专题04 物质结构与性质 元素推断（新高考通用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题04 物质结构与性质 元素推断 考点概览 题型一 原子结构与性质 题型二 分子结构与性质 题型三 晶体结构与性质 题型四 元素周期表 元素周期律 题型五 化学键 原子结构与性质 题型一 1．（2025·辽宁·二模）高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是 A．的价电子轨道表示式： B．高碘酸的电离方程式： C．的空间结构：三角锥形 D．的共价键类型：键 【答案】C 【详解】A．的价电子轨道表示式：原子序数为25，失去4s上2个电子变为，价电子变为，正确轨道表示式3d轨道上应是5个单电子，A选项错误； B．高碘酸()是一元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为，B选项错误； C．对于，中心I原子价层电子对数，含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角锥形，C选项正确； D．中O原子杂化，H原子1s轨道与O原子杂化轨道形成σ键，是σ键，不是σ键，D选项错误； 故答案为：C。 2．（2025·安徽·二模）配合物可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应，获得氢气，反应原理为：(脱羧反应)。其催化甲酸脱羧的机理如图所示(注：循环箭头上只给出了部分反应物和离去物，是苯基)。 已知： 图中，A、B、C均为的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯；X为某种反应物；的价态在催化循环中保持不变，有机配体可以用代表。下列有关物质结构或性质的说法中正确的是 A．配合物C'为 B．配合物中为价 C．基态原子的第一电离能： D．配合物A中碳原子均采取杂化 【答案】B 【详解】A．题干说明了A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯，A错误； B．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与C原子形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ru形成配位键，提供孤电子对，与Ru形成配位键，由于整个分子呈电中性，配合物中Ru为+2价，B正确； C．N的2p能级半充满、较稳定，基态原子的第一电离能：，C错误； D．配合物A存在于苯环和上的C原子，采取杂化，D错误； 故答案为：B． 3．（2025·辽宁·二模）我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下： 已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是 A．电负性： B．X中N原子均为杂化 C．熔点： D．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．非金属性：H＜C＜P＜N，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：H＜C＜P＜N，A错误； B．X具有类似于苯的芳香性和结构，即X中C、N原子共平面，则X中2个N原子的价层电子对数均为3，均采用sp2杂化，B正确； C．物质Y、Z的阴离子相同、阴离子所带电荷数均为1，但离子半径：Br-＜，离子键强弱：Y＞Z，离子键越强物质的熔点越高，则熔点：Y＞Z，C错误； D．阴离子中P与6个F原子形成6个共价键，其中一个为配位键，则P原子的最外层电子数为12，D错误； 故答案为：B。 4．（2025·安徽蚌埠·二模）由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法错误的是    A．环形的熔点低于金刚石 B．分子属于极性分子 C．分子中含有的键类型为键和键 D．基态原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】B 【详解】A．环形为分子晶体，而金刚石为共价晶体，环形的熔点低于金刚石，A正确； B．含有蒽环，所有原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．分子中键类型为键，键类型为键，C正确； D．基态原子核外电子排布式为，空间运动状态有9种，D正确； 故选B。 5．（2025·北京昌平·二模）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，部分结构如图所示。下列说法不正确的是 A．N位于元素周期表的p区 B．基态B原子的价层电子的轨道表示式： C．六方氮化硼中硼原子为杂化 D．六方氮化硼晶体中存在范德华力 【答案】B 【详解】A．N是第VA族元素，位于元素周期表的p区，A正确； B．B是5号元素，价层电子排布式为2s22p1，价层电子的轨道表示式：，B错误； C．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，为层状结构，硼原子为杂化，C正确； D．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，层状结构之间存在范德华力，D正确； 故选B。 6．（2025·北京昌平·二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径() 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 —— 最低负价 —— -1 —— -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．Y、Z形成的化合物具有两性 D．以上5种元素中，电负性最强的是R 【答案】C 【分析】根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：，Y元素有+7、-1价，则Y为Cl，Z的最高正化合价为+3，且原子半径大于Cl元素，故Z为Al，M的最高正化合价为+5，最低负价位-3，且原子半径小于Cl元素可知M为N，R只有最低负价-1价，故R为F。 【详解】A．由分析可知M、R分别为N、F，故M、R在同一周期，A正确； B．元素X和Y分别为Na、Cl，可形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确； C．Y、Z形成的化合物为具有酸性而不具有两性，C不正确； D．以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确； 故选C。 7．（2025·浙江绍兴·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是 A．电负性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，则为C元素、Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，则W为K元素。 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，则钾元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性强于硫元素，所以电负性的大小顺序为N>S> K，故A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为K>S>C>N，故B正确； C．碳元素形成的氢化物可能为液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于氨气，故C错误； D．上述四种元素可以形成用于检验铁离子的化合物硫氰化钾，故D正确； 故选C。 8．（2025·江苏常州·二模）铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A．半径： B．热稳定性： C．碱性： D．第一电离能： 【答案】B 【详解】A．和具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；O和S为同主族上下相邻的2种元素，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；Mg和Al为同一周期相邻的2种元素，金属性，则最高价碱的碱性：，C错误； D．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排布式为，基态Al原子价电子排布式为，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，则第一电离能：，D错误； 故答案为：B。 9．（2025·云南大理·二模）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．电负性：Y<Z<Q C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与Y形成的化合物中只含离子键 【答案】A 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L层电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，故A正确； B．同一周期从左到右元素的电负性呈增大趋势，因此电负性：O＞N＞C，即Y＞Z＞Q，故B错误； C．H、N、O形成的NH3·H2O显碱性，故C错误； D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。 答案选A。 10．（2025·辽宁抚顺·二模）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是 A．元素的电负性比较：X>Y>Z B．Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对 C．简单离子半径比较：X>Z D．Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z 【答案】D 【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，且其中一条为配位键，故Z为N，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H，形成的化合物Q为NH3∙BH3。 【详解】A．同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，B、C、N元素电负性依次增大，A错误； B．X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，B错误； C．X为B，简单离子为，Z为N，简单离子为，一般来说，电子层数越多，半径越大，则单离子半径比较：X＜Z，C错误； D．Y简单氢化物为，中心原子价电子对数是，无孤对电子，键角为，Z形成的简单氢化物为，中心原子价电子对数是，有1对孤对电子，键角小于，D正确； 故选D。 分子结构与性质题型二 11．（2025·辽宁·二模）杂杯芳烃是超分子化学的热点研究领域。一种合成氧杂杯芳烃的方法如图所示(R为烃基)： 下列说法正确的是 A．y属于非极性分子 B．z中的键角为 C．y、z苯环上的一氯代物种类相同 D．利用浓溴水可鉴别x、y 【答案】D 【分析】本题容易在y是否属于极性分子、等效H的判断上出错。其中等效H判断时，注意同一碳原子上的氢原子等效：例如甲烷(CH4)，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效：如新戊烷C(CH3)4，处于对称轴对称位置上的氢原子等效。 【详解】A．观察y的结构，y分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．在z中，C—O—C的键角与水分子中H—O—H键角类似，由于孤电子对的排斥作用，其键角小于109°28'，B错误； C．y苯环上有2种不同化学环境的氢原子，一氯代物有2种；z苯环上有三种不同化学环境的氢原子，一氯代物有3种(上下苯环上属于一种H，而左右苯环上有两种H)，y、z苯环上的一氯代物种类不同，C错误； D．x中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应产生白色沉淀；y中不含酚羟基，不能与浓溴水发生类似反应，现象不同，所以可以用浓溴水鉴别x、y，D正确； 故答案为：D。 12．（2025·安徽·二模）下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．基态的价电子排布式为 C．的熔点高于 D．的键角大于 【答案】B 【详解】A．在H2S中，中心原子S的价层电子对数是，根据价层电子对互斥理论(VSEPR),其VSEPR模型为四面体形，A错误； B．Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则基态Fe3+的价电子排布式为3d5，B正确； C．H2S是分子晶体，分子间靠微弱的分子间作用力结合，Na2S是离子晶体，离子间靠离子键结合，离子键强度远大于分子间作用力，所以Na2S的熔点更高，C错误； D．H2S和H2O中心原子杂化方式均为sp3杂化且分子中心原子都有2个孤电子对，O原子电负性比S大，O原子上的孤对电子更靠近原子核，孤对电子对成键电子对斥力更大，使得H2O的键角比H2S大，D错误； 故答案选B。 13．（2025·安徽·二模）海洋是一个巨大的资源库，利用海洋资源可制出重要的化工原料[如、、、、、、等]、镁合金、氮肥[如、等]。已知是二元弱碱，25℃时，，；。下列有关物质结构或性质的说法，错误的是 A．键角： B．熔点： C．分子间可形成氢键 D．结合能力： 【答案】D 【详解】A．中I的价层电子对数为 ，有一对孤电子对；中C的价层电子对数，无孤电子对，所以键角，故A正确； B．是离子晶体，是分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，所以熔点，故B正确； C．分子中N原子上有孤电子对，O原子电负性大，分子间可形成氢键，故C正确； D．，，的碱性强于 ，则结合能力， 故D错误； 选D。 14．（2025·辽宁·二模）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 植物油可制取肥皂 植物油可通过催化加氢提高饱和度 B AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl C SiC可做磨料 SiC是共价晶体，硬度大 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．皂化反应为油脂在碱性环境下的水解反应，与植物油催化加氢提高饱和度无关，A错误； B．氯化银与氨气可以形成可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl，所以氯化银溶于氨水，B正确； C．SiC是共价晶体，存在共价键，具有熔点高，硬度大的性质，可作砂纸和砂轮等磨料，C正确； D．石墨晶体属于混合型晶体，在石墨的平面结构中，每个碳原子和相邻的三个碳原子形成共价键，形成六元环的平面层状结构，每个碳原子价电子4个，其中利用三个sp2杂化轨道连接三个碳原子，还有一个p电子未参与杂化，层内碳原子的这些2p轨道相互平行、相互重叠，使电子在碳原子平面内运动，因此能导电，D正确； 故答案为：A。 15．（2025·山东潍坊·二模）化合物是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物中虚线圈内所有原子共平面。 下列说法错误的是 A．中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为 B．形成时，氮原子与中碳原子成键 C．的核磁共振氢谱有4组峰 D．水解可生成 【答案】D 【详解】A．K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为sp2，苯环和碳氧双键的C均为sp2杂化，A正确； B．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18O与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，B正确； C．有四种类型的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，C正确； D．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，但是18O并不存在于二氧化碳中，D错误； 故选D。 16．（2025·辽宁抚顺·二模）下列有关物质结构的说法正确的是 A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化 C．图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故A错误； B．图②物质中，双键碳碳原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误； C．图③为磷化硼晶胞，P原子构成面心立方堆积，距P最近的P有12个，故C错误； D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，根据均摊原则，晶胞中P原子数为、B原子数为4，则该晶体的密度为，故D正确； 选D。 17．（2025·辽宁·二模）“棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是 A．中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B．该过程产生NO的反应为 C．该配合物的配体为NO和 D．在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因 【答案】C 【详解】A．该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合，不同的非金属元素的原子之间存在共价键，Fe与非金属元素的原子之间存在配位键，因此该化合物中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键，A正确； B．溶液中有，加入硫酸后，与共存体现硝酸的氧化性，发生反应，B正确； C．根据已知中Fe为+1价，则N为+3价，该配合物的配体为和，C错误； D．在酸性条件下氧化，生成的NO也会发生反应，出现“棕色环”现象，干扰检验，D正确； 故选C。 18．（2025·广西南宁·二模）是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是 A．是极性分子 B．键角： C．中存在氢键和配位键 D．熔化可产生阴、阳离子 【答案】A 【详解】A．中心原子B的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含极性共价键的非极性分子，故A错误； B．分子的中心原子价层电子对数为，采取杂化，孤电子对数为2，键角约为价层电子对数为3，采用的是杂化，空间构型为平面三角形，键角约为的键角小于，故B正确； C．分子间的与之间形成氢键，分子中原子提供孤电子对，原子提供空轨道，与原子之间存在配位键，故C正确； D．从题干给定的转化可以看出，熔化后得到的物质为，由阴、阳离子构成，故D正确； 故选A。 19．（2025·安徽蚌埠·二模）根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 C 测定等物质的量浓度的和溶液的 前者pH比后者大 非金属性： D 将打磨过的碳铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．不能用玻璃棒，应该用铂丝或铁丝进行焰色试验，A错误； B．聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，B错误； C．亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，则不能判断C和S的非金属性强弱，C错误； D．碳铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，D正确； 故选D。 20．（2025·北京昌平·二模）G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 A．G中含有三种含氧官能团 B．G中碳原子的杂化类型只有 C．1molG最多可消耗2molNaOH D．G中有1个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．根据结构简式，含氧官能团为酯基、羟基，有两种含氧官能团，A错误； B．形成四个单键的碳原子，其杂化类型为sp3；苯环上的碳原子及形成碳氧双键的碳原子，其杂化类型为sp2，B错误； C．该有机物中能与NaOH反应的官能团是酯基，一个酯基在碱性条件下水解可消耗一个NaOH，则1molG最多可消耗1molNaOH，C错误； D．连有四个各不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，该有机物中只有羟基所连的那个碳原子属于手性碳原子，故G中有1个手性碳原子，D正确； 故选D。 晶体结构与性质题型三 21．（2025·辽宁·二模）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆己隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象。 下列说法正确的是 A．图1A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 B．图2立方晶胞中锂离子的缺位率为 C．图2周围等距且最近的有6个 D．两种晶型的密度近似相等，则 【答案】C 【详解】A．C在Z轴上的分数坐标是，则C的分数坐标为(，，)，A错误； B．根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个Li+，图2中Cl-个数为1，OH-个数为8×=1，Li+个数为12×=3，锂离子的缺位率为=，B错误； C．图2Cl-周围等距且最近的Cl-有6个，分别位于与该晶胞相邻的6个晶胞的体心上，C正确； D．图1中Cl-个数为2，OH-个数为8×+4×=2，立方体中Li+个数为8×+1+2×=4，晶胞体积为abc×10-21cm3，图2中晶胞体积为：d3×10-21cm3，图1中晶胞密度===g/cm3，图2中晶胞密度===g/cm3，c=，D错误； 故答案为：C。 22．（2025·安徽·二模）离子液体是熔点在100℃或以下的熔融盐，一般由有机阳离子和无机或有机阴离子组成，在卤化盐中加入Lewis酸或金属卤化物（如等），会形成各自带有一个额外卤化物的Lewis酸型离子液体。近年来，由于某些离子液体对具有较高的溶解度，性质稳定，不挥发、不可燃、热容大等特点，成为气体捕集与分离的热门材料。已知某种离子液体结构如下： 下列说法错误的是 A．中存在5种不同环境的氢原子 B．离子中存在大键 C．与形成的离子液体可以导电 D．离子液体熔点较低的原因之一是离子间距较大，作用力较小 【答案】A 【详解】 A．由阳离子的结构可知，不存在对称结构，故每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原子，共有6种，A错误； B．中环状结构中每个N原子形成3个键，则还有2个p电子用来形成π键，形成双键的碳原子，每一个还可以提供1个电子形成π键，而带正电的碳原子不能提供电子形成π键，则最终在环上形成一个五中心六电子大π键，B正确； C．该离子液体低温或室温为熔融盐，与形成离子键，为离子化合物，故可导电，C正确； D．阳离子和阴离子之间存在静电作用，离子液体的阴阳离子大小相差较大，它们不能很好的紧密结合在一起，离子键强度较弱，故熔点较低，D正确； 故答案为：A。 23．（2025·安徽蚌埠·二模）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子的运动状态有5种，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。由X、Y、Z组成的某分子的结构模型如图甲，由、组成的化合物晶胞结构如图乙(球的相对大小不代表原子半径的相对大小)。下列说法正确的是 A．该分子中不含有配位键 B．同周期电负性在Y与Z之间的元素有3种 C．晶胞中Y原子与Z原子的杂化方式均为 D．若晶胞参数为acm，则Y与Z的最短核间距为 【答案】C 【分析】基态Y原子核外电子的运动状态有5种，则Y原子核外有5个电子，为B，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为，Z的核外电子排布为，为，由图可知，X只有1条共价键，为，则甲代表，据此解答。 【详解】A．中，N提供孤对电子，B提供空轨道，1mol该分子中含有配位键，A项错误； B．同周期从左到右，电负性增大，同周期电负性在B与之间的元素仅有元素，B项错误； C．晶胞中原子与B原子均形成四个共价键，均没有孤电子对，杂化方式均为，C项正确； D．由晶胞结构图可知，最近的硼原子和氮原子的最短核间距是体对角线的，即，D项错误； 故选C。 24．（2025·云南大理·二模）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A．Zn位于元素周期表的p区 B．Se的核外价层电子排布式为 C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．Zn与Se之间的最近距离为 【答案】D 【详解】A．Zn位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds区，A错误； B．Se位于第四周期ⅥA族，核外价层电子排布式为，B错误； C．A点原子的坐标为，由硒化锌（ZnSe）的晶胞结构可知，B点原子的坐标为，C错误； D．由晶胞结构可知，Zn与Se之间的最近距离为晶胞体对角线的，为，D正确； 故选D。 25．（2025·天津和平·二模）某冠醚分子可识别，可用作相转移催化剂，合成方法及超分子结构如下。下列说法不正确的是 A．a、b均可与溶液反应 B．c可增加KI在苯中的溶解度 C．在超分子中，与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用 D．若c中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 【答案】D 【详解】A．a中含有酚羟基，具有酸性，可与溶液反应，b中含有氯原子，可以与溶液发生取代反应，A正确； B．c为冠醚，可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，B正确； C．在超分子中，O的电负性较大，O原子周围电子密度较大，具有一定的负电性，则与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用，C正确； D．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D错误； 故选D。 26．（2025·福建厦门·二模）一种半导体材料的晶胞结构如图。已知晶胞，，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．位于晶胞的体内和面上 B．该晶体的密度为 C．的配位数为4 D．1号原子与2号原子核间距为 【答案】C 【详解】A．由图，1、2号铁位于顶点和体内，据“均摊法”，晶胞中含个Fe，结合化学式，则2个位于体内、4个位于面上，含个，A正确； B．结合A分析，该晶体的密度为，B正确；   C．由图可知铁的配位数6，根据化学式可知Sb的配位数为3，C错误； D．1号原子与2号原子核间距为体对角线的二分之一：，D正确； 故选C。 27．（2025·陕西渭南·二模）钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是 A．该二元化合物属于过氧化物 B．阴离子有6种不同的空间取向 C．阴离子位于形成的八面体空隙中 D．两个之间的最短距离为apm 【答案】C 【详解】A．由晶胞结构可知，该二元化合物中不含，不属于过氧化物，A错误； B．由晶胞结构可知，棱上的有相同的空间取向，面上的有相同的空间取向，故该化合物中阴离子有2种不同的空间取向，B错误； C．根据图示可知，该晶胞中含有Na+的数目是8×+1=2，含有O原子数目是8×+4×=4，Na：O=2：4=1：2，以位于体心的Na+为研究对象，Na+周围含有6个，则周围含有6个，位于6个Na+形成的八面体空隙中，C正确； D．由晶胞结构可知，两个之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，即apm，D错误； 故选C。 28．（2025·贵州毕节·二模）某的四方晶胞如图a所示，当晶体有原子脱出时，会出现氧空位，使晶体具有半导体性质。某的晶体结构也如图a所示，且与的晶胞体积近似相等。下列说法错误的是 A．当晶体有原子脱出时，的化合价不变 B．该晶胞在平面的投影如图b所示 C．该的氧化物化学式为 D．与的晶体密度比约为11：10 【答案】A 【详解】A．MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，故A错误； B．由晶胞结构可知，图b为晶胞在z轴方向上的投影图，即在xy平面的投影，故B正确； C．由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，该氧化物的化学式为MnO2，故C正确； D．根据晶体密度可知，由于TiOx和MnOx晶体结构相同、体积近似相等，并且通过晶胞结构可知x=2，因此，故D正确； 故答案为A。 29．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，晶胞如下图，虚线连接的O原子与Cu原子距离最近且相等。下列说法错误的是 A．Na、O、Cu三种元素未成对电子数之比为 B．该化合物的化学式为 C．晶体中距离Cu原子最近的O原子有4个 D．若该晶胞的体积为V，则空间利用率为 【答案】D 【详解】A．Na、O、Cu的价层电子排布式依次为3s1、2s22p4、3d104s1，未成对电子数之比为，A正确； B．由晶胞结构可知，平行六面体的8个顶点处各有一个Cu，由于顶点处的原子被8个晶胞共有，根据均摊法，一个晶胞中含一个Cu；O、Na在平行六面体内部，则一个晶胞中含O原子2个、含Na一个，故该化合物的化学式为，B正确； C．结合B项分析可知，晶胞中Cu和O的个数比为1:2，图中距离一个O原子最近的Cu原子有两个，根据不同原子的个数比等于它们配位数的反比可知，距离Cu原子最近的O原子有4个，C正确； D．空间利用率是晶胞中所有原子的体积和与晶胞体积之比，所有原子的体积和为，晶胞的体积为V，则该晶胞的空间利用率为，D错误。 故选D。 30．（2025·河北石家庄·二模）铜氧化物超导体的研究突破揭开了超导领域的新篇章。一种电子型铜氧化物(相对分子质量为)超导体的晶体结构如图甲所示。 下列有关该晶体说法正确的是 A．电子型铜氧化物化学式可表示为 B．M原子与N原子之间的距离为 C．电子型铜氧化物的密度为 D．图甲沿x轴或沿y轴的投影均可用图乙表示 【答案】D 【详解】A．根据晶胞图可知，O原子有8个位于晶胞的上下棱心、有12个位于晶胞的面心，则O原子个数为：；Cu原子有8个位于晶胞的顶点、有1个位于晶胞的体心，则Cu原子个数为：；RE或Ce原子有8个位于晶胞的棱心、有2个位于晶胞的体心，则RE或Ce原子个数为：，则电子型铜氧化物化学式可表示为，A错误； B．对M原子与N原子作如图的辅助线，则M原子与N原子之间的距离为：，解得，B错误； C．电子型铜氧化物的密度为，C错误； D．该晶胞的四个立面相同，则图甲沿x轴或沿y轴的投影均能得到图乙，D正确； 故答案为：D。 元素周期表 元素周期律题型四 31．（2025·天津和平·二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】D 【详解】A．Na和Mg位于同一周期，原子序数Na < Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg，能用元素周期律解释，A不符合题意； B． K和Na位于同一主族，原子序数K > Na。由元素周期律可知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。因为K的金属性强于Na，所以碱性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．N和P位于同一主族，原子序数P > N。按照元素周期律，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强。由于N的非金属性强于P，所以热稳定性，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．和H2S是无氧酸，元素周期律可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，D符合题意； 综上，答案是D。 32．（2025·北京昌平·二模）下列关于物质性质比较或事实分析正确的是 选项 物质性质比较或事实 原因分析 A 非金属性：C>Si B 熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛能形成氢键 C 在水中溶解度：<乙醇 相对分子质量较小 D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si，因此共价键键能：C-C>Si-Si A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．元素的非金属性强弱指的是元素原子得电子能力的强弱。C置换出Si，但C是还原剂，所以不能说明得电子能力：C>Si，也不能说明非金属性：C>Si，A错误； B．邻位因分子内氢键削弱分子间作用力，而对位因分子间氢键增强分子间作用力，则熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，B错误； C．乙醇与水可以形成氢键，且CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度：<乙醇，C错误； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，C原子半径＜Si，C-C键能＞Si-Si键，导致金刚石共价键更强，硬度更大，D正确； 故选D。 33．（2025·河北石家庄·二模）一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS]，易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．五种元素中电负性最大的元素为Y B．简单氢化物的还原性： C．简单离子半径： D．晶体中W的配位数是6 【答案】A 【分析】根据FAS的晶体部分结构如图和FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期的信息，可以得到：X只有1个键且原子序数最小，则X为H元素；Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍，在前四周期元素中，符合此条件的元素只有O和S，则Z为O元素，M为S元素；Y、Z位于同一周期相邻且原子序数，则Y为N元素；W是世界上使用最广泛的金属，则W为Fe元素，所以X、Y、Z、M、W 5种元素分别对应：H、N、O、S、Fe，据此分析解答。 【详解】A．元素周期表中，电负性同周期从左向右逐渐增大，从上向下逐渐减小，根据分析，题目所给5种元素中，电负性最大的元素为O，即Z元素，A错误； B．M和Z的简单氢化物分别为：和，非金属性，则简单氢化物的还原性：，即，B正确； C．M、Y、Z的简单离子分别为：、、，的电子层数比和多一层，离子半径最大，和的核外电子排布相同，则原子序数越大，离子半径越小，则有，最后离子半径大小为：，即，C正确； D．根据可知，晶体中W的配位数是6，D正确； 故答案为：A。 34．（2025·福建厦门·二模）一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．键长： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，X电子排布式为1s22s22p2，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S，据此解答。 【详解】A．根据上述分析，Y为O，W为S，X为C，H2O分子间存在氢键故沸点最高，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高，故沸点：H2S＞CH4，故最简单氢化物沸点：Y＞W＞X，A错误； B．Z为F，Y为O，X为C，同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F＞O＞C，B正确； C．W为S，X为C，Z为F，Q为Cl，原子半径：S＞Cl＞C＞F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S—Cl＞S—C＞C—F，C正确； D．W为S，X为C，Q为Cl,元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，D正确； 故答案为：A。 35．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B原子核外有3种空间运动状态不同的电子；C的第一电离能高于同周期相邻元素；D元素原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E的价电子数等于能层数。下列说法错误的是 A．B、C可形成共价晶体 B．对应氧化物的化学键中离子键百分数：D>E C．键角： D．电负性： 【答案】C 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A是宇宙中含量最多的元素，A为H；B原子核外有3种空间运动状态不同的电子，则B的电子排布式为1s22s22p1，B为B(硼)；C的第一电离能高于同周期相邻元素，C为N；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，说明它只有s、p轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，D为Na；E的价电子数等于能层数，则E为Al。综上，A、B、C、D、E依次为H、B、N、Na、Al元素，以此分析。 【详解】A．B、C分别为B和N元素，二者能形成化合物BN，BN的熔点很高，BN属于共价晶体，A正确； B．D、E对应的氧化为分别是Na2O、Al2O3，Na和O的电负性差值大于Al和O的电负性差值，故Na2O的离子键百分数大于Al2O3的离子键百分数，B正确； C．N2H4的结构式为，N采取sp3杂化且有一个孤电子对；中N的价层电子对数为，N 采取sp3杂化且无孤电子对；在中心原子杂化方式相同的情况下，孤电子对越多的，键角越小，则键角：N2H4<，C错误； D．电负性可反映元素的原子在化合物中吸引电子的能力，电负性：N>Na，D正确； 故答案为C。 36．（2025·山西晋中·二模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，是形成酸雨的物质之一，基态原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．与能形成不止一种化合物 D．、的最高正化合价均为+6 【答案】D 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X是C元素、Z是O元素，则Y是N元素；是形成酸雨的物质之一，Q的原子序数大于O，Q是S元素；基态原子能层只有一个电子，其余能层全充满，W是Cu元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，电负性O>N，同主族元素从上到下电负性减小，电负性O>S，液态NH3和液态H2S相比，NH3分子间存在氢键，说明N比S更强烈的吸引H上的电子，电负性N>S，所以电负性：，故A正确； B．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故B正确； C．Cu与O能形成化合物CuO、Cu2O，故C正确； D．S的最高正化合价为+6，O无最高价，故D错误； 选D。 37．（2025·吉林·二模）在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键)，D的一种单质可用作消毒剂。 下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：A<D<E B．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来 C．B的最高价氧化物的水化物为强酸 D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1价 【答案】B 【分析】D的一种单质可用作消毒剂，Y能形成2个共价键，D为O，C能形成4个共价键，C为C，E能形成1个共价键，E为F，B可形成3个共价键，B为B，A带一个单位正电荷，且同一周期，A为Li，据此解答。 【详解】A．简单离子半径：Li+<F-<O2-，故A错误； B．F的非金属性强于O，所以F单质可以把O从其简单氢化物中置换出来，故B正确； C．B最高价氧化物的水化物为H3BO3，是一种一元弱酸，故C错误； D．氢元素分别与Li形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为-1价，故D错误； 答案选B。 38．（2025·江西景德镇·二模）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 在中的溶解度大于在水中的溶解度 极性很弱 B 实验室用大理石和稀盐酸制备 非金属性： C 工业上制备钾： 金属性： D 通入溶液中生成沉淀 硝酸不能氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CCl4是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度说明O3具有弱极性，故A正确； B．盐酸不是含氧酸，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的酸性，故B错误； C．反应制备K是熵驱动的反应，无法比较Na和K的金属性，故C错误； D．CuS的Ksp小，H2S和Cu(NO3)2混合很容易生成CuS，不能说说明硝酸不能氧化H2S，故D错误； 故答案为A。 39．（2025·福建莆田·二模）某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．简单氢化物的键角：X>Y>Z C．含氧酸的酸性：X>Y D．X2W2为极性分子 【答案】B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X是C、Y是N、Z是O元素，W形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>N>C，故A错误；     B．CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对；NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键角越小，简单氢化物的键角：CH4 >NH3>H2O，故B正确； C．C、N元素均不止一种含氧酸，其中酸性：H2CO3<HNO3，故C错误；     D．C2H2是直线型分子，结构对称，为非极性分子，故D错误； 选B。 40．（2025·天津红桥·二模）蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性：C>B D．基态原子未成对电子数： 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左至右，半径减小，故原子半径：，A正确； B．同周期元素从左至右金属性增强，第ⅡA族、第ⅤA族元素高于相邻元素，则第一电离能Mg>Al，B错误； C．非金属性越强，电负性越大，则C>B，C正确； D．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，价电子为6s26p1，有1个未成对电子，D正确； 故选B。 化学键题型五 41．（2025·内蒙古赤峰·二模）SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．中含有键的数目为 【答案】A 【详解】A．量子点(粒子直径在nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确； B．标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．二氧化碳的结构式为：，，1个CO2含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误； 故选A。 42．（2025·安徽·二模）下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A．键角： B．熔点： C．第一电离能： D．基态原子未成对电子数： 【答案】D 【详解】A．CO2中C为sp杂化，结构为直线形，键角为；H2O中O为sp3杂化，结构为V形，键角小于；则键角：，A错误； B．硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：K2SO4>H2C2O4，B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>S、Cl>S，C错误； D．碳原子价电子排布式为，氧原子价电子排布式为，碳原子和氧原子都有2个未成对电子；氯原子价电子排布式为，有1个未成对电子，故未成对电子数为：C=O>Cl，D正确； 故答案为：D。 43．（2025·安徽蚌埠·二模）合成气的一种制备原理为  ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A．低温利于反应的自发进行 B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．反应是吸热的熵增反应，高温利于其自发进行，A错误； B．脱氢反应阶段不存在非极性键的断裂，B错误； C．反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C错误； D．从图中可以看出，在合金催化下，活化能最大的为反应ii，是该反应的决速步，其化学方程式为，D正确； 故选D。 44．（2025·安徽·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有氯离子的数目为 B．每生成，转移电子的数目为 C．分子中含有键的数目为 D．的硫酸溶液中含有的数目为 【答案】C 【详解】A．固体中不含氯离子，A错误； B．由反应方程式可知，氯元素由+5价降低为+4价，每生成转移电子数为，则每生成(即)，转移电子数为，B错误； C．的物质的量为1mol，其结构式为，1个分子中含7个键，分子中含键数目为，C正确； D．即，故的硫酸溶液中含的数目为，D错误； 故选C。 45．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高 D 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．羟基是亲水基，含-OH越多，在水中溶解度越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l-氯丁烷，故A正确； B．石墨晶体为层状结构，相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故B正确； C．CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大的原因是CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更低，故C错误； D．乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度，酸性条件下的产物是羧酸和铵盐，碱性条件下是羧酸盐和氨，故D正确； 答案选C。 46．（2025·贵州安顺·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 【答案】D 【详解】A．的中心原子价层电子对数为=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，A错误； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．HCl分子中共价键为H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的s-pσ键，C错误； D．2-乙基-1-丁醇主链上有4个碳原子，羟基在1号碳原子上，2号碳上有1个乙基，结构简式为：，D正确； 故选D。 47．（2025·陕西商洛·二模）稀土催化剂在催化苯乙烯与其他物质的反应中起到至关重要的作用。某种反应机理如图(表示叔丁基，Ph—表示苯基)。下列说法错误的是 A．物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B．共价键极性： C．反应过程中Y元素的成键数未发生变化 D．反应过程中有非极性键的断裂和形成 【答案】C 【详解】A．物质II是反应①生成物、反应②的反应物，物质Ⅲ是反应②的生成物、反应③的反应物，则物质II、Ⅲ为中间产物，故A正确； B．非金属元素的电负性差越大，形成共价键的极性越大，电负性：N＞C，则N、H元素电负性的差大于C和H元素形成的电负性的差，则共价键极性：H一N>H一C，故B正确； C．I、Ⅳ中Y形成的成键个数是3，I、Ⅲ中Y形成的成键个数是4，所以Y的成键数发生了变化，故C错误； D．Ⅱ生成Ⅲ时碳碳双键变为碳碳单键，I生成Ⅲ有碳碳键的形成，所以反应过程中有非极性键的断裂和形成，故D正确； 故选C。 48．（2025·陕西安康·二模）下列说法正确的是 A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定 B．和都是既含键又含键的分子 C．若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 D．可用质谱法区分和 【答案】D 【详解】A．红外光谱仪可以用于化学键和官能团的测定，不能用于测定相对分子质量，故A错误； B．四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4+=4，原子的杂化方式为sp3杂化，所以分子中只含σ键不含π键，故B错误； C．AB2型分子的空间构型相同，但中心原子的杂化方式可能不同，如二氧化硫和二氟化硫分子的空间构型均为V形，二氧化硫分子中硫原子价层电子对数为2+=3，原子的杂化方式为sp2杂化，二氟化硫分子中硫原子价层电子对数为2+=4，原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误； D．和的相对分子质量不同， 所以可用质谱法区分和，故D正确； 故选D。 49．（2025·河北石家庄·二模）物质的结构决定其性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是 A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，因为聚乙炔分子形成大π键，π电子可以在碳原子之间自由移动 B．壁虎能在天花板上爬行自如，因为壁虎足上的纤毛与墙壁之间能形成范德华力 C．结构中C—O—C的键角大于中的H—O—H键角，因为C的电负性大于H D．的熔点低于的熔点，因为离子体积大，与形成的离子键较弱 【答案】C 【详解】A．聚乙炔具有共轭双键结构，形成大π键，使π电子离域并在碳原子间自由移动，解释合理，A不符合题意； B．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，B不符合题意； C．二甲醚()中C—O—C键角(约111°)大于水的H—O—H键角(104.5°)，主要原因是氧原子连接的甲基体积较大，减小了孤对电子对键角的压缩效应，而非C的电负性大于H，电负性差异并非直接原因，C符合题意； D．离子体积大于，导致与的离子键较弱，熔点更低，解释合理，D不符合题意； 故选C。 50．（2025·陕西安康·二模）一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠）催化捕获机理如图所示，下列说法错误的是 A．中性或弱碱性环境更有利于的捕获 B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C．通过X射线衍射测定捕获过程中中碳氧键键长发生改变 D．原捕获气体中混合更有利于的捕获 【答案】B 【详解】A．中性或弱碱性环境更有利于转移，更有利于的捕获，A正确； B．图中转化涉及的反应中无氧化还原反应，B错误； C．转化过程中C的成键情况有变化，故通过X射线衍射测定捕获过程中中碳氧键键长发生改变，C正确； D．混合有利于增大的接触面积，同时有利于吹出气体，更有利于气体的捕获，D正确。 答案选B。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质结构与性质 元素推断 考点概览 题型一 原子结构与性质 题型二 分子结构与性质 题型三 晶体结构与性质 题型四 元素周期表 元素周期律 题型五 化学键 原子结构与性质 题型一 1．（2025·辽宁·二模）高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是 A．的价电子轨道表示式： B．高碘酸的电离方程式： C．的空间结构：三角锥形 D．的共价键类型：键 2．（2025·安徽·二模）配合物可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应，获得氢气，反应原理为：(脱羧反应)。其催化甲酸脱羧的机理如图所示(注：循环箭头上只给出了部分反应物和离去物，是苯基)。 已知： 图中，A、B、C均为的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯；X为某种反应物；的价态在催化循环中保持不变，有机配体可以用代表。下列有关物质结构或性质的说法中正确的是 A．配合物C'为 B．配合物中为价 C．基态原子的第一电离能： D．配合物A中碳原子均采取杂化 3．（2025·辽宁·二模）我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下： 已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是 A．电负性： B．X中N原子均为杂化 C．熔点： D．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 4．（2025·安徽蚌埠·二模）由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法错误的是    A．环形的熔点低于金刚石 B．分子属于极性分子 C．分子中含有的键类型为键和键 D．基态原子核外电子的空间运动状态有9种 5．（2025·北京昌平·二模）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，部分结构如图所示。下列说法不正确的是 A．N位于元素周期表的p区 B．基态B原子的价层电子的轨道表示式： C．六方氮化硼中硼原子为杂化 D．六方氮化硼晶体中存在范德华力 6．（2025·北京昌平·二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径() 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 —— 最低负价 —— -1 —— -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．Y、Z形成的化合物具有两性 D．以上5种元素中，电负性最强的是R 7．（2025·浙江绍兴·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是 A．电负性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 8．（2025·江苏常州·二模）铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A．半径： B．热稳定性： C．碱性： D．第一电离能： 9．（2025·云南大理·二模）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．电负性：Y<Z<Q C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与Y形成的化合物中只含离子键 10．（2025·辽宁抚顺·二模）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是 A．元素的电负性比较：X>Y>Z B．Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对 C．简单离子半径比较：X>Z D．Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z 分子结构与性质题型二 11．（2025·辽宁·二模）杂杯芳烃是超分子化学的热点研究领域。一种合成氧杂杯芳烃的方法如图所示(R为烃基)： 下列说法正确的是 A．y属于非极性分子 B．z中的键角为 C．y、z苯环上的一氯代物种类相同 D．利用浓溴水可鉴别x、y 12．（2025·安徽·二模）下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．基态的价电子排布式为 C．的熔点高于 D．的键角大于 13．（2025·安徽·二模）海洋是一个巨大的资源库，利用海洋资源可制出重要的化工原料[如、、、、、、等]、镁合金、氮肥[如、等]。已知是二元弱碱，25℃时，，；。下列有关物质结构或性质的说法，错误的是 A．键角： B．熔点： C．分子间可形成氢键 D．结合能力： 14．（2025·辽宁·二模）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 植物油可制取肥皂 植物油可通过催化加氢提高饱和度 B AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl C SiC可做磨料 SiC是共价晶体，硬度大 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·山东潍坊·二模）化合物是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物中虚线圈内所有原子共平面。 下列说法错误的是 A．中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为 B．形成时，氮原子与中碳原子成键 C．的核磁共振氢谱有4组峰 D．水解可生成 16．（2025·辽宁抚顺·二模）下列有关物质结构的说法正确的是 A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化 C．图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为 17．（2025·辽宁·二模）“棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是 A．中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B．该过程产生NO的反应为 C．该配合物的配体为NO和 D．在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因 18．（2025·广西南宁·二模）是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是 A．是极性分子 B．键角： C．中存在氢键和配位键 D．熔化可产生阴、阳离子 19．（2025·安徽蚌埠·二模）根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 C 测定等物质的量浓度的和溶液的 前者pH比后者大 非金属性： D 将打磨过的碳铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·北京昌平·二模）G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 A．G中含有三种含氧官能团 B．G中碳原子的杂化类型只有 C．1molG最多可消耗2molNaOH D．G中有1个手性碳原子 晶体结构与性质题型三 21．（2025·辽宁·二模）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆己隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象。 下列说法正确的是 A．图1A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 B．图2立方晶胞中锂离子的缺位率为 C．图2周围等距且最近的有6个 D．两种晶型的密度近似相等，则 22．（2025·安徽·二模）离子液体是熔点在100℃或以下的熔融盐，一般由有机阳离子和无机或有机阴离子组成，在卤化盐中加入Lewis酸或金属卤化物（如等），会形成各自带有一个额外卤化物的Lewis酸型离子液体。近年来，由于某些离子液体对具有较高的溶解度，性质稳定，不挥发、不可燃、热容大等特点，成为气体捕集与分离的热门材料。已知某种离子液体结构如下： 下列说法错误的是 A．中存在5种不同环境的氢原子 B．离子中存在大键 C．与形成的离子液体可以导电 D．离子液体熔点较低的原因之一是离子间距较大，作用力较小 23．（2025·安徽蚌埠·二模）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子的运动状态有5种，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。由X、Y、Z组成的某分子的结构模型如图甲，由、组成的化合物晶胞结构如图乙(球的相对大小不代表原子半径的相对大小)。下列说法正确的是 A．该分子中不含有配位键 B．同周期电负性在Y与Z之间的元素有3种 C．晶胞中Y原子与Z原子的杂化方式均为 D．若晶胞参数为acm，则Y与Z的最短核间距为 24．（2025·云南大理·二模）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A．Zn位于元素周期表的p区 B．Se的核外价层电子排布式为 C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．Zn与Se之间的最近距离为 25．（2025·天津和平·二模）某冠醚分子可识别，可用作相转移催化剂，合成方法及超分子结构如下。下列说法不正确的是 A．a、b均可与溶液反应 B．c可增加KI在苯中的溶解度 C．在超分子中，与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用 D．若c中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 26．（2025·福建厦门·二模）一种半导体材料的晶胞结构如图。已知晶胞，，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．位于晶胞的体内和面上 B．该晶体的密度为 C．的配位数为4 D．1号原子与2号原子核间距为 27．（2025·陕西渭南·二模）钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是 A．该二元化合物属于过氧化物 B．阴离子有6种不同的空间取向 C．阴离子位于形成的八面体空隙中 D．两个之间的最短距离为apm 28．（2025·贵州毕节·二模）某的四方晶胞如图a所示，当晶体有原子脱出时，会出现氧空位，使晶体具有半导体性质。某的晶体结构也如图a所示，且与的晶胞体积近似相等。下列说法错误的是 A．当晶体有原子脱出时，的化合价不变 B．该晶胞在平面的投影如图b所示 C．该的氧化物化学式为 D．与的晶体密度比约为11：10 29．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，晶胞如下图，虚线连接的O原子与Cu原子距离最近且相等。下列说法错误的是 A．Na、O、Cu三种元素未成对电子数之比为 B．该化合物的化学式为 C．晶体中距离Cu原子最近的O原子有4个 D．若该晶胞的体积为V，则空间利用率为 30．（2025·河北石家庄·二模）铜氧化物超导体的研究突破揭开了超导领域的新篇章。一种电子型铜氧化物(相对分子质量为)超导体的晶体结构如图甲所示。 下列有关该晶体说法正确的是 A．电子型铜氧化物化学式可表示为 B．M原子与N原子之间的距离为 C．电子型铜氧化物的密度为 D．图甲沿x轴或沿y轴的投影均可用图乙表示 元素周期表 元素周期律题型四 31．（2025·天津和平·二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．酸性： 32．（2025·北京昌平·二模）下列关于物质性质比较或事实分析正确的是 选项 物质性质比较或事实 原因分析 A 非金属性：C>Si B 熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛能形成氢键 C 在水中溶解度：<乙醇 相对分子质量较小 D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si，因此共价键键能：C-C>Si-Si A．A B．B C．C D．D 33．（2025·河北石家庄·二模）一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS]，易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．五种元素中电负性最大的元素为Y B．简单氢化物的还原性： C．简单离子半径： D．晶体中W的配位数是6 34．（2025·福建厦门·二模）一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．键长： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 35．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B原子核外有3种空间运动状态不同的电子；C的第一电离能高于同周期相邻元素；D元素原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E的价电子数等于能层数。下列说法错误的是 A．B、C可形成共价晶体 B．对应氧化物的化学键中离子键百分数：D>E C．键角： D．电负性： 36．（2025·山西晋中·二模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，是形成酸雨的物质之一，基态原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．与能形成不止一种化合物 D．、的最高正化合价均为+6 37．（2025·吉林·二模）在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键)，D的一种单质可用作消毒剂。 下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：A<D<E B．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来 C．B的最高价氧化物的水化物为强酸 D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1价 38．（2025·江西景德镇·二模）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 在中的溶解度大于在水中的溶解度 极性很弱 B 实验室用大理石和稀盐酸制备 非金属性： C 工业上制备钾： 金属性： D 通入溶液中生成沉淀 硝酸不能氧化 A．A B．B C．C D．D 39．（2025·福建莆田·二模）某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．简单氢化物的键角：X>Y>Z C．含氧酸的酸性：X>Y D．X2W2为极性分子 40．（2025·天津红桥·二模）蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性：C>B D．基态原子未成对电子数： 化学键题型五 41．（2025·内蒙古赤峰·二模）SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．中含有键的数目为 42．（2025·安徽·二模）下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A．键角： B．熔点： C．第一电离能： D．基态原子未成对电子数： 43．（2025·安徽蚌埠·二模）合成气的一种制备原理为  ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A．低温利于反应的自发进行 B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为 44．（2025·安徽·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有氯离子的数目为 B．每生成，转移电子的数目为 C．分子中含有键的数目为 D．的硫酸溶液中含有的数目为 45．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高 D 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 A．A B．B C．C D．D 46．（2025·贵州安顺·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 47．（2025·陕西商洛·二模）稀土催化剂在催化苯乙烯与其他物质的反应中起到至关重要的作用。某种反应机理如图(表示叔丁基，Ph—表示苯基)。下列说法错误的是 A．物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B．共价键极性： C．反应过程中Y元素的成键数未发生变化 D．反应过程中有非极性键的断裂和形成 48．（2025·陕西安康·二模）下列说法正确的是 A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定 B．和都是既含键又含键的分子 C．若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 D．可用质谱法区分和 49．（2025·河北石家庄·二模）物质的结构决定其性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是 A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，因为聚乙炔分子形成大π键，π电子可以在碳原子之间自由移动 B．壁虎能在天花板上爬行自如，因为壁虎足上的纤毛与墙壁之间能形成范德华力 C．结构中C—O—C的键角大于中的H—O—H键角，因为C的电负性大于H D．的熔点低于的熔点，因为离子体积大，与形成的离子键较弱 50．（2025·陕西安康·二模）一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠）催化捕获机理如图所示，下列说法错误的是 A．中性或弱碱性环境更有利于的捕获 B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C．通过X射线衍射测定捕获过程中中碳氧键键长发生改变 D．原捕获气体中混合更有利于的捕获 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$