重庆市万州第三中学等多校联考2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

重庆高一化学考试 参考答案 1.A 2.D 3. D 4. B 5.C 6. C 7. B 8. D 9. A 10. C 11.C 12.C 13. A 14. B 15.(1)玻璃揽伴器(2分):确保盐酸完全反应(2分) (2)①顶置式电动揽摔器的不锈钢揽伴桨会造成较多的热量散失(2分) ②-53.5(2分) ③偏大(2分):偏大(2分);未测量NaOH溶液的初始温度(2分) 16.(1)检验装置气密性(2分) (2)H.SO.+NaSO--NaSO+SO.^+H.O(2分);稀 酸中水分含量多,SO。损耗大 且H浓度较小,反应速率小(2分 (3)2MnO+5SO+2HO--2Mn*+5SO+4H(2分);还原性(2分) (4)AD(2分) (5)0.16(2分) 17.(1)加快合成氢的反应速率(或其他合理答案,2分) (2)4NH+5O. 催化剂 -4NO+6HO(2分):不是(1分):3NO.+HO--2HNO+NO 。 (2分) (3)14(答“14.0”也给分,2分);100mL.容量瓶(2分);3Cu+2NO+8H--3Cu+ 2NO+4H.O(2分 (4)4(2分) ②该反应是放热反应,温度高于TC时,反应达到了平衡状态,温度升高平衡逆向移动(或 其他合理答案,2分) (2)①E-E。十E。-E(2分) ②AB(2分) (3)①<(2分):v>x>z(2分) ②1(2分) 【高一化学·参考答案 第1页(共1页)】重庆高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 0 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55I127 圜 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.厨房是美食的生产基地。下列厨房用品的主要成分属于硅酸盐的是 的 长 A.陶瓷碗 B铁锅 C.竹筷 D.塑料保鲜盒 2.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 酬 A.干冰升华制冷属于吸热反应 B.向粗盐水溶液中依次加入Na2CO,.溶液、Ba(OH),溶液以除去SO?,Mg+,Ca2+ 杯 C,合成氨工业中采用循环操作，主要是为了降低氨的沸点 D.炎热的夏天，将饭菜保存在冰箱中可以减缓食物的腐烂速率 的 3.一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应C2H(g)一C2H(g)十能 反应物 H2(g)△H>0,当反应达到平衡后，仅增大CH(g)的物质的量浓 度，下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数增大 B.C2H。的平衡转化率增大 生成物 C.该反应的能量变化如图所示 反应过程 D.当H2(g)的体积分数不再变化时，说明该反应达到了平衡 4.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.S位于第三周期，可用于制作太阳能电池 B.常温下，N2的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气 C.水银能与硫反应，可用于处理洒在地上的硫粉 赵 D.常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 5.王水腐蚀性极强，配制王水时会发生反应HNO,+3HC1一NOCI+C2↑+2H2O,NOC1中 氯元素为一1价，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 【高一化学第1页（共6页）】 A.能用镀金的铁桶盛装王水 B.该反应中，HNO3体现了还原性 C.每生成0.1 mol Cl2,转移的电子数为0.2NA D.等物质的量的HCl和Cl2中含有的原子数均为2NA 6.甲烷与硫化氢重整制氢（吸热反应）有重要的现实意义。下列说法错误的是 A.反应①的△S>0 CH(g)+2H2(g)+S(g) B.△H3=△H1+△H2 C.反应③在低温下可自发进行 ①/△H AHA② D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与 CH,(g)+2H S(g) 4CSg+4H6® ③ 反应途径无关 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集C2 B.H2(g)十I2(g)一2HI(g)的平衡体系，压缩容器体积后紫红色加深 C.2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H<0,温度升高，SO2(g)的平衡转化率减小 D.向Fe3+十3SCN一Fe(SCN)3的平衡体系中，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 8.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度的SO2,酸性条件下用MnO2进行脱硫处理的 原理如图所示，下列说法错误的是 A.脱硫过程中，Fe3+为催化剂 Mn2 B.还原性：SO2>Fe2+>Mn2+ C.脱硫过程中Fe3+和Fe2+可以循环使用 MnO2 SO D.每脱除2.24LSO2,反应中消耗8.7gMnO2 反应1 反应2 9.N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体形，结构如图所示。已知断裂1molN-N键需要 吸收193kJ能量，断裂1molN=N键需要吸收941kJ能量。则N4(g)一2N,(g)的 △H为 A.-724kJ·mol- B.-1110kJ·mol- C.+724kJ·mol-1 D.+1110kJ·mol- 10.下列反应方程式书写正确的是 A.将SO2通入BaC2溶液中：SO2+Ba2++H2O—BaSO3↓+2H+ B.向盐酸中滴加Na2SiO3溶液：Na2SiO3十2Ht一H2SiO3↓+2Na C.向A1C溶液中加人过量氮水：A13++3NH·H2O一A1(OH)3￥+3NH D.FeO加入稀硝酸中：FeO+2H+一Fe2++H2O 11.甲醇(CHOH)是一种清洁燃料，其燃烧时会发生反应： ①CH,OH(1)+O2(g)—C0(g)+2H20(g)△H1=-443.6kJ·mol- ②2C0(g)+O2(g)一2C02(g)△H2=-566.0kJ·mol1 下列说法正确的是 A.CO和CO2互为同素异形体 B.CHOH(I)的燃烧热△H=一726.6kJ·mol-1 C.2CH3OH(1)+302(g)一2C02(g)+4H20(g)△H=-1453.2kJ·mol D.2 mol CO(g)和1molO2(g)具有的总键能高于2 mol CO2(g)具有的总键能 12.不同温度下，在两个5L恒容密闭容器中通人相同物质的量的 ↑n/mol S03,发生反应2S03(g)一2S02(g)+O2(g),S02浓度和S03浓 1.0 0.9 m2,0.85) 0.8 度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 0.7 aTi 0.6 A.曲线a代表SO2浓度随时间变化的关系 0.4 B.T>T 0.2 (2,0.2) C.T2温度下，SO3(g)的平衡转化率为20% D.T2温度下、4min时，若向容器中再充入0.2 mol SO3(g)和 4 /min 0.2 mol SO2(g),则平衡正向移动 13.下列实验方案合理且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 将气体分别通人适量Ba(NO,)2溶液中，观察现象，能产生白 A 鉴别SO2和C02 色沉淀的为SO2气体 证明2Fe3++2T一2Fe2++l2 B 向2mL0.05mol·L-1FeC溶液中滴加几滴0.05mol·L 为可逆反应 KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红 在甲、乙两支试管中分别加入2mL0.5mol·L1和2mL C 探究温度对化学平衡的影响 1.0mol·L1CuC2溶液，将两支试管分别置于冷水和热水 中，观察两支试管中溶液的颜色变化 验证铜与浓硫酸反应后的溶液 取适量反应后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液， D 中有H2SO,剩余 观察到有白色沉淀产生 14.向500mL含HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中加入0.2 mol Fe,恰好完全反应并只产生 一种无色气体，该气体在标准状况下的体积为VL,该气体遇空气变为红棕色，经测定，反 应后的溶液中只有一种溶质且c(Fe+)=0.6mol·L'。反应过程中忽略溶液体积的变 化，下列说法正确的是 A.该无色气体是NO,V=1120 B.原混合溶液中c(HNO3)=0.8mol·L1 C.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红 D.反应后的溶液中含有1.2 mol NO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学是一门以实验为基础的科学，反应热及其测定是中学化学教学的重点和难点。 (1)同学甲用100mL0.55mol·L1的NaOH溶液与100mL 0.50mol·L1的盐酸置于如图所示的装置中进行测定中和反应反 温度计 应热的实验。该装置中缺少的一种重要的仪器是 ;实验中， 内筒 杯盖 所用NaOH溶液稍过量的原因是 隔热层 (2)同学乙利用新型数字化实验系统测定中和反应反应热，实验装置和实 外壳 验步骤如下： 【高一化学第3页（共6页）】 温度传感器（陶瓷） 保温杯 磁力 觉拌奖 搅拌子 电脑 磁力搅拌器 实验装置图 顶置式电动搅拌器 a.取25.00mL1.0mol·L1盐酸于保温杯中，在保温杯上面盖一薄的泡沫隔热层代替 保温杯盖子，并在保温杯中放入磁力搅拌子，插入温度传感器。 b.连接好仪器装置，将温度传感器连接数据采集器的相应接口，并将数据采集器与电脑 连接，打开数字化软件后设置所需搅拌速率并开始搅拌。 C.点击开始测定按钮，系统将自动记录溶液温度(T)随时间(t)变化的曲线.当溶液温度 在30s内基本保持不变时，将25.00mL1.1mol·L1NaOH溶液快速加入保温杯中， 待溶液温度达到最高并下降一段时间后结束测量。 d.在温度变化值中读取该反应的△T,实验系统直接记录并导出T~t曲线，保存图像， 重复实验4次。 已知：设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g·mL1,且酸、碱溶液和中和后的溶液的 比热容均为4.18J·g1·℃1：混合溶液的质量约为50g。 ①实验过程中采用磁力搅拌器而不采用图示的顶置式电动搅拌器的原因有磁力搅拌器 操作方便以及 ②4次实验测得的△T分别为6.42℃、6.76℃、6.38℃、6.40℃，舍弃不合理数据，则 H+(ag)+OH(aq)-H2O(1)AH= (保留三位有效数字)kJ·mol1。 ③同学丙利用上述装置重新做实验，实验过程中泡沫隔热层未盖严保温杯，最终测得中 和反应的△H会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若仅将盐酸换为浓硫酸进 行上述实验，反应放出的热量会 。步骤c中存在一处不合理之处，该不合 理之处为 16.(14分)喷泉实验是一个融知识性、趣味性于一体的实验。一种制备SO2并以其为原料进行 喷泉实验的综合实验装置（夹持装置已省略）如图所示，请回答下列问题： 70%浓硫酸 酸性KMnO 气我 溶液 NaOH溶液 Na SO 甲 丙 (1)组装好装置后接下来需要进行的操作是 (2)装好药品后，打开丁处分液漏斗活塞、K,和K,关闭K2和K。圆底烧瓶内生成SO2的 化学方程式为 ;不采用稀硫酸的主要原因是 【高一化学第4页（共6页）】 (3)当观察到甲烧杯内溶液颜色变浅时，关闭分液漏斗活塞、K,和K,打开K2和K。甲烧 杯内溶液颜色变浅时发生反应的离子方程式为 ,该反应体现了SO2 的 (填化学性质)。 (4)下列有关该实验的说法正确的是 (填标号)。 A.先打开K2,再用热毛巾热敷乙处圆底烧瓶一段时间，能引发喷泉实验 B若乙处圆底烧瓶充满溶液，则烧瓶内溶质的物质的量浓度为2.4m0l·L C.将乙处的NaOH溶液替换为饱和NaHSO3溶液，也能形成喷泉 D.为了加快产生SO2的速率，可以适当加热丁处圆底烧瓶 (5)已知：SO2+L2+2H2O一SO+2I厂+4H+。现将203.2mg12固体溶于水配成 500L溶液（为了便于观察，可以加几滴淀粉溶液），用于吸收某空气管道中的S02,若 管道中空气流量为40L·min-1,经过8min溶液恰好褪色，则空气样品中SO2的含量 为 mg·L1。 (15分)硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。氨氧化是目前生产硝酸的主要方 法，其原理如图所示，请回答下列问题： N2、H 空气 合成塔 →氨分离器一→氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 (1)工业上制备NH3时，使用催化剂的目的是 (2)氧化炉中NH3发生反应的化学方程式为 ,该反应生成的气体a (填“是”或“不是”)酸性氧化物；常温下，气体a会与O2反应生成红棕色气体b,气体b 溶于水的化学方程式为 (3)若制得的硝酸的质量分数为63%，密度为1.4g·mL1,则该硝酸的物质的量浓度为 mol·L1;若用该硝酸配制100mL7mol·L1的稀硝酸，所需的玻璃仪器有 玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 ;配制好的稀硝酸能溶解铜，该反应的离子方 程式为 (4)吸收塔出来的尾气中含有NO、NO2,一种利用NH3处理 NO NOZ N2 HO NH. NO、NO2的原理如图所示，若要处理含1 mol NO2和 4 mol NO的混合气体，则理论上需要消耗 mol 催化剂 NH3。 8(15分)二氧化碳、甲烷均能产生温室效应，同时均是一碳化学的重要原料。请回答下列 问题： (1)向2L恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,在一定条件下，发生反应： CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol1。在甲、乙两种 不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化 如图1所示。 【高一化学第5页（共6页）】 30505 5 T温度/℃ 图1 ①相同温度下，催化剂催化效果更好的是 (填“甲”或“乙”)：在甲催化剂作用下， Tz℃时，0~tmin内甲醇的平均反应速率为 (用分数表示)mol·L1·min-1。 ②温度高于T,℃时，温度升高，甲醇的物质的量分数下降的原因可能是 0 (2)C02甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，其中催化剂的选择是CO2甲烷化技术的 核心。在催化剂M的作用下，反应CO2(g)十4H2(g)一CH(g)十2H2O(g) △H的 历程如图2所示。 反应 反应 等 ①△H= E ②下列说法正确的是 (填标号)。 E COx(g 些 A.反应为决速步骤 +4H(g) HCOOH(g) B.加人合适的催化剂，可以降低E1和E +3H2(g) CH(g)+2H:O(g) C.该反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 反应进程 蠕 图2 D.每消耗1 mol CO2(g)的同时生成2molH2O(g), 说明反应达到了平衡 牙 (3)C02和CH4重整发生反应：CO2(g)十CH,(g)一2C0(g)+2H2(g)△H>0。在4L 恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的CO2和CH4,在一定条件下使CO2和CH, 发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示。 烟 y (1100,50) 够 30 750100012501500温度/℃ 图3 ①p1 (填“>”或“<"”)p2,x、y、之的正反应速率由大到小的顺序为 (用x、y、之表示)。 ②z点对应的平衡常数K= mol2.L-2。 【高一化学第6页（共6页）】