8.1溶液的酸碱性---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

第8章　酸、碱、盐及其应用 一、本章概览 　　通过前七章的学习,学生对氧、氢、碳、金属、水、溶液、化学用语、化学计算、原子结构等基础知识已经有了一定的了解;对探究性学习活动已经有了一定的实践体验。酸、碱、盐及其应用是初中化学极为重要的内容。主要围绕溶液的酸碱性、几种常见的酸(如盐酸、硫酸等)、碱(如氢氧化钠、氢氧化钙等)、盐(如氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等)的性质与用途等内容展开学习与讨论,其间穿插酸碱指示剂、溶液的pH、中和反应、复分解反应、化肥等内容,并归纳若干反应规律。教材强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息,通过探究性学习获取知识。由于本章所涉及的物质在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的用途,与人类的生存和发展都有密切的联系。内容贴近学生生活,实验虽多,但现象鲜明,容易引发学生学习化学的兴趣。 二、本章知识结构 三、本章教学目标 1.教学目标 (1)能识别生活中常见溶液的酸碱性;举例说明酸碱性对人体健康和植物生长的影响;能列举常见的酸碱指示剂,通过实验检验溶液的酸碱性,使用试纸或仪器检测溶液酸碱性的强弱。 (2)能列举生活中常见的酸和碱;能通过实验探究酸和碱的性质;能列举常见的酸和碱的用途,感受酸和碱在生产生活中的重要作用;能遵守实验操作规范,强化实验安全意识。 (3)能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点,收集相关实验证据,描述中和反应中物质和能量的变化;能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 (4)能识别生活中常见的盐,说明盐的性质与用途的关系;能依据实验事实判断常见的复分解反应,正确书写相应的化学方程式;能列举常见的化肥,解释合理施肥的重要性。 2.教学重点 (1)酸、碱、盐的化学性质。 (2)复分解反应的条件。 (3)物质的鉴别与除杂。 3.教学难点 (1)酸、碱、盐的化学性质。 (2)复分解反应的条件。 (3)物质的鉴别与除杂。 四、本章课时安排 课题 课时 第1节　溶液的酸碱性 2 第2节　常见的酸和碱 2 第3节　中和反应 1 第4节　几种重要的盐 3 基础实验8　常见酸、碱的化学性质 1 跨学科实践活动7　探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 1 章末复习 1 第1节　溶液的酸碱性 第一课时　酸性溶液和碱性溶液 课标分析 内容要求 1.知道常见的酸碱指示剂及其变色规律。 2.认识使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 学业要求 1.了解检验溶液酸碱性的基本方法。 2.学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 教材分析 这节内容是初中化学教材中的重点内容,不仅对前面所学的知识内容总结归纳,还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系,起到承上启下的作用。在第七章学生已学习了溶液的相关知识,溶液的酸碱性是溶液的一个特性,溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响,因此,了解并检验溶液的酸碱性有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验,从学生熟悉的环境入手设计问题,便于学生认知的深化,有利于激发学生的学习兴趣。 学情分析 本课时的内容是在学生学习溶液的相关知识,知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一,对于这些学生并不陌生,在之前的教学中都有涉及过。如二氧化碳的水溶液能使石蕊溶液变红、氨水能使酚酞溶液变红。学生具有相应的知识片断,但没有深入系统学习,很好地利用这些知识片断是本节课成功的关键。 素养目标 1.能识别生活中常见溶液的酸碱性。 2.能列举常见的酸碱指示剂,通过实验检验溶液的酸碱性。 3.学生能够理解溶液的酸碱性的概念,培养学生的实验操作能力和观察能力。 教学重点 溶液酸碱性及其检验。 教学难点 1.培养学生发现问题、分析实验的能力。 2.培养学生概括、归纳、总结知识的能力。 续表 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [导入] 由日常生活中遇到的酸开始。 [学生交流讨论] 项目 酸 碱 前面所学过的 听说过的 [引入] 在日常生活中我们遇到或学习过这么多的酸、碱类物质。对于酸类物质,一般都具有酸性。但世界上物质种类非常多,那么多的不常见的物质到底显酸性还是显碱性,我们又该如何来判断物质的酸、碱性呢? [提出问题　进行探究] [探究]酸性溶液和碱性溶液 [实验]检验溶液的酸碱性 实验试样 水 白醋 稀盐酸 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水 滴加紫色石蕊溶液 紫色 变红 变红 变蓝 变蓝 紫色 紫色 滴加无色酚酞溶液 无色 无色 无色 变红 变红 无色 无色 结论 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 [结论] (1)凡是能使紫色石蕊溶液变红的溶液都是酸性溶液,并且该溶液不能使无色酚酞溶液变色。 (2)凡是能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液都是碱性溶液,并且该溶液能使无色酚酞溶液变红。 (3)不能使紫色石蕊溶液变色,也不能使无色酚酞溶液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊溶液及无色酚酞溶液等能检验水溶液酸碱性的试剂,称为酸碱指示剂。 [注意]我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。 [思考]酸性溶液一定是酸溶液吗?碱性溶液一定是碱溶液吗? 答案:酸性溶液不一定是酸溶液,但酸溶液一定是酸性溶液;碱性溶液不一定是碱溶液,但碱溶液一定是碱性溶液。 [例题]下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液(A) A.紫色石蕊溶液　　　　　　　B.稀盐酸　 C.氢氧化钠溶液　 D.氯化钾溶液 讨论,回答问题 学生进行实验,并阐述酸性、碱性溶液遇到指示剂的变化情况 学生思考后举例回答 学生依据所学知识,按照老师的要求完成题目评价任务 从实例入手,让学生感受化学源于生活 引导学生感受身边的化学知识,渗透化学来源于生活,应用于生活的意识 进一步认知酸性溶液与碱性溶液的概念 续表 课堂小结 酸碱指示剂能用来测定溶液的酸碱性,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色,因此可以用来鉴别酸性或碱性物质。 板书设计 第1节　溶液的酸碱性 第一课时　酸性溶液和碱性溶液 1.紫色石蕊溶液 2.无色酚酞溶液 3.溶液的酸碱性 (1)酸性溶液——呈酸性(用紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸检验) (2)碱性溶液——呈碱性(用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、红色石蕊试纸检验) (3)中性溶液——呈中性(用紫色石蕊溶液检验) 教学反思 在知识储备方面,学生已了解了用酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性等片断,同时也具备了一些学习化学的方法,但没有深入系统学习,利用这些知识片段进行学习是本节课成功的一个关键。在基本实验知识和操作技能方面,学生初步具备并能够在教师指导下完成实验,得到较直观的结论,但是归纳实验方法、独立设计实验的能力尚显薄弱。通过创设特定的教学情境,引导学生动手实验,能激发学生的学习和探究兴趣,灵活掌握和应用知识。 第二课时　溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 课标分析 内容要求 1.让学生知道酸碱度与溶液酸碱性的关系。 2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 学业要求 1.学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 2.通过测定不同溶液的pH,了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。 教材分析 从内容上看,通过溶液的学习,学生对溶液有了一定的了解,对溶液的进一步学习不陌生,内容贴近生活,学生已有一些直接经验,且实验简单、现象明显容易引发学生的学习兴趣,从而形成对酸、碱、盐的大致认识,为后面的学习做准备。本课时教材内容为检验溶液酸碱性的强弱程度、常见物质的pH以及pH与生命活动的关系,溶液的酸碱性是溶液的一个特性,溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响,如溶液pH与生命活动、植物生长就有很密切的关系。 学情分析 基于学习了溶液的知识,而且在学习二氧化碳性质和探究微观粒子性质内容时,已经涉及指示剂的使用,学生对于探究溶液的酸碱性已有一定的基础。但学生不能系统地根据指示剂的变色情况,将溶液从酸、碱性的角度分类。本班学生有较好的化学基础,有分析、探究、解决问题的兴趣和能力,所以本节课采用“探究—实验—总结”的教学方式,让学生在“做中学”。 素养目标 1.了解酸碱度的表示方法。 2.掌握pH和溶液酸碱性的关系,学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 教学重点 用pH试纸测定溶液的酸碱度。 教学难点 pH与溶液酸碱性强弱的关系。 续表 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [导入] 如果遇到两种酸(或两种碱)或者是多种同种物质时,它们的酸性(或碱性)是否会完全一样呢?我们又该如何区别它们的酸性(或碱性)的强弱? [提出问题　进行探究] 探究点一:测定溶液酸碱性的强弱程度 1.用酸碱指示剂只可以检验溶液的酸碱性,但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。为此,我们常用pH来表示溶液的酸碱度,请同学们依据如图找出溶液酸碱性强弱与酸碱度的关系。 (1)溶液酸碱性的强弱程度 (2)酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 (3)pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。 (4)溶液的pH与酸碱性的关系 室温下,pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。 2.pH试纸的使用方法 [演示] 测定稀盐酸的pH。 [师生归纳] 用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上,待试纸颜色稳定后,立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 [注意] (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免引入杂质,同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂,以致比色发生较大的误差。 (2)不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试,因为水润湿后的pH试纸测定的是稀释后溶液的pH。 (3)我们实验室使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH是1~14的整数。 (4)为了比较精确地测定溶液的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计(pH计)来测量。 [例1] 苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”,当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标,浸泡水次数(x)为横坐标,下列能正确表示土壤pH变化图像的是(C) [过渡] 这个世界是一个溶液的世界,在我们生活中处处存在着溶液,溶液具有酸碱性,那么溶液的酸碱性与生命活动有什么样的关系呢? 倾听、思考 用pH试纸测定溶液的酸碱度 学生进行实验,熟悉pH试纸的使用方法 认真实验,用心观察并思考 联系生活实际,初步认识酸碱度 进一步认识溶液的pH与溶液酸碱性的关系 练习使用pH试纸,提高实验操作能力 能自己分析实验过程中的pH变化 续表 探究点二:溶液酸碱性与生命活动的关系 1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化极小。 2.胃液的pH范围为0.9~1.5,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“黏液屏障”,它是由黏液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状黏液,在胃黏膜表面构成一个保护膜,用来保护胃,防止胃酸对其本身腐蚀,还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。 3.大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5之间)的土壤中生长,在改良酸性土壤时,我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 4.雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们一般把pH小于5.6的降水称为酸雨。 [例2] 如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH,有关这些物质的比较或判断不正确的是(C) A.草木灰水呈碱性 B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清 C.橘子的酸性比柠檬的强 D.萝卜呈酸性 学生阅读教材表8-2、表8-3内容,认识人体中体液pH范围和作物生长pH范围 思考,解答习题 了解溶液的pH与人体健康、作物生长的关系 进一步体会化学与生活的紧密关联 课堂小结 溶液的酸碱性到溶液的酸碱性的强弱,是定性学习到定量学习的转变。pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度,根据溶液的酸碱度就可以判断溶液的酸碱性,如溶液的pH<7,为酸性溶液,溶液的pH=7,为中性溶液,溶液的pH>7,为碱性溶液,在用pH试纸测定溶液的pH时,不能用水润湿试纸,以免造成实验误差。 板书设计 第二课时　溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 一、测定溶液酸碱性的强弱程度 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度 2.pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度 溶液的pH与酸碱性的关系 pH=7,溶液呈中性 pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强 pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强 3.pH试纸的使用方法 二、溶液酸碱性与生命活动的关系 续表 教学反思 本节课学习难度不是很大,学生可以亲自设计实验,动手研究,方便易操作现象明显的实验,亲自体验当魔术师的感觉,尝试合作的力量,体验解决困惑后的喜悦。 本节课的成功之处主要有以下几点:(1)对本节课的教学内容把握得非常好,清晰地向学生呈现出了这节课的三个问题:溶液的酸碱性、pH、pH与生活的关系。(2)学生分组测出了氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐水的pH,与前面所讲的pH与溶液酸碱性的关系前后呼应,使理论与实际联系起来,让学生体会到了实验的重要性。 本节课的创新:在传授知识时,以学生的发展为主体,始终把握着新课程的理念——教师是教学的组织者和引导者。主要体现在:讲解用pH试纸测定溶液的pH时,没有告诉学生正确的操作方法,让学生自己根据面前所放仪器及试剂测定溶液的pH,我在学生做实验的时候观察学生存在的问题,从而引导学生分析并总结出正确的操作方法,引导学生分析错误操作带来的后果。 本节课的亮点:充分挖掘生活中关于物质酸碱性的实例及pH与人们生活的关系,将生活中的现象融入课堂,贯穿于化学教学中,体现了化学知识在日常生活中的应用,也体现出了新课程的理念——知识源于生活,会从生活中挖掘知识,极大地激发了学生的学习兴趣。 本节课的不足:有关pH与生活的关系这部分主要是我自己讲出来的,没有给学生留思考时间,尽管学生很感兴趣,但参与度不高。 学科网（北京）股份有限公司 $$