专题07 水溶液中的离子反应与平衡（新高考通用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题07水溶液中的离子反应与平衡 考点概览 题型一 弱电解质的电离 题型二 水的电离和溶液的酸碱性 题型三 盐类的水解 题型四 沉淀溶解平衡 弱电解质的电离题型一 1．（2025·天津和平·二模）下列叙述不正确的是 A．溶液中，升高温度，减小 B．向溶液中加水稀释，和的电离程度都增大 C．溶液中，加入少量固体，减小 D．加水稀释溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动 【答案】D 【详解】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确； B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确； C．溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确； D．溶液中存在水解平衡：，加水稀释，、、浓度等比例减小，Qc<Ka()，平衡正向移动，与水的浓度无关，D错误； 故选D。 2．（2025·安徽蚌埠·二模）常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 【答案】A 【详解】A．时，过量，时，与恰好反应，溶质为，故时，水的电离程度小于时水的电离程度，A错误； B．NaAc溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则可得质子守恒式：，B正确； C．，的电离常数，，C正确； D．的溶液物料守恒式：，D正确； 故选A。 3．（2025·北京昌平·二模）室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A．0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B．①中反应后溶液： C．②中，a=20 D．②中反应后溶液： 【答案】C 【详解】A．由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，A正确； B．①中反应后得到的溶液为醋酸钠溶液，主要离子为钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子水解使得溶液显碱性，则醋酸钠溶液显碱性，，B正确； C．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a<20mL，C错误； D．②中反应后溶液由电荷守恒，，pH=7，则，故，D正确； 故选C。 4．（2025·湖北武汉·二模）常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。 下列说法正确的是 A． B．直线①表示的是与的关系 C． D．能溶解在溶液中 【答案】D 【分析】H2A的电离分两步：、，图1中，随着pH增大，H2A逐渐转化为HA-，HA-再转化为A2-，则第一个交点处，则，第二个交点处，则，据此解答。 【详解】A．结合分析可知，，A错误； B．，饱和溶液中c(H2A)，则当pH=6时，溶液中的c(A2-)=，当pH=9时，溶液中的c(A2-)=，假设直线①表示的是与的关系，利用点(6，20)可计算出难溶盐的，利用点(9，23)可计算出难溶盐的，所以假设错误，则直线①表示的是与的关系，B错误； C．结合B项分析可知，直线①表示的是与的关系，利用点(6，20)可计算出难溶盐的=，C错误； D．溶于硫酸时发生反应：，该反应的平衡常数K=，结合B项分析可知，直线②表示的是与的关系，则，则K=，即平衡常数K较大，反应正向进行程度较大，所以NA能溶解在溶液中，D正确； 故选D。 5．（2025·天津南开·二模）室温下，对于溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，与之和始终为0.1mol 【答案】D 【详解】A．氨水部分电离，溶液中的物质的量小于，故A错误； B．溶液中存在电荷守恒，，故B错误； C．的电离常数，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但温度不变，电离常数不变，则溶液中增大，故C错误； D．溶液中氮原子物质的量为，滴加HCl溶液过程中，溶液中始终存在氮元素的物料守恒，，故D正确； 故答案选D。 6．（2025·北京丰台·二模）下列方程式与事实相符的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解： C．草酸()的： D．FeS去除废水中的： 【答案】A 【详解】A．Fe和稀反应生成NO气体和，而过量的Fe能与反应生成，则反应的方程式为：，A正确； B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解成盐酸和氧气，分解的方程式为：，B错误； C．草酸()为二元弱酸，不能完全电离而且属于多元弱酸的分步电离，则电离方程式为：、，C错误； D．FeS为固体难溶于水，则用FeS去除废水中的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 7．（2025·山东济南·二模）向、含有和的化学镀镍废水(为pH缓冲剂)中，加入乳酸(以HY表示)对其中进行处理，各含镍元素物质的分布情况随乳酸浓度的变化关系如图。 已知：①。②可以与形成络合物和；③可以与乳酸根形成三种可溶性络合物；④忽略水解和溶液体积变化；下列说法错误的是 A．图中曲线3代表的是 B．当乳酸浓度为时，溶液中以为主 C．由图示可知，醋酸与的配位能力大于乳酸 D．反应的平衡常数的数量级为 【答案】AC 【详解】A．由图例知、、，随着乳酸浓度的增加，与乳酸的络合物开始增加，则曲线2代表的是、曲线3代表的是、曲线4代表的是，A错误； B．当乳酸浓度为时，溶液中的Di，溶液中以为主，B正确； C．溶液中的浓度为，而当乳酸的浓度同为时，溶液中、的Di均比和大，则可说明乳酸与的配位能力大于，C错误； D．溶液的，代入曲线2、3的交点坐标可计算反应的平衡常数，则其平衡常数的数量级为，D正确； 故选AC。 8．（2025·山西吕梁·二模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是 A．曲线为随变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 【答案】D 【分析】向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，随着得增大，逐渐减小，逐渐增大，故曲线为、曲线为，逐渐减小，液逐渐减小，且减小得程度更大，故曲线为、曲线为随浓度变化曲线，据此回答。 【详解】A．曲线为、曲线为、曲线为、曲线为随浓度变化曲线，A正确； B．根据曲线和曲线上的坐标和，分析，B正确； C．由分析知，曲线为随浓度变化曲线，则由a点可知，反应的平衡常数，C正确； D．由图像可知，时，，溶液中，D错误； 故选D。 9．（2025·山东滨州·二模）某平衡体系如图，隔膜允许通过，不允许和通过。设溶液中，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是(已知：室温下，) A．水的电离程度： B．溶液A中： C．向溶液A中通入一定量，重新平衡后，溶液B的pH保持不变 D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7 【答案】B 【详解】A．根据题中信息可知，溶液B的pH大于溶液A的，因此溶液B中c(OH-)大，对水的电离抑制程度大，溶液B中水的电离程度小，A错误； B．溶液A的pH=7，溶液A中c(OH-)=，故有，B正确； C．溶液A中通入一定量，导致A中的电离平衡逆向移动，浓度增大，跨膜进入溶液B中，导致B中增大，的电离平衡正移，OH-浓度增大，pH也增大，C错误； D．假设A、B溶液的体积均为V，溶液A、B中c(OH-)分别为和，故c(OH-)=，pOH=-lg c(OH-)=-lg=3+0.3=3.3，pH=10.7，但在混合过程中的电离平衡会发生移动，故所得溶液的pH不是10.7，D错误； 故答案选B。 10．（2025·河南信阳·二模）肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与-lgX [X为c(N2H4)、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线L表示pOH与的变化关系 B．N2H4与过量的硫酸反应，生成的产物是 C． D．b点溶液中： 【答案】C 【分析】N2H4溶于水后发生两步电离：N2H4+H2O +OH-、+H2O +OH-，随着pOH的不断增大，溶液的碱性不断减弱，酸性不断增强，则c(N2H4)不断减小，-lgc(N2H4)不断增大，曲线M表示-lgc(N2H4)随pOH变化的曲线。对于反应+H2O +OH-，平衡常数Kb2=，=，-lg=-lgKb2-pOH，则此曲线为直线，所以L曲线表示-lg随pOH变化的曲线；N曲线表示-lgc()随pOH变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线L表示pOH与-lg的变化关系，曲线M表示pOH与-lgc(N2H4)的变化关系，A不正确； B．N2H4与过量的硫酸反应，生成硫酸的酸式盐，化学式是，B不正确； C．pOH=10.5时，c(N2H4)= c()，Kb1=，Kb2=，Kb1∙Kb2==c2(OH-)=(10-10.5)2=10-21，-lg(Kb1∙Kb2)=-lg10-21=21，所以，C正确； D．b点溶液中，c(OH-)=10-15mol/L，c(H+)＞c(OH-)，-lg=0，c()= c()，依据电荷守恒可得c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+ c()+2 c()=c(H+)+ 3c()，所以，D不正确； 故选C。 水的电离和溶液的酸碱性题型二 11．（2025·辽宁·二模）实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 A 在碘水中加入，振荡，溶液分层，下层呈紫红色，再加入水溶液，振荡，紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液，无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中有醇羟基 D 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在碘水中加入，发生萃取，从水中转移到中，溶液分层，下层呈紫红色，说明在中溶解度大于在水中溶解度；再加入水溶液，与反应：，浓度降低，紫红色变浅，说明在溶液中溶解度大于在中，即在下列物质中的溶解度：溶液>>，A选项正确； B．滴加溶液，无蓝色沉淀，只能说明滤液中无，不能说明菠菜中不含有铁元素，因为铁元素可能以其他价态存在，B选项错误； C．能使灼烧后变黑的铜丝恢复红色的有机物，可能含醇羟基，也可能是含其他能还原氧化铜的官能团，C选项错误； D．溶液中和都水解，水解促进水的电离，不同浓度的溶液中离子水解程度不同，水的电离程度不同，只是常温下两种溶液pH=7，D选项错误； 故答案为：A。 12．（2025·山西晋中·二模）常温下，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[分布分数：]。 下列说法错误的是 A． B．当时，溶液的 C．常温下，的为 D．点溶液中： 【答案】B 【详解】A．由滴定曲线可知，当V()=0时，溶液中只存在，此时未发生反应，根据n=cV，NaOH溶液滴定溶液，最终完全反应时消耗NaOH溶液40.00 mL，根据反应，，== 0.004mol，则=0.002mol，溶液体积为20.00mL = 0.02L，，A选项正确； B．由图可知，曲线a表示的分布分数，曲线b表示的分布分数，曲线c表示的分布分数。pH=6.38时[c()=]，曲线a和曲线b相交，此时c()=c()，根据，=。pH=10.26时[c()=]，曲线b和曲线c相交，此时c()=c()，根据，=。当时= ===，，溶液pH = 8.32，B选项错误； C．由B选项中的分析可知=，C选项正确； D．由图可知，点溶液中：，D选项正确； 故答案为：B； 13．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示与pH的关系 B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C．a点溶液中， D．b点时，V<20.00mL 【答案】A 【分析】随着NaOH溶液的加入，溶液pH逐渐增大，溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、c(A -)或lgc(A -)逐渐增大，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，当pc(A -)=pc(HA)即c(A -)=c(HA)时pH=5，此时HA的电离平衡常数Ka=×c(H+)=c(H+)=10-5，结合电荷守恒、物料守恒关系分析解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，故A错误； B．HA的电离平衡常数Ka=10-5，A-的电离平衡常数Kh===10-9，0.1mol•L-1NaA溶液中c(OH -)≈(A -)===10-5mol/L，pH=9，故B正确； C．a点溶液中溶质为HA和NaA，且c(HA)=c(NaA)，物料守恒关系为，故C正确； D．0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1HA溶液至终点时消耗V(NaOH)=20.00mL，NaA溶液呈碱性，图中b点溶液呈中性，则HA有剩余，消耗V(NaOH)＜20.00mL，故D正确； 故选：A。 14．（2025·山东泰安·二模）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．的溶液中： B．在酸性溶液中： C．的溶液中： D．由水电离出的的溶液中： 【答案】A 【详解】A．溶液中，，说明溶液，碱性环境下各离子间不反应，可大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与间发生络合反应，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，不能在碱性环境下大量共存，不能在酸性环境下大量共存，D不符合题意； 答案选A。 15．（2025·湖南邵阳·二模）时，向的一元酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液的及，[指由水电离出来的]变化如图所示，下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．时， C．d点溶液中， D．时，反应的平衡常数为： 【答案】D 【分析】随着的加入，发生HA+NaOH=NaA+H2O，溶液的增大，水电离的氢离子浓度先增大后减小，故曲线②表示溶液随溶液体积的变化，曲线①表示随溶液体积的变化。 【详解】A．曲线①表示随溶液体积的变化，水的电离程度：，A错误； B．时，溶质为等浓度的，由质子守恒可得，，B错误； C．d点溶液为溶液与溶液恰好完全反应，溶质为，由于离子水解，且溶液pH＞7，则离子浓度大小顺序为：，C错误； D．由初始条件下，的一元酸溶液中，水电离出来的可知，，则反应的平衡常数=，D正确； 故选D。 16．（2025·山东泰安·二模）下列实验对应的装置或操作正确的是 A．测定溶液的pH B．证明与水反应放热 C．证明氧化性： D．验证乙烯具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．测定溶液pH值，不能将pH试纸伸入到溶液内测量，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，题给装置无法达到实验目的，A错误； B．向包有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2滴蒸馏水，脱脂棉可以燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，题给装置能达到实验目的，B正确； C．氯气与溴化钠溶液反应置换出溴，证明氧化性：Cl2＞Br2，Cl2优先使淀粉—KI溶液变蓝，干扰溴和碘非金属性强弱的比较，则题给装置无法达到比较氯气、溴、碘非金属性强弱的实验目的，C错误， D．浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水成碳，碳和浓硫酸加热反应生成具有还原性的，也能使溴水褪色，会干扰实验，且溴水与乙烯发生加成反应，也无法检验乙烯的还原性，D错误； 故选B。 17．（2025·江西·二模）25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法正确的是 A．该实验过程可以用pH试纸测量溶液的pH值 B．甲点溶液中存在： C．丙点溶液中： D．氯水中存在平衡：该反应的平衡常数K的数量级为 【答案】C 【分析】由图可知，用NaOH溶液滴定氯水，滴定过程中有两个突变点，则从甲到乙，主要发生HCl与NaOH的反应；从乙到pH=10的点，主要发生HClO与NaOH的反应。由图可知，加入20mL氢氧化钠溶液恰好生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒，氯原子总量为，据此解答。 【详解】A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有漂白性，玻璃棒蘸取该溶液滴至pH试纸上会先变色后褪色，所以该实验过程不可以用pH试纸测量溶液的pH值，A错误； B．由分析可知，结合氯元素守恒，甲点溶液中存在：，B错误； C．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L， ，则，，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以丙点溶液中：，C正确； D．氯水中存在平衡：，pH=10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出，根据起点pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01 mol/L，此时c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常数，即该反应的平衡常数K的数量级为10−6，D错误； 故选C。 18．（2024·海南·二模）室温下，往溶液中加入下列试剂，所得溶液仍呈碱性的是 A．的 B．的 C． D． 【答案】D 【分析】中，。 【详解】A．的中，，中，，则混合后显中性，A错误； B．因为是弱电解质，部分电离，则的中，，因此混合后CH3COOH过量较多，显酸性，B错误； C．室温下大约是0.93mol，0.93mol与 发生反应后，氯气剩余较多，所得溶液不呈碱性，C错误； D．中，，与恰好完全反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠由于亚硫酸根离子的水解显碱性，D正确； 故选D。 19．（2025·山东滨州·二模）下列有关实验安全及操作规范的说法正确的是 A．滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 B．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，可立即用3～5％的溶液冲洗 C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，需充分振荡 D．用水处理废弃药品中含有的少量金属钠 【答案】A 【详解】A．滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使液体顺利流入锥形瓶，同时也避免液体溅出，A正确； B．应先用干布擦拭，再用大量的水冲洗，最后用3～5％的溶液冲洗，B错误； C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，充分振荡，会导致试剂瓶内压强增大，开启时容易造成液体喷出，C错误； D．钠与水会剧烈反应产生氢气，同时放出大量的热，可能引发爆炸，D错误； 故答案选A。 20．（2025·河北邢台·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验： 实验序号 1 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）： 下列说法错误的是 A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B． C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 【答案】A 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，实验3的pH突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH突变范围太小，甲基橙已不适用，A错误； B．实验1的pH突变范围偏酸性，说明MA溶液呈酸性，则的水解程度大于的水解程度，则，B正确； C．M、N、P三点溶液中，N点酸碱恰好完全反应，溶质为MA，和的水解促进水的电离，M点为HA溶液，抑制水的电离，P点MOH过量，抑制水的电离，则N点水的电离程度最大，C正确； D．对比三组实验可知，酸与碱浓度越低时的pH突变范围越小，越难以确定滴定终点，表明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定，D正确； 故选A。 盐类的水解题型三 21．（2025·浙江绍兴·二模）25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是 A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO形式存在 B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象 【答案】A 【详解】A．25℃时，MgCO3溶解度小，MgCO3饱和溶液的pH≈7，H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11， 所以含碳微粒最主要以HCO形式存在，故A正确； B．25℃时，0.1mol MgCO3与盐酸完全反应消耗0.2mol盐酸，固体能全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中，故B错误； C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中的溶质为0.1mol/LNaCl、0.05mol/L NaHCO3的混合液，根据物料守恒，c(Na+)=0.15mol/L、c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.05mol/L，溶液中存在c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，故C错误； D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中生成氢氧化镁沉淀，故D错误； 选A。 22．（2025·浙江绍兴·二模）COX2、POX3的水解(取代)机理不同(X表示卤原子)，具体过程如图所示。下列说法不正确的是 A．POX3在NaOH溶液中彻底水解后可形成两种盐(不考虑阴离子的水解) B．由于键能C-Br<C-Cl，故COBr2的水解速率大于COCl2 C．COX2与POX3的中心原子分别为sp2和sp3杂化 D．COX2水解过程先发生加成反应再发生消去反应 【答案】B 【详解】A．POX3在NaOH溶液中彻底水解后可形成Na3PO4、NaX两种盐，故A正确； B．COBr2水解第一步为慢反应，总反应速率决定于第一步反应，第一步反应为羰基的加成反应，所以总反应速率与C -X键能无关，故B错误； C．COX2中C原子价电子对数为3，POX3中P原子价电子对数为4，中心原子分别为sp2和sp3杂化，故C正确； D．COX2水解过程先发生羰基的加成反应，再发生消去反应形成羰基，故D正确； 选B。 23．（2025·浙江绍兴·二模）AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 【答案】B 【详解】A．AlCl3发生水解反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，通入HCl可以抑制Al3+的水解，增大了溶液中Cl-的浓度，降低AlCl3溶解度，促使AlCl3·6H2O晶体析出，故A正确； B．AlCl3·6H2O易溶于水，增大氯离子浓度可防止晶体溶解而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，经过滤→饱和氯化铝溶液洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体，故B错误； C．氯化氢溶于水易发生倒吸，倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸，故C正确； D．为防止AlCl3·6H2O水解，在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3，故D正确； 选B。 24．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在 B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氨气不能使干燥pH试纸变色，A错误； B．向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成，不能确定AgCl和AgI沉淀先后顺序，不能得出Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)，B错误， C．CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，C错误； D．在滴定过程中，滴定接近终点时，锥形瓶内壁可能附着少量未被反应的滴定液或被滴定液。若此时用蒸馏水冲洗，虽然会增加溶液体积，但锥形瓶中溶质的物质的量不会改变，D正确； 故选D。 25．（2025·贵州毕节·二模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点溶液约为3.38 B．b点： C．c点： D．时， 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=c(CH3COO-)，则，，pH=3.38，故A正确； B．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故B正确； C．由分析可知，c点时溶质成分为NaCl、CH3COONa，且浓度比为1：1，根据物料守恒：c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故C正确； D．pH=7时c(H+)=c(OH-)，则根据电荷守恒：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故D错误； 故答案为D。 26．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】B 【详解】A．由电离常数可知，Ka1(H2S) Ka2(H2S)= ×==1.0×10—7×1.0×10—13=1.0×10—20，则pH为11的溶液中==100，则溶液中：，故A错误； B．由题意可知，实验1得到的溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＞c(HS—)+2c(S2—)，故B正确； C．由题意可知，实验2发生的反应为硫氢化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为HS—+Cl2=S↓+2Cl—+ H+，故C错误； D．由题意可知，实验3中反应的平衡常数K=====1.0×10—30，故D错误； 故选B。 27．（2025·福建厦门·二模）25℃时，，  。向溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是 A．将浓氨水稀释至，不断变小 B．沉淀完全时， C．   D．对于转化为有促进作用 【答案】B 【详解】A．浓氨水中存在平衡：，将浓氨水稀释至，和均减小，由于氨水的浓度降低，对水的电离抑制程度减小，减小的程度小于，不断变小，A正确； B．沉淀完全时，溶液中=，c(H+)=，，B错误； C．的平衡常数，的平衡常数 ，C正确； D．增大的浓度，平衡逆向移动，溶液中的浓度增大，促进正向移动，对于转化为有促进作用，D正确； 故选B。 28．（2025·陕西渭南·二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是 A．曲线③表示的变化曲线 B．交点M处 C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现 D．碳酸氢钠溶液中一定存在 【答案】C 【分析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，则曲线①、②、③、④分别表示p(H+)、p()、p(H2CO3)、p()的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示的变化曲线，A正确； B．由分析可知，曲线②、④分别表示p()、p()的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系可知，溶液中，B正确； C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，，C错误； D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中，，D正确； 故选C。 29．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或F-)与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是 A．直线M代表 B．  化学平衡常数 C．P点溶液中， D．盐酸加入的过程中，保持不变 【答案】D 【分析】CaF2固体的悬浊液中存在溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，滴加一定浓度的盐酸，H+与F-反应，上述平衡向右移动，c(Ca2+)增大，c(F-)减小，不变，则增大，随着增大，增大，即用M线表示，减小，用N线表示； 【详解】A．由上述分析可知，直线M代表，故A正确； B．由图像数据可知，当=0时，=-2.8，则时，，的平衡常数K==，故B正确； C．由图可知，P点溶液中，溶液中存在电荷守恒等式：，即有，故C正确； D．Ksp(CaF2)= ，故=，Ksp不变，c(F-)减小，故增大，故D错误； 答案选D。 30．（2025·河南·二模）常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。 已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。 下列叙述错误的是 A．曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系 B．pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c() C．pH=6时，溶液中>10 D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04 【答案】C 【分析】随着pH增大，c(H+)减小，c(HAc)减小，c(Ac−)增大，所以曲线Ⅱ对应HAc的分布系数（随pH增大而减小），曲线Ⅲ对应Ac−的分布系数（随pH增大而增大），据此分析解题。 【详解】A．随着pH减小，c(H+)增大，AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡正向移动，随pH减小lgc(Ag+)增大，曲线I代表lgc(Ag+) 与pH的关系，A正确； B．当pH=4.5时，溶液中存在物料守恒c(Ag+)=c(Ac−)+c(HAc)，电荷守恒c(Ag+)+c(H+)=c(Ac−)+c(​)+c(OH−)，联立可得c(HAc)+c(H+)=c(​)+c(OH−) ，pH=4.5时，c(H+)>c(OH−)，所以c(HAc)<c(​)，B正确； C．pH=6时，c(H+)= 10−6mol/L，Ka(HAc)=，X点时pH=4.75，δ(HAc)==0.5，即，Ka(HAc)= c(H+)=10-4.75，溶液中，C错误；     D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡常数K，Ksp(AgAc) =10-2.71，Ka(HAc) =10-4.75，平衡常数K=102.04，D正确； 故选C。 沉淀溶解平衡题型四 31．（2025·辽宁·二模）室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和(的物质的量浓度为)，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如图所示。其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A．②代表与的关系曲线 B．溶解度： C．逐渐增大时，优先析出的沉淀是 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】依据纵坐标即为，室温下，根据点(5.8,8.2)可推知②代表，pH越大，硫离子浓度越大，所以①代表；从均为可知③④代表金属离子；根据②与④的交点坐标(5.8,8.2)可知此时pH=5.8，则，同时根据，则④代表，③代表。 【详解】A．由分析知，②代表−lgc(OH−)与pH的关系曲线，A不符合题意； B．根据分析曲线④代表Al3+，曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则c(OH-)= c(Al3+)=10-8.2mol/L，，氢氧化铝的饱和溶液中铝离子浓度为mol/L，，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L，则溶解度：Al(OH)3 <Zn(OH)2，B不符合题意； C．根据①和③交点(5.6，10.8)可知，， 硫化锌的饱和溶液中锌离子浓度为10-10.8mol/L，，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L，则ZnS更容易生成，则随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，C不符合题意； D．可利用坐标(5.6,10.8)来计算，则，的平衡常数，D符合题意； 故选D。 32．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 【答案】B 【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。 【详解】A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确； B．“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误； C．在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确； D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确； 故答案为：B。 33．（2025·山西晋中·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．若原溶液中存在，加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，转化为白色沉淀，白色沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有，A错误； B．C与浓硝酸反应可生成二氧化氮，浓硝酸受热分解也能生成二氧化氮，结论不合理，B错误； C．氯离子和碘离子的浓度大小未知，若碘离子浓度远远大于氯离子浓度，溶液中会有AgI黄色沉淀生成，所以不能以此确定溶度积大小，C错误； D．溶液呈蓝色，说明溶液中有物质和发生了氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，该物质不一定是，也可能是，D正确； 故选D。 34．（2025·贵州毕节·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 D 向溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液中存在Cr2+H2O2+2H+，滴加溶液，OH-消耗H+，减小生成物浓度，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A错误； B．待测液中滴加溶液，生成白色沉淀，溶液中可能有、、或Ag+等，B错误； C．将溶液和稀混合，得到沉淀S，且生成的气体SO2可使品红溶液褪色，中S的化合价既升高又降低，既具有氧化性又有还原性，C正确； D．AgNO3溶液过量，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，不存在沉淀转化，不能判断二者的大小关系，D错误； 答案选C。 35．（2025·四川广安·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较、HClO的的大小 B 向1mL 0.2 溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备 C 向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化 比较(PbS)、()的大小 D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，根据“越弱越水解”，pH越大说明越易水解，可以比较、HClO的的大小，故A正确； B．溶液和KOH溶液不反应，故B错误； C．向PbS黑色悬浊液中加入，PbS被氧化为白色沉淀PbSO4，不能比较溶度积大小，故C错误； D．电石与水反应生成的气体中含有乙炔、H2S等气体，乙炔、H2S都能使溴水褪色，直接通入溴水中，溴水褪色，不能证明乙炔的还原性，故D错误； 选A。 36．（2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确； B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol⋅L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确； C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确； D．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误； 故答案为：D。 37．（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 【答案】C 【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+ (aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c()，则图象曲线II对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc()的关系变化；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，图象曲线I对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化； 【详解】A．根据分析可知，曲线I对应的是与的变化关系，A错误； B．a点对应的Q(PbCO3)>Ksp(PbCO3)，结晶速率大于其溶解速率，B错误； C．由图可知，Ksp(PbCO3)= c(Pb2+)×c()=100×10-13.1=10-13.1，Ksp(PbI2)= c(Pb2+)×c2(I-)=100×(10-4)2=10-8，1mol/L的沉淀所需Pb2+浓度分别是、mol/L，PbCO3先沉淀，先产生白色沉淀，C正确； D．反应的平衡常数K=，数量级为105，D错误； 答案选C。 38．（2025·北京丰台·二模）常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 【答案】A 【详解】A．由实验1可知，转化成，由图1可知，加入导电能力增强，当沉淀转化后后生成导电能力下降，故相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强，A正确； B．由图2可知，加入溶液后，转化成，生成，为强碱弱酸盐，水溶液中水解，水电离产生的，B错误； C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，导电能力没变化，故没有转化为，C错误； D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在电荷守恒：，D错误； 故选A。 39．（2025·山东·二模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置测定反应的中和热 B．用乙装置验证 C．用丙装置测定溶液的浓度 D．用丁装置探究浓度对反应速率的影响 【答案】C 【详解】A．铁质搅拌棒可导热，应改为玻璃搅拌器，故A错误； B．生成的硫化氢与硝酸银反应生成黑色沉淀，不发生沉淀的转化，不能证明，故B错误； C．酸式滴定管中盛放酸性高锰酸钾，锥形瓶中盛放草酸钠，可滴定草酸钠的浓度，故C正确； D．浓硫酸可氧化硫代硫酸钠，稀硫酸不能，反应原理不同，不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故选：C。 40．（2025·山东济南·二模）从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取Zn的流程如下： 已知：“盐浸”时ZnO转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法正确的是 A．“盐浸”主要离子反应： B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”的离子反应： D．“滤液”可直接循环利用 【答案】C 【分析】“盐浸”过程ZnO转化为发生反应，根据题中信息可知，、只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为，“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程ZnO和NH3、NH4Cl溶液反应转化为，主要离子反应：，A错误； B．根据分析可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，所以滤渣中除，还有Fe2O3和Fe3O4，B错误； C．“沉锌”过程中和S2-反应生成ZnS和，离子方程式为：，C正确； D．“沉锌”后得到的滤液主要成分为NH4Cl，可以返回到“盐浸”循环使用，因此需要控制 的用量，让“沉锌”后的滤液中只含NH4Cl，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07水溶液中的离子反应与平衡 考点概览 题型一 弱电解质的电离 题型二 水的电离和溶液的酸碱性 题型三 盐类的水解 题型四 沉淀溶解平衡 弱电解质的电离题型一 1．（2025·天津和平·二模）下列叙述不正确的是 A．溶液中，升高温度，减小 B．向溶液中加水稀释，和的电离程度都增大 C．溶液中，加入少量固体，减小 D．加水稀释溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动 2．（2025·安徽蚌埠·二模）常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 3．（2025·北京昌平·二模）室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A．0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B．①中反应后溶液： C．②中，a=20 D．②中反应后溶液： 4．（2025·湖北武汉·二模）常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。 下列说法正确的是 A． B．直线①表示的是与的关系 C． D．能溶解在溶液中 5．（2025·天津南开·二模）室温下，对于溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，与之和始终为0.1mol 6．（2025·北京丰台·二模）下列方程式与事实相符的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解： C．草酸()的： D．FeS去除废水中的： 7．（2025·山东济南·二模）向、含有和的化学镀镍废水(为pH缓冲剂)中，加入乳酸(以HY表示)对其中进行处理，各含镍元素物质的分布情况随乳酸浓度的变化关系如图。 已知：①。②可以与形成络合物和；③可以与乳酸根形成三种可溶性络合物；④忽略水解和溶液体积变化；下列说法错误的是 A．图中曲线3代表的是 B．当乳酸浓度为时，溶液中以为主 C．由图示可知，醋酸与的配位能力大于乳酸 D．反应的平衡常数的数量级为 8．（2025·山西吕梁·二模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是 A．曲线为随变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 9．（2025·山东滨州·二模）某平衡体系如图，隔膜允许通过，不允许和通过。设溶液中，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是(已知：室温下，) A．水的电离程度： B．溶液A中： C．向溶液A中通入一定量，重新平衡后，溶液B的pH保持不变 D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7 10．（2025·河南信阳·二模）肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与-lgX [X为c(N2H4)、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线L表示pOH与的变化关系 B．N2H4与过量的硫酸反应，生成的产物是 C． D．b点溶液中： 水的电离和溶液的酸碱性题型二 11．（2025·辽宁·二模）实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 A 在碘水中加入，振荡，溶液分层，下层呈紫红色，再加入水溶液，振荡，紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液，无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中有醇羟基 D 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·山西晋中·二模）常温下，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[分布分数：]。 下列说法错误的是 A． B．当时，溶液的 C．常温下，的为 D．点溶液中： 13．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示与pH的关系 B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C．a点溶液中， D．b点时，V<20.00mL 14．（2025·山东泰安·二模）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．的溶液中： B．在酸性溶液中： C．的溶液中： D．由水电离出的的溶液中： 15．（2025·湖南邵阳·二模）时，向的一元酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液的及，[指由水电离出来的]变化如图所示，下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．时， C．d点溶液中， D．时，反应的平衡常数为： 16．（2025·山东泰安·二模）下列实验对应的装置或操作正确的是 A．测定溶液的pH B．证明与水反应放热 C．证明氧化性： D．验证乙烯具有还原性 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·江西·二模）25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法正确的是 A．该实验过程可以用pH试纸测量溶液的pH值 B．甲点溶液中存在： C．丙点溶液中： D．氯水中存在平衡：该反应的平衡常数K的数量级为 18．（2024·海南·二模）室温下，往溶液中加入下列试剂，所得溶液仍呈碱性的是 A．的 B．的 C． D． 19．（2025·山东滨州·二模）下列有关实验安全及操作规范的说法正确的是 A．滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 B．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，可立即用3～5％的溶液冲洗 C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，需充分振荡 D．用水处理废弃药品中含有的少量金属钠 20．（2025·河北邢台·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验： 实验序号 1 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）： 下列说法错误的是 A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B． C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 盐类的水解题型三 21．（2025·浙江绍兴·二模）25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是 A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO形式存在 B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象 22．（2025·浙江绍兴·二模）COX2、POX3的水解(取代)机理不同(X表示卤原子)，具体过程如图所示。下列说法不正确的是 A．POX3在NaOH溶液中彻底水解后可形成两种盐(不考虑阴离子的水解) B．由于键能C-Br<C-Cl，故COBr2的水解速率大于COCl2 C．COX2与POX3的中心原子分别为sp2和sp3杂化 D．COX2水解过程先发生加成反应再发生消去反应 23．（2025·浙江绍兴·二模）AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 24．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在 B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A．A B．B C．C D．D 25．（2025·贵州毕节·二模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点溶液约为3.38 B．b点： C．c点： D．时， 26．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 27．（2025·福建厦门·二模）25℃时，，  。向溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是 A．将浓氨水稀释至，不断变小 B．沉淀完全时， C．   D．对于转化为有促进作用 28．（2025·陕西渭南·二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是 A．曲线③表示的变化曲线 B．交点M处 C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现 D．碳酸氢钠溶液中一定存在 29．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或F-)与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是 A．直线M代表 B．  化学平衡常数 C．P点溶液中， D．盐酸加入的过程中，保持不变 30．（2025·河南·二模）常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。 已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。 下列叙述错误的是 A．曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系 B．pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c() C．pH=6时，溶液中>10 D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04 沉淀溶解平衡题型四 31．（2025·辽宁·二模）室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和(的物质的量浓度为)，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如图所示。其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A．②代表与的关系曲线 B．溶解度： C．逐渐增大时，优先析出的沉淀是 D．的平衡常数 32．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 33．（2025·山西晋中·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含 A．A B．B C．C D．D 34．（2025·贵州毕节·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 D 向溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 35．（2025·四川广安·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较、HClO的的大小 B 向1mL 0.2 溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备 C 向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化 比较(PbS)、()的大小 D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性 A．A B．B C．C D．D 36．（2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 37．（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 38．（2025·北京丰台·二模）常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 39．（2025·山东·二模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置测定反应的中和热 B．用乙装置验证 C．用丙装置测定溶液的浓度 D．用丁装置探究浓度对反应速率的影响 40．（2025·山东济南·二模）从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取Zn的流程如下： 已知：“盐浸”时ZnO转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法正确的是 A．“盐浸”主要离子反应： B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”的离子反应： D．“滤液”可直接循环利用 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$