精品解析：广东省清远市南阳中学2024-2025学年高一下学期第二次月考 化学试题

2024—2025学年第二学期第2次月考 高一级化学科试卷 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列装置能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 镁和盐酸的反应 B. 氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式： 4. 反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入H2O(g) D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 5. 如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是 A. a是正极，b是负极 B. a极上发生了氧化反应 C. 电子从a极通过导线流向b极 D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 02 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子能大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 9. 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A. B. C. D. 10. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 制取乙酸乙酯 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 除去乙烯中的SO2 D. 验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 11. 下列方程式书写正确的是 A. 石灰石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. CH3COOH和CH3CH2OH反应：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O D. 乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 12. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 13. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20g中含有的电子数为 B. 1mol中，含有的阴离子数为 C. 标准状况下，1.12L所含共价键的数目为 D. 加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为 15. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应 B. 维生素A不能被氧化为醛 C. 维生素A是一种易溶于水的醇 D. 维生素A的分子式为C20H30O 16. 下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 A. 484kJ B. 442kJ C. 242kJ D. 448kJ 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 二、非选择题：本部分4个大题，共56分。 17. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。 （1）图甲中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其他试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。 A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液 D. Na2CO3溶液 （3）写出反应③的离子方程式：___________。 （4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。 （5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4，Cr2被还原为Cr3+，请写出该反应的离子方程式：___________；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为(用NA表示阿伏伽德罗常数)___________。 18. 海水是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐精制的实验流程(提示：根据实验目的，试剂的用量均过量)。 试回答下列问题： （1）操作a和操作b的名称依次是___________、___________。 （2）试剂①___________溶液(填化学式)。 （3）加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是___________(填化学式)。 （4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___________、___________。 （5）加入盐酸的作用是___________。 （6）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。写出M极的电极反应式：___________。 19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在密闭容器内，时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①时，生成的物质的量为___________，在第时，的转化率为___________。 ②如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．每消耗，生成的 b．各物质组分物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 （2）在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 20. 酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯()对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下： 已知：R—ClR—OH，R-为烃基。 （1）乙酸苯甲酯的分子式是___________，B所含官能团的名称是___________。 （2）写出反应③的化学方程式：___________。反应①的反应类型是___________，反应③的反应类型是___________。 （3）提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。回答下列问题： ①在洗涤、分液操作中应充分振荡，然后静置，待分层后___________(填标号)。  a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出 b．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口倒出 ②实验中加入少量无水MgSO4目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第二学期第2次月考 高一级化学科试卷 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列装置能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B、风力发电将风能转化为电能的装置，故B错误；C、铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；D、燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选C。 点睛：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 镁和盐酸的反应 B. 氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．镁和盐酸的反应属于放热反应，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应属于放热反应，故B不符合题意； C．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，其空间填充模型为，A正确； B．乙烯分子式是C2H4，结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，则乙醇分子式为C2H6O，C正确； D．聚丙烯的结构简式为，链节为，D错误； 答案选D。 4. 反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入H2O(g) D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．C是固体，增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，A正确； B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，B错误； C．保持体积不变，通入H2O(g)，则H2O(g)浓度增大，正反应速率变大，C错误； D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误； 故选A。 5. 如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是 A. a是正极，b是负极 B a极上发生了氧化反应 C. 电子从a极通过导线流向b极 D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小 【答案】A 【解析】 【分析】锌为活泼金属，碳棒为导电的非金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析，a为负极、b为正极，故A错误； B．a为负极，负极发生氧化反应，故B正确； C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a极通过导线流向b极，故C正确； D．b为正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，故D正确； 故选A。 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，与铜粉发生反应生成NO和，此过程中硝酸钾参与了氧化还原反应，不是催化剂，A错误； B．向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的溶液，和发生氧化还原反应生成和，过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有，说明与的反应有一定限度，B正确； C．与发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确； D．将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。 故选A。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中能氧化，不能大量共存，A不选； B．、与、反应，不能大量共存，B不选； C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选； D．在溶液中与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 8. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。 【详解】A．NO属于共价化合物，A正确； B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确； C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确； D．标准状况下，分解生成时，N元素由+2价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为，D错误； 故选D。 9. 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】醇氧化生成醛，要求与羟基直接相连的碳原子上有两个或三个氢原子，符合条件的为，故选C。 10. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 制取乙酸乙酯 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 除去乙烯中的SO2 D. 验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯，为防止倒吸，导气管末端管口应置于饱和碳酸钠溶液上方，装置A不能达到实验目的，故A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要控住H2O2的浓度相等，故B错误； C．乙烯也会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能达到除杂的目的，故C错误； D．氨气易溶于水，且与水反应生成，烧瓶内的压强小，倒吸含酚酞的水，溶液变红，故D正确； 故答案选D。 11. 下列方程式书写正确的是 A. 石灰石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. CH3COOH和CH3CH2OH反应：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O D. 乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．石灰石难溶于水的固体，不能写成离子形式，应该写化学式，A错误； B．二者反应除产生Cu(OH)2沉淀外，还生成BaSO4沉淀，反应不符合事实，B错误； C．酯化反应实质是：酸脱羟基醇脱氢，因此18O原子应该存在于酯中，C错误； D．反应符合事实，遵循质量守恒定律，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水，洗气除杂，A项错误； B．CaO与水反应后生成Ca(OH)2，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇，B项正确； C．乙酸与NaOH溶液反应生成能溶于水的CH3COONa，乙醇和水能以任意比例互溶，分液不能二者分离，C项错误； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，不需要蒸馏，D项错误； 答案选B。 13. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的一氯代物有、、、、，能生成五种沸点不同的有机产物，A不符合题意； B．一氯代物有、、、，能生成四种沸点不同的有机产物，B不符合题意； C．一氯代物有、，能生成两种沸点不同的有机产物，C不符合题意； D．一氯代物有、、，能生成三种沸点不同的有机产物，D符合题意； 故选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20g中含有的电子数为 B. 1mol中，含有的阴离子数为 C. 标准状况下，1.12L所含共价键的数目为 D. 加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子中含10个电子，20g的物质的量为1mol，含有的电子数为，故A错误； B．由2个钠离子和1个组成，1mol中，含有的阴离子数为，故B错误； C．1个分子中含4条共价键，标准状况下，1.12L为0.05mol，所含共价键的数目为，故C正确； D．与铁反应最终转化为氯离子，1mol转移2mol电子，转移电子数目为：，故D错误； 故选：C。 15. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应 B. 维生素A不能被氧化为醛 C. 维生素A是一种易溶于水的醇 D. 维生素A的分子式为C20H30O 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素A分子中含有5个碳碳双键，1 mol维生素A最多能与5mol H2发生加成反应，故A错误； B．维生素A中与羟基相连的碳原子含有2个H原子，能被氧化为醛，故B错误； C．根据醇的溶解性规律，烃基越大越难溶于水，维生素A分子中烃基较大，维生素A是一种难溶于水的醇，故C错误； D．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故D正确； 选D。 16. 下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 A. 484kJ B. 442kJ C. 242kJ D. 448kJ 【答案】A 【解析】 【分析】依据反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓变即可。 【详解】设反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol，则该反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=a kJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出热量为484kJ，故选A。 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 二、非选择题：本部分4个大题，共56分。 17. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。 （1）图甲中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其他试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。 A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液 D. Na2CO3溶液 （3）写出反应③的离子方程式：___________。 （4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。 （5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4，Cr2被还原为Cr3+，请写出该反应的离子方程式：___________；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为(用NA表示阿伏伽德罗常数)___________。 【答案】（1） ①. H2SO3 ②. 吸热 （2）A （3）3NO2+H2O=2H++2N+NO （4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （5） ①. 3SO+Cr2O+8H+=2Cr3++3SO+4H2O ②. 6NA 【解析】 【分析】由图可知，a为SO2，b为SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。 【小问1详解】 物质d为S元素为+4价的酸，即亚硫酸，化学式为H2SO3，加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢的反应为吸热反应； 【小问2详解】 A．二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，进一步反应生成硫酸钡白色沉淀，故A正确； B．二氧化硫不能与CaCl2溶液反应，没有明显现象，故B错误； C．H2O2溶液能将二氧化硫氧化为硫酸，不会产生白色沉淀，故C错误； D．亚硫酸的酸性比碳酸强，将二氧化硫通入Na2CO3溶液有二氧化碳生成，产生气泡，不会生成白色沉淀，故D错误； 故答案为：A； 【小问3详解】 X为N元素+2价的氧化物，为NO，反应③是NO2转化为NO的过程，即反应③是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2N+NO； 【小问4详解】 二氧化硫的水溶液和H2S发生反应生成S单质，可观察到溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； 【小问5详解】 根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为3SO+Cr2O+8H+=2Cr3++3SO+4H2O，每消耗1mol该正盐，转移的电子数为6NA。 18. 海水是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐精制的实验流程(提示：根据实验目的，试剂的用量均过量)。 试回答下列问题： （1）操作a和操作b的名称依次是___________、___________。 （2）试剂①是___________溶液(填化学式)。 （3）加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是___________(填化学式)。 （4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___________、___________。 （5）加入盐酸的作用是___________。 （6）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。写出M极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发 （2）BaCl2 （3）Mg(OH)2 （4） ①. Ca2++=CaCO3↓ ②. Ba2++=BaCO3↓ （5）除去过量的和OH- （6）SO2+2H2O-2e-=+4H+ 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4需要分别加入NaOH、碳酸钠和氯化钡，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡；沉淀B为Mg(OH)2；试剂②为碳酸钠，沉淀C为碳酸钙、碳酸钡的混合物。 【小问1详解】 分析可知，操作a和操作b的名称依次是过滤、蒸发； 【小问2详解】 根据分析可知试剂①为BaCl2； 【小问3详解】 加入NaOH后，镁离子与氢氧根离子反应生成Mg(OH)2沉淀； 【小问4详解】 试剂②为碳酸钠，碳酸根离子与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问5详解】 流程中分别用NaOH、Na2CO3除去Mg2+、Ca2+、Ba2+，所以得到的溶液C中会有NaOH和Na2CO3杂质，加入盐酸的可除去溶液中的CO和OH-，为尽可能减少杂质，则盐酸的用量为适量； 【小问6详解】 该装置为原电池装置，M极SO2转化为硫酸，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+。 19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在密闭容器内，时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①时，生成的物质的量为___________，在第时，的转化率为___________。 ②如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．每消耗，生成的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 （2）在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 0.013 ②. 65% ③. b ④. bc （2） ①. > ②. ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①由表格可知，3s是NO的物质的量为：0.007mol，则转化了0.013mol，根据方程式，消耗0.013molNO，生成的物质的量为0.013mol；在第时，的物质的量已经不变，说明达到平衡状态，NO转化的物质的量为：0.013mol，转化率为； ②NO2的物质的量从0开始增加，3s时，NO转化了0.013mol，浓度变化量为，故图中表示变化曲线的是b； ③a．每消耗，生成的，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，a错误； b．各物质组分的物质的浓度不再改变，说明达到平衡状态，b正确； c．该反应前后气体的分子数变化，气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，c正确； d．气体总质量不变，容器体积不变，容器内密度始终保持不变，不能判断达到平衡状态，d错误； 故选bc； 【小问2详解】 由图可知，M的物质的量增加，为生成物，N的物质的量减少，为反应物，t2时刻，N减少了4mol，M增加了2mol，故化学方程式为2N(g)M(g)； ①t2时刻后M的物质的量仍在增加，说明未达到化学平衡状态，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； ②若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：； ③升高温度，正逆反应速率均增大，故增大。 20. 酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯()对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下： 已知：R—ClR—OH，R-为烃基。 （1）乙酸苯甲酯的分子式是___________，B所含官能团的名称是___________。 （2）写出反应③的化学方程式：___________。反应①的反应类型是___________，反应③的反应类型是___________。 （3）提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。回答下列问题： ①在洗涤、分液操作中应充分振荡，然后静置，待分层后___________(填标号)。  a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出 b．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口倒出 ②实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。 【答案】（1） ①. C9H10O2 ②. 羟基 （2） ①. CH3COOH++H2O ②. 氧化反应 ③. 酯化反应(或取代反应) （3） ①. d ②. 干燥 【解析】 【分析】乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成A为CH3COOH，甲苯与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成B为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应得到乙酸苯甲酯，据此解答。 【小问1详解】 根据乙酸苯甲酯的结构简式可知其分子式是C9H10O2；根据以上分析可知B为，含有官能团为羟基； 【小问2详解】 反应③是酯化反应，反应的化学反应方程式为CH3COOH++H2O；反应①是乙醇的催化氧化；故答案为：CH3COOH++H2O；氧化反应；酯化反应(或取代反应)； 【小问3详解】 ①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸苯甲酯从上口放出，所以正确的为d，答案选d； ②实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸苯甲酯进行干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $