专题16 坐标图像题（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题16 坐标图像题 考点概览 题型一 坐标图像的综合考察 题型二 数字化实验曲线（全题型） 坐标图像的综合考察题型一 1．（2025·四川凉山·一模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．浓盐酸敞口放置在空气中 B．二氧化碳气体的溶解度随温度和压强的变化 C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中溶质的质量分数会减小，A错误； B、二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，B错误； C、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并放热，消耗了溶剂水，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，故开始时温度升高溶解度减小，当温度恢复到室温过程中温度降低，氢氧化钙的溶解度升高，但由于消耗了水，故最终的溶解度小于开始的溶解度，C正确； D、向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量，当金属过量酸少量的时候，酸完全反应，生成的氢气的质量相等，故酸少量时两线应重合，D错误。 故选C。 2．（2025·四川达州·一模）识别图象是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B．一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入过量的锌粉和镁粉 D．水通电 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗水，溶剂减少，导致溶质析出，同时该反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，导致溶液中溶质质量减小，当温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶解，溶液中溶质质量增大，恢复至室温时，溶质氢氧化钙质量小于原溶液中溶质的质量且质量不再变化，故选项图像正确； B、一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，初始溶液为稀盐酸，显酸性，溶液的pH＜7，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐增大至等于7（二者恰好完全反应），继续加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH大于7，故选项图像正确； C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入过量的锌粉和镁粉，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，产生等质量的氢气时，消耗金属的质量锌＞镁，由于金属过量，酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，故选项图像正确； D、水通电生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故选项图像错误； 故选D。 3．（2025·重庆·模拟预测）已知过氧化钠与水的反应为，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的蒸发，下列图像错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、加入少量过氧化钠，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠。反应放热，氢氧化钠的溶解度增大，生成的氢氧化钠溶解（或因消耗水析出的部分氢氧化钠又溶解），则溶液的溶质质量分数变大。反应结束，温度恢复到室温后，溶液变为该温度的饱和溶液且析出氢氧化钠，则溶液的溶质质量分数恢复到和开始相同，故A不符合题意； B、因反应消耗溶剂水，且开始与最终溶液均为同一温度下的饱和溶液，则最终溶液的溶剂、溶质的质量都小于开始，溶液的质量最终小于开始时的质量，故B符合题意； C、氢氧化钠的溶质质量分数越大，溶液碱性越强，pH越大。而溶液中氢氧化钠的质量分数先增大后减小，且最终溶质质量分数和初始时相同，所以溶液的pH先增大后减小，最终和初值相同，故C不符合题意； D、加入少量过氧化钠，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，根据质量守恒定律可知，反应过程中氢元素质量保持不变，故D不符合题意。 故选B。 4．（2025·陕西铜川·模拟预测）下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是 A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠至过量 B．乙表示向和混合液中滴加溶液 C．丙表示向等质量、等浓度的稀盐酸中，分别加入足量的金属镁和铝 D．丁表示实验室用制取 【答案】B 【详解】A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时开始就有氯化钠生成，图像应从原点开始上升，而不是从纵轴某点开始，该选项错误； B、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，NaOH先与H2SO4反应（），此阶段无沉淀产生，H2SO4反应完后，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀[]，待CuSO4完全反应后，沉淀质量不再增大，图像能正确反映，该选项正确； C、向等质量、等浓度的稀盐酸中，分别加入足量的金属镁和铝，发生的反应是、，每24份质量的Mg能反应生成2份质量的氢气，每54份质量的Al能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的Al能反应生成2份质量的氢气，消耗等量金属，Al反应产生的氢气比Mg多；另外，因为酸的量相同，金属过量，最终生成氢气的质量由酸决定，所以生成氢气质量应相等，图像不能正确反映，该选项错误； D、实验室用KMnO4制取O2，化学方程式为，MnO2是反应的生成物，随着反应进行其质量不断增加，直到反应结束后不再变化，图像应是先上升后保持不变，而此图表示MnO2质量一直不变，该选项错误。 故选B。 5．（2025·山东泰安·一模）下列图像与对应实验不相符的是 A．电解一定质量的水 B．密闭容器中燃烧一定质量的红磷 C．将足量的金属铁和镁分别加入等质量等浓度的稀硫酸中 D．一定温度下，将饱和溶液加水稀释 【答案】D 【详解】A、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则密闭容器中燃烧一定质量的红磷，物质的总质量在反应前后保持不变，图像正确，不符合题意； C、将足量的金属铁和镁分别加入等质量等浓度的稀硫酸中，根据金属活动性，则镁与稀硫酸反应比锌与稀硫酸反应快，由于金属铁和镁是足量的，则最终生成氢气的质量由稀硫酸决定，由于是等质量、等浓度的稀硫酸，所以最终生成氢气的质量相等，图像正确，不符合题意； D、影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂的性质，则一定温度下，将饱和溶液加水稀释，溶解度不会发生改变，图像错误，符合题意。 故选：D。 6．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B．加热高锰酸钾 C．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸 D．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 【答案】D 【详解】A、盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，则盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，则pH逐渐增大，当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该过程中溶液pH不变，氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，所以pH逐渐增大，图像正确，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，由于锰酸钾、二氧化锰是固体，所以固体质量不会减少为零，直至高锰酸钾完全分解后不再变化，图像正确，不符合题意； C、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度、相同质量的稀硫酸，根据金属活动性，则镁与稀硫酸反应比锌与稀硫酸反应快，由于稀硫酸是少量的，所以生成氢气的质量由稀硫酸决定，则最终生成氢气的质量，图像正确，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，长时间敞口露置于空气中会吸收水分而使溶液质量增加，但溶质质量不变，图像错误，符合题意。 故选：D。 7．（2025·四川内江·一模）下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A B C D A．向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，另一份不作任何操作 B．等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 C．向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 【答案】C 【详解】A、根据催化剂可以改变反应速率，不能改变生成物的质量，向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入二氧化锰，另一份不作任何操作，加入二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误； B、等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，等质量的锌和铁完全反应，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误； C、向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子一接触就会产生白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，故从一开始就会产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，至硫酸钠反应完全，沉淀的质量不再发生变化，故选项图像正确； D、稀盐酸显酸性，pH小于7，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH=7，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故选项图像错误； 故选C。 8．（2025·河南郑州·模拟预测）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．电解一定质量的水 C．向一定质量的氯化亚铁溶液中加锌粉 D．恒温蒸发饱和食盐水 【答案】B 【详解】A、向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，溶液质量减小，随着生石灰的不断加入，溶液质量逐渐减小至零，故图示错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故图示正确； C、向一定质量的氯化亚铁溶液中加锌粉，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，随着锌粉的加入，固体质量从0开始增加，开始阶段，固体增加的质量为生成铁的质量，待氯化亚铁反应完全，继续加入锌粉，固体增加的质量即为加入锌粉的质量，因此第二阶段固体质量增加的幅度比第一阶段要大，即第二阶段的斜率要比第一阶段大，故图示错误； D、恒温蒸发饱和食盐水，有氯化钠晶体析出，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故图示错误； 故选B。 9．（2025·湖南张家界·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向pH=2的硫酸溶液中加水 B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C．20℃时，向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 【答案】D 【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，硫酸溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH不会等于7，更不会大于7，不符合题意； B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； C、20℃时，向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾，溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液中溶质的质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 10．（2025·黑龙江大庆·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量HCl、和KCl的混合溶液中加入过量的KOH溶液 B．向加的试管和未加的试管分别加入等浓度的溶液 C．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和（影响） D．等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 【答案】D 【详解】A、向一定量HCl、FeCl3和KCl的混合溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与盐酸反应生成氯化钾和水，即，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，即，均可得关系式：KOH～KCl，故随着反应的进行，氯化钾的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，反应过程中不会出现拐点，不符合题意； B、向加入硫酸铜的试管和未加硫酸铜的试管中分别加入等浓度的过氧化氢溶液，在该反应中，硫酸铜是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，且催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量逐渐增大，且两支试管中生成氧气的质量相同，不符合题意； C、向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，消耗了水，有溶质析出，且温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液始终饱和，但是溶解度减小，饱和溶液的溶质分数减小，故碱性减弱，pH逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数增加，pH逐渐增大，最后溶液的溶质质量分数与原溶液相同，pH与原溶液相同，不符合题意； D、等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，参加反应的铜、氧气与生成氧化铜的质量比为：，故等质量的铜粉和氧气反应，铜完全反应，氧气剩余，符合题意。 故选D。 11．（2025·广东珠海·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．向等质量大理石中加入足量稀盐酸 C．高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 D．红磷测定空气中氧气含量 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后镁元素的质量不变，故A正确； B、向等质量大理石中加入足量稀盐酸，粉末状的大理石要比块状大理石反应速度快，但最终生成二氧化碳的质量应相等，故B错误； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但是不会减小至零，故C错误； D、将燃着的红磷放入装置中，红磷燃烧放热装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，消耗氧气，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽装置冷却到室温，瓶内压强不再变化且小于原气压，故D错误。 故选A。 12．（2025·广东东莞·模拟预测）下列图像能正确表示对应关系的是 A．敞口放置于空气中的浓盐酸 B．等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 C．足量红磷在密闭容器中燃烧 D．加热木炭和氧化铜的固体混合物 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中的浓盐酸会挥发出溶质氯化氢，溶剂质量不变，则溶质质量分数逐渐减小，故A错误； B、等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，镁的活动性比铁强，则镁的反应速率快，至完全反应所需时间短，酸足量，等质量的镁、铁，镁生成氢气的质量比铁多，故B正确； C、红磷燃烧放热，导致装置内温度升高，气压增大，完全反应后温度降低，氧气被消耗，装置内气压减小，最终气压小于原气压，故C错误； D、加热木炭和氧化铜的固体混合物，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量会逐渐减少但不会减少至零（因为有铜生成），直至反应结束不再变化，故D错误； 故选：B。 13．（2025·江西九江·一模）下列图像不能正确表示对应关系的是 A．在密闭容器中加热碳和氧化铜的混合物 B．将等量NaOH和固体分别溶于水 C．20℃时，向一定量接近饱和的溶液中加入固体 D．向一定质量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、加热碳和氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，加热到一定温度，才能反应，随着反应的进行，二氧化碳逸出，属于固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，固体总质量不可能减少至0，该选项图像错误； B、等量NaOH和NH4NO3固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，该选项图像正确； C、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大；至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变，该选项图像正确； D、向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，盐酸优先和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙反应结束，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀质量不变，该选项图像正确。 故选A。 14．（2025·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热高锰酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 【答案】A 【详解】A、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中锰元素的质量不变，符合题意； B、向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但是溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； C、等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Fe＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； D、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意。 故选A。 15．（2025·重庆潼南·一模）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．红磷在充满空气的密闭容器内燃烧 B．相同条件下，向等质量的锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸 C．向打磨后的镁条中加入稀盐酸至过量 D．等体积、等浓度的双氧水在有无的情况下产生的量 【答案】B 【详解】A、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，故A错误； B、锌的活动性比铁强，锌反应快，相同时间内锌产生的氢气多，依据化学方程式、，等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，故B正确。 C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量增大，增加的质量是参加反应的镁和所加入盐酸的质量减去生成氢气的质量，镁反应完后，所加入的盐酸不再反应，溶液增加的质量为所以加盐酸的质量，曲线应呈分段变化，不会简单是图中那样一直单一直线，故C错误。 D、MnO2能加快过氧化氢分解，但不会改变生成物的量，故D错误。 故选B。 16．（2025·陕西咸阳·一模）下列对图像的描述正确的有 ①加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 ②等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 ③红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 ④等质量的锌块和锌粉分别与足量稀硫酸反应 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】B 【详解】①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量减小，但二氧化锰质量不变，则固体中二氧化锰的质量分数增大，不正确； ②镁和氧气反应生成氧化镁，由于，反应的镁和氧气的质量比为（2×24）：（16×2）=3：2，则等质量的镁和氧气反应时，镁完全反应，氧气会有剩余，正确； ③红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，氧气又慢慢减小，压强减小，且冷却后压强小于开始时的压强，不正确； ④接触面积越大，反应越快，则锌粉比锌块反应快，但等质量的锌块和锌粉和足量稀硫酸反应时，产生的氢气质量相同，不正确。 故选B。 17．（2025·黑龙江佳木斯·一模）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中加入镁条 B．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 C．向等量水中分别加入等量氢氧化钠和硝酸铵固体 D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A、镁与稀盐酸反应的化学方程式为，每24份质量的镁反应会生成2份质量的氢气，溶液质量会增加，但起始时溶液质量不为0，该图像起点错误，A 选项错误； B、金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，加入锌粉，锌先与硝酸银反应，化学方程式为，每65份质量的锌反应会置换出216份质量的银，固体质量增加；硝酸银反应完后锌再与硝酸铜反应，化学方程式为，每65份质量的锌反应会置换出64份质量的铜，固体质量减少，所以固体质量应先增加后减少，B 选项错误； C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，之后恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，之后恢复至室温，该图像不能正确反映温度变化，C 选项错误； D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应（），此时无沉淀生成，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀[]，沉淀质量不断增大，待硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，D 选项正确。 故选D。 18．（2025·山东济宁·一模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 【答案】B 【详解】A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸，镁的金属活动性比铁强，所以相同的时间镁产生气体的质量大，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，、，由于酸足量，所以金属完全消耗，消耗等量的两种金属，镁产生的气体质量大，选项错误； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，当盐酸反应完，溶液显中性，溶液pH=7，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH=7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，溶液显碱性，溶液pH大于7，选项正确； C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，选项错误； D、向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着硫酸的加入，溶液pH逐渐减少到7，最后小于7，选项错误； 故选B。 19．（2025·新疆和田·模拟预测）下列图像中有关量的变化趋势不正确的是 A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 B．向溶液中不断加入稀盐酸 C．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 【答案】C 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向溶液中不断加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确； C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，但开始时质量分数不可能为0，故选项图像错误； B、将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属与酸反应时产生的氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，故选项图像正确。； 故选：C。 20．（2025·重庆·一模）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．海水晒盐 B．一氧化碳还原氧化铜 C．向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 D．向部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸 【答案】C 【详解】A、海水中含有氯化钠，开始时氯化钠的质量分数不是0，故A错误； B、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成固体铜和二氧化碳气体，固体质量不会减少到0，故B错误； C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶质质量变为0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量又逐渐增多，故C正确； D、氢氧化钠部分变质，酸碱中和优先反应，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应，故一开始不会有气体产生，故D错误。 故选C。 21．（2025·山东济宁·一模）下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是 A．将一定量石灰石高温煅烧 B．向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 【答案】D 【详解】A、将一定量石灰石高温煅烧，发生的反应为碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，由于反应生成了气体，则固体的质量减小，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则随着反应的进行，固体中钙元素的质量分数不断增大，当反应完后，不再改变，故A不符合题意； B、向等质量的镁和锌中，分别加入足量的稀盐酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，锌和稀盐酸反应：，镁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，故B不符合题意； C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由反应的质量关系、可知，一开始，金属不足，酸过量，铁产生的氢气的质量大，后金属过量，最终产生的氢气的质量相等，故C不符合题意； D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，氧化钙（俗称生石灰）与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶液的质量减小；完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，溶液的质量增大，但最终得到溶液的质量小于开始时溶液的质量，故D符合题意。 故选D。 22．（2025·陕西西安·模拟预测）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图A：向等质量Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 B．图B：向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C．图C：向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入溶液 D．图D：向一定量稀盐酸溶液中不断加水 【答案】A 【详解】A、向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应，镁反应的最快，铁反应的最慢，根据反应关系、、可知，最终铝生成的氢气质量最多，铁生成的氢气的质量最小，故图像正确； B、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，导致水的质量减少，最终溶液中的溶质质量减小，故图像错误； C、向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，则氢氧化钡与硫酸钠接触就产生白色沉淀，沉淀的质量是从0开始，故图像错误； D、向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水，溶液的酸性减弱，pH增大，但是不会大于或等于7，故图像错误。 故选A。 23．（2025·陕西·模拟预测）某小组同学用过氧化氢制取氧气。甲、乙、丙三位同学各取过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰、氧化铜、氯化铁三种不同的催化剂（质量均为）。 (1)催化剂在化学反应中起 作用。 (2)实验结束后，小组同学根据实验数据绘制了以下图像，其中正确的是_____（填字母）。 A． B． C． (3)甲同学记录的实验数据如下表所示。请计算过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 项目 溶液质量/g 反应前 20 反应后 19.68 【答案】(1)催化 (2)B (3)解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=3．4% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 【详解】（1）催化剂在化学反应中起催化作用。 （2）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。三位同学所用过氧化氢溶液质量和浓度相同，加入不同催化剂，最终生成氧气的质量相等，只是反应速率不同，即三条曲线最终生成氧气质量相同，只是达到相同氧气质量所用时间不同。 故选B。 （3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。根据表格信息，完全反应后产生氧气的质量为，据此计算，见答案。 24．（2025·重庆九龙坡·模拟预测）在不同温度下的溶解度如下表。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (1)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。冬月有“霜”——晶体析出的原因是 。涉及到的实验过程：“以水淋汁”是指溶解，“煎炼”是指 。 (2)30℃时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量是 。 (3)根据表中数据，画出不同温度下在溶解时恰好达到饱和状态时与水的质量关系如图。 ①图像中，对应的温度是 ℃。 ②A、B、C三点对应的溶液中，的质量分数的大小关系为 （用A、B、C和“>”、“<”、“＝”表示）。 【答案】(1) 冬月温度低，KNO3的溶解度变小而结晶析出 蒸发结晶 (2)72.9 (3) 60 BA=C（或A=C＞B） 【详解】（1）由表格可知硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，硝酸钾溶解度变小，原本溶解在溶液中的硝酸钾就会结晶析出； “煎炼” 是通过加热使水分蒸发，从而使硝酸钾结晶析出，该操作是蒸发结晶。 （2）由表格知30℃时硝酸钾溶解度是45.8g/100g水，即30℃时100g水最多溶解45.8g硝酸钾，那么50g水最多溶解硝酸钾的质量为，将25g硝酸钾放入50g水中，只能溶解22.9g，所得溶液质量为。 （3）①图中t2对应的点表示100g水溶解110g硝酸钾达到饱和状态，由表格可知，硝酸钾溶解度为110g/100g水时对应的温度是60℃； ②图中线段的斜率是饱和溶液中溶剂质量与溶质质量的比值，斜率越大，则溶液中水的占比越大，溶质质量分数越小，根据图像可知A、B、C三点对应的溶液中，KNO3的质量分数的大小关系为B＜A=C。 数字化实验曲线（全题型）题型二 1．（2025·河北保定·一模）某实验小组通过推（拉）注射器活塞的方法检查甲图所示装置的气密性，并用传感器测定锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是 A．0~20s时，瓶内气体分子间间隔变小 B．20s后，压强不再改变，说明该装置气密性良好 C．由20~80s的图像可知，该同学向外拉注射器活塞后，一直未松手 D．若锥形瓶中装有生石灰，注射器中装有水，则利用该装置可证明生石灰与水反应放热 【答案】A 【详解】A、0~20s 时，压强减小，是因为向外拉注射器活塞，瓶内气体体积变大，气体分子间间隔变大，而不是变小，该选项说法错误； B、20s 后，压强不再改变，说明外界气体没有进入装置内，即该装置气密性良好，该选项说法正确； C、装置气密性良好，若松手，注射器的活塞会恢复原位，瓶内气体体积变小，压强应增大，而图像中20~80s 压强保持不变，说明该同学向外拉注射器活塞后，一直未松手，该选项说法正确； D、若锥形瓶中装有生石灰，注射器中装有水，生石灰与水反应放热，会使瓶内气体受热膨胀，压强增大，利用该装置可证明生石灰与水反应放热，该选项说法正确。 故选A。 2．（2025·内蒙古通辽·一模）某兴趣小组同学利用数字化传感器测得密闭容器内质量、表面积相同的铝条与等体积、不同浓度的两种盐酸反应时压强随时间变化图像如图所示。下列说法错误的是 A．压强增大的主要原因是铝与盐酸反应生成气体 B．a曲线表示盐酸浓度较小的反应 C．浓度较大的盐酸比浓度较小的盐酸反应速率快 D．a曲线在后压强减小是因为反应结束，温度恢复至室温 【答案】B 【详解】A、铝条与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以压强增大的主要原因是铝与盐酸反应生成气体，A正确； B、相同的时间内a曲线表示的压强大，说明产生的气体多，反应速率快，所以a曲线表示盐酸浓度较大的反应，B错误； C、相同条件下，浓度越大，反应速率越快，故浓度较大的盐酸比浓度较小的盐酸反应速率快，C正确； D、铝条与盐酸完全反应时产生的气体最多，容器内压强达到最大，200 s后反应结束，温度恢复至室温，压强减小，D正确； 故选B。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A．化学性质不稳定，见光易分解 B．此反应为分解反应 C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 【答案】C 【详解】A、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明HClO化学性质不稳定，见光易分解，故A不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、光照前的溶液pH＜7，显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，故C符合题意； D、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强，故D不符合题意。 故选C。 4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）数字化实验能对实验进行量化测定，为实验分析提供数据支持。将铝与足量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测反应过程中压强和温度的变化，数据如图所示。下列说法正确的是 A．0-50s时，曲线变化不明显的原因可能是铝表面有一层氧化铝薄膜 B．根据50-100s曲线温度变化可知此反应为吸热反应 C．反应结束后，压强和温度两条曲线终点位置高度与起点相同 D．实验中压强明显升高只有一个原因，该反应生成气体 【答案】A 【分析】由图可知，0～50 s时，无论是温度还是压强，变化都不明显，这是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水；50-100s时，压强和温度均升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氢气，气体增多，同时该反应放出热量，温度升高，使得压强增大；100s之后，压强和温度均降低，是因为反应停止。 【详解】A、由分析可知，0-50s时，无论是温度还是压强，变化都不明显，这是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，说法正确，符合题意； B、由分析可知，50-100s时，发生的反应是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应过程中温度升高，说明此反应为放热反应，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，100s之后，反应停止，温度逐渐恢复至室温，所以温度曲线终点位置高度与起点相同，由于反应过程中铝与稀盐酸反应生成了氢气，气体增多，使得装置内压强增大，所以压强曲线终点位置高度比起点高，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，实验中压强明显升高是因为铝与稀盐酸反应生成了氢气，气体增多，同时该反应放出热量，温度升高，使得压强增大，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5．（2025·湖北襄阳·一模）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 (3)若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是___________。 A．石蕊 B．氯化钡 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (4)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (5)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】(1)> (2)硫酸钠/Na2SO4 (3)ACD (4) 红墨水左高右低 (5)10 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液pH>7； （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色褪去说明氢氧化钠反应完了，此时瓶中（酚酞除外）一定有的溶质是反应生成的硫酸钠； （3）A、石蕊溶液在酸性溶液中变红，在中性溶液中呈紫色，可用于检验反应后溶液是中性（恰好完全反应时溶质只有硫酸钠 ）还是酸性（硫酸过量时，溶质为硫酸钠和硫酸），故可行； B、氯化钡（BaCl2）与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，也能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，无法确定溶液中是否有硫酸，不可行； C、氢氧化钠溶液滴入反应后的溶液中，若立即变红，说明恰好完全反应；若过一会才变红，说明硫酸过量，可行； D、碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，若有气泡产生说明硫酸过量，可检验硫酸是否过量，可行，故选：ACD； （4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，使左侧锥形瓶内压强明显减小，而右侧水与二氧化碳反应程度小，压强变化小，所以红墨水左高右低； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （5）酸碱中和反应放热，从图像看，加入稀盐酸10mL时，溶液温度达到最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 6．（2025·辽宁盘锦·一模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 Ⅰ．二氧化碳的制取、性质与用途 (1)反应原理：实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)验满：将燃着的木条放在 (填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。 (4)性质与用途：某同学用装置E进行二氧化碳的性质探究，可知二氧化碳的化学性质为 。此实验可推知二氧化碳的用途是 。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 (5)兴趣小组用图甲所示装置进行实验。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】(1) (2)B (3)D (4) 不燃烧也不支持燃烧 灭火 (5) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【详解】（1）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （2）B装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； （3）二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D，验满时将燃着的木条放在D瓶口，若木条熄灭，则集满； （4）E实验中蜡烛火焰由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层先熄灭说明二氧化碳密度比空气大，其中不燃烧也不支持燃烧属于化学性质； 因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； （5）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； 由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰及下列装置： Ⅰ．实验室制取氧气： (1)用固体纯净物制取氧气，若要收集比较纯净的气体选择的收集装置是 ，写出制取该气体的化学方程式为 。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳： (2)要完成制备并检验二氧化碳气体的实验，需要补充一种新配制的溶液，该溶液中溶质的俗称是 ，检验过程中参加反应的离子是 (填离子符号)。 (3)若要制取较为干燥的二氧化碳选择的装置为BFD，其中F装置中盛放的试剂是 (填名称)。 Ⅲ．拓展实验： (4)①将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到现象： ，b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ②根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 。 ③将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 很不稳定。 【答案】(1) C (2) 熟石灰/消石灰 Ca2+、OH- (3)浓硫酸 (4) 干燥的紫色石蕊纸花不变色 二氧化碳能与水反应，二氧化碳的密度比空气大 碳酸/H2CO3 【详解】（1）用固体纯净物制取氧气，则是加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C，故填：C； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验室通常用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故需要补充澄清石灰水，该溶液中溶质为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰； 检验过程中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，参加反应的离子是：Ca2+、OH-； （3）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故F装置盛放的试剂是浓硫酸； （4）①将纯净干燥的二氧化碳缓慢通入装置G，二氧化碳不能使石蕊变色，故干燥的紫色石蕊纸花不变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，且二氧化碳的密度比空气大，故塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色； ②干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，下方纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大； ③将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是碳酸很不稳定，受热分解生成二氧化碳和水。 8．（2025·辽宁丹东·一模）某学习小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题开展学习实践活动。 【活动一】制取二氧化碳气体 (1)图一中，仪器a的名称是 ；与装置A相比，装置B的优点是 (填标号)。 A．可随时控制反应的发生和停止   B．可以节约药品          C．可以加快反应速率 (2)同学们利用图二数字化实验比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化如图三所示。 ①图二的对比实验中，要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、 相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个。 ②图三中表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是 (填“X”或“Y”)，依据是 。 ③图三中表示碳酸钙与稀盐酸完全反应的点是 (填“a”、“b”或“c”)。 ④实验室制取4.4g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是 g。 【活动二】探究二氧化碳气体的性质 实验A 实验B 实验C (3)实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知CO2具有的物理性质是 。 (4)实验B：②的试管中，溶液的颜色变化是 ，该化学反应基本类型是 。 (5)实验C：为验证CO2能与H2O反应，玻璃管中①处应放置 。 【答案】(1) 长颈漏斗 A、B (2) 稀盐酸的体积（质量）与溶质质量分数 Y 粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，单位时间内产生的二氧化碳多，气压上升快；块状碳酸钙与稀盐酸接触面积小，反应速率慢，气压上升慢 a 73 (3)密度比空气大 (4) 由红色变为紫色 分解反应 (5)干燥的紫色石蕊试纸 【详解】（1）图一中，仪器a的名称是长颈漏斗； 装置B中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故与装置A相比，装置B的优点是可随时控制反应的发生和停止，从而可以节约药品，故选A、B； （2）①图二的对比实验是比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，除了碳酸钙的颗粒大小不同外，保持其它条件均相同，故要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、稀盐酸的体积（质量）与溶质质量分数相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个（碳酸钙的颗粒大小）； ②粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，单位时间内产生的二氧化碳多，气压上升快；块状碳酸钙与稀盐酸接触面积小，反应速率慢，气压上升慢，所以表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线Y； ③碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，使锥形瓶内气压增大，当反应恰好完全时，不再产生二氧化碳，气压不再上升，图三中点a之后气压不再变化，所以点a表示碳酸钙与盐酸恰好完全反应； ④实验室制取4.4g二氧化碳，设理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是x， 则有 解得x=73g； （3）实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知二氧化碳具有密度比空气大的物理性质； （4）实验B：①试管中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，②试管中碳酸加热分解生成二氧化碳和水，则溶液的颜色变化是由红色变为紫色，该化学反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，基本类型是分解反应； （5）实验C：为验证二氧化碳能与水反应，玻璃管中①处应放置一张干燥的紫色石蕊试纸，排除二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，②处湿润的紫色石蕊试纸变红色，可证明二氧化碳能与水反应。 9．（2025·山东潍坊·一模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤： 。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 (4)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 （填“>”或“<”）碳酸氢钠。 (6)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 。 【答案】(1) (2)在玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，读出该溶液的pH (3) /碳酸钙 固体全部溶解，产生大量气泡 (4)柠檬酸酸性较弱，腐蚀性较小，更安全 (5) 压强曲线与完全重合 < (6)成本低且反应速率较快 【详解】（1）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （2）另取少量“小液包”内溶液，测量溶液的pH，实验操作步骤是：在玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 （3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，故根据实验现象:固体全部溶解，可以得出结论：样品中不含碳酸钙，其化学式为：CaCO3。 实验中，取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，实验结论是：白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有。因为碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以该实验结论对应的现象是：固体全部溶解，产生大量气泡。 （4）因为稀盐酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，所以小液包内液体使用柠檬酸更安全。 （5）根据图3，白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的曲线完全一致，因此白色固体一定仅含碳酸氢钠。 根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠。 （6）根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 10．（2025·山东日照·一模）探究性实验。耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 探究：某地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的物质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想1：碳酸钠 猜想2： （填化学式） 猜想3：碳酸钠和硫酸钠 【实验探究】 (2)取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含硫酸钠 2 向B中滴加过量稀盐酸 含碳酸钠 【分析评价】 (3)有同学认为实验1不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） 【补充实验】 (4)完成下列实验 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 猜想3成立 (5)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 （多选，填字母） a.合理施肥    b.引海水灌溉    c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 【深入探究】 (6)小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。 ①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是 （写化学式）。 ②由图可知，当稀盐酸加至80时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是 。 【答案】(1)Na2SO4 (2)产生气泡 (3)BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (4)产生白色沉淀 (5)ad/da (6) Na2CO3 二氧化碳与水可生成碳酸，碳酸为酸性，使pH小于7 【详解】（1）根据某地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起，和其他猜想。猜想2可能只为硫酸钠，化学式为Na2SO4； （2）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡； （3）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； （4）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀； （5）a、合理施肥可以改善土壤的肥力状况，调节土壤的养分平衡，有助于维持土壤的良好结构和性质，对于应对土壤盐碱化有积极作用，因为合适的肥料可以减少盐分对植物的伤害，符合题意； b、海水本身含盐量很高，引海水灌溉会使土壤中的盐分进一步增加，从而加重土壤盐碱化程度，而不是应对土壤盐碱化的合理措施，不符合题意； c、熟石灰主要成分是氢氧化钙，一般用于改良酸性土壤，它与土壤盐碱化治理并无直接关联，土壤盐碱化主要是盐分含量过高，熟石灰不能有效降低盐分，不符合题意； d、种植耐盐碱作物，这些作物能够在盐碱化的土壤环境中生长，既可以利用盐碱地资源，减少土地闲置，又能通过植物的生长过程改善土壤结构，降低土壤盐分，是应对土壤盐碱化的有效措施，符合题意。 故选ad； （6）①由图1、图2可知，开始时的pH可以判断两者碱性的强弱，pH越大碱性越强，所以可以看出图1中pH较大，因此碳酸钠碱性强，化学式为Na2CO3； ②由图可知，当稀盐酸加至80时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是二氧化碳与水可生成碳酸，碳酸为酸性，所以溶液显酸性，使pH小于7。 11．（2025·湖北十堰·一模）化学小组的同学们在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示其成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。 【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。 任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。 【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同)，滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，绘制的图像如图所示。 (1)通过图像可知自制暖足贴有两点不足：一是升温过高；二是 。 (2)小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与 的特性有关。 任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。 【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。 (3)设计步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是 。固体的成分是 。 (4)根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是 。 【反思交流】 (5)小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 【答案】(1)保温持续时间短 (2)保温材料（合理表述即可） (3) 分离出粉末中的氯化钠 铜粉、活性炭、蛭石 (4)固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量 (5)氧气/O2 【详解】（1）由图可知，自制暖足贴有两点不足：一是升温过高，容易烫伤；二是保温持续时间短，不利于使用； （2）根据加入物质分析，“自制暖足贴”中未加入蛭石，蛭石是一种耐高温的超级保温材料，所以推测除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与保温材料的特性有关； （3）市售暖足贴中含铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠，氯化钠溶于水，铁粉、活性炭、蛭石不溶于水，故经过步骤Ⅰ过滤，可除去难溶性物质，经过步骤Ⅲ蒸发结晶可得到氯化钠，故目的是： 分离出粉末中的氯化钠； 由以上分析可知，固体A中含铁粉、活性炭、蛭石，加入足量硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，活性炭、蛭石和硫酸铜不反应，且不溶于水，故固体B的成分是：铜粉、活性炭、蛭石； （4）称量碳酸钙质量，通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的方程式，可求出二氧化碳质量，再通过碳与氧气点燃后生成二氧化碳的方程式，可求出碳质量；称量固体B（为铜粉、活性炭、蛭石的混合物）质量，由固体B减去碳质量求出铜粉、蛭石的混合物的质量；称量蛭石和氧化铜混合物的质量，减去铜粉、蛭石的混合物的质量可求出与铜反应的氧气的质量，通过铜和氧气在加热条件下生成氧化铜的方程式，求出铜的质量，最后用固体B的质量减去碳的质量，再减去铜的质量可求出蛭石质量。所以确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量； （5）只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要氧气参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 12．（2025·广东潮州·一模）某实验小组利用题图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如题图2所示的曲线图。 (1)题图2中段压强增大，对应的操作是 。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 。 (3)对比题图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 （选填“1”“2”或“3”），对应的物质是 （填化学式）。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入足量稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加紫色石蕊溶液 含有 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中滴加氯化钙溶液 （选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的紫色石蕊溶液可用________（选填字母）代替，也能达到相同目的。 A．无色酚酞溶液 B．稀盐酸 C．氯化镁溶液 【答案】(1)推入液体（合理即可） (2)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (3) 3 NaOH (4) 含有碳酸钠 溶液变蓝 (5)不能 (6)AC 【详解】（1）ab段是推入液体的起始阶段，该过程中二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小，装置内因推入液体，所以气压增大； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）曲线1变化幅度最小，是二氧化碳溶于水压强减小，曲线2是石灰水与二氧化碳反应压强减小，氢氧化钠易溶于水，等量石灰水与氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳充分，因此曲线3是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳效果最好； （4）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水，滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此含有碳酸钠； 氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份，向另一份滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，则含有NaOH； （5）因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，无法检验氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中是否有氢氧化钠； （6）A、如果溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，能达到目的； B、如果溶液中含有氢氧化钠，加入稀盐酸，反应无明显现象，不能检验氢氧化钠存在，不能达到目的； C、如果溶液中含有氢氧化钠，加入氯化镁溶液，产生白色沉淀，能达到目的； 故选AC。 13．（2025·湖北黄石·一模）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 【任务一】：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (1)能说明20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生了反应的证据是 。 (2)写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 。 【任务二】：探究氢氧化钠与硫酸反应的实质(提示：Na2SO4溶液呈中性)。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀硫酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： (3)①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 (填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)。 ②图3中的M处与图2曲线上的 (填字母序号)点相对应。 【任务三】：探究氢氧化钠与硫酸反应后溶液中溶质的成分 【猜想】猜想一：只有Na2SO4   猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4 【实验方案】 (4)兴趣小组为证明各猜想正确，设计了如下方案： 方案 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，振荡 无明显现象 猜想一成立 方案二：取少量样品于试管中，通入CO2 产生白色沉淀 猜想二成立 方案三：取少量样品于试管中，加入Na2CO3粉末 猜想三成立 【实验反思】 (5)小组成员在老师指导下，确认了方案 是正确的。 【答案】(1)实验③溶液温度升高且高于实验①和实验② (2) (3) 稀硫酸 Y (4)有气泡产生 (5)三 【详解】（1）实验①是10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，实验②是10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，这两个实验主要是为了排除溶液稀释过程中温度变化对实验的干扰；实验③是10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，由图1可知，实验③中溶液温度升高且高于实验①和实验②的温度变化，这就说明除了溶液稀释可能引起的温度变化外，还有其他热量产生，而这个热量是由于20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生反应放出的热量导致的，所以能说明发生反应的证据是实验③溶液温度升高且高于实验①和实验②； （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； （3）①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，故图1实验中的溶液A是稀硫酸； ②由图3可知，M点对应温度达到最高，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，即pH=7，则图3中的M处与图2曲线上的Y点相对应； （4）猜想三成立意味着反应后溶液中溶质含有硫酸和硫酸钠，则方案三中，取少量样品于试管中，加入粉末，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以会观察到有气泡产生的现象； （5）方案一取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液振荡，无明显现象，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，猜想一中只有，溶液显中性，滴加酚酞溶液无明显现象；猜想二中有和NaOH，溶液显碱性，滴加酚酞溶液会变红；猜想三中有和，溶液显酸性，滴加酚酞溶液无明显现象，所以仅根据此现象只能说明溶液不显碱性，不能确定一定是猜想一成立，故方案一是错误的；方案二取少量样品于试管中，通入，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，观察不到产生白色沉淀，而硫酸钠、硫酸与二氧化碳均不反应，无明显现象，故方案二也是错误的；方案三取少量样品于试管中，加入粉末，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠、氢氧化钠与碳酸钠均不反应，无明显现象，故方案三是正确的。 14．（2025·江苏常州·模拟预测）某小组以CO2为主题进行无明显现象化学反应的数字化实验研究。 【实验探究一】用图1所示装置探究CO2与H2O反应 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性。 ②用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。 ③连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。 ④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。 ⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。 【实验分析一】 (1)实验a曲线对应注入的CO2气体为 (选填“20”“60”或“100”)mL。 (2)实验时间在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为 。 (3)实验时间在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为 。 【实验探究二】用图3所示装置探究CO2与NaOH反应实验步骤： ①如图3所示，将三颈烧瓶内收集满二氧化碳气体，把两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈烧瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。 ②用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈烧瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈烧瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。 ③取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈烧瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。 ④将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图4所示。 【实验分析二】 (4)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为 。 (5)曲线ef段压强变大的原因是 。 (6)曲线cd、ef段分别从 角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (7)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因不可能是 (填字母)。 a.少量CO2溶于水     b.稀盐酸量不足       c.装置漏气 【答案】(1)20 (2)H2O+CO2=H2CO3 (3)振荡三颈烧瓶 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大（合理即可） (6)反应物 (7)a 【详解】（1）pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；pH值越大，碱性越强，pH值越小，酸性越强；二氧化碳量越大，生成碳酸越多，溶液酸性越强，则实验a曲线对应注入的CO2气体为20mL； （2）水和二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，导致溶液酸性增强，pH减小； （3）根据振荡三颈烧瓶会加快二氧化碳的溶解，实验时间约在100～120s时，三条曲线均有明显下降，说明有更多二氧化碳溶于水生成碳酸，其对应的实验操作为振荡三颈烧瓶； （4）二氧化碳和氢氧化钠生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使瓶内气体压强增大； （6）曲线cd段压强降低，是因为二氧化碳的体积减少的缘故，因此是从反应物的角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应； （7）二氧化碳能溶于水，使瓶内气体压强小于0，且能保持稳定，故选a。 15．（2025·山东威海·一模）从化学视角看果蔬洗盐 生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组计划自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：定性认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过调查，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 (1)化学兴趣小组先将果蔬洗盐，加水溶解，配成溶液，计划用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠还是柠檬酸，请你设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型 (2)确定碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 【查阅资料】 果蔬洗盐中除了碳酸氢钠外，至少含中的一种： 碳酸银和碳酸氢银都不溶于水；其他常见碳酸氢盐都可溶 为了确定其成分，小组同学用配制好的果蔬洗盐的溶液进行实验，请补充实验内容： 操作 现象 结论 取少许待测液于试管中，滴加 果蔬洗盐中含有 取少许待测液于试管中，先加入 再加入 。 果蔬洗盐中含有 任务二：定量认识果蔬洗盐 为测定该果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料各成分的质量，按如图装置进行实验。已知：碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠则有较高的热稳定性。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。 (3)A装置的作用是 ，D装置中的试剂为 。 (4)取15g样品，充分反应后，D装置增重1.32g，可以测的果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为 ，将装置B完全反应后的固体加水充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀4.0g，试计算该果蔬洗盐配料中，碳酸钠的质量为 ，则样品中剩余质量为氯化钠的质量。 任务三：自制果蔬洗盐 威海作为一座沿海城市，海洋中包含丰富的化学资源，可以利用海水获取这三种原料。 Ⅰ.获取氯化钠 (5)海水可以经过 结晶的方式析出粗盐，粗盐中的可溶性杂质有氧化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。 (6)操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 (7)分析图像：已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 ①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。 ②图中 点（填字母序号）表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③实验过程中共有 种沉淀生成。 ④乙溶液为 ，g点溶液中的溶质是 （填化学式）。 Ⅱ.制备碳酸钠以及碳酸氢钠 (8)制得的精盐利用侯德榜方法制碱，在这个过程中通过两步分别制得碳酸氢钠和碳酸钠，其中第二步制得碳酸钠的原理方程式为 。 【资料显示】 (9)①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 向碳酸氢钠型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐适合清洗残留农药为 （选填“波尔多液杀虫剂”“有机磷成分杀虫剂”）；贮存碳酸氢钠型果蔬洗盐的时候需要注意 。 【答案】(1) 取少量待测液于试管中，加入铁钉观察现象 无明显现象 (2) 溶液（或溶液   溶液或） 有白色沉淀产生 足量稀硝酸 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 (3) 除去空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入实验干扰实验结果 氢氧化钠溶液 (4) 33.6% 1.06g (5)蒸发 (6) 过滤 搅拌，防止温度过高造成液体飞溅 (7) d 4 碳酸钠溶液 (8) (9) 有机磷成分杀虫剂 阴凉处密封保存 【详解】（1）铁钉和酸能反应有气泡产生，和碳酸氢钠不反应，要确认这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠还是柠檬酸，取少量待测液于试管中，加入铁钉观察现象，如无明显现象，说明这包果蔬洗盐不是柠檬酸型； （2）要证明果蔬洗盐中含有碳酸钠，证明溶液中含有碳酸根离子即可，可取少许待测液于试管中，加入氯化钙、氯化钡氢氧化钙、氢氧化钡溶液等，都能和碳酸根离子反应产生白色沉淀，若观察到有白色沉淀产生，则证明果蔬洗盐中含有碳酸钠；结论是果蔬洗盐中含有NaCl，先加入足量稀硝酸，除去碳酸根离子的干扰（因为碳酸银也是沉淀），再加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和白色沉淀氯化银，观察到的现象是产生白色沉淀； （3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，A装置中是碱石灰（含NaOH和CaO)，碱石灰的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸，防止对后续实验产生干扰，D装置是用来吸收碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，所以D装置中的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化碳气体； （4）D装置增重1.32g，即生成二氧化碳的质量为1.32g， 设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成的碳酸钠质量为y x=5．04g，y=3.18g 则果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为：, 设总的碳酸钠的质量为z z=4．24g 则该果蔬洗盐配料中，碳酸钠的质量为 4.24g-3.18g=1.06g； （5）海水可以经过蒸发结晶的方式析出粗盐，是因为氯化钠的溶解度受温度的影响不大； （6）操作I是将固体和液体分离，其名称是过滤，操作II是蒸发结晶，在蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （7）①粗盐中的杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，要除去硫酸钠，可加入氯化钡溶液，ab 段电导率下降，说明是氯化钡与硫酸钠发生反应，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，在加入氢氧化钠溶液过程中，电导率下降，当恰好完全反应时，电导率不再下降，开始上升，所以图中d点表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应； ③实验过程中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以共有4种沉淀生成； ④要除去氯化钙和过量的氯化钡，需要加入碳酸钠溶液，所以乙溶液为碳酸钠溶液，g点溶液中有氯化钠、过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠，化学式分别为NaCl、NaOH、Na2CO3； （8）侯德榜制碱法第二步是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （9）因为波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主，有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解，而碳酸氢钠溶液呈碱性，所以自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐适合清洗残留农药为有机磷成分的农药，碳酸氢钠受热易分解，则贮存碳酸氢钠型果蔬洗盐的时候需要注意避热、密封保存。 16．（2025·河南安阳·一模）实验中观察到的现象常常可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化。 (1)实验现象是判断反应是否发生的前提，下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是___________(填字母)。 A．剧烈燃烧 B．火星四射 C．生成四氧化三铁 D．放出大量热 (2)某兴趣小组利用如图1所示实验装置探究萌发的黄豆种子的呼吸作用。实验过程中会观察到澄清石灰水变浑浊， (填“A”或“B”)端的液面会下降，萌发的黄豆种子进行呼吸作用时，发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 对于没有明显现象的化学反应，可以通过从“无明显现象”到“有明显现象”的转化来判断发生了化学反应。 Ⅰ．为证明NaOH与CO2发生了反应，化学兴趣小组设计了如图2所示的探究实验(装置气密性良好)：分别向两瓶盛有相同量的CO2气体的烧瓶内同时迅速注入85mL的水和氢氧化钠溶液，振荡烧瓶。通过压强传感器测得烧瓶内压强变化情况如图3所示。 (3)通过上述实验证明NaOH与CO2能发生反应，反应的化学方程式为 。 (4)结合图像分析注入氢氧化钠溶液的烧瓶中压强先增大后减小的原因： 。 Ⅱ．如图4所示向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，无明显现象，要证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，甲、乙同学分别设计了如下实验。 (5)甲同学先向氢氧化钠溶液中加入 ，溶液变红色，再滴加足量稀硫酸，边滴加边振荡。溶液由红色变成无色，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。 (6)乙同学向氢氧化钠与稀硫酸的混合溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，由此判断硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。经讨论乙同学的实验方案不合理，请说明理由： 。 (7)工业上可利用硫酸处理含氢氧化钠的废水，若用19.6kg质量分数为50%的硫酸(只与氢氧化钠反应)可以处理80kg的废水至中性，则废水中氢氧化钠的质量分数是多少？ 【答案】(1)C (2) B 化学 (3) (4)刚开始迅速注入85mL的氢氧化钠溶液，导致气体体积变小，压强增大，然后二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气体减少，压强减小 (5)无色酚酞溶液 (6)酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，硫酸根离子不参与反应，无论硫酸与氢氧化钠是否反应，加入适量的BaCl2溶液都会产生白色沉淀，所以无法判断是否反应 (7)设废水中氢氧化钠的质量分数是x x=10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数是10%。 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，所以选 C。 （2）萌发的黄豆种子进行呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，使瓶内压强减小，A 端液面上升，B 端液面下降； 呼吸作用过程中，氧气和有机物反应生成二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学变化。 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （4）注入氢氧化钠溶液时，液体快速进入烧瓶占据一定空间，导致气体体积变小，烧瓶内压强瞬间增大；随后二氧化碳与氢氧化钠发生反应，气体减少，烧瓶内压强减小，所以甲同学加入的是无色酚酞溶液。 （5）无色酚酞遇碱性的氢氧化钠溶液变红，滴加稀硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应（），溶液碱性减弱，至恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞由红色变为无色，可证明发生了反应。 （6）酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，硫酸根离子不参与反应，无论硫酸与氢氧化钠是否反应，加入适量的BaCl2溶液都会产生白色沉淀（），所以无法判断是否反应。 （7）硫酸与氢氧化钠反应（），根据硫酸的质量计算，见答案。 17．（2025·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面科普短文。 豆腐、作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。 糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g 37.3 33.1 15.9 9.2 豆腐的制作过程如图所示： 制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如图。 豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表所示。 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 20% 2 2.0% 270% 3 2.5% 217% 卤水主要成分氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O性，加热会分解。豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。 根据文章内容回答下列问题。 (1)黄豆营养成分中含量最高的是 。 (2)图中X操作为 ，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 。 (3)常见豆腐凝固方法有 （写出一种即可）。 (4)依据右上表数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论? （填“能”或“不能”），理由是 。 (5)MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应化学方程式 。 (6)从磨浆料液比与豆腐出品率的曲线图像中你获得了什么信息? 。 【答案】(1)糖类 (2) 过滤 漏斗 (3)石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法 (4) 不能 凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%，凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，即凝固剂与黄豆的质量百分比越高，豆腐出品率反而低 (5)MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O (6)磨浆料液比为1：7时，豆腐出品率最高 【详解】（1）由图可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类，故填糖类。 （2）由图可知，图中X操作将难溶性固体豆渣与液体豆浆进行了分离，则该操作为过滤，故填过滤； 实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，故填漏斗。 （3）由题文可知，常见豆腐凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法，故填膏凝固法或卤水凝固法或葡萄糖酸内酯凝固法。 （4）依据右上表数据，不能得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论，故填不能； 由图可知，】凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%，凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，即凝固剂与黄豆的质量百分比越高，豆腐出品率反而低，故填】凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%，凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，即凝固剂与黄豆的质量百分比越高，豆腐出品率反而低。 （5）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，故反应的化学方程式写为：MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O。 （6）由图可知，磨浆料液比为1：7时，豆腐出品率最高，故填磨浆料液比为1：7时，豆腐出品率最高。 18．（2025·江苏扬州·一模）氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 图A、图B分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 (1)由图象可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。结合图B分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是 。 (2)如图C燃料电池中反应的化学方程式为 。 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图D所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图D分析甲烷水蒸气制氢反应。 (3)甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 (4)在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (5)已知该制氢过程存在副反应，可添加适量氧化钙吸收CO2改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图E，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是 。 (6)提纯氧气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图F所示，从微观角度描述该过程 。 合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用XRD图谱分析，得到如下图像： (7)由图G分析由合金X反应得到的生成物 ，该反应需要隔绝空气的原因是 。 (8)根据实验可推断合金X的元素组成中一定含有 。 (9)其释氢原理为氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为 。 (10)碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有 性。 【答案】(1) 天然气和煤 电解水制氢成本高 (2) (3) (4)与氢气反应，提供反应所需的能量 (5)CaO吸收CO2生成CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行 (6)氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出。 (7) MgCu2、MgH2 防止合金及生成的氢化物被氧化 (8)Cu、Mg (9) (10)吸附 【详解】（1）由图1可知，天然气和煤占比最大，所以制取氢气的最主要源料是天然气和煤； 结合图2分析，目前电解水制氢成本高，所以目前电解水制氢还不适宜大规模推广； （2）图C中氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； （3）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； （4）在反应器的膜外侧通入氧气，氧气具有氧化性，能与氢气发生反应，主要目的是与生成的氢气反应，提供反应所需的能量，促进反应的进行； （5）从图像可知，反应一段时间后CaO的消耗率变慢，而氢气的体积分数下降，则可推测有物质阻碍了CaO与二氧化碳的反应。则可能原因是CaO吸收CO2生成CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行； （6）根据图F，从微观角度分析，氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出； （7）由图可知，随着氢化时间增加，MgCu2、MgH2含量增加，故得到的生成物是MgCu2、MgH2； 反应需隔绝空气以防合金及生成的氢化物被氧化； （8）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，生成物中含有镁元素、铜元素，反应物中一定含有镁元素和铜元素； （9）氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为； （10）研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有很强的吸附性。 19．（2025·广东珠海·一模）德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片(主要成分为Al2O3、SiO2，含少量Fe2O3、MgO)制备高性能催化剂载体γ－Al2O3，部分流程如图所示： 已知：I.SiO2不溶于水且不与盐酸反应； II.SO2与CO2化学性质相似； III.Al2O3具有多种物相，常见的有α－Al2O3、θ－Al2O3、γ－Al2O3； IV.陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。 (1)写出“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，和 ，过滤中用到的玻璃棒的作用是 。过滤后滤渣的主要成分为 ，滤液中含有的阳离子有 。 (2)“焙烧”中由于燃煤会排放出含SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择 (填一种)，过量SO2排放到空气中会导致 。 (3)“焙烧”的温度会影响生成Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为______。 A．800~900℃ B．900~1000℃ C．1200~1300℃ (4)呈绿色的青瓷是由于氧化铝陶瓷在CO气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为 。 【答案】(1) 漏斗 引流，防止液体洒出 二氧化硅/SiO2 Al3+、Fe3+、Mg2+、H+ (2) 氢氧化钠溶液（合理即可） 酸雨 (3)B (4)Fe2O3+CO 2FeO+CO2 【详解】（1）“过滤” 时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 已知SiO2不溶于水且不与盐酸反应，氧化铝(Al2O3)、氧化铁(Fe2O3)、氧化镁(MgO)都能与盐酸反应，所以过滤后滤渣的主要成分为SiO2； Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，所以滤液中含有的阳离子有Al3+、Fe3+、Mg2+、H+（盐酸过量）； （2）二氧化碳能和水、碱等反应，二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，则也能和水、碱等反应，则可选氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液、水等；SO2在空气易形成硫酸，过量SO2排放到空气中会导致酸雨； （3）由图可知，900~1000℃时产物中γ-Al2O3的量最多。 故选B。 （4）二价铁的氧化物为FeO，在CO气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物（FeO）和一种常见的气体，根据化学反应前后元素种类不变，可知生成的气体是CO2，化学方程式为CO和氧化铁在高温条件下生成FeO和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+CO 2FeO+CO2。 20．（2025·北京顺义·一模）阅读下面科普短文。 蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分，然而不当的加工和储存方式可能引发安全隐患。例如，蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺。 不同存放条件下，炒制蔬菜放置12小时亚硝酸盐的含量见表1。 表1 存放条件对炒制蔬菜亚硝酸盐含量的影响 炒制蔬菜 亚硝酸盐含量/μg·kg-1 常温 冷藏 白菜 4.75 4.13 芹菜 5.71 5.10 白萝卜 5.28 3.64 胡萝卜 7.55 5.74 研究表明，室温下，腌制工艺相同时，时间对腌制蔬菜中亚硝酸盐的含量有影响，结果如下图。 在食用烹饪后久置或腌制的蔬菜时，搭配维生素C含量高的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。 依据文章内容回答下列问题。 (1)新鲜蔬菜中富含的营养成分有 (写出一种即可)。 (2)腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。 (3)由图可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0~30天， 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①蔬菜中的硝酸盐对人体有直接危害。 ②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏。 (5)请提出一条食用腌制芥菜的建议： 。 【答案】(1)维生素 (2)硝酸盐 (3)白萝卜中亚硝酸盐含量随腌制时间的增加先增加后减少 (4) 错 对 (5)腌制10天以上再食用 【详解】（1）蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分； （2）根据蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺，说明腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化生成的； （3）由图可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0~30天，白萝卜中亚硝酸盐含量随腌制时间的增加先增加后减少； （4）①蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，故说法错； ②根据表 1 显示冷藏条件下亚硝酸盐含量低于室温，所以说存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏，故说法对； （5）根据图示，腌制时间在10天以上时，芥菜中亚硝酸盐的含量保持很低的含量，所以说食用腌制芥菜建议是腌制10天以上再食用。 21．（2025·广东深圳·一模）阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有:海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器;地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 (1)根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3 所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为 。 (2)分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式: 。 (3)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。 (4)有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造成的影响是 。(写一条即可)。 【答案】(1)30 (2) 丙 (3) (4)使海水酸性增强，影响海洋生物的生存（合理即可） 【详解】（1）在对比实验中，要控制单一变量，即只有试剂种类不同，其他条件应相同。甲、乙注射器内液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30。 （2）从图 3 可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳的效果最好； 乙瓶中是二氧化碳和澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （3）将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为。 （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的生存造成威胁。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题16 坐标图像题 考点概览 题型一 坐标图像的综合考察 题型二 数字化实验曲线（全题型） 坐标图像的综合考察题型一 1．（2025·四川凉山·一模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．浓盐酸敞口放置在空气中 B．二氧化碳气体的溶解度随温度和压强的变化 C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 2．（2025·四川达州·一模）识别图象是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B．一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入过量的锌粉和镁粉 D．水通电 3．（2025·重庆·模拟预测）已知过氧化钠与水的反应为，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的蒸发，下列图像错误的是 A． B． C． D． 4．（2025·陕西铜川·模拟预测）下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是 A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠至过量 B．乙表示向和混合液中滴加溶液 C．丙表示向等质量、等浓度的稀盐酸中，分别加入足量的金属镁和铝 D．丁表示实验室用制取 5．（2025·山东泰安·一模）下列图像与对应实验不相符的是 A．电解一定质量的水 B．密闭容器中燃烧一定质量的红磷 C．将足量的金属铁和镁分别加入等质量等浓度的稀硫酸中 D．一定温度下，将饱和溶液加水稀释 6．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B．加热高锰酸钾 C．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸 D．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 7．（2025·四川内江·一模）下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A B C D A．向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，另一份不作任何操作 B．等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 C．向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 8．（2025·河南郑州·模拟预测）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．电解一定质量的水 C．向一定质量的氯化亚铁溶液中加锌粉 D．恒温蒸发饱和食盐水 9．（2025·湖南张家界·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向pH=2的硫酸溶液中加水 B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C．20℃时，向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 10．（2025·黑龙江大庆·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量HCl、和KCl的混合溶液中加入过量的KOH溶液 B．向加的试管和未加的试管分别加入等浓度的溶液 C．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和（影响） D．等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 11．（2025·广东珠海·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．向等质量大理石中加入足量稀盐酸 C．高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 D．红磷测定空气中氧气含量 12．（2025·广东东莞·模拟预测）下列图像能正确表示对应关系的是 A．敞口放置于空气中的浓盐酸 B．等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 C．足量红磷在密闭容器中燃烧 D．加热木炭和氧化铜的固体混合物 13．（2025·江西九江·一模）下列图像不能正确表示对应关系的是 A．在密闭容器中加热碳和氧化铜的混合物 B．将等量NaOH和固体分别溶于水 C．20℃时，向一定量接近饱和的溶液中加入固体 D．向一定质量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热高锰酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 15．（2025·重庆潼南·一模）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．红磷在充满空气的密闭容器内燃烧 B．相同条件下，向等质量的锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸 C．向打磨后的镁条中加入稀盐酸至过量 D．等体积、等浓度的双氧水在有无的情况下产生的量 16．（2025·陕西咸阳·一模）下列对图像的描述正确的有 ①加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 ②等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 ③红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 ④等质量的锌块和锌粉分别与足量稀硫酸反应 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 17．（2025·黑龙江佳木斯·一模）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中加入镁条 B．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 C．向等量水中分别加入等量氢氧化钠和硝酸铵固体 D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 18．（2025·山东济宁·一模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 19．（2025·新疆和田·模拟预测）下列图像中有关量的变化趋势不正确的是 A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 B．向溶液中不断加入稀盐酸 C．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 20．（2025·重庆·一模）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．海水晒盐 B．一氧化碳还原氧化铜 C．向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 D．向部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸 21．（2025·山东济宁·一模）下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是 A．将一定量石灰石高温煅烧 B．向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 22．（2025·陕西西安·模拟预测）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图A：向等质量Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 B．图B：向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C．图C：向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入溶液 D．图D：向一定量稀盐酸溶液中不断加水 23．（2025·陕西·模拟预测）某小组同学用过氧化氢制取氧气。甲、乙、丙三位同学各取过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰、氧化铜、氯化铁三种不同的催化剂（质量均为）。 (1)催化剂在化学反应中起 作用。 (2)实验结束后，小组同学根据实验数据绘制了以下图像，其中正确的是_____（填字母）。 A． B． C． (3)甲同学记录的实验数据如下表所示。请计算过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 项目 溶液质量/g 反应前 20 反应后 19.68 24．（2025·重庆九龙坡·模拟预测）在不同温度下的溶解度如下表。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (1)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。冬月有“霜”——晶体析出的原因是 。涉及到的实验过程：“以水淋汁”是指溶解，“煎炼”是指 。 (2)30℃时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量是 。 (3)根据表中数据，画出不同温度下在溶解时恰好达到饱和状态时与水的质量关系如图。 ①图像中，对应的温度是 ℃。 ②A、B、C三点对应的溶液中，的质量分数的大小关系为 （用A、B、C和“>”、“<”、“＝”表示）。 数字化实验曲线（全题型）题型二 1．（2025·河北保定·一模）某实验小组通过推（拉）注射器活塞的方法检查甲图所示装置的气密性，并用传感器测定锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是 A．0~20s时，瓶内气体分子间间隔变小 B．20s后，压强不再改变，说明该装置气密性良好 C．由20~80s的图像可知，该同学向外拉注射器活塞后，一直未松手 D．若锥形瓶中装有生石灰，注射器中装有水，则利用该装置可证明生石灰与水反应放热 2．（2025·内蒙古通辽·一模）某兴趣小组同学利用数字化传感器测得密闭容器内质量、表面积相同的铝条与等体积、不同浓度的两种盐酸反应时压强随时间变化图像如图所示。下列说法错误的是 A．压强增大的主要原因是铝与盐酸反应生成气体 B．a曲线表示盐酸浓度较小的反应 C．浓度较大的盐酸比浓度较小的盐酸反应速率快 D．a曲线在后压强减小是因为反应结束，温度恢复至室温 3．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A．化学性质不稳定，见光易分解 B．此反应为分解反应 C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）数字化实验能对实验进行量化测定，为实验分析提供数据支持。将铝与足量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测反应过程中压强和温度的变化，数据如图所示。下列说法正确的是 A．0-50s时，曲线变化不明显的原因可能是铝表面有一层氧化铝薄膜 B．根据50-100s曲线温度变化可知此反应为吸热反应 C．反应结束后，压强和温度两条曲线终点位置高度与起点相同 D．实验中压强明显升高只有一个原因，该反应生成气体 5．（2025·湖北襄阳·一模）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 (3)若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是___________。 A．石蕊 B．氯化钡 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (4)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (5)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 6．（2025·辽宁盘锦·一模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 Ⅰ．二氧化碳的制取、性质与用途 (1)反应原理：实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)验满：将燃着的木条放在 (填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。 (4)性质与用途：某同学用装置E进行二氧化碳的性质探究，可知二氧化碳的化学性质为 。此实验可推知二氧化碳的用途是 。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 (5)兴趣小组用图甲所示装置进行实验。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰及下列装置： Ⅰ．实验室制取氧气： (1)用固体纯净物制取氧气，若要收集比较纯净的气体选择的收集装置是 ，写出制取该气体的化学方程式为 。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳： (2)要完成制备并检验二氧化碳气体的实验，需要补充一种新配制的溶液，该溶液中溶质的俗称是 ，检验过程中参加反应的离子是 (填离子符号)。 (3)若要制取较为干燥的二氧化碳选择的装置为BFD，其中F装置中盛放的试剂是 (填名称)。 Ⅲ．拓展实验： (4)①将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到现象： ，b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ②根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 。 ③将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 很不稳定。 8．（2025·辽宁丹东·一模）某学习小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题开展学习实践活动。 【活动一】制取二氧化碳气体 (1)图一中，仪器a的名称是 ；与装置A相比，装置B的优点是 (填标号)。 A．可随时控制反应的发生和停止   B．可以节约药品          C．可以加快反应速率 (2)同学们利用图二数字化实验比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化如图三所示。 ①图二的对比实验中，要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、 相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个。 ②图三中表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是 (填“X”或“Y”)，依据是 。 ③图三中表示碳酸钙与稀盐酸完全反应的点是 (填“a”、“b”或“c”)。 ④实验室制取4.4g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是 g。 【活动二】探究二氧化碳气体的性质 实验A 实验B 实验C (3)实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知CO2具有的物理性质是 。 (4)实验B：②的试管中，溶液的颜色变化是 ，该化学反应基本类型是 。 (5)实验C：为验证CO2能与H2O反应，玻璃管中①处应放置 。 9．（2025·山东潍坊·一模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤： 。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 (4)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 （填“>”或“<”）碳酸氢钠。 (6)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 。 10．（2025·山东日照·一模）探究性实验。耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 探究：某地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的物质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想1：碳酸钠 猜想2： （填化学式） 猜想3：碳酸钠和硫酸钠 【实验探究】 (2)取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含硫酸钠 2 向B中滴加过量稀盐酸 含碳酸钠 【分析评价】 (3)有同学认为实验1不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） 【补充实验】 (4)完成下列实验 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 猜想3成立 (5)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 （多选，填字母） a.合理施肥    b.引海水灌溉    c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 【深入探究】 (6)小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。 ①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是 （写化学式）。 ②由图可知，当稀盐酸加至80时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是 。 11．（2025·湖北十堰·一模）化学小组的同学们在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示其成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。 【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。 任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。 【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同)，滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，绘制的图像如图所示。 (1)通过图像可知自制暖足贴有两点不足：一是升温过高；二是 。 (2)小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与 的特性有关。 任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。 【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。 (3)设计步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是 。固体的成分是 。 (4)根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是 。 【反思交流】 (5)小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 12．（2025·广东潮州·一模）某实验小组利用题图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如题图2所示的曲线图。 (1)题图2中段压强增大，对应的操作是 。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 。 (3)对比题图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 （选填“1”“2”或“3”），对应的物质是 （填化学式）。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入足量稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加紫色石蕊溶液 含有 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中滴加氯化钙溶液 （选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的紫色石蕊溶液可用________（选填字母）代替，也能达到相同目的。 A．无色酚酞溶液 B．稀盐酸 C．氯化镁溶液 13．（2025·湖北黄石·一模）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 【任务一】：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (1)能说明20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生了反应的证据是 。 (2)写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 。 【任务二】：探究氢氧化钠与硫酸反应的实质(提示：Na2SO4溶液呈中性)。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀硫酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： (3)①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 (填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)。 ②图3中的M处与图2曲线上的 (填字母序号)点相对应。 【任务三】：探究氢氧化钠与硫酸反应后溶液中溶质的成分 【猜想】猜想一：只有Na2SO4   猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4 【实验方案】 (4)兴趣小组为证明各猜想正确，设计了如下方案： 方案 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，振荡 无明显现象 猜想一成立 方案二：取少量样品于试管中，通入CO2 产生白色沉淀 猜想二成立 方案三：取少量样品于试管中，加入Na2CO3粉末 猜想三成立 【实验反思】 (5)小组成员在老师指导下，确认了方案 是正确的。 14．（2025·江苏常州·模拟预测）某小组以CO2为主题进行无明显现象化学反应的数字化实验研究。 【实验探究一】用图1所示装置探究CO2与H2O反应 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性。 ②用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。 ③连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。 ④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。 ⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。 【实验分析一】 (1)实验a曲线对应注入的CO2气体为 (选填“20”“60”或“100”)mL。 (2)实验时间在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为 。 (3)实验时间在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为 。 【实验探究二】用图3所示装置探究CO2与NaOH反应实验步骤： ①如图3所示，将三颈烧瓶内收集满二氧化碳气体，把两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈烧瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。 ②用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈烧瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈烧瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。 ③取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈烧瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。 ④将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图4所示。 【实验分析二】 (4)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为 。 (5)曲线ef段压强变大的原因是 。 (6)曲线cd、ef段分别从 角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (7)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因不可能是 (填字母)。 a.少量CO2溶于水     b.稀盐酸量不足       c.装置漏气 15．（2025·山东威海·一模）从化学视角看果蔬洗盐 生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组计划自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：定性认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过调查，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 (1)化学兴趣小组先将果蔬洗盐，加水溶解，配成溶液，计划用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠还是柠檬酸，请你设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型 (2)确定碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 【查阅资料】 果蔬洗盐中除了碳酸氢钠外，至少含中的一种： 碳酸银和碳酸氢银都不溶于水；其他常见碳酸氢盐都可溶 为了确定其成分，小组同学用配制好的果蔬洗盐的溶液进行实验，请补充实验内容： 操作 现象 结论 取少许待测液于试管中，滴加 果蔬洗盐中含有 取少许待测液于试管中，先加入 再加入 。 果蔬洗盐中含有 任务二：定量认识果蔬洗盐 为测定该果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料各成分的质量，按如图装置进行实验。已知：碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠则有较高的热稳定性。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。 (3)A装置的作用是 ，D装置中的试剂为 。 (4)取15g样品，充分反应后，D装置增重1.32g，可以测的果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为 ，将装置B完全反应后的固体加水充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀4.0g，试计算该果蔬洗盐配料中，碳酸钠的质量为 ，则样品中剩余质量为氯化钠的质量。 任务三：自制果蔬洗盐 威海作为一座沿海城市，海洋中包含丰富的化学资源，可以利用海水获取这三种原料。 Ⅰ.获取氯化钠 (5)海水可以经过 结晶的方式析出粗盐，粗盐中的可溶性杂质有氧化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。 (6)操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 (7)分析图像：已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 ①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。 ②图中 点（填字母序号）表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③实验过程中共有 种沉淀生成。 ④乙溶液为 ，g点溶液中的溶质是 （填化学式）。 Ⅱ.制备碳酸钠以及碳酸氢钠 (8)制得的精盐利用侯德榜方法制碱，在这个过程中通过两步分别制得碳酸氢钠和碳酸钠，其中第二步制得碳酸钠的原理方程式为 。 【资料显示】 (9)①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 向碳酸氢钠型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐适合清洗残留农药为 （选填“波尔多液杀虫剂”“有机磷成分杀虫剂”）；贮存碳酸氢钠型果蔬洗盐的时候需要注意 。 16．（2025·河南安阳·一模）实验中观察到的现象常常可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化。 (1)实验现象是判断反应是否发生的前提，下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是___________(填字母)。 A．剧烈燃烧 B．火星四射 C．生成四氧化三铁 D．放出大量热 (2)某兴趣小组利用如图1所示实验装置探究萌发的黄豆种子的呼吸作用。实验过程中会观察到澄清石灰水变浑浊， (填“A”或“B”)端的液面会下降，萌发的黄豆种子进行呼吸作用时，发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 对于没有明显现象的化学反应，可以通过从“无明显现象”到“有明显现象”的转化来判断发生了化学反应。 Ⅰ．为证明NaOH与CO2发生了反应，化学兴趣小组设计了如图2所示的探究实验(装置气密性良好)：分别向两瓶盛有相同量的CO2气体的烧瓶内同时迅速注入85mL的水和氢氧化钠溶液，振荡烧瓶。通过压强传感器测得烧瓶内压强变化情况如图3所示。 (3)通过上述实验证明NaOH与CO2能发生反应，反应的化学方程式为 。 (4)结合图像分析注入氢氧化钠溶液的烧瓶中压强先增大后减小的原因： 。 Ⅱ．如图4所示向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，无明显现象，要证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，甲、乙同学分别设计了如下实验。 (5)甲同学先向氢氧化钠溶液中加入 ，溶液变红色，再滴加足量稀硫酸，边滴加边振荡。溶液由红色变成无色，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。 (6)乙同学向氢氧化钠与稀硫酸的混合溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，由此判断硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。经讨论乙同学的实验方案不合理，请说明理由： 。 (7)工业上可利用硫酸处理含氢氧化钠的废水，若用19.6kg质量分数为50%的硫酸(只与氢氧化钠反应)可以处理80kg的废水至中性，则废水中氢氧化钠的质量分数是多少？ 17．（2025·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面科普短文。 豆腐、作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。 糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g 37.3 33.1 15.9 9.2 豆腐的制作过程如图所示： 制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如图。 豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表所示。 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 20% 2 2.0% 270% 3 2.5% 217% 卤水主要成分氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O性，加热会分解。豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。 根据文章内容回答下列问题。 (1)黄豆营养成分中含量最高的是 。 (2)图中X操作为 ，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 。 (3)常见豆腐凝固方法有 （写出一种即可）。 (4)依据右上表数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论? （填“能”或“不能”），理由是 。 (5)MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应化学方程式 。 (6)从磨浆料液比与豆腐出品率的曲线图像中你获得了什么信息? 。 18．（2025·江苏扬州·一模）氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 图A、图B分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 (1)由图象可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。结合图B分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是 。 (2)如图C燃料电池中反应的化学方程式为 。 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图D所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图D分析甲烷水蒸气制氢反应。 (3)甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 (4)在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (5)已知该制氢过程存在副反应，可添加适量氧化钙吸收CO2改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图E，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是 。 (6)提纯氧气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图F所示，从微观角度描述该过程 。 合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用XRD图谱分析，得到如下图像： (7)由图G分析由合金X反应得到的生成物 ，该反应需要隔绝空气的原因是 。 (8)根据实验可推断合金X的元素组成中一定含有 。 (9)其释氢原理为氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为 。 (10)碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有 性。 19．（2025·广东珠海·一模）德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片(主要成分为Al2O3、SiO2，含少量Fe2O3、MgO)制备高性能催化剂载体γ－Al2O3，部分流程如图所示： 已知：I.SiO2不溶于水且不与盐酸反应； II.SO2与CO2化学性质相似； III.Al2O3具有多种物相，常见的有α－Al2O3、θ－Al2O3、γ－Al2O3； IV.陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。 (1)写出“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，和 ，过滤中用到的玻璃棒的作用是 。过滤后滤渣的主要成分为 ，滤液中含有的阳离子有 。 (2)“焙烧”中由于燃煤会排放出含SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择 (填一种)，过量SO2排放到空气中会导致 。 (3)“焙烧”的温度会影响生成Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为______。 A．800~900℃ B．900~1000℃ C．1200~1300℃ (4)呈绿色的青瓷是由于氧化铝陶瓷在CO气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为 。 20．（2025·北京顺义·一模）阅读下面科普短文。 蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分，然而不当的加工和储存方式可能引发安全隐患。例如，蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺。 不同存放条件下，炒制蔬菜放置12小时亚硝酸盐的含量见表1。 表1 存放条件对炒制蔬菜亚硝酸盐含量的影响 炒制蔬菜 亚硝酸盐含量/μg·kg-1 常温 冷藏 白菜 4.75 4.13 芹菜 5.71 5.10 白萝卜 5.28 3.64 胡萝卜 7.55 5.74 研究表明，室温下，腌制工艺相同时，时间对腌制蔬菜中亚硝酸盐的含量有影响，结果如下图。 在食用烹饪后久置或腌制的蔬菜时，搭配维生素C含量高的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。 依据文章内容回答下列问题。 (1)新鲜蔬菜中富含的营养成分有 (写出一种即可)。 (2)腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。 (3)由图可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0~30天， 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①蔬菜中的硝酸盐对人体有直接危害。 ②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏。 (5)请提出一条食用腌制芥菜的建议： 。 21．（2025·广东深圳·一模）阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有:海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器;地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 (1)根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3 所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为 。 (2)分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式: 。 (3)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。 (4)有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造成的影响是 。(写一条即可)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$