的溶解 x=4g 吸收，应先向沉淀池中通人NH,,再通入CO,,沉淀池中进 人的物质也就是反应物，反应物为二氧化碳，氨气，硫酸钙 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0g10g×100% 以及水，生成物为碳酸钙和硫酸铵，所以沉淀池中主要发生 =10% 的反应的化学方程式为CO十2NH.十CaSO,十H,O 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 CaCO,↓十(NH),SO。(4)判断(NH,),S),化肥中有无 【解析】(1)向含有疏酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加人 NH HCO1,需要检验碳酸氢根离子是否存在，可加入稀酸 氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水， (如稀盐酸)，看是否生成气体。由于结论是不存在碳酸氢 硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀 按，所以对应的现象是没有气泡产生或无明显现象。(5)从 和硫酸钠：图中A点表示氢氧化钠和硫酸获恰好完全反 资源综合利用的角度考虑，题图中流程的主要优点是物质 应，此时溶液中的溶质是硫酸钠。(2)根据氢氧化钠与硫 能循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物 酸镁反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量可以计算消耗 产生 的氢氧化钠的质量，从而可以计算出氢氧化纳溶液的溶质 阶段强化训练4 质量分数 1.D【解析】硝酸钾溶液，硫酸钠溶液、稀硫酸均为无色溶液， 专题练习（四）物质的共存、检验、鉴别和除杂 A,B,C不符合题意。硫酸铜溶液是蓝色溶液，D符合题意。 类型一物质的共存 2.A3.B4.D 专题精练 5.D【解析】NC1和AgNO,相互交换成分生成氯化银沉淀 1.A【解析】钾离子，钠离子，硫酸根离子，氧离子相互之间不 和硝酸钠，A不符合题意。HSO),和NaCO,相互交换成 能结合生成气体或沉淀或水，可以大量共存，且在溶液中均 分生成硫酸钠、水和二氧化碳，B不符合题意。KOH和H1 为无色，A符合题意。亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子 相互交换成分生成氯化钾和水，C不符合题意。KNO,和 和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B MgSO,相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生 不符合题意。氢离子和氢氧根离子会结合生成水，不能大 复分解反应，D符合题意。 量共存，C不符合题意。铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和 6.C 硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，D不符合题意。 7,A【解析】稀盐酸显酸性，不能使无色酚欣溶液变色，A不 2.D【解析】H=12的溶液显碱性。H和碱性溶液中的 正确。石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，B正确。氢 OH会结合生成水，S)和B会结合生成硫酸侧沉淀· 氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会 不能大量共存，A不符合题总。Mg和碱性溶液中的OH 产生白色沉淀，C正确。稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、 能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意。 水和二氧化碳，有气泡产生，D正确 NH和碱性溶液中的OH能钻合生成氨气和水，Ca+与 下册参考答案 147课题3常见的盐 第一课时 常见的盐及其化学性质 要点梳理 续表 知识点①氯化钠 ②与碱反应： (注：此反应用于工业 1.物理性质：白色固体、有咸味、易溶于 化学 上制取氢氧化钠) 水，溶解度受温度变化的影响较小。 性质 ③水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变 2.用途 (1)医疗上用氯化钠配制 重要的化工原补，广泛用于 造 用途 (2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液 纸、筋织和洗涤剂的生产等 来选种： 3.碳酸氢钠 (3)工业上可用氯化钠为原料制取化工 碳酸氢钠又称 ,其化学式 产品： 为 (4)生活中用于腌渍食物，作 (5)氯化钠可作融雪剂，消除公路上的 物理性质 白色粉末状固体，可溶于水 积雪。 ①与酸反应： 知识点2碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钙 化学性质②受热分解：2 NaHCO △NaCO十 碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，其 CO↑+HO ③水溶液显碱性 化学式为 物理性质 白色固体，雄溶于水 ①培制糕点所用的 的主 用途 要成分之一：②治疗 ①与酸反应： 的一种药剂：③干粉灭火器的原料之一 化学性质 ②在高温下分解： 知识点3 碳酸根离子(CO)或碳酸氢根 离子(HCO,)的检验 ①重要的 :②用作 组成里含有CO(或HCO,)的盐都能与盐酸 用途 :③用于实验室制取二 检验 反应生成CO,气体，CO2能使澄清石灰水变 氧化碳 原理浑浊。利用此原理可以检验盐的组成中是否 2.碳酸钠 有C(O片（或HCO) 碳酸钠(NaCO2)俗名 检验 和 ,从组成上分析，应属于盐。 试剂 物理 向待测物中加入稀盐酸有气体产生，且产生的 白色粉未状固体，易溶于水，溶于水放出热量 性质 检验 气体能使澄清石灰水 ,则该物 方法 化学 质中有CO月（或HCO) ①与酸反应： 性质 化学九年级RJ版 基础达标 法区分食盐和纯碱。请简述你的方法： 知识点1氯化钠 1.古代用曲竹伸人火井底部“取井火”“煮井 卤”获取食盐。食盐的主要成分是( A.NaCl B.NaOH 知识点3碳酸根离子(CO?)或碳酸氢根 C.NaHCO D.Naz CO 离子(HCO,)的检验 2.传统文化古籍《天工开物》收录了井盐的生 5.现有下列试剂可供选择：①澄清石灰水； 产过程。下列对“汲水而上，入于釜中煎 ②食醋：③食盐水：④纯碱溶液：⑤烧碱溶 炼…顷刻结盐，色成至白”的分析，不合理 液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，需 的是 要用到的试剂是 ) A.食盐是一种白色的固体 A.①② B.①③ B.“结盐”时发生了化学变化 C.②⑤ D.③④ C.该过程能说明井盐的化学性质稳定 6.如下图所示，加入稀盐酸，若观察到a中固体 D.“入于金中煎炼…顷刻结盐”类似于蒸 减少，有大量的气泡产生，b中溶液变浑浊的 发操作 现象，推测固体可能是下列物质中的( 知识点2碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠 A.氢氧化钙 稀盐酸 3.下列关于物质用途的叙述，错误的是( B.锌 A.食盐用作调味品 C.碳酸氢钠 澄清 周体 七石灰水 B.碳酸钙用于补钙 D. b C.小苏打用于烘焙糕点 能力提速之 D.纯碱用于改良酸性土壤 7.(2024白银)某果蔬专用洗涤盐中含有小苏 4.教材变式题碳酸钠(Na2CO,)和碳酸氢钠 打。小苏打属于 (NaHCO)是生活中常见的物质，有着广泛 A.酸 B.碱 的用途。 C.盐 D.混合物 (1)NaCO3属于 (填“酸”“碱”或 8.取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如 “盐”)，溶于水形成的溶液显 性， 下图所示的实验。 其用途为 (写出一条即可)。 1无色胎感 氢氧化钙 稀盐酸 溶液 溶液 (2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，发生 反应的化学方程式是 实险1 实龄2 实3 (3)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它与 (1)实验1的日的是 厨房中食醋的主要成分发生如下反应： NaHCO,+CH COOH-CH COONa+X+ (2)实验2中发生反应的化学方程式为 CO2↑。则X的化学式为 (4)请选用厨房中的一种物质，采用化学方 下册第十单元 (3)实验3中观察到的现象是 10.科学探究与实践某化学兴趣小组的同学 :向所得溶液中滴人2滴紫色石蕊溶 学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三名同 液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的 学分别做了如下实验： 溶质是 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 滴有的 素养专练心 配的碳 :酸纳溶液 ·碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 9.科学探究与实践碳酸氢钠是厨房中常见的 乙 丙 物质，回答下列问题： (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶 (1)下列关于碳酸氢钠的描述，错误的是 液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红， (填字母)。 说明碳酸钠溶液呈 (填“酸 A.俗称小苏打 B.属于混合物 性”“中性”或“碱性”)。 C.其溶液呈碱性 D.可作发酵粉 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管 (2)现有一包由碳酸氢钠和氯化钠两种物质 中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊。 请写出发生反应的化学方程式： 组成的白色固体。某小组进行如下探究： 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的 (3)丁同学将甲，乙、丙三名同学实验后的 质量分数。 试管中的物质全部倒人烧杯中，发现沉淀 【实验方案】利用如下图所示的实验装置（固 全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液 定装置已略去，装置气密性良好)进行实验， 呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成 每一步反应均完全进行。 分进行探究： 碱石灰 稀硫酸 【查阅资料】CaCL2溶液呈中性。 一Ⅲ参 浓氢 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚 氧化 钠溶液 酞外)有哪些？ 样品 乙 丙 【作出猜想】 ①首先称取5g样品放入装置甲中，然后进 猜想I:NaCl、CaClz: 行有关实验操作，正确的顺序是 猜想Ⅱ： (填化学 (填字母，可重复选择)。 式)。 a.称量装置丙的质量 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管 b.打开弹簧夹，通人足量的氮气，关闭弹 中，向试管中滴加Naz CO溶液，发现有气 簧夹 泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 ℃.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧 酸，关闭活塞 杯中溶液的溶质成分除了可以用N2CO ②装置丁的作用是 溶液，还可用下列选项中的 (填字母)。 【实验结论】实验测得装置丙增加的质量为 A.pH试纸 B.铁粉 2.2g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为 C.铜粉 D.CuSO,溶液 化学九年级RJ版 第二课时 复分解反应的条件 要点梳理 B.生成物中一定有盐 C.可溶性酸、碱、盐间均能发生 知识点1复分解反应 D.中和反应不属于复分解反应 1.概念：由 化合物 2.下列物质在溶液中混合后，不发生复分解反 成分，生成另外 化合物 应的一组是 的反应，这样的反应叫作复分解反应。 A.HNO和Ba(OH)2 2.复分解反应是四种基本反应类型之一， 通式为AB十CD—AD十CB B.KzC(O和HNO 3.发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能 C.AgNO,和NaCI 发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换 D.Cu(OH)2和MgCl 成分，生成物中有 或 3.教材变式题根据复分解反应发生的条件， 或 时，复分解反应才可能发生。 判断下列物质间能否发生复分解反应。如 能发生反应，写出反应的化学方程式：如不 反应物类别 反应物条件 生成物条件 能，请写出原因。 盐十盐 二者都可溶 (1)硫酸和硝酸钠溶液： 盐十碱 二者都可溶 至少具各下列三个条 件中的一个：①有沉 盐可溶或难溶， 盐十酸 淀生成：②有气体生 酸可溶 (2)氢氧化钾溶液和稀硝酸： 成：③有水生成 酸十碱 种可溶即可 知识点2物质的简单分类 (3)氯化镁溶液和硝酸银溶液： 混合物：空气、大理石、合金、溶液等 金属单质：铁、铜、锌等 知识点2物质的简单分类 单质非金属单质（含稀有气体）：磷、 4.现有下列物质：①钠(Na):②氯气(Cl2): 硫等 ③氯化铁(FeCl);④碳酸钙(CaCO3);⑤氧 金属氧化物：氧化铜、氧化 化钙(CaO):⑥氢氧化钠(NaOH):⑦硫酸 物纯 钙等 (HSO,)。请将上述物质按下列要求分类， 氧化物 物 非金属氧化物：水、二氧化 并将其序号填入空白处： 化 碳等 属于单质的是 ,属于氧化物的是 酸：盐酸、硫酸等 ,属于酸的是 ,属于碱的 碱：氢氧化钠、氢氧化钙等 是 ,属于盐的是 盐：氯化钠、碳酸钙等 能力提速心 基础达标心 5.(2024南充)下列物质的俗名、化学式、分类 知识点1复分解反应 完全正确的是 1.下列关于复分解反应的说法，正确的是( A.水银、Hg、单质 A.反应物必须溶于水 B.熟石灰，CaO,氧化物 下册第十单元 C.苛性钠、NaOH、盐 NaOH NaCl K CO. Ba(NO): 物质 D.纯碱、Na2CO、碱 溶液 溶液 溶液 溶液 6.下列试剂中，能把稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯 能否反应 能 不能 能 能 无明显 无明显 产生 产生白 化钙溶液一次性鉴别出来的是 ( 实验现象 现象 现象 气泡 色沉淀 A.NaCl溶液 B.FeCl溶液 (1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生复分解 C.CuSO.溶液 D.Naz CO.溶液 反应的依据是二者相互交换成分有 7.已知Mg(OH)2不溶于水，而MgCl、 (填化学式)生成。 Mg(NO):、MgSO.都能溶于水。由此判断 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何 下列几组物质能直接反应制取MgCL:的是 设计实验进行证明？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量 A.NaCI溶液和Mg(OH) 稀硫酸中逐滴加人过量NaOH溶液，并进行 B.MgSO,溶液和BaCI2溶液 了如下分组实验： C.NaCI溶液和Mg 组号 操作 实验现象 结论 D. 用pH试纸测定实 pH由1 8.某化学小组向下图的5支试管中分别滴加 ① 能反应 验前后溶液的pH 变至9 碳酸钠溶液，进行物质的性质的研究实验。 向反应后的溶液中 产生白色 加入适量Ba(NO,) 不能反应 无色 稀 沉淀 酚武 氢氧化 溶液 溶液 钠溶液 溶液 水 向反应后的溶液中 加入适量K,CO 能反应 (1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸 溶液 钠溶液显 (填“酸”“碱”或 (2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测 “中”)性。 得的稀硫酸的pH将 (填“偏 (2)B中产生大量气泡的原因是 大”“不变”或“偏小”)。 (用化学 (3)请你判断第②小组同学得出的结论是否 方程式解释)。 正确，并说明理由： (3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依 据的不同现象是 (4)第③小组的实验现象为 (4)E中发生复分解反应，产生白色沉淀，该 反应的化学方程式为 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可 以分析并比较反应物和生成物的性质，从多 素养专练心 个角度设计实验进行证明。 【实验反思】 9.科学探究与实践学习了复分解反应发生的 (5)向NaOH溶液中通人少量CO2,再向其中 条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与 加入 ,有气 表中的四种化合物的溶液之间能否发生反 泡产生，即可证明Na(OH与C),发生了反应。 应作出判断，并进行实验验证： 化学九年级RJ版 第三课时 化肥 +。。。量。。。 要点梳理 A.Cas (PO) B.KNO 知识点①常用化肥的种类和作用 C.NHCI D.KCI 知识点2使用化肥、农药对环境的影响 化肥 常用化肥 缺乏时 种类 主要作用 的表现 3.某班同学就“施用化肥的利与弊”进行辩论， 含氣化合物：尿素促进植物茎，叶 下列观点不科学的是 () CCO(NH)e)、复生长茂盛，使 生长迟缓， A.与农家肥相比，化肥的肥效快 意肥 水(NH·HO)、 植株叶片 B.施用化肥不会造成环境污染 铵盐如碳酸氢佞 ,提高植物 (NH,HCO2)等 蛋白质含量 C.施用化肥可使农作物增产 磷酸盐：磷酸钙促进作物生长。 D.复合肥料能同时均匀供给农作物多种养分 Ca(PO,):)、钙增强作物抗 生长迟缓、 磷肥 …能力提速 … 钱磷肥（钙和钱的 、抗 产量下降 磷酸盐)等 能力 4.化肥是重要的工业产品。下列有关化肥的 茎秆软弱， 说法，不正确的是 促进植物生长 容易 A.硝酸钠、氨水都是常见的氮肥 硫骏钾(KSO,)、 增强抗虫害 钾肥 B.提倡农家肥与化肥综合利用 氯化钾(KC1)等 和抗 叶片的边 能力等 C.植物叶子发黄需要多施用磷肥 缘和尖端 呈祸色 D.氮肥硝酸铵和草木灰（主要成分为K,C()) 能同时提供 不能混用 磷酸二氢铵 5.化学肥料中通常含有N,P,K等元素。下列 复合 (NH,H.PO,)、 肥料 中 属于复合肥料的是 () 硝酸钾(KNO)等 的两种或三种 A.KH2 PO B.K2SO 营养元素 C.NH,HCO D. 知识点2使用化肥、农药对环境的影响 6.粮食主要包括小麦、大豆、稻谷、玉米、高粱、 化肥、农药的利和弊： 马铃薯等。 有利方面 不利方面 (1)尿素、碳酸氢铵、硫酸钾、磷酸二氢钾等 提高农作 ①不合理施肥会对土壤、水、大气环境造 都是常见的化肥，其中属于复合肥料的是 物产量 成污染： ②通过食物链进入人体，影响人体健康 (2)已知精密pH试纸可将pH精确到小数 基础达标 点后一位。小美用胶头滴管将某土壤的浸 知识点1常用化肥的种类和作用 出液样品滴于被水润湿的精密pH试纸上， 1.粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。 测得结果为5.7，该测定结果 下列化肥属于钾肥的是 ( (填“偏大”“准确”或“偏小”)。询问农技人 A.KCI B.(NH)2SO 员得知大豆适宜生长在pH为6.5~7.0的 C.Cas (PO) D.NH H2 PO 土壤上，若要在这种土壤上种植大豆，可加 2.(2024重庆B卷)张奶奶家的菜园需要施加 入适量的 对 复合肥料。下列符合条件的是 ( 土壤进行改良。 下册第十单元 (3)某科研小组测得酸雨对水稻、小麦种子萌 步骤①中产生沉淀的反应的化学方程式为 发的影响：分别用pH为2.0、2.5、3.0、3.5、 4.0、5.0的酸雨对水稻、小麦的种子进行处 理，结果如下图所示，其中pH为2.0、2.5时 【反思评价】 两种种子的发芽率均为0。请写出从实验数 (3)甲同学认为将步骤②中的试剂换成 据中获得的两点结论：① (写出一种即可)可 以得出相同的结论。 ② (4)乙同学认为步骤③不合理，理由是 素养专练心… 100 (5.0.97.33） 水稻 8.科学态度与责任某化工厂为综合利用生产 60.94.0 过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联 小麦 90 合设计的制备(NH:)2SO:的工艺流程如下 85 图所示。 80 CS0,悬浊液 贮 02 2.02.53.03.54.05.0p 操作b,NH,SO,品体 CO. 沉 操作a 池 7.项目式学习化学兴趣小组在课外实践活动 NH,- 池 煅 中发现当地某块土壤表面有白色物质，于是 烧 →副产品Y 炉 他们对该土壤开展了以下项目式学习。 任务一：分析白色物质产生的原因 (1)操作b的名称是 【查阅资料】当地土壤含盐量高，可能含有氯 (2)X的循环使用有利于节能减排，降低生 化钠、碳酸钠和硫酸钠中的一种或多种。 产成本，X是 ,副产品Y是 【交流讨论】 (填化学式) (1)土壤表面出现白色物质的原因是 (3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池 中通入NH:,再通入CO,,沉淀池中主要发生 任务二：检验白色物质的成分 的反应的化学方程式为 【进行实验】 (2)取少量白色物质于试管中，加水充分溶 (4)判断(NH,):S),化肥中有无NH,HCO 解后，分为三份： 的方法：取少量样品溶于水，滴加足量的 实验步骤 ,若 实验现象 实验结论 ①向第一份中滴加 ,则可判断该化 产生白 白色物质中 肥中不存在NH,HCOa。 色沉淀 和稀硝酸 含有氯化钠 (5)从资源综合利用的角度说明上述流程的 ②向第二份中滴加 白色物质中 溶液变红 主要优点： 含有碳酸的 ③向第三份中滴加 白色物质中 足量氯化朝溶液 含有硫酸钠 化学九年级RJ版