专题07 溶液及溶解度（陕西专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题07 溶液及溶解度 考点概览 题型一 溶液相关、饱和溶液和不饱和溶液 题型二 溶解度曲线 题型三 溶质成分分析 题型四 溶液溶解度综合 溶液相关、饱和溶液和不饱和溶液题型一 1. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 溶解度曲线题型二 2. （2025·陕西榆林·二模）如图1是NaCl和的溶解度曲线，请回答。 (1)t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。 (2)20℃时，将固体加入至50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)如图2是从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl的流程图。步骤②对应的操作是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。下列有关溶液M的说法正确的是 （填字母）。 A．一定是氯化钠的饱和溶液     B．一定是硝酸钾的饱和溶液 C．一定含有硝酸钾         D．一定不含氯化钠 3. （2025·陕西安康·二模）垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。 (2)将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的 （填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。 (3)40℃时，分别取等质量的、配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a b（填“<”“=”或“>”）。 (4)某同学进行如图2实验，得到相应的、、三种溶液。 ①、、三种溶液中溶质质量分数大小关系为 。 ②C中析出固体的质量为 。 4. （2025·陕西咸阳·二模）如图是硝酸钾的溶解度曲线，请据图回答。 (1)20℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，形成溶液的质量为 g。 (2)60℃时，溶质与溶液的质量比11∶21的硝酸钾溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)60℃时，将一定质量的硝酸钾溶液等分为两份后进行如下实验。 烧杯B中未溶解的固体质量是 ；A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 5. （2025·陕西榆林·二模）如图1是NaCl和的溶解度曲线，请回答。 (1)t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。 (2)20℃时，将固体加入至50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)如图2是从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl的流程图。步骤②对应的操作是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。下列有关溶液M的说法正确的是 （填字母）。 A．一定是氯化钠的饱和溶液     B．一定是硝酸钾的饱和溶液 C．一定含有硝酸钾         D．一定不含氯化钠 6. （2025·陕西安康·二模）垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。 (2)将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的 （填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。 (3)40℃时，分别取等质量的、配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a b（填“<”“=”或“>”）。 (4)某同学进行如图2实验，得到相应的、、三种溶液。 ①、、三种溶液中溶质质量分数大小关系为 。 ②C中析出固体的质量为 。 7. （2025·陕西咸阳·二模）如图是硝酸钾的溶解度曲线，请据图回答。 (1)20℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，形成溶液的质量为 g。 (2)60℃时，溶质与溶液的质量比11∶21的硝酸钾溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)60℃时，将一定质量的硝酸钾溶液等分为两份后进行如下实验。 烧杯B中未溶解的固体质量是 ；A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 8. （2025·陕西咸阳·二模）下表是和KCl在不同温度时的溶解度，两种物质的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)图中表示的温度最小范围是 。 (2)将20℃时甲物质的饱和溶液升温至30℃，至少需加入 g甲物质才能使溶液重新饱和。 (3)时，向水中加入乙物质，所得溶液的质量为 g。 (4)时甲乙饱和溶液降温至时两种溶液溶质质量分数关系为 。 9. （2025·陕西西安·二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。 (3)t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。 (4)某同学进行如下实验操作。 ②中溶液的质量为 g，④中析出的固体质量为 g。 10. （2025·陕西西安·二模）图1是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，图2是对硝酸钾进行的系列实验，回答下列问题。 (1)由图1可知，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是 结晶。 (2)℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是 g。 (3)℃时分别将、NaCl的饱和溶液升温到℃（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系： NaCl（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (4)60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图2所示操作，最后得到烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均为饱和溶液，则“x”的值为 。 11. （2025·陕西西安·二模）时，分别向两个盛有水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)图1中，烧杯A中溶液的质量为 ，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是 (填字母)。 A．向烧杯A中加入水 B．将烧杯A中物质升温至(忽略水分蒸发) C．向烧杯A中加入的甲的不饱和溶液 (3)时，取等量甲和乙固体配制成饱和溶液(溶液温度相等)，所需水更多的是 。 (4)小婷同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验(析出固体中不含结晶水)，x的值为 。 12. （2025·陕西西安·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（两种物质均不含结晶水，且溶解时互不影响），请回答： (1)两份100g水分别在20℃和40℃时溶解不同质量的乙物质，得到饱和溶液和，则和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (2)60℃等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，下列数据中的______（填字母）一定相等。 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶液质量 (3)图中①~④号4个烧杯中的溶液为不饱和状态的是 （填序号）。 (4)将②和④烧杯中的所有物质倒入到烧杯⑤中，下列有关说法不正确的是______（填字母）。 A．烧杯⑤中，甲物质的溶质质量分数的计算式为 B．烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液 C．将烧杯⑤降温到20℃，只有10g固体乙析出 13. （2025·陕西西安·二模）图1是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，图2是对硝酸钾进行的系列实验，回答下列问题。 (1)由图1可知，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是 结晶。 (2)℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是 g。 (3)℃时分别将、NaCl的饱和溶液升温到℃（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系： NaCl（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (4)60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图2所示操作，最后得到烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均为饱和溶液，则“x”的值为 。 14. （2025·陕西西安·二模）时，分别向两个盛有水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)图1中，烧杯A中溶液的质量为 ，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是 (填字母)。 A．向烧杯A中加入水 B．将烧杯A中物质升温至(忽略水分蒸发) C．向烧杯A中加入的甲的不饱和溶液 (3)时，取等量甲和乙固体配制成饱和溶液(溶液温度相等)，所需水更多的是 。 (4)小婷同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验(析出固体中不含结晶水)，x的值为 。 15. （2025·陕西西安·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（两种物质均不含结晶水，且溶解时互不影响），请回答： (1)两份100g水分别在20℃和40℃时溶解不同质量的乙物质，得到饱和溶液和，则和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (2)60℃等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，下列数据中的______（填字母）一定相等。 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶液质量 (3)图中①~④号4个烧杯中的溶液为不饱和状态的是 （填序号）。 (4)将②和④烧杯中的所有物质倒入到烧杯⑤中，下列有关说法不正确的是______（填字母）。 A．烧杯⑤中，甲物质的溶质质量分数的计算式为 B．烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液 C．将烧杯⑤降温到20℃，只有10g固体乙析出 16. （2025·陕西西安·模拟预测）已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示： (1)c物质的溶解性为 （选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。 (2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。 A． B． C． (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。 A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液 B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液 D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为： 溶质成分分析题型三 17. （2025·陕西西安·二模）向盛有一定质量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，反应过程中相关物质的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．点时，烧杯内的剩余固体有2种 B．、点时，溶液中的溶质都只有 C．、点时，溶液的pH： D．混合物中氧化铜的质量为 18. （2025·陕西咸阳·二模）向盛有一定量HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液与生的沉淀质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．c→d过程中，溶质种类增多 B．b→c过程中，溶液由无色变为蓝色 C．a点溶液的pH>7 D．向d点对应的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，会产生黄色沉淀 溶液溶解度综合题型四 19. （2025·陕西汉中·二模）下表是、在不同温度下的溶解度数据，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 的溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 的溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 （填化学式）。 (2)时和的溶解度相等，则t的取值范围是 。 (3)时，小组同学利用完成如下实验。 图中x的值为 ，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 20. （2025·陕西渭南·二模）下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度。化学兴趣小组同学在时对硝酸钾的饱和溶液进行图示实验。 温度/℃ 0 20 40 60 的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 (1)实验1后，将烧杯乙中溶液升温至，此时甲中溶液溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙中溶液溶质的质量分数。 (2)实验3后所得的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”），可以通过 将其转化为该温度下的饱和溶液。 (3)实验3中，乙烧杯溶液中溶质的质量分数为 （只列式，不计算）。 21. （2025·陕西咸阳·二模）下列三种物质在不同温度时的溶解度见下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaOH 42.0 51.0 109.0 119 129 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 (1)生活在盐湖附近的人经常“夏天晒盐(NaCl)”“冬天捞碱()”。“冬天捞碱”依据的原理是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (2)实验室有20℃的三瓶溶液，分别是NaOH、和溶液中的一种，结合图所示标签上的溶质质量分数和表格信息推断，1号细口瓶所盛液体是碳酸钠溶液，原因是 。 (3)某同学分别在、温度下，向固体中不断加水，加入水的质量与溶质的质量关系如图所示。请回答下列问题： ①比较、温度时的溶解度大小关系：时溶解度 (填“>”“<”或“=”)时溶解度。 ②用字母表示图中A、B、C三点对应的溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 ③若将时D点对应的溶液变为饱和溶液，下列方案可行的是 (填字母)。 a．加入        b．温度变为        c．恒温蒸发100g水 22. （2025·陕西咸阳·二模）溶液在生产生活中有着非常重要的作用，临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。 (1)一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有 性。 (2)实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为 g。 (3)KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①欲将20℃时实验室现有的50g溶质质量分数为20%的KCl溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是 （填字母）。 A．降温至10℃    B．恒温蒸发10g水    C．升温至40℃，加入6gKCl固体 ②60℃时，将mgKCl固体加入到100g水中，进行如下实验。则 ， 。 23. （2025·陕西咸阳·二模）下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)30℃时，将30gNH4Cl加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)60℃时，将200g溶质质量分数为50%的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 g KNO3固体。 已知物质X是KNO3或NH4Cl中的一种，进行了如图所示的实验操作： (3)物质X为 (填化学式)。 (4)m= 。 24. （2025·陕西西安·二模）从图表中获取信息是学习化学的一种重要能力，分析以下图表，回答相关问题。 (1)下表是在不同温度下的溶解度。时，氯化钠的溶解度为 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 (2)时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作。 由上图可知，图中烧杯中的mg溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，根据上图分析与计算， 。 (3)已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是_____（填字母）。 A． B． C． 25. （2025·陕西汉中·模拟预测）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表，并按照图示进行实验： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 45.8 63.9 (1)A属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)B中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (3)20℃时，硝酸钾的溶解度是 。 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 ①提纯硝酸钾适合用降温结晶法 ②将C继续降温，溶质质量分数变大 26. （2025·陕西西安·模拟预测）硝酸钾和氯化钠的溶解度如表格所示。20℃时，小明同学将的两种固体分别放入含有水中充分溶解，如图所示。请你回答以下问题： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠溶解度（克） 35.8 35.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)烧杯②中溶质是 （填化学式）。 (2)m的取值范围 。 (3)若①烧杯升温到50℃，此时该烧杯的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)若将①②烧杯中所有物质倒在一起，则烧杯①中固体 （填“能”或“不能”或“可能”）溶完。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 溶液及溶解度 考点概览 题型一 溶液相关、饱和溶液和不饱和溶液 题型二 溶解度曲线 题型三 溶质成分分析 题型四 溶液溶解度综合 溶液相关、饱和溶液和不饱和溶液题型一 1. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误； D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 故选D。 溶解度曲线题型二 2. （2025·陕西榆林·二模）如图1是NaCl和的溶解度曲线，请回答。 (1)t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。 (2)20℃时，将固体加入至50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)如图2是从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl的流程图。步骤②对应的操作是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。下列有关溶液M的说法正确的是 （填字母）。 A．一定是氯化钠的饱和溶液     B．一定是硝酸钾的饱和溶液 C．一定含有硝酸钾         D．一定不含氯化钠 【答案】(1)相等 (2) 65.8 变大 (3) 蒸发结晶 AC 【详解】（1）由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，因此t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量相等； （2）由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，将固体加入至50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分搅拌后所得溶液的质量是；升温至60℃，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则剩余硝酸钾固体能全部溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数变大； （3）由图1可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl，步骤②对应的操作是蒸发结晶； 用蒸发结晶的方法提纯氯化钠后，过滤得到的溶液M一定是氯化钠的饱和溶液且含有氯化钠和硝酸钾，故选：AC。 3. （2025·陕西安康·二模）垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。 (2)将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的 （填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。 (3)40℃时，分别取等质量的、配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a b（填“<”“=”或“>”）。 (4)某同学进行如图2实验，得到相应的、、三种溶液。 ①、、三种溶液中溶质质量分数大小关系为 。 ②C中析出固体的质量为 。 【答案】(1)36.0g (2)氯化钠 (3)< (4) 2g 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g； （2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，该过程中析出氯化钠晶体，说明不能再溶解氯化钠，此时剩余溶液中的氯化钠一定饱和； （3）根据溶解度曲线可知，40℃时，溶解度关系为氯化钾＞氯化钠，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶质质量相等，需要水的质量氯化钾＜氯化钠，则溶液质量a＜b； （4）①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态；40℃时，向100g水中加氯化钾18g＜40g，18g氯化钾可以完全溶解，得到溶液A中溶剂质量为100g，溶质质量为18g；40℃时，向溶液A中再加18g氯化钾，得到溶液B，加入氯化钾的总质量为18g×2=36g＜40g，36g氯化钾可以完全溶解，得到溶液B中溶剂质量为100g，溶质质量为36g；溶液B降温到20℃（20℃氯化钾的溶解度为34g，小于36g，大于20g），析出晶体，得到溶液C为20℃下的饱和溶液，溶剂质量不变还是100g，溶液溶质的质量为34g，小于B中溶质的质量；ABC三种溶液中，溶剂质量相等，溶质越大，则溶质质量分数越大，溶质质量关系为B＞C＞A，故溶质质量分数关系为B＞C＞A； ②20℃氯化钾的溶解度小于40g，溶液中水的质量为100g水，根据溶解度概念可知，100g水中最多能溶解34g氯化钾，C中析出固体的质量=36g-34g=2g。 4. （2025·陕西咸阳·二模）如图是硝酸钾的溶解度曲线，请据图回答。 (1)20℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，形成溶液的质量为 g。 (2)60℃时，溶质与溶液的质量比11∶21的硝酸钾溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)60℃时，将一定质量的硝酸钾溶液等分为两份后进行如下实验。 烧杯B中未溶解的固体质量是 ；A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】(1)65.8 (2)饱和 (3) 10.8g B>A>C=D 【详解】（1）由硝酸钾溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6g，根据溶解度概念可知，该温度下 100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾；那么 50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为；现在将 30g 硝酸钾加入 50g 水中，只能溶解 15.8g，形成溶液的质量为15.8g+50g=65.8g； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度是 110g，此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g:(110g+100g)=110g:210g=11:21。 所以溶质与溶液的质量比为11:21的硝酸钾溶液为饱和溶液； （3）根据图示可知，60℃KNO3溶液降温20℃时，有20g溶质析出，同时得到65.8g饱和溶液，60℃时硝酸钾的溶解度是 110g，根据小题（1）可知，该溶液中溶剂质量 为50g，溶质为15.8g ，溶液在降温过程中溶剂质量不变，每份60℃KNO3溶液中，溶质质量=20g+15.8g=35.8g，溶剂质量为50g；60℃时，50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为，烧杯B中未溶解的固体质量=35.8g+15g+15g-55g=10.8g； A溶液中没有溶质剩余，溶质质量分数=；B溶液中有溶质剩余为60℃时的饱和溶液，其溶质质量分数=；C溶液中有溶质、D溶液都为20℃时的饱和溶液，其溶质质量分数=；A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C=D。 5. （2025·陕西榆林·二模）如图1是NaCl和的溶解度曲线，请回答。 (1)t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。 (2)20℃时，将固体加入至50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)如图2是从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl的流程图。步骤②对应的操作是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。下列有关溶液M的说法正确的是 （填字母）。 A．一定是氯化钠的饱和溶液     B．一定是硝酸钾的饱和溶液 C．一定含有硝酸钾         D．一定不含氯化钠 【答案】(1)相等 (2) 65.8 变大 (3) 蒸发结晶 AC 【详解】（1）由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，因此t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量相等； （2）由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，将固体加入至50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分搅拌后所得溶液的质量是；升温至60℃，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则剩余硝酸钾固体能全部溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数变大； （3）由图1可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl，步骤②对应的操作是蒸发结晶； 用蒸发结晶的方法提纯氯化钠后，过滤得到的溶液M一定是氯化钠的饱和溶液且含有氯化钠和硝酸钾，故选：AC。 6. （2025·陕西安康·二模）垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。 (2)将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的 （填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。 (3)40℃时，分别取等质量的、配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a b（填“<”“=”或“>”）。 (4)某同学进行如图2实验，得到相应的、、三种溶液。 ①、、三种溶液中溶质质量分数大小关系为 。 ②C中析出固体的质量为 。 【答案】(1)36.0g (2)氯化钠 (3)< (4) 2g 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g； （2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，该过程中析出氯化钠晶体，说明不能再溶解氯化钠，此时剩余溶液中的氯化钠一定饱和； （3）根据溶解度曲线可知，40℃时，溶解度关系为氯化钾＞氯化钠，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶质质量相等，需要水的质量氯化钾＜氯化钠，则溶液质量a＜b； （4）①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态；40℃时，向100g水中加氯化钾18g＜40g，18g氯化钾可以完全溶解，得到溶液A中溶剂质量为100g，溶质质量为18g；40℃时，向溶液A中再加18g氯化钾，得到溶液B，加入氯化钾的总质量为18g×2=36g＜40g，36g氯化钾可以完全溶解，得到溶液B中溶剂质量为100g，溶质质量为36g；溶液B降温到20℃（20℃氯化钾的溶解度为34g，小于36g，大于20g），析出晶体，得到溶液C为20℃下的饱和溶液，溶剂质量不变还是100g，溶液溶质的质量为34g，小于B中溶质的质量；ABC三种溶液中，溶剂质量相等，溶质越大，则溶质质量分数越大，溶质质量关系为B＞C＞A，故溶质质量分数关系为B＞C＞A； ②20℃氯化钾的溶解度小于40g，溶液中水的质量为100g水，根据溶解度概念可知，100g水中最多能溶解34g氯化钾，C中析出固体的质量=36g-34g=2g。 7. （2025·陕西咸阳·二模）如图是硝酸钾的溶解度曲线，请据图回答。 (1)20℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，形成溶液的质量为 g。 (2)60℃时，溶质与溶液的质量比11∶21的硝酸钾溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)60℃时，将一定质量的硝酸钾溶液等分为两份后进行如下实验。 烧杯B中未溶解的固体质量是 ；A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】(1)65.8 (2)饱和 (3) 10.8g B>A>C=D 【详解】（1）由硝酸钾溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6g，根据溶解度概念可知，该温度下 100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾；那么 50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为；现在将 30g 硝酸钾加入 50g 水中，只能溶解 15.8g，形成溶液的质量为15.8g+50g=65.8g； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度是 110g，此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g:(110g+100g)=110g:210g=11:21。 所以溶质与溶液的质量比为11:21的硝酸钾溶液为饱和溶液； （3）根据图示可知，60℃KNO3溶液降温20℃时，有20g溶质析出，同时得到65.8g饱和溶液，60℃时硝酸钾的溶解度是 110g，根据小题（1）可知，该溶液中溶剂质量 为50g，溶质为15.8g ，溶液在降温过程中溶剂质量不变，每份60℃KNO3溶液中，溶质质量=20g+15.8g=35.8g，溶剂质量为50g；60℃时，50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为，烧杯B中未溶解的固体质量=35.8g+15g+15g-55g=10.8g； A溶液中没有溶质剩余，溶质质量分数=；B溶液中有溶质剩余为60℃时的饱和溶液，其溶质质量分数=；C溶液中有溶质、D溶液都为20℃时的饱和溶液，其溶质质量分数=；A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C=D。 8. （2025·陕西咸阳·二模）下表是和KCl在不同温度时的溶解度，两种物质的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)图中表示的温度最小范围是 。 (2)将20℃时甲物质的饱和溶液升温至30℃，至少需加入 g甲物质才能使溶液重新饱和。 (3)时，向水中加入乙物质，所得溶液的质量为 g。 (4)时甲乙饱和溶液降温至时两种溶液溶质质量分数关系为 。 【答案】(1)20℃~30℃ (2)7.1 (3)75 (4)乙>甲 【详解】（1）t2℃时，甲、乙溶解度相交，根据表中内容可知，20℃时，溶解度：硝酸钾<氯化钾，30℃时，溶解度：硝酸钾>氯化钾，则t2℃时表示的温度最小范围为：20℃~30℃。 （2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则甲表示硝酸钾、乙表示氯化钾，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，65.8g甲物质的饱和溶液中，溶质质量为，水的质量为65.8g-15.8g=50g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则还需加入硝酸钾的质量为22.9g-15.8g=7.1g。 （3）t3℃时，乙的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则向50g水中加入30g乙物质，最多只能溶解25g乙，所得溶液的质量为50g+25g=75g。 （4）将甲、乙饱和溶液从t3℃降温至t1℃，甲、乙溶解度均减小，但溶液仍饱和，t1℃时，乙的溶解度>甲的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数：乙>甲。 9. （2025·陕西西安·二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。 (3)t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。 (4)某同学进行如下实验操作。 ②中溶液的质量为 g，④中析出的固体质量为 g。 【答案】(1)饱和 (2)降温 (3)相等 (4) 263.2 45.1 【详解】（1）由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠达到饱和，则50g水中最多溶解18g氯化钠达到饱和，因此，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液，故填写：饱和。 （2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶的方法提纯，故填写：降温。 （3）由溶解度曲线可知，在t℃时，氯化钠和硝酸钾溶解度相同，等质量两种物质的饱和溶液溶质质量一定相等，因为溶剂质量等于溶液质量与溶质质量只差，因此，溶剂质量也相等，故填写：相等。 （4）由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6gKNO3达到饱和，则200g水中最多溶解63.2gKNO3达到饱和，所得溶液质量为：200g+63.2g=263.2g，因此，②中溶液的质量为263.2g，故填写：263.2； ②操作之后接着加热并蒸发走100 g水后，烧杯中剩余溶液含100 g水和原有的66 gKNO3（此时全部溶解），降温至10 ℃时，由溶解度曲线可知，10 ℃时KNO3的溶解度为 20.9g，故析出固体KNO3的质量为 66 g-20.9g=45.1g，故填写：45.1。 10. （2025·陕西西安·二模）图1是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，图2是对硝酸钾进行的系列实验，回答下列问题。 (1)由图1可知，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是 结晶。 (2)℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是 g。 (3)℃时分别将、NaCl的饱和溶液升温到℃（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系： NaCl（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (4)60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图2所示操作，最后得到烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均为饱和溶液，则“x”的值为 。 【答案】(1)降温 (2)90 (3)＝ (4)11 【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶，故填：降温； （2）由图可知，℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，只能溶解40g硝酸钾，所得溶液的质量为50g+40g=90g，故填：90； （3）℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，分别升温到℃，溶液都变为不饱和溶液，溶液的组成不变，因此两物质的溶质的质量分数仍然相等，故填：＝； （4）60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，第一份恒温蒸发10g水，烧杯Ⅰ中水的质量变为40g，溶质的质量为44g，该温度下硝酸钾的溶解度为=110g；第二份加入质量为x的硝酸钾形成该温度下的饱和溶液，则有，得x=11g，故填：11。 11. （2025·陕西西安·二模）时，分别向两个盛有水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)图1中，烧杯A中溶液的质量为 ，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是 (填字母)。 A．向烧杯A中加入水 B．将烧杯A中物质升温至(忽略水分蒸发) C．向烧杯A中加入的甲的不饱和溶液 (3)时，取等量甲和乙固体配制成饱和溶液(溶液温度相等)，所需水更多的是 。 (4)小婷同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验(析出固体中不含结晶水)，x的值为 。 【答案】(1)A (2) 151g B (3)甲 (4)5 【详解】（1）烧杯A中有未溶解的物质，一定属于饱和溶液，烧杯B中物质全部溶解，可能饱和也可能不饱和，故选A； （2）10°C 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故相同质量的水溶解乙物质的质量大于甲物质，故烧杯A中溶解的物质是甲，10°C 时，甲的溶解度是51g，故100g 水最多溶解甲物质51g，故烧杯A中溶液的质量为151g；要将该烧杯中的剩余固体溶完可以增加溶剂也可以升高温度， A：向烧杯A中加入 10g 水，可能把固体全部溶解也可能溶解一部分； B：将烧杯A中物质升温至 t°C，能全部溶解，由于 t°C时，甲乙溶解度相等，乙物质能全部溶解，则甲物质也能全部溶解； C：向烧杯A中加入 50g、10°C 的甲的不饱和溶液可能把固体全部溶解也可能溶解一部分； 故选B； （3）10°C 时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故取等量甲和乙固体配制成饱和溶液，所需水更多的是甲； （4）10°C 时，乙的溶解度是80g，等分成两份，每份的溶剂都是50g，第一份蒸发10g水，还剩40g水，40g水最多溶解32g乙，所以第一份溶液中溶质的质量为32g+3g=35g，另一份溶液中50g水最多溶解40g乙，现在已有溶质35g，故加入10gB物质只能溶解5g，还剩5g不溶解，故x为5。 12. （2025·陕西西安·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（两种物质均不含结晶水，且溶解时互不影响），请回答： (1)两份100g水分别在20℃和40℃时溶解不同质量的乙物质，得到饱和溶液和，则和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (2)60℃等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，下列数据中的______（填字母）一定相等。 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶液质量 (3)图中①~④号4个烧杯中的溶液为不饱和状态的是 （填序号）。 (4)将②和④烧杯中的所有物质倒入到烧杯⑤中，下列有关说法不正确的是______（填字母）。 A．烧杯⑤中，甲物质的溶质质量分数的计算式为 B．烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液 C．将烧杯⑤降温到20℃，只有10g固体乙析出 【答案】(1)6:7 (2)A (3)③ (4)A 【详解】（1）由图可知，20℃时，乙的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多溶解20g乙物质形成饱和溶液，得到溶液的质量为20g+100g=120g，40℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多溶解40g乙形成饱和溶液，得到溶液的质量为：40g+100g=140g，则x1和x2溶液的质量比为：120g：140g=6:7； （2）A、60℃时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，20℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； B、60℃时，溶解度：乙大于甲，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：乙大于甲，溶剂质量：乙小于甲，降温后，溶剂质量不变，则溶剂质量：乙＜甲，不符合题意； C、由B的分析可知，降温至20℃时，溶剂质量：乙＜甲，20℃时，甲、乙的溶解度相等，则溶剂质量越大，溶解的溶质越多，故溶质质量：乙＜甲，不符合题意； D、由以上分析可知，20℃时，溶剂质量：乙＜甲，溶质质量：乙＜甲，故溶液质量：乙＜甲，不符合题意。 故选A； （3）20℃时，甲的溶解度为20g，则该温度下，向100g水中加入30g甲，只能溶解20g，形成的是饱和溶液，即①为饱和溶液，升温至40℃，40℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中恰好溶解30g甲达到饱和，即②中溶液恰好饱和；60℃时，乙的溶解度为70g，则该温度下，向100g水中加入50g乙，乙能全部溶解，形成的是不饱和溶液，即③为不饱和溶液，降温至40℃，40℃时，乙的溶解度为40g，则有溶质析出，得到饱和溶液，即④为饱和溶液，故填：③； （4）A、将②和④烧杯中的所有物质倒入到烧杯⑤中，此时烧杯⑤中溶剂质量为200g，40℃时，甲的溶解度为30g，乙的溶解度为40g，则该温度下，烧杯⑤中的甲、乙均可全部溶解，所得甲溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、由A的分析可知，烧杯⑤中溶剂质量为200g，加入乙的质量为50g，40℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，200g水中最多可溶解80g乙，则烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液，不符合题意； C、将烧杯⑤降温到20℃，20℃时，乙的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g乙，200g水中最多可溶解40g乙，则析出乙的质量为：50g-40g=10g，不符合题意。 故选A。 13. （2025·陕西西安·二模）图1是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，图2是对硝酸钾进行的系列实验，回答下列问题。 (1)由图1可知，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是 结晶。 (2)℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是 g。 (3)℃时分别将、NaCl的饱和溶液升温到℃（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系： NaCl（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (4)60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图2所示操作，最后得到烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均为饱和溶液，则“x”的值为 。 【答案】(1)降温 (2)90 (3)＝ (4)11 【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶，故填：降温； （2）由图可知，℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，只能溶解40g硝酸钾，所得溶液的质量为50g+40g=90g，故填：90； （3）℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，分别升温到℃，溶液都变为不饱和溶液，溶液的组成不变，因此两物质的溶质的质量分数仍然相等，故填：＝； （4）60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，第一份恒温蒸发10g水，烧杯Ⅰ中水的质量变为40g，溶质的质量为44g，该温度下硝酸钾的溶解度为=110g；第二份加入质量为x的硝酸钾形成该温度下的饱和溶液，则有，得x=11g，故填：11。 14. （2025·陕西西安·二模）时，分别向两个盛有水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)图1中，烧杯A中溶液的质量为 ，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是 (填字母)。 A．向烧杯A中加入水 B．将烧杯A中物质升温至(忽略水分蒸发) C．向烧杯A中加入的甲的不饱和溶液 (3)时，取等量甲和乙固体配制成饱和溶液(溶液温度相等)，所需水更多的是 。 (4)小婷同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验(析出固体中不含结晶水)，x的值为 。 【答案】(1)A (2) 151g B (3)甲 (4)5 【详解】（1）烧杯A中有未溶解的物质，一定属于饱和溶液，烧杯B中物质全部溶解，可能饱和也可能不饱和，故选A； （2）10°C 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故相同质量的水溶解乙物质的质量大于甲物质，故烧杯A中溶解的物质是甲，10°C 时，甲的溶解度是51g，故100g 水最多溶解甲物质51g，故烧杯A中溶液的质量为151g；要将该烧杯中的剩余固体溶完可以增加溶剂也可以升高温度， A：向烧杯A中加入 10g 水，可能把固体全部溶解也可能溶解一部分； B：将烧杯A中物质升温至 t°C，能全部溶解，由于 t°C时，甲乙溶解度相等，乙物质能全部溶解，则甲物质也能全部溶解； C：向烧杯A中加入 50g、10°C 的甲的不饱和溶液可能把固体全部溶解也可能溶解一部分； 故选B； （3）10°C 时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故取等量甲和乙固体配制成饱和溶液，所需水更多的是甲； （4）10°C 时，乙的溶解度是80g，等分成两份，每份的溶剂都是50g，第一份蒸发10g水，还剩40g水，40g水最多溶解32g乙，所以第一份溶液中溶质的质量为32g+3g=35g，另一份溶液中50g水最多溶解40g乙，现在已有溶质35g，故加入10gB物质只能溶解5g，还剩5g不溶解，故x为5。 15. （2025·陕西西安·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（两种物质均不含结晶水，且溶解时互不影响），请回答： (1)两份100g水分别在20℃和40℃时溶解不同质量的乙物质，得到饱和溶液和，则和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (2)60℃等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，下列数据中的______（填字母）一定相等。 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶液质量 (3)图中①~④号4个烧杯中的溶液为不饱和状态的是 （填序号）。 (4)将②和④烧杯中的所有物质倒入到烧杯⑤中，下列有关说法不正确的是______（填字母）。 A．烧杯⑤中，甲物质的溶质质量分数的计算式为 B．烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液 C．将烧杯⑤降温到20℃，只有10g固体乙析出 【答案】(1)6:7 (2)A (3)③ (4)A 【详解】（1）由图可知，20℃时，乙的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多溶解20g乙物质形成饱和溶液，得到溶液的质量为20g+100g=120g，40℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多溶解40g乙形成饱和溶液，得到溶液的质量为：40g+100g=140g，则x1和x2溶液的质量比为：120g：140g=6:7； （2）A、60℃时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，20℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； B、60℃时，溶解度：乙大于甲，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：乙大于甲，溶剂质量：乙小于甲，降温后，溶剂质量不变，则溶剂质量：乙＜甲，不符合题意； C、由B的分析可知，降温至20℃时，溶剂质量：乙＜甲，20℃时，甲、乙的溶解度相等，则溶剂质量越大，溶解的溶质越多，故溶质质量：乙＜甲，不符合题意； D、由以上分析可知，20℃时，溶剂质量：乙＜甲，溶质质量：乙＜甲，故溶液质量：乙＜甲，不符合题意。 故选A； （3）20℃时，甲的溶解度为20g，则该温度下，向100g水中加入30g甲，只能溶解20g，形成的是饱和溶液，即①为饱和溶液，升温至40℃，40℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中恰好溶解30g甲达到饱和，即②中溶液恰好饱和；60℃时，乙的溶解度为70g，则该温度下，向100g水中加入50g乙，乙能全部溶解，形成的是不饱和溶液，即③为不饱和溶液，降温至40℃，40℃时，乙的溶解度为40g，则有溶质析出，得到饱和溶液，即④为饱和溶液，故填：③； （4）A、将②和④烧杯中的所有物质倒入到烧杯⑤中，此时烧杯⑤中溶剂质量为200g，40℃时，甲的溶解度为30g，乙的溶解度为40g，则该温度下，烧杯⑤中的甲、乙均可全部溶解，所得甲溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、由A的分析可知，烧杯⑤中溶剂质量为200g，加入乙的质量为50g，40℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，200g水中最多可溶解80g乙，则烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液，不符合题意； C、将烧杯⑤降温到20℃，20℃时，乙的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g乙，200g水中最多可溶解40g乙，则析出乙的质量为：50g-40g=10g，不符合题意。 故选A。 16. （2025·陕西西安·模拟预测）已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示： (1)c物质的溶解性为 （选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。 (2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。 A． B． C． (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。 A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液 B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液 D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为： 【答案】(1)可溶 (2)A (3)不一定 (4)BD 【详解】（1）根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，由溶解度曲线图可知，20℃时c物质的溶解度约为2g，故其溶解性为可溶； （2）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，与a物质的溶解度变化趋势相似，符合题意； B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意。 故选：A； （3）由溶解度曲线图可知，b物质的溶解度随温度升高先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液； （4）A、由溶解度曲线图可知，20℃时a物质的溶解度为25g，则20℃时a物质饱和溶液中的溶质质量分数为，因此20℃时，不能配制溶质质量分数为25%的a溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则使a的饱和溶液析出晶体的方法有降低温度和恒温蒸发溶剂，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，a、b的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为60℃时饱和溶液中的溶质质量分数，因此升温后a、b、c的溶质质量分数的关系为：，说法正确，符合题意。 故选：BD。 溶质成分分析题型三 17. （2025·陕西西安·二模）向盛有一定质量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，反应过程中相关物质的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．点时，烧杯内的剩余固体有2种 B．、点时，溶液中的溶质都只有 C．、点时，溶液的pH： D．混合物中氧化铜的质量为 【答案】C 【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。 【详解】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确； B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确； C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH等于7；P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH：N>P，故C错误； D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，依据质量守恒定律，稀盐酸和氧化铜的质量之和为反应后溶液的质量，则混合物中氧化铜的质量为（b-a）g，故D正确。 故选C。 18. （2025·陕西咸阳·二模）向盛有一定量HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液与生的沉淀质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．c→d过程中，溶质种类增多 B．b→c过程中，溶液由无色变为蓝色 C．a点溶液的pH>7 D．向d点对应的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，会产生黄色沉淀 【答案】A 【详解】A、向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，当HCl完全反应后，NaOH再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和NaCl，c点时，氢氧化钠与混合溶液中的溶质恰好完全反应，溶质是氯化钠，d点是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠和氢氧化钠， c→d过程中，溶质种类增多，正确； B、b→c过程是NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和NaCl，溶液中CuCl2逐渐减少，溶液由蓝色[CuCl2溶液显蓝色）逐渐变为无色（NaCl溶液无色）]，而不是由无色变为蓝色，错误； C、a点时，HCl没有完全反应，溶液中含有HCl和CuCl2，HCl显酸性，所以a点溶液的pH<7， 错误； D、d点对应的溶液中含有NaOH和NaCl，加入Fe2(SO4)3溶液，NaOH会与Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，错误。 故选A。 溶液溶解度综合题型四 19. （2025·陕西汉中·二模）下表是、在不同温度下的溶解度数据，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 的溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 的溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 （填化学式）。 (2)时和的溶解度相等，则t的取值范围是 。 (3)时，小组同学利用完成如下实验。 图中x的值为 ，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1) (2)20～30/ (3) 37 不饱和 【详解】（1）对比表格中NaCl和KNO3在不同温度下溶解度数据，KNO3溶解度随温度变化的幅度明显大于NaCl，所以溶解度受温度影响变化较大的是KNO3。 （2）20℃时NaCl溶解度36.0g大于KNO3溶解度31.6g，30℃时NaCl溶解度36.3g小于KNO3溶解度45.8g，所以NaCl和KNO3溶解度相等时，t的取值范围是20<t<30。 （3）50℃时NaCl溶解度是37.0g ，120g水加入x gNaCl固体，分为两等份后，每一份含有60g水以及gNaCl。将其中一份恒温蒸发10g水，此时恰好饱和，那么水最多溶解的NaCl质量为，则； 溶液M含有60g水、NaCl，60g水中所能溶解的NaCl质量为，所以溶液M是不饱和溶液。 20. （2025·陕西渭南·二模）下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度。化学兴趣小组同学在时对硝酸钾的饱和溶液进行图示实验。 温度/℃ 0 20 40 60 的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 (1)实验1后，将烧杯乙中溶液升温至，此时甲中溶液溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙中溶液溶质的质量分数。 (2)实验3后所得的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”），可以通过 将其转化为该温度下的饱和溶液。 (3)实验3中，乙烧杯溶液中溶质的质量分数为 （只列式，不计算）。 【答案】(1)等于 (2) 甲 恒温蒸发溶剂或增加溶质（或）（合理即可） (3) 【详解】（1）实验1中将甲中溶液转移出15.8g至乙烧杯中，溶液具有均一性，故甲、乙溶液中溶质质量分数相等，实验1后，将烧杯乙中溶液升温至60℃，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故此时甲中溶液溶质的质量分数等于乙中溶液溶质的质量分数； （2）实验1中将甲中溶液转移出15.8g至乙烧杯中，溶液具有均一性，则甲、乙中溶液均是饱和溶液，实验3中，恢复至20℃，甲中加入10g水，变为不饱和溶液，乙中加入10g硝酸钾，乙中溶液是饱和溶液，不能继续溶解硝酸钾，还是饱和溶液，故一定属于不饱和溶液的是甲； 可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将其转化为该温度下的饱和溶液； （3）由以上分析可知，实验3中，乙烧杯中溶液为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，则实验3中，乙烧杯溶液中溶质的质量分数为：。 21. （2025·陕西咸阳·二模）下列三种物质在不同温度时的溶解度见下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaOH 42.0 51.0 109.0 119 129 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 (1)生活在盐湖附近的人经常“夏天晒盐(NaCl)”“冬天捞碱()”。“冬天捞碱”依据的原理是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (2)实验室有20℃的三瓶溶液，分别是NaOH、和溶液中的一种，结合图所示标签上的溶质质量分数和表格信息推断，1号细口瓶所盛液体是碳酸钠溶液，原因是 。 (3)某同学分别在、温度下，向固体中不断加水，加入水的质量与溶质的质量关系如图所示。请回答下列问题： ①比较、温度时的溶解度大小关系：时溶解度 (填“>”“<”或“=”)时溶解度。 ②用字母表示图中A、B、C三点对应的溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 ③若将时D点对应的溶液变为饱和溶液，下列方案可行的是 (填字母)。 a．加入        b．温度变为        c．恒温蒸发100g水 【答案】(1)降温结晶 (2)20℃时，硝酸钾的溶质质量分数不大于15.3% (3) > A=B＞C＞D ac 【详解】（1）由Na2CO3的部分温度下的溶解度表可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，溶解度受温度影响变化比较大的固体物质一般用降温结晶的方法获得晶体，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。 （2）20℃，碳酸钠的溶解度为18g，其饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，碳酸钠溶液的溶质质量分数不大于15.3%，故1号细口瓶所盛液体是碳酸钠溶液。 （3）①由图可知，T1℃时，向40g硝酸钾固体中加入50g水，硝酸钾恰好完全溶解，T2℃时，向40g硝酸钾固体中加入100g水，硝酸钾恰好完全溶解，则T1℃时，硝酸钾的溶解度大于T2℃时，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故T1和T2的大小关系为T1＞T2。 ②由图可知，A点时，硝酸钾部分溶解，为T1℃时硝酸钾的饱和溶液，B点时，硝酸钾恰好饱和，也为T1℃时硝酸钾的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故溶质质量分数：A=B；B、C、D点溶质质量相等，溶剂质量：B＜C＜D，则溶质质量分数：B＞C＞D，故A、B、C、D四点对应的溶质质量分数的大小关系为：A=B＞C＞D。 ③a、由图可知，T2℃时，向40g硝酸钾固体中加入100g水，溶液恰好饱和，则该温度下，150g水最多可溶解硝酸钾质量为，则加入20g硝酸钾，可得到饱和溶液，符合题意； b、T1℃时，向40g硝酸钾固体中加入50g水，溶液恰好饱和，而D点加入水的质量为150g，故温度变为T1不能得到饱和溶液，不符合题意； c、T2℃时，向40g硝酸钾固体中加入100g水，溶液恰好饱和，则恒温蒸发100g水，40g硝酸钾不能完全溶解，则变为饱和溶液，符合题意。 故选ac。 22. （2025·陕西咸阳·二模）溶液在生产生活中有着非常重要的作用，临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。 (1)一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有 性。 (2)实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为 g。 (3)KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①欲将20℃时实验室现有的50g溶质质量分数为20%的KCl溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是 （填字母）。 A．降温至10℃    B．恒温蒸发10g水    C．升温至40℃，加入6gKCl固体 ②60℃时，将mgKCl固体加入到100g水中，进行如下实验。则 ， 。 【答案】(1)稳定 (2)50 (3) C 30 20 【详解】（1）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有稳定性； （2）实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，即溶质质量分数为10%的KCl溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为50g； （3）①20℃时实验室现有的50g溶质质量分数为20%的KCl溶液中氯化钾的质量为，水的质量为； A、由表格数据可知，10℃时氯化钾的溶解度为31.0g，则10℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，说明降温至10℃，该溶液仍为不饱和溶液，方法不可行，不符合题意； B、由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，则20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，将20℃时50g溶质质量分数为20%的KCl溶液恒温蒸发10g水，所得氯化钾溶液的溶质质量分数为，说明恒温蒸发10g水，该溶液仍为不饱和溶液，方法不可行，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时40g水中最多能溶解氯化钾的质量为，则再加入氯化钾，溶液刚好达到饱和，方法可行，符合题意。 故选：C； ②由图可知，倒数第二个烧杯中有固体析出，说明是饱和溶液，t℃时恒温蒸发15g水析出氯化钾固体的质量为，说明t℃时15g水刚好可以溶解5.1g氯化钾，则t℃时氯化钾的溶解度为，结合表格数据可知，t为20；最后所得溶液中溶剂质量为，则20℃时70g水溶解氯化钾的质量为，说明一开始加入氯化钾固体的质量为，即m为30；综上可知，m=30，t=20。 23. （2025·陕西咸阳·二模）下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)30℃时，将30gNH4Cl加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)60℃时，将200g溶质质量分数为50%的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 g KNO3固体。 已知物质X是KNO3或NH4Cl中的一种，进行了如图所示的实验操作： (3)物质X为 (填化学式)。 (4)m= 。 【答案】(1)饱和 (2)10 (3)KNO3 (4)28.4 【详解】（1）30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，即100g水中最多能溶解41.4g NH4Cl，将30gNH4Cl加入50g水中，最多能溶解20.7g，故所得溶液为饱和溶液； （2）60℃时，KNO3的溶解度为110g，将200g溶质质量分数为50%的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，设加入的硝酸钾固体的质量为x，则，解得x=10g； （3）50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g，根据图示，50℃时，向100g水加入60g物质，物质全部溶解，故该物质为硝酸钾； （4）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6gKNO3，则析出固体的质量m=60g-31.6g=28.4g。 24. （2025·陕西西安·二模）从图表中获取信息是学习化学的一种重要能力，分析以下图表，回答相关问题。 (1)下表是在不同温度下的溶解度。时，氯化钠的溶解度为 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 (2)时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作。 由上图可知，图中烧杯中的mg溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，根据上图分析与计算， 。 (3)已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是_____（填字母）。 A． B． C． 【答案】(1)36.0g (2) 不饱和 87.5 (3)C 【详解】（1）根据表格数据，时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作，mg溶液第一次恒温蒸发5g水，无固体析出，则说明烧杯中的mg溶液属于不饱和溶液； 第二次恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，此时溶液变为饱和溶液，第三次恒温蒸发5g水，共析出固体2.5g，则第三次析出固体的质量为2.5g-0.5g=2.0g；说明t℃时，5g水中最多能溶解2.0g固体，即100g水中最多能溶解40g该固体，即t℃下，该固体的溶解度为40g；继续蒸干水分，析出固体的总质量为22.5g，此过程中析出固体的质量为22.5g-2.5g=20g，对应蒸发水分的质量为； 根据操作，一共蒸发水的质量为5g+5g+5g+50g=65g；析出固体的质量为22.5g；则原溶液的质量mg=65g+22.5g=87.5g； （3）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，硝酸钾固体逐渐溶解，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30℃时溶解的硝酸钾更多，则溶液质量更大，且30℃时，溶液先达到饱和状态，当达到饱和后，继续加水，溶剂质量增大，则溶液质量还是增大，只不过增大的幅度变慢（因为增加的质量仅为水的质量），当20℃时10g硝酸钾液完全溶解后，继续加水，溶剂增大，溶液质量继续增大；在20℃的溶液没有达到饱和状态时，在相同加水质量的情况下，30℃能溶解的硝酸钾更多，则溶液质量也就越大，当硝酸钾完全溶解后，溶液质量相等，随后继续加水，增加的质量即为水的质量，二者溶液增大的幅度相等，故选C。 25. （2025·陕西汉中·模拟预测）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表，并按照图示进行实验： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 45.8 63.9 (1)A属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)B中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (3)20℃时，硝酸钾的溶解度是 。 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 ①提纯硝酸钾适合用降温结晶法 ②将C继续降温，溶质质量分数变大 【答案】(1)饱和 (2)1：2 (3)31.6g (4)① 【详解】（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为45.8g÷2=22.9g，小于25g，则形成的为饱和溶液。 （2）40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为63.9g÷2=31.95g，大于25g，则加入的硝酸钾完全溶解，形成的溶液中的溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2。 （3）根据流程可知，20℃时，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为25g+1g-10.2g=15.8g，则100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为15.8g×2=31.6g，则20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。 （4）①硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，可采用降温结晶法提纯，说法正确； ②C为饱和溶解，将溶液继续溶解，溶解度减小，溶液中有晶体析出，则溶质质量分数变小，说法不正确。 故选①。 26. （2025·陕西西安·模拟预测）硝酸钾和氯化钠的溶解度如表格所示。20℃时，小明同学将的两种固体分别放入含有水中充分溶解，如图所示。请你回答以下问题： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠溶解度（克） 35.8 35.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)烧杯②中溶质是 （填化学式）。 (2)m的取值范围 。 (3)若①烧杯升温到50℃，此时该烧杯的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)若将①②烧杯中所有物质倒在一起，则烧杯①中固体 （填“能”或“不能”或“可能”）溶完。 【答案】(1) (2) (3)不饱和 (4)能 【详解】（1）20℃时，将的两种固体分别放入含有水中充分溶解，烧杯①中有晶体未溶解，说明20℃①中所加物质的溶解度小于②中所加物质的溶解度，由图可知，20℃是氯化钠的溶解度大于硝酸钾，故①中溶质为硝酸钾，②中溶质为氯化钠，故填：NaCl； （2）将的两种固体分别放入含有水中充分溶解，氯化钠全部溶解，硝酸钾有剩余，根据氯化钠和硝酸钾20℃的溶解度可知，m的取值范围为：； （3）烧杯①中溶质是硝酸钾，50℃时的溶解度为85.5，即100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和，根据初始时加入的固体质量大于31.6g小于等于36.0g，故①烧杯升温到50℃，硝酸钾全部溶解，形成不饱和溶液； （4）若将①②烧杯中所有物质倒在一起，溶剂变为200g，20℃200g水最多可溶解31.6g×2=63.2g硝酸钾，故硝酸钾能溶完。 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