专题11 溶液（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题11 溶液 考点概览 题型一 溶液的形成 题型二 饱和溶液、溶解度及其曲线 题型三 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制 题型四 粗盐中难溶性杂质的去除 溶液的形成 题型一 1．（2025·江苏苏州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．酒精与水混合后的溶液，体积等于 B．一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C．洗洁精去除油污的原理是乳化油污 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 2．（2025·河南郑州·模拟预测）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是 A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液 B．水既可以做溶剂，也可以做反应物 C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D．用活性炭可除去水中的色素和异味 3．（2025·广东东莞·一模）要证明“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，可对比的实验组合是 实验 ① ② ③ 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成红棕色溶液 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 4．（2025·安徽六安·一模）《哪吒2》中敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，从化学角度分析，下列过程中能量变化与冰法术类似的是 A．生石灰与水反应 B．硝酸铵溶于水 C．镁条与稀盐酸反应 D．氢氧化钠溶于水 5．（2025·云南·模拟预测）进行自制“叶脉书签”家庭小实验时，需用到10%的NaOH溶液。下列关于10%的NaOH溶液说法正确的是 A．溶剂为水 B．属于纯净物 C．NaOH固体溶于水温度降低 D．长期放置会出现分层 6．（2025·河南周口·一模）下列区分物质所选用的试剂或方法错误的是() A．氢氧化钠和氯化钠：加入水中溶解 B．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C．羊毛和涤纶：灼烧，闻气味 D．石灰水和稀盐酸：滴加紫色石蕊试液 7．（2025·云南楚雄·一模）下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。 (1)图1实验证明燃烧的条件之一是 （写一种）。 (2)图2实验中，观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 （填“溶质”或“溶剂”）的性质有关。 (3)图3实验是蒸发食盐水的操作，玻璃棒的作用是 ；当蒸发皿中出现 时停止加热。 8．（2025·湖南长沙·一模）将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液（不饱和溶液）的质量为190g。（过滤时滤液的损失忽略不计），该反应的化学方程式为，请计算： (1)反应生成沉淀的总质量为 g。 (2)求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 饱和溶液、溶解度及其曲线题型二 1．（2025·江西抚州·一模）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 。 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量大小关系为X Y(填“＞”“＜”或“=”) 2．（2025·江西吉安·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，将乙放入水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 B．时，点表示甲和乙溶液中所含溶质的质量相等 C．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质的质量分数：丙>乙>甲 D．在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法是 3．（2025·广东肇庆·一模）硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是 A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率 B．上图中烧杯的溶液为硝酸钾的饱和溶液 C．将硝酸钾饱和溶液从升温至变为不饱和溶液 D．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 4．（2025·陕西榆林·模拟预测）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，将硝酸钠固体加入到水中，所得溶液为 B．时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 C．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 D．可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 5．（2025·广东珠海·模拟预测）MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小 B．将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液 C．40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体 6．（2025·山西临汾·一模）硫酸钾可用于染料工业、香料工业和医药工业中。同学们在实验室配制20℃时硫酸钾溶液，并进行了一系列操作（如下图）。结合图表信息，下列有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 硫酸钾的溶解度/g 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 A．图1所得硫酸钾溶液质量为113g B．图1~图2过程溶液中硫酸钾质量不变 C．图2得到硫酸钾的不饱和溶液 D．图3加入硫酸铜溶液后产生白色沉淀 7．（2025·安徽六安·一模）下列说法正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，发生的是化学变化 B．一定温度下往一定量水中不断加酒精，会得到酒精的饱和溶液 C．恒温蒸发溶剂，溶液的浓度不一定会变大 D．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含溶质多 8．（2025·广东梅州·模拟预测）常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如题14图示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50g水能溶解40g C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体 9．（2025·陕西榆林·模拟预测）根据下图实验回答问题。 (1)如图1，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量溶液和饱和溶液的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮一木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体一段时间后： ①溶液的质量： （填“>”、“<”或“=”）。 ②木块会 （填“上浮”或“下沉”）。 (2)小安欲自制冰棍，时，将蔗糖溶于水中得到溶液丙，按图2所示进行操作。（已知时，蔗糖的溶解度为；时，蔗糖的溶解度为）C中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；冷却至时，模具中析出固体的质量为 。 10．（2025·陕西西安·模拟预测）已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示： (1)c物质的溶解性为 （选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。 (2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。 A． B． C． (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。 A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液 B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液 D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为： 11．（2025·云南楚雄·一模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，实验数据如下： 实验序号 加入NaOH质量/g 溶液质量/g ① 20 120 ② 40 140 ③ 60 158 (1)实验①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)实验③中，未溶解的氢氧化钠质量为 g，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1％）。 (3)向实验③所得溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)若要将实验③中的溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的方法是 。 12．（2025·陕西西安·模拟预测）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。 氯化钠注射液（的生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】溶质质量分数 【密度】 (1)配制该标签规格生理盐水，需要氯化钠固体 g。 (2)生理盐水密封放置一段时间是不会出现浑浊分层现象的，若出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (3)时，取氯化钠不饱和溶液，进行如下图所示实验操作，分析实验， 。 (4)某温度下，将一定量的溶液恒温蒸发，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如下图所示： 据此分析并计算，该温度下的溶解度为 。 13．（2025·陕西延安·模拟预测）和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)如图1是和的溶解度曲线，则表示溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。 (2)时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，则的最小取值范围是 。 (3)时，向水中加入固体形成溶液甲，并对溶液甲进行如图2所示实验操作。 ①据此分析m= ，x= 。 ②溶液乙为的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 14．（2025·云南昆明·模拟预测）碳酸锂是制备锂电池的重要原料。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)利用高浓度的氯化锂（LiCl）溶液和碳酸钠溶液发生复分解反应，可制得碳酸锂沉淀，该反应的化学方程式为 。 (2)碳酸锂粗制品中的杂质是氯化钠，含有NaCl的属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (3)随着温度的升高，的溶解度 （选填“减小”或“增大”）。 (4)实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤Ⅱ需要加热、步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 15．（2025·陕西西安·模拟预测）在60℃时将硝酸钾溶解在水中配成溶液①，然后进行如图所示实验。请回答： (1)能够反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验是________（填字母）。 A．①→②过程 B．②→③过程 C．③→④过程 (2)60℃时硝酸钾的溶解度是 。 (3)②中溶液属于 （填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”）溶液。 (4)四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制题型三 1．（2025·云南昆明·一模）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列说法正确的是 A．所需溶质与溶剂的质量比为1∶10 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 D．用量筒量取时，若俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 2．（2025·北京西城·一模）配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是 A．需称量15g氯化钠固体 B．需量取100mL的蒸馏水 C．玻璃棒搅拌可加速溶解 D．取5g该溶液，溶质的质量分数为15% 3．（2025·云南昆明·一模）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： (1)25℃下，在实验室中配制50g质量分数30%的碳酸钠溶液。 ①操作a中，用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 ②配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。 A．c-a-e-d-b    B．c-e-a-d-b    C．d-b-e-c-a ③配制该溶液，需要碳酸钠的质量为 g。 (2)测定其中CaO与NaOH的质量比。回答下列问题： 步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 ①步骤1所得溶液中的溶质有 种（填数字）。 ②步骤2中生成白色沉淀反应的化学方程式为 。 ③该样品中CaO与NaOH的质量比为 。 4．（2025·安徽淮南·一模）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)本实验中需要称量NaCl的质量是 ，称量时，发现天平指针偏向右边，接下来的操作是： （填字母）。 A．增加试剂        B．减少砝码        C．向左移动平衡螺母 (4)量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL 粗盐中难溶性杂质的去除题型三 1．（2025·山东青岛·一模）粗盐中含有多种可溶性杂质(Mg2+、Ca2+、等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A．除去粗盐中难溶性杂质选用的是物理方法 B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH 2．（2025·山西晋中·模拟预测）室温(20℃)时，同学们进行了粗盐中难溶性杂质去除的实验(如下图)。下列有关实验过程的分析和描述，正确的是 A．②中烧杯内最终形成无色溶液 B．②中玻璃棒的作用是搅拌，散热 C．③中下方烧杯内得到不饱和溶液 D．④中待蒸发Ⅲ内液体蒸干后停止加热 3．（2022·湖南·模拟预测）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是 A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 4．（2025·辽宁盘锦·一模）掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 (一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 (1)三个操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是： 。 (二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。 (4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。其中碳酸钠属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) (5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 (填序号)；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH 。 (6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 (7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 。 (8)除垢剂可以用于清除水垢(主要成分是碳酸钙)，制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 。 【走向社会】 (9)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂(如图)。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的溶质质量分数为0.3%。欲利用30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液 kg。 5．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。 活动一：下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图： A．称取5.0g相盐    B．取10mL水 C．过滤            D．蒸发 (1)仪器a的名称是 。 (2)操作B中还需用到的仪器是 。 (3)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止______（填序号）。 A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 (4)操作D中明显的错误是 。 活动二：欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。 (5)该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。 (6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (7)水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水 mL。 (8)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 6．（2022·山西太原·模拟预测）运城的盐湖在夏天通过晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质及MgCl2，进行了如图操作（注：难溶性杂质不参与任何反应）。 (1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。 (3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2的化学方程式是 。 (4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 。 (5)步骤⑥中，当 时，停止加热。 7．（2025·辽宁铁岭·一模）掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 （一）海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。如图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 (1)三个操作步骤的正确顺序是 （填序号）。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （二）用如图装置研究酸、碱的某些性质。 (3)向试管A中滴加溶液，观察到的现象是 。其中碳酸钠属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”） (4)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向试管C中滴加溶液至过量，溶液的颜色变化是 。 (5)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进工厂】 (6)铁钉容易生锈。工业上一般用稀盐酸或稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，写出该反应的化学方程式 （写任意一个即可）。 (7)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸（的质量分数为），与足量的废铁屑反应，可生产的质量是 。 8．（2025·天津西青·一模）食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。 (1)下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是 。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数 （填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是 。 ④若称量粗盐进行溶解，有未溶，最终得到的精盐，则精盐的产率为 。 (2)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质、、得到纯净的，可采用如图所示流程： ①写出加入NaOH溶液发生的化学方程式 。 ②过量的溶液的作用是 。 ③沉淀B含有的物质为 （填化学式）。 ④步骤⑦若滴加稀盐酸，则在此过程中观察到的现象为 稀盐酸过量 （填“会”或“不会”）影响氯化钠的纯度。通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。 9．食盐和纯碱是生活中常见的盐 (8)下图是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作： 粗盐提纯的正确操作顺序依次是：④→ (填字母序号)。 (9)“侯氏制碱法”创立了更为先进的制碱工艺。制取纯碱的反应原理是将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。过滤得到NaHCO3晶体，再加热分解即制得纯碱。 如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___________。 A．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3 B．t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量相等 C．NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D．除去NaHCO3中的少量NaCl，可用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤 10．（2025·山东淄博·一模）海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。实验兴趣小组的同学们在实验室进行了一系列的探究活动，请你参与他们的活动： 探究一：粗盐中难溶性杂质的去除 (1)兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，实验过程如下图所示： ①过滤时，玻璃棒的作用是 。 ②蒸发时需要用到的下列仪器有 (填序号)。 ③下列关于该实验的分析正确的是 A．操作①利用了氯化钠易溶于水的性质    B．操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐 C．若滤纸破损，精盐的产率偏低          D．①和③中玻璃棒的作用相同 E.③中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 (2)探究二：除去粗盐中可溶性杂质 除去难溶性杂质的粗盐样品中还含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案： ①实验中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 (写一个即可) ②操作b所得滤渣的成分是 (用化学式表示)。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 (填“大于”“小于”“等于”) 原精盐中NaCl固体的质量。 11．（2025·山西吕梁·一模）为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 (1)托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、 、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 (2)步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是 。 【实验原理】 (3)步骤Ⅲ中的实验原理是 。 【问题与交流】 (4)所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为 。 (5)初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是 （写一条）。 12．（2025·江苏徐州·模拟预测）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质 (CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的去除过程。    (1)写出加入适量盐酸的目的是 。 (2)固体甲除了Mg(OH)2、BaSO4外还有 (写化学式)；操作I需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有 。 (3)用化学方程式表示加入碳酸钠溶液的目的是 。 (4)某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO2。若要吸收8.8吨CO2，至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？ 13．（2025·河南焦作·一模）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、过滤、蒸发，这三步操作中均用到玻璃棒，它在过滤时的作用是 ；除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入NaOH、BaC12、Na2CO3溶液，然后过滤。其中加入Na2CO3溶液的目的是 (用化学方程式表示，写一个即可)(提示：碳酸钡不溶于水)；为得到较纯净的食盐水，还需进行的操作是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 溶液 考点概览 题型一 溶液的形成 题型二 饱和溶液、溶解度及其曲线 题型三 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制 题型四 粗盐中难溶性杂质的去除 溶液的形成 题型一 1．（2025·江苏苏州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．酒精与水混合后的溶液，体积等于 B．一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C．洗洁精去除油污的原理是乳化油污 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【详解】A、分子间存在间隔，10mL酒精与10mL水混合酒精分子和水分子会相互进入对方的间隔，混合后的溶液体积小于20mL，故A不正确； B、溶液是均一稳定的混合物，一瓶液体长期放置不出现分层，该液体不一定是溶液，例如水，故B不正确； C、洗洁精可以将油污乳化成小液滴随水冲走，洗洁精去除油污的原理是乳化油污，故C正确； D、溶液是均一稳定的混合物，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故D不正确； 故选C。 2．（2025·河南郑州·模拟预测）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是 A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液 B．水既可以做溶剂，也可以做反应物 C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D．用活性炭可除去水中的色素和异味 【答案】A 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，不是碘的水溶液，该选项说法错误； B、水是常见溶剂，能溶解许多物质；同时水也能参与很多化学反应，如与氧化钙反应生成氢氧化钙等，该选项说法正确； C、地球上水资源丰富，但大部分是海水，可供人类直接利用的淡水资源储量很少，该选项说法正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味，该选项说法正确。 故选A。 3．（2025·广东东莞·一模）要证明“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，可对比的实验组合是 实验 ① ② ③ 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成红棕色溶液 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 【答案】C 【详解】实验目的是证明 “不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，所以变量是溶质，溶剂要保持相同。 实验①中溶质是高锰酸钾，溶剂是水，现象是固体溶解，形成紫红色溶液； 实验②中溶质是高锰酸钾，溶剂是汽油，现象是固体几乎不溶解。 实验③中溶质是碘，溶剂是汽油，现象是固体溶解，形成红棕色溶液； 对比实验②和③，溶剂都是汽油，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶解性明显不同，能证明不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同。 故选C。 4．（2025·安徽六安·一模）《哪吒2》中敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，从化学角度分析，下列过程中能量变化与冰法术类似的是 A．生石灰与水反应 B．硝酸铵溶于水 C．镁条与稀盐酸反应 D．氢氧化钠溶于水 【答案】B 【详解】A、生石灰与水反应放出热量，温度升高，该能量变化与冰法术不类似，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该能量变化与冰法术类似，符合题意； C、镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，该能量变化与冰法术不类似，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，该能量变化与冰法术不类似，不符合题意。 故选：B。 5．（2025·云南·模拟预测）进行自制“叶脉书签”家庭小实验时，需用到10%的NaOH溶液。下列关于10%的NaOH溶液说法正确的是 A．溶剂为水 B．属于纯净物 C．NaOH固体溶于水温度降低 D．长期放置会出现分层 【答案】A 【详解】A、NaOH溶液是由NaOH固体溶解在水中形成的，其中水是溶剂，NaOH是溶质，所以溶剂为水，正确； B、10%的NaOH溶液是由NaOH和水两种物质组成的混合物，不是纯净物，错误； C、NaOH固体溶于水会放出热量，溶液温度升高，而不是降低，错误； D、溶液具有均一性和稳定性，10%的NaOH溶液长期放置不会出现分层现象，错误。 故选A。 6．（2025·河南周口·一模）下列区分物质所选用的试剂或方法错误的是() A．氢氧化钠和氯化钠：加入水中溶解 B．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C．羊毛和涤纶：灼烧，闻气味 D．石灰水和稀盐酸：滴加紫色石蕊试液 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放热，溶液温度明显升高； 氯化钠易溶于水，但溶解时吸热，溶液温度变化不明显。可以区分，该方法正确； B、氮气不支持燃烧，燃着的木条会熄灭； 二氧化碳也不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，无法区分，该方法错误； C、羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味； 涤纶是合成纤维，灼烧时有刺鼻的化学气味。可以区分，该方法正确； D、石灰水（氢氧化钙溶液）显碱性，滴加石蕊试液变蓝色； 稀盐酸（HCl溶液）显酸性，滴加石蕊试液变红色。可以区分， 该方法正确； 故选B。 7．（2025·云南楚雄·一模）下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。 (1)图1实验证明燃烧的条件之一是 （写一种）。 (2)图2实验中，观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 （填“溶质”或“溶剂”）的性质有关。 (3)图3实验是蒸发食盐水的操作，玻璃棒的作用是 ；当蒸发皿中出现 时停止加热。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点/与氧气接触 (2)溶质 (3) 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 较多固体 【详解】（1）铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； （2）高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，溶质种类不同，溶剂种类不同，说明物质的溶解性与溶质的性质有关； （3）蒸发食盐水的操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 8．（2025·湖南长沙·一模）将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液（不饱和溶液）的质量为190g。（过滤时滤液的损失忽略不计），该反应的化学方程式为，请计算： (1)反应生成沉淀的总质量为 g。 (2)求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)10 (2)解：设100g碳酸钠溶液的溶质质量为x， x=10.6g 碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为100g+100g-190g=10g； （2）见答案。 饱和溶液、溶解度及其曲线题型二 1．（2025·江西抚州·一模）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 。 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量大小关系为X Y(填“＞”“＜”或“=”) 【答案】 C ＞ 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放热，而硝酸铵固体溶于水时吸热，故X的饱和溶液在升温时析出溶质，而Y的饱和溶液在降温时析出溶质，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y的溶解度随温度的降低而降低，故Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，故A错误； B、氢氧化钠固体溶于水时放热，这时X的饱和溶液变浑浊，故升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误； C、结合A选项，X的溶解度随温度的降低而升高，故X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃变成不饱和溶液，故C正确； D、Y的溶解度曲线为a，X的溶解线为b，故t3℃时X的溶解度小于Y的溶解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y饱和溶液的溶质质量分数，则此温度下X饱和溶液的溶剂质量分数大于Y饱和溶液的溶剂质量分数，则当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶剂质量X>Y。 故填：C；>。 2．（2025·江西吉安·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，将乙放入水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 B．时，点表示甲和乙溶液中所含溶质的质量相等 C．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质的质量分数：丙>乙>甲 D．在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法是 【答案】 C 增加溶质或蒸发溶剂 【详解】A、时，乙的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g乙物质，则将乙放入水中，最多能溶解20g乙物质，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：50g=2：5，故错误； B、时，点表示甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙饱和溶液中所含溶质的质量相等，选项没有指明溶液的状态和质量，无法比较溶质大小，故错误； C、时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，甲乙的溶解度减小，析出晶体，变为下的饱和溶液，丙的溶解度增大，溶液组成不变，变为下的不饱和溶液，溶解度按照计算，丙的溶解度＞乙的溶解度＞甲的溶解度，则溶质的质量分数为丙>乙>甲，故正确； D、在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法增加溶质或恒温蒸发溶剂； 故选C；增加溶质或恒温蒸发溶剂。 3．（2025·广东肇庆·一模）硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是 A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率 B．上图中烧杯的溶液为硝酸钾的饱和溶液 C．将硝酸钾饱和溶液从升温至变为不饱和溶液 D．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 【答案】C 【详解】A、用玻璃棒搅拌可以加快硝酸钾溶解速率。A不正确； B、据图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以所配溶液为硝酸钾的不饱和溶液。B不正确； C、将硝酸钾饱和溶液从升温至，溶解度变大，变为不饱和溶液。C正确； D、据图可知，40℃时硝酸钾溶解度是60g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，D不正确。 选择：C。 4．（2025·陕西榆林·模拟预测）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，将硝酸钠固体加入到水中，所得溶液为 B．时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 C．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 D．可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钠的溶解度是80g，即t1℃时，100g水中最多溶解80g硝酸钠。那么50g水中最多溶解40g硝酸钠，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为40g+50g=90g，而不是110g，错误； B、t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，但溶解度相等时，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才一定相等。如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，错误； C、冷却热的硝酸钠溶液，若该硝酸钠溶液很稀，冷却过程中可能不会有晶体析出，硝酸钠的饱和溶液冷却才一定会有晶体析出，错误； D、不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等，对于硫酸钠溶液，采用恒温蒸发溶剂的方法，能使溶剂质量减少，溶质质量不变，从而可以将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，正确。 故选D。 5．（2025·广东珠海·模拟预测）MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小 B．将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液 C．40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体 【答案】C 【详解】A、根据溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误； B、将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，MnSO4的溶解度减小，析出晶体，得到60℃下的饱和溶液，故选项说法错误； C、40℃时MnSO4的溶解度为60g，则40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法正确； D、混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中，KNO3溶解度随温度降低大幅减小会结晶析出，不能得到MnSO4晶体，故选项说法错误； 故选C。 6．（2025·山西临汾·一模）硫酸钾可用于染料工业、香料工业和医药工业中。同学们在实验室配制20℃时硫酸钾溶液，并进行了一系列操作（如下图）。结合图表信息，下列有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 硫酸钾的溶解度/g 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 A．图1所得硫酸钾溶液质量为113g B．图1~图2过程溶液中硫酸钾质量不变 C．图2得到硫酸钾的不饱和溶液 D．图3加入硫酸铜溶液后产生白色沉淀 【答案】C 【详解】A、根据表格，20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g。这意味着在20℃时，100g水中最多可以溶解11.1g硫酸钾。图1所得硫酸钾溶液质量为111.1g，选项错误； B、图1~图2过程温度升高，硫酸钾的溶解度增大，图1中没有溶解的硫酸钾继续溶解，溶液中硫酸钾的质量不变，选项错误； C、根据表格，40℃时硫酸钾的溶解度为14.8g。即40℃时，100g水中最多可以溶解14.8g硫酸钾。实验中共加入硫酸钾质量为13g，所以图2得到的硫酸钾溶液为不饱和溶液，选项正确； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，选项错误； 故选C。 7．（2025·安徽六安·一模）下列说法正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，发生的是化学变化 B．一定温度下往一定量水中不断加酒精，会得到酒精的饱和溶液 C．恒温蒸发溶剂，溶液的浓度不一定会变大 D．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含溶质多 【答案】C 【详解】A、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，属于化学变化；澄清石灰水中的溶质氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，澄清石灰水变浑浊也可能是溶液升温造成溶质析出造成的，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、酒精能与水以任意比例互溶，所以不存在酒精的饱和溶液，选项错误； C、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发水，溶液逐渐变为该温度下的饱和溶液，浓度增大；若溶液为饱和溶液，恒温蒸发水后溶液仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变，选项正确； D、同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大，溶液质量相等时，饱和溶液中含有溶质质量多，没有明确溶液质量是否相等，无法比较溶质质量多少，选项错误。 故选C。 8．（2025·广东梅州·模拟预测）常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如题14图示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50g水能溶解40g C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体 【答案】A 【详解】A、a点表示20℃硫酸铜的饱和溶液，20℃硫酸铜的溶解度为32g，形成饱和溶液的溶质和溶剂质量比为32g：100g=8:25，选项正确； B、40℃时，硫酸铜的溶解度为44.6g，即在40℃时，在100g水中最多能溶解44.6g硫酸铜，50g水最多能溶解22.3g，选项错误； C、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，a点溶液升温到60℃会变成不饱和，选项错误； D、没有确定溶液的状态是否饱和，且没有明确溶液的质量，所以b点溶液降温至40℃，无法确定溶液是否会有晶体析出，更无法确定析出晶体的质量，选项错误； 故选A。 9．（2025·陕西榆林·模拟预测）根据下图实验回答问题。 (1)如图1，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量溶液和饱和溶液的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮一木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体一段时间后： ①溶液的质量： （填“>”、“<”或“=”）。 ②木块会 （填“上浮”或“下沉”）。 (2)小安欲自制冰棍，时，将蔗糖溶于水中得到溶液丙，按图2所示进行操作。（已知时，蔗糖的溶解度为；时，蔗糖的溶解度为）C中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；冷却至时，模具中析出固体的质量为 。 【答案】(1) > 上浮 (2) 饱和 20 【详解】（1）①氢氧化钠固体溶于水放热，KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以甲中KNO3溶液升温后，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以乙中饱和Ca(OH)2溶液升温后，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小；因此溶液的质量：KNO3>Ca(OH)2； ②氢氧化钠固体的密度大于水，氢氧化钠固体溶于水形成氢氧化钠溶液，烧杯中液体密度变大；木块漂浮在水面上，浮力等于重力，即F浮=G木，根据F浮=ρ液gV排，G木不变，ρ液变大，所以V排变小，木块会上浮； （2）A溶液→C溶液过程中共蒸发掉20g水，水的质量是120g-20g=100g，20℃时，蔗糖的溶解度是202g，故C是饱和溶液；0℃时，蔗糖的溶解度是182g，根据溶解度概念可知，0℃时，100g水中最多溶解蔗糖的质量是182g，会析出固体的质量为202g-182g=20g。 10．（2025·陕西西安·模拟预测）已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示： (1)c物质的溶解性为 （选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。 (2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。 A． B． C． (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。 A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液 B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液 D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为： 【答案】(1)可溶 (2)A (3)不一定 (4)BD 【详解】（1）根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，由溶解度曲线图可知，20℃时c物质的溶解度约为2g，故其溶解性为可溶； （2）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，与a物质的溶解度变化趋势相似，符合题意； B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意。 故选：A； （3）由溶解度曲线图可知，b物质的溶解度随温度升高先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液； （4）A、由溶解度曲线图可知，20℃时a物质的溶解度为25g，则20℃时a物质饱和溶液中的溶质质量分数为，因此20℃时，不能配制溶质质量分数为25%的a溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则使a的饱和溶液析出晶体的方法有降低温度和恒温蒸发溶剂，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，a、b的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为60℃时饱和溶液中的溶质质量分数，因此升温后a、b、c的溶质质量分数的关系为：，说法正确，符合题意。 故选：BD。 11．（2025·云南楚雄·一模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，实验数据如下： 实验序号 加入NaOH质量/g 溶液质量/g ① 20 120 ② 40 140 ③ 60 158 (1)实验①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)实验③中，未溶解的氢氧化钠质量为 g，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1％）。 (3)向实验③所得溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)若要将实验③中的溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的方法是 。 【答案】(1)不饱和 (2) 2 36.7% (3) (4)升高温度 【详解】（1）实验①中溶剂水的质量为100g，加入20g氢氧化钠，溶液质量为120g，说明氢氧化钠全部溶解； 实验②中溶剂是的质量为100g，加入40g氢氧化钠，溶液质量为140g，说明40g氢氧化钠也能全部溶解在100g水中，所以实验①所得溶液还能继续溶解氢氧化钠，是不饱和溶液。 （2）实验③中溶剂水的质量为100g，加入60g氢氧化钠，溶液质量为158g，根据溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，未溶解的氢氧化钠质量为60g−(158g−100g)=2g； 此时溶液中溶质质量为158g−100g=58g，溶液质量为158g，根据溶质质量分数 = ×100% ，可得溶质质量分数为。 （3）实验③所得溶液中含有氢氧化钠，向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 （4）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以若要将实验③中的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以升高温度，使氢氧化钠溶解度增大，从而变为不饱和溶液。 12．（2025·陕西西安·模拟预测）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。 氯化钠注射液（的生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】溶质质量分数 【密度】 (1)配制该标签规格生理盐水，需要氯化钠固体 g。 (2)生理盐水密封放置一段时间是不会出现浑浊分层现象的，若出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (3)时，取氯化钠不饱和溶液，进行如下图所示实验操作，分析实验， 。 (4)某温度下，将一定量的溶液恒温蒸发，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如下图所示： 据此分析并计算，该温度下的溶解度为 。 【答案】(1)4.5 (2)稳定 (3)85.3 (4)36g 【详解】（1）根据公式m=ρVω（ρ为密度，V为体积，ω为溶质质量分数），已知生理盐水体积V=500mL，密度ρ=1.0g/mL，溶质质量分数ω=0.9%，则需要氯化钠固体质量。 （2）溶液具有均一性和稳定性，均一性指溶液各部分组成和性质相同；稳定性指在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会出现分层或沉淀现象。生理盐水密封放置不会出现浑浊分层，体现了溶液的稳定性。 （3）第二次恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，而第三次恒温蒸发5g水，析出固体，说明t℃时5g水最多溶解1.8g氯化钠。第一次恒温蒸发5g水，没有溶质析出，第二次恒温蒸发5g水只析出0.5g固体，说明原溶液不饱和。最后一步蒸干水分，所析出的固体质量为，则这一步蒸发的水质量为，因此。 （4）由图可知，一开始溶液的质量减小速率较慢，说明溶液不饱和，此时还没有析出溶质；蒸发25g水后，溶液质量减小速率加快，说明溶液已达饱和状态，开始析出溶质，蒸发水的质量为25g~75g时，溶剂质量减少，溶液质量减少，说明50g水中最多可溶解NaCl的质量为，则100g水中最多可溶解NaCl的质量为36g，因此该温度下NaCl的溶解度为36g。 13．（2025·陕西延安·模拟预测）和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)如图1是和的溶解度曲线，则表示溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。 (2)时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，则的最小取值范围是 。 (3)时，向水中加入固体形成溶液甲，并对溶液甲进行如图2所示实验操作。 ①据此分析m= ，x= 。 ②溶液乙为的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1)b (2)20℃-30℃ (3) 40 5.6 不饱和 【详解】（1）由表中数据可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故表示氯化铵溶解度曲线的是b； （2）时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃时，两种物质的溶解度相等，20℃时，溶解度：氯化铵大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化铵小于硝酸钾，则的最小取值范围是：20℃-30℃； （3）①由图可知，40℃时，向100g水中加入mg氯化铵固体，氯化铵完全溶解，形成溶液甲，继续加入4g氯化铵，溶质完全溶解，形成溶液乙，将溶液乙平均分为两份，则丙、丁溶液中溶质均为，溶剂质量均为50g，将丁溶液降温至20℃，析出3.4g固体，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，50g水中最多可溶解18.6g氯化铵，则，m=40； 将丙溶液升温至60℃，加入xg氯化铵固体，恰好饱和，60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，则50g水中最多可溶解27.6g氯化铵，则，x=5.6； ②由以上分析可知，溶液乙中溶剂质量为100g，溶质质量为：40g+4g=44g，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解45.8g氯化铵，则乙溶液是不饱和溶液。 14．（2025·云南昆明·模拟预测）碳酸锂是制备锂电池的重要原料。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)利用高浓度的氯化锂（LiCl）溶液和碳酸钠溶液发生复分解反应，可制得碳酸锂沉淀，该反应的化学方程式为 。 (2)碳酸锂粗制品中的杂质是氯化钠，含有NaCl的属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (3)随着温度的升高，的溶解度 （选填“减小”或“增大”）。 (4)实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤Ⅱ需要加热、步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1) (2)混合物 (3)减小 (4) 温度升高碳酸锂的溶解度减小，更易析出晶体；同时也可以防止氯化钠析出 不饱和 【详解】（1）利用高浓度的氯化锂（LiCl）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液发生复分解反应，可制得碳酸锂沉淀，化学方程式为：2LiCl+Na2CO3═Li2CO3↓+2NaCl； （2）碳酸锂粗制品中的杂质是氯化钠，含有NaCl的Li2CO3属于混合物； （3）通过分析表中的数据可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； （4）①步骤Ⅱ需要加热、步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因是：温度升高碳酸锂的溶解度减小，更易析出晶体；同时也可以防止氯化钠析出； ②析出晶体的溶液是饱和溶液，所以室温下，滤液X是Li2CO3的饱和溶液。 15．（2025·陕西西安·模拟预测）在60℃时将硝酸钾溶解在水中配成溶液①，然后进行如图所示实验。请回答： (1)能够反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验是________（填字母）。 A．①→②过程 B．②→③过程 C．③→④过程 (2)60℃时硝酸钾的溶解度是 。 (3)②中溶液属于 （填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”）溶液。 (4)四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 【答案】(1)C (2)110 (3)不饱和 (4)③＞②＞①＞④ 【详解】（1）A、①→②恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； B、②→③恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； C、③→④降温至20℃，析出晶体变多，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； 故选C； （2）②中溶液蒸发10g水，析出2g固体，此时溶剂为100g-10g-10g=80g，溶质为90g-2g=88g，60℃时80g水溶解88g固体达到饱和，设60℃时硝酸钾溶解度为x，，x=110g； （3）②中含有90g水，结合上一题分析可知，60℃时80g水溶解88g固体达到饱和，90g水中溶解99g硝酸钾达到饱和，此时溶液中只有90g硝酸钾，溶液为不饱和溶液； （4）①中溶质质量为90g，溶剂质量为100g，溶质质量分数=，②中溶质质量为90g，溶剂质量=100g-10g=90g，溶质质量分数=，③中溶质质量=90g-2g=88g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，④中溶质质量90g-64.72g=25.28g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，四个烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的关系为③>②>①>④。 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制题型三 1．（2025·云南昆明·一模）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列说法正确的是 A．所需溶质与溶剂的质量比为1∶10 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 D．用量筒量取时，若俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【详解】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，所需溶剂（水）的质量为50g−5g=45g，则所需溶质与溶剂的质量比为5g：45g=1：9，故错误； B、在使用托盘天平称量固体时，应先在左右盘各放一张大小相同的称量纸，再将固体放在称量纸上进行称量，以防止固体腐蚀托盘或污染天平，故错误； C、配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（计算所需溶质和溶剂的质量）、称量（用托盘天平称取溶质质量）、量取（用量筒量取溶剂体积）、溶解（将溶质和溶剂混合搅拌使其溶解），故正确； D、用量筒量取水时，若俯视读数，读数比实际量取水的体积偏大，则实际量取的水的体积偏小，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故错误； 故选：C。 2．（2025·北京西城·一模）配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是 A．需称量15g氯化钠固体 B．需量取100mL的蒸馏水 C．玻璃棒搅拌可加速溶解 D．取5g该溶液，溶质的质量分数为15% 【答案】B 【详解】A、配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，需称量氯化钠固体的质量为100g×15%=15g，故选项说法正确； B、配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，需水的质量为100g-15g=85g，需水的体积为85g÷1g/mL=85mL，故选项说法不正确； C、配制过程中，玻璃棒搅拌可加速溶解，故选项说法正确； D、溶液具有均一性，取5g该溶液，溶质的质量分数为15%，故选项说法正确。 故选B。 3．（2025·云南昆明·一模）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： (1)25℃下，在实验室中配制50g质量分数30%的碳酸钠溶液。 ①操作a中，用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 ②配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。 A．c-a-e-d-b    B．c-e-a-d-b    C．d-b-e-c-a ③配制该溶液，需要碳酸钠的质量为 g。 (2)测定其中CaO与NaOH的质量比。回答下列问题： 步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 ①步骤1所得溶液中的溶质有 种（填数字）。 ②步骤2中生成白色沉淀反应的化学方程式为 。 ③该样品中CaO与NaOH的质量比为 。 【答案】(1) 烧杯 B 15 (2) 3 【详解】（1）①由图可知，操作a中，用到的玻璃仪器是：烧杯； ②用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：c-e-a-d-b。 故选B； ③配制该溶液，需要碳酸钠的质量为：； （2）①取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故步骤1所得溶液中的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化氢共3种； ②步骤2中生成白色沉淀反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ③氧化钙与稀盐酸反应：，氯化钙与碳酸钠反应：，可得关系式：CaO～CaCl2～CaCO3 解：设该样品中氧化钙的质量为x    x=5.6g 则该样品中CaO与NaOH的质量比为：5.6g：(11.2g-5.6g)=1:1。 4．（2025·安徽淮南·一模）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)本实验中需要称量NaCl的质量是 ，称量时，发现天平指针偏向右边，接下来的操作是： （填字母）。 A．增加试剂        B．减少砝码        C．向左移动平衡螺母 (4)量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL 【答案】(1)烧杯 (2)②①⑤③④ (3) 1.5g A (4)C 【详解】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种； （2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，正确的操作顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②①⑤③④； （3）本实验中需要称量NaCl的质量是：； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时，发现天平指针偏向右边，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：增加试剂至天平平衡。 故选A； （4）本实验中需要称量NaCl的质量是1.5g，需要水的质量为：50g﹣1.5g=48.5g，合48.5mL，量筒选取时要选择一次量取的最小刻度，则量水时选用的量筒的量程最合适的是50mL。 故选：C。 粗盐中难溶性杂质的去除题型三 1．（2025·山东青岛·一模）粗盐中含有多种可溶性杂质(Mg2+、Ca2+、等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A．除去粗盐中难溶性杂质选用的是物理方法 B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH 【答案】C 【详解】A、除去粗盐中难溶性杂质需要通过溶解、过滤操作，过程中无新物质生成，属于物理方法，A正确； B、蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，B正确； C、②、③、④中加入试剂的顺序必须氯化钡在碳酸钠前面，否则过量的氯化钡不能除去，C错误； D、由于步骤③、④中会剩余碳酸钠和氢氧化钠，⑤需要加入适量稀HCl，和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠生成氯化钠和水，将碳酸钠和氢氧化钠除去，D正确。 故选C。 2．（2025·山西晋中·模拟预测）室温(20℃)时，同学们进行了粗盐中难溶性杂质去除的实验(如下图)。下列有关实验过程的分析和描述，正确的是 A．②中烧杯内最终形成无色溶液 B．②中玻璃棒的作用是搅拌，散热 C．③中下方烧杯内得到不饱和溶液 D．④中待蒸发Ⅲ内液体蒸干后停止加热 【答案】C 【详解】A、粗盐中含有难溶性杂质，所以②中烧杯内有不溶于水的杂质，不可能是无色溶液，此选项错误； B、 ②的操作是溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，此选项错误； C、根据溶解度曲线图可知， 20℃时，的溶解度为36g，也就是说20℃，100g水中溶解36g形成的是饱和溶液，则①中25ml水（即25g水）最多能溶解9g，因为粗盐中含不溶性杂质，则此时溶液中的质量<9g，因此③中下方烧杯内得到的是不饱和溶液，此选项正确； D、蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将水分蒸干，此选项错误； 故选：C。 3．（2022·湖南·模拟预测）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是 A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 【答案】A 【详解】A.用玻璃棒搅拌，可以加快固体物质的溶解速率，故A正确； B.，过滤时，有滤液贱出，精盐损失，会使精盐产率偏低，故B错误； C.蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故C错误； D.用量筒量取液体时，应选择量程略大于或等于所量取液体的体积的量筒，所以应选择10mL量筒，故D错误。 故选A。 4．（2025·辽宁盘锦·一模）掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 (一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 (1)三个操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是： 。 (二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。 (4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。其中碳酸钠属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) (5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 (填序号)；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH 。 (6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 (7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 。 (8)除垢剂可以用于清除水垢(主要成分是碳酸钙)，制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 。 【走向社会】 (9)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂(如图)。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的溶质质量分数为0.3%。欲利用30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液 kg。 【答案】(1)acb (2)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质 (4) 出现白色沉淀 盐 (5) B 变大 (6) 蓝色 复分解 (7)铁钉 (8)硫酸会与碳酸钙反应生成硫酸钙，会附着在水垢表面，阻止反应进行 (9)25 【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质实验的过程：溶解、过滤、蒸发，故三个操作步骤的正确顺序为：acb； （2）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质； （4）A中为澄清石灰水，向试管A中滴加Na2CO3溶液，澄清石灰水的主要成分氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故可以看到白色沉淀；其中碳酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐； （5）试管B中为澄清石灰水，呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液会变红，试管C为稀盐酸，pH＜7，滴加NaOH溶液，二者反应生成氯化钠和水，溶液的pH变大； （6）试管D为硫酸铜溶液，向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，二者反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； （7） 酸与比较活泼金属锌或铁反应生成氢气，氢气具有可燃性，故将铁钉放入“除垢净”中，有气体出现且该气体能够燃烧，说明一定有盐酸； （8）硫酸会与碳酸钙反应生成硫酸钙，会附着在水垢表面，阻止反应进行； （9）设需要原液质量为 m，根据稀释前后溶质质量不变可知：m×30%=50 g×0.3%×50000，m=25kg。 5．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。 活动一：下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图： A．称取5.0g相盐    B．取10mL水 C．过滤            D．蒸发 (1)仪器a的名称是 。 (2)操作B中还需用到的仪器是 。 (3)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止______（填序号）。 A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 (4)操作D中明显的错误是 。 活动二：欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。 (5)该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。 (6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (7)水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水 mL。 (8)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 【答案】(1)铁架台 (2)胶头滴管 (3)C (4)没有用玻璃棒搅拌 (5)CBDEA (6)①②③ (7)49.6 (8)溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变，溶质和溶剂都不发生变化 【详解】（1）仪器 a 的名称是铁架台； （2）量取一定体积的液体，当倾倒液体至接近所需刻度时，应改用胶头滴管滴加，定容，所以操作B中还需用到的仪器是胶头滴管； （3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止杂质未经过滤就直接通过滤纸和漏斗间的空隙直接进入滤液，故C正确； 故选C； （4）操作D为蒸发，在进行蒸发实验时应利用玻璃棒对蒸发皿内的物质不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作D中明显的错误是：没有利用玻璃棒搅拌； （5）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，该实验的正确操作顺序为：CBDEA； （6）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小，故①正确； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小，故②正确； ③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小，故③正确； ④根据溶液的均一性和稳定性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，故④错误； 故选①②③； （7）所需要溶质氯化钠的质量为：50 g×0.9%=0.45 g，需要溶质水的质量为：50 g−0.45 g=49.55 g，根据水的密度 1.0 g/mL，需量取水的体积为：49.6mL； （8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是：溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变，溶质和溶剂都不发生变化。 6．（2022·山西太原·模拟预测）运城的盐湖在夏天通过晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质及MgCl2，进行了如图操作（注：难溶性杂质不参与任何反应）。 (1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。 (3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2的化学方程式是 。 (4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 。 (5)步骤⑥中，当 时，停止加热。 【答案】(1)托盘天平 (2)搅拌，加速食盐溶解 (3)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ (4)稀盐酸/稀HCl (5)蒸发皿中出现较多固体 【详解】（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平，故填：托盘天平； （2）步骤②中，玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解，故填：搅拌，加速食盐溶解； （3）NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，故填：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓； （4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的试剂a为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有引入新的杂质，故填：稀盐酸或稀HCl； （5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：蒸发皿中出现较多固体。 7．（2025·辽宁铁岭·一模）掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 （一）海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。如图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 (1)三个操作步骤的正确顺序是 （填序号）。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （二）用如图装置研究酸、碱的某些性质。 (3)向试管A中滴加溶液，观察到的现象是 。其中碳酸钠属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”） (4)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向试管C中滴加溶液至过量，溶液的颜色变化是 。 (5)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进工厂】 (6)铁钉容易生锈。工业上一般用稀盐酸或稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，写出该反应的化学方程式 （写任意一个即可）。 (7)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸（的质量分数为），与足量的废铁屑反应，可生产的质量是 。 【答案】(1)acb (2)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) 产生白色沉淀 盐 (4) B 由无色变成红色 (5) 蓝色 复分解 (6)/ (7)3.04t 【详解】（1）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确顺序是：acb。故填：acb； （2）步骤b中，即蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）A中为澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，向试管A中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以观察到的现象是有白色沉淀产生； 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐； （4）试管B中澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，C试管中稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红的是B； 向试管C中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，最终氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液变成红色； （5）试管D为硫酸铜溶液，向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故观察到试管中产生蓝色沉淀； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物”的反应，属于复分解反应； （6）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：、； （7）解：设生成硫酸亚铁质量为x 8．（2025·天津西青·一模）食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。 (1)下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是 。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数 （填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是 。 ④若称量粗盐进行溶解，有未溶，最终得到的精盐，则精盐的产率为 。 (2)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质、、得到纯净的，可采用如图所示流程： ①写出加入NaOH溶液发生的化学方程式 。 ②过量的溶液的作用是 。 ③沉淀B含有的物质为 （填化学式）。 ④步骤⑦若滴加稀盐酸，则在此过程中观察到的现象为 稀盐酸过量 （填“会”或“不会”）影响氯化钠的纯度。通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。 【答案】(1) BED 偏大 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 90% (2) 除去氯化钙和过量的氯化钡 BaSO4、BaCO3、CaCO3 一开始无明显现象，后产生大量气泡 不会 增多 【详解】（1）①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BED； ②图C中用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ③图D为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ④若称量5g粗盐进行溶解，有1g未溶，最终得到3.6g的精盐，则精盐的产率为：； （2）①加入NaOH溶液发生反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故过量的碳酸钠溶液的作用是：除去氯化钙和过量的氯化钡； ③由以上分析可知，沉淀B中含硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故填：BaSO4、CaCO3、BaCO3； ④滤液乙中含氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤⑦若滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故在此过程中观察到的现象为：一开始无明显现象，后产生大量气泡； 盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，故稀盐酸过量不会影响氯化钠的纯度； 通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量增多，因为该过程中生成了氯化钠，如氯化镁和氢氧化钠反应生成了氯化钠。 9．食盐和纯碱是生活中常见的盐 (8)下图是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作： 粗盐提纯的正确操作顺序依次是：④→ (填字母序号)。 (9)“侯氏制碱法”创立了更为先进的制碱工艺。制取纯碱的反应原理是将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。过滤得到NaHCO3晶体，再加热分解即制得纯碱。 如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___________。 A．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3 B．t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量相等 C．NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D．除去NaHCO3中的少量NaCl，可用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤 【答案】(1) 变黑 甲侧低，乙侧高 (2)化合 (3) (4)AB (5) 溶液的pH由大于7逐渐变成小于7 (6)防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，避免固体成分不纯 (7)4g＜m≤5.85g (8)①→②→③ (9)AC 【详解】（1）由于浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取pH试纸条中的水分，生成黑色的炭。浓硫酸溶于水放出大量的热，装置内压强增大，使U管中两侧液面甲侧下降，右侧升高。故填：变黑；甲侧低，乙侧高。 （2）据流程示意图可知，硫和氧气点燃条件反应生成二氧化硫；二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件反应生成三氧化硫；三氧化硫与水反应生成硫酸。三个反应都符合化合反应多变一的特征，都属于化合反应。故填：化合。 （3）由于盐酸能生成B，A与B反应，C与B反应，A、C属于不同类别的化合物。盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以B可以是硝酸（）等，A可以是氢氧化钠（）等，C可以是氧化铜（）等。故填：、、。 （4）A、由于盐酸与Zn反应生成氢气，在混合液中加入金属Zn，无气泡产生，说明盐酸被消耗，即能证明两者发生反应。A符合题意； B、由于氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红，在混合液中滴加无色酚酞试液，溶液呈无色，说明氢氧化钠被消耗，即能证明两者发生反应。B符合题意； C、在混合液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，不能证明两者发生反应。C不符合题意。 综上所述：选择AB。故填：AB。 （5）①据图2可知，溶液的pH由大于7逐渐变成小于7，证明两者发生反应。故填：溶液的pH由大于7逐渐变成小于7。 ②由于酸使紫色石蕊溶液变红，所以当溶液显红色时，溶液中除生成的氯化钠还有剩余的盐酸，所以当溶液显红色时，溶液中的溶质是。故填：。 （6）为防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，避免固体成分不纯，所以将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干。故填：防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，避免固体成分不纯。 （7）氢氧化钠溶液与稀盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。氢氧化钠质量=40mL×1g/mL×10%=4g。 氢氧化钠溶液与稀盐酸若发生反应，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 设：参加反应的盐酸中溶质质量为a。 参加反应盐酸质量=，体积=＜40mL。 则加热蒸干后，所得固体只有氯化钠。 设：生成氯化钠质量为。 所以m的理论取值范围为4g＜m≤5.85g。故填：4g＜m≤5.85g。 （8）粗盐提纯的正确操作顺序依次是称量、量取、溶解、过滤、蒸发。故填：①→②→③。 （9）A、据图可知，60℃时，NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质中NaHCO3的溶解度最小，所以60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3。A正确； B、据图可知，t℃时，NH4Cl、NaCl的溶解度相等，由于t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液的质量未知，所以t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量不一定相等。B不正确； C、据图可知，相同条件下NaHCO3的溶解度最小，所以NaHCO3晶体首先从溶液中析出。C正确； D、由于NaCl的饱和溶液不能溶解氯化钠，所以用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤不能除去NaHCO3中的少量NaCl。D不正确。 综上所述：选择AC。故填：AC。 10．（2025·山东淄博·一模）海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。实验兴趣小组的同学们在实验室进行了一系列的探究活动，请你参与他们的活动： 探究一：粗盐中难溶性杂质的去除 (1)兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，实验过程如下图所示： ①过滤时，玻璃棒的作用是 。 ②蒸发时需要用到的下列仪器有 (填序号)。 ③下列关于该实验的分析正确的是 A．操作①利用了氯化钠易溶于水的性质    B．操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐 C．若滤纸破损，精盐的产率偏低          D．①和③中玻璃棒的作用相同 E.③中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 (2)探究二：除去粗盐中可溶性杂质 除去难溶性杂质的粗盐样品中还含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案： ①实验中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 (写一个即可) ②操作b所得滤渣的成分是 (用化学式表示)。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 (填“大于”“小于”“等于”) 原精盐中NaCl固体的质量。 【答案】(1) 引流 ①③⑤⑥ AB (2) 除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡 / 、、、 大于 【详解】（1）①过滤时，玻璃棒的作用是引流； ②蒸发时需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳，故选①③⑤⑥； ③A、操作①是溶解操作，利用了氯化钠易溶于水的性质，说法正确，符合题意； B、操作③是蒸发操作，采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，说法正确，符合题意； C、若滤纸破损，会造成泥沙等物质混入得到的精盐中，造成称得精盐质量偏大，产率偏高，说法错误，不符合题意； D、操作①中玻璃棒的作用是引流，操作③中玻璃棒的作用是搅拌，说法错误，不符合题意； E、操作③中当蒸发皿中出现大量固体时应停止加热，利用余热将水分蒸干，说法错误，不符合题意。 故选：AB； （2）粗盐样品中含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4，往粗盐中加入适量水过滤得到CaCl2、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中溶质为NaCl、CaCl2、Na2SO4、NaOH；继续加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2；继续加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3；通过操作b过滤后得到滤液，往滤液中加入足量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最后通过操作c蒸发得到精盐； ①由分析可知，实验中加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡；发生反应的化学方程式为或； ②由分析可知，操作b所得滤渣的成分是生成的氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，即、、、； ③由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl固体的质量。 11．（2025·山西吕梁·一模）为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 (1)托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、 、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 (2)步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是 。 【实验原理】 (3)步骤Ⅲ中的实验原理是 。 【问题与交流】 (4)所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为 。 (5)初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是 （写一条）。 【答案】(1)酒精灯 (2)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 (3)各物质的溶解性不同 (4) (5)溶解时加入的水较少，氯化钠没有完全溶解（合理即可） 【详解】（1）粗盐中难溶性杂质的除去过程为：溶解、过滤、蒸发，溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，蒸发需要蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯，则除去所给仪器外，还需要酒精灯。 （2）蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。 （3）步骤Ⅲ为过滤，利用了不同物质的溶解性不同，则可将它们进行分析。 （4）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 （5）若获得的精盐产率偏低，可能原因为溶解时加入的水过少，氯化钠没有完全溶解。 12．（2025·江苏徐州·模拟预测）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质 (CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的去除过程。    (1)写出加入适量盐酸的目的是 。 (2)固体甲除了Mg(OH)2、BaSO4外还有 (写化学式)；操作I需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有 。 (3)用化学方程式表示加入碳酸钠溶液的目的是 。 (4)某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO2。若要吸收8.8吨CO2，至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？ 【答案】(1)除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠 (2) CaCO3、BaCO3 玻璃棒 (3)CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl， (4)设至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为x， x=50t， 答：至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为50吨。 【分析】加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）由上述分析可知，加入适量盐酸的目的是：除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠； （2）由上述分析可知，固体甲的成分有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； 操作I是将固体和液体分离的过程，名称为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、； （4）见答案。 13．（2025·河南焦作·一模）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、过滤、蒸发，这三步操作中均用到玻璃棒，它在过滤时的作用是 ；除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入NaOH、BaC12、Na2CO3溶液，然后过滤。其中加入Na2CO3溶液的目的是 (用化学方程式表示，写一个即可)(提示：碳酸钡不溶于水)；为得到较纯净的食盐水，还需进行的操作是 。 【答案】 引流 或 过滤后加入适量的盐酸 【详解】过滤时要使用玻璃棒，它的作用是引流； 除去粗盐中的可溶性杂质：CaCl2、MgC12、Na2SO4的方法：①加水溶解；②加入过量NaOH（除去MgC12）；③加入过量BaCl2（除去Na2SO4）；④加入过量Na2CO3（除尽CaCl2和多余的BaCl2），该反应的化学方程式：和；⑤过滤将沉淀和溶液分离；⑥加适量的盐酸（除尽多余的氢氧化钠和Na2CO3）后可以得到较纯净的食盐水。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$