海南省海口黄冈金盘学校2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

2024——2025 1.本试卷满分 100分 ,测 试时间⒛ 分钟,共 8页。 2.考查范围:必修第一册全书、必修第二册全书、选择性必修 1全书、选择性必修 2全书 及选择性必修 3第 一章至第四章。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 I127 Pb⒛ 7 -、选择题 :本题共 8小题 ,每小题 2分 ,共 16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 1.在海南建设生态一流、绿色低碳自由贸易港的征程中,绿色化学是关键一环 ,下列说法错误的是 A。 增大风能、太阳能在能源利用中的占比有利于实现 “ 低碳经济 ” B.单晶硅是 AI行业的物质支撑芯片的主要成分之一 C。 合理使用食品添加剂可提高人们的生活质量 D.使用合适的催化剂能将工业尾气中的 NO氧化为无毒的 N2 3.有机化合物与人们的日常生活密切相关。下列说法错误的是 A。 汽油主要是含碳原子数为 5~11的烃的混合物 B。 厨房所用食醋的有效成分是乙酸 C。 静脉注射的葡萄糖在人体中水解为 C02和 H20 D。 纸吸管的主要成分是纤维素 4.下列物质的除杂所选用的试剂正确的是 学年海南高二年级阶段性教学检测 ( 化 学 5.六氟磷酸锂(LiPF6)是一种锂离子电池的电解质 ,可用于水性锂电池和非水性锂电池中,其阴离子 为[PF6]ˉ 。下列说法错误的是 A。 六氟磷酸锂能溶解于水中 C.[PF6]ˉ 的空间结构为正 '、 面体 -393.5kJ· molˉ 1 四 ) ○ 0 ⊙ B。 [PF6]结构中有 3种不同的键角 D。 六氟磷酸锂的焰色试验为紫红色 装 | 6.下列指定反应的离子方程式、电极反应式或化学方程式书写正确的是 A。 黑火药的爆炸反应 :2ΚNO3+S+3C==Κ2S+N2↑ +3CO↑ B。 用 NH3检验氯气管道泄漏时出现白烟:2NH3+3C12==N2+6HCl C。 铅酸蓄电池充电时的阴极反应:PbsO4+2e-Pb+S咣 ˉ D.泡沫灭火器工作原理 :2A13++3C咣 ˉ+3H2O—(狄l(OH)3↓ +3CO2↑ 7.砷 (As)的部分化合物的转化关系如图所示 。ⅣA为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是 ∶茹ξ蕊u亻1:谔彗蚤Ⅰ于謦二堪:ζlⅠγ ⒍5ⅣA逻簋类吨灬⒐堇;≡ 言慧飞虮 HC1 C圪 C。 12.8g HI(s)中 含有的 r数为 0.1ⅣA D.氧化性 :C12)H3As04>I2 8.常温常压下 ,石墨和金刚石的燃烧热如下表 : 物质 C(s,石墨) C(s,金刚石) 燃烧热 Δ〃 (kJ· m。1ˉ I) -393,5 -395.0 下列说法正确的是 A.相 同条件下 ,金刚石比石墨稳定 B。 C(s,^百 墨墓)+去02(g)====CO(g) Δff> C。 C(s,石墨)-C(s,金刚石) Δ〃〓-1.5kJ· mo1ˉ 1 D。 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同 二、选择题:本题共6小题,每小题4分 ,共 ⒛ 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若 正确答案只包括一个选项,多选得0分 ;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2分 ,选两 个且都正确得 4分 ,但只要选错一个就得 0分。 9.赤箭是一种药用植物 ,具有较好的镇静和安眠作用。 列说法正确的是 A,分子式为 C12H16O7 B.能与 N硐H溶液反应 C,分子中含有 5个手性碳原子 D.能溶于水或乙醇等溶剂中 从中提取的天麻素的结构简式如图所示。下 巾 甲 柙 樊 线 丨 怦 理 ⑧ D 是的至不用鲫 △ c 应反的uC与酸 出 冂 咖 鳄 Β 标图的关有验实 珈 盗 Α 2 |要 答 题 ○ ○ 0 郦 豢 舆 舯 选项 目标物质 杂质 除杂试剂 A FeC13 FeC1 C圪 B SO2 HCl 饱和 Na2sO3溶液 C Al粉 Fe粉 NaOH溶 液 D NH3 H2O(g) 浓硫酸 化学试题 第 1页 (共 8页 ) 化学试题 第 2页 (共 8页 ) 订 不 10.化合物甲是一种化工原料和药物中间体 ,其化学式可表示为[Q(YX3)5Z]Z2。 已知 :X、 Y、 Z、 Q为 原子序数依次增大的四种不同周期的元素 ,且原子序数均小于3O,基态 Y原子核外有 3个未成对 电子 ,Z在同周期元素中原子半径最小,Q位于元素周期表第 9纵列。下列说法错误的是 A。 Q位于元素周期表第Ⅷ族 B.同 周期相邻元素中Y的第一电离能最大 C.Z的氧化物对应的水化物酸性比Y强 D。 X与 Y或 Z均形成极性分子 11.下列实验装置或实验操作不能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 02 铁粉还原水蒸气 实验装置 或操作 水 球 有 棉 浸 的 选项 C D 实验 目的 比较 Na2co3和 NaHco3稳定性强弱 测定未知浓度的氨水浓度 实验装置 或操作 澄清 石灰水 微生物电化学设各在市政污水处理中发挥了重要的作用 ,这种设各在微生物催化作用下 ,将污水 中的有机物(以葡萄糖为例)氧化 ,既能达到除污目的,又能获取电能,工作原理如图所示。下列 说法正确的是 A。 该装置工作时电能转化为化学能 B。 电子由M极经外电路流向N极 C。 装置中的 “ 交换膜 ” 为阴离子交换膜 D。 M极的电极反应式为 C6H12O6ˉ ⒛e^+6H20==6C02↑ +⒛H+ 13,工业上可用 “ 氨催化氧化法 ” 生产 NO。 现将 1m。lNH3、 1.笱 mol02充人 1 Pt-Rh合金催化作用下发生反应 : I.4NH3(g)+502(g)- x0NO(g)+6H20(g) ΔⅡ<0 Ⅱ.4NH3(g)+302(g)→N2(g)+6H20(g) ΔFf<0 反应相同时间,生成物的物质的量与温度的变化关系如图所示 : L恒容密闭容器中,在 n/mo1. 1.0 0 400520 840 r/℃ 下列说法错误的是 A.反应 I在任何温度下均能自发进行 B.工业上用氨催化氧化制备 NO的最佳温度约为弘0℃ C.Pt-Rh合金催化剂在低温时对反应 I的选择性更好 D.5⒛ ℃时 ,消耗 NH3的物质的量为 0.6m。 l 14.已知 :两种一元弱酸 HX和 HY的电离常数娩(HX))凡 (HY)。 常温下 ,HX、 HY的两种溶液中 , 含 X或 Y微粒的分布系数ε随溶液 pH的变化关系如图所示 : 3.5 4.5 5.5 6.5 7,5 8.5 pH 已知 :HⅩ 溶液中不同微粒的分布系数ε(HX)=c(HⅩ )+c(Xˉ )° 下列说法正确的是 A.曲线 L2代表ε(HX)随 pH的变化关系 B.HY的电离常数凡(HY)=1.0× 10ˉ ⒏1 C。 e点溶液中:c(H+)〓 c(Yˉ )+c(OHˉ ) D.Ⅹ ˉ+H20==HX+OHˉ 的平衡常数Κ=10ˉ 97 12. bls.9,0.50l 冖廴→Η 2 o 蜘 电 U 蘸 厌氧微生物电极 交换膜 化学试题 第 3页 (共 8页 ) 化学试题 第 4页 (共 8页 ) ⒈0 o.8 动 ] ] ˉ ˉ 劫珈艹̄ 离 三、非选择题 :本题共 5小题 ,共 ∞ 分。 15.(10分 )利用软锰矿 (主要成分为 MnO2,还含 ⒌02、 Fe2O3等 )和硫锰渣 (主要成分为 Mns,还含 N‘、CoS、 FeO等 )制各化工产品 a、 b、 c的工艺流程如下 : 萃取剂X 已知:①萃取剂Ⅹ萃取 M/+;萃取剂 Y萃取 C'+。 ②常温下 ,饩p[R(OH)3]=3.9× 10ˉ 3:、 凡p(MnF2)=1.0× 10ˉ 5、 凡p(CaF2)=3.2× 10ˉ 11。 回答下列问题 : (1)“ 反应 i” 中 CoS参与反应的离子方程式为 (2)“反应⒒ ” 中加入 H2O2溶液的作用是 (3)“沉铁 ” 日寸加人 Caco3可中和混合液中的 H+,从而达到调节溶液 pH的 目的。若加人一定量 CaC03后 ,混合液的 pH=3· 8,通过计算确定混合液中几 3+是 否沉淀完全 : (已知 :溶液中的离子浓度小于或等于 1.0× 10ˉ 5mo1· Lˉ 1时 ,可认为该离 子沉淀完全 )。 (4)“ 沉钙 ” 反应的离子方程式为 MnF2+C'+手=乇aF2+Mn2+,常温下该反应的平衡常数 Κ= (结果保留四位有效数字 )。 (5)产品 b中存在的金属离子是 (填离子符号 )。 16.(10分 )“ 绿水青山就是金山银山 ” 。对含氮化合物产生的污染的合理处理 ,是呵护蓝天、保护江 河湖海的重要一环。回答下列问题 : (1)H2作为还原剂可使氮的氧化物转化为无害物质 ,反应原理为 NO(g)+H2(g)≡尘歹 N2(g)+ H2O(g) Δff。 已知相关化学键的键能数据如下表 : ①ΔⅡ= 化学键 N≡0 N≡N H—H H—O 饣斐胄邕/(kJ· mo11) 632 946 436 464 kJ· mo1丬 。 ②写出一种能提高NO平衡转化率的措施 : (2)N02为 大气污染气体 ,在碳基表面无 CO参与的异相还原反应的过程与能量变化如图所示。 已知:IM1为反应物,Pl为产物,IM2~IM5为 中间产物,TS1~T阴 为过渡态。 430.∴■̄N%还原 — 碳氧化物释放 P1 :'/罟\ /罢 ′ 鹦 `四雨 \揽一罩¨鉴 / ⒒ 4 丽 反应过程 (填标号 )。 B.IM⒉→IM3 D.IM5→ P1 (填“大于 ” 或 “ 小于 ” )IM3浓度 。 ↑ 冖ハE· 立 心̌ 创 ①整个反应的速控步骤为 A。 IM1-→IM2 C.IM3-→m⒕ ②NO2还原反应过程中,IM2浓度 (3)CO可 以将氮的氧化物转化为无毒物质 ,反应原理为 2CO(g)+2N0(g)(=乾 C02(g)+N2(g) ΔⅡ〓-746kJ· mo1丬 。rK时 ,在 1.0L恒容密闭容器中按 袋甜拧 =斋充A混含氕 体 ,发生 上述反应 ,测得 CO、 NO的物质的量与时间的关系如图所示。若开始时体系内压强为 PO kPa, 则 rK时 NO的平衡分压P(NO) kPa。 0 夕 “,2.9l 瑁 2.o 〓 4 · 。 3 · 6 3 · 0 1 o1234 时间人 (4)水体富营养化的原因之一是水体中含有超标的含氮微粒。 催化剂分子电极 ,能高效地将水体中的 NOf还原为 NH3。 5 浙江大学某科研团队开发了一种 碱性水溶液中,该电极反应式为 17.(12分 )芒硝(Na2s04△0H20)与碳粉在高温下能发生反应 ,某实验小组根据氧化还原反应的相 关规律预测可能产生的气体并设计如下装置对其反应产物进行探究。回答下列问题 : 产品a一匡 萃取 卜有机相 1 Na2so4· 10H20 碳粉混合物 化学试题 第 5页 (共 8页 ) 化学试题 第 6页 (共 8页 ) I.气体产物探究。 实验步骤 :连接好装置并检查装置的气密性 ;先通人一段时间 N2,关闭 Κ后加热 ;充分反应后 ,再 打开 Κ继续通人 N2,最后熄灭酒精灯。 已知 :CO+PdC12+H2O==CO2+2HCl+Pd↓ (产生黑色沉淀 )。 (1)反应中的气体产物可能有 CO、 CO2、 S02。 为检测气体产物 ,试管 1、 2、3中的试剂分别为品红 溶液、 (2)加热前通入 N2的 目的是 观察实验现象 :试管 1、2、3中均无明显现象 ,试管 4中有黑色浑浊出现。 Ⅱ。固体产物探究。 将硬质玻璃管中的固体溶解过滤 ,向滤液中滴人浓盐酸 ,有气泡产生、无沉淀生成。 (3)已知固体产物只有一种 ,提出以下合理猜想。 猜想 1:固体为 Na2s; 猜想 2:固体为 (4)设计实验方案 ,进行实验 ,得出结论 :猜想 1正确。请写出实验步骤以及实验现象。限选实验 试剂 :3md· LIH2S04溶液、1m。 l· LJ NaOH溶液、双氧水、淀粉 -KI溶液、品红溶液。 实验步骤 实验现象 ①取适量固体粉末,加人蒸馏水、静置;取上层溶液分别置于A、B试管中 ②向A试管中 有乳白色 (或淡黄色)浑浊生成 ③向B试管中加人硫酸,将产生的气体通人品红溶液中 芒硝与碳粉受热的化学反应方程式为 18,(14分 )化合物 M是合成某药物的中间体 ,其合成路线如下 : (3)G→M的化学方程式为 (4)写出一种满足下列条件的 M的同分异构体的结构简式 : ,该物质的核磁共振氢谱 中峰面积之比为 ①分子中含有—NH2、两个苯环 ②分子中含有手性碳原子,且氟原子和氯原子连在同一个碳原子上 ③核磁共振氢谱中有 6组峰 19.(14分 )钙钛矿是一类具有特定晶体结构的化合物,其名称来源于最早发现的钙钛矿矿物——钛 酸钙(CaTi03)。 这类晶体在太阳能电池、发光二极管、光电探测器等领域有广泛应用。回答下列 问题 : (1)基态△原子的价层电子排布式为 ,位于元素周期表的 区。 (2)郑州大学学者在钙钛矿量子点(QD)中引人 α-硫辛酸(LA,结构简式为 ζ、'、 ⌒ˇ大m) o 分子 ,实现了高效稳定的钙钛矿量子点发光二极管。LA和 ζ、 丿、 `r的 相对分子质量相 o o 差为2,但 LA的熔点明显大于 ζ、 以ˇ ↑r的 原因是 0 (3)钙钛矿晶体的结构如图 1所示 ,Ι 位于 O形成的正八面体体心 ,则 晶体中与 Ca等距且距离 最近的 0有 个。 图 2 (4)(CH3NH3)PbI3是一种应用广泛的钙钛矿晶体 ,其立方晶胞结构如图 2所示 ,b代表 Pb2+,位 于晶胞体心,a原子坐标为(0,0,0),c代表的微粒位于晶胞面心。 CcHsF器 A 图 1 ⒍ 叽 B H20/0Hˉ 一 ①CH3NH∫ 中N原子的杂化轨道类型为 ,b原子坐标为 。 ②设岷为阿伏加德罗常数的值,(CH3NH3)PbI3晶 体的密度为 g· cm Cl (1)A的化学名称是 (2)C的结构简式为 D中官能团的名称是 E→F的反应类型为 已知 :R—XT玩 而丽 状~NH_R′ 。 回答下列问题 : F ˉ ' Ν Η 2 郄 υ ˉ S o 2 Ν Η 2 F 化学试题 第 7页 (共 8页 ) 化学试题 第 8页 (共 8页 ) ° O 订 要 答 ○ O O |题 D 2024一2025学年海南高二年级阶段性教学检测（四） 化学·答案 1.D 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.CD 10.C 11.D12.BD 13.C14.AD (2) (2分)取代反应或水解反 15.(1)2Fe3++CoS=s+2Fe2++C02+(2分) 应(2分) (2)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)》 F NH. Br 1-BuONa (3)c(Fe3+)= K.p[Fe(OH)3] (3) e3(0H-) 3.9×10 (1)moL=.9x1mol .L< 1.0×103mol·L,Fe3+沉淀完全(2分) (4)3.125×103(2分) +HBr(2分) (5)N2+(2分)】 16.(1)①-333(2分) ②降低温度、增大压强、增大H2浓度等（写 4 一NH2或 出一种即可，1分)》 (2)①D(1分) ②小于(2分)】 3品2分 NH2或 (4)N03+6H,0+8eNH↑+90H (2分) C-H(2分)》 17.(1)酸性高锰酸钾溶液(1分) 澄清石灰水 H,N《 (1分)》 (2)排尽装置中空气(2分) 2:2:2:2:2:1(2分) (3)Na,S03(2分) 19.(1)3d4s2(2分)d(2分) (4)滴入几滴双氧水，振荡(2分)品红溶 (2)LA分子间能形成氢键(2分) 液不变色(2分)Na,S04·10H0+4C (3)12(2分) △Na,s+4C0↑+10H,0(2分) (4)0m(2分)（分22分） 18.(1)氟苯(2分)碳氟键（或氟原子）、酰胺 262x10(2分) 基(2分) a'N