专题14 物质的检验与鉴别、分离与除杂（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题14 物质的检验与鉴别、分离与除杂 考点概览 题型一 物质的检验与鉴别 题型二 物质的分离与除杂 题型三 检验与除杂综合题 物质的检验与鉴别 题型一 1．（2025·河南平顶山·模拟预测）2025年亚冬会上出现很多造型别致的可爱玩偶如图所示，为检验玩偶是否为纯棉制造，最好的检验方法是 A．用手摩挲，凭借触感判断 B．取样并点燃，闻气味 C．将该玩偶放入稀硫酸中，观察是否有气体产生 D．取样并放入水中，观察是否浮在水面上 【答案】B 【详解】A、用手摩挲，凭借触感不能准确判断是否为纯棉，故选项错误； B、取样并点燃，闻气味，若有烧纸的气味，说明是纯棉，故选项正确； C、将该玩偶放入稀硫酸中，观察是否有气体产生，不能确定是否为纯棉制造，故选项错误； D、取样并放入水中，观察是否浮在水面上，不能确定是否为纯棉制造，故选项错误。 故选：B。 2．（2025·河南商丘·一模）在实验室区分下列各组物质，所加试剂或操作方法正确的是 A．纯碱和小苏打→滴加稀盐酸 B．食盐和蔗糖→品尝味道 C．木炭粉和氧化铜→观察颜色 D．厕所清洁剂和炉具清洁剂→测pH 【答案】D 【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能和盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该选项不正确； B、实验室中的试剂不能品尝，该选项不正确； C、木炭和氧化铜均为黑色固体，不能鉴别，该选项不正确； D、厕所清洁剂显酸性，溶液pH<7，炉具清洁剂显碱性，溶液pH＞7，则可通过测溶液pH的方法鉴别，该选项正确。 故选D。 3．（2025·陕西咸阳·一模）区分下列物质的操作中，利用化学性质的是 A．用带火星的木条区分氧气和空气 B．用磁铁吸引的方法区分铁粉和炭粉 C．用闻气味的方法区分浓盐酸和水 D．用水溶解的方法区分大理石和食盐 【答案】A 【详解】A、带火星的木条在空气中不复燃，在氧气中复燃，用带火星的木条可以区分空气和氧气，是利用氧气的助燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； B、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引的方法区分铁粉和炭粉，是利用铁粉的磁性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用闻气味的方法区分浓盐酸和水，是利用浓盐酸具有刺激性气味、水无味的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用水溶解的方法区分大理石和食盐，是利用大理石不溶于水、食盐易溶于水的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：A。 4．（2025·河南南阳·一模）下列操作不能达到实验目的的是 A．清洗碘升华实验后的试管——用酒精洗涤 B．区分涤纶和棉纤维——用灼烧法 C．证明某固体中含碳酸根离子——滴加稀盐酸，产生大量气泡 D．区分氯化钠和硝酸铵两种固体——加水溶解，用手触摸试管外壁 【答案】C 【详解】A、碘单质微溶于水，易溶于酒精，所以清洗碘升华实验所用试管时，用酒精清洗，不符合题意； B、由于涤纶在灼烧时有灰烬，灰烬黑而硬，棉纤维在灼烧时有烧纸的气味，可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维，不符合题意； C、能与稀盐酸反应产生气泡的有碳酸根离子、碳酸氢根离子、活泼金属，所以滴加稀盐酸，产生大量气泡，不能证明某固体中含碳酸根离子，符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸热，会导致溶液温度降低，所以加水溶解，用手触摸试管外壁可以区分氯化钠和硝酸铵两种固体，不符合题意。 故选C。 5．（2025·陕西咸阳·模拟预测）区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 黄金和黄铜(铜锌合金) 稀硫酸和稀盐酸 空气和呼出气体 食盐和纯碱 方法一 分别加热 分别滴加紫色石蕊试液 分别伸入带火星的小木条 观察颜色 方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 分别滴入澄清石灰水，振荡 分别加入食醋 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、黄金不与氧气反应，无明显现象，黄铜中含铜，铜加热的条件下会生成氧化铜，所以加热会变黑，可以鉴别；黄金加盐酸无明显现象，黄铜中含有锌，能与盐酸反应生成氢气，可以鉴别。符合题意； B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别；稀硫酸、稀盐酸没有脱水性，分别在纸上写字，短时间内都无明显现象，不能鉴别。不符合题意； C、空气和呼出的气体都不能使带火星的木条复燃，不能鉴别；空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体中含有一定量的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别。不符合题意； D、食盐（氯化钠）和纯碱（碳酸钠）均为白色固体不能鉴别；食盐与食醋（醋酸）不反应， 纯碱与食醋反应生成二氧化碳（冒气泡），可以鉴别。不符合题意。 故选A。 6．（2025·山东德州·一模）表中的4组物质，用中物质无法把中三种物质区分出来的是 序号 A B C D a NaOH （稀） b 溶液、稀HCl、NaOH溶液、 酚酞试液、溶液、稀硫酸 石蕊试液、NaCl溶液、溶液 稀盐酸、溶液、NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体出现，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，不与氢氧化钠反应，无现象，现象不同，可以区分，选项正确； B、氢氧化钠显碱性能使无色酚酞溶液变红，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，有蓝色沉淀出现，与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以区分，选项正确； C、盐酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，不与氯化钠和硝酸钾反应，加入到氯化钠溶液和硝酸钾溶液中均无明显现象，不能区分出氯化钠溶液和硝酸钾溶液，选项错误； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，不与氯化钠反应，无明显现象，现象不同，可以区分，选项正确； 故选C。 7．（2025·江苏宿迁·一模）学习酸、碱、盐的性质后，老师请同学们鉴别氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和稀盐酸三瓶无色溶液。 (1)一些同学想将三种溶液一次性鉴别出来．经讨论确定如下四种方案： ①取样，分别滴加石蕊溶液；②取样，分别通入CO2； ③取样，分别测三种溶液的pH；④取样，分别滴加碳酸钠溶液． 你认为以上方案合理的有哪几项？ （填选项序号）． (2)另一些同学认为只用酚酞试液也可以以将三种溶液鉴别出来．同学们设计并顺利完成了实验．请你帮他们把实验报告补充完整． 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：各取溶液少许于三支试管中，分别滴加几滴酚酞试液，振荡 一支试管中溶液变红，另两支试管中无现象 溶液变红的试管中原溶液是 步骤2：将变红的溶液分成两等份于两支试管中，分别滴加适量的另外两种溶液，振荡滴加的溶液是 滴加的溶液是 滴加的溶液是 (3)实验结束后，同学们将废液倒入废液缸中，经测定废液呈酸性，此废液不可以直接倒入下水道．其原因是 （写一条即可）． 【答案】(1)①③④ (2) 氢氧化钙溶液 试管中的红色褪去 稀盐酸 试管中颜色无变化 氯化钠溶液 (3)会污染水源或腐蚀铁质管道 【详解】（1）①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氯化钠、氢氧化钙三种溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；②二氧化碳只能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，和其它两种物质无现象，故不能鉴别；③氢氧化钙显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，氯化钠溶液显中性，pH=7；故分别测定其pH，pH＞7的是氢氧化钙溶液，pH＜7的是盐酸，等于7的是氯化钠溶液，故可以鉴别；④碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钠不反应，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，三种溶液与碳酸钠溶液混合出现三种明显不同的现象，故可鉴别，故填：①③④； （2）用三支试管分别取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红的，则原溶液为氢氧化钙溶液； 将另两支试管的溶液分别倒入溶液变红的试管中，能使红色褪去的，则原溶液为盐酸；试管中颜色无变化，则原溶液是氯化钠溶液； （3）酸性溶液会污染水源或腐蚀铁质管道，因此此废液不可以直接倒入下水道。 8．（2025·福建福州·模拟预测）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 (2)实验室用36%的浓盐酸与水按照质量比1: 进行稀释可得到6%的稀盐酸用于制取二氧化碳。写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 。 (3)用装置B检验二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 (4)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的化学性质有 。 (5)反应结束后，装置A中余下的液体可能显酸性。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取少量装置A中液体于试管中，滴加适量 液体显酸性 【答案】(1)集气瓶 (2) 5 (3) (4)不能燃烧也不支持燃烧 (5) 紫色石蕊溶液 溶液变红 【详解】（1）在实验室中，集气瓶常用于收集和储存气体，装置中塑料瓶①起到收集二氧化碳气体的作用，相当于集气瓶。 （2）设36%的浓盐酸与水的质量比为1∶x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=5； 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）通常用澄清石灰水（溶质为氢氧化钙）检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为。 （4）用向上排空气法收集二氧化碳后，将燃着的木条放在瓶口验满，若木条熄灭则满，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，这是二氧化碳的化学性质。 （5）若要证明溶液显酸性，可利用酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红的性质，选择紫色石蕊溶液；也可利用酸能与活泼金属（如锌粒）反应产生氢气的性质，选择锌粒等。若选紫色石蕊溶液，现象是溶液变红；若选锌粒，现象是有气泡产生。 9．（2025·广东·一模）老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下： (1)第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是 。老师认为这个方案不严谨，原因是 。 (2)第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。 溶液 a b c a — 有沉淀产生 有气体产生 b 有沉淀产生 — 无明显现象 c 有气体产生 无明显现象 — 由实验现象可推断溶液b是 。溶液a与溶液c反应的化学方程式是 。 【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 老师认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 Ⅱ 取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液 有 产生 猜想一成立 【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是 。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 【答案】(1) 酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色 碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色 (2) 澄清石灰水 Ca(OH)2与HCl不能共存 三 白色沉淀 氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 反应物是否过量 【详解】（1）紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色； 由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此这个方案不合理； （2）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水； 由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以c中有气泡产生，反应的化学方程式为：； 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理； Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立； Ⅱ由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀产生； 氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立； 由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。 10．（2025·陕西咸阳·模拟预测）小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生。经查阅标签后确认没有拿错药品，她猜测该氢氧化钠溶液已经变质。 【分析原因】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【实验验证】 (2)设计实验如下图，向盛有该氢氧化钠溶液的四支试管中分别滴入四种不同类别的试剂，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。D中加入的是 (填化学式)溶液。A、B、C方案中不合理的是 (填字母)。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】 猜想1：        猜想2：和 【查阅资料】溶液呈中性。 【进行实验】 (3)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入过量溶液充分反应 产生白色沉淀 猜想 成立 步骤二：过滤，取少量滤液用pH试纸测定其酸碱度 pH=10 步骤一加入过量溶液的目的是 。 【实践应用】 (4)对于小红发现的这瓶溶液，下列处理方法或应用正确的是___________(填字母)。 A．直接倒入下水管道 B．用于鉴别硝酸钙与硝酸镁 C．用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 【答案】(1) (2) / A (3) 2 检验并除尽，防止干扰的检验 (4)C 【详解】（1）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）要确认氢氧化钠溶液已变质，即检验有碳酸钠存在；除了酸、碱、盐中的酸和盐已在 B、C 中体现，D 处可以加入一种能与碳酸钠反应产生明显现象的碱溶液，如氢氧化钙[Ca(OH)2]溶液或氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液，氢氧化钙（或氢氧化钡）与碳酸钠反应会生成碳酸钙（碳酸钡）白色沉淀和氢氧化钠，所以 D 中加入的是氢氧化钙[Ca(OH)2]溶液或氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液； A 方案中加入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红，所以不能确定溶液中是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红，无法证明氢氧化钠溶液已变质； B 方案中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，可证明氢氧化钠溶液变质； C 方案中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可证明氢氧化钠溶液变质； A、B、C方案中不合理的是A； （3）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤一加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠； 步骤二测定滤液pH=10，说明溶液显碱性，因为加入过量氯化钡除去了碳酸钠，所以溶液显碱性是因为含有氢氧化钠，因此猜想2成立； 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。步骤一加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰； （4）A、该溶液中含有碳酸钠等物质，直接倒入下水管道，可能会腐蚀管道，且污染环境， 错误。 B、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸镁与碳酸钠反应生成碳酸镁微溶物，现象区分不明显，不能用于鉴别硝酸钙与硝酸镁，错误。 C、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，正确。 故选C。 11．（2025·黑龙江牡丹江·一模）《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，利用所得的灰汁洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。（已知：①与化学性质相似；②氢氧化钙微溶于水） (1)任务一：检验灰汁酸碱性 取适量灰汁进行过滤，向滤液中滴加 ，溶液变红，说明灰汁呈碱性。 (2)任务二：分析灰汁中物质成分 将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，观察到有白色沉淀产生，过滤后，得到无色滤液。产生白色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 【提出猜想】无色滤液中溶质成分可能有：猜想1： ；猜想2：、；猜想3：、 【实验活动1】小组同学设计方案进行实验 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量滤液于试管中，加入 溶液。 观察到无明显现象 猜想2不正确 ②另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液。 观察到 。 猜想3正确 【反思交流】同学们讨论后认为②结论不准确，其理由是 。 【实验活动2】同学们重新设计方案进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 另取少量滤液于试管中，加入 产生气泡 猜想3正确 【拓展延伸】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知质量分数为10%的溶液的，质量分数为10%的溶液的。根据下图所示数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】(1)无色酚酞溶液 (2) KOH （合理即可） 有白色沉淀产生 氢氧化钙微溶于水，也可能形成白色沉淀 过量稀盐酸（合理即可） 10%氢氧化钾 【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，可用于检验溶液呈碱性。 （2）贝壳灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰中的K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和KOH，化学方程式为； 提出猜想：若Ca(OH)2有剩余，则溶质是KOH、Ca(OH)2；若K2CO3恰好有剩余，则溶质是KOH、K2CO3；若Ca(OH)2和K2CO3恰好完全反应，则溶质只有KOH，结合猜想2、3，猜想1是KOH； 实验步骤①：要证明猜想 2 不正确，即证明溶液中不含Ca(OH)2，可加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与Ca(OH)2发生反应，若没有白色沉淀产生，说明不含Ca(OH)2； 实验步骤②：猜想 3 正确，即溶液中含KOH、K2CO3，加入氯化钙溶液，K2CO3与氯化钙发生反应，现象是产生白色沉淀； 反思交流：因为氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液可能与氢氧化钾反应产生白色浑浊，不能确定是K2CO3与氯化钙反应产生的CaCO3沉淀； 实验活动2：要证明猜想 3 正确，即证明溶液中含K2CO3，可加入过量酸溶液（稀盐酸或稀硫酸），若产生气泡，说明含K2CO3； 拓展延伸：由图可知，当pH大于6时，pH越大脱胶率越高，质量分数为10%的KOH溶液pH=13.2，大于质量分数为10%的K2CO3溶液的pH=11.6，所以10%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 物质的分离与除杂题型二 1．（2025·河北邯郸·一模）下列图中除杂(括号内为少量杂质)正确的是 操作 目的 A．除去 B．除去CO 操作 目的 C．除去CO D．除去CO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，除去二氧化碳且没有引入新杂质。符合题意； B、一氧化碳在空气中点燃，后二氧化碳与空气混合，引入新杂质。且一氧化碳含量过低，二氧化碳浓度较高，无法点燃混入的一氧化碳。不符合题意； C、澄清石灰水不和一氧化碳反应，和二氧化碳反应，除去要保留的物质。不符合题意； D、一氧化碳不和石蕊溶液反应，二氧化碳能溶于水且和水反应，不能达到除去一氧化碳的目的。不符合题意； 故选A。 2．（2025·江苏盐城·一模）除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A HCl 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B KCl溶液 溶液 加适量的NaOH溶液 C 加入适量的稀盐酸 D Fe Cu 加入稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、浓硫酸不能与HCl反应，混合物缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶，不能除去HCl，错误； B、MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，混合物加适量的NaOH溶液，虽然除去了MgCl2，但引入了新杂质NaCl，错误； C、Ca(OH)2与适量稀盐酸反应生成氯化钙和水，混合物加入适量的稀盐酸，可以除去CaCl2中的Ca(OH)2杂质，且没有引入新杂质，正确； D、加入稀硫酸，Fe会与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，这样不但没有除去Cu，反而把主要物质Fe除去，错误。 故选C。 3．（2025·山东济宁·一模）下面除去物质中少量杂质的方法中，正确的是 主要物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 B NaCl固体 KNO3 先加水溶解再降温结晶使KNO3析出，过滤后对滤液蒸发结晶 C MgCl2溶液 CuCl2 加入适量的Zn粉，过滤 D CO2 HCl、H2O 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再通过过滤除去剩余的碳酸钙，可以得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故A正确； B、NaCl固体中混有少量KNO3。KNO3的溶解度随温度变化大，而NaCl的溶解度变化小。但若通过降温结晶析出KNO3，滤液中仍会残留少量KNO3，蒸发结晶时无法彻底分离，最终NaCl中仍可能混有KNO3，故B错误； C、加入适量的Zn粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，杂质除去的同时，又引入新的杂质氯化锌，不符合除杂原则，故C错误； D、CO2、HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选A。 4．（2025·陕西西安·模拟预测）分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去金属Cu中混有少量的Fe 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去CO2中混有少量CO 通入氧气，点燃 C 除去MgCl2溶液中少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 从混有少量KNO3的NaCl中得到较纯净的NaCl固体 先加水溶解，再蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.铜和硫酸不反应，铁能与硫酸反应，所以除去铜粉中混有的铁粉，可以加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后，即得到铜粉，方案正确； B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，方案错误； C.MgSO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方案正确； D.硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度温度的影响较小，故从混有少量KNO3的NaCl中得到较纯净的NaCl固体，先加水溶解，再蒸发结晶，方案正确； 故选B。 5．（2025·河南安阳·模拟预测）物质的分离与除杂是研究物质的前提，下列物质的分离或除杂方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 分离碳酸钙和氧化钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量铁粉，过滤 D 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不能通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离碳酸钙和氧化钙，该方法错误； B、加入足量硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然能分离出铜粉，但无法得到铁粉，达不到分离目的，该方法错误； C、加入过量铁粉，铁不仅与硫酸反应，还会与硫酸铜反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则，该方法错误； D、在空气中充分灼烧，木炭会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，而氧化铜不反应，能除去木炭，该方法正确。 故选：D。 6．（2025·甘肃平凉·一模）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO2 CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误； B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，故B正确； C、氢氧化钠与碳酸钠均与盐酸反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误； D、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D错误。 故选B。 7．（2025·吉林白山·模拟预测）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有、、等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 【探究过程】 (1)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质，向溶液中继续滴加过量溶液，产生白色沉淀固体，反应的化学方程式为 。 (2)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 (3)小东认为还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在。 (4)小红认为杂质未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 。 A．溶液、溶液 B．稀盐酸、溶液 C．NaOH溶液、溶液 【答案】(1) /氯化镁 (2)NaOH/氢氧化钠 (3)沉淀部分溶解 (4)A 【详解】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，在步骤1中，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无氯化镁杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。这是氯化钙于碳酸钠反应生成的，同时还生成氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （2）向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，这已经将可能存在的硫酸钠和过量的碳酸钠完全除净，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是氢氧化钠；故填：NaOH(或氢氧化钠)。 （3）硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，而碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应，所以向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在Na2SO4。故填：沉淀部分溶解。 （4）上述实验中，过滤所得滤液中仍含有氯化钡，所以应先加入过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡，所以应调整Na2CO3溶液、BaCl2溶液的滴加顺序。故填：A。 8．（2025·广东惠州·一模）【科学探究】 海晶盐是某盐场的主导产品，某化学兴趣小组对海晶盐的生产，提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。 任务一：海晶盐的生产 (1)海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。海水制盐利用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 任务二：海晶盐的提纯 【查阅资料】海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙。 【梳理思路】 (2)除去海晶盐中的可溶性杂质时，要选择合适的除杂试剂。请分析，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是、、 。 【实验分析】 (3)同学们取一定量的海晶盐于烧杯中，加足量蒸馏水溶解、过滤，得到粗盐溶液。选用合适的试剂进行下列除杂操作。 实验步骤 分析交流 Ⅰ．向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。 该过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．向Ⅰ中所得滤液加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤Ⅰ、Ⅱ是否可以调换顺序？ （填“是”或“否”），说明理由： 。 Ⅲ．向Ⅱ中所得滤液中加入过量 溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作。 有同学提出步骤Ⅲ不严谨，请你指出不严谨之处： 。 【改进实验】在老师的指导下，同学们改进了步骤Ⅲ，并完成了上述实验，获得了提纯后的海晶盐。 任务三：市售功能盐的选购及使用 【调查走访】 (4)市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐（即加铁盐）等，这里说的“碘”、“锌”、“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“离子”）。 【实践分析】 (5)取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热时间和加热温度不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意 。 第一组 第二组 加热时间/min 碘含量/（mg/kg） 加热温度/℃ 碘含量/（mg/kg） 0 33.65 30 32.98 20 30.06 60 29.08 40 22.22 90 22.87 【答案】(1)蒸发结晶 (2)硫酸根离子/ (3) 是 因为步骤Ⅰ过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，步骤Ⅱ过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，步骤Ⅲ可以除去Ⅰ、Ⅱ中的过量试剂，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ调换顺序并不影响除杂 碳酸钠/Na2CO3 向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作，可能导致得到的氯化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质（合理即可） (4)元素 (5)加碘盐在食物烹饪完成、关火后加入（合理即可） 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水制盐利用的方法是蒸发结晶； （2）海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是 Ca2+ 、 Mg2+、硫酸根离子（） ； （3）Ⅰ．向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该过程中发生反应的化学方程式为：； Ⅱ．向Ⅰ中所得滤液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤Ⅰ、Ⅱ是可以调换顺序的，因为步骤Ⅰ过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，步骤Ⅱ过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，调换顺序并不影响除杂，步骤Ⅲ可以除去Ⅰ、Ⅱ中的过量试剂； Ⅲ．步骤Ⅱ所得的滤液中含有氯化钠、氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钠，向Ⅱ中所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作，可能导致得到的氯化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，应加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发，氯化氢挥发，可得到纯净的氯化钠； （4）物质是由元素组成的，这里说的“碘”、“锌”、“铁”不是以单质、分子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素； （5）根据表格数据可知，加热时间越长，加热温度越高，碘含量越低，所以说加碘盐在使用时，要在食物烹饪完成、关火后加入（合理即可）。 9．（2022·广西玉林·一模）某兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制 50g5%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。 实验二：某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将实验一所得氯化钠溶液杂质成分进行探究和除杂。 【阅读思考】若实验一所得氯化钠溶液中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，则该溶液中氯化钠的质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）5%。 【实验探究】小组同学设计了如下实验探究该氯化钠溶液杂质成分并除杂。 实验步骤 实验现象 分析结论 1取适量该氯化钠溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液。 有白色沉淀产生。 该氯化钠溶液中含有MgCl2杂质。该反应的化学方程式为 Ⅱ、向步骤I的试管中继续滴加过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤。 该氯化钠溶液中含有CaCl2杂质。 Ⅲ、向步骤Ⅱ所得滤液中滴加过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。 有白色沉淀产生。 该氯化钠溶液中含有Na2SO4杂质。 V1。向步骤Ⅲ所得滤液中滴加稀HCI至溶液呈中性。 无明显现象。 加稀盐酸除去的物质是 【反思交流】 （1）小组同学认为 Na2SO4 还不能确定是否存在，原因是 ；可向步骤 III 的沉淀中滴加过量的 ，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在 Na2SO4。 （2）小红认为杂质也未完全除去，可对调四个步骤中的两种试剂的位置就能达到完全除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。 A．NaOH 溶液、Na2CO3溶液    B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液    C．BaCl2溶液、稀盐酸 【答案】 操作⑤中没有利用玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ ＜ 有白色沉淀产生 氢氧化钠/NaOH 步骤II中加入了过量的Na2CO3溶液，使得步骤III中加入BaCl2后不管滤液中有没有Na2SO4都会有BaCO3白色沉淀产生 稀硝酸或稀盐酸 B 【详解】实验一：操作⑤是过滤要注意两低和三靠，如图所示未使用玻璃棒引流会使滤纸破损，故填：操作⑤中没有利用玻璃棒引流；粗盐提纯实验的步骤是取药品称粗盐质量-溶解-过滤-蒸发所以正确操作顺序为：②⑥①④⑤③； 实验二：【阅读思考】若实验一所得氯化钠溶液中含有氯化钙等杂质，则说明氯化钠的质量小于，则溶质质量分数小于； 【实验探究】1、根据实验和现象，可知氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；Ⅱ、根据实验加入的碳酸钠最终结论是含有氯化钙杂质，说明氯化钙和碳酸钠反应了，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象是：有白色沉淀产生；V1、根据以上三个步骤加入过量的氢氧化钠除去了氯化镁，过量的碳酸钠除去了氯化钙，加入过量的氯化钡除去了硫酸钠，同时除去了剩余的碳酸钠，故最终滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，则加入盐酸的目的是除去剩余的氢氧化钠，故填：氢氧化钠； 【反思交流】（1）由于第二步加入的是过量的碳酸钠，而碳酸钠剩余后会和第三步加入的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故无论是否含有硫酸钠都会出现沉淀现象，因此无法证明一定含有硫酸钠，故填：步骤II中加入了过量的Na2CO3溶液，使得步骤III中加入BaCl2后不管滤液中有没有Na2SO4都会有BaCO3白色沉淀产生； （2）根据题意可知最终加入稀盐酸无法除掉剩余的氯化钡溶液，故应将第二步和第三步对调一下，这样第二步加入过量的氯化钡溶液能除掉硫酸钠，第三步再加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故既可以除掉氯化钙又能除掉剩余的氯化钡溶液，故选：B。 10．（2025·广东惠州·一模）【科学探究】 海晶盐是某盐场的主导产品，某化学兴趣小组对海晶盐的生产，提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。 任务一：海晶盐的生产 (1)海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。海水制盐利用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 任务二：海晶盐的提纯 【查阅资料】海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙。 【梳理思路】 (2)除去海晶盐中的可溶性杂质时，要选择合适的除杂试剂。请分析，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是、、 。 【实验分析】 (3)同学们取一定量的海晶盐于烧杯中，加足量蒸馏水溶解、过滤，得到粗盐溶液。选用合适的试剂进行下列除杂操作。 实验步骤 分析交流 Ⅰ．向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。 该过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．向Ⅰ中所得滤液加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤Ⅰ、Ⅱ是否可以调换顺序？ （填“是”或“否”），说明理由： 。 Ⅲ．向Ⅱ中所得滤液中加入过量 溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作。 有同学提出步骤Ⅲ不严谨，请你指出不严谨之处： 。 【改进实验】在老师的指导下，同学们改进了步骤Ⅲ，并完成了上述实验，获得了提纯后的海晶盐。 任务三：市售功能盐的选购及使用 【调查走访】 (4)市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐（即加铁盐）等，这里说的“碘”、“锌”、“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“离子”）。 【实践分析】 (5)取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热时间和加热温度不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意 。 第一组 第二组 加热时间/min 碘含量/（mg/kg） 加热温度/℃ 碘含量/（mg/kg） 0 33.65 30 32.98 20 30.06 60 29.08 40 22.22 90 22.87 【答案】(1)蒸发结晶 (2)硫酸根离子/ (3) 是 因为步骤Ⅰ过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，步骤Ⅱ过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，步骤Ⅲ可以除去Ⅰ、Ⅱ中的过量试剂，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ调换顺序并不影响除杂 碳酸钠/Na2CO3 向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作，可能导致得到的氯化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质（合理即可） (4)元素 (5)加碘盐在食物烹饪完成、关火后加入（合理即可） 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水制盐利用的方法是蒸发结晶； （2）海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是 Ca2+ 、 Mg2+、硫酸根离子（） ； （3）Ⅰ．向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该过程中发生反应的化学方程式为：； Ⅱ．向Ⅰ中所得滤液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤Ⅰ、Ⅱ是可以调换顺序的，因为步骤Ⅰ过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，步骤Ⅱ过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，调换顺序并不影响除杂，步骤Ⅲ可以除去Ⅰ、Ⅱ中的过量试剂； Ⅲ．步骤Ⅱ所得的滤液中含有氯化钠、氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钠，向Ⅱ中所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作，可能导致得到的氯化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，应加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发，氯化氢挥发，可得到纯净的氯化钠； （4）物质是由元素组成的，这里说的“碘”、“锌”、“铁”不是以单质、分子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素； （5）根据表格数据可知，加热时间越长，加热温度越高，碘含量越低，所以说加碘盐在使用时，要在食物烹饪完成、关火后加入（合理即可）。 检验与除杂综合题题型三 1．（2025·江西上饶·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验肥皂水具有碱性 取样，滴加酚酞溶液 B 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 C 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 D 鉴别氮气和二氧化碳 【答案】 A 通入澄清石灰水（合理即可） 【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红，向肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明肥皂水显碱性，选项正确； B、氢氧化钠既能与HCl反应，也能与二氧化碳反应，通入足量的氢氧化钠溶液会除去主要物质，选项错误； C、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称量NaCl固体质量为50g×16%=8g，需加水体积为：，选项错误； 故选A； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，故鉴别氮气和二氧化碳，可以将气体通入澄清石灰水。（合理即可） 2．（2025·云南文山·模拟预测）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味 B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 D 将空气中的氧气和氮气分离 将空气液化，升温 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛纤维会产生烧焦的羽毛味，灼烧涤纶纤维不产生烧焦的羽毛味，现象不同，能鉴别两种物质，故选项实验方案能达到目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的； C、将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，稀硫酸先和氧化铁反应，后和铁反应，故选项实验方案不能达到目的； D、氧气和氮气沸点不同，把空气液化，然后升温，能够把两种物质分离，故选项实验方案能达到目的。 故选C。 3．（2025·新疆·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别苏打水和食醋 分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色 B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 C 除氯化镁溶液中的稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 鉴别 加水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、苏打水是碳酸钠的溶液，显碱性使无色酚酞溶液变红，食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，能达到目的，故A不符合题意； B、铁能被磁铁吸引，铜不能，所以除去铜粉中混有的少量铁粉可以用磁铁吸引，实验设计能达到实验目的，故B不符合题意； C、硫酸、氯化镁都能与氢氧化钠反应，把原物质也除去，不能达到目的，故C符合题意； D、硝酸钠溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度不变，碳酸钙不溶于水，加水，观察溶解和温度的变化情况，可以鉴别，故D不符合题意。 故选C。 4．（2025·四川广元·一模）下列能达到实验目的的方案是 选项 实  验   目   的 实   验   方   案 A 鉴别羊毛和棉纤维 分别灼烧闻气味 B 除杂：Fe粉中含少量 Cu粉杂质 将足量的稀硫酸加入固体中，充分反应后过滤 C 分离：固体硝酸钾和氯化钠 加水充分溶解，过滤 D 检验：CO2和N2 在集气瓶中分别放入燃烧的木条 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧有烧纸的气味，分别灼烧闻气味可以鉴别，故A符合题意； B、铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将足量的稀硫酸加入固体中，充分反应后过滤，得到铜，故B不符合题意； C、硝酸钾和氯化钠都溶于水，加水充分溶解，过滤，不能达到实验目的，故C不符合题意； D、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能检验，故D不符合题意。 故选A。 5．（2025·宁夏银川·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水，感知试管外壁温度 B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠中少量的硝酸钾 溶解、过滤、蒸发 D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 混合气体通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、分别取少量样品放入烧杯中，加水并测量温度，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，故选项实验方案正确； B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜粉，符合除杂原则，故选项实验方案正确； C、氯化钠和硝酸钾都易溶于水，除去氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能采用溶解、过滤、蒸发的方法，故选项实验方案错误； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。 故选C。 6．（2025·陕西西安·一模）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和空气 分别放入燃烧的小木条观察 B 除去铁粉中混入的硝酸银固体 加适量水溶解后，过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量碳酸钙反应充分后，过滤 D 鉴别氯化铵和碳酸钾固体 分别与熟石灰研磨后闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，燃烧的小木条在氧气中燃烧更旺，在空气中正常燃烧，该方案能达到目的； B、铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，会除去铁粉，该方案不能达到目的； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，该方案能达到目的； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，能闻到刺激性气味，碳酸钾和熟石灰混合研磨无明显现象，能鉴别，该方案能达到目的。 故选B。 7．（2025·安徽淮南·一模）化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案中设计不合理的是 A．鉴别铁粉和氧化铜粉末：观察颜色 B．区分丝绸制品和棉线制品：抽丝灼烧后闻气味 C．除去铜粉中的铁粉：加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D．除去氯化钙中的碳酸钙：加足量稀盐酸，蒸发 【答案】A 【详解】A、铁粉和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，错误； B、灼烧后闻气味，丝绸制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线制品有烧纸的气味，两者气味不同，可以区分，正确； C、加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤，洗涤，干燥可得到铜粉，正确； D、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，可得到纯净的氯化钙，正确。 故选A。 8．（2025·河南郑州·一模）利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是 选项 鉴别或除杂 方法 A 鉴别氧气和氮气 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 溶解后测量温度变化 C 除去水中的少量可溶性钙、镁化合物 过滤 D 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 降温结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气和氮气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误； B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，溶解后测量温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确； C、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的少量可溶性钙、镁化合物，故选项错误； D、饱和氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，氯化钠、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，用蒸发结晶的方法除去氯化钠中的少量硝酸钾，故选项错误； 故选：B。 9．（2025·江苏南京·一模）下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是 A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B．检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D．除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 【答案】C 【详解】A. 氢气和甲烷燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象，不能鉴别，故选项错误； B.检验集气瓶内气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项错误； C. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D.MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 故选：C。 10．（2025·山东临沂·一模）同学们设计的下列实验方案(装置已略)中，不能达到目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水 B 区分白醋和苏打水 用pH计测pH C 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 D 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故选项能达到目的； B、白醋呈酸性（pH＜7），苏打水（碳酸钠溶液）呈碱性（pH＞7），用pH计可明确区分，故选项能达到目的； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选项不能达到目的； D、适量的氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质碳酸钠且没有引入新的杂质，故选项能达到目的。 故选：C。 11．（2025·山西运城·模拟预测）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶无色溶液为稀硫酸 取样，加入少量BaCl2溶液，振荡 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 C 除去CaCO3中的少量NaCl固体 加足量水溶解、过滤、蒸发 D 除去CO2中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、取样，滴加氯化钡溶液、振荡，观察现象，不能证明某溶液是稀硫酸，也可能是硝酸银溶液、硫酸盐溶液等，故实验方法错误； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故实验方法正确； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，则除去氯化钙固体时，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到碳酸钙，故实验方法错误； D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验方法错误。 故选B。 12．（2025·江苏宿迁·一模）下列有关物质的检验、分离、除杂、鉴别的实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 将混合气体通过灼热的铜网，观察现象 B 分离碳粉和铁粉混合物 向混合物中加入足量的盐酸，过滤 C 除去溶液中的盐酸 加入过量的粉末，充分反应后，过滤 D 鉴别溶液和溶液 分别在溶液中通入气体，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、混合气体通过灼热的铜网时，若观察到铜网由红变黑，说明混合气体中的氧气与铜发生反应生成氧化铜，可以检验，故实验方案正确； B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀盐酸反应，过滤能得到碳粉，但不能得到铁粉，故实验方案错误； C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，故实验方案正确； D、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，现象区别明显，可以鉴别，故实验方案正确。 故选B。 13．（2025·江苏连云港·一模）通常根据物质的不同性质，进行检验、鉴别、分离与除杂。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体的变质程度 取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体 各取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观察溶解现象 C 除去铁粉中少量的铜粉 加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 D 分离MgCl2、NaCl固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，如无沉淀生成，则氢氧化钠没有变质，如有沉淀生成，液体中含有生成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，所以该方案不能检验氢氧化钠固体的变质程度，选项错误； B、各取少量固体于3支试管中，碳酸钙不溶于水，氯化钠和氢氧化钠易溶于水，分别加入适量水，观察溶解现象，不溶于水的固体是碳酸钙，氯化钠溶于水时没有热量的变化，溶液温度不变的是氯化钠，氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，该方案能够鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体，选项正确； C、铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应生成氢气，铜位于氢后，不能与酸反应，加入适量的稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将欲保留的铁粉反应掉，不符合除杂原则，选项错误； D、氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，过滤后，得到氢氧化镁沉淀和氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发溶液后得到氯化钠和氯化钙的混合物，达不到分离氯化钠和氯化镁的目的，选项错误，故选B。 14．（2025·吉林白山·模拟预测）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有、、等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 【探究过程】 (1)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质，向溶液中继续滴加过量溶液，产生白色沉淀固体，反应的化学方程式为 。 (2)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 (3)小东认为还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在。 (4)小红认为杂质未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 。 A．溶液、溶液 B．稀盐酸、溶液 C．NaOH溶液、溶液 【答案】(1) /氯化镁 (2)NaOH/氢氧化钠 (3)沉淀部分溶解 (4)A 【详解】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，在步骤1中，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无氯化镁杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。这是氯化钙于碳酸钠反应生成的，同时还生成氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （2）向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，这已经将可能存在的硫酸钠和过量的碳酸钠完全除净，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是氢氧化钠；故填：NaOH(或氢氧化钠)。 （3）硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，而碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应，所以向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在Na2SO4。故填：沉淀部分溶解。 （4）上述实验中，过滤所得滤液中仍含有氯化钡，所以应先加入过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡，所以应调整Na2CO3溶液、BaCl2溶液的滴加顺序。故填：A。 15．（2022·山东济宁·一模）（1）某化学兴趣小组的同学进行了气体的制取，除杂、检验及性质验证的探究。 实验一：如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：    ①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式 ，用E装置收集该气体，气体从 (填“a”或“b”)端进入。 ②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置 (填序号)，再进入F装置：F装置内产生的现象为 。 实验二：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小组同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。    查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。 ③装置B的作用是 。 ④按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象发生，说明塑料袋的成分是 。连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是 。 （2）学习了金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝与水能否发生化学反应进行了如下探究。 ①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据氧气的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是 。 ②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？ 小明猜想：可能是氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应： 小洪猜想： 。 请你设计实验，验证小明的猜想不成立。 实验操作 实验现象和结论 ，则小明的猜想不成立。 【答案】 或 b D、B 紫色石蕊试液变红色 干燥氧气（或吸收水分） 聚乙烯 不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分) 温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应 氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应， 将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液 无明显现象 【详解】(1)①A、E组合制取气体，属于固液常温型，且生成的气体难溶于水，可能是氧气或氢气，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；用E装置收集气体时，气体的密度比水小，短进长出，故从b端进入，故填：或；b； ②为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，要先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过硝酸银溶液检验氯化氢除净，因此将混合气体依次通过上述装置DB，然后进入F装置；碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，F装置内二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，故答案为：D、B；紫色石蕊试液变红色； ③过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，生成的氧气中混有水，装置B的作用是干燥氧气（或吸收水分），故填：干燥氧气（或吸收水分）； ④在实验过程中，D、F产生明显现象，说明生成了水和二氧化碳，E无明显现象发生，说明气体中不含氯化氢，说明塑料袋的成分是聚乙烯；故填：聚乙烯； 不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)，故填：不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)； (2)①温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应，故填：温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应； ②氯化钠溶液中由钠离子和氯离子、水分子，小明的猜想是钠离子，就剩下氯离子，故猜想氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，故填：氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应， 【设计实验】则小明的猜想不成立，氯化钠溶液中的钠离子不能促进了铝和水的反应，选用加入的溶液中阳离子只能含有钠离子但是阴离子不能含有氯离子，将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液；无明显现象，则猜想1不成立。 故填：将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液；无明显现象。 16．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，学习小组同学进行了以下探究 【活动一】粗盐的提纯 海水晒盐得到的NaCl中常混有难溶性的泥沙及可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去可溶性杂质，设计了如图实验方案： (1)实验室中除去粗盐固体中难溶性杂质泥沙的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到的一种玻璃仪器是 ，该仪器在过滤操作中的作用是 。 (2)除去可溶性杂质过程中得到的沉淀有BaSO4、BaCO3、 和Mg(OH)2。 (3)操作流程中，加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)小郑同学认为上述实验可以将三种除杂溶液改成两种，分别是过量的 溶液和过量的 溶液(按加入的先后顺序填写)。 【活动二】氢氧化钠的变质问题查阅资料：CaCl2溶液显中性。 (5)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 猜想与假设：猜想I：没有变质，溶质是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想Ⅲ： 。氢氧化钠变质的原因 (化学方程式表示)。 实验探究： 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 (6)小朱设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅱ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有 产生 (7)小周设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 猜想Ⅱ成立 ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值 pH＞7 反思与评价： (8)同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是 。 【答案】(1) 玻璃棒 引流 (2)CaCO3 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4) Ba(OH)2 Na2CO3 (5) 全部变质，溶质是Na2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (6)气泡 (7)产生白色沉淀 (8)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧化钠 【详解】（1）在粗盐提纯中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止加热时局部过热造成液滴飞溅，则溶解、过滤、蒸发这三步操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是引流； （2）除去可溶性杂质时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则除去可溶性杂质过程中得到的沉淀有BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2； （3）前面加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （4）用氢氧化钡溶液可以同时除去硫酸钠和氯化镁，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和 氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡，则上述实验可以将三种除杂溶液改成两种，分别是过量的Ba(OH)2溶液和过量的 Na2CO3溶液； （5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，猜想1:没有变质，溶质是NaOH，猜想Ⅲ：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物，则猜想Ⅲ:全部变质，溶质是Na2CO3，反应的化学方程式为2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O； （6）结论是猜想Ⅲ成立，即固体中含有碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可观察到有气泡产生； （7）结论是猜想Ⅲ成立，即固体中含有碳酸钠，取一定量该 NaOH溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀； （8）由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧化钠，所以小朱的实验结论不严密。 17．（2025·陕西宝鸡·一模）有一种氯化钠矿盐含有硫酸镁、二氧化硅，为除去杂质硫酸镁进行如图操作： (1)除杂过程里，Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，Ⅰ、Ⅱ中共同观察到的现象是 。 杂质是否除尽及是否引入了新的杂质？需对C中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】C中溶液的溶质成分有哪些？ 【查阅资料】硫酸镁溶液显弱酸性 【猜想假设】 猜想一：氯化钠、硫酸钠、硫酸镁 猜想二；氯化钠、硫酸钠 猜想三：氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠 猜想四：氯化钠、氢氧化钠、氯化钡 【实验探究】 (2)取少量C中溶液滴入酚酞溶液，溶液变红。猜想 不成立。 (3)给上述溶液滴入 溶液，未出现明显现象，猜想三不成立。 (4)另在(2)中溶液里继续滴入足量的稀硫酸，观察到的现象是 ，猜想四成立。 (5)【拓展延伸】若要使C中溶液的溶质只有氯化钠，应进行的操作是 。 【答案】(1) 有白色沉淀生成 (2)一、二 (3)氯化钡或硝酸钡等 (4)先有白色沉淀生成，后溶液变为无色 (5)先加入足量碳酸钠溶液，过滤后再加适量稀盐酸 【详解】（1）Ⅰ中加入了氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为；Ⅰ中会生成氢氧化镁沉淀，Ⅱ中氯化钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故Ⅰ、Ⅱ中共同观察到的现象是有白色沉淀生成； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，故C中溶液应显碱性，猜想一、二其溶液显中性，故猜想一、二不成立； （3）氯化钡（或硝酸钡）溶液与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，滴入氯化钡溶液后，未出现明显现象，猜想三不成立； （4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，然后氢离子与氢氧化钠发生中和反应使得溶液显中性甚至中性，进而使得溶液红色褪去，故先有白色沉淀生成，后溶液变为无色，则猜想四成立； （5）由上述分析知，溶液成分是猜想四，先加入足量碳酸钠溶液，其与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后再加适量稀盐酸，其与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使得C中溶液的溶质只有氯化钠。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 物质的检验与鉴别、分离与除杂 考点概览 题型一 物质的检验与鉴别 题型二 物质的分离与除杂 题型三 检验与除杂综合题 物质的检验与鉴别 题型一 1．（2025·河南平顶山·模拟预测）2025年亚冬会上出现很多造型别致的可爱玩偶如图所示，为检验玩偶是否为纯棉制造，最好的检验方法是 A．用手摩挲，凭借触感判断 B．取样并点燃，闻气味 C．将该玩偶放入稀硫酸中，观察是否有气体产生 D．取样并放入水中，观察是否浮在水面上 2．（2025·河南商丘·一模）在实验室区分下列各组物质，所加试剂或操作方法正确的是 A．纯碱和小苏打→滴加稀盐酸 B．食盐和蔗糖→品尝味道 C．木炭粉和氧化铜→观察颜色 D．厕所清洁剂和炉具清洁剂→测pH 3．（2025·陕西咸阳·一模）区分下列物质的操作中，利用化学性质的是 A．用带火星的木条区分氧气和空气 B．用磁铁吸引的方法区分铁粉和炭粉 C．用闻气味的方法区分浓盐酸和水 D．用水溶解的方法区分大理石和食盐 4．（2025·河南南阳·一模）下列操作不能达到实验目的的是 A．清洗碘升华实验后的试管——用酒精洗涤 B．区分涤纶和棉纤维——用灼烧法 C．证明某固体中含碳酸根离子——滴加稀盐酸，产生大量气泡 D．区分氯化钠和硝酸铵两种固体——加水溶解，用手触摸试管外壁 5．（2025·陕西咸阳·模拟预测）区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 黄金和黄铜(铜锌合金) 稀硫酸和稀盐酸 空气和呼出气体 食盐和纯碱 方法一 分别加热 分别滴加紫色石蕊试液 分别伸入带火星的小木条 观察颜色 方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 分别滴入澄清石灰水，振荡 分别加入食醋 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·山东德州·一模）表中的4组物质，用中物质无法把中三种物质区分出来的是 序号 A B C D a NaOH （稀） b 溶液、稀HCl、NaOH溶液、 酚酞试液、溶液、稀硫酸 石蕊试液、NaCl溶液、溶液 稀盐酸、溶液、NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·江苏宿迁·一模）学习酸、碱、盐的性质后，老师请同学们鉴别氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和稀盐酸三瓶无色溶液。 (1)一些同学想将三种溶液一次性鉴别出来．经讨论确定如下四种方案： ①取样，分别滴加石蕊溶液；②取样，分别通入CO2； ③取样，分别测三种溶液的pH；④取样，分别滴加碳酸钠溶液． 你认为以上方案合理的有哪几项？ （填选项序号）． (2)另一些同学认为只用酚酞试液也可以以将三种溶液鉴别出来．同学们设计并顺利完成了实验．请你帮他们把实验报告补充完整． 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：各取溶液少许于三支试管中，分别滴加几滴酚酞试液，振荡 一支试管中溶液变红，另两支试管中无现象 溶液变红的试管中原溶液是 步骤2：将变红的溶液分成两等份于两支试管中，分别滴加适量的另外两种溶液，振荡滴加的溶液是 滴加的溶液是 滴加的溶液是 (3)实验结束后，同学们将废液倒入废液缸中，经测定废液呈酸性，此废液不可以直接倒入下水道．其原因是 （写一条即可）． 8．（2025·福建福州·模拟预测）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 (2)实验室用36%的浓盐酸与水按照质量比1: 进行稀释可得到6%的稀盐酸用于制取二氧化碳。写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 。 (3)用装置B检验二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 (4)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的化学性质有 。 (5)反应结束后，装置A中余下的液体可能显酸性。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取少量装置A中液体于试管中，滴加适量 液体显酸性 9．（2025·广东·一模）老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下： (1)第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是 。老师认为这个方案不严谨，原因是 。 (2)第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。 溶液 a b c a — 有沉淀产生 有气体产生 b 有沉淀产生 — 无明显现象 c 有气体产生 无明显现象 — 由实验现象可推断溶液b是 。溶液a与溶液c反应的化学方程式是 。 【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 老师认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 Ⅱ 取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液 有 产生 猜想一成立 【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是 。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 10．（2025·陕西咸阳·模拟预测）小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生。经查阅标签后确认没有拿错药品，她猜测该氢氧化钠溶液已经变质。 【分析原因】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【实验验证】 (2)设计实验如下图，向盛有该氢氧化钠溶液的四支试管中分别滴入四种不同类别的试剂，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。D中加入的是 (填化学式)溶液。A、B、C方案中不合理的是 (填字母)。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】 猜想1：        猜想2：和 【查阅资料】溶液呈中性。 【进行实验】 (3)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入过量溶液充分反应 产生白色沉淀 猜想 成立 步骤二：过滤，取少量滤液用pH试纸测定其酸碱度 pH=10 步骤一加入过量溶液的目的是 。 【实践应用】 (4)对于小红发现的这瓶溶液，下列处理方法或应用正确的是___________(填字母)。 A．直接倒入下水管道 B．用于鉴别硝酸钙与硝酸镁 C．用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 11．（2025·黑龙江牡丹江·一模）《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，利用所得的灰汁洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。（已知：①与化学性质相似；②氢氧化钙微溶于水） (1)任务一：检验灰汁酸碱性 取适量灰汁进行过滤，向滤液中滴加 ，溶液变红，说明灰汁呈碱性。 (2)任务二：分析灰汁中物质成分 将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，观察到有白色沉淀产生，过滤后，得到无色滤液。产生白色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 【提出猜想】无色滤液中溶质成分可能有：猜想1： ；猜想2：、；猜想3：、 【实验活动1】小组同学设计方案进行实验 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量滤液于试管中，加入 溶液。 观察到无明显现象 猜想2不正确 ②另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液。 观察到 。 猜想3正确 【反思交流】同学们讨论后认为②结论不准确，其理由是 。 【实验活动2】同学们重新设计方案进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 另取少量滤液于试管中，加入 产生气泡 猜想3正确 【拓展延伸】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知质量分数为10%的溶液的，质量分数为10%的溶液的。根据下图所示数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 物质的分离与除杂题型二 1．（2025·河北邯郸·一模）下列图中除杂(括号内为少量杂质)正确的是 操作 目的 A．除去 B．除去CO 操作 目的 C．除去CO D．除去CO A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江苏盐城·一模）除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A HCl 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B KCl溶液 溶液 加适量的NaOH溶液 C 加入适量的稀盐酸 D Fe Cu 加入稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·山东济宁·一模）下面除去物质中少量杂质的方法中，正确的是 主要物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 B NaCl固体 KNO3 先加水溶解再降温结晶使KNO3析出，过滤后对滤液蒸发结晶 C MgCl2溶液 CuCl2 加入适量的Zn粉，过滤 D CO2 HCl、H2O 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·陕西西安·模拟预测）分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去金属Cu中混有少量的Fe 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去CO2中混有少量CO 通入氧气，点燃 C 除去MgCl2溶液中少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 从混有少量KNO3的NaCl中得到较纯净的NaCl固体 先加水溶解，再蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·河南安阳·模拟预测）物质的分离与除杂是研究物质的前提，下列物质的分离或除杂方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 分离碳酸钙和氧化钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量铁粉，过滤 D 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·甘肃平凉·一模）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO2 CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·吉林白山·模拟预测）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有、、等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 【探究过程】 (1)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质，向溶液中继续滴加过量溶液，产生白色沉淀固体，反应的化学方程式为 。 (2)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 (3)小东认为还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在。 (4)小红认为杂质未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 。 A．溶液、溶液 B．稀盐酸、溶液 C．NaOH溶液、溶液 8．（2025·广东惠州·一模）【科学探究】 海晶盐是某盐场的主导产品，某化学兴趣小组对海晶盐的生产，提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。 任务一：海晶盐的生产 (1)海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。海水制盐利用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 任务二：海晶盐的提纯 【查阅资料】海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙。 【梳理思路】 (2)除去海晶盐中的可溶性杂质时，要选择合适的除杂试剂。请分析，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是、、 。 【实验分析】 (3)同学们取一定量的海晶盐于烧杯中，加足量蒸馏水溶解、过滤，得到粗盐溶液。选用合适的试剂进行下列除杂操作。 实验步骤 分析交流 Ⅰ．向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。 该过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．向Ⅰ中所得滤液加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤Ⅰ、Ⅱ是否可以调换顺序？ （填“是”或“否”），说明理由： 。 Ⅲ．向Ⅱ中所得滤液中加入过量 溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作。 有同学提出步骤Ⅲ不严谨，请你指出不严谨之处： 。 【改进实验】在老师的指导下，同学们改进了步骤Ⅲ，并完成了上述实验，获得了提纯后的海晶盐。 任务三：市售功能盐的选购及使用 【调查走访】 (4)市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐（即加铁盐）等，这里说的“碘”、“锌”、“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“离子”）。 【实践分析】 (5)取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热时间和加热温度不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意 。 第一组 第二组 加热时间/min 碘含量/（mg/kg） 加热温度/℃ 碘含量/（mg/kg） 0 33.65 30 32.98 20 30.06 60 29.08 40 22.22 90 22.87 9．（2022·广西玉林·一模）某兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制 50g5%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。 实验二：某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将实验一所得氯化钠溶液杂质成分进行探究和除杂。 【阅读思考】若实验一所得氯化钠溶液中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，则该溶液中氯化钠的质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）5%。 【实验探究】小组同学设计了如下实验探究该氯化钠溶液杂质成分并除杂。 实验步骤 实验现象 分析结论 1取适量该氯化钠溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液。 有白色沉淀产生。 该氯化钠溶液中含有MgCl2杂质。该反应的化学方程式为 Ⅱ、向步骤I的试管中继续滴加过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤。 该氯化钠溶液中含有CaCl2杂质。 Ⅲ、向步骤Ⅱ所得滤液中滴加过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。 有白色沉淀产生。 该氯化钠溶液中含有Na2SO4杂质。 V1。向步骤Ⅲ所得滤液中滴加稀HCI至溶液呈中性。 无明显现象。 加稀盐酸除去的物质是 【反思交流】 （1）小组同学认为 Na2SO4 还不能确定是否存在，原因是 ；可向步骤 III 的沉淀中滴加过量的 ，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在 Na2SO4。 （2）小红认为杂质也未完全除去，可对调四个步骤中的两种试剂的位置就能达到完全除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。 A．NaOH 溶液、Na2CO3溶液    B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液    C．BaCl2溶液、稀盐酸 10．（2025·广东惠州·一模）【科学探究】 海晶盐是某盐场的主导产品，某化学兴趣小组对海晶盐的生产，提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。 任务一：海晶盐的生产 (1)海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。海水制盐利用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 任务二：海晶盐的提纯 【查阅资料】海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙。 【梳理思路】 (2)除去海晶盐中的可溶性杂质时，要选择合适的除杂试剂。请分析，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是、、 。 【实验分析】 (3)同学们取一定量的海晶盐于烧杯中，加足量蒸馏水溶解、过滤，得到粗盐溶液。选用合适的试剂进行下列除杂操作。 实验步骤 分析交流 Ⅰ．向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。 该过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．向Ⅰ中所得滤液加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤Ⅰ、Ⅱ是否可以调换顺序？ （填“是”或“否”），说明理由： 。 Ⅲ．向Ⅱ中所得滤液中加入过量 溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作。 有同学提出步骤Ⅲ不严谨，请你指出不严谨之处： 。 【改进实验】在老师的指导下，同学们改进了步骤Ⅲ，并完成了上述实验，获得了提纯后的海晶盐。 任务三：市售功能盐的选购及使用 【调查走访】 (4)市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐（即加铁盐）等，这里说的“碘”、“锌”、“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“离子”）。 【实践分析】 (5)取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热时间和加热温度不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意 。 第一组 第二组 加热时间/min 碘含量/（mg/kg） 加热温度/℃ 碘含量/（mg/kg） 0 33.65 30 32.98 20 30.06 60 29.08 40 22.22 90 22.87 检验与除杂综合题题型三 1．（2025·江西上饶·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验肥皂水具有碱性 取样，滴加酚酞溶液 B 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 C 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 D 鉴别氮气和二氧化碳 2．（2025·云南文山·模拟预测）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味 B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 D 将空气中的氧气和氮气分离 将空气液化，升温 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·新疆·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别苏打水和食醋 分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色 B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 C 除氯化镁溶液中的稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 鉴别 加水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·四川广元·一模）下列能达到实验目的的方案是 选项 实  验   目   的 实   验   方   案 A 鉴别羊毛和棉纤维 分别灼烧闻气味 B 除杂：Fe粉中含少量 Cu粉杂质 将足量的稀硫酸加入固体中，充分反应后过滤 C 分离：固体硝酸钾和氯化钠 加水充分溶解，过滤 D 检验：CO2和N2 在集气瓶中分别放入燃烧的木条 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·宁夏银川·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水，感知试管外壁温度 B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠中少量的硝酸钾 溶解、过滤、蒸发 D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 混合气体通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·陕西西安·一模）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和空气 分别放入燃烧的小木条观察 B 除去铁粉中混入的硝酸银固体 加适量水溶解后，过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量碳酸钙反应充分后，过滤 D 鉴别氯化铵和碳酸钾固体 分别与熟石灰研磨后闻气味 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·安徽淮南·一模）化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案中设计不合理的是 A．鉴别铁粉和氧化铜粉末：观察颜色 B．区分丝绸制品和棉线制品：抽丝灼烧后闻气味 C．除去铜粉中的铁粉：加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D．除去氯化钙中的碳酸钙：加足量稀盐酸，蒸发 8．（2025·河南郑州·一模）利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是 选项 鉴别或除杂 方法 A 鉴别氧气和氮气 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 溶解后测量温度变化 C 除去水中的少量可溶性钙、镁化合物 过滤 D 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 降温结晶 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江苏南京·一模）下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是 A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B．检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D．除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 10．（2025·山东临沂·一模）同学们设计的下列实验方案(装置已略)中，不能达到目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水 B 区分白醋和苏打水 用pH计测pH C 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 D 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·山西运城·模拟预测）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶无色溶液为稀硫酸 取样，加入少量BaCl2溶液，振荡 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 C 除去CaCO3中的少量NaCl固体 加足量水溶解、过滤、蒸发 D 除去CO2中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·江苏宿迁·一模）下列有关物质的检验、分离、除杂、鉴别的实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 将混合气体通过灼热的铜网，观察现象 B 分离碳粉和铁粉混合物 向混合物中加入足量的盐酸，过滤 C 除去溶液中的盐酸 加入过量的粉末，充分反应后，过滤 D 鉴别溶液和溶液 分别在溶液中通入气体，观察现象 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·江苏连云港·一模）通常根据物质的不同性质，进行检验、鉴别、分离与除杂。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体的变质程度 取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体 各取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观察溶解现象 C 除去铁粉中少量的铜粉 加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 D 分离MgCl2、NaCl固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·吉林白山·模拟预测）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有、、等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 【探究过程】 (1)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质，向溶液中继续滴加过量溶液，产生白色沉淀固体，反应的化学方程式为 。 (2)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 (3)小东认为还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在。 (4)小红认为杂质未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 。 A．溶液、溶液 B．稀盐酸、溶液 C．NaOH溶液、溶液 15．（2022·山东济宁·一模）（1）某化学兴趣小组的同学进行了气体的制取，除杂、检验及性质验证的探究。 实验一：如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：    ①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式 ，用E装置收集该气体，气体从 (填“a”或“b”)端进入。 ②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置 (填序号)，再进入F装置：F装置内产生的现象为 。 实验二：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小组同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。    查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。 ③装置B的作用是 。 ④按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象发生，说明塑料袋的成分是 。连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是 。 （2）学习了金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝与水能否发生化学反应进行了如下探究。 ①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据氧气的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是 。 ②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？ 小明猜想：可能是氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应： 小洪猜想： 。 请你设计实验，验证小明的猜想不成立。 实验操作 实验现象和结论 ，则小明的猜想不成立。 16．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，学习小组同学进行了以下探究 【活动一】粗盐的提纯 海水晒盐得到的NaCl中常混有难溶性的泥沙及可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去可溶性杂质，设计了如图实验方案： (1)实验室中除去粗盐固体中难溶性杂质泥沙的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到的一种玻璃仪器是 ，该仪器在过滤操作中的作用是 。 (2)除去可溶性杂质过程中得到的沉淀有BaSO4、BaCO3、 和Mg(OH)2。 (3)操作流程中，加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)小郑同学认为上述实验可以将三种除杂溶液改成两种，分别是过量的 溶液和过量的 溶液(按加入的先后顺序填写)。 【活动二】氢氧化钠的变质问题查阅资料：CaCl2溶液显中性。 (5)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 猜想与假设：猜想I：没有变质，溶质是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想Ⅲ： 。氢氧化钠变质的原因 (化学方程式表示)。 实验探究： 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 (6)小朱设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅱ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有 产生 (7)小周设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 猜想Ⅱ成立 ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值 pH＞7 反思与评价： (8)同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是 。 17．（2025·陕西宝鸡·一模）有一种氯化钠矿盐含有硫酸镁、二氧化硅，为除去杂质硫酸镁进行如图操作： (1)除杂过程里，Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，Ⅰ、Ⅱ中共同观察到的现象是 。 杂质是否除尽及是否引入了新的杂质？需对C中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】C中溶液的溶质成分有哪些？ 【查阅资料】硫酸镁溶液显弱酸性 【猜想假设】 猜想一：氯化钠、硫酸钠、硫酸镁 猜想二；氯化钠、硫酸钠 猜想三：氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠 猜想四：氯化钠、氢氧化钠、氯化钡 【实验探究】 (2)取少量C中溶液滴入酚酞溶液，溶液变红。猜想 不成立。 (3)给上述溶液滴入 溶液，未出现明显现象，猜想三不成立。 (4)另在(2)中溶液里继续滴入足量的稀硫酸，观察到的现象是 ，猜想四成立。 (5)【拓展延伸】若要使C中溶液的溶质只有氯化钠，应进行的操作是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$