精品解析：2025年陕西省咸阳市三原县中考二模化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 九年级学业水平质量监测 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题，共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，共计18分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的） 1. 2024年4月25日，我国搭载了“神舟十八号”载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是 A. 组装箭体 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 船箭分离 【答案】C 【解析】 【详解】A 、组装箭体过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不涉及化学变化。A不符合题意； B、加注燃料过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不涉及化学变化。B不符合题意； C、点火发射过程中燃料燃烧生成新物质，发生的是化学变化。C符合题意； D、船箭分离过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不涉及化学变化。D不符合题意。 综上所述：选择C。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氦气（） B. 足球烯（） C. 银（） D. 氯化钠（） 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误； B、C60是由C60分子直接构成的，故选项正确； C、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选B。 3. 化学来源于生活，服务于生活。下列涉及化学知识说法不正确的是 A. 活性炭可用于冰箱除味 B. 包装内充氮气可延长食品保存时间 C. 添加适量小苏打可使面包松软可口 D. 室内起火应立即开窗通风 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于冰箱除味，说法正确，故不符合题意; B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，包装内充氮气可延长食品保存时间，说法正确，故不符合题意; C、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，添加适量小苏打可使面包松软可口，说法正确，故不符合题意; D、室内起火不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，说法错误，故符合题意。 故选：D。 4. 如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是 A. 制取氧气 B. 收集氧气 C. 氧气验满 D. 铁丝燃烧实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；试管口要放一团棉花，可以防止产生的气流将高锰酸钾粉末带出导致导管堵塞，内导管要尽量短，便于排出气体，A正确； B、氧气密度大于空气，收集氧气时应使用向上排空气法，导管口需伸到集气瓶底部附近，保证收集到的氧气比较纯净，图示操作中导管口没有伸到集气瓶底部附近，B错误； C、验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口附近，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作将木条伸入集气瓶中，操作错误，C错误； D、用细铁丝的燃烧来验证氧气的性质，应在集气瓶底预先放一些水或细沙，防止铁丝燃烧时灼热的生成物落入瓶底，炸裂集气瓶，D错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验操作进行分析判断。 5. 镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，图①是镁元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是 A. “”表示2个镁元素 B. 镁锂合金是新型金属单质 C. 镁的原子质量是 D. 图②中“微观粒子”表示的是核外电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，“2Mg” 表示2个镁原子，而不是2个镁元素，该选项错误； B、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，镁锂合金是混合物，不是金属单质，该选项错误； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镁的相对原子质量是24.305，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，该选项错误； D、原子由原子核和核外电子构成，图②中 “微观粒子” 在原子核外，所以表示的是核外电子，该选项正确。 故选D。 6. 下列有关化学观念的叙述正确的是 A. 物质构成：氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 B. 物质分类：空气与冰水混合物都属于混合物 C. 物质转化：一氧化碳和二氧化碳可以互相转化 D. 物质用途：空气中的稀有气体占比很小，基本没有用处 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并非由钠原子和氯原子构成，该选项错误； B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，该选项错误； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为，所以一氧化碳和二氧化碳可以互相转化，该选项正确； D、空气中的稀有气体占比虽小，但用途广泛，如可作保护气、用于制作霓虹灯等，该选项错误。 故选C。 7. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 明矾净水的作用是杀菌消毒 B. 自来水厂净水的过程有静置沉降、过滤、吸附、消毒等 C. 从电解水得到和可知，水是由氢原子和氧原子组成的 D. 电解水时生成的氢气和氧气的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾净水的原理是明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降来达到净水的目的，而不是杀菌消毒，杀菌消毒一般使用氯气等消毒剂，错误； B、自来水厂净水的过程通常有静置沉降，使水中的不溶性大颗粒杂质沉淀；过滤，除去水中的不溶性杂质；吸附，利用活性炭吸附水中的色素和异味；消毒，杀死水中的细菌和病毒等，正确； C、从电解水得到H2和O2可知，水是由氢元素和氧元素组成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误； D、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2:1，根据化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑可知，氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，错误。 故选B。 8. 明代医学家李时珍所著的药学著作《本草纲目》写道：“甘草，味甘，性平，无毒。主治五脏六腑寒热邪气”。甘草的主要成分是甘草酸，其化学式为，下列有关甘草酸的说法正确的是 A. 甘草酸是有机物 B. 由120个原子构成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。甘草酸含有碳元素，属于有机物，正确； B、甘草酸是由甘草酸分子构成的，一个甘草酸分子由42个碳原子、62个氢原子和16个氧原子构成，总共是42+62+16=120个原子，而不能说甘草酸由120个原子构成，错误； C、甘草酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12×42):(1×62):(16×16)=504:62:256，氢元素所占的质量比最小，氢元素的质量分数最小，而不是氧元素质量分数最小， 错误； D、碳、氢、氧元素的质量比=(12×42):(1×62):(16×16)=504:62:256=252:31:128，而不是21:31:8，错误。 故选A。 9. 某海水样品中除氯化钠外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组设计如下实验流程提取海水中的氯化钠固体。 关于以上探究活动，下列说法错误是 A. 白色滤渣的成分有四种 B. 向滤液1中加入过量的稀盐酸时有中和反应发生 C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ分别是过滤和蒸发结晶 D. 加入过量碳酸钠溶液的目的只是除去氯化钙 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；操作Ⅰ固液分离，是过滤操作，除去沉淀氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。滤液中有氯化钠、过量的碳酸钠、氢氧化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【详解】A、由分析可知，白色滤渣有：氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种，故说法正确； B、向滤液1中加入过量的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故说法正确； C、操作Ⅰ是将固体和液体分离，名称是过滤；操作Ⅱ是通过蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，故说法正确； D、由分析可知，加过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，故说法错误。 故选D。 第二部分（非选择题，共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. “人间最美四月天”，正是踏青好时节，某班组织同学们一起到郊外春游。 （1）路过农田时，同学们看到农民伯伯正在给小麦施肥，路边的化肥袋上写着尿素，尿素属于______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （2）午餐时，大家拿出自备的食品，有面包、牛奶、苹果等，其中富含维生素的是______。 （3）返程前，同学们将垃圾收集到自备的塑料袋中并带走，塑料属于______（填字母）。 A. 有机合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 【答案】（1）氮肥 （2）苹果 （3）A 【解析】 【小问1详解】 中含有氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中富含蛋白质；苹果中富含维生素； 【小问3详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故选A。 11. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 （1）生活中使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料中较为清洁的是_______。 （2）碳汇可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，绿色植物通过___作用吸收二氧化碳。 （3）化石燃料不完全燃烧时会产生CO，环境监测部门利用PdCl2检测CO对空气的污染情况时，反应原理为，则X的化学式为_______。 （4）推动绿色发展，倡导“低碳”生活。下列做法不符合“低碳生活”的是_______(填字母)。 A. 教室无人时及时关灯 B. 经常使用一次性餐具就餐 C. 步行或骑自行车上学 【答案】（1）天然气 （2）光合 （3）HCl （4）B 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，煤燃烧，会产生二氧化硫等污染物，石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故化石燃料中较为清洁的是天然气； 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； 【小问3详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Pd、Cl、H的个数分别是1、2、1、2、2、，生成物中含C、O、Pd、Cl、H的个数分别是1、2、1、0、0，故生成物中还应含2个Cl、2个H，故X的化学式为：HCl； 【小问4详解】 A、教室无人时及时关灯，可以节约能源，符合“低碳生活”，不符合题意； B、经常使用一次性餐具就餐，会造成资源的浪费，不符合“低碳生活”，符合题意； C、步行或骑自行车上学，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”，不符合题意。 故选B。 12. 近几年，中国科技火爆“出圈”，科技发展离不开化学。 （1）以“”为代表的国产大模型惊艳世界。氮化镓（）是支撑人工智能的半导体核心材料，其中镓属于______（选填“金属”或“非金属”）元素。 （2）我国工业机器人装机量全球占比超，其中锂电池广泛应用于机器人行业。已知锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氧气反应生成氧化锂（），中锂元素的化合价为______。 （3）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（）环节的微观示意图如图。 参加反应的甲与丁的分子个数比为______，物质丁的化学式为______。 【答案】（1）金属 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 镓的汉字名称带有 “钅” 字旁，根据元素分类，带有 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以镓属于金属元素； 【小问2详解】 在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在Li2O中，氧元素显−2价，设锂元素的化合价为x，则2x+(−2)=0，解得x=+1； 【小问3详解】 由微观示意图可知，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；甲是氢气，丁是水，由微观示意图可知，参加反应的甲与丁的分子个数比为3：1，物质丁的化学式为H2O。 13. 钠离子和钾离子对维持人体内酸碱平衡有重要作用。下图是某学习兴趣小组根据资料绘制的氯化钠和氯化钾的溶解度曲线。 （1）时，将固体溶于水中，充分溶解后得到的是的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）时，将溶质质量分数为的溶液变为饱和溶液，需至少加入______固体。 （3）中混有少量，可以采用______的方法提纯。 （4）小明用固体配制溶质质量分数为生理盐水，经检测所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。 ①固体中含有杂质 ②溶解前烧杯中有水 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时有少量溶液洒出 【答案】（1）饱和 （2）11 （3）降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）①②##②① 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度约为36g；这意味着20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl；那么50g水中最多能溶解NaCl的质量为。现在将20gNaCl固体溶于50g水中，20g＞18g，所以充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液； 【小问2详解】 125g溶质质量分数为20%的KCl溶液中溶质KCl的质量=125g×20%=25g，溶剂水的质量为125g−25g=100g；由溶解度曲线可知，20℃时KCl的溶解度约为36.0g，即20℃时100g水中最多能溶解36.0gKCl；已有KCl质量为25g，所以还需加入KCl的质量为36.0g−25g=11g； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，KCl和NaCl的溶解度都随温度升高而增大，但KCl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小；所以KCl中混有少量NaCl，可以采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KCl； 【小问4详解】 ①固体中含有杂质，会使称取的NaCl实际质量偏小，根据溶质质量分数=，溶质质量偏小，溶液质量分数偏小，符合题意； ②溶解前烧杯中有水，会使溶剂质量增大，溶液质量增大，而溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数偏小，符合题意； ③量取水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； ④装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选①②。 14. 构建物质变化网络有助于知识理解，下图为常见金属转化关系，根据所学知识回答问题。 （1）图中金属之间的转化的基本反应类型均属于______反应。 （2）通过图中转化______（选填“可以”或“不可以”）得到的金属活动性关系。 （3）请写出反应②的化学方程式：______。 【答案】（1）置换 （2）可以 （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，②是铁转化为银，可以是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，③是铜转化为银，可以是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该类反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应； 【小问2详解】 由图可知，铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。所以通过图中转化可以得到Fe、Ag、Cu的金属活动性关系为Fe＞Cu＞Ag； 【小问3详解】 反应②可以是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。 15. 小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的四个实验。 （1）实验过程中没有明显现象的试管是______（填字母）。 （2）B中发生反应的化学方程式为______。 （3）实验完成后，小科又在上述四支反应后的试管中，抽取B、C两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀，则说明原实验中______（选填“B”或“C”）试管中稀盐酸过量。小科又将混合后的物质过滤，得到滤液X，滤液X中的溶质一定会有______（填化学式）。 【答案】（1）D （2） （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 A、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会看到固体逐渐溶解，产生气泡，有明显现象； B、碳酸钙和稀盐酸中溶质氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，会看到固体逐渐溶解，产生气泡，有明显现象； C、碳酸钠和稀盐酸中溶质氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会看到会产生气泡，有明显现象； D、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有明显现象。 实验过程中没有明显现象的试管是 D。 【小问2详解】 B 中发生的反应是稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 B 试管中碳酸钙与盐酸反应后溶液中的溶质可能为CaCl2（盐酸恰好反应完），也可能为CaCl2和HCl（盐酸过量）；C 试管中盐酸与碳酸钠反应，可能发生的反应后溶液中的溶质可能为NaCl（盐酸恰好反应完），也可能为NaCl和HCl（盐酸过量），还可能为NaCl和Na2CO3（碳酸钠过量）；当将两支试管内的溶液混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气体说明混合溶液中有酸和碳酸盐反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，出现白色沉淀说明混合溶液中有钙离子和碳酸根离子反应产生碳酸钙沉淀；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，说明C管溶液中存在HCl和CaCl2，即说明原实验中B试管中稀盐酸过量，D管溶液试管中存在碳酸钠和氯化钠；小科又将混合后的物质过滤，得到滤液X，滤液X中的溶质一定会有氯化钠，化学式为NaCl，可能存在氯化钙、氯化氢。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图所示是实验室制取氧气并验证其相关性质的实验装置。 （1）实验室选用A作为制取氧气的发生装置时，反应的化学方程式是_______。 （2）若用B装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在_______(填“a”或“b”)处；若用B装置干燥氧气，则B装置中盛放的试剂为_______。 （3）将A与C、D装置连接，打开弹簧夹。 ①一段时间后，观察到C装置中铁钉与水面接触处生锈，水面下的铁钉设有生锈，说明铁钉生锈的条件之一是_______。 ②向D装置热水中的白磷通入氧气后，现象是_______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. b ②. 浓硫酸 （3） ①. 与氧气接触 ②. 热水中的白磷燃烧起来 【解析】 小问1详解】 装置A是固液常温型发生装置，实验室选用A作为制取氧气的发生装置时，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。 【小问2详解】 氧气密度比空气大，氧气由a端进入，则验满时应将带火星的木条放在b处；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不与浓硫酸反应的气体，所以若用B装置干燥氧气，则B装置中盛放的试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 ①一段时间后，观察到C装置中铁钉与水面接触处生锈，水面下的铁钉设有生锈，差别是铁钉是否和氧气接触，说明铁钉生锈的条件之一是与氧气接触。 ②可燃物燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触，向D装置热水中的白磷通入氧气后，现象是热水中的白磷燃烧起来。 17. 某实验室用“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有少量的氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠杂质。为探究纯碱的成分，同学们展开如下探究。 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解。 ②碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式为。 【实验探究】 探究Ⅰ：纯碱样品中是否含有碳酸氢钠？ （1）小组同学设计了以下三种装置，应选用______（填字母）装置进行实验。实验开始时和实验结束后分别称量试管中固体的质量。 A. B. C. （2）观察到______（填现象），证明不含碳酸氢钠杂质。 探究Ⅱ：纯碱样品中是否含有氯化铵？ （3）另取少量固体样品于研钵中，加入熟石灰研磨，未闻到刺激性气味，证明______（选填“含”或“不含”）氯化铵杂质。 探究Ⅲ：纯碱样品中是否含有氯化钠？ （4）甲、乙两组分别设计实验方案进行探究。 组别 实验方案 实验结论 甲组 步骤①：取少量样品于试管中，加入稀盐酸至恰好完全反应； 步骤②：然后滴加硝酸银溶液 根据步骤②中________的现象，得出纯碱样品中含有氯化钠杂质 乙组 步骤①：取少量样品于试管中，加水溶解，再滴入足量稀硝酸； 步骤②：过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 【反思交流】 （5）大家讨论后认为甲组实验不合理，理由是______。 （6）乙组实验中滴入足量稀硝酸的目的是______（用化学方程式解释）。 【答案】（1）C （2）试管内壁没有水滴，澄清石灰水无明显变化 （3）不含 （4）有白色沉淀生成 （5）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，也能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法证明是否含有氯化钠杂质 （6） 【解析】 【小问1详解】 给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，同时导管末端要浸入澄清石灰水中，使气体与澄清石灰水充分接触，故应选用C装置进行实验； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到试管内壁没有水滴，澄清石灰水无明显变化，证明不含碳酸氢钠杂质； 【小问3详解】 另取少量固体样品于研钵中，加入熟石灰研磨，未闻到刺激性气味，证明不含氯化铵杂质； 【小问4详解】 氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此根据步骤②中有白色沉淀生成的现象，得出纯碱样品中含有氯化钠杂质； 【小问5详解】 大家讨论后认为甲组实验不合理，理由是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，也能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法证明是否含有氯化钠杂质； 【小问6详解】 碳酸钠也可以与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，则乙组实验中滴入足量稀硝酸的目的是检验并除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 四、计算与分析题（5分） 18. 实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数进行了下图所示的实验。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）上述实验过程中所用稀盐酸的质量为_____g。 （2）通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）50 （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，实验过程中所用稀盐酸的质量为110g-60g=50g。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 试卷类型：A 九年级学业水平质量监测 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题，共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，共计18分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的） 1. 2024年4月25日，我国搭载了“神舟十八号”载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是 A. 组装箭体 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 船箭分离 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氦气（） B. 足球烯（） C. 银（） D. 氯化钠（） 3. 化学来源于生活，服务于生活。下列涉及化学知识的说法不正确的是 A. 活性炭可用于冰箱除味 B. 包装内充氮气可延长食品保存时间 C. 添加适量小苏打可使面包松软可口 D. 室内起火应立即开窗通风 4. 如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是 A. 制取氧气 B. 收集氧气 C. 氧气验满 D. 铁丝燃烧实验 5. 镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，图①是镁元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是 A. “”表示2个镁元素 B. 镁锂合金是新型金属单质 C. 镁的原子质量是 D. 图②中“微观粒子”表示的是核外电子 6. 下列有关化学观念的叙述正确的是 A. 物质构成：氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 B. 物质分类：空气与冰水混合物都属于混合物 C. 物质转化：一氧化碳和二氧化碳可以互相转化 D. 物质用途：空气中的稀有气体占比很小，基本没有用处 7. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 明矾净水作用是杀菌消毒 B. 自来水厂净水的过程有静置沉降、过滤、吸附、消毒等 C. 从电解水得到和可知，水是由氢原子和氧原子组成的 D. 电解水时生成的氢气和氧气的质量比是 8. 明代医学家李时珍所著的药学著作《本草纲目》写道：“甘草，味甘，性平，无毒。主治五脏六腑寒热邪气”。甘草的主要成分是甘草酸，其化学式为，下列有关甘草酸的说法正确的是 A. 甘草酸是有机物 B. 由120个原子构成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 9. 某海水样品中除氯化钠外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组设计如下实验流程提取海水中的氯化钠固体。 关于以上探究活动，下列说法错误的是 A. 白色滤渣的成分有四种 B. 向滤液1中加入过量的稀盐酸时有中和反应发生 C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ分别是过滤和蒸发结晶 D. 加入过量碳酸钠溶液的目的只是除去氯化钙 第二部分（非选择题，共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. “人间最美四月天”，正是踏青好时节，某班组织同学们一起到郊外春游。 （1）路过农田时，同学们看到农民伯伯正在给小麦施肥，路边的化肥袋上写着尿素，尿素属于______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （2）午餐时，大家拿出自备的食品，有面包、牛奶、苹果等，其中富含维生素的是______。 （3）返程前，同学们将垃圾收集到自备的塑料袋中并带走，塑料属于______（填字母）。 A. 有机合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 11. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 （1）生活中使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料中较为清洁的是_______。 （2）碳汇可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，绿色植物通过___作用吸收二氧化碳。 （3）化石燃料不完全燃烧时会产生CO，环境监测部门利用PdCl2检测CO对空气的污染情况时，反应原理为，则X的化学式为_______。 （4）推动绿色发展，倡导“低碳”生活。下列做法不符合“低碳生活”的是_______(填字母)。 A. 教室无人时及时关灯 B. 经常使用一次性餐具就餐 C. 步行或骑自行车上学 12. 近几年，中国科技火爆“出圈”，科技发展离不开化学。 （1）以“”为代表的国产大模型惊艳世界。氮化镓（）是支撑人工智能的半导体核心材料，其中镓属于______（选填“金属”或“非金属”）元素。 （2）我国工业机器人装机量全球占比超，其中锂电池广泛应用于机器人行业。已知锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氧气反应生成氧化锂（），中锂元素的化合价为______。 （3）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（）环节的微观示意图如图。 参加反应甲与丁的分子个数比为______，物质丁的化学式为______。 13. 钠离子和钾离子对维持人体内酸碱平衡有重要作用。下图是某学习兴趣小组根据资料绘制的氯化钠和氯化钾的溶解度曲线。 （1）时，将固体溶于水中，充分溶解后得到的是的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）时，将溶质质量分数为的溶液变为饱和溶液，需至少加入______固体。 （3）中混有少量，可以采用______方法提纯。 （4）小明用固体配制溶质质量分数为的生理盐水，经检测所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。 ①固体中含有杂质 ②溶解前烧杯中有水 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时有少量溶液洒出 14. 构建物质变化网络有助于知识理解，下图为常见金属转化关系，根据所学知识回答问题。 （1）图中金属之间的转化的基本反应类型均属于______反应。 （2）通过图中转化______（选填“可以”或“不可以”）得到的金属活动性关系。 （3）请写出反应②的化学方程式：______。 15. 小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的四个实验。 （1）实验过程中没有明显现象的试管是______（填字母）。 （2）B中发生反应的化学方程式为______。 （3）实验完成后，小科又在上述四支反应后的试管中，抽取B、C两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀，则说明原实验中______（选填“B”或“C”）试管中稀盐酸过量。小科又将混合后的物质过滤，得到滤液X，滤液X中的溶质一定会有______（填化学式）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图所示是实验室制取氧气并验证其相关性质的实验装置。 （1）实验室选用A作为制取氧气的发生装置时，反应的化学方程式是_______。 （2）若用B装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在_______(填“a”或“b”)处；若用B装置干燥氧气，则B装置中盛放的试剂为_______。 （3）将A与C、D装置连接，打开弹簧夹。 ①一段时间后，观察到C装置中铁钉与水面接触处生锈，水面下的铁钉设有生锈，说明铁钉生锈的条件之一是_______。 ②向D装置热水中的白磷通入氧气后，现象是_______。 17. 某实验室用“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有少量的氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠杂质。为探究纯碱的成分，同学们展开如下探究。 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解。 ②碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式为。 【实验探究】 探究Ⅰ：纯碱样品中是否含有碳酸氢钠？ （1）小组同学设计了以下三种装置，应选用______（填字母）装置进行实验。实验开始时和实验结束后分别称量试管中固体质量。 A. B. C. （2）观察到______（填现象），证明不含碳酸氢钠杂质。 探究Ⅱ：纯碱样品中否含有氯化铵？ （3）另取少量固体样品于研钵中，加入熟石灰研磨，未闻到刺激性气味，证明______（选填“含”或“不含”）氯化铵杂质。 探究Ⅲ：纯碱样品中是否含有氯化钠？ （4）甲、乙两组分别设计实验方案进行探究。 组别 实验方案 实验结论 甲组 步骤①：取少量样品于试管中，加入稀盐酸至恰好完全反应； 步骤②：然后滴加硝酸银溶液 根据步骤②中________的现象，得出纯碱样品中含有氯化钠杂质 乙组 步骤①：取少量样品于试管中，加水溶解，再滴入足量稀硝酸； 步骤②：过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 【反思交流】 （5）大家讨论后认为甲组实验不合理，理由是______。 （6）乙组实验中滴入足量稀硝酸的目的是______（用化学方程式解释）。 四、计算与分析题（5分） 18. 实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数进行了下图所示的实验。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）上述实验过程中所用稀盐酸的质量为_____g。 （2）通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$