精品解析：安徽省六安第一中学2025届高三下学期模拟预测（三） 化学试题

六安一中2025届高三综合模拟卷 化学试卷(三) 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题 1. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B. 淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C. 铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D. 离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸、丙三醇结构中含有2个、3个羟基，可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性，A项正确； B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，具有较强吸水性，可作为可生物降解的绿色材料是因为该物质可水解，B项错误； C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体压强增大，且放热可以软化管道，故可作厨卫管道疏通剂，C项正确； D．离子液体由带电荷的阴阳离子组成，离子半径较大，熔点低且难挥发，带电核离子可导电，故可用作电化学研究的电解质，D项正确； 答案选B。 2. 下列过程中涉及的有色物质，不具备指示反应终点功能的是 A. 制备明矾晶体，将制得的明矾晶体放入铬钾矾紫色饱和溶液中 B. 检验乙烯时，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液 C. 呼吸面具供氧时，作为供氧剂 D. 进行取代反应性质的实验时，对与混合气体进行光照 【答案】A 【解析】 【详解】A．制得的明矾晶体放入铬钾矾紫色饱和溶液中，若溶液始终为紫色，说明其作为饱和溶液维持晶体析出的环境，但是未作为颜色变化的指示剂，A符合题意； B．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴单质反应使得溶液褪色，能检验乙烯，B不符合题意； C．过氧化钠为黄色物质，和水、二氧化碳反应生成氧气，同时分别生成白色氢氧化钠、碳酸钠，C不符合题意； D．与混合气体进行光照，发生取代反应，黄绿色气体的颜色消失，D不符合题意； 故选A。 3. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y>Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 【答案】C 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 【详解】A．W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，B错误； C．X为H、Y为O，H2O的氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H—O—H键角大于H2O的H—O—H键角，C正确； D．共价单键都是键，双键中一个键，一个键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，D错误； 故答案为：C。 4. 高铁酸钠是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：(未配平)。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. X表示 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 溶液中含数目为 D. 若生成，则反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，自身还原为NaCl，方程式为：。 【详解】A．根据分析，X为NaCl，A错误； B．氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，二者的物质的量之比为3:2，B错误； C．会发生水解，溶液中含数目小于，C错误； D．根据方程式，生成5molH2O，电子转移6mol，若生成，则反应转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为，D正确； 答案选D。 5. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间tmin内，amol·L-1的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 C. H+与烯烃结合的一步为决速步骤，Br-进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 D. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A正确； B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成3-溴-1-丁烯的平均速率为，B正确； C．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，C正确； D．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为，D错误； 故选：D。 6. 下面反应方程式，不正确的是 A. 电合成己二腈的阴极反应： B. 液态肼的燃烧： C. 和下，和的反应： D. 氟化物防龋齿的原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电合成己二腈时，酸性条件下，CH2=CHCN在阴极得到电子发生还原反应生成NC(CH2)4CN，电极反应式为，故A正确； B．液态肼的燃烧生成N2和水，化学方程式为：，故B正确； C．HF是弱酸，电离要吸热，与NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D．牙齿表面有一层釉质保护层，其主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，牙膏中的添加物一氟磷酸钠Na2PO3F离解出的F-能与Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，更能抵抗酸的侵蚀，方程式为，故D正确； 答案选C。 7. 高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 化合物B所有原子可能共平面 B. 化合物分子中核磁共振氢谱有一组峰 C. 合成的聚合反应是缩聚反应 D. 除醇类物质以外，的同分异构体还有2种 【答案】B 【解析】 【分析】由高分子M逆推，可知B是、C是，乙炔和a反应生成，则a是CH3OH。 【详解】A．B是，化合物B中含有甲基，不可能所有原子共平面，故A错误； B．C是，C结构对称，只有1种等效氢，化合物分子中核磁共振氢谱有一组峰，故B正确； C．、合成的聚合反应是加聚反应，故C错误； D．除醇类物质以外，的同分异构体还有CH3CH2CHO、CH3COCH3、等，故D错误； 答案选B。 8. 关于有机物制备提纯检测的相关实验操作，下列说法不正确的是 A. 某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，可能为乙醇 B. 制备溴苯，溴苯中少量的溴可用NaOH溶液除去 C. 可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基 D. 重结晶法提纯粗苯甲酸，可用乙醇作为溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，说明其相对分子质量为46，该有机物可能为乙醇，A正确； B．溴与NaOH溶液反应后与溴苯分层，分液后可分离，B正确； C．红外光谱可测定官能团及化学键，可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基，C正确； D．苯甲酸易溶于乙醇，在水中溶解度受温度影响大，应选用水作溶剂，D错误； 答案选D。 9. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的 A. 图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B. 实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C. 图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D. 减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 【答案】C 【解析】 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【详解】A．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，需要严格控制水分，图中甲部分装置的作用是除去空气中的水，故A正确； B．空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，空气经干燥后经过毛细管进入圆底烧瓶中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确； C．将85%磷酸溶液进行结晶除杂、减压蒸馏除水，由于磷酸的沸点比水高，蒸馏时蒸出水蒸气，磷酸应该在乙中的圆底烧瓶中得到，故C错误； D．减压蒸馏的目的是降低水的沸点避免温度过高生成焦磷酸，故D正确； 答案选C。 10. 1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ. ⅱ. tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A. 若在下平衡， B. 若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为 C. 平衡时， D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知， 该反应正反应是一个吸热反应，即降低温度平衡逆向移动，K减小，故若在下平衡，，A正确； B．由题干信息可知， K=c(CO2)=0.5，即容器的体积不影响CO2的浓度，则若容器体积为0.5L，平衡时，CO2的浓度不变，O2体积分数为20%，则CO的体积分数为，B正确； C．由题干信息可知， K=c(CO2)=0.5，即平衡时，c(CO2)=0.5mol/L，根据O2的体积分数为20%，CO的体积分数为40%，CO2的体积分数为40%，故有：2x=0.5，则a=0.5+2x=0.5+0.5=1.0，即CaCO3分解生成的CO2的物质的量浓度为：1.0mol/L，则，C错误； D．由C项分析可知，tmin时O2的浓度为0.25mol/L，故，D正确； 故答案为：C。 11. 格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石制备格氏试剂的流程如下： 镁铝尖晶石无水 已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。 ② 物质 乙醚 熔点/℃ 沸点/℃ 3.6 42.5 34.5 66 ③当苯基时，键键能较大。 下列说法不正确的是 A. 的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行 B. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解 C. 制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水 D. 实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择作为溶剂以制备苯基格氏试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸，与碳酸钠在高温下煅烧生成MgO和CO2等，反应的熵增大，会推动反应的进行，故A正确； B．与盐酸反应后得到MgCl2，在HCl的气流中蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥得到无水氯化镁，电解熔融MgCl2得到Mg，故B错误； C．格氏试剂易水解，故制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水，故C正确； D．的沸点较高，不易挥发，当苯基时，键键能较大，稳定性好，故采用作为溶剂以制备苯基格氏试剂较乙醚更好，故D正确； 答案选B。 12. 下图示出了四个有机化合物指定碳氢键在二甲亚砜（，一种溶剂）中的值。 则下列说法不正确的是 A. 氮原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却显著大于1，这是由于化合物3形成的负离子稳定 B. 氧原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却大于4，这是由于3的五元环吸电子能力更强 C. 化合物1的酸性小于2，这是由于2的N原子数目更多 D. 推断出化合物5的小于3的值 【答案】B 【解析】 【分析】pKa越小，Ka越大，对应酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序为3>4>2>1，化合物的负离子越稳定，对应酸的酸性越强。 【详解】A．化合物3形成的负离子稳定性大于化合物1，则化合物3的酸性大于化合物1，A正确； B．化合物3的负离子稳定性大于化合物4，化合物3的酸性大于化合物4，B错误； C．2的N原子数目更多，形成的负离子稳定性大于化合物1负离子的稳定性，C正确； D．化合物5比化合物3多一个N原子，形成的负离子稳定性大于化合物3的负离子的稳定性，酸性5大于3，化合物5的小于3的值，D正确； 答案选B。 13. 晶胞结构如图所示，通常制备条件下很难得到整比化合物，而是正离子偏少的晶体，晶体中存在短程有序的原子簇，称为Koch原子簇(如图所示)。下列说法错误的是 A. 晶体中的配位数为6 B. 晶体结构中每缺少2个，则会形成1个原子簇 C. 图中体心的空缺位可以填充 D. 当中时，晶体中个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图a可以看出每个周围有6个离子，所以的配位数为6，A正确； B．原子簇中的铁都是+3价，根据晶体结构呈电中性，晶体结构中每缺少2个，则会有4个变为，4个可以形成1个原子簇，B正确； C．图中体心的空缺位被包围，不适合填充阳离子(同性电荷斥力大)，C错误； D．当时，设晶体中、个数分别为、，则、，解得，所以个数比为，D正确； 答案选C。 14. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【详解】A．时，c()=c()，则，溶液的，故A正确； B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均有物料守恒关系，故B正确； C．时，，c()=，，c()=；，c()=，由图可知时，c(Ca2+)=c()=，则Ksp()= c(Ca2+)×c()=；的平衡常数K====，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，时，c()=c()，则存在关系，故D错误； 故选D。 二、解答题 15. 某工业废液中含有，一定条件下可实现如下转化： 已知：①白色沉淀C中，元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。 ②，水溶液中恰好完全沉淀时的。 ③通常条件下，在溶液中的溶解度极小。 请回答： （1）依据步骤I的结果，与的结合能力___________(填“>”、“<”或“=”)。当废液中恰好完全沉淀时，溶液中___________。 （2）D中的金属阳离子是___________；步骤Ⅲ中的作用为___________。 （3）生成C的离子方程式___________，设计实验验证C中所含的阳离子___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 溶液A呈深蓝色的原因是含有 B. 分子间氢键的强度弱于 C. 离子恰好完全沉淀时对应溶液的 D. 与形成配位键的是碳原子 【答案】（1） ①. < ②. （2） ①. ②. 与形成配合物，促进在中的溶解 （3） ①. ②. 取少量固体C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有取溶解后的溶液于另一试管中加入浓溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 （4）AB 【解析】 【分析】含有废液中通入NH3，得到红褐色Fe(OH)3沉淀和深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，红褐色Fe(OH)3沉淀加入盐酸，得到黄色的FeCl3溶液D，最后在加热和作用下将Au氧化溶解，深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，得到白色沉淀C，白色沉淀C中元素的物质的量相同，C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子，C为：NH4CuSO3。 【小问1详解】 CuSO4中通入NH3，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，说明Cu2+结合NH3的能力大于结合OH-离子的能力，故与的结合能力<；当废液中恰好完全沉淀时pH=2.8，则c(OH-)=10-11.2mol/L， ，溶液中； 【小问2详解】 D中的金属阳离子是Fe3+，步骤Ⅲ中的作用为：与形成配合物，促进在中的溶解； 【小问3详解】 由分析可知，白色沉淀为NH4CuSO3，生成C的离子方程式为；C中的阳离子为和Cu+，Cu+遇酸发生歧化反应，生成Cu2+和Cu单质，遇碱加热生成氨气，验证C中所含的阳离子方案是：取少量固体C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有Cu+；取溶解后的溶液于另一试管中加入浓溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有； 【小问4详解】 A．经分析，Cu2+与氨气反应，先生成Cu(OH)2沉淀，继续通入氨气，沉淀溶解得到溶液，A呈深蓝色的原因是含有，A正确； B．O的电负性大于S，中的N-H键的极性强于中的N-H键的极性，极性越强，形成的氢键越强，分子间氢键的强度弱于，B正确； C．根据可知，Cu2+和Fe3+完全沉淀时，浓度为1×10-5mol/L，由和c(Fe3+)=1×10-5mol/L，可以计算出Fe3+恰好完全沉淀时c(OH-)=，由和c(Cu2+)=1×10-5mol/L可以计算出Cu2+完全沉淀时对应溶液的c(OH-)=，对应的，C错误； D．的C原子没有孤电子对，与形成配位键的不是碳原子，D错误； 答案选AB。 16. 乙烯是重要的化工原料，科学家在研发制备乙烯的新方法。 （1）甲烷直接脱氢制备乙烯： ①几种物质的标准燃烧热的数值如下表： 物质 CH4(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -285.8 则H2燃烧热的热化学反应方程式为___________。 甲烷直接脱氢制备乙烯在下列哪些温度下能自发进行？___________(填标号)。 a．500K   b．1000K   c．1500K   d．2000K ②在恒压条件下，n(CH4)：n(Ar)=3：1混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及C2H4在不同温度下的平衡体积分数如图1所示： 下列关于直接脱氢制备乙烯的说法正确的有___________(填标号) a．该反应平衡常数K随投料比n(CH4)：n(Ar)增大而减小 b．图1中A点正反应速率大于B点逆反应速率 c．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，C2H4的平衡产率增大 d．恒温恒容下，混合气体平均摩尔质量保持不变或都说明反应已达到平衡状态 ③随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。 （2）CO2催化加氢合成乙烯： 涉及的反应如下：主反应： 副反应：(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2>0 恒定压强为pMPa，n(CO2)：n(H2)=1：3，在不同的催化剂(M、N)下发生上述反应，测得的转化率、的选择性(乙烯中含C的物质的量/参加反应的的物质的量×100%)在相同时间随温度的变化如图2所示： ①图2中800K时X点已达到平衡，请写出主反应在800K时化学平衡常数。的计算式___________。 ②请在图3中画出(800→T1)之间，相同时间内，以M为催化剂为CO2的转化率随温度的变化(已知在催化剂M作用下，900K时反应达到平衡，T1K之前以主反应为主___________。 （3）电化学法制备乙烯。 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。其原理如图所示。 若电解后溶液pH基本不变，则隔膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；阴极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ/mol ②. d ③. c ④. 升高温度，反应速率加快，反应达平衡时所需的时间缩短 （2） ①. MPa-3 ②. (900K时峰值低于15%) （3） ①. 阴离子交换膜 ②. 14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧热的热化学反应方程式为：。该反应的ΔH=[2×(-890.3)-(-1411.0)-2×(-285.8)]kJ/mol=+202.0kJ/mol，根据复合判据，ΔG=ΔH-TΔS<0，带入数值，202.0-T×108.0×10-3<0，解得T>1870.4K，选项d符合题意；故答案为：；d； ②a．平衡常数只受温度的影响，投料比增大，但温度不变，因此平衡常数不变，故a错误； b．温度越高，反应速率越快，B点温度高于A点，且B点乙烯体积分数大于A点，因此B点逆反应速率大于A点正反应速率，故b错误； c．该反应为气体物质量增大的反应，恒温恒压下，增加Ar的体积分数，容器体积增大，组分浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，C2H4平衡产率增大，故c正确； d．，组分都是气体，混合气体总质量不变，该反应为气体物质的量增大的反应，因此混合气体平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡，根据化学平衡状态的定义，当v(CH4)正=2v(C2H4)逆时，说明反应达到平衡，故d错误；故答案为c； ③曲线b表示的状态为未达到平衡，升高温度，反应速率加快，反应达平衡时所需的时间缩短，a、b两条曲线逐渐靠近，故答案为：升高温度，反应速率加快，反应达平衡时所需的时间缩短； 【小问2详解】 ①令CO2的物质的量为1mol，氢气物质的量为3mol，800K时，X点已达到平衡，此时消耗CO2物质的量为1mol×15%=0.15mol，生成乙烯物质的量为0.15mol×60%×=0.045mol，副反应是反应前后气体物质的量不变的反应，主反应是物质的量减小的反应，因此当生成0.045mol乙烯时，混合气体总物质的量为(4mol-0.045mol×3)=3.865mol，主反应中生成水蒸气物质的量为4×0.045mol=0.18mol，主要反应中消耗CO2物质的量0.045mol×2=0.09mol，消耗H2物质的量为0.045mol×6=0.27mol，副反应中消耗CO2物质的量为(0.15mol-0.09mol)=0.06mol，此时副反应消耗氢气物质的量为0.06mol，生成水蒸气物质的量为0.06mol，平衡时，即主反应的平衡常数Kp=MPa-3= MPa-3；故答案为MPa-3； ②800K时X点达到平衡，催化剂对化学平衡移动无影响，根据图像可知，在催化剂M下，Y点没有达到平衡，此时CO2转化率为10%，继续升高温度，反应向正反应方向进行，CO2的转化率增大，在900K时，反应达到平衡，此时CO2的转化率小于15%，T1K之前以主反应为主，主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，CO2的转化率降低，因此图像是(900K时峰值低于15%) 小问3详解】 电化学法还原二氧化碳，得到乙烯，即A为阴极，阴极反应生成，因为电解后溶液pH基本保持不变，向B电极移动，故该隔膜为阴离子交换膜；A电极，CO2转化成乙烯，因此阴极电极反应式为；。故答案为:阴离子交换膜；。 17. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)： 部分装置如图： 提示：①步骤Ⅰ生成了和；②的化学性质活泼，容易被氧化； （1）仪器b的名称是___________，步骤Ⅲ的操作名称是___________。 （2）写出步骤Ⅰ的离子方程式：___________。 （3）写出步骤Ⅱ的有关操作：___________。 （4）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因：___________。 （5）下面说法正确的是___________。 A．判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 B．中的配位数为3 C．实验室制取氮气可以使用和氨气实现 D．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 E．为了防止水解，可以用代替 （6）的电子式为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 焙烧或加热 （2） （3）冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥 （4）当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 （5）ACD （6） 【解析】 【分析】由题意可知，步骤Ⅰ发生的反应为氮气氛围中氯化亚铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、铁和四氧化三铁，步骤Ⅱ为氮气氛围中，混合物M冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥得到黑色固体N，步骤Ⅲ为氮气氛围中黑色固体N在管式炉内焙烧或加热得到产品。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器b为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，便于溶液顺利流下；由分析可知，步骤Ⅲ为氮气氛围中黑色固体N在管式炉内焙烧或加热得到产品，故答案为：恒压滴液漏斗；焙烧或加热； 【小问2详解】 由分析可知，三颈烧瓶中发生的反应为氮气氛围中氯化亚铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、铁和四氧化三铁，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，步骤Ⅱ为氮气氛围中，混合物M冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥得到黑色固体N，故答案为：冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥； 【小问4详解】 用邻二氮菲测定溶液中亚铁离子浓度时，若溶液酸性较强，溶液中氢离子能与邻二氮菲分子中的氮原子形成配位键，影响亚铁离子的测定；溶液碱性较强时，溶液中的亚铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，影响亚铁离子的测定，所以测定时需控制溶液pH为，故答案为：当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位； 【小问5详解】 A．因为反应后溶液中有，所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应取最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，故正确； B．中与3个配体中的6个N原子形成配位键，配位数为6，故错误； C．氨气能用氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为，所以实验室制取氮气可以使用氧化铜和氨气实现，故正确； D．结晶度受反应速率和温度的影响，所以为保证产品性能，使产品粒径适中、结晶度良好应采取适宜的滴液速度达到实验目的，故正确； E．铁和四氧化三铁都能与盐酸反应，所以制备产品时，不能用盐酸代替氢氧化钾，故错误； 故选ACD； 【小问6详解】 由共价键的饱和性可知，硫氰酸根离子的结构式为[S—C≡N]—，电子式为，故答案为：。 18. 化合物J是重要的有机合成中间体，一种合成J的路线如下： 已知：①Ph-表示苯基 ②R1CH2COOR2 ③ （1）化合物A的结构简式为___________。 （2）化合物D中含有的官能团名称___________。 （3）下列说法错误的是___________。 A. A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反应 B. 化合物B的碱性强于苯胺() C. 化合物F→化合物G的条件：以Pt或Ni为催化剂并加热，足量H2 D. J的分子式为 （4）写出C+E→F的化学方程式___________。 （5）根据以上信息，写出以、、为原料制备的合成路线___________。 （6）写出同时符合下列条件的E的同分异构体(不考虑立体异构)，___________。 ①含有两个酯基和两个苯环 ②核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 【答案】（1） （2）酯基、醚键 （3）AC （4）+ （5） （6）、、、。 【解析】 【分析】由合成路线可知A为，与、反应生成B()，B发生消去反应生成C()；由已知条件②可知D为，D()与反应生成E()；C()与E()发生加成反应生成F，则F的结构简式为；F发生还原反应得到G，则G的结构简式为；，由已知条件③可知H为二元羧酸，故G 发生水解反应生成H，则H的结构简式为；根据已知条件③可知I为，I发生分子内脱水生成J()。 【小问1详解】 由分析可知A的键线式为，其结构简式为； 【小问2详解】 根据分析可知D为，其中含有的官能团为酯基、醚键； 【小问3详解】 A．A为，B为，由A→B的反应先加成反应后取代反应，中间产物为，A项错误； B．苯胺（）分子中苯环中碳原子和氮原子间存在共轭的大π键，使得N的电子云密度减小，而化合物B为，氮原子与烃基相连，烃基具有推电子性，使得氮原子的电子云密度较大，故其碱性强于苯胺，B项正确； C．化合物F发生还原反应生成化合物G ，如以Pt或Ni为催化剂并加热，足量H2作反应条件，苯环也可发生加成反应，故应选择等还原剂，C项错误； D．化合物J为，分子式为，D项正确 ； 答案选AC； 【小问4详解】 C()与E()发生加成反应生成F()，反应方程式+； 小问5详解】 由题中所给信息可得与、反应生成，加热后生成，加入还原后生成，发生氧化反应后生成，故合成路线为：； 【小问6详解】 若要让同分异构体中含有两个酯基和两个苯环且核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子，那么结构中应存在的结构，同时结构高度对称，故可知结构中含有对称的酯基，符合条件的结构有：、、和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2025届高三综合模拟卷 化学试卷(三) 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题 1. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B. 淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C. 铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D. 离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质 2. 下列过程中涉及的有色物质，不具备指示反应终点功能的是 A. 制备明矾晶体，将制得的明矾晶体放入铬钾矾紫色饱和溶液中 B. 检验乙烯时，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液 C. 呼吸面具供氧时，作为供氧剂 D. 进行取代反应性质的实验时，对与混合气体进行光照 3. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y>Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比9：2 4. 高铁酸钠是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：(未配平)。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. X表示 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 溶液中含数目 D. 若生成，则反应转移的电子数为 5. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间tmin内，amol·L-1的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 C. H+与烯烃结合的一步为决速步骤，Br-进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 D. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 6. 下面反应方程式，不正确的是 A. 电合成己二腈的阴极反应： B. 液态肼的燃烧： C. 和下，和的反应： D. 氟化物防龋齿的原理： 7. 高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 化合物B所有原子可能共平面 B. 化合物分子中核磁共振氢谱有一组峰 C. 合成的聚合反应是缩聚反应 D. 除醇类物质以外，的同分异构体还有2种 8. 关于有机物制备提纯检测的相关实验操作，下列说法不正确的是 A. 某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，可能为乙醇 B. 制备溴苯，溴苯中少量的溴可用NaOH溶液除去 C. 可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基 D. 重结晶法提纯粗苯甲酸，可用乙醇作为溶剂 9. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确 A. 图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B. 实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C. 图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D. 减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 10. 1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ. ⅱ. tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A. 若在下平衡， B. 若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为 C. 平衡时， D. 11. 格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石制备格氏试剂的流程如下： 镁铝尖晶石无水 已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。 ② 物质 乙醚 熔点/℃ 沸点/℃ 3.6 42.5 34.5 66 ③当苯基时，键键能较大。 下列说法不正确的是 A. 的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行 B. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解 C. 制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水 D. 实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择作为溶剂以制备苯基格氏试剂 12. 下图示出了四个有机化合物指定碳氢键在二甲亚砜（，一种溶剂）中的值。 则下列说法不正确的是 A. 氮原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却显著大于1，这是由于化合物3形成的负离子稳定 B. 氧原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却大于4，这是由于3的五元环吸电子能力更强 C. 化合物1的酸性小于2，这是由于2的N原子数目更多 D. 推断出化合物5的小于3的值 13. 晶胞结构如图所示，通常制备条件下很难得到整比化合物，而是正离子偏少的晶体，晶体中存在短程有序的原子簇，称为Koch原子簇(如图所示)。下列说法错误的是 A. 晶体中的配位数为6 B. 晶体结构中每缺少2个，则会形成1个原子簇 C. 图中体心的空缺位可以填充 D. 当中时，晶体中个数比为 14. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 二、解答题 15. 某工业废液中含有，一定条件下可实现如下转化： 已知：①白色沉淀C中，元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。 ②，水溶液中恰好完全沉淀时的。 ③通常条件下，在溶液中的溶解度极小。 请回答： （1）依据步骤I的结果，与的结合能力___________(填“>”、“<”或“=”)。当废液中恰好完全沉淀时，溶液中___________。 （2）D中的金属阳离子是___________；步骤Ⅲ中的作用为___________。 （3）生成C的离子方程式___________，设计实验验证C中所含的阳离子___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 溶液A呈深蓝色的原因是含有 B. 分子间氢键的强度弱于 C. 离子恰好完全沉淀时对应溶液的 D. 与形成配位键的是碳原子 16. 乙烯是重要的化工原料，科学家在研发制备乙烯的新方法。 （1）甲烷直接脱氢制备乙烯： ①几种物质的标准燃烧热的数值如下表： 物质 CH4(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -285.8 则H2燃烧热热化学反应方程式为___________。 甲烷直接脱氢制备乙烯在下列哪些温度下能自发进行？___________(填标号)。 a．500K   b．1000K   c．1500K   d．2000K ②在恒压条件下，n(CH4)：n(Ar)=3：1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及C2H4在不同温度下的平衡体积分数如图1所示： 下列关于直接脱氢制备乙烯的说法正确的有___________(填标号) a．该反应平衡常数K随投料比n(CH4)：n(Ar)增大而减小 b．图1中A点正反应速率大于B点逆反应速率 c．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，C2H4的平衡产率增大 d．恒温恒容下，混合气体平均摩尔质量保持不变或都说明反应已达到平衡状态 ③随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。 （2）CO2催化加氢合成乙烯： 涉及的反应如下：主反应： 副反应：(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2>0 恒定压强为pMPa，n(CO2)：n(H2)=1：3，在不同的催化剂(M、N)下发生上述反应，测得的转化率、的选择性(乙烯中含C的物质的量/参加反应的的物质的量×100%)在相同时间随温度的变化如图2所示： ①图2中800K时X点已达到平衡，请写出主反应在800K时化学平衡常数。的计算式___________。 ②请在图3中画出(800→T1)之间，相同时间内，以M为催化剂为CO2的转化率随温度的变化(已知在催化剂M作用下，900K时反应达到平衡，T1K之前以主反应为主___________。 （3）电化学法制备乙烯。 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。其原理如图所示。 若电解后溶液pH基本不变，则隔膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；阴极电极反应式为___________。 17. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)： 部分装置如图： 提示：①步骤Ⅰ生成了和；②的化学性质活泼，容易被氧化； （1）仪器b的名称是___________，步骤Ⅲ的操作名称是___________。 （2）写出步骤Ⅰ的离子方程式：___________。 （3）写出步骤Ⅱ的有关操作：___________。 （4）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因：___________。 （5）下面说法正确的是___________。 A．判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 B．中的配位数为3 C．实验室制取氮气可以使用和氨气实现 D．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 E．为了防止水解，可以用代替 （6）的电子式为___________。 18. 化合物J是重要的有机合成中间体，一种合成J的路线如下： 已知：①Ph-表示苯基 ②R1CH2COOR2 ③ （1）化合物A的结构简式为___________。 （2）化合物D中含有的官能团名称___________。 （3）下列说法错误的是___________。 A. A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反应 B. 化合物B的碱性强于苯胺() C. 化合物F→化合物G的条件：以Pt或Ni为催化剂并加热，足量H2 D. J的分子式为 （4）写出C+E→F的化学方程式___________。 （5）根据以上信息，写出以、、为原料制备的合成路线___________。 （6）写出同时符合下列条件E的同分异构体(不考虑立体异构)，___________。 ①含有两个酯基和两个苯环 ②核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $