一阶 基础专练-【一战成名新中考·5行卷】2025山东中考化学·大单元结构化训练册

大单元结构化训练册·山东化学 第一部分　 大单元分层练　 　 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 大单元 1　 海水中的化学 一阶　 基础专练 专练 1　 海洋资源 1. 海水中含量最多的金属元素是 ( A ) A. Na　 　 　 B. Cl　 　 　 C. Al　 　 　 D. I 2. 下列有关海洋资源的说法不正确的是 ( A ) A. 海水中含量最多的物质是氯化钠 B. 海洋是一个巨大的资源宝库 C. 人类可从海水中提取用途广泛的金属镁 D. 海底蕴藏丰富的煤、石油、天然气和“可 燃冰” 3. 传统文化 《天工开物》中记载:“同一海卤 (即海水)传神,而取法则异……潮波浅被地 ……候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋 扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是 ( D ) A. “海卤”中溶解的主要成分为 NaCl B. “半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 C. 古代可利用盐霜延长食物的保存时间 D. 海水蒸发得到的粗盐是纯净物 4. 如图是海水淡化的简易装置,结合图示分 析,下列说法错误的是 ( D ) A. 淡化海水的原理是 利用海水中各成分 沸点不同 B. 可以用硝酸银溶液检 验得到的水是否为淡水 C. 可以通过加长导气管的方法,增加冷凝 效果 D. 该淡化海水的过程中,水分子的大小和 运动速率发生改变 5. 海洋是巨大的资源宝库,从海水中提取金属 镁的过程如图,请回答下列问题: (1)A的化学式为　 CaO　 。 (2)步骤Ⅲ中操作 a 的名称是　 过滤　 。 该 步骤中使用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的 原因是　 石灰乳价格较低(合理即可) 　 。 (3) 步骤 V 发生反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)以上过程未涉及的基本反应类型是 　 置换反应　 。 专练 2　 粗盐提纯 1. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配 制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实 验中,下列说法错误的是 ( D ) A. 溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装 瓶贴标签 B. 两个实验中都需要用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒 C. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中,若蒸 发时液体溅出,会导致产率偏低 D. 配制溶液时,量取水时仰视读数会导致 溶质的质量分数偏大 2. 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验,如 图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。 请 回答下列问题: 　 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1 大单元结构化训练册·山东化学 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 (1)如上图所示,粗盐提纯实验的正确操作 步骤为　 ③①②④　 (填序号)。 (2)经过操作②后,滤液仍然浑浊,可能的原 因是 　 　 。 (3)步骤④中玻璃棒的作用是　 搅拌,防止局 部温度过高,造成液体飞溅　 ,当　 蒸发皿中出 现较多固体　 时,停止加热,利用余热将滤液 蒸干。 (4)通过上述操作所得精盐属于　 混合物　 (填“混合物”或“纯净物”)。 3. 传统文化 《齐民要术》记载了精制食盐的 方法,彰显古人的智慧。 常满盐法:“白盐满之,以甘水沃之,令上恒 有游水。 须用时,挹取,煎即成盐。” 花盐法:“五、六月中旱时,取水二斗,以盐一 斗投水中,令消尽;又以盐投之,水极咸,则 盐不复消融。 易器淘治沙汰之,澄去垢土, 泻清汁于净器中……好日无风尘时,日中曝 令成盐。” (1)“煎即成盐”时用木柴作为　 燃料　 提供 热量,不能堆积过密的原因是 　 增大与空气 接触面积,使得木柴充分燃烧　 。 此过程获得 食盐晶体的方法是 　 蒸发结晶 　 。 “甘水” “游水” “清汁”中,不属于食盐饱和溶液 的是　 甘水　 。 (2)“澄去垢土”除去沉淀在盐水中的沙土, 类似于基本实验操作中的　 过滤　 。 (3)下列关于两种制盐方法的说法不正确 的是　 c　 (填字母序号)。 a. “常满盐法”效率高损耗少,适合常年制盐 b. “花盐法”不费炭火,成本低品质高 c. “煎即成盐” “曝令成盐”中水分子间隔 变小 4. 通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除 NaCl 外, 还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等难 溶于酸碱的杂质。 以下是制备精盐的实验 方案,各步骤操作流程如图: 已知:BaCO3 是难溶于水、易溶于盐酸的白 色沉淀。 (1)NaOH固体的俗名:　 烧碱(或火碱或苛性 钠) 　 ,步骤⑤需要用到的玻璃仪器:烧杯、 玻璃棒、　 漏斗　 。 (2)写出反应③的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)步骤④中加入过量 Na2CO3 的目的:　 除 去氯化钙和过量的氯化钡　 。 (4)检验滤液中 Na2 CO3 是否过量的方法: 　 　 。 (5)步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因: 　 　 。 专练 3　 溶解度曲线及图表分析 考向 1 　 溶解度曲线 1. (2024 威海一模)如图是硼酸的溶解度曲线, 下列说法不正确的是 ( D ) A. 硼酸属于可溶物质 B. 将 a点的硼酸溶液升温至 t2 ℃时,溶质质 量分数不变 C. b 点的硼酸溶液中硼酸的质量分数小 于 30% D. t2 ℃时,20 g硼酸放入 50 g水中充分搅拌 可得 70 g溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 大单元结构化训练册·山东化学 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 2. 如图是 M、N 两种物质的溶解度曲线,下列 说法不正确的是 ( D ) A. 30 ℃时,M、N的溶解度相等 B. 40 ℃时,50 g水中最多溶解 30 g N C. 图中阴影部分可表示 M的饱和溶液 D. 60 ℃时,M、N的饱和溶液降温至 50 ℃ , 均无溶质析出 3. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲 线,下列说法正确的是 ( D ) A. t1 ℃时,等质量的甲、乙溶液中含有等质 量的甲、乙 B. t2 ℃时,a g甲溶于 100 g水形成甲的饱和 溶液 C. t1 ℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质 量比为 1 ∶ 5 D. t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱 和溶液分别降温至 t1 ℃ ,析出晶体的质 量:甲>乙 4. 如图为 KNO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线。 下 列说法正确的是 ( A ) A. t1 ℃时,KNO3 与 NH4Cl 两种饱和溶液的 溶质质量分数相等 B. t2 ℃时,KNO3 饱和溶液中溶质和溶剂的 质量比为 4 ∶ 9 C. 可以通过降低温度的方法将 NH4Cl 饱和 溶液变成不饱和溶液 D. 将 t2 ℃时,的 KNO3 饱和溶液降温至 t1 ℃ 时,溶液质量不变 5. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。 回 答下列问题: (1)在　 　 　 　 ℃时,乙和丙的溶解度相等。 (2) t3 ℃时,将 35 g甲加入到 50 g水中,所得 溶液中溶质与溶剂的质量比为　 3 ∶ 5　 。 (3) t1 ℃时,将乙溶液的状态由 M 点变为 N 点,方法是　 增加溶剂　 。 (4) t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 同时降温至 t2 ℃时,所得溶液中溶质质量分 数由大到小的顺序为　 乙>甲>丙　 。 考向 2 　 溶解度表格 6. 碳酸锂是生产锂电池的主要原料,其在水中 溶解度如表。 下列说法正确的是 ( A ) 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 / g 1. 54 1. 33 1. 17 1. 01 0. 85 0. 72 A. 20 ℃时,碳酸锂的溶解度为 1. 33 g B. 碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 C. 40 ℃时,将 1 g碳酸锂放入 50 g水中,得 到 51 g溶液 D. 将 20 ℃饱和碳酸锂溶液升温到 60 ℃变 成不饱和溶液 7. KCl与 KNO3 在不同温度时的溶解度数据如 下表,回答下列问题。 温度 / ℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解 度 / g KCl 34. 0 37. 0 40. 0 42. 6 45. 5 51. 1 56. 7 KNO3 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 169 246 (1)两种物质中,溶解度受温度变化影响较 大的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)40 ℃时,将 20 g 氯化钾与 50 g 水混合, 充分溶解后,所得溶液为 　 饱和 　 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (3)硝酸钾中混有少量氯化钾,可用 　 降温 结晶(或冷却热饱和溶液) 　 的方法提纯硝 酸钾。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 大单元结构化训练册·山东化学 第 一 部 分 　 大 单 元 分 层 练 (4)将 60 ℃时 210 g 硝酸钾饱和溶液降温到 30 ℃时,析出硝酸钾晶体的质量为　 64. 2　 g。 (5)温度在 20~ 30 ℃之间,硝酸钾和氯化钾 有相同的溶解度,该溶解度的最小取值范围 是　 A　 (填字母序号)。 A. 34. 0~ 37. 0 g　 　 　 　 B. 34. 0~ 45. 8 g C. 31. 6~ 37. 0 g D. 31. 6~ 45. 8 g 考向 3 　 实验流程图 8. 20 ℃时,取 30 g氯化镁固体于烧杯中(已知 20 ℃时,氯化镁的溶解度是 40 g),按下图进 行实验,不断搅拌,使之逐渐溶解。 下列分 析正确的是 ( D ) A. 甲烧杯中,氯化镁溶液是不饱和溶液 B. 乙烧杯中未溶解固体的质量为 5 g C. 甲→乙过程中,氯化镁溶液的溶质质量 分数变大 D. 乙→丙过程中,氯化镁的溶解度变大 9. 已知 40 ℃时氯化钾的溶解度为 40 g,如图, 甲中盛放的是 20 ℃时的氯化钾溶液,其溶 剂为 100 g。 (忽略实验过程中水的损失) 请回答: (1)甲中溶液是　 不饱和　 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 (2)乙中溶液中溶质的质量是　 30　 g。 (3)20 ℃时,氯化钾的溶解度是　 34　 g。 (4)上述实验说明,氯化钾的溶解度随温度 的升高而　 增大　 (填“增大”或“减小”)。 考向 4 　 综合型 10. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规 律与紫色石蕊类似)进行了如图 1 所示实 验,并连续几天进行观察。 碳酸钠的溶解 度曲线如图 2所示,下列说法正确的是 ( D ) 图 1 图 2 A. 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. Ⅰ中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C. Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D. 温度降到室温(20 ℃ )后,Ⅲ中会有晶 体析出 11. K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及 其溶解度曲线如下: 温度 / ℃ 20 30 50 60 80 溶解 度 / g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31. 6 45. 8 85. 5 110 169 图 1 　 图 2 (1)80 ℃时,239 g饱和 K2CO3 溶液降温到 20 ℃ ,析出晶体的质量为　 29　 g。 (2) 甲表示 　 　 　 　 　 (填 “ K2CO3 ” 或 “KNO3”)的溶解度曲线。 (3)30 ℃时,分别向两个盛有 a g的 K2CO3 和 KNO3 的烧杯中各加入 100. 0 g 水,充分 溶解,恢复至 30 ℃ ,结果如图 2所示。 a的 取值范围应满足　 45. 8<a≤114　 。 (4) t1℃时,若甲和乙两种物质的饱和溶液 中溶质的质量相等,则下列说法不正确的 是　 A　 (填字母序号)。 A. t1 小于 60 B. 两种溶液中溶质质量分数相等 C. 两种溶液中溶剂的质量相等 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4 参考答案及解析·山东化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 大单元结构化训练册 第一部分　 大单元分层练 大单元 1　 海水中的化学 一阶　 基础专练 专练 1　 海洋资源 1. A　 2. A　 3. D　 4. D 5. (1)CaO (2)过滤　 石灰乳价格较低(合理即可) (3)MgCl2 通电 􀪅􀪅 Mg+Cl2↑ (4)置换反应 专练 2　 粗盐提纯 1. D 2. (1)③①②④ (2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的 烧杯不干净等,合理即可) (3)搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅 　 蒸 发皿中出现较多固体 (4)混合物 3. (1)燃料　 增大与空气接触面积,使得木柴充分燃 烧　 蒸发结晶　 甘水 (2)过滤 (3)c 4. (1)烧碱(或火碱或苛性钠)　 漏斗 (2)BaCl2 +Na2SO4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl (3)除去氯化钙和过量的氯化钡 (4)取适量滤液于试管中,加入足量稀盐酸,如果 产生气泡,说明碳酸钠过量(合理即可) (5)BaCO3、CaCO3、Mg(OH) 2 均能与稀盐酸反应 专练 3　 溶解度曲线及图表分析 1. D　 【解析】由溶解度曲线可知,常温下硼酸的溶解 度约为 5 g,大于 1 g,小于 10 g,属于可溶物质,A 正确;硼酸的溶解度随温度的升高而增大,将 a 点 的硼酸溶液升温至 t2 ℃时,溶质、溶剂质量不变,溶 质质量分数不变,B 正确;t2 ℃时,硼酸的溶解度是 30 g,b点的硼酸溶液中硼酸的质量分数最大,为 30 g 30 g+100 g ×100%<30%,C 正确;t2 ℃时,硼酸的溶 解度是 30 g,20 g硼酸放入 50 g 水中充分搅拌,最 多溶解 15 g,得到溶液的质量为 15 g+50 g = 65 g, D错误。 2. D　 【解析】通过分析溶解度曲线可知,30 ℃时,M、 N的溶解度相等,A 正确;40 ℃时,N 的溶解度为 60 g,则 50 g水中最多可溶解 N的质量为 60 g÷2 = 30 g,B正确;阴影部分位于 M溶解度曲线上面,则 表示M的饱和溶液,C正确;将M、N的饱和溶液由 60 ℃降温至 50 ℃ ,N 溶解度增大,溶液中没有溶 质析出, M 溶解度减小,溶液中有溶质析出, D错误。 3. D　 【解析】 t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等,所以等质 量的甲和乙的饱和溶液中含有等质量的甲和乙,选 项未指明溶液是否饱和,A 错误;t2 ℃时,甲的溶解 度大于 a g,a g 甲溶于100 g 水形成甲的不饱和溶 液,B错误;t1 ℃时,甲的溶解度为 25 g,该温度下, 甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 25 g ∶ 100 g = 1 ∶ 4,C 错误;甲的溶解度随温度的降低而 减小,乙的溶解度随温度的降低而增大,t2 ℃时,将 等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ℃ ,甲析出晶体,乙未析出晶体,故析出晶体的质 量:甲>乙,D正确。 4. A　 【解析】由图可知,t1 ℃时 KNO3 与 NH4Cl 的溶 解度相等,则两种物质饱和溶液的溶质质量分数相 等,A 正确; t2 ℃时硝酸钾的溶解度是 80 g,KNO3 饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 80 g ∶ 100 g = 4 ∶ 5,B错误;氯化铵的溶解度随着温度升高而增 大,将 NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 升高温度,C 错误;将 t2 ℃时的 KNO3 饱和溶液降 温至 t1 ℃时,析出固体,溶液质量减小,D错误。 5. (1) t1 (2)3 ∶ 5 (3)增加溶剂 (4)乙>甲>丙 【解析】(1)根据图像可知,在 t1 ℃时,乙和丙的溶 解度相等。 (2) t3 ℃时,甲的溶解度为 60 g,则50 g 水中最多可以溶解 30 g 的甲固体,故将 35 g 甲加 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 71 参考答案及解析·山东化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 入到 50 g水中,所得溶液中溶质与溶剂的质量比 为 30 g ∶ 50 g = 3 ∶ 5。 (3) t1 ℃ ,M点的乙溶液为恰 好饱和,N点为同温度下的不饱和溶液,故方法不 能是改变温度,应为增加溶剂。 (4) t3 ℃时,甲、乙、 丙三种物质的饱和溶液同时降温至 t2 ℃时,甲和乙 仍然是饱和溶液,饱和溶液比较溶质质量分数时可 以直接比较溶解度,溶解度大的溶质质量分数大, 故乙>甲,丙变为不饱和溶液,但是丙在温度变化 的过程中,溶质和溶剂均不变,故丙的溶质质量分 数也不变,故乙>甲>丙。 6. A　 【解析】 20 ℃时,碳酸锂的溶解度为 1. 33 g, A正确;碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小, B错误;40 ℃时,碳酸锂的溶解度为 1. 17 g,50 g水 中最多能溶解的碳酸锂的质量为 0. 585 g<1 g,将 1 g碳酸锂放入 50 g 水中,得到的是 50. 585 g 溶 液,C错误;把 20 ℃饱和碳酸锂溶液升温到 60 ℃ , 升温后,碳酸锂的溶解度减小,有溶质析出,但仍是 饱和溶液,D错误。 7. (1)硝酸钾(或 KNO3) (2)饱和 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)64. 2 (5)A 【解析】(1)通过分析表中数据可知,两种物质中, 溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。 (2)40 ℃时,氯化钾的溶解度是 40. 0 g,即 100 g水 最多溶解 40. 0 g氯化钾,将 20 g 氯化钾与 50 g 水 混合,充分溶解后,所得溶液为饱和溶液。 (3)硝 酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以当硝酸钾 中混有少量氯化钾时,可用降温结晶或冷却热饱和 溶液的方法提纯硝酸钾。 (4)60 ℃时,硝酸钾的溶 解度是 110 g,210 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 的质量是 110 g,水的质量 = 210 g- 110 g = 100 g, 30 ℃时,硝酸钾的溶解度是 45. 8 g,所以将 60 ℃ 时 210 g 硝酸钾饱和溶液降温到 30 ℃时,析出硝 酸钾晶体的质量为 110 g-45. 8 g = 64. 2 g。 (5)分 析表中数据可得,在 20 ~ 30 ℃的某温度时,氯化钾 和硝酸钾的溶解度相同,溶解度的取值范围是 34. 0 ~ 37. 0 g,故选 A。 8. D　 【解析】20 ℃时,甲烧杯中氯化镁固体有剩余, 故甲烧杯中氯化镁溶液是饱和溶液,A 错误;20 ℃ 时,氯化镁的溶解度是 40 g,即 20 ℃时,100 g水中 最多溶解 40 g氯化镁,乙烧杯中溶剂质量为 25 g+ 25 g = 50 g,最多溶解氯化镁 20 g,故未溶解固体的 质量为 30 g-20 g = 10 g,B错误;甲→乙过程中,甲 烧杯和乙烧杯中都是 20 ℃时氯化镁的饱和溶液, 所以两烧杯中氯化镁溶液的溶质质量分数相等, C错误;乙→丙过程中,溶剂的量不变,温度由 20 ℃升高到60 ℃ ,丙烧杯中固体完全溶解,说明 氯化镁的溶解度随温度的升高而增大,D正确。 9. (1)不饱和 (2)30 (3)34 (4)增大 【解析】(2)丙中溶液是 40 ℃时氯化钾的饱和溶 液,而氯化钾在 40 ℃时的溶解度为 40 g,说明丙溶 液中溶解了 40 g 氯化钾,丙的烧杯中析出了固体 3 g,向乙中加入 13 g氯化钾,升温到 40 ℃得到丙, 故乙中所溶解溶质的质量为 40 g+3 g-13 g = 30 g。 (3)丁烧杯中的溶液为 20 ℃时氯化钾的饱和溶 液,丁烧杯中析出 9 g 氯化钾固体,故丁烧杯中所 溶解的溶质质量为 43 g-9 g = 34 g,因此 20 ℃时氯 化钾的溶解度是 34 g。 (4)从丙烧杯降温到丁烧 杯,析出的固体变多,说明氯化钾的溶解度随温度 的降低而减小,随温度的升高而增大。 10. D　 【解析】碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大 后减小,A错误;40 ℃时,碳酸钠的溶解度为49 g, 即 40 ℃时碳酸钠在 100 g 水中溶解 49 g 达到饱 和,I中得到的是碳酸钠的不饱和溶液,B 错误;由 于碳酸钠溶液显碱性,紫罗兰花变色规律与紫色 石蕊类似,所以Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色, C错误;由图可知 20 ℃时,碳酸钠的溶解度是 21. 8 g,故 100 g 水中最多溶解 21. 8 g 碳酸钠, 40 ℃ ,100 g水中加入了 45 g碳酸钠,温度降到室 温(20 ℃ )后,Ⅲ中会有晶体析出,D正确。 11. (1)29 (2)KNO3 (3)45. 8<a≤114 (4)A 【解析】 (1) 80 ℃时,碳酸钾的溶解度为 139 g, 239 g饱和 K2CO3 溶液中溶质质量为 139 g,溶剂 质量为 100 g,降温到 20 ℃ (该温度下碳酸钾的溶 解度为 110 g),碳酸钾的溶解度变小,析出晶体的 质量为 139 g-110 g = 29 g。(2)根据表格数据,硝 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 81 参考答案及解析·山东化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 酸钾的溶解度受温度变化影响较大,碳酸钾的溶 解度受温度变化影响较小,故甲表示 KNO3 的溶 解度曲线。 (3)30 ℃时, KNO3 的溶解度是 45. 8 g,K2CO3 的溶解度是 114 g,①中固体没有 完全溶解,②中固体完全溶解,所以 30 ℃时所加 入的 K2CO3 和 KNO3 质量 a 应满足 45. 8 < a ≤ 114。 (4)曲线上 M 点的含义是 t1℃时,硝酸钾、 碳酸钾的溶解度相等,由溶解度表中的数据可知, 60 ℃时,碳酸钾的溶解度为 126 g,硝酸钾的溶解 度为 110 g,80 ℃时,碳酸钾的溶解度为 139 g,硝 酸钾的溶解度为 169 g,故图 1中 t1 的取值范围大 于 60 ℃小于 80 ℃ ,A 错误;t1℃时,甲、乙的溶解 度相等,则甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相 等,溶剂质量也相等,B、C正确。 二阶　 综合提升练 1. (1)蒸馏法(合理即可) (2)增大 (3)富集氯化镁,使氯化镁的含量更高 (4)①玻璃棒　 ②C (5)AB (6)甲烷 (7)生物(合理即可) 2. (1)引流 (2)将 MgCl2 完全转化成 Mg( OH) 2 沉淀(合理即 可) (3)稀盐酸　 NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O (4)蒸发结晶 (5)AB 3. (1)不可再生 (2)氢氧化钠　 有气泡产生 (3)CaCl2 +Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl (4)能,加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁, 加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙,而过量的氢 氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去,步骤①和步骤② 的顺序调换不影响除杂 (5)化学方法 (6)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大单元 2　 金属 一阶　 基础专练 专练 1　 金属材料 1. B　 2. B　 3. A　 4. B 专练 2　 金属的冶炼 1. D　 2. D 3. (1)红棕色固体变黑　 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (2)难溶于水,且不与水反应 (3)排出装置内的空气,防止发生爆炸 (4)澄清石灰水变浑浊　 收集尾气,防止尾气对空 气造成影响 4. (1)增大物质间的接触面积,加快反应速率 (2)SO2 (3)2ZnO+C 高温 􀪅􀪅 2Zn+CO2↑ (4)防止在高温下,锌再次被氧气氧化 (5)A 专练 3　 金属化学性质 1. D　 2. D　 3. A 4. (1)黑　 氧气不纯(或点燃火柴后未立即伸入集气 瓶中,合理即可) (2)氢气(或 H2)　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2↑ (3)Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 +2Ag 5. C　 6. B　 7. A 8. (1)甲　 丙 (2)B (3)Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2↑ 专练 4　 金属材料的锈蚀与防护 1. C　 2. D　 3. B 4. (1)Fe2O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (2)水(或 H2O) (3)与空气和水同时接触 (4)Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2↑ 二阶　 专项突破 专项 1　 金属活动性顺序的验证与探究 1. D　 2. C　 3. C　 4. C 5. 【提出猜想】Al、Cu、Cr 【实验验证】(2)2Al+3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4)3 +3H2↑ (3)AC 【归纳总结】(4)金属与酸(稀盐酸或稀硫酸) (5)金属与金属的盐溶液 专项 2　 金属与盐溶液反应的分析 1. B　 2. D 3. B　 【解析】题中涉及金属的活动性由强到弱为 Zn>Cu>Ag,将锌粉和银粉混合物 a g 加入硝酸铜 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 91