专题02 元素化合物 有机化合物（新高考通用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题02 元素化合物 有机化合物 考点概览 题型一 元素化合物 题型二 工艺流程选择题 题型三 原子共面 同分异构判断 题型四 有机物的结构和性质 元素化合物 题型一 1．（2025·江苏常州·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．漂白粉溶于水与反应： B．实验室制备少量： C．工业制硝酸过程中的物质转化： D．工业制硫酸过程中的物质转化： 【答案】A 【详解】A．漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为，故A正确； B．实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，但一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C错误； D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误； 故选A。 2．（2025·陕西渭南·二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明具有漂白性 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入，有色布条褪色 B 验证非金属性： 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中，溶液中出现白色沉淀 C 证明发生了水解 向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的KI溶液，产生黄色沉淀 D 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此能使湿润有色布条褪色，A错误； B．浓易挥发，干扰亚硫酸、硅酸酸性强弱比较，且亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能验证非金属性：，B错误； C．向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的KI溶液，产生黄色沉淀，黄色沉淀的成分为AgI，说明溶液中含有，证明发生了电离，不能说明其发生水解，C错误； D．饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液，可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，D正确； 故选D。 3．（2025·云南大理·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： B．工业制镁： C．制纯碱： D．漂白粉制备： 【答案】A 【详解】A．电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2+Cl22HCl，该转化均可实现，A符合题意； B．工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受热分解生成MgO，MgO熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B不合题意； C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合题意； D．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常温下不反应，D不合题意； 故答案为：A。 4．（2025·陕西商洛·二模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 【答案】A 【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，乙为单质，结合转化关系分析可知，甲为NH3，乙为O2，丁为H2O，丙为NO，戊为NO2，己为HNO3，据此分析判断。 【详解】A．甲为NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A正确； B．丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B错误； C．气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C错误； D．戊与丁生成己的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反应，故D错误； 故选：A。 5．（2025·辽宁抚顺·二模）下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并重新过滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，因为滴加稀盐酸可能会使之前沉淀的杂质重新溶解，且不能解决溶液浑浊的根本问题，最终也无法得到纯净的氯化钠，A不合题意； B．向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，若溶液中含有，稀硝酸会将氧化为，也会产生白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有，B不合题意； C．向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热发生水解反应生成丙醇和氯化钠，但用稀硫酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，硫酸根离子会与银离子结合生成硫酸银微溶物，干扰氯离子的检验，应使用稀硝酸酸化，C不合题意； D．将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃发生消去反应生成乙烯，产生的气体中可能含有二氧化硫、乙醇等杂质，通过NaOH溶液可以除去二氧化硫等酸性杂质气体，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明气体产物为乙烯，D符合题意； 故答案为：D。 6．（2025·广东深圳·二模）“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 【答案】A 【详解】A．合金的硬度比其成分金属的大，A正确； B．人工智能芯片的主要成分为Si，B错误； C．石墨烯属于碳单质，不属于烯烃，C错误； D．煤油属于化石燃料，属于不可再生能源，D错误； 故选A。 7．（2025·陕西安康·二模）实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是 A．向饱和食盐水中先通入，再通入，可析出晶体 B．向溶液中先通入，再通入，在空气中最终只会析出沉淀 C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到，将气体产物先通过稀NaOH溶液洗气，得到的剩余气体再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯 D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖 【答案】C 【详解】A．向饱和食盐水中应先通入使溶液呈碱性，再通入，析出晶体，A项错误； B．向溶液中先通入使溶液呈碱性，再通入，在空气中最终只会析出沉淀，B项错误； C．用氢氧化钠溶液除去乙烯中混入的二氧化硫和挥发出来的乙醇，随后再通入酸性高锰酸钾溶液，而使其褪色，则可以证明其中含有乙烯，C项正确； D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸加热后，应该加适量的氢氧化钠溶液使溶液显碱性，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖，D项错误； 故选C。 8．（2024·河南·二模）根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧 干冰易升华且能支持燃烧 B 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性：苯酚 C 向NaOH溶液中滴2滴溶液，再滴2滴同浓度的溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 D 向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 稀硫酸仅表现酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．干冰受热升华，Mg在中继续燃烧，A项正确； B．，说明酸性：，B项正确； C．向NaOH溶液中滴加少量溶液，得到的浊液含NaOH和，过量的NaOH与反应生成，不能说明转化成，C项错误； D．根据现象可知发生反应：，稀硫酸仅表现酸性，D项正确； 故选：C。 9．（2025·江苏常州·二模）以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁蒸干溶液获得 【答案】A 【详解】A．废铁屑表面的油污在热的溶液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A项正确； B．Fe可以与稀反应生成、，同时与稀反应生成，生成的与Fe反应转化为，FeS与稀反应生成、H2S，故可以用稀硫酸将废铁屑转化为，但生成的气体可以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B项错误； C．FeS与稀反应生成、H2S，生成的H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进短出”，C项错误， D．从生成的溶液中获得应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是将溶液蒸干，D项错误； 答案选A。 10．（2025·河北沧州·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A．工业制漂白粉： B．金属的制备： C． D． 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，A错误； B．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，B错误； C．氧化铁和水不反应，C错误； D．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下和葡萄糖反应生成氧化亚铜，D正确； 故选D。 工艺流程选择题题型二 11．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼（N2H4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性 B．反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼 C．反应②中，消耗3mol N2H4·H2O时，反应中转移1.5mol电子 D．的价层电子数目为12个 【答案】A 【分析】由流程图可知，①中发生2CH3OH + 2NaNO2 + H2SO4(浓) = 2CH3ONO + Na2SO4 + 2H2O，④中过量的NaClO可氧化N2H4·H2O，故将NaClO溶液滴到氨水中制备N2H4·H2O时，滴速不能过快、不能过量，②中发生N2H4·H2O + CH3ONO + NaOH = NaN3 + CH3OH + 3H2O，③中发生，利用了浓硫酸的高沸点、难挥发的性质，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH反应制备产品。 【详解】A．根据分析可知，反应③中利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性制取挥发性的HN3，A正确； B．根据分析可知，过量的NaClO会氧化N2H4·H2O，故在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水不能制备水合肼，B错误； C．反应②方程式为N2H4·H2O + CH3ONO + NaOH = NaN3 + CH3OH + 3H2O，N2H4·H2O中N元素化合价为-2，NaN3中N元素化合价为，故消耗3mol N2H4·H2O时，失去电子的物质的量为：3mol × 2 × [] = 10mol，C错误； D．3个N原子的价电子总数为3 × 5 = 15，加上离子所带的1个负电荷，则的价电子数为16，D错误； 故答案选A。 12．（2025·江苏常州·二模）CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A．溶于水所得溶液中 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 【答案】D 【分析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。 【详解】A．配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误； B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误； C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误； D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确； 故选D。 13．（2025·辽宁抚顺·二模）以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“电解Ⅰ”时的阳极材料可用不锈钢材质 B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4 C．“操作a”是过滤 D．“反应Ⅱ”的离子方程式为 【答案】C 【分析】以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]，电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化反应为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，通电电解，溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应Ⅰ，经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸，反应Ⅱ为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得产品，以此来解答。 【详解】A．电解NaCl溶液时阳极应选择惰性电极，不能用不锈钢材质做阳极，A错误； B．经过电解Ⅱ获得NaClO4，则“歧化反应”的产物之一为NaClO3，该反应的化学方程式为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，B错误； C．从溶液中获得NaCl晶体，应选择过滤操作，即“操作a”为过滤，C正确； D．“反应Ⅱ”是Cu2(OH)2CO3溶于高氯酸(强酸)生成水、CO2和高氯酸铜，离子反应方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，D错误； 故答案为：C。 14．（2025·北京朝阳·二模）用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A．步骤i中检验过量：静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀说明过量 B．步骤静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，便于检验是否过量 C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 【答案】A 【分析】由图可知，向粗盐水中加入氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，静置后先加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入饱和碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入稀盐酸，将溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子除去后，再加热蒸发得到精盐。 【详解】A．向硫酸钡饱和溶液中加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子浓度增大，会使溶解平衡左移而析出硫酸钡沉淀，所以静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀不能说明氯化钡溶液过量，且加氯化钡的目的是去除硫酸根杂质离子，滴加硫酸会引入硫酸根，故A错误； B．步骤静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，再向上层清液中继续滴加氯化钡，通过观察是否产生沉淀可检验钡离子是否过量，故B正确； C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性说明过量的氢氧根离子和碳酸根离子完全除去，故C正确； D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干得到氯化钠，故D正确； 故选A。 15．（2025·北京西城·二模）实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备，一种流程如下。 已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．Ga元素位于元素周期表的p区 B．Ⅰ中，GaN生成的反应： C．从沉淀1中可以提取和Mg D．IⅢ中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 【答案】D 【分析】LED的废料主要含有难溶于水的GaN，以及少量In、Mg金属，已知Ga与In同族，且In难溶于NaOH溶液，因此加入NaOH溶液发生的反应为：，则沉淀1主要为In、Mg，滤液1主要为；向滤液1中加入硫酸，得到Ga(OH)3沉淀，滤液2主要成分为Na2SO4，加热Ga(OH)3分解生成Ga2O3。 【详解】A．元素周期表的p区是指最外层电子填充在p轨道上的元素组成的区域，包括第IIIA族，Ga元素位于元素周期表第IIIA族，属于p区，A正确； B．由分析可知，步骤Ⅰ中GaN生成的反应：，B正确； C．由分析可知，沉淀1主要为In、Mg，故从沉淀1中可以提取和Mg，C正确； D．Ga(OH)3是两性氢氧化物，因此若硫酸过量，Ga(OH)3会与过量硫酸反应而溶解，不能得到Ga(OH)3沉淀，所以不能加入过量硫酸，D错误； 故答案选D。 16．（2025·山东泰安·模拟预测）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：煅烧时被氧化为和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是 A．“煅烧”时，发生反应的化学方程式是 B．滤液中加入，通过适当的分离操作可得到 C．在元素周期表中与同主族，既有氧化性又有还原性 D．“电解”后的溶液可用于“酸浸” 【答案】B 【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，与纯碱混合，并通空气煅烧，Cu2Te转化为CuO、TeO2；三氧化二铬与碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4；滤渣中CuO、TeO2、Au等加稀硫酸酸浸，过滤分离出Au；酸浸时TeO2转化为TeO2+，滤液中通入二氧化硫，反应生成Te，所得硫酸铜溶液电解得到Cu，据此分析解答。 【详解】A．由流程图可知，煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了Na2CrO4和CO2，化学方程式为，A正确； B．Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，但得到的滤液中还含有Na2CO3，滤液需要酸化除去Na2CO3，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加入，Na2Cr2O7转化为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，B错误； C．在元素周期表中与S同主族，均位于第VIA族，中Te的化合价为+4价，Te元素化合价既可以上升，也可以下降，既有氧化性又有还原性，C正确； D．电解的溶液主要溶质为硫酸铜，电解时发生反应：通电2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D正确； 故选B。 17．（2025·山东济南·二模）从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取Zn的流程如下： 已知：“盐浸”时ZnO转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法正确的是 A．“盐浸”主要离子反应： B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”的离子反应： D．“滤液”可直接循环利用 【答案】C 【分析】“盐浸”过程ZnO转化为发生反应，根据题中信息可知，、只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为，“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程ZnO和NH3、NH4Cl溶液反应转化为，主要离子反应：，A错误； B．根据分析可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，所以滤渣中除，还有Fe2O3和Fe3O4，B错误； C．“沉锌”过程中和S2-反应生成ZnS和，离子方程式为：，C正确； D．“沉锌”后得到的滤液主要成分为NH4Cl，可以返回到“盐浸”循环使用，因此需要控制 的用量，让“沉锌”后的滤液中只含NH4Cl，D错误； 故选C。 18．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②沸点：  84℃，  316℃，  732℃。 下列说法正确的是 A．、均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有S和 C．化合物A可以是ZnO、等 D．可用红外光谱仪测定的晶体结构 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌转化为硫酸锌、硫单质，二硫化锗转化为硫酸锗和硫单质，、不反应，则过滤得到含有、以及S的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，用以调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和，经烘干得二氧化锗，据此作答。 【详解】A．根据所给、的沸点知，它们的沸点较低，均为分子晶体，A错误； B．结合分析知，“浸渣”主要含有S、和，B错误； C．为了不引入新杂质，“中和沉淀”可加入能消耗的ZnO、或，即化合物A可以是ZnO、等，C正确； D．测定的晶体结构，需借助X射线衍射仪，D错误； 故选C。 19．（2025·四川雅安·二模）从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时转化为和 C．“滤液2”中的浓度比的浓度大 D．再生： 【答案】B 【分析】正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被还原为Co2+，同时生成O2；Cu与H2O2、H2SO4作用转化为CuSO4；将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后，往滤液中继续加入NaOH溶液沉钴，此时Co2+转化为Co(OH)2沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得Li2CO3，据此回答。 【详解】A．浸取” 时，加入H2O2，H2O2作还原剂，将LiCoO2中Co元素由+3价还原为+2价，所以正极材料成分是氧化剂，A错误； B．“浸取” 时，在H2SO4和H2O2作用下，LiCoO2发生还原反应，转化为Li2SO4和CoSO4，B正确； C．“沉铜”“沉钴” 时加入NaOH，， ，的溶度积远小于，在相同条件下Cu2+更易沉淀，所以 “滤液 2” 中Cu2+的浓度比Co2+的浓度小，C错误； D．和Li2CO3在空气中煅烧生成LiCoO2，Co元素化合价升高，空气中氧气作氧化剂参与反应，反应方程式应为，D错误； 故选B。 20．（2025·山东泰安·二模）某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D．上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH 【答案】A 【分析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成、；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用。 【详解】A．反应Ⅰ得到铜氨溶液，根据得失电子守恒、离子守恒、原子守恒，离子方程式为：，A正确； B．操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗，B错误； C．操作④以石墨为电极材料，电解总反应：，则溶液pH减小，C错误； D．根据分析知，上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH、，D错误； 故选A。 原子共面 同分异构判断题型三 21．（2025·陕西安康·二模）2-甲基-3巯基呋喃是一种烤肉香味的食品添加剂，以下是制备2-甲基-3-巯基呋喃的相关物质的结构简式，三者均为呋喃（）的衍生物，已知在强酸条件下水解生成 ，下列说法错误的是 A．糠醛分子中所有原子可能共平面 B．M是呋喃衍生物，分子式为可能的结构有6种 C．1mol在强酸条件下水解产物与足量新制氢氧化铜反应，可以得到2mol砖红色沉淀 D．巯基（-SH）和羟基（-OH）性质相似，则和苯酚均显酸性，且酸性更强 【答案】C 【详解】A．五元环和醛基之间以单键相连，则五元环所在的平面与醛基所在的平面可能共面，选项正确。 B．根据信息，M分子中应包含结构，除此之外还应有两个饱和碳原子作为支链，可以是一个乙基与相连，有两种结构；也可是两个甲基与相连，有四种结构。所以M共六种可能的结构。选项正确。 C．根据信息，在酸性条件下水解为开环反应，醚键断开形成烯醇，烯醇不稳定最终产物为，与足量新制氢氧化铜反应可生成1mol的，选项错误。 D．巯基和羟基性质相似，但S的电负性比O弱，且S原子半径更大，形成的硫氢键更易断裂，所以与苯酚相比酸性更强。选项正确。 故选C。 22．（2025·陕西渭南·二模）天然植物宗阜根中提取的紫草素在酸性环境下呈红色，中性环境下呈紫色，碱性环境下呈蓝色，这与紫草素易发生酮式与烯醇式互变异构有关。下列相关说法正确的是 A．紫草素的酮式结构更容易被氧化 B．若R基团不能与反应，则1mol烯醇式结构最多可消耗 C．紫草素的烯醇式结构中不含有手性碳原子 D．紫草素的酮式结构中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【详解】A．酮式结构中酚羟基数目比烯醇式结构少。酚羟基易被氧化，酚羟基越少，抗氧化性越强，越不易被氧化，所以酮式结构更不易被氧化，A选项错误； B．若R基团不能与反应，烯醇式结构中苯环可与3mol加成，2个碳碳双键可与2mol加成，羰基可与1mol加成，总共最多可消耗6mol，B选项正确； C．手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的碳原子。烯醇式结构中与R基相连的碳原子，连有4个不同原子或原子团，是手性碳原子，C选项错误； D．酮式结构中与R基相连的碳原子形成4个单键，是杂化，具有类似甲烷的四面体结构，所以所有碳原子不可能共平面，D选项错误； 故答案为：B； 23．（2025·辽宁抚顺·二模）离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是 A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B．结构中所有碳原子均共面 C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]- D．此物质不能溶于苯中 【答案】B 【详解】A．离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，可用作原电池的电解质，A正确； B．分子中存在4个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子不共面，B错误；   C．由结构，该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-，C正确； D．离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中，D正确； 故选B。 24．（2025·江苏·二模）化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X中所有碳原子一定共平面 B．Y能与甲醛发生缩聚反应 C．最多能与发生加成反应 D．Y、Z可用溶液鉴别 【答案】D 【详解】A．X分子中含有的结构，所有碳原子不一定共面，A错误； B．Y分子中酚羟基的邻位被其他原子团占据，无法与甲醛发生缩聚反应，B错误； C．含有苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气发生加成反应，故最多与发生加成反应，C错误； D．Y中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，而Z中无酚羟基，故可用可用溶液鉴别Y、Z，D正确； 故选D。 25．（2025·山东菏泽·二模）匹伐他汀类物质是治疗高脂血症和高胆固醇血症的常见药物，其中一种结构如图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．存在顺反异构、对映异构 C．所有碳原子可能共平面 D．可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，该物质的分子式为，A正确； B．含有1个双键，且碳碳双键同端的碳原子相连的基同不相同，存在顺反异构，分子具有手性C原子（），存在对映异构，B正确； C．含有饱和碳原子，饱和碳原子及与之相连的3个碳原子，不可能都共面，C错误； D．该物质含有羟基（邻位碳上有氢原子）、羧基，可以发生消去反应，取代反应和缩聚反应，D正确； 故选C。 26．（2025·山东泰安·模拟预测）咖啡酸苯乙酯（结构如图）是蜂胶的主要活性成分。下列有关咖啡酸苯乙酯说法错误的是 A．与、、溶液均可以反应 B．该物质最多能与加成 C．该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 【答案】A 【详解】A．咖啡酸苯乙酯中含有碳碳双键、酯基、酚羟基，其中酯基和酚羟基可以和溶液反应，酚羟基可以和溶液反应，但碳碳双键、酯基、酚羟基都不能和溶液反应，A错误； B．1mol咖啡酸苯乙酯中含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键可以和发生加成反应，则该物质最多能与加成，B正确； C．该物质苯环上有6种等效氢()，则该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，C正确； D．根据结构推测，该分子含有酚羟基，具有还原性，能被氧化而发挥抗氧化作用，则该分子可作为抗氧化剂，D正确； 故选A。 27．（2025·山东泰安·模拟预测）有机化合物与在的催化作用下可反应生成，其反应如图： 下列说法正确的是 A．分子中最多有15个碳原子共面 B．与同类别的同分异构体还有2种 C．该反应的副产物为和 D．分子中键角大小： 【答案】C 【详解】A．分子中有15个碳原子，其中形成三元环的碳原子均为杂化，为四面体构型，即分子中不可能有15个碳原子共面，A项错误； B．与同类别的同分异构体只有，B项错误； C．根据反应前后元素守恒可知，该反应的副产物为和，C项正确； D．分子中键角的中心原子为杂化，且有2个孤电子对，键角约为，键角的中心原子为杂化，键角约，故，D项错误； 答案选C。 28．（2025·广东·二模）十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2杂化 B．能发生消去反应和氧化反应 C．该分子所有碳原子不可能在同一个平面上 D．该分子不存在芳香族化合物的同分异构体 【答案】A 【详解】A．芳樟醇分子中，除形成碳碳双键的碳原子(发生sp2杂化)外，其余碳原子的最外层孤电子对数都为=0，都形成4个σ键，都发生sp3杂化，A不正确； B．该有机物分子中羟基碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，双键碳原子能发生氧化反应，B正确； C．该分子中，连接羟基的碳原子上同时连有3个碳原子，4个碳原子不可能在同一个平面上，C正确； D．该分子中只含有两个碳碳双键，不饱和度为2，而苯环的不饱和度为4，所以不存在芳香族化合物的同分异构体，D正确； 故选A。 29．（2025·浙江绍兴·二模）某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是 A．X为，是该反应的催化剂 B．化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构 C．化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D．该反应的总反应是一个加成反应 【答案】D 【详解】A．根据反应催化机理图，X为，化合物Ⅵ为催化剂，、化合物Ⅱ、Ⅳ为中间产物，A项错误； B．化合物I为链状烯醛，而化合物V为环状烯醛，二者不属于同系物，且化合物V存在顺反异构，B项错误； C．化合物Ⅲ的一氯取代物有3种，C项错误； D．总反应为化合物I与化合物Ⅲ发生加成反应生成化合物V，D项正确； 答案选D。 30．（2025·重庆·二模）有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是 A．X不存在手性碳原子 B．X分子中所有碳原子可能共平面 C．X与Y互为同分异构体 D．Y可发生氧化、加成和取代反应 【答案】B 【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，X结构中没有这样的碳原子，A正确； B．X结构中，有形成四个碳碳单键的C原子，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．X与Y的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．Y结构中，苯环上的甲基、羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯环可以与氢气发生加成反应，苯环上的氢原子可以被取代，D正确； 故答案选B。 有机物的结构和性质题型四 31．（2025·安徽蚌埠·二模）有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物b到c的反应为取代反应 C．化合物c只能与酸反应，不能与碱反应 D．化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子 【答案】B 【详解】A．由化合物的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．化合物到的反应中，羧基去掉羟基，去掉原子，发生取代反应，B正确； C．由c的结构简式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸、碱作用下均能水解，C错误； D．化合物a和氢气加成后生成物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为：，D错误； 故选B。 32．（2025·北京东城·二模）由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是 A．分子式为 B．能与浓溴水发生取代反应 C．1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 D．1mol X最多能与4mol 发生加成反应 【答案】D 【详解】A．根据结构模型知X的结构简式为，分子式为C7H6O3，故A正确； B．分子中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，故B正确； C．分子中有酚羟基和羧基，1mol X最多能与2mol NaOH发生反应，故C正确； D．只有苯环能与氢气加成，1mol X最多能与3mol 发生加成反应，故D错误； 故答案为D。 33．（2025·山东烟台·二模）紫草素及其衍生物是紫红色萘醌类天然色素，主要包括紫草素、乙酰紫草素等，下列说法正确的是 A．1mol紫草素与溴水反应时最多消耗 B．紫草素发生消去反应的产物不存在顺反异构 C．NaOH溶液能将乙酰紫草素转化为紫草素 D．1mol乙酰紫草素最多可与反应 【答案】A 【详解】A．苯环中酚羟基的邻位氢可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，故1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗4molBr2，A正确； B．紫草素发生消去反应的产物，双键两端碳原子连接的基团不同，存在顺反异构，B错误； C．能和氢氧化钠反应的有酚羟基和酯基，故不能生成紫草素，C错误； D．乙酰紫草素含1个苯环，2个羰基，两个碳碳双键，1mol乙酰紫草素最多可与反应，D错误； 故选A。 34．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）由柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如图。其中原子利用率为。 下列说法错误的是 A．柠檬烯过程中发生氧化反应 B．试剂为，反应过程中断裂了键 C．在碱性条件下水解可消耗 D．由通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难发生降解 【答案】C 【分析】分析X与Y可知，X→Y原子利用率为100%，试剂a为CO2，柠檬烯→X过程中H2O2作氧化剂，将碳碳双键氧化，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，柠檬烯→X过程中H2O2作氧化剂，将碳碳双键氧化，因此柠檬烯过程中发生氧化反应，A正确； B．根据分析可知，试剂a为CO2，根据双键中有一个键和一个π键，且π键更活泼，所以反应过程中断裂了π键，B正确； C．Y的链节为，根据聚酯的水解规律，水解后得到nmol碳酸，碳酸不稳定生成二氧化碳，nmol二氧化碳可消耗2nmolNaOH，则1molY在碱性条件下水解可消耗2nmolNaOH，C错误； D．X通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，难以降解，D正确； 故选C。 35．（2025·贵州铜仁·二模）黄素甲醚(结构简式如图)具有抗菌作用，可从何首乌中提取。有关该化合物，下列说法错误的是 A．分子式为 B．不存在对映异构体 C．该分子最多有15个碳原子共平面 D．该分子与浓溴水反应最多可消耗 【答案】C 【详解】A．由结构式可知，分子式为C16H12O5，A正确； B．分子中无手性碳原子，故不存在对映异构体，B正确； C．该分子中所有碳原子都可以共平面，最多16个碳原子共平面，C错误； D．该分子中苯环上酚羟基的邻对位可以和溴水发生取代反应，最多消耗4mol溴，D正确； 故选C。 36．（2025·江西鹰潭·二模）某医药中间体Z的合成路线如下，有关物质说法正确的是 A．若将替换X发生反应I，所得产物中可能含有 B．反应I和II的反应类型均属于消去反应 C．物质X、Y、Z分子中原子杂化类型有、、 D．物质Z与的加成产物只有1种结构(不考虑立体异构) 【答案】A 【详解】 A．羰基相连碳上的氢为活泼氢，容易断裂，发取代反应或加成反应，若将替换X发生反应Ⅰ，箭头所指位置，易与发生取代反应，其中一种即为，A正确； B．断裂圆圈标记的碳原子的一个C-H键，断裂C-I，生成Y和HI，属于取代反应，断裂圆圈标记的碳原子的C-H键，同时断裂CH3I中C-I键，生成Z和HI，属于取代反应， B错误； C．物质X、Y、Z分子中存在单键碳、双键碳，杂化形式分别为sp3、sp2，不存在sp杂化，C错误； D．不考虑立体异构的情况下，物质Z与H2O加成产物有2种结构，即-OH加在碳碳双键两端不同碳原子上， D错误； 答案选A。 37．（2025·贵州贵阳·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．聚乳酸的结构简式： D．基态Mn原子的结构示意图： 【答案】D 【详解】 A．的电子式为，A错误； B．的价层电子对数为，O为sp3杂化，1对孤电子对，三角锥形，球棍模型为，B错误； C．聚乳酸可由乳酸CH3CH(OH)COOH发生缩聚反应生成，结构简式：，C错误； D．锰的原子序数为25，基态Mn原子的结构示意图：，D正确； 故选D。 38．（2025·辽宁·二模）氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。反应机理如下： 已知：利用捕获反应可捕获中间体2. 下列说法错误的是 A．苯胺的官能团氨基具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐 B．“中间体1”的碳负离子有一个位于杂化轨道的孤电子对 C．参照捕获反应，苯炔与异戊二烯反应可得到 D．捕获反应的产物()含有5种不同化学环境的氢原子 【答案】D 【详解】A．苯胺含有的官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐，A项正确； B．“中间体1”的碳负离子中C的价层电子对数，为杂化，其中两个杂化轨道中的单电子与其他两个碳原子形成σ键，不参与杂化的p轨道的单电子参与形成π键，剩余的一个杂化轨道容纳一个孤电子对，B项正确； C．参照捕获反应：，苯炔与异戊二烯反应可得到，C项正确； D．捕获反应的产物()含有4种不同化学环境的氢原子，D项错误； 故选D。 39．（2025·福建厦门·二模）科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是 A．含有2个手性碳原子 B．含有3种官能团 C．能发生酯化反应和水解反应 D．若将替换为，药物的水溶性降低 【答案】D 【详解】 A．手性碳原子是碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，结构中含有两个手性碳原子，，A正确； B．结构中有羧基、酰胺基、巯基，含有3种官能团，B正确； C．有羧基可以发生酯化反应，有酰胺基可以发生水解反应，C正确； D．O的电负性大于S，-OH的极性更强，亲水性更强，若将替换为，药物的水溶性升高，D错误； 答案选D。 40．（2025·山西晋中·二模）瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C．该物质所含官能团种类为5种 D．该物质最多能与发生反应 【答案】C 【详解】A．根据所给结构图，1个该分子含有19个C原子，15个H原子，1个Cl原子，2个N原子和4个O原子，则该物质的分子式为，A正确； B．该物质属于多官能团有机物，能够发生较多种反应，如含有羧基，能发生酯化反应(属于取代反应)；含有酰胺基、氯原子，能发生水解反应；含苯环、碳碳双键，能与氢气发生加成反应(与氢气的反应也属于还原反应)，B正确； C．该物质所含官能团种类为4种：酰胺基、碳碳双键、羧基、碳氯键，C错误； D．羧基具有酸性，一个羧基能消耗一个NaOH；酰胺基和氯原子在碱性条件下均能发生水解反应，一个酰胺基水解消耗一个NaOH；一个氯原子在碱性条件下发生水解消耗一个NaOH，反应得到了一个酚羟基，酚羟基具有酸性又能消耗一个NaOH；该物质一分子含两个酰胺基、一个羧基、一个氯原子(连在苯环上)，该物质最多能与发生反应，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 元素化合物 有机化合物 考点概览 题型一 元素化合物 题型二 工艺流程选择题 题型三 原子共面 同分异构判断 题型四 有机物的结构和性质 元素化合物 题型一 1．（2025·江苏常州·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．漂白粉溶于水与反应： B．实验室制备少量： C．工业制硝酸过程中的物质转化： D．工业制硫酸过程中的物质转化： 2．（2025·陕西渭南·二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明具有漂白性 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入，有色布条褪色 B 验证非金属性： 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中，溶液中出现白色沉淀 C 证明发生了水解 向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的KI溶液，产生黄色沉淀 D 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·云南大理·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： B．工业制镁： C．制纯碱： D．漂白粉制备： 4．（2025·陕西商洛·二模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 5．（2025·辽宁抚顺·二模）下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·广东深圳·二模）“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 7．（2025·陕西安康·二模）实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是 A．向饱和食盐水中先通入，再通入，可析出晶体 B．向溶液中先通入，再通入，在空气中最终只会析出沉淀 C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到，将气体产物先通过稀NaOH溶液洗气，得到的剩余气体再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯 D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖 8．（2024·河南·二模）根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧 干冰易升华且能支持燃烧 B 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性：苯酚 C 向NaOH溶液中滴2滴溶液，再滴2滴同浓度的溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 D 向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 稀硫酸仅表现酸性 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江苏常州·二模）以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁蒸干溶液获得 10．（2025·河北沧州·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A．工业制漂白粉： B．金属的制备： C． D． 工艺流程选择题题型二 11．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼（N2H4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性 B．反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼 C．反应②中，消耗3mol N2H4·H2O时，反应中转移1.5mol电子 D．的价层电子数目为12个 12．（2025·江苏常州·二模）CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A．溶于水所得溶液中 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 13．（2025·辽宁抚顺·二模）以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“电解Ⅰ”时的阳极材料可用不锈钢材质 B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4 C．“操作a”是过滤 D．“反应Ⅱ”的离子方程式为 14．（2025·北京朝阳·二模）用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A．步骤i中检验过量：静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀说明过量 B．步骤静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，便于检验是否过量 C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 15．（2025·北京西城·二模）实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备，一种流程如下。 已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．Ga元素位于元素周期表的p区 B．Ⅰ中，GaN生成的反应： C．从沉淀1中可以提取和Mg D．IⅢ中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 16．（2025·山东泰安·模拟预测）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：煅烧时被氧化为和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是 A．“煅烧”时，发生反应的化学方程式是 B．滤液中加入，通过适当的分离操作可得到 C．在元素周期表中与同主族，既有氧化性又有还原性 D．“电解”后的溶液可用于“酸浸” 17．（2025·山东济南·二模）从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取Zn的流程如下： 已知：“盐浸”时ZnO转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法正确的是 A．“盐浸”主要离子反应： B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”的离子反应： D．“滤液”可直接循环利用 18．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②沸点：  84℃，  316℃，  732℃。 下列说法正确的是 A．、均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有S和 C．化合物A可以是ZnO、等 D．可用红外光谱仪测定的晶体结构 19．（2025·四川雅安·二模）从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时转化为和 C．“滤液2”中的浓度比的浓度大 D．再生： 20．（2025·山东泰安·二模）某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D．上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH 原子共面 同分异构判断题型三 21．（2025·陕西安康·二模）2-甲基-3巯基呋喃是一种烤肉香味的食品添加剂，以下是制备2-甲基-3-巯基呋喃的相关物质的结构简式，三者均为呋喃（）的衍生物，已知在强酸条件下水解生成 ，下列说法错误的是 A．糠醛分子中所有原子可能共平面 B．M是呋喃衍生物，分子式为可能的结构有6种 C．1mol在强酸条件下水解产物与足量新制氢氧化铜反应，可以得到2mol砖红色沉淀 D．巯基（-SH）和羟基（-OH）性质相似，则和苯酚均显酸性，且酸性更强 22．（2025·陕西渭南·二模）天然植物宗阜根中提取的紫草素在酸性环境下呈红色，中性环境下呈紫色，碱性环境下呈蓝色，这与紫草素易发生酮式与烯醇式互变异构有关。下列相关说法正确的是 A．紫草素的酮式结构更容易被氧化 B．若R基团不能与反应，则1mol烯醇式结构最多可消耗 C．紫草素的烯醇式结构中不含有手性碳原子 D．紫草素的酮式结构中所有碳原子可能共平面 23．（2025·辽宁抚顺·二模）离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是 A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B．结构中所有碳原子均共面 C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]- D．此物质不能溶于苯中 24．（2025·江苏·二模）化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X中所有碳原子一定共平面 B．Y能与甲醛发生缩聚反应 C．最多能与发生加成反应 D．Y、Z可用溶液鉴别 25．（2025·山东菏泽·二模）匹伐他汀类物质是治疗高脂血症和高胆固醇血症的常见药物，其中一种结构如图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．存在顺反异构、对映异构 C．所有碳原子可能共平面 D．可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 26．（2025·山东泰安·模拟预测）咖啡酸苯乙酯（结构如图）是蜂胶的主要活性成分。下列有关咖啡酸苯乙酯说法错误的是 A．与、、溶液均可以反应 B．该物质最多能与加成 C．该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 27．（2025·山东泰安·模拟预测）有机化合物与在的催化作用下可反应生成，其反应如图： 下列说法正确的是 A．分子中最多有15个碳原子共面 B．与同类别的同分异构体还有2种 C．该反应的副产物为和 D．分子中键角大小： 28．（2025·广东·二模）十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2杂化 B．能发生消去反应和氧化反应 C．该分子所有碳原子不可能在同一个平面上 D．该分子不存在芳香族化合物的同分异构体 29．（2025·浙江绍兴·二模）某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是 A．X为，是该反应的催化剂 B．化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构 C．化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D．该反应的总反应是一个加成反应 30．（2025·重庆·二模）有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是 A．X不存在手性碳原子 B．X分子中所有碳原子可能共平面 C．X与Y互为同分异构体 D．Y可发生氧化、加成和取代反应 有机物的结构和性质题型四 31．（2025·安徽蚌埠·二模）有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物b到c的反应为取代反应 C．化合物c只能与酸反应，不能与碱反应 D．化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子 32．（2025·北京东城·二模）由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是 A．分子式为 B．能与浓溴水发生取代反应 C．1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 D．1mol X最多能与4mol 发生加成反应 33．（2025·山东烟台·二模）紫草素及其衍生物是紫红色萘醌类天然色素，主要包括紫草素、乙酰紫草素等，下列说法正确的是 A．1mol紫草素与溴水反应时最多消耗 B．紫草素发生消去反应的产物不存在顺反异构 C．NaOH溶液能将乙酰紫草素转化为紫草素 D．1mol乙酰紫草素最多可与反应 34．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）由柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如图。其中原子利用率为。 下列说法错误的是 A．柠檬烯过程中发生氧化反应 B．试剂为，反应过程中断裂了键 C．在碱性条件下水解可消耗 D．由通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难发生降解 35．（2025·贵州铜仁·二模）黄素甲醚(结构简式如图)具有抗菌作用，可从何首乌中提取。有关该化合物，下列说法错误的是 A．分子式为 B．不存在对映异构体 C．该分子最多有15个碳原子共平面 D．该分子与浓溴水反应最多可消耗 36．（2025·江西鹰潭·二模）某医药中间体Z的合成路线如下，有关物质说法正确的是 A．若将替换X发生反应I，所得产物中可能含有 B．反应I和II的反应类型均属于消去反应 C．物质X、Y、Z分子中原子杂化类型有、、 D．物质Z与的加成产物只有1种结构(不考虑立体异构) 37．（2025·贵州贵阳·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．聚乳酸的结构简式： D．基态Mn原子的结构示意图： 38．（2025·辽宁·二模）氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。反应机理如下： 已知：利用捕获反应可捕获中间体2. 下列说法错误的是 A．苯胺的官能团氨基具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐 B．“中间体1”的碳负离子有一个位于杂化轨道的孤电子对 C．参照捕获反应，苯炔与异戊二烯反应可得到 D．捕获反应的产物()含有5种不同化学环境的氢原子 39．（2025·福建厦门·二模）科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是 A．含有2个手性碳原子 B．含有3种官能团 C．能发生酯化反应和水解反应 D．若将替换为，药物的水溶性降低 40．（2025·山西晋中·二模）瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C．该物质所含官能团种类为5种 D．该物质最多能与发生反应 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$