第17讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第17讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡的定义 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 (3)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 (4)沉淀溶解平衡的特征 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 【特别提醒】大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 知识点2 溶度积常数 1．溶度积的概念及其表达式 （1）难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 （2）AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 （3）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于相同类型的难溶电解质来说，相同温度下，Ksp越大，其在水中的溶解能力越强。 2．溶度积的影响因素 (1)溶度积Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 (2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正向移动，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 3．溶度积的应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 【归纳总结】 （1）Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 （2）对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 （3）对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 教材习题01（P87） 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是(　　) A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解 解题方法 【解析】达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确；达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确；加入的难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确；虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，故D错误。 【答案】D 教材习题02（P87） 饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是(　　) A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸 B．加入少量硝酸钡固体 C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸 D．加入少量氢氧化钡固体 解题方法 【解析】加入少量0.1 mol·L－1盐酸，氢离子会与CO发生反应，使平衡右移，Ba2＋的物质的量浓度增大，故A可行；加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使Ba2＋浓度增大，故B可行；加入少量0.1 mol·L－1硫酸，硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，虽然氢离子会与CO发生反应，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2＋的物质的量浓度会减小，故C不可行；加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba2＋浓度增大，故D可行。 【答案】C 考点一　沉淀溶解平衡的含义 1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v溶解＝v沉淀＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】无论是难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v溶解＝v沉淀≠0，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。 2．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是(　　) A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解 【答案】D 【解析】A.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确；B.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确；C.加入的难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确；D.虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，故D错误。 3．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 【答案】C 【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡，说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底。 4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 【答案】B 【解析】A项，反应开始时，溶液各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不发生移动。 考点二　外界条件对沉淀溶解平衡的影响 5．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液 C．加NaOH固体 D．加少量水 【答案】D 【解析】Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。 6．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 【答案】D 【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。 7．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　 ④10 mL 蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 【答案】B 【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。 8．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 【答案】C 【解析】恒温下加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。 考点三　溶度积及应用 9．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【答案】D 【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B不正确；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小溶解度越小的规律，C项错误。 10．下列说法正确的是(　　) A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 【答案】B 【解析】Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Ba2＋)减小，C项不正确；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。 11．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c与c乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【答案】B 【解析】比较b、c两点，金属离子的浓度相同，对应的pH分别为1.3、4.4，即前者c小，根据Ksp的计算公式可得Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；加入NH4Cl，NH4Cl水解，导致溶液的pH降低，由题图可以看出，c应增大，B错误；Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C正确；b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此这时的溶液均达到饱和，D正确。 12．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】C 【解析】A项，温度不变，加入Na2SO4会导致沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SO浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，温度不变，a点与c点的Ksp相等。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在。 2.理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。 3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。 【学习重难点】 1.外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。 2.溶度积的计算和应用。 1．（24-25高二上·广西河池·月考）在一定温度下，当过量固体在水溶液中达到平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是 A．加固体 B．加气体 C．加少量水 D．加固体 【答案】C 【解析】加固体，增大，平衡逆向移动，增多，A错误；加气体，氢氧根离子被消耗，平衡正向移动，增大，减少，B错误；加少量水，平衡正向移动，减少，但温度不变，溶度积不变，不变，C正确；加固体，平衡逆向移动，减小，增多，D错误；故选C。 2．（24-25高二上·河北邯郸·月考）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 【答案】D 【解析】氯化银存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，该平衡为动态平衡，AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，A正确；AgCl在水中存在溶解平衡是动态平衡，溶液中存在Ag＋和Cl－，B正确；升高温度，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，AgCl沉淀的溶解度增大，C正确；向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl沉淀溶解平衡左移，溶解度减小，D错误；故选D。 3．（24-25高二上·北京·期中）将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是 A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】A 【分析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【解析】的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，A错误；的沉淀溶解平衡，加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确；的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的Ksp更小，溶解，转化为沉淀， 增大，C正确；的沉淀溶解平衡，继续加入固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确；故选A。 4．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【解析】“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误；等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确；向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误；向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误；故选B。 5．（24-25高二上·河北衡水·质检）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 【答案】A 【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小； 【解析】据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确；溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误；据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误；据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误； 故合理选项是A。 6．（24-25高二下·宁夏石嘴山·期末）下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+) B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 【答案】C 【解析】沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但c(Cl－)不一定等于 c(Ag+)，例如向硝酸银溶液中加入过量氯化钠生成氯化银沉淀时，溶液中c(Cl－)大于 c(Ag+)，故A错误；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有极少量的Ag＋和Cl－，故B错误；AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正确；向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，减少了AgCl的溶解量，故D错误；故选C。 7．（24-25高二上·宁夏石嘴山·月考）已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．a点有沉淀生成 【答案】D 【解析】根据，向CuS悬浊液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2-浓度减小，平衡向溶解的方向移动，A正确；离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，由平衡曲线可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，则MnS沉淀可以向ZnS沉淀转化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，发生其反应：，B正确；由平衡曲线可知：当时，，则，当时，，则，所以CuS和MnS共存的悬浊液中，，C正确；离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，a点在ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则a点溶液的离子积，一定没有ZnS沉淀生成，D错误；故选D。 8．（24-25高二上·山东菏泽·月考）已知25℃时，的溶度积，则下列说法正确的是 A．向饱和溶液中加入盐酸，值变大 B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有 C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有的沉淀析出 D．，所以 【答案】D 【解析】只与温度有关，加盐酸时温度不变，则不变，A项错误；混合后可能或有剩余，因此不一定有，B项错误；时达到溶解平衡，没有沉淀析出，C项错误；比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴、阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小；如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判，AgI、AgCl的类型相同，D项正确；故选D。 9．（24-25高二上·陕西西安·期末）某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由c点变到d点 B．加入固体则的溶解量减小，也减小 C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化 D．图中d点对应的是过饱和溶液 【答案】D 【解析】加入 AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Cl-)减小，而图中c 点变到 d 点时c(Cl-)不变，A错误； Ksp与温度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，而Ksp不变，B错误；蒸发溶液时银离子和氯离子的浓度均变大，而b点到a点转化c(Ag+)不变，C错误；d 点时c(Ag+)大于c 点时c(Ag+)，则d 点时Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，则d 点对应的是过饱和溶液，D正确；故选D。 10．（24-25高二上·甘肃·月考）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B．难溶于水，溶液中不存在和 C．升高温度，的溶解度减小 D．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 【答案】D 【解析】沉淀溶解平衡属于动态平衡，平衡时沉淀生成和溶解的速率相等且不等于零，A错误；难溶于水，但溶液中仍存在和，其浓度很小，B错误；升高温度，的溶解度增大，C错误；只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，不变，D正确；故选D。 11．（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有固体的铇和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 【答案】A 【解析】硫酸钡铇和溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)，向溶液中加入0.1mol/L硫酸溶液，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡左移，溶液中的钡离子浓度减小、硫酸钡固体质量增大，但硫酸钡的溶度积不变，故选A。 12．（24-25高二上·辽宁·期末）常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，a点与d点的相等 B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C．对于反应，升温有利于该反应正向进行 D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 【答案】B 【解析】曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，a点与d点都在曲线上，因此对应的Ksp相等，A正确；c点表示过饱和溶液，b点表示不饱和溶液，则c点的浓度商Q大于b点，B错误；对于反应，升温硫酸钡的溶解度增大，即升温有利于该反应正向进行，C正确；难溶于水和胃酸，对人体无害，医学上可用作X光透视肠胃时的药剂，D正确；故选B。 13．（24-25高二上·天津南开·期末）将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【解析】AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确；故选C。 14．（24-25高二上·山西太原·月考）下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 【答案】B 【解析】沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度不一定相等，例如重铬酸银沉淀溶解平衡中，银离子和重铬酸根离子浓度不等，故A错误；，由方程式可知，含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，平衡常数不变，则和的浓度不变，故B正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，故C错误；AgCl在水溶液中溶解部分完全电离，是强电解质，故D错误；故选B。 15．（24-25高二上·天津·期末）当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意；加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意；加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意；加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意；故选D。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第17讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡的定义 在一定温度下，当 和 的速率相等时，形成电解质的 溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 (3)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 (4)沉淀溶解平衡的特征 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的 。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合 原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 【特别提醒】大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 知识点2 溶度积常数 1．溶度积的概念及其表达式 （1）难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在 ，称为 ，简称溶度积，符号为Ksp。 （2）AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 （3）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于相同类型的难溶电解质来说，相同温度下，Ksp越大，其在水中的溶解能力越强。 2．溶度积的影响因素 (1)溶度积Ksp的大小只与难溶电解质 的性质和 有关。 (2)溶解平衡一般是 的，温度升高，平衡 移动，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 3．溶度积的应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。 【归纳总结】 （1）Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 （2）对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 （3）对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 教材习题01（P87） 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是(　　) A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解 解题方法 教材习题02（P87） 饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是(　　) A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸 B．加入少量硝酸钡固体 C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸 D．加入少量氢氧化钡固体 解题方法 考点一　沉淀溶解平衡的含义 1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v溶解＝v沉淀＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 2．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是(　　) A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解 3．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 考点二　外界条件对沉淀溶解平衡的影响 5．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液 C．加NaOH固体 D．加少量水 6．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 7．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　 ④10 mL 蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 8．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 考点三　溶度积及应用 9．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 10．下列说法正确的是(　　) A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 11．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c与c乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 12．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在。 2.理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。 3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。 【学习重难点】 1.外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。 2.溶度积的计算和应用。 1．（24-25高二上·广西河池·月考）在一定温度下，当过量固体在水溶液中达到平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是 A．加固体 B．加气体 C．加少量水 D．加固体 2．（24-25高二上·河北邯郸·月考）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 3．（24-25高二上·北京·期中）将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是 A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 4．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 5．（24-25高二上·河北衡水·质检）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 6．（24-25高二下·宁夏石嘴山·期末）下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+) B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 7．（24-25高二上·宁夏石嘴山·月考）已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．a点有沉淀生成 8．（24-25高二上·山东菏泽·月考）已知25℃时，的溶度积，则下列说法正确的是 A．向饱和溶液中加入盐酸，值变大 B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有 C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有的沉淀析出 D．，所以 9．（24-25高二上·陕西西安·期末）某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由c点变到d点 B．加入固体则的溶解量减小，也减小 C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化 D．图中d点对应的是过饱和溶液 10．（24-25高二上·甘肃·月考）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B．难溶于水，溶液中不存在和 C．升高温度，的溶解度减小 D．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 11．（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有固体的铇和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 12．（24-25高二上·辽宁·期末）常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，a点与d点的相等 B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C．对于反应，升温有利于该反应正向进行 D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 13．（24-25高二上·天津南开·期末）将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 14．（24-25高二上·山西太原·月考）下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 15．（24-25高二上·天津·期末）当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$