第二章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积（练习及解析）-2025年高考化学一轮复习

大一轮·练习(周星星·化学） 第二章 物质的量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 1．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是( ) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 2．过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是( ) A．的摩尔质量为78 B．该反应为置换反应 C．俗名苏打、纯碱 D．电子式为 3．工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol完全反应，转移的电子数为3 B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为 C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4 D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态 4．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，含键数目为 B．(金刚石)含非极性键数目为 C．每生成时转移电子数目为 D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为 5．（2024·福建南平·一模）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．中含π键数目为 B．中含有Si-O键的数目为 C．2g重水（）中含有的孤电子对数为 D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 7．（2024·广西柳州·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．中含有的质子数为 B．的盐酸溶液中的数目为 C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为 8．（2024·贵州毕节·三模）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．中共价键数为 B．标准状况下，中氧原子数为 C．与足量充分反应，转移的电子数为 D．溶液中，和的总数为 9．（2024·河北秦皇岛·二模）实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5 B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3 C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4 D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为0.2 10．（2024·湖北武汉·二模）用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．中所含氮原子数目为0.4NA B．溶液中氧原子数目为4NA C．标准状况下，中孤电子对数目为2NA D．反应生成时转移电子数目为2NA 11．（2024·陕西铜川·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为0.1 B．标准状况下，4.48L中所含分子数为0.2 C．1L 0.1的溶液中氧原子数为0.3 D．0.1mol含有的质子数为6 12．（2023·广东广州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol 含有Si-Cl键的数目为 B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为 C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2 D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为 13．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量 14．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是( ) A．分子数目： B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 15．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是( ) A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 16．（2023·上海·模拟预测）下列叙述中，正确的是( ) A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 17．（2024·浙江台州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为 B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5 C．标准状况下，22.4L 中键的数目为2 D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2 18．（2024·江西新余·二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．中含有键的数目为 B．和的VSEPR模型完全相同 C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 19．如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( ) A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确 B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败 C．必须待体系温度降低到0 ℃时才可进行读数 D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气 20．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( ) A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 21．Ⅰ、CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是________g (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L (3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1 (4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1 Ⅱ、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量是12 g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 ，密度是 g/L 22．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 ，NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示) (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________ (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________ 23．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g·mol－1(保留一位小数) (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为 L (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 24．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu的物质的量分数为 b，将其全部投入c mol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。 (1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为___________mol (2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO 6.72L，则c= mol 25．某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验： ①装配好装置，检查气密性 ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 mol/L硫酸溶液 ③量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL) ④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应 ⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。 完成下列填空： (1)仪器a的名称 ，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是___________________________________________________________________________________________ (2)在记录量气管读数时，应注意将___________________，再_____________________________________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数 (3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为 ，测定结果比理论值偏大，可能的原因是(填字母代号)________ a．镁带中氧化膜未除尽 b．镁带含有杂质铝 c．③记录量气管读数时俯视读数 d．镁带完全反应后有残留的未溶固体 (4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由 答案及解析 1．【答案】D 【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D。 2．【答案】C 【解析】A．Na2O2 的摩尔质量为78g/mol，A错误；B．置换反应特点是为单质制取单质，B错误；C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C正确；D．氧气的电子式为 ，D错误；故答案为：C。 3．【答案】B 【解析】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol完全反应，转移的电子数为6，A错误；B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。 4．【答案】B 【解析】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误； B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确； C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误； D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误； 故选B。 5．【答案】C 【解析】A．分子中含有氮氮三键，为1mol，含π键数目为，A项错误；B．在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故中含有Si-O键的数目为，B项错误；C．的摩尔质量为，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中含有的孤电子对数为，C项正确；D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误；答案选C。 6．A【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确； B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误； C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误； D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错。 7．【答案】D 【解析】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误； C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误； D．8 g甲烷（0.5mol）和15 g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确； 故选D。 8．【答案】C 【解析】A．的物质的量为0.1mol，1个P4分子中含有6个共价键，则12.4gP4中共价键数为，A错误；B．标准状况下，为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B错误；C．的物质的量为0.1mol，与足量充分反应的化学方程式为：，即每消耗2molNa2O2，转移2mol电子，则7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为，C正确；D．因0.1mol/LCH3COOH溶液的体积未知，则无法计算CH3COOH和CH3COO−的总数，D错误；故选C。 9．【答案】C 【解析】A．在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数不是0.5NA，A错误；B．溶液体积未知，无法计算0.1mol⋅L−1的 KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；C．常温常压下，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，C正确；D．该反应中有1mol生成时，转移电子数为2mol，则生成0.2mol时，转移的电子数为，D错误；故选C。 10．【答案】C 【解析】A．物质的量为，所含氮原子数目为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，故A错误；B．物质的量为2mol，含4molO原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，故B错误；C．标准状况下，物质的量为，N2电子式为，所以含有的孤电子对数为2NA，故C正确；D．该反应中只有过氧化氢中O元素化合价降低，由-1价降低至-2价，生成2mol二氧化碳时转移16mol电子，则生成时转移电子数目为4NA，故D错误；故答案选C。 11．【答案】A 【解析】A．水与7.8g反应，过氧化钠既为氧化剂又为还原剂，7.8g的过氧化钠为0.2mol，转移的电子数为转移0.1，A正确；B．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积，B错误；C．溶液中水中还有氧原子，故大于0.3，C错误；D．0.1mol含有的质子数应为6.6，D错误；故选A。 12．【答案】A 【解析】A．1个中含有3个Si-Cl键，故1mol 含有Si-Cl键的数目为，故A正确；B．24g Mg的物质的量为1mol，Mg失去2个电子转化为Mg2+，故1mol Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2，故B错误；C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L 1.0 溶液含有溶质为1mol，故含有阴离子的总数为，故C错误；D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误；故选A。 13．【答案】A 【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。 14．【答案】C 【解析】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B．由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；C．由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；D．若X是N2，Z是CO，则n(X) =n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；答案选C。 15．【答案】A 【解析】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。 16．【答案】C 【解析】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误； B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误； C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确； D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；答案C。 17．【答案】B 【解析】A．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为，选项A正确；B．HCl为共价化合物，气体中不含有的，选项B不正确；C．每个中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4L ，即1mol中键的数目为2,选项C正确；D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2，选项D正确；答案选B。 18．【答案】A 【解析】A．中含有键的数目为，故A正确； B．和的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误； C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，故C错误； D．中氧原子总数为，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于，故D错误 ； 答案选A。 19．D。解析：氢气和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl4中，造成测量误差，A错误；实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，保证气体的压强等于大气压强，不会影响实验结果， B错误；金属与酸的反应放热，实验时，待体系温度降到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时进行读数，C错误；由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，若量气管液面高度不断改变，说明装置漏气， D正确。 20．B。解析：X气球放在CO中静止不动，说明X的相对分子质量接近CO, Y气球放在O2中上浮， 说明Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大， A错误；氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷， B正确； X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误。 21．Ⅰ、(1)7　 (2)5.6　 (3)1.61　 (4)36 Ⅱ、1:3　25%　17.5%　4:7　40　1.79 解析：CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。 (1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g； (2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L； (3)原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1； (4)解法一：＝ρ×22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二：＝＝36 g·mol－1； 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为36 g·mol－1。 22．(1)mol　6dg·mol－1　 (2)22.4ρg·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c% 23．(1)35.6　 (2)3　 (3)50% 解析：(1)假设有1 mol O2，反应的转化率为30%，发生反应的O2为：1 mol×30%＝0.3 mol， 　 3O22O3 开始 1 mol 0 反应 0.3 mol 0.2 mol 平衡 0.7 mol 0.2 mol 故反应后所得气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2，平均摩尔质量为M＝＝35.6 g/mol; (2)3O22O3　　ΔV 2 1 V(O3) (8－6.5) L＝1.5 L 计算得出：V(O3)＝2×1.5 L＝3 L; (3)0.896 L混合气体物质的量为＝0.04 mol，反应后固体质量增重21.6 g－20 g＝1.6 g，气体全部参与反应，设氧气、臭氧的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者总质量、总物质的量，则： 计算得出：x＝0.02，y＝0.02，故臭氧的体积分数为×100%＝50%。 24．【答案】(1)0.6 (2)1.2 【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 a mol，其中Cu的物质的量分数为 b，则n(Cu)=ab mol，n(Fe)=(a-ab)mol。 (1)若产生标准状况下NO 4.48 L， 即=0.2mol，N由HNO3→NO，由+5价→+2价，得0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6mol； (2)b=0.2，即n(Cu)=0.2a mol，n(Fe)=0.8a mol，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4a mol，则Fe失电子0.4a mol×3+0.4a mol×2=2a mol，Cu失电子0.2a mol×2=0.4a mol，共失电子(2a+0.4a)mol =2.4a mol； 标准状况下产生NO 6.72L，则失电子=×(5-2)=0.9mol，被还原的HNO3的物质的量为0.3mol； 因为得失电子守恒，则2.4a mol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，则所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，则显酸性的硝酸的物质的量为0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol； 则硝酸的物质的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。 25．(1) 锥形瓶　将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞 (2)装置冷却至室温　调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 (3)24.75 L· mol－1　bc (4)避免加入硫酸时，液体所占的体积引起的实验误差 解析：(3)0.048 0 g镁带的物质的量为＝0.002 mol，气体的体积为(49.60 mL－0.10 mL)＝49.50 mL＝0.049 5 L，此条件下气体摩尔体积为＝＝24.75 L· mol－1；a．镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，错误；b.镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，正确；c.③记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏大，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，正确；d.镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，错误；答案为bc。 (4)用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引起的实验误差，可提高实验精确度。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$