精品解析：江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学2024-2025学年高三下学期三模化学试题

南航苏州附中2024-2025学年第二学期高三年级三模练习 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是 A. 花生油 B. 石墨烯 C. 不锈钢 D. 羊绒衫 【答案】D 【解析】 【详解】A．花生油主要是油脂，不属于高分子，A错误； B．石墨烯是碳元素形成的单质，不属于高分子，B错误； C．不锈钢属于合金，不属于高分子物质，C错误； D．羊绒衫主要成分为蛋白质，属于高分子，D正确； 故选D。 2. 摩尔盐可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2-的核外电子数为10，电子层数为2，S2-的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：，故A错误； B．N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层2p能级中电子为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故B错误； C．均是由分子构成的物质，两者均能形成氢键，但水分子间可形成氢键数目比氨气多，水分子之间的分子间作用力更大，因此水的沸点高，故沸点：，故C错误； D．中中心原子价电子对数都是4，均是sp3杂化，N原子无孤电子对、O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角：，故D正确； 故选：D。 3. 下列实验原理、装置及操作正确的是 A. 图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B. 图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C. 图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O D. 图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能是苯酚钠溶液变浑浊，影响碳酸和苯酚酸性强弱比较，即图甲不能验证碳酸的酸性比苯酚强，A不合题意； B．乙酸乙酯在水中的溶解度较小，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度就更小，故可用图乙装置来分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，B符合题意； C．从Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O应该采用蒸发浓缩，降温结晶，而不能用图丙装置来获得Na2CO3·10H2O，C不合题意； D．硫酸会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该装在酸式滴定管中，D不合题意； 故答案为：B。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A. 工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B. 漂白粉失效的途径： C. 检验葡萄糖：悬浊液 D. 金属铝制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可以制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，A错误； B．Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl与O2，不会生成氯气，B错误； C．硫酸铜溶液和足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C正确； D．和盐酸反应生成溶液，电解溶液的过程中，阳离子不放电，不能生成Al，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中IIIA族元素（、、、等）的单质及其化合物应用广泛。极易水解，生成（是一种强酸）和硼酸（）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下和过量焦炭在氯气的氛围中获得。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和可以制得GaN。GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如下。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备： B. 高温下、焦炭在氯气中反应： C. 水解： D. 用石墨作电极电解制备Al的阳极反应式： 6. 下列说法不正确的是 A. 熔点： B. GaN为共价晶体 C. GaN晶体中所有原子均采取杂化 D. 与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易水解，可用作强化剂 B. 硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C. GaN硬度大，可用作半导体材料 D. 熔点高，可用作耐火材料 【答案】5. B 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A．硼酸与甲醇在浓硫酸存在下反应生成挥发性的硼酸甲酯和水，反应的化学方程式为，故A错误； B．氧化铝、碳、氯气在高温条件下反应生成氯化铝和一氧化碳，化学方程式为，故B正确； C．三氟化硼在水中发生水解反应生成强酸四氟合硼酸和弱酸硼酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．用石墨作电极电解氧化铝制备铝时，氧离子在阳极失去电子生成氧气，电极反应式为，故D错误； 答案选B。 【6题详解】 A．已知成键结构与金刚石相似，、、的熔点高，且熔融状态均不导电，三者都是共价晶体，原子半径：N<P<As，故键能：，故熔点：，故A错误； B．由题干可知，成键结构与金刚石相似，熔点高，硬度大，故为共价晶体，故B正确； C．成键结构与金刚石相似，每个原子连有4个共价键，晶体中所有原子均采取sp3杂化，故C正确； D．成键结构与金刚石相似，N原子连有4个Ga，构成的空间构型为正四面体，故D正确； 答案选A。 【7题详解】 A．极易水解生成HBF4和硼酸，与用作强化剂无关，故A错误； B．硼酸甲酯可用作木材防腐剂应该与杀菌、稳定等性质有关，与具有挥发性无关，故B错误； C．GaN的结构与晶体硅类似可用作半导体材料；GaN硬度大不是导电性的体现，与可用作半导体材料无关，故C错误； D．熔点高耐高温，可用作耐火材料，与性质有关，故D正确； 答案选D。 8. 利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 银网电极与电源负极相连 B. 双极膜b侧应该用质子交换膜 C. 阴极电极反应为： D. 双极膜中有0.1mol 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据示意图，右侧生成CO，发生还原反应，为阴极区，即Ag网为阴极，与电源的负极相连，阴极的反应式为：；Ni网为阳极，电极反应式为：，双极膜中H+向右侧移动，即b为质子膜，OH-向左侧移动，a为阴离子膜。 【详解】A．由上述分析可知，银网电极为阴极，与电源负极相连，故A正确； B．双极膜中H+向右侧移动，即b为质子膜，故B正确； C．阴极的电极反应式为：，故C正确； D．根据阳极反应式，产生0.05mol 会消耗0.2molOH-，双极膜中有0.2mol 电离，故D错误。 答案选D。 9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体Z的部分路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A. X分子中的所有原子一定共平面 B. 1mol Z中含有5mol碳氧键 C. Y能发生加成、氧化和消去反应 D. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为-OH中的氧是sp3杂化，再加上单键可以旋转，X分子中的所有原子不一定共平面，A错误； B．单键都是σ键，双键是1个σ键1个π键，1molZ中含有6mol碳氧σ键，B错误； C．Y中官能团有酮羰基、酚羟基，能发生加成、氧化反应，因苯环结构稳定，酚羟基不能发生消去反应，C错误； D．Z与足量的氢气加成后的产物分子为，其中含有4个手性碳原子，D正确； 故选D。 10. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=4:5 B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D. “沉钒”后的溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。 【详解】A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由+2价升高至+3价、V元素化合价由+3价升高至+5价，1mol FeV2O4失去5mol电子，1mol O2得4mol电子，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，(氧化剂):n(还原剂)=5:4，故A错误； B．由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去，故B正确； C．的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：把Cl-氧化为有毒气体Cl2，故C正确； D．“沉钒”后得到NH4VO3的饱和溶液，，故D正确； 故答案为A。 11. 室温下，探究0.1 mol·L-1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率 比较Fe3+和Cu2+的催化效率 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应 C 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液呈紫色 FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 D 将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 Fe3+与发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4和FeCl3溶液中阴离子不同，应控制阴离子相同，探究Cu2+和Fe3+的催化效果，A错误； B．发生2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，且FeCl3溶液过量，反应后加KSCN溶液为血红色，检验铁离子不能证明反应存在限度，应控制氯化铁溶液不足，B错误； C．苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液，发生显色反应，生成配合物，没有元素的化合价发生改变，故与氧化反应无关，C错误； D．已知FeCl3溶液由于Fe3+水解而呈酸性，NaHCO3溶液由于碳酸氢根水解大于电离而呈碱性，故将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，由于Fe3+与发生了双水解反应Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，生成红褐色沉淀和气体，D正确； 故答案为：D。 12. 捕集与转化的部分过程见题图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度，电离常数分别为：，。下列说法正确的是 A. 吸收液中： B. 吸收液时，，且 C. “再生”过程中发生反应的离子方程式有： D. 将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，用氢氧化钠溶液吸收烟气中的二氧化碳得到溶液pH为10的吸收液，向吸收液中加入石灰乳，石灰乳与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤得到可循环使用的氢氧化钠溶液和碳酸钙；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成可循环使用的石灰乳。 【详解】A．由分析可知，吸收液的pH为10，由电离常数可知，溶液中===0.47<1，则溶液中的碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子浓度，故A错误； B．由题意可知，吸收液c总为0.1mol/L的溶液为碳酸氢钠溶液，由电离常数可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh==>Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，故B错误； C．由分析可知，石灰乳与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则碳酸氢根离子在溶液中反应的离子方程式为Ca(OH)2+= CaCO3+OH-+H2O，故C正确； D．将碳酸钙投入煮沸后蒸馏水所得沉降后溶液为碳酸钙饱和溶液，溶液中c(Ca2+)c()=Ksp(CaCO3)，故D错误； 故选C。 13. 甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ① ② 在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C. 850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的多 D. 相同条件下，和总物质的量不变，越大，产量越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，①+②得 ，A错误； B．，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故曲线b表示平衡时转化率随温度的变化，B错误； C．设起始，850℃平衡时转化率为90%，转换率为50%，，；550℃平衡时的转化率为30%，的转换率为90%，，，850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的多，C正确； D．相同条件下，和总物质的量不变，越大，的量越小，是反应物，当的量很少时，的产量会降低，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 单宁酸（）-硫酸体系中，低品位软锰矿（质量分数为29%）中的）可被还原为而浸出。其浸出过程如图所示。 （1）当完全水解，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为：__________。 （2）写出葡萄糖还原生成的离子反应方程式：__________。 （3）浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中对应衍射峰强度变化的原因：__________。 （4）为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验： 准确称取m g软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤，将滤液冷却后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边加边摇动，使完全氧化为，加热溶液至无气体产生，冷却后用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为V mL。 ①实验室现配溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配溶液进行的补充实验是__________。 ②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率__________。[。写出计算过程] （5）下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得对锰元素浸出率的影响如图所示。时，锰元素浸出率降低的可能原因是__________。 【答案】（1）1：10 （2） （3）酸浸过程中，Fe2O3被酸溶，部分MnO2被还原，固体总质量减少；SiO2不发生反应，质量分数变大，衍射峰强度变大 （4） ①. 使用K2Cr2O7基准试剂对溶液的实际浓度进行标定 ②. （5）c(H+)浓度过大，抑制了单宁酸的水解，没食子酸和葡萄糖的浓度降低，MnO2的还原速率减慢 【解析】 【小问1详解】 设完全水解，生成的没食子酸xmol、葡萄糖ymol，根据C守恒：7x+6y=76，没食子酸、葡萄糖比单宁酸分子中多的氧、氢原子都由水提供，则：，解得x=10，y=1，生成的没食子酸和葡萄糖物质的量之比为10：1； 【小问2详解】 葡萄糖还原生成，根据得失电子守恒，离子反应方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，酸浸过程中，Fe2O3被酸溶，部分MnO2被还原，固体总质量减少；SiO2不发生反应，质量分数变大，衍射峰强度变大； 【小问4详解】 ①为提高测量结果的精确度，滴定前需要使用K2Cr2O7基准试剂对溶液的实际浓度进行标定； ②每20.00mL浸出滤液中：，mg软锰矿浸出滤液中，浸出的：，软锰矿中锰元素浸出率：； 【小问5详解】 由图可知，c(H+)浓度过大，抑制了单宁酸的水解，没食子酸和葡萄糖的浓度降低，MnO2的还原速率减慢，所以时，锰元素浸出率降低。 15. 有机物G的一种合成路线如下图所示（反应②的条件未列出）。 （1）反应②还需的反应物和条件是__________。 （2）化合物E的结构简式为__________。 （3）反应⑥的反应类型为__________。 （4）的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。 I．能使溴的溶液褪色，能与Na反应放出不能与溶液反应。 （5）已知：。设计以1，3-丁二烯、和为原料制取的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。__________。 【答案】（1）HBr、加热 （2） （3）取代反应 （4） （5） 【解析】 【分析】A（）发生反应生成B（），B发生取代反应生成C（），C发生反应生成D（），D酯化生成E（），E发生取代反应生成F（），F与发生取代反应生成G（），据此分析； 【小问1详解】 反应②为醇的取代反应，还需的反应物和条件是HBr、加热； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物E的结构简式为； 【小问3详解】 根据分析可知，反应⑥的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 不饱和度为3，分子式为，I．能使溴的溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键，能与Na反应放出，说明含有羟基，不能与溶液反应，说明不含羧基，有多种同分异构体，其中之一结构简式：； 【小问5详解】 根据信息可知，由按题干所给信息进行反应生成，1，3-丁二烯与Br2加成生成 ，再与氢气发生加成生成 ， 发生C→D反应生成，酯化生成，故流程： 。 16. 纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿（CuS为主要成分）为原料制备。 I．获得纳米铜 （1）制备溶液，用溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入制取。不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为__________。[已知： ；] （2）制备纳米铜。调节溶液的，加入溶液，水浴加热，充分反应得到纳米铜。 ①获得纳米铜时，被氧化成，反应的离子方程式为__________。 ②还原过程中可能生成难溶的CuCl（白色）和（红色），为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，__________。（已知：；必须使用的试剂和设备：溶液。溶液，溶液，通风设备） Ⅱ．应用纳米铜 （3）纳米铜铂电池。如图表示一种CuPt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在Cu极和Pt级区域之间产生浓度差即产生电势差，形成自建电场；该纳米棒因内部传递电子而带负电荷，在自建电场作用下定向移动。 ①该纳米棒的Cu极电极反应式为__________。 ②该纳米棒向__________。（填“Cu极”或“Pt极”）方向定向移动。 【答案】（1），，其平衡常数很小，几乎不反应 （2） ①. ②. 将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，取少量样品，将其加入过量溶液中，边加边搅拌，若固体部分溶解，溶液呈现蓝色，则含有；在通风设备里，另取少量样品加入过量6mol/LHNO3溶液中，边加边搅拌，使固体充分溶解，向其中滴加几滴2% AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则含有CuCl （3） ①. ②. Cu极 【解析】 【小问1详解】 ，，其平衡常数很小，几乎不反应，故不采用直接氨水浸取铜蓝矿； 【小问2详解】 ①75℃时，碱性溶液中与发生氧化还原反应，生成Cu、N2，结合质量守恒还生成NH3、H2O，铜化合价由+2变为0、肼中氮化合价由-2变为0，根据得失电子守恒，离子方程式为； ②检验纳米铜样品中是否含有CuCl（白色）、（红色），应使其溶解检验溶液中是否含有氯离子，确定样品中是否含有CuCl，根据在酸性条件下发生，得到溶液显蓝色，而Cu、CuCl与稀硫酸不反应，确定样品中是否含有，故实验方案为：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，取少量样品，将其加入过量溶液中，边加边搅拌，若固体部分溶解，溶液呈现蓝色，则含有；在通风设备里，另取少量样品加入过量6mol/LHNO3溶液中，边加边搅拌，使固体充分溶解，向其中滴加几滴2% AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则含有CuCl； 【小问3详解】 ①原电池中电子由负极移向正极，根据题干、图中信息可知，Cu极相当于原电池负极，失电子生成CuI，电极反应式为； ②根据Cu极电极反应可知，Cu极区域碘离子浓度减小、Pt极区域碘离子浓度增大，即产生电势差，形成自建电场，该纳米棒带负电荷向碘离子浓度小的方向移动，即向Cu极方向移动。 17. 黄铁矿()可用于制硫和处理废水。 （1）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。上述反应中生成CO而不是的原因是：___________。 （2）制硫反应所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有CO和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、COS平衡产率和10min时实际产率如图所示。 ①10min时，实际产率大于平衡产率的原因是___________。 ②随温度升高，平衡产率上升的原因是___________。 （3）处理后的尾气仍含少量，用溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有，、，再利用生物电池技术，如图所示，将洗脱液中的转化为单质硫()回收。 已知：，，，。 ①“洗脱”时化学反应的平衡常数为___________。 ②生物电池装置中，正极的电极反应式为___________。 ③一段时间后，若洗脱液中减小了2mol，则理论上减小了___________mol。 【答案】（1）为避免被氧化，不能过量，C不完全燃烧生成CO （2） ①. 反应Ⅰ的活化能较低，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与CO主要生成，超过平衡产率 ②. 温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使、增大；对于反应Ⅰ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 （3） ①. ②. 或 ③. 4 【解析】 【分析】已知：，，，可知酸性， 用溶液 “洗脱”处理，发生反应，得到的洗脱液中含有，、，利用生物电池技术，将洗脱液中的在正极得电子发生反应或生成 。 【小问1详解】 黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。为避免被氧化，不能过量，C不完全燃烧生成CO，而不是二氧化碳，故答案为：为避免被氧化，不能过量，C不完全燃烧生成CO； 【小问2详解】 ① 10min时，反应Ⅰ的活化能较低，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与CO主要生成，超过平衡产率致使实际产率大于平衡产率，故答案为：反应Ⅰ的活化能较低，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与CO主要生成，超过平衡产率； ②随温度升高，S2平衡产率上升，其原因是：温度升高，反应II平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大，对于反应I，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动，故答案为：温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使、增大；对于反应Ⅰ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动； 【小问3详解】 ①i，ii，将i+ii得到，，用溶液 “洗脱”处理，发生反应 ，故答案为：； ②根据分析可知该装置中，在正极得电子生成，正极的电极反应式为：或 ，故答案为：或 ； ③根据电极反应式可知，当消耗1mol，转移4mol电子，同时消耗2mol，根据电荷守恒，则有4mol的通过质子交换膜来到正极，4mol可以结合4mol的生成4mol ，则理论上减小了2mol；若洗脱液中减小了2mol，则理论上减小4 mol，故答案为：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南航苏州附中2024-2025学年第二学期高三年级三模练习 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是 A. 花生油 B. 石墨烯 C. 不锈钢 D. 羊绒衫 2. 摩尔盐可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 键角： 3. 下列实验原理、装置及操作正确的是 A. 图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B. 图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C. 图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O D. 图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A. 工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B. 漂白粉失效的途径： C. 检验葡萄糖：悬浊液 D. 金属铝制备： 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中IIIA族元素（、、、等）的单质及其化合物应用广泛。极易水解，生成（是一种强酸）和硼酸（）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下和过量焦炭在氯气的氛围中获得。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和可以制得GaN。GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如下。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备： B. 高温下、焦炭在氯气中反应： C. 水解： D. 用石墨作电极电解制备Al的阳极反应式： 6. 下列说法不正确的是 A. 熔点： B. GaN为共价晶体 C. GaN晶体中所有原子均采取杂化 D. 与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易水解，可用作强化剂 B. 硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C. GaN硬度大，可用作半导体材料 D. 熔点高，可用作耐火材料 8. 利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 银网电极与电源负极相连 B. 双极膜b侧应该用质子交换膜 C. 阴极电极反应为： D. 双极膜中有0.1mol 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol 9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体Z的部分路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A. X分子中的所有原子一定共平面 B. 1mol Z中含有5mol碳氧键 C. Y能发生加成、氧化和消去反应 D. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 10. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=4:5 B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D. “沉钒”后的溶液中 11. 室温下，探究0.1 mol·L-1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率 比较Fe3+和Cu2+的催化效率 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应 C 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液呈紫色 FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 D 将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 Fe3+与发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D 12. 捕集与转化的部分过程见题图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度，电离常数分别为：，。下列说法正确的是 A. 吸收液中： B. 吸收液时，，且 C. “再生”过程中发生反应的离子方程式有： D. 将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则 13. 甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ① ② 在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C. 850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的多 D. 相同条件下，和总物质的量不变，越大，产量越高 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 单宁酸（）-硫酸体系中，低品位软锰矿（质量分数为29%）中的）可被还原为而浸出。其浸出过程如图所示。 （1）当完全水解，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为：__________。 （2）写出葡萄糖还原生成的离子反应方程式：__________。 （3）浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中对应衍射峰强度变化的原因：__________。 （4）为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验： 准确称取m g软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤，将滤液冷却后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边加边摇动，使完全氧化为，加热溶液至无气体产生，冷却后用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为V mL。 ①实验室现配溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配溶液进行的补充实验是__________。 ②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率__________。[。写出计算过程] （5）下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得对锰元素浸出率的影响如图所示。时，锰元素浸出率降低的可能原因是__________。 15. 有机物G的一种合成路线如下图所示（反应②的条件未列出）。 （1）反应②还需的反应物和条件是__________。 （2）化合物E的结构简式为__________。 （3）反应⑥的反应类型为__________。 （4）的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。 I．能使溴的溶液褪色，能与Na反应放出不能与溶液反应。 （5）已知：。设计以1，3-丁二烯、和为原料制取的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。__________。 16. 纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿（CuS为主要成分）为原料制备。 I．获得纳米铜 （1）制备溶液，用溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入制取。不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为__________。[已知： ；] （2）制备纳米铜。调节溶液的，加入溶液，水浴加热，充分反应得到纳米铜。 ①获得纳米铜时，被氧化成，反应的离子方程式为__________。 ②还原过程中可能生成难溶的CuCl（白色）和（红色），为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，__________。（已知：；必须使用的试剂和设备：溶液。溶液，溶液，通风设备） Ⅱ．应用纳米铜 （3）纳米铜铂电池。如图表示一种CuPt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在Cu极和Pt级区域之间产生浓度差即产生电势差，形成自建电场；该纳米棒因内部传递电子而带负电荷，在自建电场作用下定向移动。 ①该纳米棒的Cu极电极反应式为__________。 ②该纳米棒向__________。（填“Cu极”或“Pt极”）方向定向移动。 17. 黄铁矿()可用于制硫和处理废水。 （1）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。上述反应中生成CO而不是的原因是：___________。 （2）制硫反应所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有CO和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、COS平衡产率和10min时实际产率如图所示。 ①10min时，实际产率大于平衡产率的原因是___________。 ②随温度升高，平衡产率上升的原因是___________。 （3）处理后的尾气仍含少量，用溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有，、，再利用生物电池技术，如图所示，将洗脱液中的转化为单质硫()回收。 已知：，，，。 ①“洗脱”时化学反应的平衡常数为___________。 ②生物电池装置中，正极的电极反应式为___________。 ③一段时间后，若洗脱液中减小了2mol，则理论上减小了___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $