题组训练(六)-【学海风暴·PK中考】2025安徽中考化学备考集训本

题组训练(六) (时间:30分钟总分:22分) 1.(6分)(2024安庆模拟改编)随着我国“资源 处理达标后才能排放。某电键厂为了减少 节约型”与“环境友好型”社会的建设,家用 对水的污染并节约成本,从排放的废液(主 燃料的变迁改变着人们的生活。某校化学 要含ZnSO.、FeSO 和CuSO)中回收金属 兴趣小组带着极大的兴趣展开了项目式 铜、铁以及工业原料 酸铎,设计了如下图 学习。 所示的工艺流程。请据图回答下列问题: 任务一:调查家用燃料的变迁 ,过 【信息检索】同学们查阅资料,了解到当地家 出善 步骤I K步IIL#C VLO 用燃料的变迁主要经历了干柴→煤→煤 →液C 福体 气→天然气等阶段。 (1)步骤I中分离固体A和溶液C的操作名 【分析交流】 称是 (1)从是否可再生的角度分析,煤属于 (2)物质Y的化学式为 能源。 (3)请写出步骤II中生成Fe的化学方程式; (2)天然气的主要成分充分燃烧的化学方程 式为 (4)请写一条保护金属资源的有效途径; 任务二:了解如何合理使用燃料 【信息检索】小晋同学去图书馆收集有关信 息,找到使燃料充分燃烧的方式有增大氧气 3.(6分)(2024成都,有改动)空气中含有多少 的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。 氧气呢?某学习小组开展“测定空气里氧气 【小组讨论】 含量”的探究活动。 (3)小明认为煤的不充分燃烧会生成CO,在 【查阅资料】 煤炉上放一盆水就能防止CO中毒。你是否 ①红磷的着火点是260C,白磷的着火点是 同意他的观点?请发表观点并阐述理由; 40C。 ②相同的温度和体积下,气体压强与分子数 (4)家里做饭时,燃气吐的火焰呈现黄色,为 成正比。 充分利用燃料,此时应采取的措施为 ③相同的温度和压强下,气体体积与分子数 成正比。 任务三:对未来燃料的展望 【史料研究】二百多年前,化学家拉瓦锡利用 (5)家用燃料的变迁体现着社会的进步,燃料 表能和氧气发生反应的原理,采用图1装署 的变迁方便了人们的生活、改善了居住环境 研究了空气的成分。 通过上述活动,同学们知道了合理开发更洁 (1)加热时,曲颈内液态示表面产生红色 洁的燃料是今后发展的方向。请你列举一例 粉末,玻璃钟罩内的现象是承液面上升,产 清洁燃料: 生该现象的原因是 2.(5分)为了防止环境污染,工厂废液需经过 题组|练 175 【设计与实验】设计并利用图2装置测定空 注意:若答对以下小题奖励3分。 气里氧气含量。 【反思与交流】 曲颈 (6)图2实验水面未达到刻度“1”,原因是装 -玻璃钟罩 置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧 一橹 气消耗完的主要原因是 图1 压强 氧气浓度 传感器 传感器 二水表 (7)上述实验中白磷和五氧化二磷有毒,对 图2 图3 环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端 82520:08- 可选择的替代试剂有 {表100 103.15 (写出一种即可)。 805 高10 9.26 90 4.(5分)(2024铜陵铜官区模拟)氢化钱 1。 。 (Mg.N)是制造特殊陶瓷的原料,可用条 100200300400500 0100200300400500600700 时间/s 时间/s 图4氧气含量随时间变化图 图5压强随时间变化图 在氮气中燃烧获得,其主要反应为3Mg十N 点燃Mg。N.。 (2)主要步骤如下,正确的顺序为 (填序号)。 (1)若用36kg钱,最多可得到氮化的质量 ①用弹夹夹紧胶管 是多少? ②红磷熄灭并冷却后,打开弹策夹 (2)空气中氢气的含量远大于氧气的含量 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 而条在空气中燃烧的产物主要是氧化钱 ④在集气瓶中加入少量水,将水面上方空间 原因是 分成5等份 (3)实验结束后,集气瓶中剩余气体的主要 成分是 【优化与实验】同学们利用图2装置多次实 验,水面均未上升到刻度“1”。经讨论后,分 别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实 验,记录并处理数据分别如图4、图5 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到 9.26%,原因可能是 (5)图5中BC段压强增大,原因是 计算出白磷消 的氧气占空气体积的 (计 算结果精确到0.01%)。 176 △己口己5 化 学化碳是由二氧化碳分子构成的，两种物质的分子构 碳反应完全，剩余的氧气，氯气等与碱不反应，因此压 成不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，D 强并未降至零。检验瓶中是否含有空气的方法为将 正确。 燃着的木条放入锥形瓶，若木条继续燃烧一段时间才 11.B【解析】分析图示信息可知，80℃时将50g氯化铵 媳灭，则证明瓶中含有空气。 固体放入100g水中，氯化铵全部溶解，降温至20℃ 4.(1) 时，有固体析出，说明氯化铵在80℃的溶解度大于 (2)解：设参加反应的F(C)):的质量为x。 20℃的溶解度，A正确。丙溶液是甲溶液降温至 Fe(CO). 20℃析出晶体后剩余的氯化铵溶液，为20℃时氯化 一定条件Fc十5C0 196 56 铵的饱和溶液，B错误。氯化铵含有农作物所必需的 氯元素，属于氨肥，C正确。操作X将固体和液体分 56 kg 196x 开，故该操作为过滤，D正确。 5656kg 12.D【解析】电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管 r=196 kg 收集到的气体较多，是氢气，a管与电源负极相连，A 答：参加反应的Fe(CO).的质量为196kg 不正确。b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有 助燃性，不能燃烧，B不正确。a管与b管中气体体积 题组训练（五）】 比为21，质量比为18，C不正确。由图2可知， 1.(2)氮(3)洁净干燥的pH试纸酸熟石灰(4)a 收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短， 2.(1)+1(2)Cu0+(),—2Cu0(3)大于(4)作 则相同条件下电压越大，电解水的速率越快，D正确。 气体肥料（合理即可）【解析】(1)CuO中氧元索为 题组圳练（四） 一2价，根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和 1.(1)用磁铁吸引(2)稀硫酸（合理即可）(3)③① 为零可得，CuO中铜元素的化合价为十1。(2)空气反 (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可）【解 应器中的Cu,)与O发生了化合反应，生成了C), 析】(1)磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁 化学方程式为Cu)+(02一2Cu)。(3)进入空气反 吸引来区分铝片和铁片。(2)稀硫酸能与主要成分为 应器中的空气中含有氧气，氧气会与CuO发生化合 氧化铁的铁锈反应，所以可以用稀硫酸除去铁片表面 反应生成CO,氨气不会参与反应，则氨气体积不变、 的铁锈。(3)铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝 氧气体积减小，使得剩余空气中氮气的体积分数变 与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应 大，故从空气反应器排出的气体X中N的体积分数 生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液是③稀盐酸。铁片 大于空气中N的体积分数。(4)捕集的CO:可用来 上出现红色附着物图案，铁与硫酸铜溶液反应生成红 作气体肥料或化工原料等。 色的铜，所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。(4)防止铁制 3.(1)水合硅石。因为水合硅石颗粒圆滑，对牙齿造成的 品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或 磨损更小（或碳酸钙。因为碳酸钙价格更低，合理即 水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保 可)(2)过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢溶 持铁片蚀刻画表面清洁干燥等。 液具有漂白性(3)碳酸钙（或CaCO)(4)H作发 2.(1)CaCO+2HC1-CaCl2+CO,◆+H.O(2)烧 酵粉（合理即可）(5)NaHCO+HCI一NaC+ 杯滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）(3)搅拌，防 H0+CO◆(6)方案二天平的精确度是0.1g,小 止因局部温度过高，造成液滴飞溅(4)氯化钙 于0.1g的质量无法测量，方案二中测量的二氧化碳质 3.(1)腐蚀(2)与氢氧化钠溶液过量有关1(3)密闭 量为0.11g,更准确 容器中加入等体积氢氧化钠溶液比加入等体积水国 4.(1)4.4 强减小的幅度大C)+2Na)H一Na,C)+H() (2)解：设参加反应的Cu山(OH):C),的质量为x (4)用向上排室气法收集的二氧化碳气体中可能泥 Cu(OH).C0+2H.S0,一2CuS),+C0,↑+3H,O 有空气（合理即可）将燃着的木条放人锥形瓶，木 222 44 继续燃烧一段时间才熄火（与上一空对应即可）【解 T 4.4g 析】(1)氢氧化钠具有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤 222 或衣服。(2)氢氧化钠与疏酸铜反应有时会得到绿色 44=4.48 沉淀，原因可能是硫酸铜溶液过量，也可能是氢氧化 r=22.2g 钠溶液过量。实验中观察到乙组中生成绿色沉淀，乙 组中硫酸铜溶液过量，证明得到绿色沉淀与硫酸铜溶 该孔雀石中Cu(OH):C0,的质量分数为22g× 25g 液过量有关，即猜想1成立。(3)根据图3分析，说明 100%=88.8% 二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应的现象是密闭 答：该孔雀石中Cu(OH),CO,的质量分数为88.8% 容器中加入等体积氢氧化钠溶液比加入等体积水压 题组训练（六）】 强减小的幅度大。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，反应的化学方程式是CO+2NaOH一 1.(1)不可再生(2)CH,+202 点燃c0.+2H,0 Na:C),+HO。(4)用向上排空气法收集二氧化碳气 (3)不同意。因为C0难溶于水(4)调大进风口 体时，气体中可能混有空气，因此实验结束后，二氧化 (⑤)氢气（合理即可） 40 己0已5安徽化学 2.(1)过滤(2)H,S)(3)Zn+FeS)-ZS),+Fe (4)废金属同收再利用（或寻找金属替代品，合理 仿真卷 即可)【解析】(1)步骤I中分离固体A和溶液C的 操作名称是过滤。(2)根据流程图可知，向废液中加过 化学方程式专项训练 量X后，得到周体A和溶液C,溶液C经步骤W得到 基础训练 ZnS),晶体，由此可知X是锌，固体A是铁、锌和铜 1.4A1+302=2Al0 向固体A中加过量的Y溶液，得到铜和溶液B,溶液B 2.2Mg+0,点尴2Me0 经过一系列反应得到ZnSO,晶体，可知Y溶液是硫 3.3Fe+20,点尴e,0 酸，化学式为HS),。(3)步骤Ⅲ中生成Fe,是因为锌 和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Z十 4.c+0,.点槛0， FeS),一ZnS),+Fe。(4)保护金属资源的有效途径 5.2C+0, 点燃2C0 有废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等。 6.S+0.点槛s0 3.(1)求与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小(2)④ ①③②(3)氯气(4)反应结束后，温度下降，气体逐 7.4P+50,点槛2P,0 渐混合均匀()反应刚开始时，温度升高对压强的影 8.2H,+0,点槛2H,0 响比氧气减少对压强的影响大19.37%(6)反应 段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热 g.2c0+0,点燃2c0 量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄火，所以 10.CH+20点尴c0+2H.0 氧气消耗不完(7)铜粉（合理即可）【解析】(1)汞与 氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，压强减 11.CH,0H+30.点尴2c0+3H.0 小，玻璃钟罩内求液面上升。(2)该实验的具体操作是 12.CO.+Ca(OH)-CaCO+H.O 检查装置气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上 13.C+C0,商温2c0 方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃红磺后 14.CO:+2NaOH=Na:CO,+H:O 立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却后，打开 15.C02+H0HC0 弹簧夹，则正确的顺序为④①③②。(3)空气主要由氮 气和氧气组成，红磷燃烧消耗了氧气，则实验结束，集 16.2KMn0,△KMn0.+Mn0.+0.+ 气瓶中剩余气体的主要成分是氯气。(4)红磷燃烧消 17.2H,0M02H,0+0+ 耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐 18.CaCO,+2HCI-CaCl:+H,O+CO: 渐减小：反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀，导 19.Zn+HSO,—ZnS0,+H↑ 致氧气的含量增大。（⑤）白磷燃烧放热，温度升高，装 20.C+2Cu0商温2Cu+C0,.+ 置内压强增大，同时白磷燃烧消耗氧气，装置内压强 减小，但反应刚开始时，温度升高对压强的影响比氧 21.c0+Cu0△cu+c0 气减少对压强的影响大，所以图5中BC段压强增大。 2.Fe0.+3C0商温2Fc+3C0 用图5所示数据计算，空气中氧气的体积分数是 23.Zn+HS0,-ZnS0,+H↑ 103.15kPa-83.17kPa×100%≈19.37%。(6)红磷 24.Zn+2HC1-ZnC1。+H.↑ 103.15kPa 25.Fe+2HCI-FeCl,+H. 燃烧放热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定 26.Mg+2HCI-MgCl.+H. 程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点 27.Fe,(,+6HCI-2FeCl +3H.O 以下，红磷熄灭，导致不能将氧气消耗完。(7)在空气 28.CuO+2HCI-CuCl,+H O 中加热铜粉生成氧化铜固体，且不会造成空气污染， 29.Fe,O.+3H,SO,=Fe.(SO),+3H.O 可选择铜粉替代白磷。 30.H:SO,+2NaOH-Na SO,+2H,O 4.(1)解：设最多可得到氮化镁的质量为x。 31.2HCI+Ca(OH)-CaCl +2H,O 3Mg+N点尴Mg,N 32.H:SO,+Ca(OH)-CaSO,+2H:O 72 100 33.CaCO,+2HCI-CaCl+H,O+CO. 36kg 34.NaHCO,+HCI-NaCI+HO+CO. 7236kg 35.Na,CO +2HCI=2NaCl+H.O+CO. 100x 36.Fe+CuSO,-Cu+FeSO x=50 kg 37.Fe+CuCl,-Cu+FcCl 答：最多可得到氮化镁的质量为50kg。 38.2A1+3CuS0-Al(S0,)1+3Cu (2)氧气化学性质比氯气更活泼，镁条更容易与氧气 39.Cu+2AgNO,-Cu(NO,):+2Ag 发生反应 40.Ca(OH):+Na CO-CaCO+2NaOH 参考答案 41