类型2 主题式/项目式学习-【一战成名新中考·5行卷】2025辽宁中考化学·大单元结构化训练册

大单元结构化训练册·辽宁化学 大 单 元 ２ 化 学 与 生 活  生 产 类型 ２　主题式／项目式学习 角度 １　以物质为主线 １．【氧气】过去，人们曾把氧气叫作“养气”，这 充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧 气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【空气中发现氧气】 实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图 １所 示装置研究了空气的组成。他把少量汞放 在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的 氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升。他 又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图２ 所示反应。最后通过分析，得出了氧气约占 空气总体积 １ ５ 的结论。请回答下列问题。 （１）图１中汞液面上升的原因是　汞和氧气 反应生成氧化汞固体，使容器内压强减小　。 观察图２，你能获得的一条信息是 　 　。 图１ 图２ （２）实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组 利用如图３实验来测定空气中氧气的含量。 已知：白磷着火点为 ４０℃。粗铜丝的作用 是　引燃白磷（或升温达到白磷着火点或导热， 合理即可）　。白磷（足量）从燃烧到熄灭的 过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是 　先下降，然后上升至约刻度１处　　　 　　。 图３ （３）实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制 取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用 分离液态空气法得到大量氧气，该变化属于 　物理　（填“物理”或“化学”）变化。 【化合物中制得氧气】 为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如 下活动。 选择实验方案。现提供三种制取氧气的 方案： Ａ．加热高锰酸钾 Ｂ．加热混有二氧化锰的氯酸钾 Ｃ．催化分解过氧化氢 （４）从物质组成角度分析，选择上述物质制 取氧气的理由是　三种物质中都含有氧元素　。 小组讨论决定选用Ｃ方案制取氧气。 进行实验活动。小组同学分工协作完成如 下任务。 （５）实验室用Ｈ２Ｏ２溶液制取氧气，可选择的 发生装置是　Ｂ　（填标号），该反应的化学 方程式为 　。 （６）若用排水法收集氧气，开始收集的时机 是 　。 （７）若实验室想制得 １．６ｇ氧气，理论上需 要过氧化氢的质量为　３．４ｇ　。 ２．【水】从不同的角度研究物质的组成是化学 中常用的研究思路。下列是某兴趣小组采 用“分”与“合”的思路来研究水的组成。 Ⅰ．“分”———电解水 （１）为了增强水的导电性，需要加入少量氢 氧化钠溶液，操作如图 １，仪器①的名称是                                                                      ７３ 大单元结构化训练册·辽宁化学 大 单 元 ２ 化 学 与 生 活  生 产 　玻璃棒　；图中操作不规范之处是　胶头 滴管伸入液面　。 图１ （２）小明同学设计了简易电解水装置（如图 ２），通电一段时间后ａ、ｂ试管管内的气体积 比约为　２∶１　。 图２ （３）经检验电解水生成氧气和氢气，由此可 得出水是由　氢元素和氧元素　组成的。 Ⅱ．“合”———生成水 科学家盖－吕萨克曾经反复地做氢气和氧气 化合的实验：在同温同压条件下测定，参加 反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个 数比为２∶１∶２。 （４）如图３是氢气和氧气反应生成水蒸气的 微观反应示意图，请将微观粒子在方框内补 画完整。 图３ 结论：每个水分子是由　两个氢原子和一个氧 原子　构成的。 总结评价： （５）小红同学认为进行图２实验时，小试管 中应加满水，否则在检验产物的过程中会存 在安全隐患，理由是 　 　。 （６）研究物质组成的两个思路： 结合“分”“合”思想，研究物质组成的依据 是化学反应前后　元素　种类不变。 ３．【二氧化碳】人类在研究物质过程中，不断了 解它们的性质和用途。二氧化碳与人类的 生产、生活息息相关，有很多重要的用途。 若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则 地球年均气温要降低 ２０℃左右，但大气中 二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致 全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以 下学习活动。 【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原因 （１）大气中二氧化碳含量增加主要有两个途 径：自然界生物的呼吸作用以及化石燃料的 燃烧。碳的燃烧产生二氧化碳，该反应的化 学方程式为　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　；二氧化碳是 一种重要的物质，自然界中消耗二氧化碳的 途径有 　 （写一条）。 【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力 争于２０３０年前达到峰值，努力争取２０６０年 前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“封存 和利用”是实现减排的重要途径之一。 碳捕捉 （２）如图是实际生产中采用足量ＮａＯＨ溶液 来“捕捉”ＣＯ２的工艺流程：                                                                        ８３ 大单元结构化训练册·辽宁化学 大 单 元 ２ 化 学 与 生 活  生 产 ①操作ａ的名称是　过滤　。 ②“捕捉室”中 ＮａＯＨ溶液与 ＣＯ２反应生成 Ｎａ２ＣＯ３和Ｈ２Ｏ，写出该反应的化学方程式： 　。 碳封存 （３）“碳封存”是将 ＣＯ２（气态）压入地下或 注入海底深处，以液态的形式封存。加压 “封存”过程中，ＣＯ２分子的　间隔　（填“大 小”或“间隔”）变小。 碳利用 （４）ＣＯ２也是重要的化工原料，科学家采用 新技术能将 ＣＯ２转化为甲醇、乙醇、淀粉等 有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工 合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键 步骤———生成甲醇（ＣＨ３ＯＨ）的微观反应示 意图如下： 写出该反应的化学方程式： 　 　。 ４．【氯化钠】ＮａＣｌ广泛存在于海水、盐井水、盐 湖水中。我国 ８５％以上的食盐产自盐湖。 盐湖水的主要成分是ＮａＣｌ，还含有泥沙和较 多量的Ｎａ２ＳＯ４等。 【绘制溶解度曲线】 如表为ＮａＣｌ和Ｎａ２ＳＯ４的溶解度： 温度／℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ 溶解 度／ｇ ＮａＣｌ ３５．７３５．８３６．０３６．３３６．６ Ｎａ２ＳＯ４ ４．９ ９．１ １９．５４０．８４８．８ （１）根据提供的溶解度数据，在图１中绘制 Ｎａ２ＳＯ４的溶解度曲线。 图１ （２）１５℃时，ＮａＣｌ的溶解度　＞　（填“＞” “＜”或“＝”）Ｎａ２ＳＯ４的溶解度。 【古人用盐湖水晒盐】 （３）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风 吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数　增 大　，得到一定浓度的卤水。 （４）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶得 到所谓“箩”，“箩”是　硫酸钠　晶体。 （５）晒盐：过“箩”４～５次的卤水进入结晶 池，继续风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方 法为　蒸发结晶　。 【选择适合晒盐的盐水浓度】 古人用石莲子检验卤水浓度：往卤水中投入 石莲子，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度 （卤水浓度越高，溶液的密度越大）。 （６）２０℃时，配制以下浓度的ＮａＣｌ溶液。 ①配制 ２５％的 ＮａＣｌ溶液 １００ｇ，需要 ＮａＣｌ 　２５　ｇ。 ②如图２配制溶液的操作正确的是　ＡＤ　 （填标号）。 图２                                                                        ９３ 大单元结构化训练册·辽宁化学 大 单 元 ２ 化 学 与 生 活  生 产 （７）投入石莲子 烧杯 编号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ＮａＣｌ的 质量 分数 １７．０％１９．０％２１．０％２３．０％２５．０％２６．０％ 投入石 莲子 下沉 下沉 下沉 上浮 上浮 上浮 实验记录见上表，则４号和　５、６　号烧杯中 溶液的浓度适合于晒盐。 【现代制盐】 利用海水提取粗盐，流程如图３所示。 图３ （８）粗盐提纯时，通过　溶解、过滤、蒸发　 （填操作名称）除去泥沙。 （９）得到的母液是ＮａＣｌ的 　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ５．【金属】铁及其化合物在生产生活中有广泛 的应用。 （一）铁的广泛应用 （１）我国早在西汉时期，《淮南万毕术》一书 中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含的化 学原理是　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４　　 （用化学方程式表示），反应的基本类型是 　置换反应　。 （２）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度， 生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和 钢都属于合金，钢的含碳量比生铁　低　 （填“高”或“低”）。 （３）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁 良好的　导热　性，铝制品比铁制品耐腐蚀， 其主要原因是　４Ａｌ＋３Ｏ ２ ２Ａｌ２Ｏ３　　 （用化学方程式表示）。 （４）将生铁废锅放入足量的硫酸中反应的现 象是　有气泡产生，溶液变成浅绿色，有黑色固 体剩余　　　　　　。 （二）制备还原性铁粉 实验室利用 ＦｅＳＯ４溶液为原料制备还原性 铁粉的流程如下： （５）“干燥”时有少量ＦｅＣＯ３发生下列转化： ＦｅＣＯ３ Ｈ２Ｏ、Ｏ → ２ ＦｅＯＯＨ＋ＣＯ２，该转化的化学 方程式为　４ＦｅＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ ２ ４ＦｅＯＯＨ ＋４ＣＯ２　　　　　　。 （６）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体 均匀混合，目的是 　 　。 （三）测定还原性铁粉的组成 制得的还原性铁粉中含有少量ＦｅＯ和 Ｆｅ３Ｃ 杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量， 取１０．００ｇ还原性铁粉样品，在科研人员指 导下，按如图进行实验。 查阅资料：①Ｆｅ３Ｃ＋２Ｈ２ △ ３Ｆｅ＋ＣＨ４； ②３ＣＨ４＋４Ｆｅ２Ｏ３ △ ８Ｆｅ＋３ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ； ③浓硫酸吸收 Ｈ２Ｏ，碱石灰吸收 Ｈ２Ｏ和 ＣＯ２，不吸收ＣＨ４。 （７）装配好实验装置后，先要　检查装置的气 密性　。 （８）加热前先通一段时间Ｈ２的目的是 　 　。 （９）实验开始时应先对　Ｃ　（填“Ａ”或 “Ｃ”）处装置加热。                                                                        ０４ 大单元结构化训练册·辽宁化学 大 单 元 ２ 化 学 与 生 活  生 产 （１０）充分反应后，测得装置 Ｂ和 Ｅ的质量 变化数据如表所示： 装置 Ｂ Ｅ 反应前 ２００．００ｇ ２００．００ｇ 反应后 ２００．１８ｇ ２００．４４ｇ ①样品中ＦｅＯ的质量为　０．７２ｇ　。 ②样品中单质铁的质量分数为 　。 （１１）装置Ｆ的作用是　防止空气中的水蒸气 和二氧化碳进入Ｅ装置　。 （１２）反思：实验中，实际测得装置Ｄ增重的 质量大于 ＣＨ４与 Ｆｅ２Ｏ３反应生成的 Ｈ２Ｏ的 质量，原因是 　。 （四）金属的应用 （１３）金属镁通过反应Ｍｇ＋Ｈ２ 一定条件 ＭｇＨ２ 可储存氢气。常温下，ＭｇＨ２可以与水反应释 放氢气，同时生成难溶于水的 Ｍｇ（ＯＨ）２， ＭｇＨ２与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释 放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是 　生成的Ｍｇ（ＯＨ）２覆盖在ＭｇＨ２的表面阻止 了反应的进行　　　　　　　　　 　 　 　　。 角度 ２　以生产、生活为主线 ６．化学与生产、生活有着密切的联系。 板块一：【化学★新材料】 ２０２４年５月１日，中国海军“福建舰”出 海开展首次航行试验。“福建舰”使用了许 多特种合金钢、铁合金等高性能材料。 （１）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯 铁相比，其硬度更　大　（填“大”或“小”）。 （２）舰艇外壳常年浸泡在海水中，容易生锈， 在舰艇表面喷漆可防锈，其防锈原理是　隔 绝空气和水　。 （３）锰钢是制造军舰、航母的常用材料。把 锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应Ｍｎ＋ ＺｎＳＯ ４ ＭｎＳＯ４＋Ｚｎ。据此判断，下列说 法正确的是　Ｃ　（填标号）。 Ａ．将锰投入硫酸铜溶液中不反应 Ｂ．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可 以比较锰和铁的金属活动性 Ｃ．锌、锰、铜的金属活动顺序为Ｍｎ＞Ｚｎ＞Ｃｕ 板块二：【化学★新能源】 新能源汽车的发展对缓解我国能源危 机有着重要的意义。新能源汽车按照电池 种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂 电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 （４）锂电池的正极材料为 ＬｉＣｏＯ２，ＬｉＣｏＯ２由 　三（或３）　种元素组成。 （５）氢气燃料电池汽车能实现交通“零排 放”的原因是 　。 （６）甲醚（ＣＨ３ＯＣＨ３）被誉为“２１世纪的新型 清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可 用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图 如图所示。 ①该化学反应前后没有发生变化的粒子是 　原子　（填“分子”或“原子”）。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 　甲　（填标号）。 板块三：【化学★新工艺】 ２０２４年１０月３０日，神舟十八号和神舟                                                                        １４ 大单元结构化训练册·辽宁化学 大 单 元 ２ 化 学 与 生 活  生 产 十九号航天员乘组顺利实现“太空会师”。 彰显我国在航天领域的不断崛起和迅猛 发展。 （７）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属 于　隔热　（填“隔热”或“导热”）材料。 （８）航天员饮用水是将核心舱产生的污水， 通过ＲＯ反渗透膜（只允许水分子和少部分 离子通过）实现污水变净水。ＲＯ反渗透膜 的方法相当于化学实验中　过滤　操作。 （９）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合 金能加工成箔片是利用了金属的　延展　性。 ７．（２０２４营口二模）化学在生活、生产中的应用。 Ⅰ．生活中的化学 野外露营是一项富有挑战性和趣味性的 活动。 （１）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面 料常用尼龙，尼龙属于　合成材料　（填“合 成材料”或“天然高分子材料”），为了防水 会在表面涂ＰＵ（聚氨酯）。 （２）野外露营常备食材有面包、肉类、蔬菜、 水果等，其中牛肉中富含的营养物质是　蛋 白质　。 （３）置身野外能闻到阵阵花香，原因是　分 子在不断运动　（从微观角度分析）。 （４）野外露营应注意安全，用火需远离树木、 草丛。从燃烧的条件角度分析，树木、草丛 属于　可燃物　。 露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美 好的大自然。 Ⅱ．农业中的化学 （５）机械化是农业现代化的基础。农用机械 设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯 铁更　大　（填“大”或“小”）；为防止底座 生锈常采用的措施是　在底座表面喷一层油 漆（合理即可）　（写一种）。 （６）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业 上常用　熟石灰　中和酸性土壤。 （７）肥料在农作物生长过程中起重要作用。 下列化学肥料属于氮肥的是　Ｃ　（填标号）。 Ａ．ＣＯ（ＮＨ２）２ Ｂ．Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２ Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ Ｄ．ＫＣｌ Ⅲ．科技中的化学 我国科学家进行了氧循环研究，如图框内为 天宫空间站的氧气再生系统： （８）电解１０ｋｇ水，理论上可制得　８．９　（精 确到０．１）ｋｇ氧气。 （９）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热 条件下发生，写出化学方程式： 　 　。 （１０）氧气循环再生过程中需要定期补充一 定量的水，可能的原因是 　 　。                                                                    ２４ 参考答案及解析·辽宁化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 （３）①１００　②不饱和　（４）Ｌｉ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＬｉＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７．（１）＜　（２）１∶３　（３）Ｃ　（４）ＢＤ 能力点２ １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ ９．Ａ １０．（１）３０　甲和丁　（２）４∶１　（３）ＣＥ １１．（１）Ｃ２Ｈ６Ｏ　２．４　（２）①ＡＣＤ　Ａ、Ｃ、Ｄ的分子都 是由不同种原子构成的　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋ ２Ｈ２Ｏ　②反应前后原子的种类不变（合理即可） １２．（１）原子　（２）Ｈ２Ｏ　纯净物（或化合物或氧化 物）　（３）３∶１　（４）二氧化碳合成淀粉能够消耗 二氧化碳，将有助于缓解温室效应（合理即可） 能力点３ １．（１）Ｃａ（ＯＨ）２　（２）２ＨＣｌ＋Ｍｇ（ＯＨ）２ ＭｇＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ　复分解反应　（３）＋２　４８ ２．（１）混合物　（２）３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　用磁铁吸 引　（３）减少空气污染（合理即可）　（４）窑烧炉 ３．（１）太阳能　２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑　（２）化合　 （３）－３　（４）４ＮＨ３＋３Ｏ２ 点燃 ６Ｈ２Ｏ＋２Ｎ２ （５）节约能源（或燃烧产物无污染，合理即可） ４．（１）增强导电性　（２）氧气（或Ｏ２） （３）３Ｈ２＋ＣＯ２ 催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ　（４）水 ５．（１）二氧化碳（或ＣＯ２）　分解反应　（２）ＣａＯ＋Ｈ２  Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（３）Ｈ２Ｏ　（４）２８．８ ６．（１）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 （２）２Ｃ＋ＺｎＣＯ３ 高温 Ｚｎ＋３ＣＯ↑　＋２　（３）物理变 化　（４）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧 气氧化（合理即可） ７．（１）７∶８　（２）２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑ （或Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑）　（３）降低　 Ｎａ２ＣＯ３　（４）污染环境（或浪费能源，合理即可） 三阶　主题情境练 类型１ １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｃ ９．Ｄ　１０．Ｂ　１１．Ａ　１２．Ｄ　１３．Ｄ　１４．Ｄ　１５．Ｂ １６．Ｄ １７．Ｃ　【解析】由于金属活动性顺序：Ｚｎ＞Ｓｎ＞Ｃｕ，则 加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后 与ＳｎＣｌ２反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过 量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中 的溶质只有氯化锌，故选Ｃ。 类型２ １．（１）汞和氧气反应生成氧化汞固体，使容器内压强 减小　原子是化学变化中最小的粒子（合理即可） （２）引燃白磷（或升温达到白磷着火点或导热，合 理即可）　先下降，然后上升至约刻度１处 （３）物理　（４）三种物质中都含有氧元素　（５）Ｂ ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（６）导管口有连续均匀 的气泡冒出时　（７）３．４ｇ ２．（１）玻璃棒　胶头滴管伸入液面　（２）２∶１ （３）氢元素和氧元素　（４） 　两个氢原子和 一个氧原子　（５）试管内充满水，收集的氢气较纯 净，否则会因为混有空气，在检验时发生爆炸　 （６）元素 ３．（１）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　植物光合作用（合理即可）　 （２）①过滤　②ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　 （３）间隔　（４）３Ｈ２＋ＣＯ２ 催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ ４．（１） （２）＞　（３）增大　（４）硫酸钠　（５）蒸发结晶　 （６）①２５　②ＡＤ　（７）５、６　（８）溶解、过滤、蒸发 （９）饱和溶液 ５．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４　置换反应　（２）低 （３）导热　４Ａｌ＋３Ｏ ２ ２Ａｌ２Ｏ３　（４）有气泡产生， 溶液变成浅绿色，有黑色固体剩余 　（５）４ＦｅＣＯ３＋ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ ２ ４ＦｅＯＯＨ＋４ＣＯ２　（６）增大反应物间 的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （７）检查装置的气密性　（８）排尽空气，防止加热 时气体不纯发生爆炸　（９）Ｃ　（１０）①０．７２ｇ ②７４．８％　（１１）防止空气中的水蒸气和二氧化碳 进入Ｅ装置　（１２）过量的氧化铁和氢气反应生成 了水　（１３）生成的Ｍｇ（ＯＨ）２覆盖在ＭｇＨ２的表面 阻止了反应的进行 【解析】（１０）①氧化亚铁和氢气反应生成铁和水， 装置Ｂ的作用是吸收生成的水，装置 Ｂ增重的质 量就是水的质量２００．１８ｇ－２００．００ｇ＝０．１８ｇ，设氧 化亚铁的质量为ｘ， ＦｅＯ＋Ｈ２ △ Ｆｅ＋Ｈ２Ｏ ７２ １８ ｘ ０．１８ｇ ７２ １８ ＝ ｘ ０．１８ｇ 　　ｘ＝０．７２ｇ 则样品中氧化亚铁的质量为０．７２ｇ； ②装置 Ｄ的作用是干燥二氧化碳，装置 Ｅ的作用 是吸收生成的二氧化碳的质量，装置Ｅ增重的质量 就是二氧化碳的质量２００．４４ｇ－２００．００ｇ＝０．４４ｇ， 根据碳元素守恒，设Ｆｅ３Ｃ的质量为ｙ，则 Ｆｅ３Ｃ～ＣＨ４～ＣＯ２ １８０ ４４ ｙ ０．４４ｇ １８０ ４４ ＝ ｙ ０．４４ｇ 　　ｙ＝１．８ｇ 故样品中单质铁的质量分数为 １０．００ｇ－１．８ｇ－０．７２ｇ １０．００ｇ × １００％＝７４．８％。（１１）装置Ｆ的作用是吸收空气中 的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧                                                                        １２ 参考答案及解析·辽宁化学 大 单 元 结 构 化 训 练 册 化碳进入 Ｅ装置，影响实验。（１２）实际测得装置 Ｄ增重的质量大于 ＣＨ４与 Ｆｅ２Ｏ３反应生成的 Ｈ２Ｏ 的质量，原因是过量的氧化铁和氢气反应生成了 水。（１３）ＭｇＨ２与水反应时释氢速率逐渐减慢，且 释放的氢气少于储存的氢气，可能的原因是难溶于 水的Ｍｇ（ＯＨ）２覆盖在ＭｇＨ２的表面阻止了反应的 进行。 ６．（１）大　（２）隔绝空气和水　（３）Ｃ　（４）三（或３） （５）产物是水，无污染　（６）①原子　②甲 （７）隔热　（８）过滤　（９）延展 ７．（１）合成材料　（２）蛋白质　（３）分子在不断运动 （４）可燃物　（５）大　在底座表面喷一层油漆（合 理即可）　（６）熟石灰　（７）ＡＣ　（８）８．９ （９）４Ｈ２＋ＣＯ２ 催化剂  △ ２Ｈ２Ｏ＋ＣＨ４　（１０）循环再生 过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程， 消耗了氢元素 类型３ １．（１）物质具有可燃性　（２）①温度需要达到可燃物 的着火点　②铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃 烧　③环保　④可燃物与一定浓度的氧气接触　 （３）②③　在催化剂和温度相同的情况下，过氧化 氢溶液的浓度越高，分解速率越快　温度（或催化 剂种类）　（４）①调大　②盖上锅盖（合理即可） ２．（１）物理　（２）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（３）固体 便于携带，能持续平稳地提供氧气（合理即可）　 （４）降低氧气温度，使氧气具有一定湿度以及观察 制氧机制氧的速率　避免反应速率加快，缩短供氧 时间　（５）Ａ　在试管口塞一团棉花　（６）０．２４　 （７）１４０ （８） ３．（１）ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （２）ｃｄａｂ　除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （３）①等质量、颗粒大小相同的大理石和等体积的 盐酸反应，盐酸浓度越大，反应速率越快　②否，刚 开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应 开始后就立即收集第１瓶气体，收集的空气的体积 一样多　（４）①向锥形瓶中注入了液体，气体被压 缩从而引起气体压强增大　②ｃ　③氢氧化钠易溶 于水，溶液浓度高　（５）Ｄ　 ４．（１）红棕　（２）潮湿多水的环境（合理即可） （３）＋３　（４）氧气和水　（５）ＡＢ　（６）Ｂ （７）加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢　盐酸与剩余铁 粉反应产生较多氢气                                  大单元 ３　酸、碱、盐 一阶　基础必备 必备１ １．红　蓝　２．无　红 必备２ Ｈ＋　ＯＨ－ 必备３ 稀盐酸　ＨＣｌ　火碱　苛性钠　氢氧化钙　熟石灰　 Ｃａ（ＯＨ）２　ＮａＣｌ　碳酸钠　Ｎａ２ＣＯ３　石灰石　草木 灰　Ｋ２ＣＯ３ 必备４ １．盐　（１）金属　（２）ＦｅＣｌ３　（３）２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）  ２ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　减小　（４）盐　ＮａＨＣＯ３＋  ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ２．（１）红色　不能，因为氢氧化钠溶液变质后仍显碱性 （２）Ｎａ２ＣＯ３　ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　 （３）盐和水　Ｈ＋和ＯＨ－结合生成Ｈ２Ｏ　（４）溶液 ３．（１）置换反应　（２）②Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（合理即可）　③Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）  ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ（合理即可）　④Ｎａ２ＣＯ３＋ ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） 必备５ ２．红　＜７　气泡　气泡　红　＞７　蓝色絮状沉淀　 气泡　变浑浊　蓝色　白色沉淀 必备６ １．Ｆｅ＋ ２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｚｎ＋ＦｅＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｆｅ Ｆｅ＋ＣｕＣｌ２ ＦｅＣｌ２＋Ｃｕ ２．Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ ２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 二阶　主题情境练 类型１ １．（１）元素　（２）酸性　（３）茶　（４）Ｃ （５）酸性或碱性越弱，土壤有机质含量越高（或酸 性或碱性越强，土壤有机质含量越低） ２．（１）ＤＡＣＢ　（２）①分离空气法　②过滤 ③ＮＨ３＋ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ　 氨气　先通入氨气使溶液呈碱性，二氧化碳能与碱 反应，有利于二氧化碳的吸收　④Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）  ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　（３）氮肥　２ＮＨ４Ｃｌ＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ ３．（１）白色粉末（或易潮解，合理即可）　（２）ＮａＮＯ２＋ ＨＣｌ ＮａＣｌ＋ＨＮＯ２　复分解反应　（３）分别取 固体样品溶于水，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液 变红的为亚硝酸钠，不变色的为食盐（合理即可） （４）先增大再减小，后趋于稳定　１０　（５）ＡＢ　 （６）食用腌制超过 １０天的泡菜（或食用泡菜要适 量，合理即可） 类型２ １．（１）放出　（２）Ｕ形管内的液面左高右低，液体沿 导管流入试管内，且溶液由无色变为红色　ＣＯ２＋                                    ２２