2025年江苏省海安高级中学高三下学期高考模拟考试化学试题

2025届高三模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5e56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共3沙分。每题只有一个选项最符合题意。 ].弟75号元素铼是广泛用于航竿发动机涡轮叶片的金属元素。从信息中不能级取的是 A.徕的质量数B.侠仑周期表只的位置C.铼的质子数D.铼的核外也子数 2.硼氢化钠是种重要的储氧材料，其水解牛氢反应为NaBH4十2H0一NaB()2一4H↑。卜列说 法不正确的是 A.NaBH4的比子式为NaBH B.Hz0为极性键彬成的极性分子 L丑J C.NaBH4中H元素的化合价是-l价 D.NaBO2是氧化产物，H2是还原产物 3.分离提纯是进行有机吻组成、性须等研究的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 温度计 甲 A,装置屮用于分离苯与溴苯 B,装置乙m于分离CHC2与CC4 C.装置丙用于分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D.装置了用于重结品法提纯含有少量食盐和泥沙的苯州酸 4.LCu(CHCN)]C1O4(铜为+】价)可用作催化剂。下列说泓正确竹定 A.半径：rN-)>C1门 B.沸点：HO<NH3 C.电离能：1(C<N<O) D.[Cu(CH3CN)4]ClO4为离子化合物 阅读下列材料，完成5-7题： SO,与NO是大气主要污柒物，排放前必须净化处理。常用气水吸收法处理烟气中的$O:用 奥氧预处理摆气中的SO2后再用适当溶液吸收，S02(g)+O(g)三S0(g)-O(g。用石灰乳贤收工 业尾气NO,控制nNO):nNO2)约为I:1通入石灰乳，制得混凝土添加剂Ca(NO22:实验室模 拟同时对烟气脱，硝、脱硫，调节NaC1O2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO的摸拟烟气， 充分友应后，溶液中的阴离子主要为SO好、NO;和C厂。 5,下列有关说法.f游的是 A.键：S0年>S0;>SO, B.CC巾氯原子的杂化就道类型为$p C.NO;的空构型为三角锥形 D.NH中的位键巾H提供孤电子对给予N原子 6.下列化学反应表小正确的是 A.NO):NO:)约为I:1通入石灰乳：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO22十H.() B.刀足量氨水吸收SO:NHH0+SO2=NI4|IISO 第】页（共6项） C.NaC1O2深液对气脱硝：4NO〦3CO2+40H一4NO,+3C+2H0 D.S0,使溴水褪色：$O2十B2十2H0一2Hr+S02+2HBr 7.对于反应02(g)亠0(g)一=SO3(g)十02(g)，下列说法正确的是 A.使州高效锥化剂能降低该反应的焓变 B.该反应每消耗1mcl05,转移中子的数日约为2×6.02×10 C.反应的平衡常数可表示为K=cS0)c0】 e(SO:)c(O2) D.其他条件相问，增大SO O;) ,$02的平衡转化率增人 直族电源 8。电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。 CHCHCN 用CH2=CHCN(丙烯睛)电今成NC(CH24CN(己二腈)的装置 如阁所示，下列说法不正确的是 NC(CHCN 一有机电解厨 A.Pt电极连接也源的正极 质子交换堰 B.阴极的电极反应式；2CH=CHCN2II+-2e=NC(CH4CN C.若阳极产生224L(标况下)O2,琿论上阴极能牛成1mo1己-睛 D。与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点 9.化合物Z是合成山药素-1的重要中间体，其合成路线如下： CH.O CH.CI CH.COOH CH,O OCH. 1)CO,PdCL Ho、 -CHO COOH -OCCH CHO 0CH2HC溶液C,0 OCH (CHLCOO.(CH CHN 卜列说法正确的是 A,X分子中所有碳原子-定共平面 B.1molY中含有2mol碳氧π键 C.X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D.1molZ最多能与7molH2发生加成反过 10.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均可实现的是 A.NaCKad))NaHCO(s)Na:COa) B.Fe,0周款ege0 C.Ca(C1O(aq)c0(HCIO(aq光照，C(g) D.AgNO(aq)_氨水，[Ag(NH:](aq_蔗aAgs) 11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实骑结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向苯酚浊液中滴加NCO3溶液，溶液H深浊变澄清 苯酚的陵性比2CO;强 向BaC溶液中先通入适量SO2,无明显现象，冉圳 B 入稀NO,有白色沉淀生成 稀HNOs有氧化性 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加 C AgNO3溶液，首先生成AgCI白色沉淀 KSp(AgCI<K(AR2CrO4) 向C0还原F05所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加 下e2O全部被还原 KSCN溶液，无明显颜色变化 弟2贞〔共6页) 12,室流下，利阳Na2S、FeS和H2S处理含有0.01mol-LlCd2+的水样.己知K.p(FeS)=1017.2w, Kp(CdS)一102.0：HS电离常数分别为K1=10-697,K2=1012.0;I2S绝和溶液浓度约为 0.1m0L，下列说法正确的是 A.N2S溶液中：c(OH)=(H)一c{HS)-(II2S) B.向水样中加入N2S,所得溶液巾：c个a')=2c(S2)+2c(HS)I2cIS) C.反应FeS)+Cd产(aq)=CaS(srFe2(eq)正向进，需滴足Fe <1039 c(Cd+) D,向水样中通入H2S气体至饱和，所积溶液中：c)<cCd+ 13,中烷淚化制一溴甲烷过释中的牛要反应（忽略其他副反应）为： 反应I:CH(g+Br(g)=CHBr(g)+HBr(g) △H 反应I:CHBr(g+Brz(g)=CHBr(g+HBr(g)△H 将8 mmol CH.4和8molB通入密闭容器，乎衡时n(CH4)、n(CH;Br))随温度的变化如趣13图-】 所示。500CI时，CIl4和Br2分别在有【2和无2的条件下反应，n(CHjBr)、(CH2Br2)随时问的变化 如邀13图-2所示。2参与反应可能涉及如下机理： ①2(g)=2(g:②▲；③CH2Br(g)十FHBr(g=CHB(g十Br(g): 5.6 3.6 52 4.8 t565.01 4.4 4.0 rt无动) 24 3.6 32 2.0 .-CBr有 28 1.6 24 L2 2.0 0.8 1.6 568+61日 2360 0.4 460 660 760 2. 4 6名 浪度℃ 021461820 题13图-1 题13图-2 下列说法不正确的是 A.反应I的培变△H<0 B.560C时，反应T的平衡常数K=1.96 C.500C时，I2可是高生成CHBr的选择性 D,机理②可能为I(g)十CHBr(g】=[Br(g)十CHBr(g) 二、非选择题：共4题，共61分。 14,(15分)锆是种重要的战略金属。以锆英秒（主要成分为ZSi04,含少量A2O、SiO: 杂质)制取ZrOC18H2O的工艺如下： NaOH 水 盐酸 盐酸 碱培+水洗乐滤 转型居遮 酸化 维品 Z0C1纽0 逃液 已知：锆英砂能与烧减高温反应上成Na:ZO3,N2ZrO在水屮溶解度很小。 (1)在750C下碱熔，ZrSiO4全部转化为Na2ZrO,反应的化学方程式为▲一。 第3项（共6负） (2)“水洗压滤”所得滤液中的溶质除NaOH外，还主要含有▲（填化学式）。 (3)“转型滤”发生的主要反应为Na2ZO3+2HCI—乙rO0H)2+2NaCL。转型压滤"和酸化 时都要加入盐酸，但没有将这两步操作合并进行的原因是一▲一。 (4)与NaOH相比，CaO更易获得且价格低廉。其他条件相同时，控制碱熔"过程中 2nCa0)Na0=6:1,测得不同CaD》时，偌英秒转化幸随温度变化的关系如题14图-1所示。 n(ZrSiO4) m(ZrSiO41 实际生产中选择C-05:1、80C,而不透择MCa0-0:1、700c的可能原因是▲ nZrSiO4) (ZrSiO) 0 6050m70805郊 福度 02品跑 题14图-1 题14图-2 (5)Z(0(18H0在：800℃下缎烧可得种刑丁制备压电陶瓷的原料ZO2,Z02品咆如题14 图-2所示，品胞屮掰个氧原子周围与其最近的氧原子个数为盖 (6)ZO(OH)与磷酸反应可制得磷酸锆结合 QH 剂，其中具有胶结性能的化合物为Zr(HO44和 z4o巾为座XX.一部8车051之月 00 OHO科OH 0.76 的物质具有胶结性能 OH OH OH ①磷悛钠Z(HPQ4zHO]是种二维层状材 料，每层山锆原子的平面组成，其品体部分结构如 题14图-3所示。层区域可以容纳结品水分子的原 OH OO1O强 题14图3 因是△。 ②当Mm-0.8时，结合剂中nZr(HPO4)4]:n[Z(HPO4)]的比估为A一。 15.（15分)G是合成药物伊波因的中间体：其合成路线如知下： Cbz Cbz CbzCI.NaBH;CN 1)Brz.CHCI D(CHO) CH COOH.CH-CL.OC 2)城.CH3CN、80℃ CH:DNa,C1OH,40℃ Cbz II:Pd/C NH 1)HBr,CH:COOII.CH2CI CHOH 2)Cs2CO4.Na2SO4 CH:CN.60C 已知：bG是-cH,0(1的缩：+ 1)A巾碳原子的杂化方式为▲，G中含氧倍能团的名称为▲一。 第4庆（共6页） (2)B→C的反成类型依次为鑫、▲一 (3)D的站构简式为▲一。 (4)写出问时满足卜列条什的F的一种同分异构体的结海简式：▲ 遇FCl,溶被发生显色反应；含有5种化学环境不同的氢。 (5)写出以 利和CH:CH2Br为原料制备 的合成 路线流程图〔无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(15分)亚硫酰氯(S0C12)是·种无色或淡黄色液体（熔点-105℃，沸点79℃），有强烈刺 激性气味，過水刷烈反应牛成两和酸性气体.常用作脱水剂。 (1)实验室用SC1:、SO2与C2在活性炭催化加热条件下制 解花联 取SOC2,部分装置（火持、]热装置略夫）如题16图示。 (①二颈烧瓶巾发生反应的化学方程式为▲。 ②碱石灰的作刀为▲一。 〔2)测定样品中S0C12的纯度。推确称量2.38gSOC12样 议态C, 品.将其完个溶解于300 mINaOH溶液中，发牛反应SOC1+4NaOH 诺性裁 题16图 一Na2S03+2NaC1+2Hz0,将反应后的溶液稀释到500mL:取50 ml,稀释后的溶液丁测量瓶中，滴加燕酸至NOH恰好完企反应；加入50.00ml,0.0500molL12溶 液，充分反应后，H0.I000 mol L!Na2SO3溶液滴定过量的(+2a2SO3=一2Na+NaS0s)。平行 滴定三次，反应消耗NaS0:溶液的平均体积为20.00L,则样品中S0Cl2的质量分数为▲（写 出计算过程) （3)实验室常利用SOCl2和FeCz4H0混合加热制取无水FcC2,付不使用SOC2与FeCl6HO 制取尤水FC1,其原因是可能发生副反应导致产品不纯。 ①S0C1与FCl6H0发生副反应的可能原医是▲ ②为验证副反应的可能性、请补充完整实验方案：取少量FC1H0于试管屮，_▲，则证 明发生了副反应。〔实验中必须使用的试剂：SOC2、下aOH落液、KFc(CN)溶液) 17.(16分)氮的转化与氨的制备一直是科学研究的热点。 (1)“氯化镁循环法”制备氨的转化关系如题17图-1。 H.O AP HCD 0.5p Mg 知 MgCl2 ✉H 0.2y MgaN2 0 10 153 20 时间fmin NaC生 NH3 题17图-1 题17恩2 第5页（共6时） ①上述转化关系中，化合价升高的非金属元素有▲（填写元素符马）。 ②科研人员将NH,C1与MgN2混合反应，证实了氮化钱中氮元素能转化为氨，反应的化学方 程式为鑫一。 (2)传统的啥伯法合成氨反应原理为： Na(g)H3H2(g)=2NH3(g)Af/--92.4 kJmol!AS=-200 J.mol-1.K ①该反应在常温下▲（填能或“不能）门发进行。 ②向中、乙个容积不变（均为1L)的密闭容器中分别充入3mlH和1molN2。其中一个 为恒温容器，另一个是绝热容器。测得反应体系的△P(AP=P-P,Pa为休系初始压强，P。-2P, Px为某时刻休系压强)随时间的变化曲线题17图-2所示。判断a、韦内点N2转化本人小及其依 据为▲一。 (3)“心徘化还原法制备氨。实验室利用供基催化剂进行电催化硝酸盐还原制各氨的装置如题 17图3所示。电解时，NO;先吸附到化剂表面放中产生NH4+。控制其它条件不变，NH4的产率 和法拉第效车（下E%)随pH变化如鹅17-4所示。PFE%=马生达原物X所街的他×100%。其 Q(u解屮过的总电尚 中，Q=F,z表示电解生成还原产物X所转移中子的物质的量，F表示法拉弟常数、 N接产率坞阳花化刻 法拉第效率% FeFeCa 0 做化剂电裰 6060 4000 4 全N05都S02 2000 20 的海液 质淡换膜 越节困-子 题17留4 ①电解生成4*的电极反应式为▲ ②pH为7-10时，随pH增人NH4'的产率逐渐减小的可能原因为▲一。 ③一种硝酸盐制备氨（从吸附念NO3逐出脱氧氢，还原）的机理如趣17-5，根图中机 理，步骤I、Ⅱ、IⅢ中生成NH的为▲（填写“I、T、I”),图屮X的铛构简式为▲。 H+e 0++e NOg· OO旺 步骤通 +22am…◆0 中+e2缸t+2e 4+ 777777272 步螺 te 少c步骤 +3*+3e →NH3 772277777777 矩7图-5 弟6项（共6贞） 化学参考答案 1-5:ADCDB 6-10:ABCDA 11-13:BCB 14.(15分) (1)ZrSi0+4Na0H250℃NaZr03+Na2Si0+2H0(2分) (2)NaLAl(OH)4]NaSiO:(NaZrO3)(2) (3)防止产物中混有NC1杂质(2分) (4)两种情况下锆英砂的转化*都很商，用C0替代NaOII会降孤原料成木，升高温度会增 加能源消耗，原料成本对生产的影响史人。(3分) (5)6(2分） (6)①层空问有POH基团，与层间区域所容纳的结品水分子形成氧键〔2分： ②1：3(2分) 15.(15分》 (1)p2、sp(2分)：铜羰基(1分) (2)加成反应、消去反应(2分) 0八(2分) (3) (4)0〈-C2-N 或0 Ca。-一(C(3分） (5)(5分) CH;CH Br Na0HCH,H,0H。H2C-Cf2 0 -C,NABH,CN 1)Brs.CH2Clz CH.COOH.CH.CL C 2)藏，H3C.80*0 IC-CH H2,Pd/c Ci0Na,CH,0H,40℃ CH:OH 16.(15分) 10s0+sc+c话g2s0Cu (2分) ②吸收逸出的SO与C2,防止污染环境：防止空气巾的水进入装置与SOC2反应。(2分) (2)75%(4分) I的总物质的量为：2)0.0500 molL-×0.050L=0.0025mo1, 剩余2的物质的量为：24NaS20厂2×0.1000mol1Lx0.020L=0.0010mol,(1分) NaS03反应消耗2的物质的骨为：2)=0.0025mol-0.0010mol=0.015mcl, l火系式S0CL~$O-L2知，50.00mL溶液屮(S02)0.0015mol,(1分) 则2.38gS0C巾其质量分数为： 0.601504×500L×1i9gmo11 54.00r里 -×100%=75%。(2分) 2.38g (3)①S(2(或S0C2与水反应生成的$O2)具有还原件，会还原FeC16H0。(2分) ②加入稍过量的SOCl,(1分)，加热(l分)，将尾气通入NaOH溶液中(1分)：允分反应 斤向试管中加入还量蒸傍水浴解(]分)，取少量溶解后的溶液于试管中滴加K[F(CN)6]溶液，行出 现蓝色沉淀(1分)。(5分) 17.(16分) (1)①0、C1(2分)：Mg1N+6NH4C—3MgCl2+25NH+6NH3(2分) (2)①能(2分)②<b,a、b点压强相等、两容器容积相等，正反应是气体分子数减小的 反应，b点温度较高，气体总物质的量较小，反应的N,更多(2分)。 〔3)①N0:+8e+10Ht=NH4+3H0(2分)： ②pH增大，c(OH)浓度增人，OH吸附并占批化剂表面活性位点，减少了NO,的吸附 和还原〔2分)。 0-到H ③(2分)、7m(2分)