第14讲 盐类的水解-【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第14讲 盐类的水解 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 盐溶液呈酸碱性及其原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 (NH4)2SO4 pH＜7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 电离方程式 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡 移动 溶液酸碱性 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 电离方程式 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡 移动 溶液酸碱性 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl为例) ①电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－； ②水的电离平衡：溶液中没有 生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 3．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成 ，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 4.盐类水解的规律 (1)“ 才水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解。 (2)“ 越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，其水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“ 都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“ 显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性，反之，显碱性。 (5)“ 显中性”——强酸强碱盐溶液显中性；盐中的阳离子对应的碱的电离常数与盐中的阴离子对应的酸的电离常数相等时，盐溶液显中性。 知识点二 水解离子方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成 和 ，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以 为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互 。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 【特别提醒】盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O＋―→H2O＋H＋。 NaHS电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⇒HS－S2－＋H＋ NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－ 教材习题02（P78） 下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是(　　) A．Na2CO3 B．AlCl3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 D．NaNO3 解题方法 教材习题03（P78） 下列关于盐类水解反应说法正确的是 A．任何盐都可发生水解反应(　　) B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 解题方法 考点一　盐类水解实质及规律 1．水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 4．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 考点二　盐类水解方程式 5．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl　③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　) A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B．H2PO＋H2OH3O＋＋HPO C．H2SH＋＋HS－ D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 8．下列方程式属于水解反应的是(　　) A．H2CO3HCO＋H＋ B．HCO＋H2OH3O＋＋CO C．HCO＋OH－===H2O＋CO D．CO＋H2OHCO＋OH－ 考点三　溶液中微粒数目的简单比较 9．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 10．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 11．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 12．25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 【学习重难点】 1.盐类水解的原理。 2.盐类水解的离子方程式书写。 1．（24-25高二上·山东潍坊·期中）室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．（24-25高二上·浙江温州·期中）下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A． B． C． D．HF 3．（24-25高二上·浙江温州·期中）下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A．醋酸 B． C． D． 4．（24-25高二上·河南洛阳·期中）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 5．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3⇌Na++H++ B．H3PO4⇌3H++ C．+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ 6．（24-25高二上·天津·月考）下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A．对水加热到100℃，测得 B．在水中加入 C．在水中加入 D．在水中加入 7．（24-25高二上·河北沧州·月考）下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A． B． C． D． 8．（24-25高二上·北京昌平·期末）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是 A．二者均能完全电离 B．二者均能水解 C．二者的水溶液均显碱性 D．二者均可电离出Cl- 9．（24-25高二上·天津·月考）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 10．（24-25高二上·福建泉州·期中）下列相关式子书写正确的是 A．水解： B．在水中电离： C．溶于： D．发生水解： 11．（24-25高二上·广西玉林·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．澄清的石灰水与盐酸的反应： C．过氧化钠溶于水： D．明矾可作为净水剂：(胶体) 12．（24-25高二上·山东德州·期中）下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．配制溶液时，加入少量Fe粉 B．用可溶性铝盐作净水剂 C．氯化铵溶液除铁锈 D．热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 13．（24-25高二上·广东广州·期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 14．（24-25高二上·广西玉林·期中）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 15．（24-25高二上·贵州黔西·期中）化学与生活息息相关，下列生活中的应用与盐类水解无关的是 A．利用FeCl3溶液腐刻电路铜板 B．用热的纯碱(Na2CO3)溶液洗涤油污 C．用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液制成泡沫灭火器 D．使用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作自来水的净水剂 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第14讲 盐类的水解 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 盐溶液呈酸碱性及其原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 电离方程式 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 电离方程式 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl为例) ①电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－； ②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 3．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 4.盐类水解的规律 (1)“有弱才水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，其水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性，反之，显碱性。 (5)“同强显中性”——强酸强碱盐溶液显中性；盐中的阳离子对应的碱的电离常数与盐中的阴离子对应的酸的电离常数相等时，盐溶液显中性。 知识点二 水解离子方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 【特别提醒】盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O＋―→H2O＋H＋。 NaHS电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⇒HS－S2－＋H＋ NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－ 教材习题02（P78） 下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是(　　) A．Na2CO3 B．AlCl3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 D．NaNO3 解题方法 【解析】碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合水电离产生的H＋生成HCO，促进水的电离，使c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，A符合题意；AlCl3溶液中的Al3＋结合水电离产生的OH－生成Al(OH)3，促进水的电离，使c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，B不符合题意；Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH－，抑制水的电离，溶液呈碱性，C不符合题意；NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，D不符合题意。 【答案】A 教材习题03（P78） 下列关于盐类水解反应说法正确的是 A．任何盐都可发生水解反应(　　) B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 解题方法 【解析】由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应，A错误；水解只是某些盐的一种性质，B错误；盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离，C正确；盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐，不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多，D错误。 【答案】C 考点一　盐类水解实质及规律 1．水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 【答案】B 【解析】NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。 3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 【答案】B 【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋) 等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 4．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 【答案】A 【解析】根据盐的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 考点二　盐类水解方程式 5．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 【答案】B 【解析】A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SO应分步水解；D项，应用“”。 6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl　③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 【答案】D 【解析】氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，②错误；CO应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤错误。 7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　) A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B．H2PO＋H2OH3O＋＋HPO C．H2SH＋＋HS－ D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 【答案】A 【解析】NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋表示NH结合水电离的氢氧根离子生成一水合氨，属于铵根离子的水解，故A符合题意；H2PO＋H2OH3O＋＋HPO表示H2PO在水溶液中的电离，故B不符合题意；H2SH＋＋HS－表示H2S的一级电离，故C不符合题意；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D不符合题意。 8．下列方程式属于水解反应的是(　　) A．H2CO3HCO＋H＋ B．HCO＋H2OH3O＋＋CO C．HCO＋OH－===H2O＋CO D．CO＋H2OHCO＋OH－ 【答案】D 【解析】碳酸是一种二元弱酸，选项所给为碳酸的第一步电离方程式，A不符合题意；碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，选项所给为碳酸氢根离子的电离方程式，B不符合题意；碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，选项所给为碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应，C不符合题意；碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，D符合题意。 考点三　溶液中微粒数目的简单比较 9．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 【答案】D 【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。 10．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 【答案】D 【解析】电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。 11．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 【答案】C 【解析】水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。 12．25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 【答案】C 【解析】两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOH＋＋CO及HCO＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO＋H2O HCO＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－=== H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 【学习重难点】 1.盐类水解的原理。 2.盐类水解的离子方程式书写。 1．（24-25高二上·山东潍坊·期中）室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】是强碱弱酸盐，会发生水解：、，使溶液显碱性，pH>7；在水溶液中完全电离：，溶液中增大，溶液显酸性，pH<7；是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，pH<7；是强酸强碱盐和都不水解，溶液呈中性，pH=7；比较可知，溶液碱性最强，pH最大，故选A。 2．（24-25高二上·浙江温州·期中）下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A． B． C． D．HF 【答案】B 【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故A不选；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故B选；NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，溶液显酸性，不是水解反应，故C不选；HF为弱酸，HF会电离出氢离子和氟离子，故D不选；故选B。 3．（24-25高二上·浙江温州·期中）下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A．醋酸 B． C． D． 【答案】D 【解析】醋酸在水溶液中部分电离，为弱电解质，A错误；在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误；属于强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，醋酸根水解使溶液显碱性，C错误；属于盐，在水溶液中能完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根，属于强电解质，水溶液显酸性，D正确；故选D。 4．（24-25高二上·河南洛阳·期中）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 【答案】C 【解析】NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，A不选；CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的水解，B不选；NH4Cl溶液中水解生成H+使溶液呈酸性，C选；NaNO3是强酸强碱盐，没有离子发生水解，溶液呈中性，D不选；故选C。 5．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3⇌Na++H++ B．H3PO4⇌3H++ C．+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【解析】NaHCO3在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故A错误；H3PO4是弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H3PO4⇌H++H2，故B错误；分步水解，第一步水解方程式为+H2O⇌ HCO+OH-，故C错误；Cu2+ 水解一步写完，水解方程式为Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+，故D正确；故选D。 6．（24-25高二上·天津·月考）下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A．对水加热到100℃，测得 B．在水中加入 C．在水中加入 D．在水中加入 【答案】C 【解析】升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，故A错误；水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入亚硫酸氢钠，由于亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，电离出氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，故B错误；在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，故C正确；在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，故D错误；故选C。 7．（24-25高二上·河北沧州·月考）下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为，A正确；水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，B错误；水解使溶液呈碱性，要分步水解，水解的离子方程式为，C错误；水解使溶液显酸性，水解的离子方程式为，D错误；故选A。 8．（24-25高二上·北京昌平·期末）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是 A．二者均能完全电离 B．二者均能水解 C．二者的水溶液均显碱性 D．二者均可电离出Cl- 【答案】A 【解析】Ca(ClO)2和CaCl2均为强电解质，均能完全电离，A正确；Ca(ClO)2中次氯酸根为弱酸阴离子，Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，能水解，而CaCl2属于强酸强碱盐，不能水解，B错误；Ca(ClO)2为强碱弱酸盐，水解使其溶液呈碱性，CaCl2为强酸强碱盐，不能水解，溶液呈中性，C错误；Ca(ClO)2和CaCl2均为强电解质，Ca(ClO)2发生完全电离：，即Ca(ClO)2不能电离出Cl-，而CaCl2能电离出Cl-，D错误；故选A。 9．（24-25高二上·天津·月考）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 【答案】C 【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡，溶液中一定存在Fe(OH)3，故A错误；稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)减小，故B错误；FeCl3溶液中存在水解平衡，该反应为可逆反应，故C正确；FeCl3溶液中存在水解平衡，增大c(OH-)可使平衡正向移动，促进Fe³⁺水解，故D错误；故选C。 10．（24-25高二上·福建泉州·期中）下列相关式子书写正确的是 A．水解： B．在水中电离： C．溶于： D．发生水解： 【答案】D 【解析】水解生成碳酸和氢氧根，水解方程式为，A项错误；在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为，B项错误；为强酸弱碱盐，溶于中发生水解，水解方程式为，C项错误；为强碱弱酸盐，硫离子会发生水解，水解方程式为，D项正确；故选D。 11．（24-25高二上·广西玉林·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．澄清的石灰水与盐酸的反应： C．过氧化钠溶于水： D．明矾可作为净水剂：(胶体) 【答案】C 【解析】碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成碳酸和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A错误；澄清的石灰水与盐酸的反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故C正确；明矾可作为净水剂是因为明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。 12．（24-25高二上·山东德州·期中）下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．配制溶液时，加入少量Fe粉 B．用可溶性铝盐作净水剂 C．氯化铵溶液除铁锈 D．热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 【答案】A 【解析】2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类的水解无关，A正确；用可溶性铝盐作净水剂，原因是溶于水后Al3+水解产生Al(OH)3胶体具有吸附性，但不是氢氧化铝沉淀：，B错误；NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，C错误；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，D错误；故选A。 13．（24-25高二上·广东广州·期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】铁离子的水解显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A错误；Mg2＋与Fe3＋均能和氢氧化钠反应生成沉淀，因此加入NaOH固体不能除去MgCl2中的Fe3＋，且与水解无关，B正确；浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，C错误；AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，D错误；故选B。 14．（24-25高二上·广西玉林·期中）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】溶于水电离出的Al3+离子水解，促进水的电离，A不符合题意；溶于水电离出的ClO-也可以水解，促进水的电离，B不符合题意；NaHSO4溶于水电离出H+离子可以抑制水的电离，C不符合题意；是强酸强碱盐，电离出的离子不会水解，对水的电离无影响，D符合题意；故选D。 15．（24-25高二上·贵州黔西·期中）化学与生活息息相关，下列生活中的应用与盐类水解无关的是 A．利用FeCl3溶液腐刻电路铜板 B．用热的纯碱(Na2CO3)溶液洗涤油污 C．用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液制成泡沫灭火器 D．使用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作自来水的净水剂 【答案】A 【解析】利用氯化铁溶液腐刻电路铜板发生的反应为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，该反应是氧化还原反应，则利用氯化铁溶液腐刻电路铜板与盐类水解无关，故A符合题意；油污能与碱溶液反应生成可溶于水的物质，纯碱溶液中存在如下反应：CO+H2OHCO+ OH—，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢氧根离子浓度增大，去污能力增强，则热的纯碱溶液洗涤油污与盐类水解有关，故B不符合题意；用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液制成泡沫灭火器发生的反应为：6NaHCO3＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4，该反应为盐类双水解反应，则用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液制成泡沫灭火器与盐类水解有关，故C不符合题意；使用明矾净水是因为明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮固体小颗粒聚沉而达到净水的目的，则使用明矾净水与盐类水解有关，故D不符合题意；故选A。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$