一阶 基础必备-【一战成名新中考·5行卷】2025辽宁中考化学·大单元结构化训练册

大单元结构化训练册·辽宁化学 大单元 ３　酸、碱、盐　　 大 单 元 ３ 酸  碱  盐 一阶　基础必备 必备 １　酸碱指示剂的变色规律 １．紫色石蕊溶液：遇酸显　红　色，遇碱显 　蓝　色。 ２．无色酚酞溶液：遇酸显　无　色，遇碱显 　红　色。 必备 ２　酸碱盐的结构特征 物质 阳离子 阴离子 物质示例 酸 　Ｈ＋　　 酸根离子 Ｈ２ＳＯ４、ＨＣｌ 碱 金属离子 　ＯＨ－　 ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２ 盐 金属离子或 铵根离子 酸根离子 Ｎａ２ＣＯ３、ＮＨ４Ｃｌ 必备 ３　常见酸碱盐的俗称或主要成分 物质 俗称（或主要成分） 化学式 　稀盐酸　 胃酸的主要成分 　　　　　 氢氧化钠 烧碱、　火碱　、 　苛性钠　 ＮａＯＨ 　氢化钙　 　熟石灰　、消石灰 　　　　　 氯化钠 食盐 　　　　　 　碳酸钠　 纯碱 　　　　　 碳酸钙 大理石、　石灰石　 的主要成分 ＣａＣＯ３ 碳酸钾 　草木灰　 的主要成分 　　　　　 必备 ４　酸碱盐之间的转化关系 １．酸的反应（以ＨＣｌ为例） （１）稀盐酸与不同类别的物质反应均能生成盐， 若与ａ反应有气泡产生，则ａ属于 　。 （２）红色固体 ｂ加入稀盐酸充分溶解，溶液 变为黄色，此时生成盐的化学式为 　。 （３）向石灰水中滴加稀盐酸，发生反应的化 学方程式为　２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ　。该反应观察不到明显变化，但可测 量出溶液的ｐＨ在不断　减小　。 （４）小苏打属于　盐　，可治疗胃酸过多， 发生反应的化学方程式为　ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ  ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　。 ２．碱的反应（以ＮａＯＨ为例） （１）氢氧化钠中滴加无色酚酞溶液会变为 　红色　。此时能否确定该氢氧化钠溶液是 否变质？　不能，因为氢氧化钠溶液变质后仍 显碱性　。 （２）氢氧化钠直接曝露在空气中会逐渐转化 为　Ｎａ２ＣＯ３　，发生反应的化学方程式为 　。 （３）中和反应生成　盐和水　，反应实质 是　Ｈ＋和ＯＨ－结合生成Ｈ２Ｏ　。 （４）氢氧化钠与盐反应大多是在　溶液　中 进行。 ３．盐的反应 （１）如果①中盐为ＣｕＳＯ４，金属为Ｆｅ，该反应 的基本类型为　置换反应　。 （２）写出以Ｎａ２ＣＯ３为例满足②③④条件的                                                              ７４ 大单元结构化训练册·辽宁化学 大 单 元 ３ 酸  碱  盐 化学反应方程式： ② 　； ③ 　； ④ 　。 ４．以酸碱盐为主体的物质转化 【特别提醒】酸碱盐之间的反应属于复分解 反应，以离子形式在溶液中进行。 必备 ５　常见离子的推断与鉴别 １．原则：根据物质的某一特性，用化学方法来 确定物质的组成。 ２．常见离子的鉴别方法 离子 检验方法 实验现象 Ｈ＋ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变　红　 测溶液ｐＨ ｐＨ　＜７　 加入Ｚｎ粒 有　气泡　产生 加入碳酸钠 有　气泡　产生 ＯＨ－ 滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变　红　 测溶液ｐＨ ｐＨ　＞７　 加入可溶性铜盐 有　蓝色絮状沉淀　 产生 Ｃｌ－ 滴加稀硝酸和ＡｇＮＯ３ 产生白色沉淀且白 色沉淀不溶解 ＣＯ２－３ 滴加稀盐酸，将气体 通入澄清石灰水 产生　气泡　，澄清 石灰水　变浑浊　 ＳＯ２－４ 先滴加稀盐酸酸化， 再滴加ＢａＣｌ２溶液 滴加稀盐酸后无现 象，滴加ＢａＣｌ２溶液 后产生白色沉淀 ＮＨ＋４ 滴碱液加热，放湿润 的红色石蕊试纸在 瓶口 有刺激性气味，红 色 石 蕊 试 纸 变 　蓝色　 Ｃａ２＋ 滴加可溶性碳酸盐 溶液 有　白色沉淀　生成 必备 ６　利用酸碱盐的反应除杂 １．置换法除杂 物质（杂质）试剂名称 化学方程式 Ｃｕ（Ｆｅ） 过量稀 盐酸 　 Ｆｅ（Ｚｎ） 过量硫酸 亚铁溶液 　 ＦｅＣｌ２ （ＣｕＣｌ２） 足量铁粉 　 ２．利用复分解反应除杂 主要物 质（杂质） 试剂名称 化学方程式 ＮａＣｌ溶液 （Ｎａ２ＳＯ４） 适量 ＢａＣｌ２ 　 　 ＮａＯＨ溶液 （Ｎａ２ＣＯ３） 适量 Ｃａ（ＯＨ）２ 　 　 ＮａＯＨ溶液 ［Ｃａ（ＯＨ）２］ 适量 Ｎａ２ＣＯ３ 　 　 ＣａＣｌ２溶 液（ＨＣｌ） 适量 Ｃａ（ＯＨ）２ 　 　 稀盐酸 （Ｈ２ＳＯ４） 适量 ＢａＣｌ２ 　 　 ＮａＣｌ溶液 （Ｎａ２ＣＯ３） 适量稀 盐酸 　 　 【特别提醒】 ①找到杂质与主要物质结构上的不同，选取 试剂与杂质发生复分解反应。 ②杂质离子转化为沉淀、气体或水除去，保 留离子生成溶液的主要成分。此方法会使 主要成分的质量增大。                                                                        ８４ 参考答案及解析·辽宁化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 化碳进入 Ｅ装置，影响实验。（１２）实际测得装置 Ｄ增重的质量大于 ＣＨ４与 Ｆｅ２Ｏ３反应生成的 Ｈ２Ｏ 的质量，原因是过量的氧化铁和氢气反应生成了 水。（１３）ＭｇＨ２与水反应时释氢速率逐渐减慢，且 释放的氢气少于储存的氢气，可能的原因是难溶于 水的Ｍｇ（ＯＨ）２覆盖在ＭｇＨ２的表面阻止了反应的 进行。 ６．（１）大　（２）隔绝空气和水　（３）Ｃ　（４）三（或３） （５）产物是水，无污染　（６）①原子　②甲 （７）隔热　（８）过滤　（９）延展 ７．（１）合成材料　（２）蛋白质　（３）分子在不断运动 （４）可燃物　（５）大　在底座表面喷一层油漆（合 理即可）　（６）熟石灰　（７）ＡＣ　（８）８．９ （９）４Ｈ２＋ＣＯ２ 催化剂  △ ２Ｈ２Ｏ＋ＣＨ４　（１０）循环再生 过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程， 消耗了氢元素 类型３ １．（１）物质具有可燃性　（２）①温度需要达到可燃物 的着火点　②铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃 烧　③环保　④可燃物与一定浓度的氧气接触　 （３）②③　在催化剂和温度相同的情况下，过氧化 氢溶液的浓度越高，分解速率越快　温度（或催化 剂种类）　（４）①调大　②盖上锅盖（合理即可） ２．（１）物理　（２）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（３）固体 便于携带，能持续平稳地提供氧气（合理即可）　 （４）降低氧气温度，使氧气具有一定湿度以及观察 制氧机制氧的速率　避免反应速率加快，缩短供氧 时间　（５）Ａ　在试管口塞一团棉花　（６）０．２４　 （７）１４０ （８） ３．（１）ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （２）ｃｄａｂ　除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （３）①等质量、颗粒大小相同的大理石和等体积的 盐酸反应，盐酸浓度越大，反应速率越快　②否，刚 开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应 开始后就立即收集第１瓶气体，收集的空气的体积 一样多　（４）①向锥形瓶中注入了液体，气体被压 缩从而引起气体压强增大　②ｃ　③氢氧化钠易溶 于水，溶液浓度高　（５）Ｄ　 ４．（１）红棕　（２）潮湿多水的环境（合理即可） （３）＋３　（４）氧气和水　（５）ＡＢ　（６）Ｂ （７）加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢　盐酸与剩余铁 粉反应产生较多氢气                                  大单元 ３　酸、碱、盐 一阶　基础必备 必备１ １．红　蓝　２．无　红 必备２ Ｈ＋　ＯＨ－ 必备３ 稀盐酸　ＨＣｌ　火碱　苛性钠　氢氧化钙　熟石灰　 Ｃａ（ＯＨ）２　ＮａＣｌ　碳酸钠　Ｎａ２ＣＯ３　石灰石　草木 灰　Ｋ２ＣＯ３ 必备４ １．盐　（１）金属　（２）ＦｅＣｌ３　（３）２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）  ２ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　减小　（４）盐　ＮａＨＣＯ３＋  ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ２．（１）红色　不能，因为氢氧化钠溶液变质后仍显碱性 （２）Ｎａ２ＣＯ３　ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　 （３）盐和水　Ｈ＋和ＯＨ－结合生成Ｈ２Ｏ　（４）溶液 ３．（１）置换反应　（２）②Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（合理即可）　③Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）  ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ（合理即可）　④Ｎａ２ＣＯ３＋ ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） 必备５ ２．红　＜７　气泡　气泡　红　＞７　蓝色絮状沉淀　 气泡　变浑浊　蓝色　白色沉淀 必备６ １．Ｆｅ＋ ２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｚｎ＋ＦｅＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｆｅ Ｆｅ＋ＣｕＣｌ２ ＦｅＣｌ２＋Ｃｕ ２．Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ ２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 二阶　主题情境练 类型１ １．（１）元素　（２）酸性　（３）茶　（４）Ｃ （５）酸性或碱性越弱，土壤有机质含量越高（或酸 性或碱性越强，土壤有机质含量越低） ２．（１）ＤＡＣＢ　（２）①分离空气法　②过滤 ③ＮＨ３＋ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ　 氨气　先通入氨气使溶液呈碱性，二氧化碳能与碱 反应，有利于二氧化碳的吸收　④Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）  ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　（３）氮肥　２ＮＨ４Ｃｌ＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ ３．（１）白色粉末（或易潮解，合理即可）　（２）ＮａＮＯ２＋ ＨＣｌ ＮａＣｌ＋ＨＮＯ２　复分解反应　（３）分别取 固体样品溶于水，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液 变红的为亚硝酸钠，不变色的为食盐（合理即可） （４）先增大再减小，后趋于稳定　１０　（５）ＡＢ　 （６）食用腌制超过 １０天的泡菜（或食用泡菜要适 量，合理即可） 类型２ １．（１）放出　（２）Ｕ形管内的液面左高右低，液体沿 导管流入试管内，且溶液由无色变为红色　ＣＯ２＋                                    ２２