能力点1 溶解度的应用-【一战成名新中考·5行卷】2025辽宁中考化学·大单元结构化训练册

参考答案及解析·辽宁化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 考点４ １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ａ　８．Ｄ ９．Ｃ　１０．Ｄ　１１．Ｄ　１２．Ｄ １３．（１）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　（２）氧气的浓度下降 （３）ＡＣ １４．（１）ｂ　（２）①ａ　②ＢＣ　③将带火星的木条伸入 集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气 （３）Ｃ２Ｈ２　（４）①ｃ　②３Ｏ２ 紫外线 ２Ｏ３ 考点５ １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ　７．Ｄ ８．Ｄ　９．Ｃ １０．（１）ＣＯ　（２）ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３ １１．（１）试管　（２）①ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　②Ｂ　（３）把燃着木条放在集气瓶口，如 果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 １２．（１）分液漏斗　（２）①ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　②除去ＣＯ２中混有的ＨＣｌ　③浓硫 酸　（３）①ＣＯ２与水反应生成酸性物质　ＣＯ２的 密度比空气大　②Ｈ２ＣＯ３ △ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （４）Ｃａ２＋、ＯＨ－ 考点６ １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ａ　８．Ｄ ９．（１）饱和　（２）等于　（３）减小　（４）玻璃棒 （５）２８ １０．（１）１∶２　带火星的木条复燃　氢元素和氧元素 （２）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑　氢原子和氧原子　 ２个氢原子和１个氧原子 １１．（１）物理　（２）铁架台　漏斗　（３）溶解 （４）ＡＣＤＥ　（５）有较多量固体析出　（６）１．８　 １９８．２　（７）Ｂ　（８）加快氯化钠的溶解速率　 （９）量取水时仰视读数（合理即可） 考点７ １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｄ ９．Ｃ　１０．Ｄ　１１．Ｄ　１２．Ａ　１３．Ｃ　１４．Ｃ　１５．Ｄ １６．（１）４Ａｌ＋３Ｏ ２ ２Ａｌ２Ｏ３　（２）含碳量不同 （３）ＢＤ １７．（１）熔点高　（２）２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋Ａｌ２Ｏ３　 （３）金的化学性质比铜更稳定　（４）Ａ １８．（１）铜（或Ｃｕ）　（２）硬度大　（３）导热 （４）铝的相对原子质量是２６．９８（合理即可） （５）寻找金属替代品（合理即可） １９．（１）延展　（２）Ｆｅ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　 （３）Ｃ 考点８ １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ　８．Ｂ ９．Ａ　１０．Ａ　１１．Ｄ　１２．Ｂ １３．（１）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（２）大于　（３）可 燃物与氧气接触（或可燃物的温度达到着火点） １４．（１）①炷（或油）　②温度降低，分子的运动速率 减小 （２）①助燃剂的种类（合理即可）　②３Ｃ＋２Ｏ３  点燃 ３ＣＯ２ 考点９ １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｃ ９．Ｂ　１０．Ｃ　１１．Ｂ １２．（１）红烧牛肉　炒胡萝卜（或炒黄瓜）　糖类　 （２）维生素Ａ　（３）Ｃ　（４）Ｂ 考点１０ １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｂ　８．Ａ ９．（１）化学　（２）２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ １０．（１）天然气　（２）ＳＯ２、ＣＯ　（３）２ＣＯ２＋６Ｈ２ 催化剂  △ Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ　（４）风能（合理即可） 二阶　能力点突破 能力点１ １．Ｄ　【解析】由溶解度曲线可知，常温下硼酸的溶解 度约为５ｇ，大于１ｇ，小于１０ｇ，属于可溶物，Ａ正 确。硼酸的溶解度随温度的升高而增大，将ａ点的 硼酸溶液升温至 ｔ２℃时，溶质溶剂质量不变，溶质 质量分数不变，Ｂ正确。ｔ２℃时，硼酸的溶解度是 ３０ｇ，ｂ点的硼酸溶液中硼酸的质量分数最大为 ３０ｇ ３０ｇ＋１００ｇ ×１００％＜３０％，Ｃ正确。ｔ２℃时，硼酸的 溶解度是３０ｇ，２０ｇ硼酸放入５０ｇ水中充分搅拌， 最多溶解 １５ｇ，得到溶液的质量为 １５ｇ＋５０ｇ＝ ６５ｇ，Ｄ错误。 ２．Ｂ　【解析】溶解度曲线的交点表示该温度下固体 物质溶解度相等，ｂ点为两物质溶解度曲线的交 点，则ｂ点可以表示ｔ２℃时碳酸钠和氯化钠的溶解 度相等，Ａ正确。由溶解度曲线可知０～ｔ３℃时，碳 酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于 ｔ３℃， 碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，Ｂ错误。ｔ１℃ 时，１００ｇ水中最多溶解 ３６ｇ氯化钠，该温度下将 ２０ｇ氯化钠放入 １００ｇ水中，充分溶解，此时溶剂 质量是１００ｇ，溶质质量是２０ｇ，得到１２０ｇ溶液，Ｃ 正确。增加溶质可使不饱和溶液转化成饱和溶液， ｔ３℃时，使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液的 最佳途径是加入碳酸钠，Ｄ正确。 ３．Ｂ　【解析】由图可知，①为２０℃碳酸钠的饱和溶 液，２０℃时，碳酸钠的溶解度为２１．８ｇ，则①中溶 液的溶质质量分数为 ２１．８ｇ １００ｇ＋２１．８ｇ ×１００％≈ １７．９％，Ａ错误。２０～４０℃，碳酸钠溶解度随温度 的升高而增大，４０～１００℃，碳酸钠溶解度随温度的 升高而减小，若碳酸钠溶液为不饱和溶液，降温时， 不一定有晶体析出，Ｂ正确。②中加入氧化钙前， 为２０℃碳酸钠的饱和溶液，加入氧化钙后，氧化钙 和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂的质量减少， 反应放出大量的热，溶液温度升高，根据题目提供 的信息，无法判断此时碳酸钠溶液是否饱和，Ｃ错 误。３０℃时，碳酸钠的溶解度为３９．７ｇ，但是该温 度下，碳酸钠饱和溶液的质量不一定是 １３９．７ｇ， Ｄ错误。 ４．Ｄ ５．（１）１１０ｇ　（２）＝　（３）ＫＮＯ３（或硝酸钾） ６．（１）＞　（２）ＬｉＯＨ的溶解度受温度的影响变化很小                                                                        ０２ 参考答案及解析·辽宁化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 （３）①１００　②不饱和　（４）Ｌｉ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＬｉＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７．（１）＜　（２）１∶３　（３）Ｃ　（４）ＢＤ 能力点２ １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ ９．Ａ １０．（１）３０　甲和丁　（２）４∶１　（３）ＣＥ １１．（１）Ｃ２Ｈ６Ｏ　２．４　（２）①ＡＣＤ　Ａ、Ｃ、Ｄ的分子都 是由不同种原子构成的　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋ ２Ｈ２Ｏ　②反应前后原子的种类不变（合理即可） １２．（１）原子　（２）Ｈ２Ｏ　纯净物（或化合物或氧化 物）　（３）３∶１　（４）二氧化碳合成淀粉能够消耗 二氧化碳，将有助于缓解温室效应（合理即可） 能力点３ １．（１）Ｃａ（ＯＨ）２　（２）２ＨＣｌ＋Ｍｇ（ＯＨ）２ ＭｇＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ　复分解反应　（３）＋２　４８ ２．（１）混合物　（２）３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　用磁铁吸 引　（３）减少空气污染（合理即可）　（４）窑烧炉 ３．（１）太阳能　２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑　（２）化合　 （３）－３　（４）４ＮＨ３＋３Ｏ２ 点燃 ６Ｈ２Ｏ＋２Ｎ２ （５）节约能源（或燃烧产物无污染，合理即可） ４．（１）增强导电性　（２）氧气（或Ｏ２） （３）３Ｈ２＋ＣＯ２ 催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ　（４）水 ５．（１）二氧化碳（或ＣＯ２）　分解反应　（２）ＣａＯ＋Ｈ２  Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（３）Ｈ２Ｏ　（４）２８．８ ６．（１）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 （２）２Ｃ＋ＺｎＣＯ３ 高温 Ｚｎ＋３ＣＯ↑　＋２　（３）物理变 化　（４）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧 气氧化（合理即可） ７．（１）７∶８　（２）２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑ （或Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑）　（３）降低　 Ｎａ２ＣＯ３　（４）污染环境（或浪费能源，合理即可） 三阶　主题情境练 类型１ １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｃ ９．Ｄ　１０．Ｂ　１１．Ａ　１２．Ｄ　１３．Ｄ　１４．Ｄ　１５．Ｂ １６．Ｄ １７．Ｃ　【解析】由于金属活动性顺序：Ｚｎ＞Ｓｎ＞Ｃｕ，则 加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后 与ＳｎＣｌ２反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过 量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中 的溶质只有氯化锌，故选Ｃ。 类型２ １．（１）汞和氧气反应生成氧化汞固体，使容器内压强 减小　原子是化学变化中最小的粒子（合理即可） （２）引燃白磷（或升温达到白磷着火点或导热，合 理即可）　先下降，然后上升至约刻度１处 （３）物理　（４）三种物质中都含有氧元素　（５）Ｂ ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（６）导管口有连续均匀 的气泡冒出时　（７）３．４ｇ ２．（１）玻璃棒　胶头滴管伸入液面　（２）２∶１ （３）氢元素和氧元素　（４） 　两个氢原子和 一个氧原子　（５）试管内充满水，收集的氢气较纯 净，否则会因为混有空气，在检验时发生爆炸　 （６）元素 ３．（１）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　植物光合作用（合理即可）　 （２）①过滤　②ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　 （３）间隔　（４）３Ｈ２＋ＣＯ２ 催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ ４．（１） （２）＞　（３）增大　（４）硫酸钠　（５）蒸发结晶　 （６）①２５　②ＡＤ　（７）５、６　（８）溶解、过滤、蒸发 （９）饱和溶液 ５．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４　置换反应　（２）低 （３）导热　４Ａｌ＋３Ｏ ２ ２Ａｌ２Ｏ３　（４）有气泡产生， 溶液变成浅绿色，有黑色固体剩余 　（５）４ＦｅＣＯ３＋ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ ２ ４ＦｅＯＯＨ＋４ＣＯ２　（６）增大反应物间 的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （７）检查装置的气密性　（８）排尽空气，防止加热 时气体不纯发生爆炸　（９）Ｃ　（１０）①０．７２ｇ ②７４．８％　（１１）防止空气中的水蒸气和二氧化碳 进入Ｅ装置　（１２）过量的氧化铁和氢气反应生成 了水　（１３）生成的Ｍｇ（ＯＨ）２覆盖在ＭｇＨ２的表面 阻止了反应的进行 【解析】（１０）①氧化亚铁和氢气反应生成铁和水， 装置Ｂ的作用是吸收生成的水，装置 Ｂ增重的质 量就是水的质量２００．１８ｇ－２００．００ｇ＝０．１８ｇ，设氧 化亚铁的质量为ｘ， ＦｅＯ＋Ｈ２ △ Ｆｅ＋Ｈ２Ｏ ７２ １８ ｘ ０．１８ｇ ７２ １８ ＝ ｘ ０．１８ｇ 　　ｘ＝０．７２ｇ 则样品中氧化亚铁的质量为０．７２ｇ； ②装置 Ｄ的作用是干燥二氧化碳，装置 Ｅ的作用 是吸收生成的二氧化碳的质量，装置Ｅ增重的质量 就是二氧化碳的质量２００．４４ｇ－２００．００ｇ＝０．４４ｇ， 根据碳元素守恒，设Ｆｅ３Ｃ的质量为ｙ，则 Ｆｅ３Ｃ～ＣＨ４～ＣＯ２ １８０ ４４ ｙ ０．４４ｇ １８０ ４４ ＝ ｙ ０．４４ｇ 　　ｙ＝１．８ｇ 故样品中单质铁的质量分数为 １０．００ｇ－１．８ｇ－０．７２ｇ １０．００ｇ × １００％＝７４．８％。（１１）装置Ｆ的作用是吸收空气中 的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧                                                                        １２ 大单元结构化训练册·辽宁化学 大 单 元 ２ 化 学 与 生 活  生 产 二阶　能力点突破 能力点 １　溶解度的应用 １．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法不正确 的是 （Ｄ ） Ａ．硼酸属于可溶物质 Ｂ．将ａ点的硼酸溶液升温至ｔ２℃时，溶质质 量分数不变 Ｃ．ｂ点的硼酸溶液中硼酸的质量分数小 于３０％ Ｄ．ｔ２℃时，２０ｇ硼酸放入５０ｇ水中充分搅拌 可得７０ｇ溶液 ２．苏打和食盐是厨房中常用物质。溶解度曲 线如图所示，下列说法错误的是 （Ｂ ） Ａ．ｂ点表示ｔ２℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解 度相等 Ｂ．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 Ｃ．ｔ１℃时，将２０ｇ氯化钠放入１００ｇ水中， 充分溶解后得到１２０ｇ溶液 Ｄ．ｔ３℃时，使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱 和溶液的最佳途径是加入碳酸钠 ３．某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通 过观察与实验（不考虑水分的蒸发），得出的 结论正确的是 （Ｂ ） Ｎａ２ＣＯ３在不同温度时的溶解度 温度／℃ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ８０ １００ 溶解度／ｇ２１．８３９．７４８．８４７．３４６．４４５．１４４．７ Ａ．①中溶液的溶质质量分数为２１．８％ Ｂ．降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出 Ｃ．②中加入氧化钙前、后均为碳酸钠饱和 溶液 Ｄ．３０℃时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是 １３９．７ｇ ４．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表 所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结 晶水。下列说法正确的是 （Ｄ ） 温度／℃ ０ ２０ ４０ ６０ ８０ 溶解度／ｇ 甲 ０．１８０．１６０．１４０．１２０．０９ 乙 ３５．７３６．０３６．６３７．３３８．４ 丙 １３．３３１．６６３．９ １１０ １６９ Ａ．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 Ｂ．２０℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为 ３１．６∶１００ Ｃ．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由６０℃ 降温到 ２０℃，溶液中溶质的质量大小： 丙＞乙 Ｄ．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由６０℃ 降温到 ２０℃，溶液中溶剂的质量大小： 甲＞丙 ５．（２０２４包头）图 １是 ＫＮＯ３、ＫＣｌ的溶解度曲 线。回答下列问题： 图１ 　　 图２                                                                   ９２ 大单元结构化训练册·辽宁化学 大 单 元 ２ 化 学 与 生 活  生 产 （１）在ｔ２℃时，ＫＮＯ３的溶解度为 　。 （２）ｔ１℃时分别将 ＫＮＯ３、ＫＣｌ的饱和溶液升 温至ｔ２℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质 的质量分数关系：ＫＮＯ３　＝　（填“＞”“＝” 或“＜”）ＫＣｌ。 （３）若Ｘ是ＫＮＯ３或ＫＣｌ中的一种。ｔ２℃时， 将９０ｇＸ加入到１００ｇ水中，充分溶解后降 温至ｔ１℃，溶液中析出固体的质量随时间的 变化如图２，则Ｘ为 　。 ６．氢氧化锂（ＬｉＯＨ）在航天器中可用于吸收 ＣＯ２，工业上用电解法制得的 ＬｉＯＨ溶液中 含有ＮａＯＨ。在 Ｎ２保护下将混合溶液蒸发 结晶，可得到ＬｉＯＨ晶体，有关物质的溶解度 如表。 温度／℃ 溶解 度／ｇ 物质 ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ＬｉＯＨ １２．８ １２．９ １３．０ １３．３ １３．８ ＮａＯＨ １０９ １１８ １２９ １４６ １７７ 已知：ＬｉＯＨ和 ＮａＯＨ的化学性质相似， Ｌｉ２ＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３的化学性质相似。 （１）ＬｉＯＨ溶液的 ｐＨ　＞　（填“＞”“＝”或 “＜”）７。 （２）从电解法制得的溶液中，提取 ＬｉＯＨ晶 体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的 理由是 　。 （３）电解法制得的１０００ｇ溶液中，ＬｉＯＨ的 质量分数为１０％、ＮａＯＨ的质量分数为５％。 ①该溶液中ＬｉＯＨ的质量为　１００　ｇ。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 ２０℃ 时，当剩余水的质量为１００ｇ时，所得溶液是 ＮａＯＨ的　不饱和　（填“饱和”或“不饱 和”）溶液。 （４）蒸发结晶过程中，若没有 Ｎ２保护，ＬｉＯＨ 晶体中会混有 Ｌｉ２ＣＯ３。检验方法：取样，加 入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气 泡的反应的化学方程式为 　 　。 ７．甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固 体物质，请结合图１、图２，回答下列问题。 图１ 图２ （１）ｔ１℃时，溶解度大小关系：甲　＜　（填 “＞”“＝”或“＜”）乙。 （２）ｔ３℃时，将２５ｇ甲物质放入５０ｇ水中充 分溶解后，溶质与溶液的质量比为　１∶３　 （填最简整数比）。 （３）ｔ２℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液 降温至ｔ１℃，所得两种溶液中溶质质量的大 小关系为　Ｃ　（填标号）。 Ａ．甲＞乙　　　　　　Ｂ．甲＝乙 Ｃ．甲＜乙 Ｄ．无法比较 （４）某同学按图２所示步骤进行实验（忽略 水的蒸发）。下列说法正确的是　ＢＤ　（填 标号）。 Ａ．Ⅰ中乙的质量分数为３０％ Ｂ．Ⅰ中溶液是ｔ２℃时乙的饱和溶液 Ｃ．Ⅱ中溶液是ｔ３℃时乙的不饱和溶液 Ｄ．Ⅲ中析出晶体乙的质量为１０ｇ                                                                        ０３