第12讲 溶液的酸碱性与pH-【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第12讲 溶液的酸碱性与pH 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 溶液的酸碱性 1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) c(OH－)/ (mol·L－1) c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 计算公式 pH＝－lg c(H＋) 意义 pH越大，溶液的碱性 ；pH越小，溶液的酸性 溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为 溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为 溶液 适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1 【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，若强碱溶液：c(H＋)＝＝。 知识点二 溶液酸碱性的测定及其应用 1．溶液酸碱性的测定方法 (1)利用pH试纸测定。 使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的 或 上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 ； ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差； ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 (2)用pH计测量。 pH计，又叫 ，可用来精密测量溶液的pH，其量程为 。 (3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 2.测溶液pH时的注意事项 (1)不能用 的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水 ，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH ，碱性溶液的pH ，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有 性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 3．pH的应用 (1)pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。 (2)溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 知识点3 溶液pH的计算 1．单一溶液pH的计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg nc (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝14＋lg nc。 2．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝， 再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 ②酸过量： 先求c余(H＋)＝， 再求pH。 ③碱过量： 先求c余(OH－)＝， 再求c(H＋)＝，最后求pH。 知识点4 溶液混合后的pH变化及计算 1．酸与碱的pH之和为14，等体积混合 常温时 2．等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 3．常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： (1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 (2)若pH1＋pH2≠14，则＝。 知识点5 溶液稀释后的pH变化规律 1．酸碱溶液无限稀释 常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能 7，碱溶液pH不可能 7。 2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就 n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用如图表示。 3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱碱的pH范围是：b－n(b－n>7)<pH<b，可用如图表示。 教材习题02（P70） 下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是 ；pH由小到大的排列顺序是 。 ①0.1mol/LHCl溶液； ②0.1mol/LH2SO4溶液； ③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液 解题方法 教材习题06（P70） 测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH，并计算其c(H+)，填入下表。 物品 醋 酱油 酒 洗涤灵 “84”消毒液 洗发液 洁厕灵 洗衣液 柔软剂 pH c(H+) 解题方法 考点一　溶液酸碱性的判断与pH 1．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液有可能呈中性 3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 考点二　计算溶液的pH 4．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 5．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得 200 mL混合溶液的pH为(　　) A．12 B．12.3 C．13 D．14 6．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　) A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 考点三　由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 7．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 8．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为(　　) A．1∶9 B．2∶9 C．9∶2 D．10∶1 9．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是(　　) A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 考点四　酸碱混合后溶液pH的变化与计算 10．在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是(　　) A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钾溶液 11．在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是(　　) A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B．pH＝5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH＝8 C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7 D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7 12．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为(　　) A．V碱＝V酸 B．V碱＝10V酸 C．V碱＝100V酸 D．V碱＝1 000V酸 13．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的 Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是(　　) A．13 B．14 C．15 D．不能确定 考点五　溶液稀释后的pH变化规律 14．常温下，将pH＝4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别约为(　　) A．5、6、8 B．5、6、7 C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、7 15．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　) A．2 B．2<pH<7 C．1<pH<2 D．无法判断 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 3.掌握计算溶液pH的方法。 4.会判断计算酸碱混合后溶液的pH。 5.掌握溶液稀释过程中pH的变化规律。 【学习重难点】 1.溶液pH的检测方法。 2.酸碱混合溶液pH的计算。 1．（24-25高二上·辽宁锦州·期中）室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 2．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法正确的是（温度均为） A．的和的溶液等体积混合后溶液呈中性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液呈酸性 C．的溶液中，由水电离出来的 D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合（忽略混合后溶液体积变化），混合液的为10 3．（24-25高二上·河南洛阳·期中）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 4．（24-25高二上·广东广州·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5．（24-25高二上·贵州黔西·期中）常温下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1：V2为 A．9：11 B．11：9 C．1：9 D．9：1 6．（24-25高二上·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜② B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 7．（24-25高二上·江西景德镇·期中）25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与溶液的体积比为 A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2 8．（24-25高二下·江苏无锡·月考）下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 9．（24-25高二下·江苏无锡·月考）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 10．（24-25高二上·广东广州·期中）关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．1 L该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) B．由H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-7 mol⋅L-1 C．1 mL该溶液加水稀释至10 mL后，溶液的pH=4 D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，混合溶液的pH>7 11．（24-25高二上·陕西西安·月考）下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B．pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5 C．某温度下，，该温度下pH=7的溶液呈中性 D．室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液pH=11 12．（24-25高二上·天津·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 13．（24-25高二上·吉林四平·期中）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 14．（24-25高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．用广泛试纸测的某浓度溶液的为10 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．的电离方程式： D．常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性 15．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，一定大于7的是 A．的硝酸和的氢氧化钾溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的氢氧化钠溶液 D．的醋酸和的氢氧化钾溶液 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第12讲 溶液的酸碱性与pH 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 溶液的酸碱性 1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1 c(OH－)/ (mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13 c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)< c(OH－) c(H＋)> c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 计算公式 pH＝－lg c(H＋) 意义 pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强 溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液 适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1 【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，若强碱溶液：c(H＋)＝＝。 知识点二 溶液酸碱性的测定及其应用 1．溶液酸碱性的测定方法 (1)利用pH试纸测定。 使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1； ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差； ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 (2)用pH计测量。 pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14。 (3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 2.测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 3．pH的应用 (1)pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。 (2)溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 知识点3 溶液pH的计算 1．单一溶液pH的计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg nc (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝14＋lg nc。 2．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝， 再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 ②酸过量： 先求c余(H＋)＝， 再求pH。 ③碱过量： 先求c余(OH－)＝， 再求c(H＋)＝，最后求pH。 知识点4 溶液混合后的pH变化及计算 1．酸与碱的pH之和为14，等体积混合 常温时 2．等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 3．常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： (1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 (2)若pH1＋pH2≠14，则＝。 知识点5 溶液稀释后的pH变化规律 1．酸碱溶液无限稀释 常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。 2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用如图表示。 3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱碱的pH范围是：b－n(b－n>7)<pH<b，可用如图表示。 教材习题02（P70） 下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是 ；pH由小到大的排列顺序是 。 ①0.1mol/LHCl溶液； ②0.1mol/LH2SO4溶液； ③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液 解题方法 【解析】①0.1mol·L-1 HCl溶液，c(H+) = c(HCl) = 0.1 mol·L-1，②0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，c(H+) = 2 c(H2SO4) = 2× 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1， ③0.1 mol·L-1 NaOH溶液，c(OH－) = c(NaOH) = 0.1 mol·L-1，c(H+)== =1×10−13mol⋅L−1，④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H+) < 0.1 mol·L-1，而且电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，所以c(H+)由小到大的排列顺序是③④①②，c(H+)浓度越大pH越小，则pH值由小到大的顺序为：②①④③，故答案为：③④①②；②①④③； 【答案】 ③④①② ②①④③ 教材习题06（P70） 测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH，并计算其c(H+)，填入下表。 物品 醋 酱油 酒 洗涤灵 “84”消毒液 洗发液 洁厕灵 洗衣液 柔软剂 pH c(H+) 解题方法 【解析】醋的pH值为5，根据c(H+)＝10−pH mol∙L−1＝1.0×10−5mol∙L−1；酱油的pH值为6，根据c(H+)＝10−pH mol∙L−1＝1.0×10−6mol∙L−1；酒的pH值为7，根据c(H+)＝10−pH mol∙L−1＝1.0×10−7mol∙L−1；洗涤灵的pH值为8，根据c(H+)＝10−pH mol∙L−1＝1.0×10−8mol∙L−1；“84”消毒液的pH值为12，根据c(H+)＝10−pH mol∙L−1＝1.0×10−12mol∙L−1；洗发液的pH值为8，根据c(H+)＝10−pH mol∙L−1＝1.0×10−8mol∙L−1；洁厕灵的pH值为1，根据c(H+)＝10−pH mol∙L−1＝0.1mol∙L−1；洗衣液的pH值为8，根据c(H+)＝10−pH mol∙L−1＝1.0×10−8mol∙L−1；柔软剂的pH值为6，根据c(H+)＝10−pH mol∙L−1＝1.0×10−6mol∙L−1。 【答案】 5 6 7 8 12 8 1 8 6 1.0×10−5mol∙L−1 1.0×10−6mol∙L−1 1.0×10−7mol∙L−1 1.0×10−8mol∙L−1 1.0×10−12mol∙L−1 1.0×10−8mol∙L−1 0.1mol∙L−1 1.0×10−8mol∙L−1 1.0×10−6mol∙L−1 考点一　溶液酸碱性的判断与pH 1．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【答案】B 【解析】A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。 2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液有可能呈中性 【答案】C 【解析】25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1<10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，溶液的pH＝4；如果该溶液呈碱性，溶液中c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则溶液的pH＝10，B错误、C正确。 3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 【答案】A 【解析】pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。 考点二　计算溶液的pH 4．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 【答案】D 【解析】可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：＝10－(14－11)，解之可得V碱∶V酸＝1∶9。 5．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得 200 mL混合溶液的pH为(　　) A．12 B．12.3 C．13 D．14 【答案】A 【解析】两溶液混合后OH－过量，反应后c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，根据25 ℃，水的离子积常数Kw＝1×10－14可得，溶液中氢离子浓度为 mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，该溶液的pH＝12。 6．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　) A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 【答案】C 【解析】二者恰好完全中和n(H＋)＝n(OH－)，即c酸V酸＝c碱V碱，现二者体积比为1∶10，则c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1，因为酸中c(H＋)＝10－2.5 mol·L－1，则碱中c(OH－)＝10－3.5 mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝10－10.5 mol·L－1，pH＝10.5。 考点三　由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 7．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 【答案】C 【解析】设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则有10－2 mol·L－1＝，则c＝0.05 mol·L－1。 8．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为(　　) A．1∶9 B．2∶9 C．9∶2 D．10∶1 【答案】C 【解析】NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，盐酸中c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为x L和y L，根据混合溶液pH＝2，即溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，得 mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，解得x∶y＝9∶2，C项正确。 9．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是(　　) A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 【答案】A 【解析】A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，正确；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg ＝9，错误；C项，pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；D项，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。 考点四　酸碱混合后溶液pH的变化与计算 10．在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是(　　) A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钾溶液 【答案】B 【解析】A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸＋pH强碱＝14，恰好完全中和，pH＝7；B项，pH强酸＋pH弱碱＝14，混合后碱过量，pH＞7；D项，pH弱酸＋pH强碱＝14，混合后酸过量，pH＜7。 11．在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是(　　) A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B．pH＝5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH＝8 C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7 D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7 【答案】C 【解析】A项，c混合(OH－)＝ mol·L－1≈5.0×10－3 mol·L－1，c混合(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7，A项不正确；B项，pH＝5的盐酸中，稀释1 000倍后溶液的pH＜7，B项不正确。 12．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为(　　) A．V碱＝V酸 B．V碱＝10V酸 C．V碱＝100V酸 D．V碱＝1 000V酸 【答案】C 【解析】酸中n(H＋)＝10－aV酸，碱中n(OH－)＝V碱＝10－14＋bV碱，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－aV酸＝10－14＋bV碱，V酸∶V碱＝10－14＋a＋b＝10－2，所以V碱＝100V酸。 13．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的 Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是(　　) A．13 B．14 C．15 D．不能确定 【答案】A 【解析】由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，则10－a·V＝10－14＋b·10V，则a＋b＝13。 考点五　溶液稀释后的pH变化规律 14．常温下，将pH＝4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别约为(　　) A．5、6、8 B．5、6、7 C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、7 【答案】B 【解析】本题易错之处是按一般稀释规律解题，即按pH(强酸)＝a＋n(pH＝a的强酸溶液稀释10n倍)计算得到pH为8，错选A；由于稀释时存在pH(强酸)＝a＋n＜7，所以将pH＝4的硫酸溶液稀释10倍时，pH＝5，稀释100倍时，pH＝6，稀释10 000倍时pH近似等于7，故选B。 15．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　) A．2 B．2<pH<7 C．1<pH<2 D．无法判断 【答案】C 【解析】弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 3.掌握计算溶液pH的方法。 4.会判断计算酸碱混合后溶液的pH。 5.掌握溶液稀释过程中pH的变化规律。 【学习重难点】 1.溶液pH的检测方法。 2.酸碱混合溶液pH的计算。 1．（24-25高二上·辽宁锦州·期中）室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 【答案】C 【解析】的盐酸中，的氨水中，是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，A错误；的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，，B错误；的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正确；的硫酸溶液和的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，D错误；故选C。 2．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法正确的是（温度均为） A．的和的溶液等体积混合后溶液呈中性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液呈酸性 C．的溶液中，由水电离出来的 D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合（忽略混合后溶液体积变化），混合液的为10 【答案】D 【解析】是弱酸，在溶液中部分电离，的和的溶液等体积混合，过量，溶液呈酸性，A错误；二者溶液浓度未知，无法判断等体积混合后溶液的酸碱性，B错误；的溶液中，由水电离出来的，C错误；的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合，混合后：，，混合液的为10，D正确；故选D。 3．（24-25高二上·河南洛阳·期中）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=3的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－3mol·L-1，A选项正确；稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B选项正确；盐酸中c(OH-)==mol·L-1=10-11mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部来自水电离，即水电离出的H＋和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1，C选项正确；pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后，H＋和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D选项错误；故选D。 4．（24-25高二上·广东广州·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误；c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确；石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误；若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误；故选B。 5．（24-25高二上·贵州黔西·期中）常温下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1：V2为 A．9：11 B．11：9 C．1：9 D．9：1 【答案】B 【解析】混合溶液的pH=2，溶液呈酸性，则酸过量，pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=13 的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L=，解得V1：V2=11：9；故选B。 6．（24-25高二上·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜② B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，0.1mol/L 溶液中小于0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)，酸、碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大；所以水电离的：①>②，故A错误；将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合，混合瞬间c(H+)不变，c()、c(CH3COO-)浓度减半，Q，醋酸电离平衡不移动，所以溶液的pH=3，故B正确；NaClO具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，故C错误；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上。溶液被稀释，若溶液呈碱性，所测得的pH偏小；若溶液呈酸性，所测得的pH偏大；若溶液呈中性，所测得的pH无影响，故D错误；故选B。 7．（24-25高二上·江西景德镇·期中）25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与溶液的体积比为 A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2 【答案】C 【解析】25℃时，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.05mol/L的溶液中c(H+)=0.1mol/L；设NaOH溶液的体积为aL、溶液的体积为bL，混合后所得溶液pH=12，说明NaOH溶液过量，混合后c(OH-)=0.01mol/L，则 ，故选C。 8．（24-25高二下·江苏无锡·月考）下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 【答案】C 【解析】测定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH，如果溶液的pH＞1，则说明醋酸部分电离，为弱电解质，A正确；NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，但水的离子积常数Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确；酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，稀释1000倍，溶液接近中性，c(H+)小于1×10-7mol/L，C错误；相同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)＞c(盐酸)，pH、体积相同的醋酸和盐酸，n(醋酸)＞n(盐酸)，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的多，D正确；故选C。 9．（24-25高二下·江苏无锡·月考）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】①pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，等体积混合时碱过量，则溶液显碱性，pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合时酸过量，则溶液显酸性，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH等体积混合，则溶液显中性，所以pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，溶液的c(H+)不能确定，故A错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，故B正确； ③pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍。pH接近7，仍为酸性，则c(H+)略小于1×10−7mol/L，故C错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，故D正确；故选D。 10．（24-25高二上·广东广州·期中）关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．1 L该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) B．由H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-7 mol⋅L-1 C．1 mL该溶液加水稀释至10 mL后，溶液的pH=4 D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，混合溶液的pH>7 【答案】A 【解析】1 L pH=3该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA，A正确；pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，B错误；因为醋酸是弱电解质，部分电离，加水稀释促进电离，所以1 mL该溶液加水稀释至10 mL后，溶液的pH<4，C错误；醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D错误；故选A。 11．（24-25高二上·陕西西安·月考）下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B．pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5 C．某温度下，，该温度下pH=7的溶液呈中性 D．室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液pH=11 【答案】A 【解析】盐酸是强酸，氨水是弱碱，则室温下，pH为2的盐酸浓度小于pH为12的氨水的浓度，所以室温下，pH为2的盐酸与pH为12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，溶液pH大于7，A正确；盐酸是强酸，则pH为4的盐酸稀释至10倍后溶液pH为5，B错误；没有温度，不确定水的离子积常数，不能确定该温度下pH=7的溶液中氢离子、氢氧根离子浓度是否相等，不确定是否为中性，C错误；氢氧化钠、氢氧化钡均为强碱，室温下将pH=9的NaOH溶液，pOH=5，氢氧化钠浓度为10-5mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液，pOH=1，氢氧化钡浓度为10-1mol/L，等体积混合，所得溶液氢氧根离子浓度为，则pH≠11，D错误；故选A。 12．（24-25高二上·天津·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】A 【解析】该溶液中的溶液，满足溶液呈中性的本质条件，所以该溶液一定呈中性，A项正确；在常温下Kw=10-14，，溶液呈中性，但当温度升高时，Kw增大，时，，溶液呈碱性，所以的溶液不一定呈中性，B项错误；甲基橙的变色范围是3.1~4.4，当甲基橙试液呈黄色时，溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性，不能确定溶液一定呈中性，C项错误；酸与碱恰好完全反应生成正盐，若该正盐能水解，溶液不一定呈中性，D项错误；故选A。 13．（24-25高二上·吉林四平·期中）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 【答案】D 【解析】，则一定温度下，pH越小，越大，溶液酸性越强，A正确；和的相对大小可判断溶液的酸碱性，B正确；和较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方便，pH为整数，C正确；时溶液显酸性，但由于温度未知，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时pH=6为中性，D错误；故选D。 14．（24-25高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．用广泛试纸测的某浓度溶液的为10 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．的电离方程式： D．常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性 【答案】B 【解析】溶液具有漂白性，不能用试纸测，故A错误；将KCl溶液从常温加热至80℃，KCl没有发生水解，溶液的pH变小是水的电离随温度升高而增大，c(H+)增大导致，但溶液中c(H+)与c(OH-)仍然相等，仍保持中性，故B正确；是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，故C错误；醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，醋酸大量剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，故D错误；故选B。 15．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，一定大于7的是 A．的硝酸和的氢氧化钾溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的氢氧化钠溶液 D．的醋酸和的氢氧化钾溶液 【答案】B 【解析】硝酸和氢氧化钾分别为一元强酸和一元强碱，的硝酸和的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成KNO3和水，溶液的值等于7，A不符合题意；盐酸为一元强酸，的盐酸溶液中，为一元弱碱，的氨水中，但远大于，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定大于7，B符合题意；硫酸和氢氧化钠分别为强酸和强碱，的硫酸和的氢氧化钠溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液的值等于7，C不符合题意；醋酸为一元弱酸，的醋酸溶液中，但远大于，的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定小于7，D不符合题意；故选B。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$