精品解析：云南省普洱市2024-2025学年高一上学期化学期末模拟练习1

绝密★启用前 云南省普洱市2024-2025学年上学期高一年级化学期末模拟练习1 考试范围：人教版化学(2019)必修一；考试时间：75分钟 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D. 用焰色试验可区分与固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 故选C。 2. 下列关于胶体说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间 B. 胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 向稀溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的粒子直径为1nm-100nm之间，区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间，A正确； B．胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，C正确； D．向稀沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，制备氢氧化铁胶体，D错误； 故选D。 3. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴到铜片上：↑ B. 用氢氧化钠吸氯气： C. 制氢氧化铁胶体： D. 向CuSO4溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铜不反应，A错误； B．氯气和氢氧化钠溶反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为，，B正确； C．制氢氧化铁胶体的离子方程式为：，C错误； D．向CuSO4溶液中加入过量溶液的离子方程式为Ba2++SO+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，D错误； 故选B。 4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 中含有的质子数为NA B. 标准状况下，氯气中含有的原子数等于NA C. 气体中含有氧原子的数目为2NA D. 与足量氧气反应生成，转移电子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1.8gH2O为0.1mol，1个H2O含有10个质子，0.1molH2O含有的质子数为NA，故A正确； B．标准状况下时，气体摩尔体积等于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量等于0.5mol，则原子数等于NA个，故B正确； C．未说明温度和压强，不知道气体摩尔体积的数值，无法计算气体的物质的量，故C错误； D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，所以1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA，故D正确。 答案选C。 5. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. Ⅱ可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气不纯加热易发生保证，应验纯后再点燃，A不符合操作要求； B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，图中洗气装置可分离，B能达到实验目的； C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，C不符合实验操作要求； D．生成氢氧化亚铁容易被氧化，应隔绝空气，D不能达到实验目的； 故答案选：B。 6. 下列溶液中离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．铜离子在溶液中为蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，、、、互不反应且与硝酸钡均不反应，能大量共存，故C符合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 7. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是单质＋化合物=单质＋化合物，② 不是置换反应，故错误；B、Cl2是还原剂，KBrO3是氧化剂，根据得失电子数目守恒，转移电子物质的量为1×2×(5－0)=10mol，故错误；C、氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，其中1molHCl有5mol作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故错误；D、利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①中Cl2>Br2，②中KClO3>Cl2，③中KBrO3>KClO3，综上所述有：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正确。 8. 下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 鉴别NaHCO3和Na2CO3 分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量 B 制备Fe(OH)3胶体 将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集 D 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳能，分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量可以鉴别二者，A不符合； B．Fe(OH)3胶体的实验过程为：在沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，B符合； C．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，分别除去氯化氢和水蒸气，最后收集即得到干燥的氢气，C不符合； D．氯化铁具有氧化性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化可判断铁离子是否被还原，从而探究维生素C的还原性，D不符合； 答案选B。 9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. R最简单氢化物的化学式为 B. T的氧化物能与溶液反应 C. W元素对应的含氧酸一定是强酸 D. Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒 【答案】C 【解析】 【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，R为N，则其最简单氢化物的化学式为，A正确； B．T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，B正确； C．W元素对应的含氧酸不一定是强酸，如亚硫酸，C错误； D．短周期中半径最小的原子构是H，由分析可知，Q为C、R为N，这两者可以和氢分别形成CH4，和NH3，这两者都是10电子微粒，D正确； 故选C。 10. 已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（　　） A. 若A为碳，则E可能为氧气 B. 若A为Na2CO3，则E可能为稀HCl C. 若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3 D. 若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．若A为碳，E为氧气，则B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，选项A正确； B．若ANa2CO3，E为稀HCl，则B为CO2，D为NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互转化，选项B正确； C．若A为Fe，E为稀HNO3，则B为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，选项C错误； D．AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al（OH）3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，选项D正确。 故选C。 11. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂的作用是除去 C. 操作为过滤 D. 试剂是盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的，加入过量的氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，过滤，除去沉淀，最后滴加盐酸至中性除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到氯化钠溶液。 【详解】A．根据分析，的作用是除去，故A正确； B．试剂为碳酸钠，作用是除去过量的钡离子，故B错误； C．根据分析，操作为过滤，除去沉淀，故C正确； D．试剂是盐酸，可除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确； 故选B。 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和浓度随时间不断减小 B. 将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，氯水pH随时间不断减小，浓度随时间不断增大，故A错误； B．次氯酸的酸性小于碳酸，将足量氯水加入NaHCO，溶液中产生气泡，该现象与盐酸应该，与次氯酸无关，故B错误； C．氯水pH减小主要原因是光照引起了次氯酸分解生成了盐酸，故C错误； D．为防止次氯酸见光分解，新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，故D正确； 选D。 13. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 当无害化处理(标况)时，使用等量可以无害化处理(不考虑与的转化) C. 该转化过程的实质是NO被氧化 D. 反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，过程Ⅱ发生反应的离子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，总反应：2NO+2H2 2H2O+N2↑，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。 【详解】A． 方程式，氧化产物和还原产物1∶1，故A错误； B． ，NO→N2转移2个电子，NO2→N2转移4个电子，当无害化处理4.48LNO(标况)时，使用等量H2可以无害化处理0.1molNO2，故B错误； C． 总反应：2NO+2H2 2H2O+N2↑，该NO的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO被H2还原，故C错误； D． Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变，故D正确； 故选D。 14. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。 下列说法正确的是 A. ：碱母液储罐大于氨母液储罐 B. 经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液 C. 该工艺的碳原子利用率理论上接近100% D. 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高 【答案】C 【解析】 【详解】A． ：氨母液是向碱母液加入NaCl得到的，所以前者的钠离子浓度更高，A错误 B． 冷析和盐析后的溶液还有钠离子，不只是氯化铵的饱和溶液，B错误； C． 该工艺的碳原子利用率理论上接近100%，C正确； D． 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题。 （1）上述元素中，原子结构最稳定的是_______(填序号)，元素⑧在周期表中的位置是_______。 （2）元素③形成单质的结构式为_______，元素①和⑧形成化合物甲，用电子式表示物质甲的形成过程为_______。 （3）④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）元素④、⑤单质在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （5）能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是_______(填序号)。 A．单质分别与反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构 B．单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈 C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦ 【答案】（1） ①. ⑨ ②. 第三周期ⅥA族 （2） ①. ②. （3） （4） （5）B 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①～⑨号元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Kr。 【小问1详解】 9种元素中，Kr元素为稀有气体元素，性质最不活泼； 元素⑧为硫元素，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。 【小问2详解】 元素③为N元素，形成单质为N2，结构式为：； 元素①为H元素，元素⑧为硫元素，两者形成物质甲为H2S，硫化氢为共价化合物，用电子式表示物质H2S的形成过程为：。 【小问3详解】 ④为O元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素，电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，因此三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：。 【小问4详解】 ④为O元素、⑤为Na元素，两者的单质在加热条件下反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 Mg的金属性比Al强，能说明该事实的是： A．失去电子数的多少不能比较元素的金属性强弱，故A不符合； B．Mg与H+反应时更剧烈，能说明Mg的金属性比Al强，故B符合； C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力不能说明金属性的强弱，故C不符合； 答案为B。 16. 铝的单质和化合物广泛应用于日常生活中。工业上用铝土矿(主要成分是、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取铝的工艺流程如图所示： 已知：不溶于酸 （1）提高“酸浸”时溶出率的方法有_______(任写2种)。 （2）“滤渣2”的化学式是_______。 （3）“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为_______。 （4）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：_______。 （5）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有_______(填两种物质化学式)。 （6）“碱浸”时选用不用氨水的原因是_______。 （7）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式_______。 【答案】（1）加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可 （2） （3） （4） （5）、CaO （6）不溶于氨水，而溶于NaOH溶液 （7） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2)加入稀盐酸酸浸除去浸渣1主要成分为二氧化硅，浸出液主要含有铝离子、铁离子，加入氢氧化钠碱浸除去浸渣2主要成分为氢氧化铁，浸出液含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳进行酸化1产生氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，电解熔融且加入冰晶石的氧化铝得到铝；酸化1的滤液加入氧化钙后过滤得到滤液，滤渣煅烧得到二氧化碳气体和固体氧化钙循环利用；萤石(主要成分为CaF2)与硫酸反应进行酸化2得到生石膏，同时得到HF，HF与氢氧化铝、碳酸钠混合反应得到冰晶石； 【小问1详解】 提高“酸浸”时溶出率的方法有加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可。故答案为：加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可； 【小问2详解】 Fe3+能与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，“滤渣2”的化学式是。故答案为：； 【小问3详解】 萤石和硫酸反应生成氟化氢气体和硫酸钙晶体，“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 “酸化1”过程制备的离子方程式：。故答案为：； 【小问5详解】 酸化1所得溶液中加入氧化钙生成碳酸;钙，碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙,因此生产过程中，可以循环使用的物质除外还有、CaO。故答案为：、CaO； 【小问6详解】 “碱浸”时选用不用氨水的原因是不溶于氨水，而溶于NaOH溶液。故答案为：不溶于氨水，而溶于NaOH溶液； 【小问7详解】 结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式。故答案为：。 17. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_______。 (3)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_______处。(填“I”或“II”) (4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 (5)反应进行一段时间后D中的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。 (6)装置E的作用是_______。 (7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，其中和的物质的量之比为4：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为_______。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 ③. I ④. ⑤. 溶液由无色变为黄色 ⑥. ⑦. 吸收多余的氯气，避免污染环境 ⑧. 9:5 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气；制得的氯气中存在着挥发出的HCl，可用饱和食盐水吸收；当B中发生堵塞时，压强增大，长颈漏斗中液面上升，保证装置安全；潮湿的氯气有漂白性，通过无水CaCl2干燥后的氯气不具有漂白性；氯气通入D装置和KBr溶液发生反应，反应离子方程式为；氯气有毒，要用NaOH溶液进行尾气吸收，避免污染环境； 【详解】(1)根据仪器特点和用途推知仪器a的名称是分液漏斗； (2)按图组装好装置后，首先应检查装置气密性； (3) 潮湿的氯气中存在HClO有漂白性，通过无水CaCl2干燥后的氯气不具有漂白性；所以I处的有色布条褪色； (4)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应方程式为：； (5)氯气通入D装置和KBr溶液发生反应，反应离子方程式为溶液由无色变为黄色； (6)氯气有毒，要用NaOH溶液吸收多余的氯气，避免污染环境； (7)Cl2与NaOH溶液反应时，Cl2生成ClO-与是氧化过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量之比为4:1，则可设ClO-为4mol，为1mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为4mol×(1-0)+1mol×(5-0)=9mol；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为9mol，则被还原的Cl的物质的量为9mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为9mol:5mol=9:5； 18. 铁是用途最广泛的金属，探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。 Ⅰ．实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______。 （2）仪器F的名称为_______，装置F的作用_______，实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （3）装置B的作用是_______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ．实验小组乙设计了制备无水实验，装置如图所示：(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 （5）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。 （6）测定反应后的固体粉末中的含量。取反应后的固体粉末，加少量水溶解，滤去不溶物后配成溶液。取其中加入足量溶液，再利用萃取生成的，分液后取水层(不含)，加入联氨将还原为(无还原剂残留)，再用酸性溶液氧化，消耗溶液体积为。则固体粉末中的含量为_______(已知的还原产物为)。若在配制溶液的定容步骤俯视刻度线，则最终的测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入E使潮解 ③. A （3）吸收中的HCl；平衡气压防堵塞 （4）乙 （5） ①. 防止粉末堵塞导管 ②. 冷凝FeI2 （6） ①. 93% ②. 偏大 【解析】 【分析】Ⅰ．A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 【小问1详解】 连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置气密性。故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 仪器F的名称为球形干燥管，装置F的作用防止空气中的水蒸气进入E使潮解，实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，应先点燃A处酒精灯。故答案为：球形干燥管；防止空气中的水蒸气进入E使潮解；A； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，若装置C发生堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗内，装置B的作用是吸收中的HCl；平衡气压防堵塞。故答案为：吸收中的HCl；平衡气压防堵塞； 【小问4详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。故答案为：乙； 【小问5详解】 生成的无水FeI2遇冷凝结为固体，若用导管连接收集器易造成导管堵塞；收集器浸泡在冷水中是为了冷凝 FeI2，便于收集。故答案为：防止粉末堵塞导管；冷凝FeI2； 【小问6详解】 取反应后的固体粉末4.000g,加少量水溶解，滤去不溶物后配成100mL溶液。取其中10.00mL加入足量KMnO4溶液，再利用CCl4萃取生成的I2，分液后取水层（不含I2），加入联氨（N2H4）将Fe3+还原为Fe2+（无还原剂残留），再用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液体积为20.00mL，该过程中的反应关系为6FeI2～6Fe2+～K2Cr2O7， ×100%=93%；在配制FeI2溶液的定容步骤俯视刻度线，使溶液的实际体积偏小，根据公式c=可知浓度偏大，故答案为：93%；偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 云南省普洱市2024-2025学年上学期高一年级化学期末模拟练习1 考试范围：人教版化学(2019)必修一；考试时间：75分钟 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D 用焰色试验可区分与固体 2. 下列关于胶体说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间 B. 胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 向稀溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴到铜片上：↑ B. 用氢氧化钠吸氯气： C. 制氢氧化铁胶体： D. 向CuSO4溶液中加入过量溶液： 4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 中含有的质子数为NA B. 标准状况下，氯气中含有的原子数等于NA C. 气体中含有氧原子的数目为2NA D. 与足量氧气反应生成，转移电子数目为NA 5. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. Ⅱ可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色 6. 下列溶液中离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 8. 下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 鉴别NaHCO3和Na2CO3 分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量 B 制备Fe(OH)3胶体 将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集 D 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. R最简单氢化物的化学式为 B. T的氧化物能与溶液反应 C. W元素对应的含氧酸一定是强酸 D. Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒 10. 已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（　　） A. 若A为碳，则E可能为氧气 B. 若A为Na2CO3，则E可能为稀HCl C. 若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3 D. 若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水 11. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确是 A. 的作用是除去 B. 试剂的作用是除去 C. 操作为过滤 D. 试剂是盐酸 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和浓度随时间不断减小 B. 将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞棕色细口瓶中 13. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 当无害化处理(标况)时，使用等量可以无害化处理(不考虑与的转化) C. 该转化过程的实质是NO被氧化 D. 反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 14. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。 下列说法正确的是 A. ：碱母液储罐大于氨母液储罐 B. 经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液 C. 该工艺的碳原子利用率理论上接近100% D. 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题。 （1）上述元素中，原子结构最稳定的是_______(填序号)，元素⑧在周期表中的位置是_______。 （2）元素③形成单质的结构式为_______，元素①和⑧形成化合物甲，用电子式表示物质甲的形成过程为_______。 （3）④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）元素④、⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （5）能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是_______(填序号)。 A．单质分别与反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构 B．单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈 C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦ 16. 铝的单质和化合物广泛应用于日常生活中。工业上用铝土矿(主要成分是、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取铝的工艺流程如图所示： 已知：不溶于酸 （1）提高“酸浸”时溶出率方法有_______(任写2种)。 （2）“滤渣2”的化学式是_______。 （3）“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为_______。 （4）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：_______。 （5）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有_______(填两种物质化学式)。 （6）“碱浸”时选用不用氨水的原因是_______。 （7）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式_______。 17. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_______。 (3)实验开始后，I、II处有色布条褪色的是_______处。(填“I”或“II”) (4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 (5)反应进行一段时间后D中的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。 (6)装置E的作用是_______。 (7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，其中和的物质的量之比为4：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为_______。 18. 铁是用途最广泛的金属，探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。 Ⅰ．实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______。 （2）仪器F的名称为_______，装置F的作用_______，实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （3）装置B的作用是_______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ．实验小组乙设计了制备无水的实验，装置如图所示：(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 （5）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。 （6）测定反应后的固体粉末中的含量。取反应后的固体粉末，加少量水溶解，滤去不溶物后配成溶液。取其中加入足量溶液，再利用萃取生成的，分液后取水层(不含)，加入联氨将还原为(无还原剂残留)，再用酸性溶液氧化，消耗溶液体积为。则固体粉末中的含量为_______(已知的还原产物为)。若在配制溶液的定容步骤俯视刻度线，则最终的测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$