第十单元 阶段强化训练3(范围：第十单元课题1～课题2第三课时)-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

可)【解析】(1)操作I后得到了CaSO:固体和NaOH溶 9.【作出猜想】OH 【实验探究】试管内溶液不变色 KOH 液,则操作I是过滤操作。(2)二氧化疏和氢氧化钟反应 猜想3成立 【讨论反思】无色溶液中含有水【拓 生成亚碗酸纳和水,反应的化学方程式为2NaOH+SO 展】不含OH 【解析】【作出猜想】因为KO日溶液中含有 -Na.SO.+H.O.(3)根据流程图可知,NaOH溶液既 H.O.K和OH,所以使无色粉献溶液变红的可能是HC 是反应物,又是生成物,可循环使用。 或K,也可能是OH,所以猜想3是KOH溶液中的OH 12.(1)溶液变蓝 溶液变蓝 (2)Ca(OH):十CO.-CaCO.十 使无色酣溶液变红。【实验探究】由猜想2不成立,可知 H.O (3)SO.+2NaOH-Na-SO.+H.O (4)能与指 K 不能使无色耿溶液变红,所以实验现象为试管内溶液 示剂反应 能跟非金属氧化物反应(合理即可) 不变色。实验①②分别验证了H:O和K能否使无色酌 素养专练 溶液变红,所以实验③是验证OH能否使无色酣溶液变 13.(1)软塑料瓶变瘪 烧杯中的氢氧化钢溶液进入圆底烧瓶 红,所以实验③的操作是取少量KOH溶液于试管中,根据 中形成喷泉 二氧化碳和氢氧化钢反应,导致容器内压强 试管内溶液变红这一实验现象,可知实验结论是猜想3成 减小 (2)①相同时间内氢氧化钟溶液消耗的二氧化碳气 立。【讨论反思】猜想1不需要实验验证就可以排除,理由 体比水消耗的多 ②abcdf ③振荡集气瓶 打开了瓶塞 是无色酣溶液中含有水。【拓展】由上述实验可知,使无 【解析】(1)二氧化碳和氢氧化纳反应后,装置内的气压 色歌溶液变红的粒子是OH,所以向酒精(C。H.OH)的 会减小,实验A的现象是软塑料瓶变瘪。实验B中二氧化 水溶液中滴入几滴无色酣溶液,无色酣溶液不变红,说 碳和氢氧化纳反应后,装置内的气压会减小,在大气压的 明酒精溶液中不含OH. 作用下,烧杯中的氢氧化纳溶液被压入导管中,在圆底烧 阶段强化训练3 瓶中形成喷泉。实验A、B装置的设计,在原理上的共同点 1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 是二氧化碳和氢氧化钢反应,导致容器内压强减小。 6.(1)浓盐酸 浓疏酸 (2)H (3)a 节约试剂(合理即 (2)①a点时两名同学同时注入等体积的液体,两条曲线最 可)(4)澄清石灰水(5)红棕色固体减少,溶液由无色变 高点不是一样高的原因可能是相同时间内氢氧化销溶液 为黄色 FeO.+3HSO -Fe(SO. )+3H.0 消耗的二氧化碳气体比水消耗的多,导致压强减小得更 7.(1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充 多。②由于二氧化碳能与氢氧化钢溶液反应生成碳酸钟 分(2)b (3)FeO.+6HCl-2FeCl.+3H:0 【解析】 和水,压强的变化幅度更大,故表示氢氧化纳溶液和二氧 (1)将废金属粉碎的目的是增大反应物间的接触面积,加快 化碳气体反应的曲线是abcdf。③c点时,压强开始大幅度 反应速率,使反应更充分。(2)水和酸不能溶解油污,氢氧 减小,说明在c点时,可能进行了振荡集气瓶的操作。由d 化钟溶液显碱性,能与油污发生化学反应,可用于去除废金 点变为f点,压强又恢复至大气压,说明此时可能打开了瓶 属表面的油污。(3)“酸浸”中氧化铁与盐酸反应生成氧化 塞,瓶内压强与外界大气压相等。 铁和水,不属于置换反应,反应的化学方程式为Fe0+ 第三课时 溶液的导电性 6HCI-2FeCl.+3H.O. 要点梳理 8.(1)探究制作“叶脉书签”所用氢氧化钢溶液的最佳浓度 知识点1 1.不 自由移动 2.H Cl HS0 (2)氢氧化钟溶液浓度为10%时,叶片上残留的叶肉很少 Nat OHCa OH 3.电中性 (3)B(4)CO.+2NaOH--Na:CO.+HO (5)澄清石 知识点2HOH 灰水变浑浊 (6)H0【解析】(1)实验1中氢氧化钢溶液 基础达标 的浓度不同,其他条件相同,故目的是探究制作“叶脉书签” 1.B 2.C 3.C 所用氢氧化钟溶液的最佳浓度。(2)实验小组同学选择了 4.(1D)H Cl-H(2)溶液中都含有OH 都能使无色 10%的氢氧化钢溶液制作“叶脉书签”,是因为氢氧化纳溶 酣溶液变红(合理即可)【解析】(1)A中的H.SO.能解 液浓度为10%时,叶片上残留的叶肉很少,较适合制成“叶 离出H和SO,如果将H.SO.换成HCl,则能得到的离 脉书签”。(3)由实验2可知,在10%的氢氧化钩溶液里,煮 子是H和CI。由于H:SO.和HCI中均含有H,所以两 沸时间为15min时,残留很少叶肉,比较适合制成“叶脉书 种酸具有相似的化学性质。(2)由B可以看出氢氧化纳溶 签”,故最佳煮沸时间是15min。(4)二氧化碳和氢氧化纳反 液中含有氢氧根离子,氢氧化钟和氢氧化铲具有相似的化 应生成碳酸钟和水,反应的化学方程式为C0.+2NaOH 学性质,是由于它们的溶液中都含有O日。喊具有相似的 -Na.CO.+H.O。(5)二氧化碳能与氢氧化反应生成 化学性质,例如能使无色融溶液变红。 碳酸和水,故步骤②B中的现象为澄清石灰水变浑浊。 能力提速 (6)氢氧化钢溶液中含水,水也能与二氧化碳反应,故步骤 5.B HCI(合理即可 ③的目的是排除水的干扰。 6.(1)作为对照实验 (2)蓝糖水中蘑糖以分子形式存在,没 第四课时 中和反应及其在实际中的应用 有自由移动的离子;食盐水中存在自由移动的Na”和Cl, 要点梳理 所以食盐水能导电 知识点1 1.酸 碱 盐 水 2.氢离子 氢氧根离子 水 7.(1)引流 (2)揽摔(合理即可)(3)3H。SO.+FeO- 分子 3.不一定 4.放热 5. NaOH+HCl-NaCI+H.O Fe(SO ).+3H.O(或H.sO.+Fe -FeSO. +H:或 2NaOH+HSO.--NaSO.+2HO 6.金属 酸根 FeO十HSO.--FeSO.十H.O) (4)化合反应 (5)Fe 知识点2 1.CaSO.+2H.O 2.熟石灰 3.AICl.+3H.0 素养专练 基础达标 8.B 【解析】破是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根 1.B 离子的化合物,B符合题意。 2.C NaOH+HCl-NaCI+HO(合理即可) 化学 九年级PJ版 3.C 色的,加入稀盐酸,盐酸和氢氧化纳反应产生氢化纳和水, 4.(1)3HCI+AI(OH)--AICl+3HO (2)Mg(OH):+ 溶液显中性或酸性,则溶液由红色变为无色,能证明中和反 2HCI--MgCl+2HO (3)Ca(OH):+HSO. 应的发生。(6)氢氧化钢变质是因为其与空气中的二氧化 CaSO.+2H.0 碳反应生成碳酸钟和水,反应的化学方程式为2NaOH+ 能力提速 CO. -Na.CO+H.O. 5.任务一:【进行实验】B【实验结论】酸 任务二:【设计实 2.(1)溶液由红色变成无色 放出 (2)OHH H:O 验】产生具有刺激性气味的气体 足量硝酸溶液和稀硝 H 和OH反应生成H.O(3)有新物质生成 (4)【猜想 酸(合理即可)【解析】任务一:【进行实验】取样测定土境 与假设】NaCI、HCI【实验与验证】产生蓝色沉淀【评价与 酸碱度时,要在农田里进行均匀取样,测定结果才比较准 反思】氧化也能和硝酸银反应生成白色沉淀 反应物是 确。【实验结论】根据表格中的数据可知该土地的土填的 否过量 pH小于7,呈酸性。任务二:【设计实验】步骤①取适量土壤 类型二 探究中和反应中pH变化及溶质成分 样品,加入熟石灰混合研磨,若产生具有刺激性气味的气 体,说明存在锭根离子。步骤②取少量“任务一”中的土境 专题精讲 【例】(1)2NaOH+HSO.-Na:sO.+2H.O (2)①大于 液于试管中,滴加足量硝酸溶液和稀硝酸,产生白色沉 等于 小于 ②小于 等于 大于 (3)HSO。 淀,说明存在殖酸根离子。 NaOH、 Na:SO. H. SO.、Na:sO. Na:SO Na.SO. H.5O.。 素养专练 Na:SO. Na: SO.、NaOH (4) Na: SO. Na: SO. H. SO.. 6.(1)氢氧化衲和稀疏酸恰好完全反应 Na:SO. NaOH,NasO. (2)解:由图可知,恰好完全反应时消耗氢氧化钟的质量为 NaOH和H.sO.能发生反应,不 8g×10%一0.8g。设恰好完全反应时消耗疏酸的质量为x。 可能共存 (5)变红 < 二 有气泡产生 产生蓝色沉淀 有气泡产生 2NaOH+H. SO. --Na:SO.+2H.O 80 98 专题精练 (1)A 0.8g (2)氢氧化钾溶液与稀梳酸恰好完全反应 800.8g (3)2KOH+H.SO.--K.SO.+2H.O(4)反应后溶液呈 98 无色,说明溶液呈中性或酸性,溶液中不存在KOH (5)红 1-0.98g 棕色固体逐渐减少,溶液变为黄色(6)BD 该稀疏酸的溶质质量分数为0.98g×100%-4.9% 课题3 常见的盐 20g 答:该秘碎酸的溶质质量分数为4.9%。 第一课时 常见的盐及其化学性质 (③)1 要点梳理 【解析】(1)M点时pH一7,表示氢氧化纳和稀疏酸恰好完全 知识点12.(1)生理盐水(4)调味品 反应。(3)稀释前后溶质质量不变,设浓疏酸的质量为m 知识点2 1.CaCO. CaCO.+2HClCaCl.+H.O+CO. 0.98g-98%×m,解得m-1g。 专题练习(三) 中和反应的探究 苏打 NaCO+2HCI-2NaCI+HO+CO. Na.CO.+ 探究中和反应是否发生 类型一。 Ca(OH):--CaCO.+2NaOH 红 玻璃 3.小苏打 专题精练 NaHCO NaHCO.+HCINaCI+CO.+H.O 发醇粉 1.(1)①氢氧化钢溶液 ②H 、CI 、Na (2)盐酸和氢氧化钩 胃酸过多症 反应放热,而氢氧化的溶解度随温度升高而减小,导致 知识点3 稀盐酸 澄清石灰水 变浑浊 Ca(OH):固体析出 (3)氢氧化钢固体溶于水放热 (4)①放 基础达标 热 ②减小 ③反应完全,不再有热量放出 (5)溶液由红 1.A 2.B 3.D 4.(1)盐 破 用于洗条剂的生产(合理即可) (6)2NaOH+CO.--Na:CO.+HO 【解 色变为无色 (2)NaHCO.+ HCI--NaCI+HO+CO. 析】(1)①由图2可知,刚开始时溶液pH7,显碱性,说明 (3)HO(4)分别取两科 反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钢溶液。②氢氧化钟 物质少许,向其中滴加食醋,有气泡产生的是纯臧,无明显 和盐酸反应产生氢化纳和水,图2中c点表示盐酸过量,溶 现象的是食盐 液中的溶质是氢化纳和HCl.则溶液中含有的主要离子有 5.A H .Cl、Na 。(2)稀盐酸和氢氧化钟反应放热,石灰水中 6.C 碳酸(合理即可) 的溶质为氢氧化,而氢氧化的溶解度随温度升高而减 能力提速 小,导致Ca(OH):固体析出,因此试管外壁附近溶液中出 7.C 【解析】盐是指由金属阳离子或按根离子和酸根离子构 现浑浊。(3)由于氢氧化纳固体溶于水放热,因此该实验无 成的化合物。小苏打是碳酸氢纳的俗称,碳酸氢纳是由钢 法证明中和反应为放热反应。(4)①由图4可知,稀盐酸与 离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐,C正确 氢氧化纳溶液发生的反应是放热反应。②氢氧化钢溶液 8.(1)检验碳酸钢溶液是否显碱性 (2)Na。CO.+Ca(OH): pH7.而氢氧化钢能与盐酸反应生成氧化钢和水,则反应 -CaCO.十2NaOH(3)有气泡产生NaC1和HCl 过程中pH减小。③从B到C的过程中,烧杯中溶液温度 【解析】(1)无色酬酣溶液遇破性溶液变红,在中性和酸性溶 逐渐降低的原因是氢氧化纳被稀盐酸完全中和,反应停止 液中不变色,故滴入无色酸耿溶液,若溶液变红,可说明碳 不再有热量放出。(5)阶融溶液遇碱性溶液变红,遇酸或中 酸纳溶液显碱性,故实验目的是检验碳酸钢溶液是否显础 性溶液均不变色,则图5中滴有融的氢氧化铀溶液是红 性。(2)实验2中氢氧化和碳酸钢反应生成碳酸和氢 下册 参考答案阶段强化训练3(范围:第十单元课题1~课题2第三课时) (时间:25分钟 总分:50分) 一、选择题(每小题2分,共10分) a紫色 1.下列生活中的物质,能使紫色石蒸溶液变蓝 试液。 __ 的是 试液 ( 氧化针 实验1 实验II 实验III A.酸雨 B.食醋 (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象 C.苹果汗 D.石灰水 的是 ;可作某些气体的干燥 2.物质的用途和性质密切相关。下列说法错 剂的是 (填物质名称) 误的是 C ) (2)盐酸、疏酸有相似的化学性质,因为它们 A.盐酸在工业上可用于除锈 的溶液中都含有 (填离子符号)。 B.氢氧化钢可用于改良酸性土壤 C.氢氧化可用于配制波尔多液 (3)实验I中,在点滴板的a、b孔穴中滴入 酸浴液后,溶液变幻的是 D. 人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 (填“a” 3.下列物质露置在空气中,不受空气成分影响 或“b”)。使用点滴板的优点之一是 的是 ( ) A.生石灰 B.苛性钟 (4)实验II中,为了检验生成的气体是二氧化 C.碳酸 D.浓疏酸 碳,试剂X的名称是 4.碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成 (5)实验II中,在试管①②中均可观察到的 的混合物,不能用它来干燥的气体是( __ 现象是 A.氧气 B.氢气 试管②中发生反应的化学方程 C.一氧化碳 D.二氧化疏 式是 5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下 列对化学基本观念的认识,错误的是 ) 7.(9分)某化工厂以废金属(主要成分为Fe、 A.微粒观:氢氧化钯是由-离子和氢氧根离 子构成的 Cu和Fe。O。,表面有少量油污)为原料回收 B.变化观:氢氧化可由生石灰与水反应 海绵铜,并制备氢化铁的工艺流程如下图 得到 所示: 过量 C.结构观:稀盐酸和稀疏酸都含有氢离子, 试剂X足量盐酸 盐酸 空气溶液 适量NOH 化学性质相似 _ D.守恒观;20mL.质量分数为40%的 酸与 溶液 废液 海绵铜 NaNO. 滤液甲 适量盐酸 20mL水混合,得到质量分数为20%的稀 疏酸 已知:NaNO。易溶于水且不与氢氧化钟反 二、填空题(共22分) 应,在“氧化”中起催化作用。 6.(13分)盐酸、疏酸是两种常见的酸,某化学 (1)将废金属粉碎的目的是 小组利用以下装置对酸的化学性质进行 探究。 下册 第十单元 A.5min B. 15 min (2)已知加入试剂X的目的是去除废金属表 C. 20 min (填 面的油污,则试剂X最好选用 II.探究氢氧化纳的性质 字母)。 【查阅资料】 c.稀疏酸 a.水 b. 氢氧化钢溶液 a.氢氧化纳与氢氧化的化学性质相似 (3)“酸浸”中发生的不是置换反应的化学方程 b.稀盐酸与碳酸纳(Na。CO)反应的化学方程 式为 式为2HCI+NaCO -2NaCI+HO+ 三、实验探究题(共18分) CO.。 8.项目式学习“叶脉书签”的制作过程是将洗 【猜想与假设】 干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钟溶液 (4)氢氧化纳能与二氧化碳发生反应,其化学 中煮沸,再加以处理,除去表皮和叶肉,只余 方程式为 清晰的叶脉,就能得到“叶脉书签”。实验小 【进行实验】 组同学对该制作过程及氢氧化纳的性质进 行了探究。 (5)甲同学发现实验步骤①中无明显变化, 产生疑问:两种物质是否发生了化学反应? I.探究制作“叶脉书签”的最佳条件 在老师的帮助下,通过对比实验步骤②③ 【进行实验】 证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 实验1:将洗干净的树叶放在不同浓度的氢 实验步骤 氧化纳溶液里煮沸相同时间,处理后的叶片 实验现象 变化如下表所示。 ①Co. 1% 5% NaOH溶液浓度 10% 无明显变化 留有很留有较残留很 叶片变化 多叶肉 多叶肉 少叶肉 纳落液。 实验2;在10%的氢氧化纳溶液里,将洗干净 ② 的树叶煮沸不同时间,处理后叶片变化如下 A中有大量气泡产 表所示。 生,B中 {行① 煮沸时间 5min 15min 20 min 短 所得{ 溶液 石灰水 留有较 残留很叶片卷起来,叶肉与 叶片变化 多叶肉 少叶肉。 叶脉不易分离 ③ 透量 【解释与结论】 1稀盐酸 (1)实验1的实验目的是 无明显变化 CO.与水 ,混合后的 溶液 (2)实验小组同学选择了10%的氢氧化纳溶 【解释与结论】 液制作“叶脉书签”的原因是 (6)步骤②中通过B中的现象,可知稀盐酸 加入步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。 步骤③的目的是排除 (填化学 (3)通过实验2可知,制作“叶脉书签”的最 式)的干扰。 佳煮沸时间是 (填字母)。 化学九年级BJ版 第四课时 中和反应及其在实际中的应用 NaOH 要点梳理 溶液、 稀盐酸__ .......... -稀盐酸 知识点1 中和反应 m 1.定义: 和 作用生成 滴有 滴有酣 演有酣的 滴有献的 的稀盐酸 的稀盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液 的反应,叫作中和反应。 甲 乙 丙 2.实质:酸中的 和碱中的 A. 甲实验中,溶液仍为无色 结合生成 B.乙实验中,溶液由无色变为红色 的过程。 C.丙实验中,溶液由红色变为无色 3.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的 D.丁实验中,溶液由红色变为无色 反应 是中和反应。 2.下列反应属于中和反应的是 1 4.中和反应是 反应。 A.CO +2NaOH-NaCO +HO 5.常见的中和反应 B.CuO+HSO CuSO.+HO NaOH溶液与稀盐酸反应; C.KOH+HNO --KNO.+HC D. NaOH溶液与稀疏酸反应: 知识点2 中和反应在实际中的应用 3.中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。 6.盐是指由 离子(或按根离 下列应用与中和反应原理无关的是 ) 子)和 离子构成的化合物 A.氢氧化钟沾在皮肤上,先用大量水冲洗后 知识点2 中和反应在实际中的应用 再用1%的础酸溶液处理 1.工业上处理污水;如用熟石灰处理磕酸 B.服用含A1(OH):的药物治疗胃酸过多症 广的污水[H.SO.十Ca(OH): C.用 酸除去铁钉表面的铁 D.用氛水处理被蜂或蚂蚁叮咬后,分泌出来 2.农业上改良土壤:如用 的蛟酸 改良酸性土壤。 4.教材变式题下列方法可以解决生活中的一 3.医疗上治疗胃酸过多症:如用含氢氧化 些问题,写出其中涉及中和反应原理的化学 方程式。 铅的药物中和过多的胃酸[A1(OH)十3HC1 (1)用含氢氧化铅的药物治疗胃酸过多症 4.生活中缓解被蜂、蚂蛟叮咬后,产生的 (2)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水 种、痛或痛辞的症状;如可涂含氛水等碱性物 垢[主要成分是CaCO。和Mg(OH)。],可以 质的药物(或牙衰、肥皂水)止痛、消映 用盐酸来除去水垢: 基础达标 ........ 知识点1中和反应 (3)用熟石灰处理疏酸厂污水中含有的疏 1.为了证明中和反应是否发生,文文同学做了以 酸: 下四个实验,不能达到实验目的的是 ) 下册第十单元 能力提速 任务二:探究土壤中是否有疏酸安 【设计实验】 5.跨学科实践活动9·探究土壤酸碱性对植物 实验步骤 实验现象 生长的影响 小桂同学家里承包了一块土 实验结论 地,准备种植玉米这一农产品。由于担心该 步骤①:取适量土壤 地土壤的酸碱性不适合种植玉米,特邀请学 样品,加入熟石灰混 校化学兴趣小组的同学对土壤的酸碱性进 合研磨 土壤中含有 行项目式探究。 步骤②:取少量“任务 疏酸按 【查阅资料】玉米适宜在pH范围为6.5~ 一”中的土壤滤液于 有白色沉淀 7.0的土壤中生长。植物生长需要多种元 试管中,滴加 生成 素,包括碳、氢、氧、氢、磷、钾、铲、等 任务一:测定土壤的酸碱性 素养专练 【进行实验】 6.科学思维(2024 步骤①:取农田里五份不同位置的5g土壤 萍乡一模)化学 # 干烧杯中,分别加入10mL蒸留水,充分揽 兴趣小组的同学 伴后静置,过滤 欲测定某稀疏酸 步骤②:用玻璃分别蘸取少量滤液滴到 0{ 810NaOH溶液的质量/g 的溶质质量分数,现取20g稀 酸于烧杯 pH试纸上,试纸显色后与标准比色卡对照 中,将10g溶质质量分数为10%的NaOH 读数。 溶液逐滴加入烧杯中,边加边揽择,随着 在农田里选取5个位置进行土壤取样,下列 NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如 取样位置设置合理的是 (填字母)。 上图所示。请回答下列问题: (1)M点表示 A B (2)计算该稀疏酸的溶质质量分数(写出计 【实验记录】同学们分别测定了五份土壤滤 算过程)。 液的酸减度,实验数据记录如下表所示: (3)要配制该稀疏酸需溶质质量分数为98% 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 的浓疏酸的质量为 序号 g。 pH 6 , 5 【实验结论】该地的土壤呈 (填 “酸”或“减”)性。 【调查分析】经调查,该地之前的承包者为使 种植的农作物生长茂盛,施用了大量含疏酸 按的化肥。兴趣小组的同学查阅资料后得 知,疏酸镂水溶液呈弱酸性,推测土壤的酸 减性出现问题的原因可能是土壤中含有天 量的 酸镂。 化学九年级BJ版