2025年辽宁省初中学业水平考试5行卷·化学(六)-【一战成名新中考·5行卷】辽宁化学中考复习·2025新方向模考卷

2025年辽宁省初中学业水平考试 5行卷·化学（六）答题纸 姓名 淮考证号 座位号 贴条形码区 缺考标记 考生禁填！由 注 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号，座位号填写消楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 填 正确填涂 萨 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非远择题必须用0.5毫米黑色字迹笔书写，字体工整，笔迹清楚 的 ■ 监考教师负责 華 3.请按照题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试题卷 样 错误填涂 用黑色字迹的 上答题无效 四风口 签字笔填涂。 项 4,保持纸面清洁，不要折叠，不要卉破、卉脏，不准使用涂改液、修正带，刮纸刀 例 ■ 第一部分 选择题（共10分） 1和团W四 5刀B四D四 9刀BD阳四 2dBa四 6IB门CD四 100BC切四 3IBC▣ 7 1800 4▣BIC四 8a四aD 第二部分 非选择题（共40分）】 11.(11分) (1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② ③ 12.(10分） (1) (2)① 2 ④ (3) (4)① ② ③ (5) 5行卷·过宁化学（六）答题纸·第1页（共2页） 13.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 14.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 5行卷·辽宁化学（六）答题纸·第2页（共2页）５行卷·辽宁化学　６－１ ５行卷·辽宁化学　６－２ ５行卷·辽宁化学　６－３ 班级：　　　　　　姓名：　　　　　　学号：　　　　　　　得分：　　　　　 １１　　 ２０２５年辽宁省初中学业水平考试 ５行卷·化学（六） （本试卷共１４小题　满分５０分　化学和物理考试时长共１５０分钟） 注意事项： １．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 ２．答选择题时，选出每小题答案后，用２Ｂ铅笔把答题纸对应题 目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案 标号。答非选择题时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 ３．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｃ１２　Ｎ１４　Ｏ１６　Ｎａ２３ Ｃｌ３５．５　Ｃａ４０ 第一部分　选择题（共１０分） 本部分共包括１０小题，每小题１分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 １．跨学科实践活动 微型空气质量“监测站”主要通过传感器技 术来检测空气中的污染物浓度。下列不需要 獉獉獉 安装的传感器是 （Ｃ） Ａ．二氧化硫传感器　　　　　　　　Ｂ．ＰＭ２．５传感器 Ｃ．二氧化碳传感器 Ｄ．二氧化氮传感器 ２．对下列化学符号周围数字含义解释正确的是 （Ｄ） Ａ．Ｏ２———氧气由２个氧原子构成 Ｂ．２Ｋ———２个钾元素 Ｃ．Ｍｇ ＋２ Ｏ———氧元素的化合价为－２ Ｄ．３Ｈ＋———３个氢离子 ３．地方特色 辽沈大地，物华天宝。下列辽宁特产中富含维生素 的是 （Ｃ） Ａ．盘锦大米 Ｂ．铁岭榛子 Ｃ．丹东草莓 Ｄ．朝阳绿豆 ４．硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其 在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确 的是 （Ａ） Ａ．硒原子的核内质子数是３４ Ｂ．硒元素位于元素周期表第六周期 Ｃ．硒原子在化学反应中易失去电子 Ｄ．硒原子的化学性质与硫原子相同 ５．中国力争２０３０年前实现“碳达峰”，２０６０年前实现“碳中和”。下 列关于碳单质及其氧化物的说法正确的是 （Ｄ） Ａ．所谓“低碳”就是较低的碳元素排放 Ｂ．二氧化碳与水反应生成碳酸，可使酚酞溶液变红 Ｃ．碳单质都为灰黑色固体，在空气中燃烧只能生成二氧化碳 Ｄ．适当提升蔬菜大棚中ＣＯ２的含量，可促进植物进行光合作用 ６．２０２５年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安 全”。下列关于水的说法正确的是 （Ｃ） Ａ．过滤可以除去水中的所有杂质 Ｂ．无色、无臭、透明的液体一定是纯水 Ｃ．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 Ｄ．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 ７．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 （Ａ） ８．２０２４年１１月９日是第３３个全国消防安全宣传教育日，主题是 “全民消防、生命至上”。下列做法正确的是 （Ｃ） Ａ．楼房起火时乘坐电梯逃生 Ｂ．家用电器着火，立即用水浇灭 Ｃ．家用消毒酒精远离火源存放 Ｄ．家中煤气泄漏，开灯寻找漏气源 ９．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体 感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有 关过氧乙酸的叙述中不正确 獉獉獉 的是 （　 ） Ａ．过氧乙酸的化学式为Ｃ２Ｈ４Ｏ３ Ｂ．过氧乙酸的相对分子质量为７７ Ｃ．Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素的质量比为６∶１∶１２ Ｄ．完全燃烧生成Ｈ２Ｏ和ＣＯ２ １０．ＫＣｌ和 ＫＮＯ３的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确 的是 （Ｃ） 温度／℃ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ 溶解度／ｇ ＫＣｌ ３１．０ ３４．０ ３７．０ ４０．０ ４２．６ ＫＮＯ３ ２１．９ ３１．６ ４５．８ ６３．９ ８５．５ Ａ．甲表示ＫＣｌ的溶解度曲线 Ｂ．Ｔ２应介于３０～４０℃ Ｃ．若将ａ点时甲溶液转化到ｂ点，先蒸发一 定量的水，再降温到Ｔ１℃ Ｄ．将 Ｔ２℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到 Ｔ１℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 第二部分　非选择题（共４０分） 本部分共包括４小题。 １１．（１１分）实验室常用溶质质量分数为６％的Ｈ２Ｏ２溶液（ＭｎＯ２作 催化剂）制取少量氧气。 【实验准备】 （１）配制６％的Ｈ２Ｏ２稀溶液。 ①计算：市售Ｈ２Ｏ２溶液的溶质质量分数通常为３０％。配制１００ｇ ６％的Ｈ２Ｏ２溶液，需要３０％的Ｈ２Ｏ２溶液的质量为 　ｇ。 ②配制：量取所需Ｈ２Ｏ２溶液和水于　烧杯　（填仪器名称）中， 用玻璃棒搅拌，充分混合。 【实验操作】 （２）制取氧气可能用到的部分装置如图１。 图１ ①实验室用Ｈ２Ｏ２溶液制取氧气的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，可选择的发生装置为 　（填标号）。 ②若用Ｃ装置干燥氧气，则Ｃ中盛放的试剂为 　。 ③若用Ｄ装置收集氧气，则气体应从导管　ａ　（填“ａ”或“ｂ”） 端通入。 【拓展延伸】 （３）①若直接用３０％的Ｈ２Ｏ２溶液制取氧气，反应速率太快。为 获得平稳气流，如下图所示发生装置能达到最佳效果的是　Ｃ　 （填标号）。 ②过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）常作潜水艇里氧气的来源，它与人呼出的 二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式： 　２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２　。 ③图２是某学生制作的简易供氧器，在使用时左瓶中可放置的 试剂是　Ｄ　（填标号）。 　 图２ Ａ．高锰酸钾 Ｂ．氯酸钾和二氧化锰 Ｃ．大理石和稀盐酸 Ｄ．过氧化氢溶液和二氧化锰 ④图２右瓶中水的作用是　　　湿润氧气　、 　观察氧气的流速　。 １２．主题式学习 （１０分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现 “镁”的眼睛。某化学兴趣小组同学以金属镁为主题，开启寻 “镁”之旅。 Ⅰ．发现“镁” （１）１７９２年，科学家首次发现通过加热苦土（ＭｇＯ）和木炭的混 合物可制得金属镁，同时生成ＣＯ２。该反应的化学方程式为 　 　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．制备“镁” （２）海水淡化所得的浓盐水中含大量 ＭｇＣｌ２，可制备金属镁，流 程如图所示：                                                                                                                                                   ５行卷·辽宁化学　６－４ ５行卷·辽宁化学　６－５ ５行卷·辽宁化学　６－６ １２　 ①写出生成 Ｍｇ（ＯＨ）２的化学方程式　ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２  Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２　。 ②图中未涉及的基本反应类型是　Ｃ　　（填标号）。 Ａ．化合反应 Ｂ．分解反应 Ｃ．置换反应 Ｄ．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是　ＢＣＤ　（填标号）。 Ａ．步骤１通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 Ｂ．步骤２和步骤３的目的是提纯ＭｇＣｌ２ Ｃ．步骤４中一般使用到氩气，目的是防止生成的镁再次被氧化 Ｄ．图中Ｃｌ２是可循环使用的物质 ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作　照 明弹（合理即可）　（写一种）。 Ⅲ．探究“镁” （３）镁条在空气中放置一段时间后表面变黑。查阅资料得知该 黑色固体的主要成分是 Ｍｇ２（ＯＨ）２ＣＯ３，这可能是 Ｍｇ与空气中 的Ｏ２、ＣＯ２和　Ｈ２Ｏ　（填化学式）反应生成的。 （４）设计实验方案如图，一段时间后，Ａ中镁条表面变黑，Ｂ、Ｃ、Ｄ 中镁条均无明显变化。 ①实验中所用镁条需要预处理，其操作为　用砂纸将镁条打磨 光亮　。 ②探究镁条表面形成Ｍｇ２（ＯＨ）２ＣＯ３与ＣＯ２有关，依据的实验是 Ａ和　Ｄ　（填标号）。 ③将Ａ中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸 有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是 Ｍｇ２（ＯＨ）２ＣＯ３，也可能是Ｍｇ与酸反应产生气泡，要证明黑色固 体中有Ｍｇ２（ＯＨ）２ＣＯ３，还需补充的实验操作为 　 　。 （５）已知镁在氮气中燃烧生成是一种淡黄色固体Ｍｇ３Ｎ２，反应的 化学方程式为３Ｍｇ＋Ｎ２ 点燃 Ｍｇ３Ｎ２，空气中Ｎ２的含量远大于Ｏ２ 的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的ＭｇＯ却远多于Ｍｇ３Ｎ２，你认 为可能的原因是 　。 １３．（９分）请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是 未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图 所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储 氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金 中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图 为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体 积储氢密度。 　 （已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分 数，体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素 的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电 源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相 信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进 展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （１）“氢能”具有的优点是 　（写一点）。 （２）化石燃料是不可再生能源，工业上作燃料使用时，提高其利 用率的方法有 　。 （３）从节能的角度分析，上述图中获得Ｈ２最理想的方式是　太 阳能制氢　　　　　　　　　　。 （４）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于　单质　（填“单质” 或“化合物”）。 （５）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：　分子间有间隔， 低温、高压使氢分子间隔变小　。 （６）结合图示，下列储氢材料中最理想的是 　（填标号）。 Ａ．ＬａＮｉ５Ｈ６　　Ｂ．ＬｉＡｌＨ４　　Ｃ．Ｍｇ２ＦｅＨ６　　Ｄ．Ａｌ（ＢＨ４）３ （７）２ｍ３储氢材料Ｍｇ２ＦｅＨ６中储存氢元素的质量是 　３００　ｋｇ。 （８）氢燃料电池的能量转化形式是 　。 （９）在实验室制氢气一般用金属锌和稀硫酸为原料，反应的化学 方程式为 　。 １４．（１０分）习总书记说：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装 自己的粮食。”为了响应号召，辽宁省政府与科研机构合作，经过 修复治理的盐碱地，正在逐渐实现生态效益、经济效益的双丰 收。某化学兴趣小组也参与到对盐碱地土壤的项目式探究中 来，旨在为家乡的农业发展贡献力量。 任务一：探究土壤酸碱度 （１）甲同学将某土壤样品用水充分浸泡后，过滤，得到浸出液。 测定浸出液的ｐＨ时，使用湿润的 ｐＨ试纸进行实验，若该土壤 样品显碱性，则测得的 ｐＨ将　变小　（填“变大”“变小”或 “不变”）。 （２）乙同学取少量浸出液于试管中，滴加　无色酚酞　溶液，发 现溶液变红，由此得出结论，该土壤样品显　碱性　（填“中性” 或“碱性”）。 任务二：探究土壤所含成分 【查阅资料】该土壤样品中可能含 Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４中的一 种或多种。 【实验探究】 （３）甲、乙同学共同设计如下实验： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中， 滴加过量稀盐酸 　有气泡产生　 含有Ｎａ２ＣＯ３ ② 取少量浸出液于试管中， 滴加适量Ｂａ（ＯＨ）２溶液 产生白色沉淀 含有Ｎａ２ＳＯ４ 【反思评价】 （４）丙同学认为通过实验②无法确定浸出液中含有 Ｎａ２ＳＯ４，原 因是 　。 【继续实验】 （５）为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图所示 实验： 已知Ｘ是一种钡盐，根据上述实验推测，Ｘ中的酸根离子是　ＮＯ－３　 （填离子符号），步骤②中发生反应的化学方程式为　ＮａＣｌ＋ ＡｇＮＯ ３ ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３　。 【实验结论】该土壤样品中含有Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＣｌ。 任务三：改良盐碱地 （６）土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量。丁同学选择氯 化钙为调碱剂并做了模拟实验，取５０ｇ１０．６％的碳酸钠溶液，边 滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶 液２０ｇ。计算该氯化钙溶液的溶质质量分数为 　。 （７）土壤增肥，利用秸秆是一种途径。秸秆焚烧，能产生草木灰， 草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾对农作物生长的作用是　增 强作物的抗病虫害、抗倒伏能力　；也可利用化学肥料进行土壤增 肥，以下氮肥最适用于盐碱地的是　Ｂ　（填标号）。 Ａ．（ＮＨ４）２ＳＯ４　　　 Ｂ．ＣＯ（ＮＨ２）２　　　Ｃ．ＮＨ４ＨＣＯ３                                                                                                                                                   参考答案及解析·辽宁化学 新 方 向 模 考 卷 氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学 方程式为：２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑；反应结束后， 天平的指针发生了偏转，其原因是装置没有密闭， 生成的氧气逸散到空气中，导致左盘上物质的总 质量减小。（４）结合上述实验及结论可知，在验证 质量守恒定律时，对于有气体参与或生成的化学 反应，需要在密闭体系中进行。（５）氢氧化钠与稀 盐酸反应生成氯化钠与水，该反应的化学方程式 为ＮａＯＨ＋ ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ。（６）Ⅲ中滴入的 无色酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，溶液中 肯定含有氯化钠，Ⅳ中蒸发皿内出现白色固体。 （７）Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，说明溶液不 呈碱性，说明氢氧化钠不存在，说明反应发生了。 （８）Ⅳ中蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌，防止局部 温度过高，造成液滴飞溅。 １２．（１）①使木炭充分反应，放出热量　②合金的熔点低 （２）①Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　②Ｃ （３）化学　（４）Ｆｅ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （５）①ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　②漏斗 ③Ｈ＋、Ｃｕ２＋　④Ｆｅ　置换反应 【解析】（１）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分 燃烧，该反应放热，从而提高炉温；②加铅后形成 合金，合金的熔点低于纯金属。（２）①试管Ｂ中铁 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学 方程式为Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑；②实验 Ａ 可以得出锌的金属活动性强于铁；实验 Ｂ可以得 出铁的金属活动性在氢前；实验 Ｃ可以得出铁的 金属活动性强于铜；实验 Ｄ可以得出铜的金属活 动性在氢后，要得出金属活动性：锌＞铁＞氢＞铜，可 省略实验Ｃ。（３）“发蓝”过程是使其表面生成一 层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化。 （４）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯 化铁和水，反应的化学方程式为 Ｆｅ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ。（５）①氧化铜能与稀硫酸迅速反应 生成硫酸铜和水，则氧化铜与稀硫酸反应的化学 方程式为 ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ；②过滤 时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；③溶液 Ｂ中一定含有的阳离子为过量的硫酸中的氢离子 和硫酸铜中的铜离子；④若Ｄ是一种浅绿色溶液， Ｃ是一种最轻的气体，则Ｘ的化学式为Ｆｅ，在溶液 Ｂ中加入铁，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都是置换 反应。 １３．（１）黑色晶体颗粒（或熔点达１０９２℃） （２）化学能转化为电能 （３）质子数（或核电荷数）不同 （４）得到 （５）非金属　Ｄ　最外层电子数相同 （６）Ｃｄ＋Ｔｅ 高温 ＣｄＴｅ （７）ＡＣ １４．（１）①铁　 ③澄清石灰水变浑浊 （２）酒精燃烧生成二氧化碳也能使澄清石灰水变 浑浊 （３）实验二　实验二中氧气的含量逐渐变少 （４）水和氧气 （５）３５ （６）硅藻土包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充 分接触 （７）随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减 少后增加 （８）１．１２ 【解析】（１）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，所以观察到的现象是有气泡冒出，溶液变为浅 绿色，说明有铁；③石灰水变浑浊说明有二氧化碳 生成，将固体置于坩埚内，在酒精灯上灼烧有二氧 化碳生成，则说明含有活性炭。（２）酒精燃烧生成 二氧化碳和水，澄清石灰水也变浑浊，无法判断二 氧化碳来源。（３）由图中信息可知，实验二中氧气 的含量逐渐减少，所以实验二中的铁粉发生了脱 氧反应。（４）对比实验一和实验二，实验一中没有 水，铁无法和氧气反应，实验二中有水，铁消耗氧 气，所以铁与氧气和水发生了反应，所以脱氧剂除 了有脱氧作用外，还有吸水的作用。（５）图 ３是 １ｇ脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可 知，当硅藻土的用量为 ０．３５ｇ时，脱氧时间最短， 故硅藻土的最佳用量比是 ０．３５ｇ １ｇ ×１００％＝３５％。 （６）硅藻土用量过多时，包裹在铁粉表面，使铁粉 不能与氧气充分接触硅，脱氧速度会减慢。 （７）由图３可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间 的关系是室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量 在０．１５ｇ～０．６５ｇ范围内，随着硅藻土用量增加， 氧气耗尽所需时间先减少后增加。（８）根据质量 守恒定律，生成氢气的质量为反应后总质量减少 的质量０．０４ｇ，设铁粉的质量为ｘ，则： Ｆｅ＋ ２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ５６ ２ ｘ ０．０４ｇ ５６ ２ ＝ ｘ ０．０４ｇ 　　　ｘ＝１．１２ｇ 则该脱氧剂含有铁粉的质量为１．１２ｇ。 ２０２５年辽宁省初中学业水平考试 ５行卷·化学（六） １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｃ ９．Ｂ　【解析】由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙 酸分子中含有２个碳原子、４个氢原子和 ３个氧原 子，故过氧乙酸的化学式为 Ｃ２Ｈ４Ｏ３，Ａ正确。由过 氧乙酸的化学式 Ｃ２Ｈ４Ｏ３可得，过氧乙酸的相对分 子质量为１２×２＋１×４＋１６×３＝７６，Ｂ错误。过氧乙酸 的化学式为Ｃ２Ｈ４Ｏ３，其中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素的质量比 为（１２×２）∶（１×４）∶（３×１６）＝６∶１∶１２，Ｃ正确。过 氧乙酸的化学式为 Ｃ２Ｈ４Ｏ３，含有碳、氢、氧元素，根                                                                        ７ 参考答案及解析·辽宁化学 新 方 向 模 考 卷 据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不 变，故其完全燃烧可以生成Ｈ２Ｏ和ＣＯ２，Ｄ正确。 １０．Ｃ　【解析】甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解 度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解 度曲线，Ａ错误。３０～４０℃时，硝酸钾的溶解度大 于氯化钾的溶解度，Ｂ错误。ａ点时甲为不饱和溶 液，溶液中溶质质量分数小于 ｂ点，因此由 ａ转化 到ｂ，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和ｂ 点相等，再降温至 Ｔ１℃，变成甲的饱和溶液，Ｃ正 确。由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质 量大小，Ｄ错误。 １１．（１）①２０　②烧杯 （２）①２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　Ｂ　②浓硫酸　③ａ （３）①Ｃ　②２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ ③Ｄ　④湿润氧气　观察氧气的流速 【解析】（１）①根据稀释前后溶质的质量不变，设稀 释前浓溶液的质量为 ｘ，１００ｇ×６％＝ｘ×３０％，解得 ｘ＝２０ｇ。②配制溶液，应该将量取所需Ｈ２Ｏ２溶液 和水于烧杯中充分混合。（２）①过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，其化学方 程式为２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，发生装置选择常 温型发生装置Ｂ。②浓硫酸具有吸水性，干燥氧气 可以选择浓硫酸。③装置 Ｄ中万能瓶收集氧气， 氧气的密度比空气密度大，所以氧气应该从长管 ａ 通入集气瓶。（３）①直接用３０％的过氧化氢溶液 制氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，可用 水稀释过氧化氢溶液并控制加入速率，分液漏斗 可控制反应速率，应选择用分液漏斗加入过氧化 氢的Ｃ装置。②过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）与二氧化碳反 应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 ２Ｎａ２Ｏ２＋ ２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２。③由图 ２可知，左瓶放 置的试剂是能在常温下制氧，故选用过氧化氢溶 液和二氧化锰，Ｄ项符合题意。④左瓶生成的氧 气进入右瓶通入水中，通过气泡产生的速度可判 断氧气产生的速度，还能对气体起到湿润作用。 １２．（１）２ＭｇＯ＋Ｃ △ ２Ｍｇ＋ＣＯ２↑ （２）①ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２　 ②Ｃ　③ＢＣＤ　④照明弹（合理即可） （３）Ｈ２Ｏ （４）①用砂纸将镁条打磨光亮 　②Ｄ　③将产生 的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否 变浑浊 （５）氧气的化学性质比氮气更活泼 【解析】（１）苦土（ＭｇＯ）与木炭在加热条件下反应 生成镁、ＣＯ２，化学方程式为 ２ＭｇＯ＋Ｃ △ ２Ｍｇ＋ ＣＯ２↑。（２）①浓盐水中含大量 ＭｇＣｌ２，根据流程 图，ＭｇＣｌ２与Ｃａ（ＯＨ）２反应生成Ｍｇ（ＯＨ）２、ＣａＣｌ２， 发生反应的化学方程式为 ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ） ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２。②步骤 １中，ＣａＣＯ３不能直 接反应生成 Ｃａ（ＯＨ）２，通常其转化分为两步： ＣａＣＯ３在高温条件下分解生成 ＣａＯ和 ＣＯ２，属于 分解反应，ＣａＯ与 Ｈ２Ｏ反应生成 Ｃａ（ＯＨ）２，属于 化合反应；步骤２中 ＭｇＣｌ２与 Ｃａ（ＯＨ）２反应生成 Ｍｇ（ＯＨ）２和 ＣａＣｌ２，属于复分解反应；步骤 ３中 Ｍｇ（ＯＨ）２与ＨＣｌ反应生成 ＭｇＣｌ２和 Ｈ２Ｏ，属于复 分解反应；步骤４中ＭｇＣｌ２在通电条件下分解产生 Ｍｇ和 Ｃｌ２，属于分解反应；另外，Ｃｌ２、Ｈ２在点燃条 件下反应生成 ＨＣｌ，属于化合反应。综上所述，图 中未涉及的反应基本类型是置换反应。③根据② 的分析，步骤１不能通过一步反应实现，Ａ错误；海 水淡化所得的浓盐水中含大量 ＭｇＣｌ２，也含有其他 杂质，而步骤 ３获得的是相对纯净的 ＭｇＣｌ２，所以 步骤２和步骤 ３的目的是提纯 ＭｇＣｌ２，Ｂ正确；镁 的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化 变成氧化镁，步骤４中一般使用到氩气，目的是防 止生成的镁再次被氧化，Ｃ正确；根据流程图， ＭｇＣｌ２通电条件下可以生成 Ｃｌ２，生成的 Ｃｌ２与 Ｈ２ 反应生成ＨＣｌ，重新回到流程中，所以图中 Ｃｌ２是 可循环使用的物质，Ｄ正确。④利用镁燃烧发出 耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造照明弹（合 理即可）。（３）根据质量守恒定律，化学反应前后，元 素种类不变，黑色固体的主要成分是Ｍｇ２（ＯＨ）２ＣＯ３， 含有Ｍｇ、Ｏ、Ｈ、Ｃ这４种元素，而 Ｍｇ、Ｏ２、ＣＯ２这三 种物质中只含有 Ｍｇ、Ｏ、Ｃ这 ３种元素，所以另外 的反应物一定含有 Ｈ元素，空气中含有 Ｈ元素的 物质是Ｈ２Ｏ。（４）根据（３）的分析，镁表面变黑是 镁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生反应所致。 ①镁条表面可能会生成 Ｍｇ２（ＯＨ）２ＣＯ３，实验中所 用镁条需要预处理将Ｍｇ２（ＯＨ）２ＣＯ３除去，以免干 扰实验，其操作为用砂纸将镁条打磨光亮；②Ａ中 镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；Ｂ中 镁条与二氧化碳、水接触，不会变黑；Ｃ中干燥剂可 以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变 黑；Ｄ中镁条与氧气、水接触，不会变黑。探究镁 条表面形成Ｍｇ２（ＯＨ）２ＣＯ３与ＣＯ２有关，则实验变 量是ＣＯ２，依据的实验是 Ａ和 Ｄ。③Ｍｇ与稀硫酸 反应生成硫酸镁、氢气，而 Ｍｇ２（ＯＨ）２ＣＯ３能与稀 硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，要证明黑色 固体中有 Ｍｇ（ＯＨ）２ＣＯ３，则需证明生成的气体中 含有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑 浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石 灰水检验生成的气体中是否含有二氧化碳，因此 需补充的实验操作为将产生的气体通入澄清石灰 水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。（５）由于空气 中的氧气化学性质比氮气更加活泼，因此虽然氮 气含量多，但镁仍然会大部分和氧气发生反应，因 此生成氧化镁的质量远远大于氮化镁的质量。 １３．（１）热值高（合理即可）　（２）通入足量的空气（或 增大化石燃料与空气的接触面）　（３）太阳能制氢 （４）单质　（５）分子间有间隔，低温、高压使氢分子 间隔变小　（６）Ｄ　（７）３００　（８）化学能转化为电                                                                        ８ 参考答案及解析·辽宁化学 新 方 向 模 考 卷 能　（９）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ １４．（１）变小　（２）无色酚酞　 碱性　 （３）有气泡产 生　（４）氢氧化钡与硫酸钠、碳酸钠都可反应生成 白色沉淀　（５）ＮＯ－３　 ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ ３ ＡｇＣｌ↓＋ ＮａＮＯ３　（６）２７．７５％　（７）增强作物的抗病虫害、 抗倒伏能力　Ｂ 【解析】（１）使用湿润的 ｐＨ试纸进行实验时，会稀 释待测液，若该土壤样品显碱性，则测得的 ｐＨ将 变小。（２）无色酚酞溶液遇酸性不变色，遇碱性变 红色，向浸出液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红， 可得到该土壤样品显碱性的结论。（３）实验结论 是含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，则实验现象为有气泡产生。 （４）由于氢氧化钡与硫酸钠、碳酸钠都可反应生成 白色沉淀，所以无法确定浸出液中含有硫酸钠。 （５）该土壤样品中含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，已 知Ｘ是一种钡盐，为了不干扰硫酸根离子、氯离子 的检验，则Ｘ中的酸根离子是 ＮＯ－３。步骤②是氯 化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸 钠，反应的化学方程式为ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ ＮａＮＯ３。（６）ｍ（Ｎａ２ＣＯ３）＝５０ｇ×１０．６％＝５．３ｇ，设 氯化钙的质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ １０６ １１１ ５．３ｇ ｘ １０６ １１１ ＝５．３ｇ ｘ 　　ｘ＝５．５５ｇ 氯化钙溶液的溶质质量分数为 ５．５５ｇ ２０ｇ ×１００％＝２７．７５％ 所以氯化钙溶液的溶质质量分数为２７．７５％。 （７）碳酸钾属于钾肥，钾肥对农作物生长的作用是 增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力。铵态氮肥和 碱反应会生成氨气，降低肥效，ＣＯ（ＮＨ２）２中不含 铵根，最适用于盐碱地，故选Ｂ。 ２０２５年辽宁省初中学业水平考试 ５行卷·化学（七） １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ａ　８．Ａ　９．Ｂ １０．Ａ　【解析】氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变 色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，可 以鉴别，Ａ正确。点燃该气体，在火焰上方罩一干 燥的烧杯，观察有水雾产生，证明可燃性气体中含 有氢元素，无法证明一定是氢气，还有可能是甲烷 等气体，Ｂ错误。氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于 水，应加足量水溶解、过滤、蒸发结晶分离出氯化 钙，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出碳酸钙，Ｃ错 误。高温下通入足量 ＣＯ，一氧化碳和氧化铁高温 下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质氧化铁但 引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，Ｄ错误。 １１．（１）离子 （２）饱和 （３）变化不大 （４）阳光照射使得水分蒸发，海水中的氯化钠结晶 析出 （５）３．８　没有 （６）Ａ （７）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑ （８）提高产盐效率（合理即可） １２．（１）耐高温（合理即可） （２）２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　１∶８ （３）碳、氢（或Ｃ、Ｈ） （４）合成　 耐腐蚀（合理即可） （５）①Ａ　②２Ｍｇ＋ＴｉＣｌ４ ８００～９００℃ ２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ　 置换反应　③４８　④镁、氯气 【解析】（５）③设至多能生产镁的质量为ｘ。 ＭｇＣｌ２ 通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ ９５ ２４ １９０ｋｇ ｘ ９５ ２４ ＝１９０ｋｇ ｘ 　　ｘ＝４８ｋｇ 所以至多能生产镁的质量为４８ｋｇ。 １３．（一）（１）铁架台　 ＢＦ　 ２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　将带火星的木条放在 ｎ导管口，若 木条复燃，则证明已收集满 （２）ＡＣ　③ （３）可随时控制反应的发生和停止 （二）（４）反应条件是高温，实验室很难达到 （５）物理　Ｄ 【解析】（５）工业上制取氧气是从空气中分离出来 的，没有新物质生成，属于物理变化；该实验中的 气压先由于红磷燃烧，温度升高，集气瓶内的气体 受热膨胀，故 ＢＣ段气压升高，Ａ正确。因为集气 瓶内氧气不断被消耗，瓶内温度逐渐降低到室温， 气体体积减小，所以 ＣＤ段气压减小，Ｂ正确。待 温度冷却打开弹簧夹时，瓶内的氧气含量减少，气 压降低，在大气压的作用下，水进入集气瓶，使瓶 内气压增加，故ＤＥ段气压增大的主要原因是烧杯 中的水进入集气瓶，Ｃ正确。木炭燃烧后有二氧化 碳气体生成，故只有刚开始时瓶内气压由于温度的升 高变大，其他时候瓶内的气压几乎不变，Ｄ错误。 １４．【查阅资料】二氧化碳　延长光照时间（合理即可） 【交流分析】夏天温度高，气体的溶解度随温度的 升高而减小 【进行猜想】过氧化氢　２Ｈ２Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 【实验验证】氯化钙溶液（合理即可）　有白色沉淀 产生（合理即可） 【小组交流】ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ （合理即可） 【分析评价】①增氧迅速（合理即可）　②过碳酸钠 溶于水会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性                                                                        ９