专题14 化学实验探究题（陕西专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题14 化学实验探究题 考点概览 题型一 物质性质相关基础对照实验探究 题型二 有关物质性质的综合探究 题型三 反应后物质成分的探究 题型四 物质组成的探究 题型五 反应原理、实质的探究 题型六 跨学科实践活动的探究 物质性质相关基础对照实验探究题型一 1. （2025·陕西西安·二模）化学兴趣小组同学走进历史博物馆，探寻金属文化。 (1)青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。可用稀硫酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)，依据的反应原理是 (用化学方程式表示)。 幻方铁板锈迹斑斑。 (3)为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图所示实验。对比 中的现象，可知铁生锈需要与水接触。 (4)欲验证锌、锡、铁的金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是 (填字母)。 A．Zn、Sn、FeCl2溶液   B．Sn、Fe、ZnCl2溶液   C．Fe、SnCl2溶液、ZnCl2溶液 【答案】(1)大 (2) (3)甲、乙 (4)B 【详解】（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，则青铜的硬度比纯铜大； （2）根据金属活动性，可用稀硫酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)，依据的反应原理是金、铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为； （3）甲中铁丝只与氧气接触，不生锈；乙中铁丝同时与水和氧气接触，生锈；丙中铁丝与水和氮气接触，不生锈；则对比甲、乙中的现象，可知铁生锈需要与水接触； （4）A、锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明金属活动性；锡与氯化亚铁不反应，说明金属活动性，由此可知锌、锡、铁的金属活动性顺序为，能达到目的，不符合题意； B、锡、铁与氯化锌均不反应，说明金属活动性、，不能验证铁、锡的金属活动性顺序，不能达到目的，符合题意； C、铁与氯化锡反应生成锡和氯化亚铁，说明金属活动性；铁与氯化锌均不反应，说明金属活动性，由此可知锌、锡、铁的金属活动性顺序为，能达到目的，不符合题意。 故选：B。 2. （2025·陕西西安·二模）为探究酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)图A是用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸张上作的画，该实验利用了浓硫酸的 性。 (2)试管B中发生反应的化学方程式为 。 (3)滴加X试剂后，试管C中溶液变为红色，则X为 。 (4)实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入D中，观察到有气泡产生，上层清液为红色。则下列分析推理合理的是 （填序号）。 ①产生的气体是二氧化碳    ②滴加前D中有固体剩余    ③滴加后D中上层清液pH＞7 【答案】(1)脱水 (2) (3)紫色石蕊溶液 (4)① 【详解】（1）蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸张上作画，书写之处纸变黑，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，将纸张中的氢、氧元素以水的形式夺走，导致纸张炭化； （2）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：； （3）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则X为：紫色石蕊溶液； （4）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙溶液显中性，观察到有气泡产生，上层清液为红色，说明有二氧化碳气体生成，稀盐酸过量，碳酸钙完全反应，故选①。 3. （2025·陕西西安·二模）根据金属的性质回答下列问题。 Ⅰ．用如图实验探究金属活动性顺序。 (1)试管①中的现象是 。 (2)试管②中发生反应的化学方程式是 。 Ⅱ．向一定质量的溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量。 (3)所得滤液中一定含有哪些溶质 (填化学式)。 (4)向滤渣中滴加盐酸 (填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 【答案】(1)铝丝表面生成红色物质，蓝色溶液逐渐变浅（合理即可） (2)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (3)Al2（SO4）3、ZnSO4 (4)可能有 【详解】（1）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的现象为：铝丝表面生成红色物质，溶液的蓝色逐渐变浅； （2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag； （3）金属活动性Al＞Zn＞H＞Cu，则向一定质量的CuSO4溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝与铜，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌与铜，根据化学反应方程式分析可知2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，54份质量的铝完全反应后生成192份质量的铜，则反应后溶液的质量减小；65份质量的锌完全反应后生成64份质量的铜，则反应后溶液的质量增加，实验中充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量，则说明两个反应均发生，溶液中一定含有Al2（SO4）3、ZnSO4； （4）根据上述分析可知Zn、Al均参与化学反应，金属活动性Al＞Zn,则Al完全反应完，若Zn反应后有剩余，则Zn能与稀盐酸反应生成H2，故向滤渣上滴加盐酸可能有气泡产生。 4. （2025·陕西·模拟预测）铜及其合金有着广泛的应用。 (1)货币银，它是一种由92.5%银和7.5%铜所组成的合金，货币银不使用纯银的原因是 。 (2)一种焊接合金主要是由银、铜和锌组成的三元合金。证明该焊接合金不是由纯银的化学方法是 。 (3)为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如图甲、乙、丙三个实验： ①丙中发生反应的化学方程式是 。 ②所设计的实验达不到实验目的，需要对其中一个实验所用试剂进行调整，你的调整方案是 。 【答案】(1)纯银质地较软，容易磨损变形 (2)滴加稀盐酸，有气泡产生，说明不是纯银 (3) 将乙中的稀盐酸改为硫酸铜溶液 【详解】（1）纯银（Ag）质地较软，容易磨损变形，不适合作为流通货币的材料。加入7.5%的铜（Cu）后形成的合金（货币银）硬度更高，耐磨性更好，更适合长期流通使用； （2）纯银不与稀盐酸或稀硫酸反应，但焊接合金中含锌（Zn），锌能与酸反应生成氢气（气泡）。向合金中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明不是纯银； （3）①丙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：； ②甲实验锌能与氯化亚铁反应，说明锌比铁活泼，乙实验铁与盐酸反应，说明铁比H活泼，丙实验铜与硝酸银反应，说明铜比银活泼，不能验证铁和铜的活动性强弱，故将乙实验中的稀盐酸改为硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，从而证明了锌＞铁＞铜＞银。 5. （2025·陕西西安·模拟预测）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的是 （填“a”或“b”）。 (2)实验B中发生反应的化学方程式是 。 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取实验C中的溶液逐滴加入到B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则下列分析合理的是________（填字母）。 A．长滴管中吸取的实验C中溶液为红色 B．长滴管中吸取的实验C中溶液为无色 C．滴加前，实验B中固体一定剩余 D．滴加后，实验B中溶液pH变大 【答案】(1)a (2) (3)AD 【详解】（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的是：a； （2）实验B中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）B实验中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，C实验中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，探究实验结束后，用长滴管吸取实验C中的溶液逐滴加入到B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明B实验中稀盐酸过量，反应后溶液中的溶质为氯化铁和氯化氢，C实验中氢氧化钠过量，反应后溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，将C中溶液加入B中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠。 A、实验C溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，使酚酞变红，故正确； B、实验C溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，使酚酞变红，故溶液为红色，故错误； C、由以上分析可知，反应后B溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故错误； D、滴加前，B中含有盐酸和氯化铁，溶液pH小于7，滴加实验C中溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加C中溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，该阶段pH始终等于7，当氯化铁完全反应后，继续滴加C中溶液，pH＞7，故滴加后，实验B中溶液pH变大，故正确。 故选AD。 6. （2025·陕西汉中·二模）为探究酸的性质，化学小组进行如下实验。 (1)试管①滴加稀盐酸后，观察到的现象是 。 (2)小汉向试管②反应后的溶液中滴加酚酞，溶液为无色，可证明和稀硫酸发生了反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。写出和稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)实验结束后，用长滴管吸取②中的溶液逐滴加入③中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是________（填字母）。 A．滴加前，③中有固体剩余 B．滴加后，③中溶液变小 C．长滴管中吸取的②中溶液的溶质种类为两种 【答案】(1)有白色沉淀生成 (2) (3)C 【详解】（1）试管①滴加稀盐酸，盐酸与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸，观察到有白色沉淀生成。 （2）酚酞遇碱性溶液变红，向试管②反应后的溶液中滴加酚酞，溶液为无色，可证明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中OH-被完全消耗，反应的化学方程式为：。 （3）②中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，实验结束后，用长滴管吸取②中的溶液逐滴加入③中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明试管②中溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，试管③中溶液中含有硫酸和硫酸铁，开始滴加氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸耗尽后，再滴加，氢氧化钠与硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀。 A、滴加前，试管③中溶液中含有硫酸，则③中没有固体剩余，故A不符合题意； B、滴加前，试管③中溶液中含有硫酸，溶液的pH＜7，滴加后，硫酸被消耗，溶液的pH变大，故B不符合题意； C、长滴管中吸取的②中溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠两种，故C符合题意。 则分析推理合理的是C。 7. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~5中滴加稀盐酸。    (1)孔穴1中，发生反应的化学方程式为 。 (2)孔穴2中，所得溶液的颜色是 。 (3)产生同一种气体的孔穴有 (填序号)。 (4)孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 (写出所有可能)。 【答案】(1) (2)黄色 (3)3、5； (4)NaCl；NaCl、HCl 【详解】（1）孔穴1中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （2）孔穴2中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液的颜色是黄色； （3）碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生同一种气体的孔穴有3、5； （4）孔穴4中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明溶液显酸性或中性，若溶液显酸性，溶质是NaCl、HCl；若溶液显中性，溶质是NaCl。 8. （2025·陕西西安·二模）春晚创意融合舞蹈《秧BOT》让全球网友大开眼界。舞台上福兮机器人的制作用到了铝合金、不锈钢等金属材料。为验证锌、铁、铜及氢元素的活动性顺序，某同学进行了以下实验： (1)分析后，同学们认为，无需进行的实验是 （填试管序号）。 (2)以上实验结束后，该同学将②③两支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用化学方程式解释），待上述烧杯中物质充分反应后过滤，得到的滤渣为纯净物，则滤液中溶质最多有 种。 【答案】(1)② (2) 三/3 【详解】（1）①试管中，铁能和硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面；②试管中，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；③试管中，铁不能和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼；④试管中，铜不能和硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，若想验证锌、铁、铜及氢元素的活动性顺序，则对比①③④，则可知金属活动性顺序：Zn>Fe>(H)>Cu，则无需进行实验②。 （2）②试管中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，③试管中，不会发生反应，将②③两支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，而铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则发生反应的化学方程式为：； 充分反应后，若得到的滤渣为纯净物，则滤渣中只含有铜，又由于不确定硫酸铜是否有剩余，则滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，则溶质最多有三种。 9. （2025·陕西西安·二模）为验证“酸的化学性质”，某同学进行如下图所示的实验，请回答： (1)要全面验证酸的化学性质，F试管中化学反应的基本类型为 反应。 (2)试管B中的现象 。 (3)检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是________（填字母）。 A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．氧化铜 (4)反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是 （填化学式）。 【答案】(1)置换 (2)固体减少，溶液由无色变为黄色 (3)B (4)Na2CO3、NaCl 【详解】（1）酸有5条化学性质：与指示剂反应、与某些金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，硝酸银、碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，则F试管中的固体是金属单质，金属单质与酸反应生成盐、氢气，所以要全面验证酸的化学性质，F试管中的固体物质是金属单质，该化学反应的基本类型为置换反应。 （2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以试管B中的现象是：固体减少，溶液由无色变为黄色。 （3）试管C中发生反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 A. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸、稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红，用紫色石蕊溶液不能检验稀盐酸是否有剩余，此选项不符合题意； B. 加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明稀盐酸有剩余，此选项符合题意； C. 氧化铜与稀盐酸、稀硝酸反应都产生固体减少，溶液由无色变为蓝色的现象，此选项不符合题意。 故选B。 （4）反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，后产生白色沉淀，是生成了碳酸钙白色沉淀。则倾倒前D试管中碳酸钠有剩余，D试管中的溶质是剩余的Na2CO3及生成的NaCl。 10. （2025·陕西咸阳·二模）某实验小组用如图所示实验探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 (1)写出试管A中发生的现象： 。 (2)通过试管A、B中的反应无法完成探究，需补充试管C中的反应来完善探究，试管C中应加入的试剂是 (填一组)。 (3)实验结束后，该小组将试管A、B内剩余物质均倒入空废液缸中，观察到废液缸中溶液呈蓝色。请分析溶液中可能存在的溶质： 。 【答案】(1)铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 (2)锌和硝酸铜 (3)硝酸银/AgNO3 【详解】（1）试管A中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则可观察到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 （2）A试管中，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，B试管中，锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，但没有比较铜和锌的金属活动性顺序，锌能和硝酸铜反应（或铜不能和硝酸锌反应），均能证明锌比铜活泼，则试管C中加入的试剂为锌和硝酸铜（或铜和硝酸锌等）。 （3）由于金属活动性顺序：锌>铜>银，锌、铜均能和硝酸银反应，且锌先和硝酸银反应，待锌完全反应后，铜才和硝酸银反应，充分反应后溶液呈蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，则此时溶液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。 11. （2025·陕西咸阳·二模）化学小组设计如图所示实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，实验结束后观察到三支试管底部均有固体。 (1)试管中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)实验结束后发现上述实验并不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，请你补充一个实验方案继续验证： 。 (3)实验结束后将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是______（填字母）。 A．烧杯中一定能观察到有气泡产生 B．滤渣中最多含有2种金属 C．得到的滤液可能为无色 【答案】(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑/2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (2)铝粉放入硫酸亚铁溶液中 (3)B 【详解】（1）试管Ⅰ中铜不能与稀盐酸反应，试管Ⅱ中铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；试管Ⅲ中铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜， 反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； （2）试管Ⅰ中铜不能和稀盐酸反应，试管Ⅱ中铁能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后，铁排在氢前，则金属活动顺序为：铁＞铜；试管Ⅲ中铝能与硫酸铜反应，说明金属活动顺序为：铝＞铜，但不能验证铁和铝的金属活动顺序，因此补充一个实验，将铝粉放入硫酸亚铁溶液中，铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝在金属活动性顺序中位于铁前面，故填：铝粉放入硫酸亚铁溶液中； （3）A、实验结束后观察到三支试管底部均有固体，试管Ⅰ中含有盐酸，试管Ⅱ中含有铁，试管Ⅲ中可能含有铝，混合后铁能和盐酸反应产生气体，则烧杯中一定能观察到有气泡产生，故选项说法正确； B、混合后铜不发生反应一定有剩余，试管Ⅱ中一定有铁、试管Ⅲ中可能含有铝，混合后铝和铁与盐酸反应可能剩余，则固体中最多含有3种金属，故选项说法不正确； C、若铝过量，则溶液中一定没有盐酸、氯化亚铁、硫酸铜，此时溶液中只含有氯化铝和硫酸铝，溶液为无色，故选项说法正确； 故选B。 12. （2025·陕西咸阳·二模）化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行如下的实验。 (1)实验一中A试管中插入铜丝一段时间后，观察到的现象是 。 (2)B试管中发生反应的化学方程式是 。 (3)实验一结束后将AB两支试管中的物质全部倒入实验二烧杯中，待反应完全后过滤得到滤渣和滤液，向滤液中滴加适量稀盐酸产生白色沉淀，则实验一结束后A试管中溶液的溶质成分为 。 【答案】(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (2) (3)硝酸铜和硝酸银 【详解】（1）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 （2）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （3）硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则说明实验一结束后，A试管中仍含有硝酸银，即其中的溶质成分为硝酸铜和硝酸银。 13. （2025·陕西咸阳·二模）为了解金属锡的相关性质，小组同学进行了如下项目式活动探究。 项目活动一：了解我国古代锡的冶炼 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” (1)炼锡过程中主要发生的化学反应是，则X的化学式为 。 (2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点 (填“高”或“低”)。 项目活动二：探究锡、铁、铜三种金属的活动性顺序 小组同学设计了如图实验(金属均过量)： (3)试管A中发生反应的化学方程式为 (4)为了达到实验目的，实验C中的X、Y分别是___________(填序号)。 A．CuCl2溶液、锡粉 B．稀盐酸、铜粉 C．FeCl2溶液、铜粉 【答案】(1)CO (2)低 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)A 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后已知有1个锡原子，所以2X中应含有2个碳原子和2个氧原子，那么X的化学式为CO； （2）“点铅勾锡” 加铅能使锡较易熔化流出，这表明合金比组成它的纯金属熔点低；合金的特性之一就是熔点比其各成分金属的熔点低； （3）试管 A 中是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）实验 A 中通过铁能与稀盐酸反应，证明铁排在氢之前；实验 B 中铁能与SnCl2反应，证明铁排在锡之前，不能确定锡在氢之前，要探究锡、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需比较铜与锡的活动性； A、将锡粉加入CuCl2溶液中，若锡能置换出铜，说明锡的活动性大于铜，结合前面实验可得出三种金属活动性顺序为铁>锡>铜，该选项符合要求，符合题意； B、铜粉与稀盐酸不反应，只能说明铜在氢后，无法比较锡和铜的活动性，该选项不符合要求，不符合题意； C、铜粉加入FeCl2溶液中无现象，只能说明铁的活动性大于铜，但无法比较锡和铜的活动性，该选项不符合要求，不符合题意。 故选A。 14. （2025·陕西西安·二模）在验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序时某同学进行了如下实验： (1)试管①中选用的M是 （填一种物质的化学式）。试管②中的反应现象为 。 (2)以上实验结束后，该同学将两支试管中的物质全部倒入一个干净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用化学方程式解释）。待烧杯中物质充分反应后过滤，得到的滤渣中有固体能被磁体吸引，则滤液中一定含有的金属离子是 （填离子符号）。 【答案】(1) 或或 有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色 (2) 和 【详解】（1）由于铁与硫酸铜反应，说明铁的活动性大于铜的活动性，铁与铝的盐溶液不反应，说明铁的活动性小于铝的活动性，所以在验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序时，试管①中选用的M是铝的盐溶液，比如：Al2(SO4)3或Al(NO3)3或AlCl3。铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以试管②中的反应现象为有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色。故填：Al2(SO4)3或Al(NO3)3或AlCl3；有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色。 （2）由于铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以将两支试管中的物质全部倒入一个干净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，化学方程式为。待烧杯中物质充分反应后过滤，得到的滤渣中有固体能被磁体吸引，说明硫酸铜溶液已完全反应，所以滤液中一定含有的金属离子是未反应的铝离子，生成的亚铁离子，符号分别为。故填：；。 15. （2025·陕西西安·二模）高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的、、和（金属均已打磨）的四只烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。 (1)写出乙中发生反应的化学方程式 。 (2)在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性，其理由是 。 【实验二】 (3)乙烧杯中反应一段时间后，将铁片过滤出，得滤液，然后向滤液中加入一定质量的锌粉，下列说法正确的是_____（填选项）。 A．实验二中发生的反应，反应前后锌元素化合价一定发生变化 B．实验二反应后所得溶液中一定有 C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定比滤液X质量大 【答案】(1) (2)镁与稀盐酸反应的温度达到最高点的时间比铝短很多 (3)ABC 【详解】（1）乙中发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 （2）Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg＞Al，其理由是镁与稀盐酸反应的温度达到最高点的时间比铝短很多。 （3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中一定含有氯化亚铁，可能含有盐酸，向其中加入一定质量的锌粉，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。 A、实验二中发生的反应，反应前锌的化合价为零，反应后化合价为+2，则反应前后锌元素化合价一定发生变化，故A符合题意； B、锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验二反应后所得溶液中一定有 ZnCl2，故B符合题意； C、，，实验二充分反应后，所得溶液质量一定比滤液X质量大，故C符合题意。 则说法正确的是ABC。 有关物质性质的综合探究题型二 16. （2025·陕西西安·模拟预测）某化学兴趣小组的同学，用下面实验探究酸、碱、盐的化学性质。 (1)步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是 ，乙中反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ是在甲中的碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降（乙中液体排入丙中）时，丙中同时产生白色沉淀，随后结束实验。 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：、；猜想三： 。 【实验验证】 A：小明同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 B：小明同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。 【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除外，还存在的溶质有 （填化学式）。 【答案】(1) H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) NaOH、Ca(OH)2 无色酚酞溶液 二 NaCl、CaCl2、MgCl2 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠、水，氢气不能与氢氧化钠溶液发生反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是H2，乙中反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）[做出猜想]澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠。猜想一：；猜想二：、；则猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 [实验验证]A：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，碳酸钠溶液和稀盐酸发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，则猜想二成立。取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，若有白色沉淀产生，则猜想三成立。三个猜想中都含有氢氧化钠，溶液均显碱性，所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。 B：小明同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性，B中无明显现象，说明无氢氧化钙，C中有气泡生成，说明含有碳酸钠，则证明猜想二成立。 [拓展反思]实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，说明稀盐酸有剩余，因为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O，则废液中溶质的成分除外，还存在的溶质有NaCl、CaCl2、MgCl2。 17. （2025·陕西西安·二模）同学们学习完碱的化学性质后，在实验室进行了下图所示实验。 【学习交流】 (1)甲试管中出现 的现象时，说明酸和碱发生了反应；乙中注入NaOH溶液后，观察到气球变大 （填“能”或“不能”）验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【拓展探究】丙中观察到有白色沉淀生成，反应结束后，同学们对丙中上层清液的溶质成分产生好奇，于是进行了以下探究。 【提出问题】丙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH    猜想二：NaOH、    猜想三：NaOH、 【实验验证】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量丙中上层清液于试管中，滴加溶液 猜想二不成立 ②另取少量丙中上层清液于试管中，滴加溶液 有白色沉淀产生 猜想 成立 (3)实验操作②中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)同学们针对碱的化学性质，另外进行了下列几组实验，试管中溶液始终保持红色的是______（填字母）。 A． B． C． 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 不能 (2) 无明显现象 三 (3) (4)C 【详解】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但溶液由红色变为无色时，说明酸和碱发生了反应； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且二氧化碳能和水反应生成碳酸，装置中的二氧化碳减少，压强减小，则气球会变鼓，则不能验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结论为猜想二不成立，则没有明显现象； ②碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，有白色沉淀产生，则说明猜想三成立。 （3）操作②中发生的反应为。 （4）A、氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化铜足量，则充分反应后的溶质为氯化钙和氯化铜，溶液蓝色，不符合题意； B、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸足量，则充分反应后的溶质为氯化钙和氯化氢，溶液无色，不符合题意； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠足量，则充分反应后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，溶液仍红色，符合题意。 故选C。 18. （2025·陕西咸阳·一模）化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 (1)关闭K1、K1，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。 (2)乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有 产生，溶液为红色。此时使溶液呈红色的溶质成分组合最多可能有 种。 (3)一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中液体进入乙中，未观察到明显现象，同学们对乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】 乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 同学们认为可能是以下猜想中的一种或几种。 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：CaCl2；猜想四：NaCl；猜想五：Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想 不成立 ②另取少量乙中上层清液于试管中，滴加 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 猜想一、二成立 【反思评价】 经大家讨论后认为，剩余的猜想不需要检验，一定成立，原因是 。 【拓展迁移】 若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，溶液红色褪去且澄清透明，此时乙中溶液中一定存在的阳离子有 (写离子符号)。 【答案】(1) (2) 白色沉淀 三 (3) 三、五 氯化钙溶液 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 Na+、Ca2+ 【详解】（1）关闭K1、K1，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，方程式为：； （2）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故观察到乙中有白色沉淀产生，溶液为红色； 此时使溶液呈红色的溶质成分组合最多可能有三种，即：前后完全反应只有氢氧化钠；氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钙和氢氧化钠；或碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠； （3）【实验验证】：①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则不可能含有氯化钙或氢氧化钙，因为两者都能与碳酸钠反应，不共存，故猜想三、⑤不成立； ②猜想一、二成立，即溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，另取少量乙中上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生，上层清液仍为红色，说明溶液中同时含有碳酸钠和氢氧化钠，猜想一、二成立； 【反思评价】：剩余的猜想为猜想四：氯化钠。丙中液体进入乙中时一定发生了氢氧化钠与盐酸反应，一定有氯化钠生成，故不需要检验，一定成立； 【拓展迁移】若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，说明原乙中含有氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钙沉淀，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙和水，溶液红色褪去，说明碳酸钠呗完全反应，溶液澄清透明，说明没有碳酸钙沉淀剩余，则此时溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有盐酸，故一定存在的阳离子有Na+、Ca2+。 反应后物质成分的探究题型三 19. （2025·陕西西安·二模）某校项目化学习小组同学对实验时产生的废液进行了专项研究。 【问题引入】研究小组先进行了如图所示A、B、C三组实验，然后将三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，静置一会儿，发现烧杯底部有白色沉淀，上层为无色溶液。 【探究问题】烧杯内上层无色溶液是否存在污染？该溶液中存在哪些离子？ 【查阅资料】①氯化钡溶液、硫酸钠溶液均显中性。 ②实验室污水存在的污染主要是酸性污染、碱性污染及、等重金属污染。 【猜想假设】烧杯内上层无色溶液可能存在酸性污染、碱性污染、重金属污染，溶液中一定含有的离子是、Cl-，可能含有的离子是。 【方案设计与实施】 (1)将烧杯内的混合物进行过滤，设计如下表所示方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 ① 取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 溶液中无 （填离子符号） ② 取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 溶液中存在 ③ 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 无明显现象 溶液中无 ④ 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变红 溶液中存在 【实验结论】无色溶液中存在的离子有、、、，存在碱性污染和重金属污染，该污水应净化后再排放。 【问题解决】 (2)在无色溶液中加入适量的溶液和适量的 ，过滤后得到溶液再排放，可消除污染物。 【方案优化】 (3)为得出以上实验结论，小组同学对方案中的四个步骤进行了重新讨论，一致认为探究可以简化，只需要 （填表中步骤序号）步骤即可。 (4)小轩认为只需使用一种试剂，就可以得出以上实验结论，该试剂是 （填化学式）溶液。 【答案】(1) 有白色沉淀产生 无色酚酞 (2)稀盐酸 (3)②④ (4)CuSO4（合理即可） 【详解】（1）滴加稀盐酸后，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸根，碳酸根与氢离子无法共存，所以容易中一定没有氢离子； 溶液中含有钡离子，则钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，所以可以看到白色沉淀产生； 溶液中含有氢氧根离子，其可使无色酚酞溶液变红； 故答案为：；有白色沉淀产生；无色酚酞。 （2）去除氢氧根和钡离子即可排放，而钡离子与硫酸根反应生成沉淀，稀盐酸中的氢离子与氢氧根离子反应生成水，处理的污染物，没有引入新的杂质，可以排放； 故答案为：稀盐酸。 （3）步骤②证明含有钡离子，所以硫酸根与碳酸根可直接排除，若存在，则会反应生成沉淀，步骤④证明溶液中含有氢氧根离子，则不含氢离子，所以步骤仅为②④即可； 故答案为: ②④。 （4）判断含有氢氧根离子，可以与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧根存在，则排出氢离子； 而钡离子可与硫酸根生成硫酸钡沉淀，通过钡离子是否存在，排除硫酸根和碳酸根，所以加入硫酸铜溶液即可； 故答案为：硫酸铜溶液。 20. （2025·陕西汉中·二模）实验小组在老师组织下，对金属的化学性质和回收再利用开展了项目式学习。 项目一：探究金属的化学性质 【学习交流】 (1)试管①中观察到的现象是固体减少， ， 。 (2)写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 实验结束后，先将试管①和试管③内的所有物质倒入废液缸，发现无气泡产生。然后将试管②内的物质全部倒入废液缸，充分反应后，发现红色固体明显增多。过滤，得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1： 猜想2： 猜想： 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【实验验证】 (4)取少量滤液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝。 实验操作 实验现象 实验结论 无明显现象 猜想 正确 项目二：金属的回收再利用 欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 【讨论交流】 (5)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是 。溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 （填化学式）。 【答案】(1) 产生气泡 溶液变浅绿色 (2) (3)1 (4)2 (5) 除去混合物中的铝 Cu(NO3)2 【详解】（1）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，试管①中观察到的现象是固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （2）试管②中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：； （3）将试管①铁和稀硫酸反应后的溶液，溶质一定有FeSO4，可能有H2SO4；根据金属活动性顺序，试管③铁和硫酸铝不反应，溶质一定有Al2(SO4)3；因此①、③试管所有物质倒入废液缸，发现无气泡产生，说明混合后溶液中没有H2SO4；然后将试管②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质一定有FeSO4，可能有CuSO4，发现红色固体明显增多，说明试管②中硫酸铜过量，过滤，得到滤液和滤渣；猜想1:FeSO4、CuSO4，但没有Al2(SO4)3，所以猜想不合理；猜想2:Al2(SO4)3、FeSO4这两种物质是前面反应一定生成的，所以猜想合理；猜想3:Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，若试管②中硫酸铜没有完全反应，所以猜想合理；不合理的是猜想1； （4）取少量滤液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，无明显现象，说明不含硫酸铜；因此猜想2正确； （5）步骤I中加入足量稀硫酸后，铜、银与硫酸不反应，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此步骤I中加入足量稀硫酸的目的是除去混合物中的铝； 步骤I过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为Cu(NO3)2。 21. （2025·陕西咸阳·二模）化学实验小组在学习了碱的化学性质后，一起围绕氢氧化钙进行相关实验，请一起完成探究实验。 实验一：将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中；实验二：将氢氧化钙溶液滴入碳酸钠溶液中 (1)实验结束后，小组同学将实验一和实验二试管中上层清液倒入废液缸中，发现先产生气泡后产生沉淀，由此可知，实验一结束后溶液显 性。 同学们对废液缸中溶质成分继续展开探究： 【提出问题】废液中溶质成分是什么? 【猜想与假设】小组同学经过讨论后，提出了以下四种猜想： (2)猜想一：氯化钠 猜想二：氯化钠和氯化钙 猜想三：氯化钠和碳酸钠 猜想四：氯化钠和氢氧化钠 其中有一个猜想不成立，请指出并说明理由是 。 【实验设计】 (3)为探究其余猜想，同学们又完成了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液滴加碳酸钠溶液 猜想二不成立 步骤2：另取少量废液滴加 产生气泡 猜想三成立 写出步骤2中反应的化学方程式 。 【拓展延伸】 (4)若将猜想三中的碳酸钠除去可以选择的试剂是________。 A．适量氢氧化钙溶液 B．适量硝酸钙溶液 C．适量氯化钡溶液 【答案】(1)酸 (2)猜想四不成立，盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应 (3) 无明显现象 盐酸（合理即可） (4)C 【详解】（1）实验一中，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验二中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，而盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于先产生气泡后产生沉淀，则说明实验一中盐酸有剩余，实验二中碳酸钠有剩余，即实验一结束后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性。 （2）混合时，盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才和碳酸钠反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应后滤液中一定不含氢氧化钠，即猜想四不成立。 （3）步骤1：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结论为猜想二不成立，则没有明显现象产生； 步骤2：碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳气体，则可滴加盐酸或硫酸。 若滴加的为盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）A、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生新杂质氢氧化钠，该选项不符合题意； B、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，会产生新杂质硝酸钠，该选项不符合题意； C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项符合题意。 故选C。 22. （2025·陕西咸阳·二模）同学们在学习完酸的化学性质后，进行了如下实验。 【学习交流】 (1)试管甲中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，将试管甲、乙内的物质全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到有气体产生，白色沉淀不消失。 【初步探究】 (2)根据实验现象，可推知倾倒前试管乙中 (填“稀硫酸”或“碳酸钠”)有剩余。 小组同学为确定废液缸中溶液的溶质成分，继续进行如下探究。 【提出问题】废液缸中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1：Na2SO4 猜想2： 猜想3：Na2SO4、Na2CO3 【实验验证】 (4)小组同学认为选择稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 小组同学取少量废液缸中溶液，并分别进行如下实验： (5)实验中观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中 ，则证明猜想2成立。 【拓展反思】 (6)从环保角度考虑，欲使废液缸中的溶液只含有Na2SO4，可向其中加入适量 (填化学式)溶液，充分反应后再排放。 【答案】(1)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (2)碳酸钠 (3)Na2SO4、H2SO4/H2SO4、Na2SO4 (4)氯化钡溶液/BaCl2溶液 (5)有气泡产生 (6)Na2CO3溶液（合理即可） 【详解】（1）试管甲中是稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O； （2）甲中反应后一定有硫酸钡沉淀，倒入乙中后有气体产生，白色沉淀不消失；有气体产生说明有碳酸盐与酸反应，而沉淀不消失说明甲中存在的硫酸钡，所以乙中剩余的是碳酸钠；因为如果剩余稀硫酸，则没有气体产生； （3）因为混合后有气体产生，白色沉淀不消失，说明甲中碳酸钠过量，乙中硫酸过量，硫酸和氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有Na2SO4，若Na2CO3有过量，则溶质为Na2SO4、Na2CO3，若恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；若硫酸有剩余，则溶质为Na2SO4、H2SO4，所以猜想 2 为Na2SO4、H2SO4； （4）不用氯化钡溶液也能达到实验目的。因为无论哪种猜想，加入氯化钡溶液都会产生白色沉淀（猜想 1 有硫酸钠与氯化钡产生硫酸钡沉淀；猜想 2 硫酸和硫酸钠与氯化钡产生硫酸钡沉淀；猜想 3 碳酸钠、硫酸钠与氯化钡产生碳酸钡和硫酸钡沉淀），不能鉴别三种猜想，而稀盐酸可以鉴别出猜想 3（有气泡产生），碳酸钾溶液可以鉴别出猜想 2（有气泡产生）。 （5）猜想 2 成立，即溶液中有Na2SO4、H2SO4；A 中无明显现象，说明没有Na2CO3；B 中有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子；C 中加入碳酸钾溶液，会与硫酸反应产生二氧化碳气体，所以 C 中观察到有气泡产生，则证明猜想 2 成立。 （6）从环保角度考虑，欲使废液缸中的溶液只含有Na2SO4，可向其中加入适量Na2CO3溶液，充分反应后再排放。因为碳酸钠溶液可以与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，从而消耗掉溶液中的硫酸，使废液缸中的溶液只含有硫酸钠，达到环保排放的要求。 23. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 III.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】(1)> (2)硫酸钠/Na2SO4 (3) 红墨水液面左侧高于右侧 (4) 10 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液pH>7。故填：>。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，溶液呈中性或酸性，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应生成了硫酸钠和水，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有反应生成的硫酸钠，可能有硫酸。故填：硫酸钠或Na2SO4。 （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，可观察到红墨水液面左侧高于右侧现象，这是由于左侧氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置压强减小程度大， 右侧换成等体积的水导致装置压强减小程度小，排除了二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应的因素，通过对比，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：红墨水液面左侧高于右侧；。 （4）酸与碱发生中和反应，中和反应放热，温度最大时恰好完全反应，由图可知，加入盐酸体积为10mL；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：10；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 24. （2025·陕西安康·二模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 I.测定溶液变化的方法 (1)甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 （填字母）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 II.测混合过程中的温度变化 (2)乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 III.借助于酸碱指示剂 (3)丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对图3反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一： ； 猜想二：有和； 猜想三：有和； 小组经讨论发现猜想三不合理，原因： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 【答案】(1)a (2)放热 (3) (4) 硫酸钾/ 溶液为由红色变成无色，溶液中不存在KOH (5)固体逐渐溶解，有气泡产生 (6)溶液中一定有存在，而与反应也能产生白色沉淀 【详解】（1）由图一pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。故填：a； （2）测得反应混合过程中溶液的温度变化，由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应；B点时温度达到最高值，证明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； （4）当氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钾，根据猜想二和猜想三可知，猜想一为硫酸钾。故填：硫酸钾或K2SO4；由于溶液为由红色变成无色，所以溶液中不存在KOH。即猜想三不合理； （5）方案一，碳酸钠会与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，该实验的结论是溶液中有，取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，产生的实验现象是固体逐渐溶解，有气泡产生； （6）丁同学认为方案二不合理，理由是：K2SO4和H2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，即使溶液中没有H2SO4，仅存在K2SO4时，加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，所以不能根据产生白色沉淀就确定溶液中有H2SO4。 25. （2025·陕西安康·二模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 I.测定溶液变化的方法 (1)甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 （填字母）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 II.测混合过程中的温度变化 (2)乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 III.借助于酸碱指示剂 (3)丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对图3反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一： ； 猜想二：有和； 猜想三：有和； 小组经讨论发现猜想三不合理，原因： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 【答案】(1)a (2)放热 (3) (4) 硫酸钾/ 溶液为由红色变成无色，溶液中不存在KOH (5)固体逐渐溶解，有气泡产生 (6)溶液中一定有存在，而与反应也能产生白色沉淀 【详解】（1）由图一pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。故填：a； （2）测得反应混合过程中溶液的温度变化，由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应；B点时温度达到最高值，证明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； （4）当氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钾，根据猜想二和猜想三可知，猜想一为硫酸钾。故填：硫酸钾或K2SO4；由于溶液为由红色变成无色，所以溶液中不存在KOH。即猜想三不合理； （5）方案一，碳酸钠会与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，该实验的结论是溶液中有，取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，产生的实验现象是固体逐渐溶解，有气泡产生； （6）丁同学认为方案二不合理，理由是：K2SO4和H2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，即使溶液中没有H2SO4，仅存在K2SO4时，加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，所以不能根据产生白色沉淀就确定溶液中有H2SO4。 26. （2025·陕西西安·二模）和是两种常见的盐，小组同学将两种盐的溶液分别加入试管中，进行如图所示的实验： (1)图中只有一支试管中无明显现象，这支试管是 （填字母）。 (2)写出试管B中发生反应的化学方程式 。 (3)实验结束后，小组同学将四支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯中，静置一段时间后，烧杯底部有白色沉淀，经检验白色沉淀为和的混合物。 小组同学继续探究静置后上层清液中的溶质成分。 【讨论交流】大家认为烧杯中上层清液里一定含有 （填化学式）。 【提出问题】上层清液里还含有哪些溶质？ 【猜想假设】通过讨论，大家认为上层清液中可能含有、、、中的一种或几种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的上层清液于试管中 ①向试管中加入过量溶液 产生白色沉淀 清液中一定还含有和。 ②将①所得物质过滤，得到滤渣和滤液，取滤液于试管中，加入无色酚酞溶液 溶液变红色 ③取滤渣于试管中，加入过量稀硝酸 【拓展反思】 ①上述实验中的无色酚酞溶液用下列 （填字母）代替，通过观察实验现象也能得到相同的实验结论。 A．溶液    B．溶液    C．溶液 ②在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 【答案】(1)A (2) (3) NaCl 固体完全溶解，并有气泡冒出 A C 反应物是否过量 【详解】（1）A试管中，盐酸和硫酸钠不能反应，无明显现象；B试管中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；C试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生；D试管中，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，则无明显现象的为A。 （2）试管B中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）结合各试管发生的反应，可知混合后，溶液中一定含有NaCl。 [实验探究]结论为溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，由于氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则可观察到固体完全溶解，并有气泡冒出。 [拓展反思]氯化钡能除去溶液中的碳酸钠，滴入酚酞溶液后，溶液变红色，说明其中含有氢氧化钠。 ①A、硝酸铜和氢氧化钠溶液反应，会有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成，则能证明溶液中含有氢氧化钠，该选项符合题意； B、硫酸铝不能和氢氧化钠反应，不能证明氢氧化钠是否过量，该选项不符合题意； C、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，能证明溶液中含有氢氧化钠，该选项符合题意。 故选AC。 ②确定反应后的物质成分时，除了考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量。 物质组成的探究题型四 27. （2025·陕西汉中·二模）化学小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（试剂是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究： 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)根据破损的标签和试剂的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1： 猜想2： 猜想3： 【实验活动1】甲组同学取少量④中溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡生成，证明猜想2正确。 【表达交流】 (2)产生气泡的化学方程式为 。 【讨论质疑】乙组同学认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质也会产生。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验活动2】 (3)为验证猜想，乙组取少量④中溶液于试管中，加入过量的溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到 ，证明猜想1正确。 【实验活动3】 (4)丙组同学设计了新的实验方案，并利用乙组同学剩余的滤液进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少许滤液，通入CO2气体 猜想1正确，溶液部分变质 取少许滤液，滴加 （填化学式）溶液 既有白色沉淀产生，又有蓝色沉淀产生 【总结提升】 (5)乙组和丙组同学通过实验证明试剂④发生了部分变质的共同思路是 。 实验取完试剂后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。 【答案】(1) (2) (3)溶液变红 (4) 产生白色沉淀 (5)检验试剂中含有 【详解】（1）由图可知，试剂③为氢氧化钡溶液，氢氧化钡属于碱，因此若试剂④与试剂③属于同类物质，则猜想1为NaOH； （2）甲组同学取少量④中溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡生成，证明猜想2正确，说明试剂④为碳酸钠溶液，则发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）乙组同学认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中氢氧化钠溶液变质也会产生，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则乙组取少量④中溶液于试管中，加入过量的溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此观察到溶液变红，证明猜想1正确； （4）由第（3）小问分析可知，乙组取少量④中溶液于试管中，加入过量的溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明滤液中含氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，取乙组同学剩余的滤液少许，通入气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀，说明猜想1正确且溶液部分变质； 由上述分析可知，乙组同学实验后的滤液中含氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，取乙组同学剩余的滤液少许，滴加溶液，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故实验现象为既有白色沉淀产生，又有蓝色沉淀产生，说明猜想1正确且溶液部分变质； （5）由上述实验可知，乙组和丙组同学通过实验证明试剂④发生了部分变质的共同思路是检验试剂中含有。 28. （2025·陕西西安·二模）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（主要含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰乳即可。（木头烧成灰其他成分不与石灰乳反应也不溶于水） 【查阅资料】溶液显碱性。 【提出问题】溶液与氢氧化钙溶液充分反应后所得溶液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ： ；                 猜想Ⅱ：KOH和； 猜想Ⅲ：KOH和；                     猜想Ⅳ：KOH、和。 无需实验验证即可得出猜想Ⅳ一定错误，请用化学方程式解释： 。 【实验验证】 (2) 实验步骤 现象 实验结论 取过滤后的溶液各少许，分别装在2支试管里 ①向第一支试管中滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅱ错误 ②向第二支试管中加入溶液 猜想Ⅲ正确 【讨论交流】 (3)大家经过讨论一致认为步骤①的实验操作不够严谨，稍作改进才能得出“猜想Ⅱ错误”的结论，应改进为“向第一支试管中滴加 ”。 (4)悦悦同学提出可以选用下列试剂中的______（填字母），也能证明猜想Ⅲ正确。 A．无色酚酞溶液 B．溶液 C．溶液 D． 【拓展延伸】 (5)将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。食用皮蛋时口感发涩源于其中含有的碱性物质，可以加入适量厨房里的 ，可使其口味更佳。 【答案】(1) KOH (2)产生白色沉淀 (3)过量稀盐酸 (4)BD (5)食醋/白醋/醋 【详解】（1）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应，则所得溶液中只有氢氧化钾；若碳酸钾过量，则所得溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾；若氢氧化钙过量，则所得溶液中含有氢氧化钙和氢氧化钾；结合猜想Ⅱ、Ⅲ可知，猜想Ⅰ为； 无需实验验证即可得出猜想Ⅳ一定错误，是因为氢氧化钙与碳酸钾不能共存，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； （2）根据实验结论猜想Ⅲ正确，说明所得溶液中含有氢氧化钾和氢氧化钙，则向第二支试管中加入溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，说明猜想Ⅲ正确； （3）步骤①的实验操作不够严谨，是因为如果稀盐酸太少，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，即使溶液中含有碳酸钾，稀盐酸也不能与碳酸钾反应，即不产生气泡，所以应改进为向第一支试管中滴加过量稀盐酸； （4）A、无色酚酞溶液遇碱变红色，氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钾溶液均能使无色酚酞溶液变红，不能证明猜想Ⅲ正确，不符合题意； B、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，观察到产生白色沉淀，能证明猜想Ⅲ正确，符合题意； C、氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钙、氢氧化钾均含有氢氧根离子，不能证明猜想Ⅲ正确，不符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到产生白色沉淀，能证明猜想Ⅲ正确，符合题意。 故选：BD； （5）食用皮蛋时口感发涩源于其中含有的碱性物质，酸能与碱性物质发生反应，因此可以加入适量厨房里的食醋，可使其口味更佳。 29. （2025·陕西西安·二模）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种。为了给三瓶溶液重新贴上标签，某实验小组将三瓶溶液任意编号为A、B、C，各取少量试剂进行如下实验。 【学习交流】 (1)经实验分析，B是 。 (2)写出A与C发生反应的化学方程式 。 (3)实验结束后，小秦同学将乙试管中的沉淀过滤，所得滤液与甲试管中的物质全部倒入洁净废液缸中，充分反应后，静置，观察到有白色沉淀生成。该白色沉淀是 (填化学式)。 【提出问题】废液缸中上层清液含有哪些溶质呢？ 【做出猜想】 猜想1：NaCl、NaOH        猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想3：NaCl、Na2CO3      猜想4：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 (4)小组讨论后，确定猜想3不正确。你认为理由是 。 【实验验证】 (5)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量上层清液，并分别做如下实验： (6)实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。 【拓展反思】 (7)实验结束后，向上层清液中逐滴滴加稀盐酸至mg时溶液呈中性，即可排放。滴加稀盐酸的过程中，溶液pH和生成气体的质量变化图正确的是 (填序号)。 【答案】(1)稀盐酸 (2) (3)CaCO3 (4)Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，其不参加任何反应，所以NaOH一定存在 (5)无色酚酞溶液 (6)2 (7)②③ 【详解】（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故A为碳酸钠，B为稀盐酸，C为氢氧化钙； （2）A与C反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （3）甲试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，小秦同学将乙试管中的沉淀过滤，所得滤液与甲试管中的物质全部倒入洁净废液缸中，充分反应后，静置，观察到有白色沉淀生成，说明甲中碳酸钠过量，乙中氢氧化钙过量，混合后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故该白色沉淀是CaCO3； （4）甲试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将乙试管中的沉淀过滤，所得滤液与甲试管中的物质全部倒入洁净废液缸中，充分反应后，静置，观察到有白色沉淀生成，说明甲中碳酸钠过量，乙中氢氧化钙过量，混合后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠是生成物，且不参与其他反应，故上层清液中一定含氢氧化钠，故猜想3不正确，故填：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，其不参加任何反应，所以NaOH一定存在； （5）由以上分析可知，上层清液中一定含氢氧化钠和氯化钠，溶液一定显碱性，一定能使无色酚酞试液变红，故不用无色酚酞溶液，选择碳酸钠和稀硫酸，先取样，滴入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说明猜4正确，无白色沉淀生成，说明猜想4不正确，另外取样，滴入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明猜想2成立，无气泡产生，说明猜想1成立，故填：无色酚酞溶液； （6）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，B中无明显现象，说明不含氢氧化钙，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，C中有气泡产生，说明含碳酸钠，则猜想2成立； （7）由以上分析可知，上层清液中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，pH逐渐减小，当溶液呈中性时，pH=7，故溶液pH的变化图正确的是②； 上层清液中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，当溶液呈中性时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故生成气体的质量变化图正确的是③。 30. （2025·陕西咸阳·二模）某校化学兴趣小组同学在实验课上完成了图所示两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。 (1)认为B组实验中反应能够发生是因为观察到了蓝色沉淀。请写出B组实验中发生反应的化学方程式： 。 同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。 【提出问题】A组实验中是否发生化学反应？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验，认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，猜想A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如图所示实验进行探究。 【实验分析】 (2)小婷观察到试管①中产生白色沉淀，认为溶液中含有的离子为；试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有离子；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为 。 (3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，你认为改进的方法是 。 【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在。所以反应未发生。 【拓展应用】 (4)实验结束后，同学们将图中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为 。 【处理废液】 (5)为了防止污染环境，玲玲将废液缸中的物质过滤后，在滤液中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体进一步回收处理，将溶液排放。 【反思与评价】 (6)根据图、图所示的微观示意图阐述复分解反应的实质是 。 (7)根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐： (填化学式)。 【答案】(1) (2)Mg2+、Cu2+ (3)将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液 (4)NaCl、Na2SO4、NaOH (5)稀盐酸/稀硫酸 (6)离子结合为水、气体或沉淀 (7)KNO3（合理即可） 【详解】（1）B组中，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 （2）向A中加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，则是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，说明溶液中含有的两种离子为Cu2+、Mg2+。 （3）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去硫酸根，但引入的氯离子，对滴加硝酸银溶液时检验A试管中氯离子造成干扰，所以应将BaCl2改为Ba（NO3）2。 （4）将图中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，且向上层清液中加入了无色酚酞，说明溶液显碱性，则上层清液中含有的溶质成分为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠。 （5）由于最终废液显碱性，则可在滤液中加入适量的盐酸或稀硫酸，对废液进行处理后，将固体进一步回收处理，将溶液排放。 （6）从图Ⅲ、Ⅳ所示微观过程可知，复分解反应的实质是：两种电解质在溶液中阴、阳离子重新组合，生成难溶于水的沉淀、或水、或气体。 （7）由于所有的钠盐、钾盐和硝酸盐均为可溶，则硝酸钾或硝酸钠在水溶液中一般不能发生复分解反应，图为KNO3或NaNO3。 反应原理、实质的探究题型五 31. （2025·陕西汉中·模拟预测）松花蛋是一种传统美食，其制作过程蕴含着丰富的化学知识。以下是关于松花蛋制作过程中涉及的化学原理的实验探究。 【查阅资料】制作松花蛋的主要原料有生石灰（）、纯碱、食盐（）、水等，其制作原理是利用生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰再与纯碱反应生成氢氧化钠（），氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固，从而形成松花蛋。 【提出问题】在松花蛋制作过程中，发生了哪些化学反应？最终得到的松花蛋浸泡液中含有哪些溶质？ 【实验探究】 实验一：探究生石灰与水的反应 【实验步骤】取少量生石灰于试管中，加入适量水，用手触摸试管外壁。 【实验现象】 (1)试管外壁发热，说明该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 实验二：探究熟石灰与纯碱的反应 【实验步骤】将实验一生成的熟石灰溶液过滤，取滤液于试管中，向其中滴加适量的纯碱溶液。 【实验现象】 (2)观察到有 产生，说明熟石灰与纯碱发生了反应，写出该反应的化学方程式： 。 实验三：探究松花蛋浸泡液中的溶质成分 【作出猜想】 (3)猜想I：溶质只有和。 猜想II：溶质有、和。 猜想III：溶质有、和 。 【实验步骤】 (4)取少量松花蛋浸泡液于试管中，先滴加足量的稀盐酸，观察到无明显现象，说明猜想 不成立；再向试管中滴加足量 溶液，若观察到有白色沉淀产生，则猜想Ⅲ成立。 【反思与评价】制作松花蛋时，原料的用量要控制得当，否则可能会影响松花蛋的品质。若原料中生石灰过量，可能会导致松花蛋口感过涩。 【答案】(1)放热 (2) 白色沉淀 (3)氢氧化钙/Ca（OH）2 (4) Ⅱ 碳酸钠 【详解】（1）试管外壁发热，说明该反应放热。 （2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生；反应的化学方程式为：。 （3）结合其他猜想，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为NaOH、NaCl和Ca（OH）2。 （4）由于盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于无明显现象，则说明溶液中不含碳酸钠，即猜想Ⅱ不成立； 由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若观察到白色沉淀，则可证明猜想Ⅲ成立。 32. （2025·陕西西安·模拟预测）柯柯和悦悦在厨房中食用自嗨锅时引发了天然气报警器报警。他们对自嗨锅中发热包成分产生了浓厚的兴趣，于是两人组成实验小组查阅资料并进行了以下实验。 【查阅资料】发热包的主要成分是氧化钙、铝粒、碳酸钠； 发热原理： ①辅助放热： ②主要放热：________↑。 (1)两人分析发热原理可知，引起天然气报警器报警的原因可能是因为发热包加水后产生了可燃气体 （填化学式）。因此食用自嗨锅一定要注意通风，避免明火。 【继续探究】 (2)柯柯提出发热包成分表中没有氢氧化钠固体，那么主要放热反应中的氢氧化钠从哪里来？请你用化学反应方程式解释氢氧化钠的来源 。 悦悦向发热包反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，发现溶液变红。两人结合加水以后发生的化学反应对发热包反应后的溶液溶质成分提出了以下猜想： 猜想一：     猜想二：     猜想三： 猜想四：      猜想五： 【进行实验】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 ①悦悦取反应后的溶液，向其中加入 溶液 无明显现象 猜想一、五不正确。 ②柯柯另取反应后的溶液向其中加入了一定量的氯化钡溶液 观察到 猜想二不成立 (4)悦悦取柯柯实验后的溶液继续进行实验探究，设计以下实验方案： A．向溶液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红 B．向溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入，溶液变浑浊 C．先测溶液，测得，再向其中加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀 以上实验方案能证明猜想四正确的是 （填字母）。 【反思评价】 (5)反应后的溶液碱性太强，应该向其中加入适量的 溶液至溶液呈中性，然后排放到下水道中。 【答案】(1) (2) (3) /碳酸钠 有白色沉淀 (4)BC (5)HCl 【详解】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变，反应物种含有2个Al，2个Na，4个O，6个H，生成物中含有2个Al，2个Na，4个O，故空白处物质中含2个H，故填H2； （2）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）①猜想一和猜想五中都含有氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明猜想一、五不正确； ②氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故向反应后的溶液中加入了一定量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中含有碳酸钠，故猜想二不成立； （4）氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，A不能证明猜想四正确；向溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不含碳酸钠，再向其中通入，溶液变浑浊，说明溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，B能证明猜想四正确；先测溶液，测得，说明溶液显碱性，再向其中加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，则溶液中不含碳酸钠，溶液显碱性，说明含有氢氧化钠，故C能证明猜想四正确；故选BC； （5）反应后的溶液碱性太强，应该向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。 33. （2025·陕西·模拟预测）某地一男孩将食品包装袋中的干燥剂倒入含有少量水的矿泉水瓶中，结果发生爆炸导致面部受伤，就此学校加强了安全教育。化学小组结合所学知识对这种干燥剂主要成分及发生事故的原因展开探究。 探究Ⅰ  这种干燥剂的成分是什么？ 【实验探究】 (1)同学们找来生产时间为近期的食品包装袋中的三种干燥剂，分别是氧化钙、铁粉和硅胶，将其放在3只烧杯中，分别加入少量水。观察到放入氧化钙和硅胶中的水消失；触摸烧杯外壁，放入铁粉和硅胶的烧杯没有明显现象，放入氧化钙的烧杯外壁发烫。发烫的原因是 。 【实验结论】引发事故的干燥剂可能是氧化钙。 探究Ⅱ  久置氧化钙干燥剂的成分及是否会对人体有伤害性 【设计实验】 (2)取久置的该干燥剂，放入烧杯，加少量水，搅拌，烧杯外壁 。说明该干燥剂中含有氧化钙。 (3)过滤，取滤渣一部分放入烧杯中，加入少量水，滴入酚酞溶液，观察到 。就此现象小华提出干燥剂中含有氢氧化钙。为验证自己的观点，他在上层清液中滴入碳酸钠溶液。发生反应的化学方程式是 。 (4)将剩余滤渣放入烧杯中加入足量稀盐酸，观察到有气泡放出，说明滤渣中含有 。 【反思交流】 (5)大多数同学不同意小华的得出的结论，理由是 。 【拓展应用】发生事故的原因是发热使塑料瓶内压强增大，发生爆炸伤及面部，同时氢氧化钙具有腐蚀性，随爆炸喷向面部，对皮肤造成伤害。 【答案】(1)氧化钙与水反应放出大量的热 (2)发烫 (3) 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4)碳酸钙 (5)氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。 【详解】（1）同学们找来生产时间为近期的食品包装袋中的三种干燥剂，分别是氧化钙、铁粉和硅胶，将其放在3只烧杯中，分别加入少量水。观察到放入氧化钙和硅胶中的水消失。触摸烧杯外壁，放入铁粉和硅胶的烧杯没有明显现象，放入氧化钙的烧杯外壁发烫。发烫的原因是氧化钙与水反应放出大量的热。 （2）因为氧化钙与水反应放出大量的热。取久置的该干燥剂，放入烧杯，加少量水，搅拌，烧杯外壁发烫，则说明该干燥剂中含有氧化钙。 （3）酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。过滤，取滤渣一部分放入烧杯中，加入少量水，滴入酚酞溶液，因为干燥剂中含有氢氧化钙，所以观察到酚酞溶液变红。为验证自己的观点，他在上层清液中滴入碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （4）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钙与稀盐酸反应无气体生成。将剩余滤渣放入烧杯中加入足量稀盐酸，观察到有气泡放出，说明滤渣中含有碳酸钙。 （5）干燥剂中有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则加水后滴加酚酞无法确定氢氧化钙是原来有的还是氧化钙生成的，所以不同意小华的得出的结论。 34. （2025·陕西咸阳·二模）某校化学兴趣小组同学在实验课上完成了图所示两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。 (1)认为B组实验中反应能够发生是因为观察到了蓝色沉淀。请写出B组实验中发生反应的化学方程式： 。 同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。 【提出问题】A组实验中是否发生化学反应？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验，认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，猜想A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如图所示实验进行探究。 【实验分析】 (2)小婷观察到试管①中产生白色沉淀，认为溶液中含有的离子为；试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有离子；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为 。 (3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，你认为改进的方法是 。 【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在。所以反应未发生。 【拓展应用】 (4)实验结束后，同学们将图中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为 。 【处理废液】 (5)为了防止污染环境，玲玲将废液缸中的物质过滤后，在滤液中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体进一步回收处理，将溶液排放。 【反思与评价】 (6)根据图、图所示的微观示意图阐述复分解反应的实质是 。 (7)根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐： (填化学式)。 【答案】(1) (2)Mg2+、Cu2+ (3)将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液 (4)NaCl、Na2SO4、NaOH (5)稀盐酸/稀硫酸 (6)离子结合为水、气体或沉淀 (7)KNO3（合理即可） 【详解】（1）B组中，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 （2）向A中加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，则是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，说明溶液中含有的两种离子为Cu2+、Mg2+。 （3）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去硫酸根，但引入的氯离子，对滴加硝酸银溶液时检验A试管中氯离子造成干扰，所以应将BaCl2改为Ba（NO3）2。 （4）将图中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，且向上层清液中加入了无色酚酞，说明溶液显碱性，则上层清液中含有的溶质成分为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠。 （5）由于最终废液显碱性，则可在滤液中加入适量的盐酸或稀硫酸，对废液进行处理后，将固体进一步回收处理，将溶液排放。 （6）从图Ⅲ、Ⅳ所示微观过程可知，复分解反应的实质是：两种电解质在溶液中阴、阳离子重新组合，生成难溶于水的沉淀、或水、或气体。 （7）由于所有的钠盐、钾盐和硝酸盐均为可溶，则硝酸钾或硝酸钠在水溶液中一般不能发生复分解反应，图为KNO3或NaNO3。 35. （2025·陕西咸阳·二模）某初中化学兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕酸和碱，展开了一系列的实验探究活动； 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸(如图1所示)，发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 (1)乙同学取甲同学实验后的少量剩余溶液于试管中，并向其中滴加酚酞溶液(如图2所示)，溶液颜色为 色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为 。 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液(如图1所示)中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：K2SO4；     猜想二：H2SO4；   猜想三：K2SO4和KOH； 猜想四：K2SO4、H2SO4；               猜想五：H2SO4、K2SO4、KOH。 (2)大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有 个猜想是错的。 【实验与结论】 (3)为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由 的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 (4)丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质Ba(NO3)2溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论： 。 【反思与收获】 (5)通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有 (填离子符号)。 【答案】(1) 无 (2)3 (3)无色变为黄色 (4)不正确，硫酸钾作为反应后可溶性生成物一定存在，加入一定量的硝酸钡溶液一定会反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸。 (5)H+ 【详解】（1）氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，若氢氧化钾完全反应，由于氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，则溶液为无色； 反应的化学方程式为：; （2）结合前面分析可知，溶液中一定含有硫酸钾，则猜想二不正确，且氢氧化钾能和硫酸反应，则猜想五不正确，又由于最终溶液为无色，则说明溶液中不含氢氧化钾，即猜想三不正确，则有3个猜想错误； （3）猜想四成立，说明溶液中含有硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则可观察到红棕色粉末逐渐减少，溶液由无色变为黄色； （4）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量； （5）硫酸和硫酸钾都能解离出硫酸根离子，两者的区别在于硫酸能解离出氢离子，硫酸钾能解离出钾离子，故证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有H+。 跨学科实践活动的探究题型六 36. （2025·陕西渭南·二模）探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小松看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (1)配皮蛋粉 在妈妈的指导下，小松将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是加入固体的形状、 和水的量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸泡鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 （写一个）。 ②妈妈告诉小松，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小松认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 （填名称）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小松进行了如下探究，请完成下列表格（不考虑生石灰中杂质的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管中，然后滴加足量稀盐酸 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取浸出液加入试管中，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 （写化学式）。 (3)品尝皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小松食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 。此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 。 【答案】(1)固体的质量 (2) / 氢氧化钠 没有气泡产生/无明显现象 (3) 氢离子与氢氧根离子结合生成水 利用熟石灰改良酸性土壤（合理即可） 【详解】（1）为了确保变量只是物质种类，则加入物质的形状、质量和水的量都需要相同； （2）①皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； ②分析上述过程可知，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是NaOH，氢氧化钠具有腐蚀性； ③结论是浸出液中不含碳酸钠。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取浸出液加入试管中，然后滴加足量稀盐酸，现象为：没有气泡产生； ④氢氧化钠一定存在，氯化钠不参与反应，也一定存在，而根据实验现象可知，还有氢氧化钙，则综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca（OH）2、NaCl； （3）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。 37. （2025·陕西汉中·二模）实验小组在老师组织下，对金属的化学性质和回收再利用开展了项目式学习。 项目一：探究金属的化学性质 【学习交流】 (1)试管①中观察到的现象是固体减少， ， 。 (2)写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 实验结束后，先将试管①和试管③内的所有物质倒入废液缸，发现无气泡产生。然后将试管②内的物质全部倒入废液缸，充分反应后，发现红色固体明显增多。过滤，得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1： 猜想2： 猜想： 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【实验验证】 (4)取少量滤液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝。 实验操作 实验现象 实验结论 无明显现象 猜想 正确 项目二：金属的回收再利用 欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 【讨论交流】 (5)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是 。溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 （填化学式）。 【答案】(1) 产生气泡 溶液变浅绿色 (2) (3)1 (4)2 (5) 除去混合物中的铝 Cu(NO3)2 【详解】（1）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，试管①中观察到的现象是固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （2）试管②中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：； （3）将试管①铁和稀硫酸反应后的溶液，溶质一定有FeSO4，可能有H2SO4；根据金属活动性顺序，试管③铁和硫酸铝不反应，溶质一定有Al2(SO4)3；因此①、③试管所有物质倒入废液缸，发现无气泡产生，说明混合后溶液中没有H2SO4；然后将试管②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质一定有FeSO4，可能有CuSO4，发现红色固体明显增多，说明试管②中硫酸铜过量，过滤，得到滤液和滤渣；猜想1:FeSO4、CuSO4，但没有Al2(SO4)3，所以猜想不合理；猜想2:Al2(SO4)3、FeSO4这两种物质是前面反应一定生成的，所以猜想合理；猜想3:Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，若试管②中硫酸铜没有完全反应，所以猜想合理；不合理的是猜想1； （4）取少量滤液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，无明显现象，说明不含硫酸铜；因此猜想2正确； （5）步骤I中加入足量稀硫酸后，铜、银与硫酸不反应，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此步骤I中加入足量稀硫酸的目的是除去混合物中的铝； 步骤I过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为Cu(NO3)2。 38. （2025·陕西咸阳·二模）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动。 活动一：检测水质 (1)同学们取某河水水样，检测其中的氮、磷、钾的含量，这里的氮、磷、钾指的是 （填“元素”或“原子”）。 活动二：设计并制作简易净水器 (2)某同学自制一个如图所示的简易净水器。该净化水的过程中，用到的分离方法有 （写一个）等，其中活性炭的作用是 。 活动三：展示并评价作品 (3)对上述净水器评价合理的是______（填字母）。 A．能除尽水中的可溶性杂质 B．制作材料廉价易得 C．该装置净化后的水能直接饮用 【答案】(1)元素 (2) 过滤或吸附 吸附水中的色素和异味 (3)B 【详解】（1）物质是由元素组成的，这里的氮、磷、钾指的是元素； （2）小卵石和石英砂能将不溶性固体除去，起到了过滤的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该净化水的过程中，用到的分离方法过滤或吸附等； 其中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味； （3）A、小卵石和石英砂能将不溶性固体除去，起到了过滤的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，故不合理； B、该净水器制作材料廉价易得，故合理； C、该装置净化后的水还含有病毒细菌等，还不能直接饮用，故不合理； 故选B。 39. （2025·陕西汉中·二模）氧气和水是人类和动植物不可缺少的生命物质，围绕这两种物质，同学们进行了跨学科实践活动设计。 (1)小组同学设计并制作如图1所示的氧自救呼吸器。已知超氧化钾为黄色固体，可分别与、发生反应生成、、。使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。 (2)图2是小组同学自制的电解水装置，发生反应的化学方程式为 。 (3)图3是用塑料瓶、纱布、活性炭等自制的简易净水器，其中装置制作较合理的是 （填“A”或“B”）。 【答案】(1)黄色变为白色 (2) (3)A 【详解】（1）由题文可知，超氧化钾为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，如图③所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则超氧化钾基本失效，故填黄色变为白色； （2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； （3）净水时按照杂质颗粒由大到小的顺序，除杂效果好，所以先用小砾石除去较大的固体杂质，再用石英砂除去较小的固体杂质，最后用活性炭吸附色素和异味，最下方放蓬松棉起到支撑作用，故选：A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 化学实验探究题 考点概览 题型一 物质性质相关基础对照实验探究 题型二 有关物质性质的综合探究 题型三 反应后物质成分的探究 题型四 物质组成的探究 题型五 反应原理、实质的探究 题型六 跨学科实践活动的探究 物质性质相关基础对照实验探究题型一 1. （2025·陕西西安·二模）化学兴趣小组同学走进历史博物馆，探寻金属文化。 (1)青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。可用稀硫酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)，依据的反应原理是 (用化学方程式表示)。 幻方铁板锈迹斑斑。 (3)为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图所示实验。对比 中的现象，可知铁生锈需要与水接触。 (4)欲验证锌、锡、铁的金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是 (填字母)。 A．Zn、Sn、FeCl2溶液   B．Sn、Fe、ZnCl2溶液   C．Fe、SnCl2溶液、ZnCl2溶液 2. （2025·陕西西安·二模）为探究酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)图A是用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸张上作的画，该实验利用了浓硫酸的 性。 (2)试管B中发生反应的化学方程式为 。 (3)滴加X试剂后，试管C中溶液变为红色，则X为 。 (4)实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入D中，观察到有气泡产生，上层清液为红色。则下列分析推理合理的是 （填序号）。 ①产生的气体是二氧化碳    ②滴加前D中有固体剩余    ③滴加后D中上层清液pH＞7 3. （2025·陕西西安·二模）根据金属的性质回答下列问题。 Ⅰ．用如图实验探究金属活动性顺序。 (1)试管①中的现象是 。 (2)试管②中发生反应的化学方程式是 。 Ⅱ．向一定质量的溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量。 (3)所得滤液中一定含有哪些溶质 (填化学式)。 (4)向滤渣中滴加盐酸 (填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 4. （2025·陕西·模拟预测）铜及其合金有着广泛的应用。 (1)货币银，它是一种由92.5%银和7.5%铜所组成的合金，货币银不使用纯银的原因是 。 (2)一种焊接合金主要是由银、铜和锌组成的三元合金。证明该焊接合金不是由纯银的化学方法是 。 (3)为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如图甲、乙、丙三个实验： ①丙中发生反应的化学方程式是 。 ②所设计的实验达不到实验目的，需要对其中一个实验所用试剂进行调整，你的调整方案是 。 5. （2025·陕西西安·模拟预测）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的是 （填“a”或“b”）。 (2)实验B中发生反应的化学方程式是 。 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取实验C中的溶液逐滴加入到B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则下列分析合理的是________（填字母）。 A．长滴管中吸取的实验C中溶液为红色 B．长滴管中吸取的实验C中溶液为无色 C．滴加前，实验B中固体一定剩余 D．滴加后，实验B中溶液pH变大 6. （2025·陕西汉中·二模）为探究酸的性质，化学小组进行如下实验。 (1)试管①滴加稀盐酸后，观察到的现象是 。 (2)小汉向试管②反应后的溶液中滴加酚酞，溶液为无色，可证明和稀硫酸发生了反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。写出和稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)实验结束后，用长滴管吸取②中的溶液逐滴加入③中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是________（填字母）。 A．滴加前，③中有固体剩余 B．滴加后，③中溶液变小 C．长滴管中吸取的②中溶液的溶质种类为两种 7. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~5中滴加稀盐酸。    (1)孔穴1中，发生反应的化学方程式为 。 (2)孔穴2中，所得溶液的颜色是 。 (3)产生同一种气体的孔穴有 (填序号)。 (4)孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 (写出所有可能)。 8. （2025·陕西西安·二模）春晚创意融合舞蹈《秧BOT》让全球网友大开眼界。舞台上福兮机器人的制作用到了铝合金、不锈钢等金属材料。为验证锌、铁、铜及氢元素的活动性顺序，某同学进行了以下实验： (1)分析后，同学们认为，无需进行的实验是 （填试管序号）。 (2)以上实验结束后，该同学将②③两支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用化学方程式解释），待上述烧杯中物质充分反应后过滤，得到的滤渣为纯净物，则滤液中溶质最多有 种。 9. （2025·陕西西安·二模）为验证“酸的化学性质”，某同学进行如下图所示的实验，请回答： (1)要全面验证酸的化学性质，F试管中化学反应的基本类型为 反应。 (2)试管B中的现象 。 (3)检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是________（填字母）。 A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．氧化铜 (4)反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是 （填化学式）。 10. （2025·陕西咸阳·二模）某实验小组用如图所示实验探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 (1)写出试管A中发生的现象： 。 (2)通过试管A、B中的反应无法完成探究，需补充试管C中的反应来完善探究，试管C中应加入的试剂是 (填一组)。 (3)实验结束后，该小组将试管A、B内剩余物质均倒入空废液缸中，观察到废液缸中溶液呈蓝色。请分析溶液中可能存在的溶质： 。 11. （2025·陕西咸阳·二模）化学小组设计如图所示实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，实验结束后观察到三支试管底部均有固体。 (1)试管中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)实验结束后发现上述实验并不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，请你补充一个实验方案继续验证： 。 (3)实验结束后将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是______（填字母）。 A．烧杯中一定能观察到有气泡产生 B．滤渣中最多含有2种金属 C．得到的滤液可能为无色 12. （2025·陕西咸阳·二模）化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行如下的实验。 (1)实验一中A试管中插入铜丝一段时间后，观察到的现象是 。 (2)B试管中发生反应的化学方程式是 。 (3)实验一结束后将AB两支试管中的物质全部倒入实验二烧杯中，待反应完全后过滤得到滤渣和滤液，向滤液中滴加适量稀盐酸产生白色沉淀，则实验一结束后A试管中溶液的溶质成分为 。 13. （2025·陕西咸阳·二模）为了解金属锡的相关性质，小组同学进行了如下项目式活动探究。 项目活动一：了解我国古代锡的冶炼 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” (1)炼锡过程中主要发生的化学反应是，则X的化学式为 。 (2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点 (填“高”或“低”)。 项目活动二：探究锡、铁、铜三种金属的活动性顺序 小组同学设计了如图实验(金属均过量)： (3)试管A中发生反应的化学方程式为 (4)为了达到实验目的，实验C中的X、Y分别是___________(填序号)。 A．CuCl2溶液、锡粉 B．稀盐酸、铜粉 C．FeCl2溶液、铜粉 14. （2025·陕西西安·二模）在验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序时某同学进行了如下实验： (1)试管①中选用的M是 （填一种物质的化学式）。试管②中的反应现象为 。 (2)以上实验结束后，该同学将两支试管中的物质全部倒入一个干净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用化学方程式解释）。待烧杯中物质充分反应后过滤，得到的滤渣中有固体能被磁体吸引，则滤液中一定含有的金属离子是 （填离子符号）。 15. （2025·陕西西安·二模）高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的、、和（金属均已打磨）的四只烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。 (1)写出乙中发生反应的化学方程式 。 (2)在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性，其理由是 。 【实验二】 (3)乙烧杯中反应一段时间后，将铁片过滤出，得滤液，然后向滤液中加入一定质量的锌粉，下列说法正确的是_____（填选项）。 A．实验二中发生的反应，反应前后锌元素化合价一定发生变化 B．实验二反应后所得溶液中一定有 C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定比滤液X质量大 有关物质性质的综合探究题型二 16. （2025·陕西西安·模拟预测）某化学兴趣小组的同学，用下面实验探究酸、碱、盐的化学性质。 (1)步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是 ，乙中反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ是在甲中的碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降（乙中液体排入丙中）时，丙中同时产生白色沉淀，随后结束实验。 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：、；猜想三： 。 【实验验证】 A：小明同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 B：小明同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。 【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除外，还存在的溶质有 （填化学式）。 17. （2025·陕西西安·二模）同学们学习完碱的化学性质后，在实验室进行了下图所示实验。 【学习交流】 (1)甲试管中出现 的现象时，说明酸和碱发生了反应；乙中注入NaOH溶液后，观察到气球变大 （填“能”或“不能”）验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【拓展探究】丙中观察到有白色沉淀生成，反应结束后，同学们对丙中上层清液的溶质成分产生好奇，于是进行了以下探究。 【提出问题】丙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH    猜想二：NaOH、    猜想三：NaOH、 【实验验证】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量丙中上层清液于试管中，滴加溶液 猜想二不成立 ②另取少量丙中上层清液于试管中，滴加溶液 有白色沉淀产生 猜想 成立 (3)实验操作②中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)同学们针对碱的化学性质，另外进行了下列几组实验，试管中溶液始终保持红色的是______（填字母）。 A． B． C． 18. （2025·陕西咸阳·一模）化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 (1)关闭K1、K1，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。 (2)乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有 产生，溶液为红色。此时使溶液呈红色的溶质成分组合最多可能有 种。 (3)一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中液体进入乙中，未观察到明显现象，同学们对乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】 乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 同学们认为可能是以下猜想中的一种或几种。 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：CaCl2；猜想四：NaCl；猜想五：Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想 不成立 ②另取少量乙中上层清液于试管中，滴加 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 猜想一、二成立 【反思评价】 经大家讨论后认为，剩余的猜想不需要检验，一定成立，原因是 。 【拓展迁移】 若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，溶液红色褪去且澄清透明，此时乙中溶液中一定存在的阳离子有 (写离子符号)。 反应后物质成分的探究题型三 19. （2025·陕西西安·二模）某校项目化学习小组同学对实验时产生的废液进行了专项研究。 【问题引入】研究小组先进行了如图所示A、B、C三组实验，然后将三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，静置一会儿，发现烧杯底部有白色沉淀，上层为无色溶液。 【探究问题】烧杯内上层无色溶液是否存在污染？该溶液中存在哪些离子？ 【查阅资料】①氯化钡溶液、硫酸钠溶液均显中性。 ②实验室污水存在的污染主要是酸性污染、碱性污染及、等重金属污染。 【猜想假设】烧杯内上层无色溶液可能存在酸性污染、碱性污染、重金属污染，溶液中一定含有的离子是、Cl-，可能含有的离子是。 【方案设计与实施】 (1)将烧杯内的混合物进行过滤，设计如下表所示方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 ① 取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 溶液中无 （填离子符号） ② 取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 溶液中存在 ③ 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 无明显现象 溶液中无 ④ 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变红 溶液中存在 【实验结论】无色溶液中存在的离子有、、、，存在碱性污染和重金属污染，该污水应净化后再排放。 【问题解决】 (2)在无色溶液中加入适量的溶液和适量的 ，过滤后得到溶液再排放，可消除污染物。 【方案优化】 (3)为得出以上实验结论，小组同学对方案中的四个步骤进行了重新讨论，一致认为探究可以简化，只需要 （填表中步骤序号）步骤即可。 (4)小轩认为只需使用一种试剂，就可以得出以上实验结论，该试剂是 （填化学式）溶液。 20. （2025·陕西汉中·二模）实验小组在老师组织下，对金属的化学性质和回收再利用开展了项目式学习。 项目一：探究金属的化学性质 【学习交流】 (1)试管①中观察到的现象是固体减少， ， 。 (2)写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 实验结束后，先将试管①和试管③内的所有物质倒入废液缸，发现无气泡产生。然后将试管②内的物质全部倒入废液缸，充分反应后，发现红色固体明显增多。过滤，得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1： 猜想2： 猜想： 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【实验验证】 (4)取少量滤液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝。 实验操作 实验现象 实验结论 无明显现象 猜想 正确 项目二：金属的回收再利用 欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 【讨论交流】 (5)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是 。溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 （填化学式）。 21. （2025·陕西咸阳·二模）化学实验小组在学习了碱的化学性质后，一起围绕氢氧化钙进行相关实验，请一起完成探究实验。 实验一：将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中；实验二：将氢氧化钙溶液滴入碳酸钠溶液中 (1)实验结束后，小组同学将实验一和实验二试管中上层清液倒入废液缸中，发现先产生气泡后产生沉淀，由此可知，实验一结束后溶液显 性。 同学们对废液缸中溶质成分继续展开探究： 【提出问题】废液中溶质成分是什么? 【猜想与假设】小组同学经过讨论后，提出了以下四种猜想： (2)猜想一：氯化钠 猜想二：氯化钠和氯化钙 猜想三：氯化钠和碳酸钠 猜想四：氯化钠和氢氧化钠 其中有一个猜想不成立，请指出并说明理由是 。 【实验设计】 (3)为探究其余猜想，同学们又完成了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液滴加碳酸钠溶液 猜想二不成立 步骤2：另取少量废液滴加 产生气泡 猜想三成立 写出步骤2中反应的化学方程式 。 【拓展延伸】 (4)若将猜想三中的碳酸钠除去可以选择的试剂是________。 A．适量氢氧化钙溶液 B．适量硝酸钙溶液 C．适量氯化钡溶液 22. （2025·陕西咸阳·二模）同学们在学习完酸的化学性质后，进行了如下实验。 【学习交流】 (1)试管甲中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，将试管甲、乙内的物质全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到有气体产生，白色沉淀不消失。 【初步探究】 (2)根据实验现象，可推知倾倒前试管乙中 (填“稀硫酸”或“碳酸钠”)有剩余。 小组同学为确定废液缸中溶液的溶质成分，继续进行如下探究。 【提出问题】废液缸中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1：Na2SO4 猜想2： 猜想3：Na2SO4、Na2CO3 【实验验证】 (4)小组同学认为选择稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 小组同学取少量废液缸中溶液，并分别进行如下实验： (5)实验中观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中 ，则证明猜想2成立。 【拓展反思】 (6)从环保角度考虑，欲使废液缸中的溶液只含有Na2SO4，可向其中加入适量 (填化学式)溶液，充分反应后再排放。 23. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 III.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 24. （2025·陕西安康·二模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 I.测定溶液变化的方法 (1)甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 （填字母）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 II.测混合过程中的温度变化 (2)乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 III.借助于酸碱指示剂 (3)丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对图3反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一： ； 猜想二：有和； 猜想三：有和； 小组经讨论发现猜想三不合理，原因： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 25. （2025·陕西安康·二模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 I.测定溶液变化的方法 (1)甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 （填字母）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 II.测混合过程中的温度变化 (2)乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 III.借助于酸碱指示剂 (3)丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对图3反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一： ； 猜想二：有和； 猜想三：有和； 小组经讨论发现猜想三不合理，原因： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 26. （2025·陕西西安·二模）和是两种常见的盐，小组同学将两种盐的溶液分别加入试管中，进行如图所示的实验： (1)图中只有一支试管中无明显现象，这支试管是 （填字母）。 (2)写出试管B中发生反应的化学方程式 。 (3)实验结束后，小组同学将四支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯中，静置一段时间后，烧杯底部有白色沉淀，经检验白色沉淀为和的混合物。 小组同学继续探究静置后上层清液中的溶质成分。 【讨论交流】大家认为烧杯中上层清液里一定含有 （填化学式）。 【提出问题】上层清液里还含有哪些溶质？ 【猜想假设】通过讨论，大家认为上层清液中可能含有、、、中的一种或几种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的上层清液于试管中 ①向试管中加入过量溶液 产生白色沉淀 清液中一定还含有和。 ②将①所得物质过滤，得到滤渣和滤液，取滤液于试管中，加入无色酚酞溶液 溶液变红色 ③取滤渣于试管中，加入过量稀硝酸 【拓展反思】 ①上述实验中的无色酚酞溶液用下列 （填字母）代替，通过观察实验现象也能得到相同的实验结论。 A．溶液    B．溶液    C．溶液 ②在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 物质组成的探究题型四 27. （2025·陕西汉中·二模）化学小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（试剂是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究： 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)根据破损的标签和试剂的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1： 猜想2： 猜想3： 【实验活动1】甲组同学取少量④中溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡生成，证明猜想2正确。 【表达交流】 (2)产生气泡的化学方程式为 。 【讨论质疑】乙组同学认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质也会产生。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验活动2】 (3)为验证猜想，乙组取少量④中溶液于试管中，加入过量的溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到 ，证明猜想1正确。 【实验活动3】 (4)丙组同学设计了新的实验方案，并利用乙组同学剩余的滤液进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少许滤液，通入CO2气体 猜想1正确，溶液部分变质 取少许滤液，滴加 （填化学式）溶液 既有白色沉淀产生，又有蓝色沉淀产生 【总结提升】 (5)乙组和丙组同学通过实验证明试剂④发生了部分变质的共同思路是 。 实验取完试剂后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。 28. （2025·陕西西安·二模）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（主要含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰乳即可。（木头烧成灰其他成分不与石灰乳反应也不溶于水） 【查阅资料】溶液显碱性。 【提出问题】溶液与氢氧化钙溶液充分反应后所得溶液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ： ；                 猜想Ⅱ：KOH和； 猜想Ⅲ：KOH和；                     猜想Ⅳ：KOH、和。 无需实验验证即可得出猜想Ⅳ一定错误，请用化学方程式解释： 。 【实验验证】 (2) 实验步骤 现象 实验结论 取过滤后的溶液各少许，分别装在2支试管里 ①向第一支试管中滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅱ错误 ②向第二支试管中加入溶液 猜想Ⅲ正确 【讨论交流】 (3)大家经过讨论一致认为步骤①的实验操作不够严谨，稍作改进才能得出“猜想Ⅱ错误”的结论，应改进为“向第一支试管中滴加 ”。 (4)悦悦同学提出可以选用下列试剂中的______（填字母），也能证明猜想Ⅲ正确。 A．无色酚酞溶液 B．溶液 C．溶液 D． 【拓展延伸】 (5)将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。食用皮蛋时口感发涩源于其中含有的碱性物质，可以加入适量厨房里的 ，可使其口味更佳。 29. （2025·陕西西安·二模）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种。为了给三瓶溶液重新贴上标签，某实验小组将三瓶溶液任意编号为A、B、C，各取少量试剂进行如下实验。 【学习交流】 (1)经实验分析，B是 。 (2)写出A与C发生反应的化学方程式 。 (3)实验结束后，小秦同学将乙试管中的沉淀过滤，所得滤液与甲试管中的物质全部倒入洁净废液缸中，充分反应后，静置，观察到有白色沉淀生成。该白色沉淀是 (填化学式)。 【提出问题】废液缸中上层清液含有哪些溶质呢？ 【做出猜想】 猜想1：NaCl、NaOH        猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想3：NaCl、Na2CO3      猜想4：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 (4)小组讨论后，确定猜想3不正确。你认为理由是 。 【实验验证】 (5)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量上层清液，并分别做如下实验： (6)实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。 【拓展反思】 (7)实验结束后，向上层清液中逐滴滴加稀盐酸至mg时溶液呈中性，即可排放。滴加稀盐酸的过程中，溶液pH和生成气体的质量变化图正确的是 (填序号)。 30. （2025·陕西咸阳·二模）某校化学兴趣小组同学在实验课上完成了图所示两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。 (1)认为B组实验中反应能够发生是因为观察到了蓝色沉淀。请写出B组实验中发生反应的化学方程式： 。 同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。 【提出问题】A组实验中是否发生化学反应？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验，认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，猜想A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如图所示实验进行探究。 【实验分析】 (2)小婷观察到试管①中产生白色沉淀，认为溶液中含有的离子为；试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有离子；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为 。 (3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，你认为改进的方法是 。 【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在。所以反应未发生。 【拓展应用】 (4)实验结束后，同学们将图中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为 。 【处理废液】 (5)为了防止污染环境，玲玲将废液缸中的物质过滤后，在滤液中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体进一步回收处理，将溶液排放。 【反思与评价】 (6)根据图、图所示的微观示意图阐述复分解反应的实质是 。 (7)根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐： (填化学式)。 反应原理、实质的探究题型五 31. （2025·陕西汉中·模拟预测）松花蛋是一种传统美食，其制作过程蕴含着丰富的化学知识。以下是关于松花蛋制作过程中涉及的化学原理的实验探究。 【查阅资料】制作松花蛋的主要原料有生石灰（）、纯碱、食盐（）、水等，其制作原理是利用生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰再与纯碱反应生成氢氧化钠（），氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固，从而形成松花蛋。 【提出问题】在松花蛋制作过程中，发生了哪些化学反应？最终得到的松花蛋浸泡液中含有哪些溶质？ 【实验探究】 实验一：探究生石灰与水的反应 【实验步骤】取少量生石灰于试管中，加入适量水，用手触摸试管外壁。 【实验现象】 (1)试管外壁发热，说明该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 实验二：探究熟石灰与纯碱的反应 【实验步骤】将实验一生成的熟石灰溶液过滤，取滤液于试管中，向其中滴加适量的纯碱溶液。 【实验现象】 (2)观察到有 产生，说明熟石灰与纯碱发生了反应，写出该反应的化学方程式： 。 实验三：探究松花蛋浸泡液中的溶质成分 【作出猜想】 (3)猜想I：溶质只有和。 猜想II：溶质有、和。 猜想III：溶质有、和 。 【实验步骤】 (4)取少量松花蛋浸泡液于试管中，先滴加足量的稀盐酸，观察到无明显现象，说明猜想 不成立；再向试管中滴加足量 溶液，若观察到有白色沉淀产生，则猜想Ⅲ成立。 【反思与评价】制作松花蛋时，原料的用量要控制得当，否则可能会影响松花蛋的品质。若原料中生石灰过量，可能会导致松花蛋口感过涩。 32. （2025·陕西西安·模拟预测）柯柯和悦悦在厨房中食用自嗨锅时引发了天然气报警器报警。他们对自嗨锅中发热包成分产生了浓厚的兴趣，于是两人组成实验小组查阅资料并进行了以下实验。 【查阅资料】发热包的主要成分是氧化钙、铝粒、碳酸钠； 发热原理： ①辅助放热： ②主要放热：________↑。 (1)两人分析发热原理可知，引起天然气报警器报警的原因可能是因为发热包加水后产生了可燃气体 （填化学式）。因此食用自嗨锅一定要注意通风，避免明火。 【继续探究】 (2)柯柯提出发热包成分表中没有氢氧化钠固体，那么主要放热反应中的氢氧化钠从哪里来？请你用化学反应方程式解释氢氧化钠的来源 。 悦悦向发热包反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，发现溶液变红。两人结合加水以后发生的化学反应对发热包反应后的溶液溶质成分提出了以下猜想： 猜想一：     猜想二：     猜想三： 猜想四：      猜想五： 【进行实验】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 ①悦悦取反应后的溶液，向其中加入 溶液 无明显现象 猜想一、五不正确。 ②柯柯另取反应后的溶液向其中加入了一定量的氯化钡溶液 观察到 猜想二不成立 (4)悦悦取柯柯实验后的溶液继续进行实验探究，设计以下实验方案： A．向溶液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红 B．向溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入，溶液变浑浊 C．先测溶液，测得，再向其中加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀 以上实验方案能证明猜想四正确的是 （填字母）。 【反思评价】 (5)反应后的溶液碱性太强，应该向其中加入适量的 溶液至溶液呈中性，然后排放到下水道中。 33. （2025·陕西·模拟预测）某地一男孩将食品包装袋中的干燥剂倒入含有少量水的矿泉水瓶中，结果发生爆炸导致面部受伤，就此学校加强了安全教育。化学小组结合所学知识对这种干燥剂主要成分及发生事故的原因展开探究。 探究Ⅰ  这种干燥剂的成分是什么？ 【实验探究】 (1)同学们找来生产时间为近期的食品包装袋中的三种干燥剂，分别是氧化钙、铁粉和硅胶，将其放在3只烧杯中，分别加入少量水。观察到放入氧化钙和硅胶中的水消失；触摸烧杯外壁，放入铁粉和硅胶的烧杯没有明显现象，放入氧化钙的烧杯外壁发烫。发烫的原因是 。 【实验结论】引发事故的干燥剂可能是氧化钙。 探究Ⅱ  久置氧化钙干燥剂的成分及是否会对人体有伤害性 【设计实验】 (2)取久置的该干燥剂，放入烧杯，加少量水，搅拌，烧杯外壁 。说明该干燥剂中含有氧化钙。 (3)过滤，取滤渣一部分放入烧杯中，加入少量水，滴入酚酞溶液，观察到 。就此现象小华提出干燥剂中含有氢氧化钙。为验证自己的观点，他在上层清液中滴入碳酸钠溶液。发生反应的化学方程式是 。 (4)将剩余滤渣放入烧杯中加入足量稀盐酸，观察到有气泡放出，说明滤渣中含有 。 【反思交流】 (5)大多数同学不同意小华的得出的结论，理由是 。 【拓展应用】发生事故的原因是发热使塑料瓶内压强增大，发生爆炸伤及面部，同时氢氧化钙具有腐蚀性，随爆炸喷向面部，对皮肤造成伤害。 (1)认为B组实验中反应能够发生是因为观察到了蓝色沉淀。请写出B组实验中发生反应的化学方程式： 。 同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。 【提出问题】A组实验中是否发生化学反应？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验，认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，猜想A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如图所示实验进行探究。 【实验分析】 (2)小婷观察到试管①中产生白色沉淀，认为溶液中含有的离子为；试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有离子；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为 。 (3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，你认为改进的方法是 。 【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在。所以反应未发生。 【拓展应用】 (4)实验结束后，同学们将图中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为 。 【处理废液】 (5)为了防止污染环境，玲玲将废液缸中的物质过滤后，在滤液中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体进一步回收处理，将溶液排放。 【反思与评价】 (6)根据图、图所示的微观示意图阐述复分解反应的实质是 。 (7)根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐： (填化学式)。 34. （2025·陕西咸阳·二模）某初中化学兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕酸和碱，展开了一系列的实验探究活动； 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸(如图1所示)，发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 (1)乙同学取甲同学实验后的少量剩余溶液于试管中，并向其中滴加酚酞溶液(如图2所示)，溶液颜色为 色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为 。 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液(如图1所示)中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：K2SO4；     猜想二：H2SO4；   猜想三：K2SO4和KOH； 猜想四：K2SO4、H2SO4；               猜想五：H2SO4、K2SO4、KOH。 (2)大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有 个猜想是错的。 【实验与结论】 (3)为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由 的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 (4)丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质Ba(NO3)2溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论： 。 【反思与收获】 (5)通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有 (填离子符号)。 跨学科实践活动的探究题型六 35. （2025·陕西渭南·二模）探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小松看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (1)配皮蛋粉 在妈妈的指导下，小松将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是加入固体的形状、 和水的量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸泡鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 （写一个）。 ②妈妈告诉小松，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小松认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 （填名称）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小松进行了如下探究，请完成下列表格（不考虑生石灰中杂质的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管中，然后滴加足量稀盐酸 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取浸出液加入试管中，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 （写化学式）。 (3)品尝皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小松食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 。此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 。 36. （2025·陕西汉中·二模）实验小组在老师组织下，对金属的化学性质和回收再利用开展了项目式学习。 项目一：探究金属的化学性质 【学习交流】 (1)试管①中观察到的现象是固体减少， ， 。 (2)写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 实验结束后，先将试管①和试管③内的所有物质倒入废液缸，发现无气泡产生。然后将试管②内的物质全部倒入废液缸，充分反应后，发现红色固体明显增多。过滤，得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1： 猜想2： 猜想： 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【实验验证】 (4)取少量滤液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝。 实验操作 实验现象 实验结论 无明显现象 猜想 正确 项目二：金属的回收再利用 欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 【讨论交流】 (5)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是 。溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 （填化学式）。 37. （2025·陕西咸阳·二模）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动。 活动一：检测水质 (1)同学们取某河水水样，检测其中的氮、磷、钾的含量，这里的氮、磷、钾指的是 （填“元素”或“原子”）。 活动二：设计并制作简易净水器 (2)某同学自制一个如图所示的简易净水器。该净化水的过程中，用到的分离方法有 （写一个）等，其中活性炭的作用是 。 活动三：展示并评价作品 (3)对上述净水器评价合理的是______（填字母）。 A．能除尽水中的可溶性杂质 B．制作材料廉价易得 C．该装置净化后的水能直接饮用 38. （2025·陕西汉中·二模）氧气和水是人类和动植物不可缺少的生命物质，围绕这两种物质，同学们进行了跨学科实践活动设计。 (1)小组同学设计并制作如图1所示的氧自救呼吸器。已知超氧化钾为黄色固体，可分别与、发生反应生成、、。使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。 (2)图2是小组同学自制的电解水装置，发生反应的化学方程式为 。 (3)图3是用塑料瓶、纱布、活性炭等自制的简易净水器，其中装置制作较合理的是 （填“A”或“B”）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$