二阶 专项突破-【一战成名新中考·5行卷】2025山东中考化学·大单元结构化训练册

参考答案及解析·山东化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 大单元 3　 酸碱盐 一阶　 基础专练 专练 1　 酸碱指示剂及溶液 pH 1. B　 2. D　 3. D 4. (1)①红色　 能　 ②碱性 (2)B　 C 专练 2　 常见酸的性质及用途 1. B　 2. B　 3. B　 4. C　 5. B 6. (1)金属活动性顺序中铜排在氢的后面 (2)Fe2O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2O (3)无　 二　 氯化钠、氯化氢　 氢离子(或 H+ ) 专练 3　 常见碱的性质及用途 1. C　 2. B　 3. C　 4. B　 5. A　 6. C 7. (1)OH- (2)2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 +2H2O　 变小 (3)AC (4)2NaOH+SO2 􀪅􀪅 Na2SO3 +H2O (5)氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同 专练 4　 中和反应 1. D　 2. D　 3. A　 4. B 5. (1)红　 无　 H2SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4 +2H2O (2)H2O (3)【进行实验】有气泡产生 【反思交流】①Na2SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl ②反应物是否过量 【拓展应用】熟石灰(合理即可) 专练 5　 常见盐的性质及用途 1. B　 2. C　 3. D　 4. C　 5. C 6. (1)BD (2)Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑ (3)氯化钙(或 CaCl2) (4)产生白色沉淀 (5)NaCl、CaCl2 都能与 AgNO3 反应产生白色沉淀, 不能确定 CaCl2 是否存在 (6)A 二阶　 专项突破 专项 1　 物质的检验与鉴别、除杂与分离 1. B 2. C　 【解析】氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白 色沉淀,氢氧化钾与碳酸钾不反应;氢氧化钾、氢氧 化钙与稀盐酸反应都无明显现象;氢氧化钾、氢氧 化钙都能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,对比表中信 息可知,由氢氧化钾与三种溶液混合,都不能形成 白色沉淀,所以 X 是氢氧化钙溶液,则甲是碳酸钾 溶液,乙是稀盐酸,丙是硫酸铜溶液,A、B 正确;X 为氢氧化钙溶液,与稀盐酸混合虽然无明显现象, 但二者能发生中和反应,C 错误;氢氧化钙与硫酸 铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙,D正确。 3. A　 【解析】氯化铜溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色 的氯化铜溶液,能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是 氢氧化钾,能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯 化镁,剩余的是氯化钠,A 正确;组内两两物质混 合,稀硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉 淀,不加其他试剂无法鉴别稀硫酸和硫酸钠,B 错 误;组内两两物质混合,氯化钙、氯化钾都能与硝酸 银反应生成白色沉淀,不加其他试剂无法鉴别氯化 钙、氯化钾,C错误;组内两两物质混合,稀盐酸、稀 硝酸都能与碳酸钠反应生成气体,不加其他试剂无 法鉴别稀盐酸、稀硝酸,D错误。 4. D　 【解析】 Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,应再进行蒸发除 去过量盐酸,A错误;Fe2O3 和 Fe 均能与稀盐酸反 应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合 除杂原则,B 错误;Na2CO3 溶液能与 CaCl2 溶液反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了 新的杂质氯化钙(过量的),不符合除杂原则,C 错 误;过量的 Fe 粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚 铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质, 符合除杂原则,D正确。 5. C　 【解析】碳酸钠易溶于水,碳酸钙难溶于水,加 水溶解、过滤,可得到碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液,但 碳酸钠溶液未恢复原状态(固体),达不到分离的 目的,A不能达到实验目的;NaOH 固体与空气中 的 CO2 反应生成碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠的溶液 都能使酚酞溶液变红,B 不能达到实验目的;蚕丝 是动物纤维,灼烧有烧焦羽毛的气味;棉花是植物 纤维,灼烧有烧纸的气味;合成纤维灼烧有特殊气 味,现象不同,C能达到实验目的;测定土壤的酸碱 性,取样,加水充分浸取后,应在白瓷板或玻璃片上 放一小片 pH试纸,用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层 清液滴到 pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12 参考答案及解析·山东化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 色卡比较,读出 pH,D不能达到实验目的。 专项 2　 离子共存 1. A　 2. B　 3. D 4. A　 【解析】假设 Fe3+的个数为 2n,则 Cu2+的个数为 3n,NO-3 的个数为 4n。 设溶液中所含 SO2 - 4 的个数 为 x,则 2n×3+3n×2 = 4n+2x,解得 x = 4n,则溶液中 Fe3+和 SO2-4 的离子个数比为 2n ∶ 4n = 1 ∶ 2。 专项 3　 碱变质的探究 1. (1)氢氧化钙部分变质,有氢氧化钙和碳酸钙 (2)气泡　 红 (3)Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O (4)密封 2. (1)有气泡产生 (2)Na2CO3、NaOH (3)有白色沉淀生成　 二 (4)①0. 176　 ②42. 4% 【解析】(1)取少量该久置的氢氧化钠固体于试管 中,滴加足量稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸钠和稀 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,说明该固体 已变质。 (2)猜想二中氢氧化钠部分变质,说明该 固体中有剩余的氢氧化钠,部分氢氧化钠变质生成 的碳酸钠,所以猜想二应为该固体中含有 Na2CO3、 NaOH。 (3)含有碳酸钠,则在加入氯化钡溶液后, 碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和 氯化钠,所以可以观察到有白色沉淀生成,然后取 上层清液,氯化钡溶液显中性,碳酸钠溶液显碱性, 而加入的氯化钡溶液过量,将碳酸钠全部除去,取 得的清液中没有碳酸钠,加入酚酞后溶液变红色, 说明溶液显碱性,证明有氢氧化钠存在,所以猜想 二成立。 (4)①生成二氧化碳的体积为 88 mL,即 0. 088 L,因此生成二氧化碳的质量为 0. 088 L × 2 g·L-1 = 0. 176 g;②碳酸钠中碳元素的质量与生 成二氧化碳中碳元素的质量相等,所以设碳酸钠质 量为 m,m×( 12 106 ×100%) = 0. 176 g×(12 44 ×100%), m = 0. 424 g,所以样品中碳酸钠的质量分数为 0. 424 g 1 g ×100% = 42. 4%。 3. 【交流讨论】 CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca( OH) 2 　 氢氧化钙 微溶于水,白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙　 38 ∶37 ∶25 (与上一空对应) 【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D装置　 氢氧化钙、碳酸钙 【拓展应用】因为无论是否变质,最终钙元素完全 转化到氯化钙中 专项 4　 无明显现象反应的探究 1. A　 【解析】当 pH = 7 时,说明酸中 H+和碱中 OH- 恰好完全反应,即两者发生了化学反应,A正确;通 入二氧化碳无明显现象,无法证明氢氧化钠和稀盐 酸发生了化学反应,B 错误;硝酸银中的银离子会 与溶液中的氯离子发生反应生成氯化银沉淀,氯化 钠溶液和盐酸中都含有氯离子,所以无法证明氢氧 化钠和稀盐酸发生了化学反应,C 错误;氯化铁中 的铁离子会和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成 氢氧化铁沉淀,所以无法证明氢氧化钠和稀盐酸发 生了化学反应,D错误。 2. A　 【解析】向紫色石蕊纸花上喷水,纸花不变色, 说明水不能使紫色石蕊纸花变色;将紫色石蕊纸花 放入干燥的二氧化碳中,纸花不变色,说明二氧化 碳不能使紫色石蕊纸花变色;将紫色石蕊纸花喷水 后,放入二氧化碳中,纸花变红,说明二氧化碳和水 反应生成了酸性物质,即实验 1 能够得出 CO2 与 H2O发生化学反应的结论,A 正确;氢氧化钠溶液 显碱性,滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液为红色,无 色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红, 逐滴滴入稀盐酸,至恰好完全反应,溶液显中性,溶 液由红色变为无色,证明氢氧化钠和稀盐酸发生了 化学反应,B错误;二氧化碳和足量氢氧化钠溶液 反应生成碳酸钠和水,反应后的溶液中一定含有碳 酸钠和氢氧化钠,加入少量的稀盐酸,氢氧化钠先 与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显变化,应加 入过量的稀盐酸,C 错误;实验 1 是证明生成了酸 性物质,实验 2 是证明反应物氢氧化钠消失,实验 3是证明生成了碳酸钠,D错误。 3. (1)湿润的紫色石蕊纸片变红,干燥的紫色石蕊纸 片不变色 (2)取少量大试管中的溶液于另一支试管中,加入 氯化钙溶液,有白色沉淀产生(合理即可) (3)红色 (4)将适量的稀盐酸快速推入瓶内 (5)F点后瓶内压强迅速增大 (6)c (7) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 22 参考答案及解析·山东化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 【解析】 (4)根据图 3,DE 段压强保持不变,说明 CO2 已与 NaOH溶液充分反应,而 EF 段瓶内压强 小幅上升,结合题目信息,推知该实验操作是将适 量的稀盐酸快速推入瓶内。 (5)根据图 3,EF 段是 将适量的稀盐酸快速推入瓶内,F 点后瓶内压强迅 速增大,而 CO2 不能与稀盐酸反应,NaOH 与稀盐 酸反应产生氯化钠、水,没有气体产生,不能导致瓶 内压强增大,推知是 CO2 与 NaOH溶液反应生成了 新物质,新物质与稀盐酸反应产生大量气体导致瓶 内压强迅速增大。 (6)CO2 与 NaOH溶液反应生成 Na2CO3,Na2CO3 再与稀盐酸反应生成 CO2,由质量 守恒定律可知,CO2 反应前后质量不变,而结论是 瓶内的水能吸收 CO2,所以瓶内气体减少,最终压 强低于初始压强,根据图 3,最终 MN 段的压强比 初始压强小。 (7)二氧化碳与 NaOH 溶液反应生 成 Na2CO3 和 H2O,Na +不参与反应,增加的粒子主 要是 CO2-3 、H2O。 专项 5　 混合物成分的推断 1. A 2. (1)Fe(OH) 3 (2)Fe2O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2O (3)复分解反应 (4)B 【解析】向固体粉末中加入足量水溶解、过滤,得到 固体 A和无色滤液 B,所以固体粉末中一定不含硫 酸铜;向固体 A 加入过量的稀盐酸得到固体 C 和 黄色滤液,所以 C 是铜,固体粉末中含有铜、氧化 铁,向无色滤液 B 加入氢氧化钡会生成白色沉淀, 所以固体粉末中一定含有硫酸钠,硫酸钠和氢氧化 钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。 (1)由分析 可知,红褐色固体的成分是 Fe(OH) 3。 (2)步骤② 反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,化学 方程式为 Fe2O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2O。 (3)步 骤③中发生反应的基本类型为复分解反应。(4)固 体粉末中一定不含有的物质是 CuSO4,可能含有的 物质是 NaCl,其他物质是一定含有,A、C 错误、B 正确。 3. (1)NH3 (2)红 (3)Na+ (4)Ba(NO3) 2 +Na2SO4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaNO3 (5)MgSO4 　 加入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成 【解析】(1)固体样品 B 可能含有 NH4Cl、MgSO4、 NH4NO3 中的一种或多种,加入氢氧化钠有气体 F 产生,固体 B 中能与氢氧化钠反应生成气体的有 氯化铵和硝酸铵,与氢氧化钠反应生成氨气,故气 体 F为氨气。 (2)由题意可知,某固体样品 A可能 含有 Ba(NO3 ) 2、Na2CO3 中的一种或两种,加入稀 硝酸后,有气体 C产生,固体 A中只有碳酸钠能与 稀硝酸反应,生成二氧化碳气体,二氧化碳与水反 应生成碳酸,故将气体 C 通入紫色石蕊试液,试液 变成红色。 (3)固体 A加入适量稀硝酸后,溶液中 一定含有硝酸钠,可能含有硝酸钡,加入适量硫酸 钠后,出现沉淀,证明硝酸钡存在,由于加入的硫酸 钠适量,使硝酸钡完全沉淀,生成硝酸钠,故此时溶 液 G中大量存在的阳离子是钠离子;分析第二步 操作,由之前分析证明此时溶液中可能存在氯化铵 或硝酸铵中的一种或两种,由于没有生成沉淀,故 固体 B中不存在硫酸镁,故此时溶液 E 中存在的 溶质是氯化钠和硝酸钠中的一种或两种。 加入硫 酸钠后,不与其发生反应。 综上所述,故溶液 G 中 一定大量存在阳离子为钠离子。 (4)由上述分析 证明固体 A 中一定存在硝酸钡,故白色沉淀为硝 酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀,化学方程式 为 Ba ( NO3 ) 2 + Na2SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓ + 2NaNO3。 (5)分析流程图可知,向固体 B 加入氢氧化钠溶液 后,没有沉淀生成,说明原固体中一定不存在硫酸 镁,因为如果有硫酸镁存在,硫酸镁一定会与氢氧 化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 专项 6　 酸碱盐之间反应的规律 1. A　 【解析】由图分析可知,X 能与 HCl 反应,碳酸 钠能转化为 X,则 X为碱或碳酸盐,Y 能与 HCl、碳 酸钠反应,则 Y可能为碱,也可能为盐。 由分析可 知,X 为氢氧化钠时,Y(碱或盐)与 X 不可能反应 且产生白色沉淀,A错误;由分析可知,X为碱或碳 酸盐,HCl与 X 反应一定会生成H2O,B 正确;由分 析可知,当 Y 为氢氧化钙时,碳酸钠和氢氧化钙溶 液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,C 正确;由分 析可知,当 X为氢氧化钠,Y为氢氧化钙时,X与 Y 属于同一类物质(碱),D正确。 2. B　 【解析】镁、铝、锌、铁等活泼金属都能和硫酸、 硫酸铜反应,则甲不一定是铁,还可能是镁、铝、锌 等,氢氧化钙能转化成氢氧化钾、氢氧化钠,氢氧化 钾、氢氧化钠都能和硫酸铜反应,则乙不一定是氢 氧化钠,还可能是氢氧化钾,A错误;氢氧化钙能转 化成乙,乙能和硫酸铜反应,则乙可能是氢氧化钠, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32 参考答案及解析·山东化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 丙能与乙和氢氧化钙反应,则丙可能是氧化物,如 二氧化碳,二氧化碳能和氢氧化钠、氢氧化钙反应, 丙也可能是盐,如氯化铜,氯化铜能和氢氧化钠、氢 氧化钙反应,丙还可能是酸,如盐酸,盐酸能和氢氧 化钠、氢氧化钙反应,B 正确;当甲为一种碱时,它 与硫酸铜溶液反应可能产生两种沉淀,如甲可能是 氢氧化钡,氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钡沉淀,C 错误;置换反应是一种单质与 一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 的反应,硫酸转化为硫酸铜要想通过置换反应实 现,参加反应的单质应是铜,在金属活动性顺序中, 铜排在氢后,不能和硫酸发生置换反应,所以 H2SO4→CuSO4 的转化不可以通过置换反应实现, D错误。 3. (1)O2 　 HCl (2)剧烈燃烧,发出白光,放出热量 　 Fe + 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2↑ (3)Mg(合理即可) 【解析】甲、乙分别是 O2、Fe2O3、稀盐酸、澄清石灰 水四种物质中的一种,乙能和碳酸钙反应,则乙是 稀盐酸;丙、丁均是黑色固体粉末,且丙的主要成分 的一种单质可以作装饰品,常见的黑色固体粉末有 碳粉、铁粉和氧化铜,铁和碳都能与氧气反应,铁能 和稀盐酸反应,则甲是氧气,丁是铁,丙是碳。 4. (1)CuCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu( OH) 2 ↓+2NaCl(合理 即可) (2)改良土壤酸碱性(合理即可) (3)置换反应 (4)Zn、Cu2+ 三阶　 综合提升练 1. A　 2. A　 3. C 4. (1)盐　 Na+和 Cl- (2)水垢溶解,产生大量气泡 　 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ (3)炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性,防止手被腐蚀 5. (1)a (2)NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O　 等于 (3)澄清石灰水变浑浊　 另取少量烧杯中的溶液, 滴加足量 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,静置,向上 层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红色(合理即可) (4)①Na2SO4 ②MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+2NaCl 6. (1)pH试纸可以测定溶液的酸碱度,稀盐酸、食盐 水和澄清石灰水三种无色溶液的酸碱度不同,可以 鉴别三种物质 (2)①稀盐酸　 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+CO2 ↑+ H2O　 ②白色沉淀 (3)【猜想与假设】氢氧化钙能与碳酸钠反应,不能 共存 【实验设计及实施】有白色沉淀产生　 加入酚酞溶 液　 溶液变成红色 (4)Ⅱ　 硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 【反思拓展】反应物是否过量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二部分　 重难专题突破 专题 1　 质量守恒定律的应用 1. D　 2. A　 3. B　 4. B　 5. D　 6. B　 7. D　 8. C 9. C 10. B　 【解析】反应后二氧化硫的质量减少了 20 g- 4 g = 16 g,则参加反应的二氧化硫的质量为 16 g, A正确;由分析可知,参加反应的二氧化硫的质量 为 16 g,参加反应的氧气的质量为 4 g,则参加反 应的二氧化硫和氧气的分子个数比为 16 g 64 ∶ 4 g 32 = 2 ∶1,B 错误;反应前后,A 物质的质量不变,则 A 物质可能是该反应的催化剂,C 正确;根据质量守 恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则反应 后氧气的质量为 20 g+10 g-4 g- 20 g = 6 g,即被 墨迹遮挡的数字应该是 6,D正确。 11. C　 【解析】任何化学反应都遵循质量守恒定律,A 正确;由表中数据可知,丁的质量增加,则丁是生 成物,B正确;由表中数据可知,a = 30+20+5+0- 14-16-20 = 5,丙质量不变,甲、乙质量减少,丁质 量增加,则该反应是化合反应,C错误;甲、乙的质量 变化之比为(30-14)g ∶ (20-16)g =4 ∶ 1,D正确。 12. A　 【解析】由图中数据可知,x% = 100% - 19% - 30%-41% = 10%,x 的值为 10,A 正确;乙的质量 不变,甲、丙质量增加,丁质量减少,该反应可表示 为丁→甲+丙,基本反应类型为分解反应,则丁一 定是化合物,B 错误;只能确定该反应为分解反 应,不能确定元素的化合价是否发生变化,C 错 误;由分析可知,反应中甲、丁的质量变化之比为 2% ∶18% = 1 ∶9,则生成 14 g 甲,需消耗 126 g 丁, D错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 42 大单元结构化训练册·山东化学 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 二阶　 专项突破 专项 1　 物质的检验与鉴别、除杂与分离 1. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别 为稀盐酸与氢氧化钠溶液,下列选用的物质 不能将它们鉴别出来的是 ( B ) A. 酚酞溶液　 　 　 　 　 B. 硫酸钠溶液 C. 氯化镁溶液 D. 氧化铜 2. (2024济南一模)已知某溶液 X是氢氧化钾溶 液和氢氧化钙溶液两者之一,又知甲、乙、丙 三种试剂分别是稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸 钾溶液三者中的各一种。 取三等份溶液 X, 分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂, 产生的现象如表所示。 则依据实验现象做 出的下列推断中,不合理的是 ( C ) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白 色沉淀 无明显 现象 产生蓝 色沉淀 A. 甲是碳酸钾溶液 B. X是氢氧化钙溶液 C. X与乙不发生化学反应 D. X与丙生成的蓝色沉淀是氢氧化铜 3. 下列各组物质的溶液,不用其他试剂,用观 察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出 来的是 ( A ) A. CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl B. Ba(NO3) 2、NaCl、H2SO4、Na2SO4 C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D. Ca(NO3) 2、HCl、Na2CO3、HNO3 4. (2024 德州一模)下列除去杂质的方法正确 的是 ( D ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl Na2CO3 加入过量的稀 盐酸 B Fe Fe2O3 加入过量的稀盐 酸,过滤 C NaCl溶液 Na2CO3 溶液 加 入 过 量 的 CaCl2 溶液,过滤 D FeCl2 溶液 CuCl2 溶液 加入过量的 Fe 粉,过滤 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( C ) 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和碳 酸钠固体 溶解、过滤 B 检验 NaOH 固体 是否变质 取样,加水溶解,滴加 酚酞溶液,观察是否 变红 C 区分蚕丝、棉花 和合成纤维 分别 取 样 灼 烧, 闻 气味 D 测定 土 壤 的 酸 碱性 取样,加水充分浸取 后,放入 pH 试纸,观 察颜色 专项 2　 离子共存 1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. Na+、Cl-、NO-3 　 　 　 B. Na+、Ba2+、SO2-4 C. H+、NO-3 、HCO - 3 D. Ag+、K+、Cl- 2. 下列各组离子在 pH = 13溶液中能大量共存 的是 ( B ) A. H+、Na+、Cl-、SO2-4 B. K+、Na+、Cl-、NO-3 C. Mg2+、Ca2+、Cl-、SO2-4 D. NH+4 、K +、NO-3 、CO2 - 3 3. 下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存 的一组是 ( D ) A. 无色溶液中:Mg2+、Na+、Fe2+、SO2-4 B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中:K+、 Na+、Cl-、HCO-3 C. 碱性溶液中:Cu2+、Na+、NO-3 、SO2 - 4 D. 含有大量 CO2-3 的溶液中: Na +、 NH+4 、 K+、NO-3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 91 大单元结构化训练册·山东化学 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 4. 某溶液中只含有 Fe3+、Cu2+、NO-3 、SO2 - 4 四种 离子,已知前三种离子的个数比为 2 ∶ 3 ∶ 4,则 溶液中 Fe3+和 SO2-4 的离子个数比为 ( A ) A. 1 ∶2 　 B. 2 ∶3 　 C. 2 ∶5 　 D. 3 ∶4 专项 3　 碱变质的探究 1. 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学 到实验室去做探究实验时,意外发现实验桌 上有一瓶久置的氢氧化钙粉末。 根据所学 化学知识,他们认为此瓶氢氧化钙固体已变 质,于是对这瓶氢氧化钙固体变质情况进行 了探究。 【提出问题】氢氧化钙固体变质程度如何? 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,不能使无色 酚酞溶液变色。 【猜想与假设】 小刚猜想:(1) 　 　 。 小强猜想:氢氧化钙全部变质,生成了碳 酸钙。 【实验探究】 (2)小刚和小强设计实验探究 方案,证明了他们各自的猜想。 探究过程 如下: 操作步骤 现象 结论 ①取样品,加水搅拌, 过滤,得到滤液和滤 渣,取滤纸上的滤渣 于试管中, 滴加稀 盐酸 有　气泡　 产生 氢氧化钙已 变质 ②取步骤①中少量滤 液于试管中,滴加无 色酚酞溶液 无色酚酞 溶液变为 　 红　 色 氢氧化钙部 分变质 【得出结论】小刚的猜想正确。 【表达与交流】 (3)用化学方程式表示氢氧化钙变质的 原因: 　 。 (4)在实验室里氢氧化钙需要 　 密封 　 保存。 2. 项目式学习 小明发现实验室有一瓶久置 的氢氧化钠固体,于是和同学们对该瓶氢氧 化钠是否变质进行了如下探究。 任务一:(1)探究氢氧化钠是否变质 实验步骤 实验现象 结论 取少量该久置的 氢氧化钠固体于 试管中,滴加足 量稀盐酸 　有气泡产生　 该 固 体 已 变质 任务二:探究氢氧化钠是否完全变质 【提出猜想】 猜想一:已完全变质,该固体中只含Na2CO3; 猜想二: ( 2 ) 部分变质,该固体中含有 　 Na2CO3、NaOH　 (填化学式)。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】(3) 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量该久置 的氢氧化钠固体 于试管中,加入过 量氯化钡溶液, 振荡 　 有白色沉 淀生 成　 　 ②静置,取上层清 液于另一支试管 中,加入 2 ~ 3 滴 酚酞溶液 上层清液变红 猜想 　 二　 成立 任务三:定量探究氢氧化钠固体的变质程度 (4)兴趣小组同学取 1 g 久置的氢氧化钠固 体作为样品设计了如图所示实验,通过测量 生成气体的体积,从而计算出碳酸钠的质量 分数 (不考虑其他因素的影响),实验在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 02 大单元结构化训练册·山东化学 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 18 ℃ ,101 kPa 下进行,二氧化碳的密度为 2 g·L-1。 ①已知在该实验条件下,测得生成气体的体 积为 88 mL,则生成二氧化碳的质量为 　 0. 176　 g。 ②通过计算,样品中碳酸钠的质量分数为 　 42. 4%　 。 3. (2024潍坊一模)某化学小组对一包食品袋中 的石灰干燥剂产生了探究兴趣,猜测该干燥 剂的主要成分氧化钙可能已变质。 为确定 该干燥剂的成分进行了实验探究,如表所示 (假设其他成分不参加反应也不干扰检验)。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量干燥剂样 品于烧杯中,加 水搅拌,静置,取 上层清液滴加酚 酞溶液 ① 烧杯壁变 热,酚酞溶液 变为红色 样品中含有 氧化钙和氢 氧化钙 ②烧杯底部有 白色固体 样品中含有 碳酸钙 【交流讨论】小组讨论后,同学们认为“现象 ①”不足以证明样品中有氢氧化钙,原因是 　 CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 (用化学方程 式表示),“现象②”不足以证明样品中有碳 酸钙,原因是 　 氢氧化钙微溶于水,白色固体 也可能是没有溶解的氢氧化钙　 。 兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分, 进行了如下探究。 【提出问题】该固体中都有哪些成分,各成分 的质量比是多少? 【查阅资料】 ( 1 ) 氢氧化钙在一定温度下能分解: Ca(OH) 2 380 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 CaO+H2O↑。 (2)碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合 物,能吸收水和二氧化碳。 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所 示的实验(装置气密性良好)。 取 10. 0 g 该 氧化钙样品放在 B装置的玻璃管中,先通入 一会儿空气,再称量 C、D 装置的质量,然后 边通入空气,边用酒精喷灯加热(能达到 1 000 ℃高温),至固体不再发生变化,继续 通一会儿空气,实验后测得 C 装置增重 0. 9 g,D装置增重 1. 1 g。 【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 　 氧 化钙、氢氧化钙、碳酸钙 　 ,它们的质量比是 　 38 ∶ 37 ∶ 25　 。 【反思评价】E装置的作用是　 防止空气中的 水蒸气和二氧化碳进入 D 装置 　 。 如果没有 A装置,可能会导致氧化钙样品成分中的 　 氢氧化钙、碳酸钙　 测定结果偏大。 【拓展应用】为废物利用,兴趣小组打算用这 包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应,再蒸 发制取产品氯化钙固体。 同学们认为与变 质前的氧化钙相比,变质后的氧化钙对产品 氯化钙的产量没有影响,其理由是 　 　 　 。 专项 4　 无明显现象反应的探究 1. 在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐 酸后,无明显现象。 下列实验能证明两者发 生化学反应的是 ( A ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12 大单元结构化训练册·山东化学 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 2. 某班同学进行“有反应无明显现象的实验” 主题复习,实验中三朵干燥纸花均被紫色石 蕊溶液浸过,下列说法正确的是 ( A ) 　 A. 实验 1能够得出 CO2 与 H2O发生化学反 应的结论 B. 实验 2证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学 反应的现象是溶液由无色变红色 C. 实验 3中的某试剂可以是少量的稀盐酸 来证明 CO2 和 NaOH溶液发生反应 D. 三个实验中采用的思路设计均是有新物 质生成 3. 项目式学习 无明显现象反应的可视化是 一项重要的课题。 某化学兴趣小组以探究 CO2 与 NaOH是否反应展开了项目式学习。 【实验一】证明有新物质生成 将 CO2 气体通入如图 1所示的试管中, 观察现象。 (1)通入 CO2 一段时间小试管中可观察到 　 湿润的紫色石蕊纸片变红,干燥的紫色石蕊 纸片不变色 　 ,能说明 CO2 与 H2O 发生了 反应。 (2)证明大试管中 NaOH与 CO2 是否发生反 应的方法:　 取少量大试管中的溶液于另一支 试管中,加入氯化钙溶液,有白色沉淀产生(合 理即可) 　 (写出操作和现象)。 【实验二】证明反应物的减少或消失 兴趣小组设计了图 2 所示装置进行实 验探究,并利用压强传感器测定实验过程中 三颈瓶内压强的变化:打开压强传感器,观 察到三颈瓶内初始压强为 101 kPa,将滴有 酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶 内,振荡充分反应。 待压强不再减小后,再 将适量的稀盐酸快速推入瓶内,振荡充分反 应。 待压强不再增大后,将两个注射器活塞 先后拉回原位(不进行活塞操作时,活塞不 能自主移动),瓶内压强变化如图 3所示。 (3)滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液颜色是 　 红色　 。 (4)EF段对应的实验操作是　 将适量的稀盐 酸快速推入瓶内　 。 (5)如何从图 3中判断出 CO2 与NaOH溶液反 应生成了新物质　 F点后瓶内压强迅速增大　 。 (6)图 3中,　 c　 (填字母序号)段的压强比 初始压强低,说明瓶内的水能吸收 CO2。 a. CD段　 　 　 b. DE段　 　 　 c. MN段 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 22 大单元结构化训练册·山东化学 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 (7)将充满二氧化碳的试管倒扣在过量 NaOH溶液中,请在下图方形框中写出实验 后溶液中数量增加的主要粒子(粒子数目不 作要求;不考虑空气)。 专项 5　 混合物成分的推断 1. 已知溶液 A 中含 NaCl、Na2SO4、Mg(NO3) 2、 CuCl2 中的一种或几种,溶液 B 中含 NaOH、 Ba(NO3) 2 中的一种或两种。 小宝同学对两 组溶液的成分进行了如下探究: Ⅰ.取一定量的溶液 A、B 混合,产生白色沉 淀,过滤,得沉淀 C和无色溶液 D; Ⅱ.向沉淀 C 中滴加过量的稀盐酸,沉淀部 分溶解。 结合以上探究过程,下列说法正确的是 ( A ) A.由步骤 Ⅰ 可知,溶液 A中一定不含 CuCl2 B.溶液 B中只有一种溶质 C.白色沉淀 C是纯净物 D.无色溶液 D中一定含有 Na+、Cl-、NO-3 2. 有一包固体粉末可能含有铜、氧化铁、氯化 钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定 其成分进行如下实验:(假设每步反应都恰 好完全) ①取一定量的固体试剂,加入足量水充分溶 解、过滤,得到固体 A和无色滤液 B;②向固 体 A中加入过量的稀盐酸充分反应,过滤, 得到固体 C和黄色滤液;③向①得到的无色 滤液 B中加入适量的氢氧化钡溶液,过滤, 得到无色滤液 D和白色沉淀;④将②得到的 黄色滤液和③得到的无色滤液 D混合,产生 红褐色沉淀。 (1)红褐色沉淀是　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 (2)写出步骤②反应的化学方程式: 　 　 。 (3)步骤③中发生反应的基本类型是　 复分 解反应　 。 (4)下列说法正确的是 　 B 　 (填字母序 号)。 A. 该固体粉末中一定含有铜、氧化铁、硫酸 钠和氯化钠 B. 该固体粉末中一定含有铜、氧化铁、硫酸 钠,一定不含硫酸铜,可能含有氯化钠 C. 该固体粉末中一定含有铜、氧化铁、硫酸 钠,一定不含硫酸铜、氯化钠 3. 已知某固体样品 A 可能含有 Ba ( NO3 ) 2、 Na2CO3 中的一种或两种;另有一固体样品 B 可能含有 NH4Cl、MgSO4、NH4NO3 中的一种 或多种。 按如图所示进行实验探究,出现的 现象如图所示(设过程中所有可能发生的反 应均恰好完全反应)。 试根据实验过程和图示提供的信息,进行分 析推理,填写以下空白: (1)气体 F的化学式为　 NH3 　 。 (2)将气体 C 通入紫色石蕊溶液,溶液变 　 红　 色。 (3)在溶液 G 中,一定大量存在的阳离子是 　 Na+ 　 (填写离子符号)。 (4)写出步骤③中生成沉淀 H 的化学方程 式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)在固体样品 B 中,一定不存在的物质是 　 MgSO4 　 (填写化学式);得出此结论的理 由是　 加入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32 大单元结构化训练册·山东化学 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 专项 6　 酸碱盐之间反应的规律 1. 已知 X、Y是初中化学常见的两种物质,它们 与另外两种物质有下图所示的转化关系,其 中“—”表示相连的两种物质能反应,“ →” 表示两端的物质通过一步反应能转化。 下 列说法不正确的是 ( A ) A. X与 Y可能反应且产生白色沉淀 B. HCl与 X反应一定会生成 H2O C. Na2CO3 与 Y反应可能有白色沉淀产生 D. X与 Y可能属于同一类物质 2. 如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,图 中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中 发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化 为另一种物质(部分反应物、生成物及反应 条件已略去)。 下列说法中正确的是( B ) A. 甲一定是 Fe;乙一定是 NaOH B. 丙物质可以是氧化物、盐或酸 C. 当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液反应 不可能产生两种沉淀 D. H2SO4 →CuSO4 的转化可以通过置换反 应实现 3. 2024 年夏季奥运会于 7 月 26 日至 8 月 11 日在巴黎举办,在奥运会期间,中国体育代 表团表现出色,取得了境外夏季奥运会历史 最好成绩。 奥运五环是奥运会的明显标志, 如图所示,甲、乙分别是 O2、Fe2O3、稀盐酸、 澄清石灰水四种物质中的一种,丙、丁均是 黑色固体粉末,且丙的主要成分的一种单质 可以作装饰品,最右侧的一环内为碳酸钙, “五环”中相交两环中的物质间能够发生化 学反应。 (1)甲物质为　 O2 　 (填化学式,后同),乙物 质为　 HCl　 。 (2)其中,丙与甲反应的现象为　 剧烈燃烧, 发出白光,放出热量　 ;丁与乙反应的化学方 程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)“五环”中的物质丁可以替换成　 Mg(合 理即可) 　 。 4. 学习了有关酸碱盐的知识后,某同学对这部 分内容进行了归纳总结,列出了下列关系如 图 1(“—”表示相连的物质之间能反应)。 图 1 (1)若反应①参加反应的一种物质为 CuCl2, 请写出一个符合该反应的化学方程式: 　 　 。 (2)写出反应②在农业上的一条用途: 　 改 良土壤酸碱性(合理即可) 　 。 (3)反应③所属的基本反应类型为 　 置换 反应　 。 (4)宏观和微观相联系是化学独特的思维方 式,参考酸碱中和反应的实质 H+ +OH- 􀪅􀪅 H2O ,在图 2所示反应中,参加反应的微观粒 子是　 Zn、Cu2+ 　 (填粒子符号)。 图 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 42